高一化学第一学期二卷推断实验专练带答案

1．已知有以下物质相互转化：（1）A 转化为B 及气体这步反应中应加入的试剂是（填化学式） ； （2）写出B 的化学式 ，F 的化学式 ；（3）写出由G 转变成H 的化学方程式 ； （4）写出检验I 溶液中阳离子的离子方程式 ； 向I 溶液中加入A 的有关离子反应方程式是 。

2．（14分）A 、B 、C 、D 是短周期元素形成的四种气体单质。

E 、F 均为气体，且F 为红棕色。

有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。

请回答下列问题：（1）D 的化学式为 。

（2）写出实验室制Y 的化学方程式 。

（3）反应③的离子方程式为 。

（4）写出反应①的化学方程式 。

（5）Y 和E 在一定条件下可反应生成B 和Z ，这是一个具有实际意义的反应，可消除E 对环境的污染，该反应的化学方程式为 。

3．（14分）已知A 为淡黄色固体，T 、R 为两种常见的用途很广的金属单质，D 是具有磁性的黑色晶体，C 是无色无味的气体，H 是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。

H MNR 潮湿空气B（1）写出下列物质的化学式：D ：____________，R ：_______________；写出下列物质的电子式A ： ； （2）按要求写下列反应方程式：H 在潮湿空气中变成M 的过程中的化学方程式：__________________； B 与R 反应的化学方程式：___________________________ ； D 与盐酸反应的离子方程式：________________________。

（3）向沸水中加入W 饱和溶液，可制得一种红褐色胶体，该反应的离子方程式为：_________。

4．（10分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。

常温常压下，A 为无色有毒气体，B 为红棕色粉末，C 、E 为金属单质。

反应①、②均为工业上的重要反应。

请回答下列问题：（1）G 是 ，K 是 （填化学式）。

（2）C 的原子结构示意图为 。

（3）写出B 与C 高温反应生成E 和F 的化学方程式： 。

（4）写出D 与J 的稀溶液反应生成G 的离子方程式： 。

5．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。

其中C 为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：（1）装置A中的烧瓶内固体不能选用A．生石灰B．碱石灰C．五氧化二磷D．烧碱（2）装置A中发生反应的化学方程式为（3）B装置的作用；E装置的作用（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。

写出反应的化学方程式：（5）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，需要处理，写出离子方程式实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是。

①固态氯化铵加热分解②浓氨水中加入固体氢氧化钠③加热浓氨水④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热6．（12分）下图所示是制取无水氯化铁的实验装置图，将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。

请回答下列问题：（1）烧瓶中发生反应的化学方程式为；（2）B瓶中的试剂是，其作用是，C瓶中的试剂是，其作用是；（3）玻璃管D中发生反应的化学方程式是；（4）干燥管E中盛有碱石灰(CaO+NaOH)，其作用是。

7．（12分）请回答有关下列五种气体：H2、O2、NO、NH3、NO2的问题。

I.（1）与制取O2的发生装置相同的是；______________只能用一种方法收集的是______________________________（2）以上气体制备反应中,有一反应在原理上与其它反应都不能归为同一类型，请写出实验室制取该气体的方程式_________________________________II. 用右图装置进行喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。

（1）若用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是_____________________该实验的原理是______________________________________（2）若用图2的装置，请举一例说明引发喷泉的方法___________________________III：若用同一烧瓶分别充满如下气体：①HCl ②NH3③NO2进行喷泉实验，实验后烧瓶内溶液液面的高度关系为____________________________ （用序号和“>,<或=”表示，下同），所得溶液物质的量浓度大小关系为 ____________________________ 。

8．（12分）用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：（1）图中D装置在实验中的作用是。

（2）若A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式为。

（3）若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3（碘酸为强酸），写出该反应的离子反应方程式。

（4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是，C中发生反应的离子方程式为。

9．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请到答下列问题：（1）装置A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ；（2）实验过程中，装置B 、C 中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO 2具有的性质是 和 ；装置B 中发生反应的离子方程式为 ；（3）装置D 的目的是探究SO 2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；（4）尾气可采用 溶液吸收。

10．某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO 2，并依次检验．．．．SO 2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，所用仪器如下图所示（图中连接胶管、夹持和加热装置省略）：查阅资料可知，HSO 3－ 的酸性强弱与H 2CO 3相近。

请回答下列问题：（1）装置A 中发生反应的化学方程式是：A （2）上述装置的接口连接顺序依次是a→ → → → →g→h→d （填导管接口字母）。

（3证明SO 2具有氧化性的现象是 ；证明SO 2具有还原性的实验中，反应的离子方程式是 。

（4）C 试管中NaOH 溶液的作用是 ，CCl 4的作用是 。

11．(12分)某化学小组为了证明SO 2和Cl 2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：（1）他们制备Cl 2依据的原理是：MnO 2＋4HCl(浓)MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑，应选用上图A 、E 装置中的______________(填序号)制Cl 2，反应中浓盐酸所表现出的性质是__________________。

（2）反应开始后，发现B 、D 两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B 、D 两个试管中的液体加热，B 试管中的现象是________________________________。

（3）NaOH 溶液分别与两种气体反应的离子方程式是______________________________________________________________________________________________________。

（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。

查阅资料得知：两种气体按体积比1∶1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是____________________________。

12．（化学方程式每空4分，其余均2分，共22分）已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图的装置可以实现该反应。

回答下列问题：（1）A 中加入的物质是__________，发生反应的化学方程式是 。

（2）B 中加入的物质是__________，其作用是 。

（3）实验时在C 中观察到的现象是 发生反应的化学方程式是 （4）实验时在D 中观察到的现象是 D 中收集到物质是__________，检验该物质的方法和现象是 。

13．某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。

A中发生反应的化学方程式：【实验探究】（1）A 中的反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。

（2）A 装置还可用于制取气体 （只填一种）（3）若有10.7gNH 4Cl 固体，最多可制取NH 3（标准状况）的体积是 L (NH 4C1的摩尔质量为53.5g·mol -1）。

（4）实验室收集氨气的方法是（5）C 、D 装置中颜色会发生变化的是 （填“C”或“D”）（6）当实验进行一段时间后，挤压E 装置中的胶头滴管，滴人1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是（7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是（填“F”或“G”）。

【知识拓展】（8）生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量[化学方程式为CaO+H2O==Ca(OH)2]。

实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。

你认为生石灰可用下列物质代替（填序号）。

A．碱石灰（NaOH与CaO的固体混合物） B.NaOH 固体C．硫酸溶液 D．石灰石（含CaCO3)【知识应用】（9）2010年11月9日晚，我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500 多居民深夜大转移。

假如你在现场，你会采用什么自救为法？14．某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是________，该装置中发生反应的化学方程式为________________。

（2）实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是________________；________________；装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为________________________。

（3）为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是______。

（4）取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为________色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为________色。

15．某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

（1）A中试剂为。

（2）实验前，先将铝镁合金在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是。

（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称量；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂。