第十一单元 盐 化肥 复习
九年级化学第十一单元盐化肥总复习
盐的焰色反应
某些盐在火焰中加热时， 会发出特定的颜色，可用 于盐的鉴别。
盐与酸、碱的反应
盐可以与酸或碱发生反应， 生成新的盐和相应的酸或 碱。
盐在日常生活中的应用
调味和防腐
医疗用途
盐是常用的调味品，可以增加食物的 口感和风味，同时具有防腐作用。
盐在医疗上也有一定的应用，如生理 盐水可用于清洗伤口和配制药物。
02 盐的性质与用途
盐的物理性质
01
02
03
盐的晶体结构
盐通常是离子晶体，由正 离子和负离子通过离子键 结合而成。
溶解性
盐在水中通常具有较高的 溶解度，形成离子溶液。
熔点和沸点
盐的熔点和沸点通常较高， 因为离子键的强度较大。
盐的化学性质
盐的水解
盐在水中溶解时，正离子 和负离子可能与水分子发 生反应，生成相应的酸和 碱。
化工原料
盐是许多化工产品的原料，如氯碱工 业中的氯化钠、纯碱等。
03 化肥的性质与使用
氮肥的性质与使用
1 2
氮肥的种类
包括铵态氮肥、硝态氮肥和酰胺态氮肥等。
氮肥的作用
促进植物生长，增加叶绿素含量，提高光合作用 效率。
3
氮肥的使用注意事项
避免与碱性物质混用，防止氨的挥发；控制用量， 避免浪费和环境污染。
盐与化肥的安全管理要求
建立健全安全管理制度
企业应建立完善的安全管理制度，明确盐与化肥的储存、运输和使用 规范。
加强员工培训
企业应定期对员工进行安全培训，提高员工的安全意识和操作技能。
配备安全设施
企业应配备完善的安全设施，如消防器材、安全警示标识等，确保盐 与化肥的安全储存和运输。
定期检查与维护
人教版九年级化学第十一单元《盐 化肥》复习课件(31张PPT)
注意： 盐 (1)纯碱不是碱，是 ，其水溶液显 碱 性。(显碱性的物质未必是碱。 )(2)亚硝酸钠(NaNO2)是一种外形与食盐相似，也 有咸味的有毒工业用盐。 (3)硫酸铜(CuSO4)是白色固体，其结晶水合物为 CuSO4•5H2O(俗称胆矾、蓝矾)，易溶于水形成蓝色 溶液。 用途：①检验水或作干燥剂； ②配制杀菌剂波尔多液。 。
第十一单元 《盐 化肥 》
复习
考纲要求
1.认识常见盐的主要性质和用途。 2.知道一些常用化肥的名称和作用。
知识整理
一、常见盐的俗名、物理性质和用途
NaCl 食盐
Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 小苏打 大理石 苏打 白色不溶
白色易溶 白色易溶 白色可溶
调味品，消除 制造氢氧化钠 治疗胃酸过多， 补钙剂，制取二氧化碳 公路积雪 做发酵粉
3.（2017•南宁）下列化肥属于复合肥的是 （ ） A.KNO3
B.K2SO4 C.CO(NH2)2
D.Ca(H2PO4)2
4.（2017•兰州）在阳台上用营养液进行无 土栽培蔬菜，己成为城镇居民“亲近自然，享 受绿色生活”的家庭时尚。营养液配方中属于 复合肥料的是( ) A. CO（NH2）2 B. K2SO4 C. NH4H2PO4D D. Ca（H2PO4）2
强化训练 1. （2017·盐城）“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的 时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝 绸，这种盐是（ B ） A． 熟石灰 B． 碳酸钾 C． 乙醇 D． 烧碱 2． （2017·自贡）下列各组物质在水溶液中能大量共 存的是（ D ） A． NH4Cl、K2CO3、NaOH B． HCl、Na2SO4、KOH C． BaCl2、KCl、CuSO4 D． K2SO4、NH4HCO3、NaCl
第十一单元 盐 化肥复习课件
CuSO4.5H2O 属于盐吗？
Na2CO3 .10H2O
课题1
名称
氯化钠
生活中常见的盐
用 途
化学式
俗称
NaCl
碳酸钠 碳酸氢 钠 碳酸钙
Na2CO3
1.调味品2.防腐，腌渍食品 3.配制生理盐水，4.工业上用 食盐 来作原料制取碳酸钠、氢氧化 钠、氯气和盐酸等，5. 用氯化 钠溶液来选种。6. 消除积雪。 纯碱、 用于生产玻璃、造纸、纺织、 苏打 洗涤剂。 发酵粉的主要成分，治疗 小苏打 胃酸过多 大理石 石灰石 可用作建筑材料、补钙剂
3．盐与碱反应：
盐+碱→另一种盐+另一种碱 Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
4．盐与盐反应：
盐 + 盐→ 另两种盐
氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
硫酸钠溶液和氯化钡溶液：
Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
盐
金属 酸
磷酸氢二铵__________, (NH ) HPO
4 2 4
硝酸钾_____________, KNO
3
磷酸二氢钾___________,
KH2PO4
化肥的种类：
1.氮肥：氨 水、 碳酸氢铵、硫酸铵 NH3· 2O NH4HCO3 (NH4)2SO4 H 氯化铵、 硝酸铵、 尿 素 NH4Cl NH4NO3 CO(NH2)2 2.钾肥：硫酸钾、 氯化钾 K2SO4 KCl 3.磷肥：磷矿粉、 钙镁磷肥、过磷酸钙 4.复合肥料：同时含有两种或两种以 上的营养元素。如:（NH4）2HPO4 ----K3PO4 --- --- 3 KNO -----
人教版九年级化学第十一单元盐和化肥知识点
人教版九年级化学第十一单元盐和化肥知识点1、氯化钠:NaCl,食盐的主要成分物性：白色粉末状固体易溶于水用途：①、重要的调味品，②、医疗上配制生理盐水，③、农业上配制溶液选种，④、工业上作重要原材料，制取Na₂CO₃、NaOH、Cl₂、HCl等⑤、生活中腌制蔬菜、水果、肉类⑥、交通方面,用NaCl除积雪。
（其他可溶性盐也具有这种性质，但要注意环保）。
2、粗盐:含有可溶性NaCl、MgCl₂、CaCl₂,也含难溶性固体：如泥沙。
粗盐提纯方法：溶解→沉淀（反应或静置或吸附）→过滤→蒸发→结晶。
3、①名称:碳酸钠②化学式:Na₂CO₃③俗称：纯碱、苏打④物性：白色粉末状固体易溶于水⑤用途：工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等4、①名称:碳酸钙②化学式:CaCO₃③主要成份：大理石，石灰石、鸡蛋壳、贝壳④物性：白色粉末状固体，难溶于水⑤用途：建筑材料、补钙剂、摩擦剂等。
5、①名称:碳酸氢钠②化学式:NaHCO₃③俗称：小苏打④物性：白色粉末状固体、可溶于水⑤、用途：发酵粉主要成分之一，医疗上治疗胃酸过多症，除去浓硫酸清洗后的残留液。
6、碳酸钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
反应原理：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H207、碳酸氢钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
反应原理：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O8、CO32-、HCO3-的鉴定方法①药品：稀盐酸、澄清石灰水②方法：取样，向待测样品中加入过量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果出现白色浑浊，则证明待测样品中含有CO32-或HCO3-。
9、Na₂CO₃与Ca(OH)₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH.10、Na₂CO₃与BaCl₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na2CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl11、CuS04与Fe反应现象：在铁的表面析出红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。
人教版九年级化学下册第十一单元盐、化肥知识点
千里之行，始于足下。
人教版九年级化学下册第十一单元盐、化肥知识点一、盐的性质和应用1. 盐是由酸和碱反应生成的化合物，是一类离子化合物。
2. 盐有晶体结构，常见的盐有离子键，具有良好的溶解性和导电性。
3. 盐能与金属发生置换反应，生成相应的金属盐。
4. 盐的应用：用于食品的调味、制作肥皂、制冰、染料和玻璃等工业生产中。
二、化肥的分类及应用1. 化肥按其来源分为天然肥料和人工合成肥料。
- 天然肥料：如磷矿石、硝酸钠、硫酸铵等，主要有磷肥、氮肥和钾肥。
- 人工合成肥料：如尿素、硫酸铵、硝酸钾等，也主要包括磷肥、氮肥和钾肥。
2. 化肥的应用：- 磷肥：促进植物的根系发育，在结实和抗寒抗旱方面起着重要作用。
- 氮肥：促进植物的茎叶生长，增加产量，并提高作物的品质。
- 钾肥：提高植物的抗病性和抗逆性，促进光合作用和合成蛋白质的过程。
- 复合肥：同时含有氮、磷和钾的化肥，能够为植物提供全面的养分。
三、盐和化肥的合理使用1. 合理使用盐：- 食盐：应适量摄入，不宜过多或过少，有助于调节体内的水盐平衡。
- 工业盐：应遵守相关的环保规定，减少对环境的污染。
2. 合理使用化肥：- 合理施肥：根据不同作物的需肥量和生长阶段的需求，按时合理施肥，避免肥料的浪费和对环境的污染。
第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
- 生物肥料：合理使用生物肥料（如绿肥、有机肥），有利于改善土壤结构，提高农作物的产量和品质，减少化肥的使用量。
- 农业循环利用：通过农作物残留物和畜禽粪便的回收利用，减少对化肥的依赖，实现农业的循环、可持续发展。
九年级化学第十一单元盐_化肥复习课件
2 1
HCl Ba(OH)2 CuCl2 Na2SO4 Na2CO3
3 4 5
请你完成相互反应的化学方程式
例：1.酸+碱→盐+水 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+H2O
【练习】初中化学里，我们学习过以下常见 的酸、碱、盐：Ca(OH)2、H2SO4、Na2CO3 、 BaCl2 、CuSO4，请你整理归纳，这五种物质两 两相互能发生化学反应的共有( C ) A．5组 B．6组 C．7组 D．8组 【练习7】MgO、Mg 、 Mg(OH)2、稀H2SO4、 CuSO4溶液五种物质两两进行反应，能得到 MgSO4方法有（ C ） A. 2种 B.3种 C.4种 D.5种
(4)盐(溶液)+盐(溶液)—两种新盐
(1)盐（溶液）+金属—新盐+新金属
(置换反应)
CuSO4+ Fe FeSO4 + Cu
Ba不在金属活动性顺序
？ CaCO +Fe ？ CuSO + K？
BaCl2+ Fe
3
CaCO3不溶于水
4
K Ca Na太活泼
(2)盐+酸——新盐+新酸 (复分解反应) -， 含有相同的Cl BaCl2 + HCl 不能交换成分 BaCl2 + H2SO4 BaSO4↓+ 2HCl
BaCl2 + CaCO3
4 3 3
3
BaCl2 + CuSO4 NaCl + AgNO3 BaCl2+2AgNO3
Cu Cl2+BaSO4↓ AgCl ↓ +NaNO3 2AgCl ↓+Ba(NO3)2
第十一单元《盐_化肥》单元复习课件
NH4Cl NH4HNO3 氯化铵______ • 碳酸氢铵______ NH3· H2O • 氨水______ CO(NH2)2 尿素________
氮肥作用:
枝叶茂盛
氮肥能促使作物 的茎、叶生长茂 盛，叶色浓绿。
缺氮:
叶淡黄干枯； 茎淡紫细长.
缺氮的棉花
常见的氮肥： 尿素： CO(NH2)2 氨水： NH3· H2O 铵盐： NH4HCO3、NH4Cl 、 (NH4)2SO4 硝酸盐：NH4NO3、NaNO3
叶尖及叶缘发黄， 常见的钾肥： 甚至叶肉坏死。 硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）
复合肥料
• 含有两种或两种以上营养元素的化肥:
如：
• 磷酸二氢铵__________, (NH4)2HPO4 • 磷酸氢二铵__________, KNO3 • 硝酸钾_____________, KH2PO4 • 磷酸二氢钾___________,
？ + Mg(OH) ？ ----- Mg(OH) 不溶
-----
无↓
CaCO3
？ ？ + Mg(OH) ？ ---- 反应物不溶
2
(4)盐(溶液)+盐(溶液)—两种新盐 (复分解反应)
？ CuSO + CaCO ？ ----- CaCO 不溶
BaCl2 + CaCO3 ----- CaCO3不溶
D．搅拌烧杯中的溶液，加快溶质的溶解
4．下列说法正确的是 A．纯碱不是碱 B．食盐不是盐
(
A
)
C．火碱不是碱
A．食盐 B．石灰石
D．盐酸不是酸
( (
5．下列物质属于纯净物的是 C．亚硝酸钠 6．下列说法正确的是 A．盐都能食用，故称为食盐 B．盐就是食盐，易溶于水 C．盐都有咸味，都是白色固体
九年级化学下册“第十一单元 盐 化肥”必背知识点
九年级化学下册“第十一单元盐化肥”必背知识点一、盐的概念及性质1. 盐的定义：盐是由金属离子 （或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
例如，氯化钠 （NaCl）、碳酸钠 （Na₂CO₂）等。
2. 盐的分类：根据阳离子分类：钠盐、钾盐、铵盐等。
根据阴离子分类：硫酸盐、碳酸盐、碳酸氢盐等。
根据溶解性分类：可溶性盐、难溶性盐、微溶盐。
3. 盐的化学性质：复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。
其条件为生成物中有沉淀、气体或水生成。
碳酸盐的化学性质：能与酸反应生成气体 （二氧化碳），并用于检验碳酸盐。
二、常见的盐及其用途1. 氯化钠（食盐）：物理性质：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大。
用途：调味品、腌制咸菜、消除积雪、农业上选种、制生理盐水等。
2. 碳酸钠（纯碱、苏打）：用途：制玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等。
3. 碳酸氢钠（小苏打）：用途：焙制糕点的发酵粉、治疗胃酸过多。
化学性质：不稳定，受热易分解。
4. 碳酸钙：用途：建筑材料、补钙剂、实验室制取二氧化碳的原料。
三、化肥的分类及作用1. 氮肥：定义：以氮素为主要养分的肥料。
作用：促进作物的茎叶生长，使叶色浓绿。
常见氮肥：尿素、氨水、碳酸氢铵、氯化铵、硝酸铵等。
注意事项：铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，否则易失去肥效。
2. 磷肥：定义：以磷素为主要养分的肥料。
作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满。
常见磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等。
注意事项：过磷酸钙不能与碱性物质混合施用。
3. 钾肥：定义：以钾素为主要养分的肥料。
作用：促进作物生长健壮、茎杆粗硬，增强抗倒伏能力。
常见钾肥：氯化钾、硫酸钾、草木灰等。
4. 复合肥：定义：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。
作用：能同时满足作物对多种营养元素的需求。
常见复合肥：硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸铵等。
四、化肥的施用与影响1. 施用原则：根据作物的需求和土壤的养分状况，合理选择肥料种类和施肥量。
九年级化学一轮复习第十一单元 盐 化肥
B．CO32－ C．Ca2＋ D．NH4＋
13．(2022绥化)海水晒盐得到粗盐，粗盐中除含有泥沙外，还含有氯化镁、氯化 钙、硫酸钠等多种可溶性杂质。要提纯粗盐得到精盐，提纯的过程需要以下操作 步骤：①加入过量氢氧化钠溶液；②加入过量碳酸钠溶液；③加入过量氯化钡溶 液；④加入过量稀盐酸；⑤过滤；⑥蒸发结晶，则正确的操作顺序是( C )
20．(2022郴州)亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食 盐相似，人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。我国曾发生过多 次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。在化学老师的指导下，化学 兴趣小组同学从以下两个方面对亚硝酸钠和氯化钠进行对比探究，请同学们完善 下列实验结论：
8．(2022东营)唐朝炼丹家马和在《平龙认》中指出：阴气(氧气)还存在于青石、 火硝中，用火加热它们，阴气就会放出。火硝的主要成分是KNO3，下列有关 KNO3的叙述不正确的是( B )
A．类别：化合物 B．物理性质：难溶于水 C．化学性质：可能发生分解反应 D．用途：可作复合肥料
9．(2022苏州)在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是( B )
A．③①②④⑥⑤ B．②①③⑤④⑥ C．①③②⑤④⑥ D．①②④③⑥⑤ 14．(2022乐山)向某无色溶液中加入NaOH后能产生沉淀，则该溶液可能是 A () A．MgCl2溶液 B．Ba(NO3)2溶液 C．K2CO3溶液 D．CuSO4溶液
15．(2022济宁)某溶液中大量存在着四种离子。对这四种离子的判断，正确的是
不溶 不溶 微溶
(1)步骤二中使用的三种试剂为：①Na2CO3溶液；②BaCl2溶液；③NaOH溶液， 依次加入试剂的顺序为__②__③__①___(或__③__②__①__、__②__①__③__)___(填序号)。
九年级化学下册第十一单元盐化肥必考知识点归纳(带答案)
九年级化学下册第十一单元盐化肥必考知识点归纳单选题1、在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（）A．取用粗盐B．溶解粗盐C．过滤粗盐水D．蒸干滤液答案：CA、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，故A不正确；B、溶解操作应在烧杯中进行，不能用量筒溶解固体，故B不正确；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故C正确；D、蒸发操作应用蒸发皿进行完成，故A不正确。
故选C。
2、农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是A．NH4NO3B．Ca(H2PO4)2C．(NH4)2HPO4D．KNO3答案：CA、NH4N03含营养元素N，属于氮肥，B、Ca(H2PO4)2含营养元素P，属于磷肥，C、(NH4)2HPO4含营养元素N、P，属于含磷复合肥料，正确，D、KNO3含营养元素K、N，属于复合肥，故选C3、以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。
下列说法中错误的是( )23B．60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，可得到NaHCO3晶体C．30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃，有晶体析出D．20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的NaHCO3会部分析出答案：BA、40℃到60℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小，所以40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃，会析出晶体，说法正确；故不符合题意；B、碳酸氢钠受热会分解，所以NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，得到的是碳酸钠，说法错误；故符合题意；×100%≈17.7%,所以30℃的溶质质量分数为25%的C、20℃时碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为21.5g100g+21.5gNa2CO3溶液降温到20℃，有晶体析出，说法正确；故不符合题意；D、Na2CO3溶液中通足量CO2生成NaHCO3，由化学方程式可知Na2CO3转化为NaHCO3质量会增加，而20℃时Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，所以20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的 NaHCO3会部分析出，说法正确；故不符合题意；故选B4、元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。
初中化学第十一单元复习课件
2
1
6
HCl Ba(OH)2 CuCl2 Na2SO4 Na2CO3
3
4 5
请你完成相互反应的化学方程式
例：1.酸+碱→盐+水 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+H2O
【练习6】初中化学里，我们学习过以下常见的酸、 碱 、 CuSO4，请你整理归纳，这五种物质两两相互能发生 化学反应的共有 ( C ) A．5组 B．6组 C．7组 D．8组 【练习7】MgO、Mg 、 Mg(OH)2、稀H2SO4、CuSO4溶 液五种物质两两进行反应，能得到MgSO4方法有（C ） A. 2种 B.3种 C.4种 D.5种
物质的分类
物质
纯净物 混合物 化合物
氧 化 物
H2 O Fe2O3 CO2
单 质
非 金 属
金 属
Fe K
酸
碱
盐
BaCl2 CuSO4 CaCO3
S
H2 He
NaOH HCl H2SO4 Mg(OH)2
3.盐的化学性质
(1)盐（溶液）+金属—新盐+新金属
(2)盐 + 酸 —— 新盐 + 新酸 (3)盐(溶液)+碱(溶液)——新盐+新碱 (4)盐(溶液)+盐(溶液)—两种新盐
发生复分解反应的物质类别：
1.盐 + 酸 ——新盐+新酸 2.盐(溶液)+碱(溶液) —新盐+新碱
3.盐(溶液)+ 盐(溶液)
4.酸 + 碱 —盐 + 水
两种新盐
发生复分解反应的物质类别：
1.盐 +酸 —— 新盐+新酸 2.盐(溶液)+碱(溶液) —— 新盐+新碱 3.盐(溶液)+ 盐(溶液) 4.酸 + 碱— 盐 + 水 两种新盐
第十一单元 盐 化肥 复习
第十一单元盐化肥基础知识回顾：一、盐小结：盐是含有________________________________________的一类化合物2、粗盐提纯（1）实验用品：_______________________________________________________________。
（2）实验步骤：__________、___________、____________。
（3）蒸发时，要用__________不断搅拌，以防_______________，当蒸发皿中出现________________时，停止加热，利用_______使滤液蒸干。
（4）实验过程中，每一步都用到的仪器是________，它的作用是：____________________ ______________________________________________________________。
3、碳酸钙、碳酸氢钠和碳酸钙（1）与盐酸反应，都会生成_________。
写出化学方程式：①______________________________________。
②______________________________________。
③______________________________________。
（2）碳酸钠和氢氧化钙反应的化学方程式是______________________________，工业上利用该反应制取氢氧化钠。
（3）碳酸盐的检验取少量待测样品于试管中，滴加_________，若有气泡产生，将产生的气体通入____________，若观察到______________________，则样品中碳酸盐。
二、复分解反应1、概念：____________________________________________________________________。
2、三、化学肥料1、化肥的种类和作用（1）氮肥：促进植物_____________________________，常用的氮肥有_______________ ____________________________________________________________________。
第十一单元盐、化肥复习-人教版九年级化学复习课件(共21张PPT)
思维导图
盐的组成
生
活
生活中常见的盐
中
常
见
的
复分解反应
盐
化学肥料
氯化钠
粗盐提纯
碳酸钙、碳酸钠、 碳酸氢钠
CO32-、HCO32-的检验
定义
反应发生的条件
化肥的种类及作用 使用化肥的利与弊 化肥的简易鉴别
知识回顾
盐的分类
盐 溶液中能解离出 金属离子（或NH4+）和 酸根离子 的化合物叫做盐。
盐溶液 pH 大于？、小于或等于 7。
例2.下列物质属于纯净物的是
A. 钢
B. 食盐
C. 盐酸
（ D） D. 水银
知识回顾
氯化钠 NaCl
氯化钠 NaCl
1.食盐的主要成份是 氯化钠 。 2.氯化钠由氯元素 和 钠元素 组成，由 氯离子和 钠离子 构成 3.氯化钠是 白 色 的 固 体，有 咸 味，溶液pH = 7呈中性 4.氯化钠是重要的 调味品，是人体正常生理活动必不可少的物质；
根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐分类并称为某盐
如：组成里含有碳酸根离子的盐称为 碳酸盐 。
K2SO4的称为硫酸盐是因为 含有硫酸根离子 。 钡盐是一类组成里含有 钡离子 的盐的总称。
CuSO4既称为 铜盐 ，又可称为 硫酸盐
。
例题精讲
例1.下列各组物质中按酸、碱、盐顺序排列的是（ D ） A．碳酸钠、硝酸钡、硫酸锌 B．碳酸、氧化钙、硫酸亚铁 C．氯酸钾、碳酸钙、氢氧化钙 D．硫酸、氨水、硫酸铜
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
第十一单元《盐_化肥》复习课件人教版
防腐：防止食物腐 败变质
清洁：去除污垢和 油渍
医疗：治疗某些疾 病如高血压、心脏 病等
化肥的作用
提供植物生长所需的营养元素 提高土壤肥力改善土壤结构 促进植物生长提高产量 增强植物抗病、抗逆能力
盐的生产与使用
盐的生产：主要通过海水、盐湖、地下卤水等途径提取 盐的种类：包括海盐、井盐、湖盐、岩盐等 盐的使用：广泛应用于食品、化工、医药等领域 盐的储存：需要密封保存避免受潮和污染
运输注意事项：防止盐的泄 漏和污染环境
储存方式：密封、干燥、阴 凉处
储存和运输的安全措施：定 期检查、维护和更新设备
化肥的储存与运输：袋装、桶装、散装
运输方式：陆运、海运、空运
运输注意事项：防潮、防晒、 防雨、防漏
盐的安全使用与环保
盐的化学性质：氯化钠易溶于 水具有腐蚀性
磷肥：如 磷酸二氢 钾、磷酸 二铵等主 要提供磷 元素
钾肥：如 氯化钾、 硫酸钾等 主要提供 钾元素
复合肥： 如磷酸二 氢钾、磷 酸二铵等 同时提供 多种元素
微量元素 肥：如硼 肥、锌肥、 钼肥等提 供微量元 素
有机肥： 如鸡粪、 牛粪等提 供多种元 素和微生 物
盐的作用
调味：增加食物的 口感和味道
化肥的生产与使用
化肥种类：氮肥、磷肥、钾肥等 生产过程：原料选择、反应、分离、干燥等 使用方法：根据作物种类和生长阶段选择合适的化肥种类和用量 注意事项：避免过量使用防止环境污染和土壤退化
盐的储存与运输
运输条件：防潮、防雨、防 高温
储存期限：根据盐的种类和 品质确定
运输方式：陆运、海运、空 运
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汇报人：
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盐的种类
食盐：主要成分为氯化钠用于调味和食品加工 工业盐：主要成分为氯化钠用于工业生产 海盐：主要成分为氯化钠从海水中提取 岩盐：主要成分为氯化钠从岩石中提取 湖盐：主要成分为氯化钠从湖泊中提取 井盐：主要成分为氯化钠从地下井水中提取
第十一单元盐化学肥料总复习教学-资料
例12．实验室用铁、氧化铜、稀硫酸为原 料，请你设计两种实验方案制取铜（用化学 方程式表示）： 方案一：
方案二：
两种实验方案中，更好的是
，
理由是
。
下列各组中的物质，能在溶液中大量
共存的是
（ A）
A KNO3 NaCl B KOH Na2CO3 C KNO3 NaOH D Na2CO3 CaCl2
NaOH HCl CuCl2 NaNO3
4、碳酸根或碳酸氢根离子的检验
CO3２‾或HCO3‾ : 加稀盐酸，如果有无色气体放出，且气体能
使澄清的石灰水变浑浊，则证明含有CO3２‾ 或 HCO3‾。
例4、可溶于水的钡盐（ Ba(NO3)2、BaCl2等） 对人体有毒，但是难溶于水也难溶于酸的 BaSO4，不但没有毒，而且还由于它具有不 易被X射线透过的性质，可用作肠胃的内服 药剂------“钡餐”。
（1）有人认为用BaCO3代替BaSO4，现请你 判断，若认为可以，说明理由。若认为不行， 请你写出有关的化学方程式。
例2、用Mg、MgO、Mg(OH)2、H2SO4溶液、
CuSO4溶液五种物质两两进行反应，能得到
MgSO4的方法有
（ பைடு நூலகம்）
A. 三种
B. 四种
C. 五种
D. 无法确定
例3、某化工厂排放的废液中含有AgNO3和 Cu(NO3)2，为了减少污染，并回收、分离金 属银和铜，设计方案如下(先完成下表中空格)
机物和放射性物质。
不合理施用农药化肥造成:
<1>土壤污染;<2>水污染<3>大气污染
请算出：
NH4HCO3 NH4NO3 (NH4)2SO4 CO(NH2)2
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盐 化肥 复习课
复习目标
• 1、知道常见的盐及其俗称、用途 • 2、理解盐的化学性质，能利用常见盐的溶 解性判断复分解反应能否发生。 • 3、认识常见的化肥，能进行简易的区分
1
常见的盐
氯化钠 食盐 NaCl 碳酸钠 纯碱 苏打 碳酸氢钠 小苏打 碳酸钙 石灰石 大理石 CaCO3比较项目ຫໍສະໝຸດ 俗名化学式 颜色状态
盐:CaCO3 Na2CO3
盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物
宜城市志达学校：曾照翠
下列物质哪些是酸？哪些是碱？哪些是盐？
• H2 、 NH4NO3、 HCl 、 H2O2 、Na2CO3 Ca(OH)2 、 MnO2 、 H2SO4 、NaOH
酸：HCl、H2SO4 碱：Ca(OH)2 盐：NH4NO3 NaOH Na2CO3
7、小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B） （1）他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到 A溶液中产生无色气体。则A是稀盐酸 ，发生反应的化学 方程式为 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。 （2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中 的现象是 有白色沉淀生成 。 （3）他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种 试剂是 ① （填序号）。 ①石蕊试液 ②CuSO4溶液 ③醋酸溶液 ④KCl溶液
碳酸根离子的检验 ①滴加稀盐酸，现象： 有气泡产生 ②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊
碳酸钙与盐酸反应： CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 二氧化碳与石灰水反应： CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
5、化学肥料
1、常见化肥的种类：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥
2、化肥的鉴别：
a、看外观。氮肥、钾肥是白色晶体，磷肥是灰白色粉 末 b、看溶解性。氮肥、钾肥都溶于水， 磷肥多不溶于水 或部分溶于水。 c、加熟石灰研磨。铵态氮肥放出有刺激性气味的氨气。
3、注意：铵态氮肥不要和碱性物质混合使 用，因为铵根离子遇氢氧根离子会释放出 氨气，从而降低肥效
Na2CO3 NaHCO3
白色固体 白色固体 白色固体 白色固体 易溶于水 易溶于水 易溶于水 难溶于水
溶解性
主要用途
调味剂
洗涤剂
发酵剂 补钙剂
• • 实验步骤
2、粗盐的提纯
实验仪器 烧杯、玻璃棒 铁架台（带铁圈）、 漏斗、烧杯、玻璃棒 玻璃棒的作用
溶解 过滤
加快溶解 引流
蒸发
铁架台（带铁圈）、 防止局部温度 蒸发皿、酒精灯、玻 过高，造成液 璃棒 滴飞溅
4、下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是（C ） A.Na2CO3和H2SO4 B.NaOH和HCl C.NaCl和H2SO4 D.AgNO3和NaCl 5、下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴 别出来的是 ( ) B A.KCl溶液 B.K2CO3溶液 Ｃ.NaNO3溶液 D.稀盐酸 6、下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（A ） A、 NaOH、NaNO3、K2SO4 B 、CuSO4、NaSO4、KCl C 、Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D 、NaCl、AgNO3、HNO3
指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 H2SO4 NaOH 酸:HCl H2SO4
Ca(OH)2 MnO2
酸:在水溶液中解离时,生成的阳离子全部是氢离子的化合物
碱:NaOH
Ca(OH)2
碱:在水溶液中解离时,生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
3
(1)盐+金属→新盐+新金属
锌与硫酸铜反应 铜与硝酸汞反应 FeSO4 + Zn＝ZnSO4 + Fe Hg(NO3)2 + Cu＝Cu(NO3)2 + Hg
(2)盐+酸→新盐+新酸 氯化钡与硫酸反应 BaCl2 + H2SO4＝BaSO4↓+ 2HCl
(3)盐+碱——新盐+新碱
烧碱与硫酸铜反应： CuSO4 + 2NaOH＝Cu(OH)2↓ + Na2SO4 (4)盐+盐——新盐+新盐 氯化钠与硝酸银反应： NaCl + AgNO3＝AgCl ↓ + NaNO3
4
（1）定义：两种化合物互相交换成分生成另外两
种化合物的反应。
（2）特点：双交换，价不变
（3）发生的条件：有沉淀或有气体或有水生成。 (4)判断复分解反应能否发生常涉及的沉淀有：
五种白色沉淀是：
CaCO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2 一种蓝色沉淀是： Cu(OH)2 一种红褐色沉淀是： Fe(OH)3
目标检测
1、由Na+、Ca2+、OH－、Cl－、SO42－五种离子里的两种构成 的物质中属于盐的共有（ C ） A.二种 B.三种 C.四种 D.五种 2、地里庄稼出现叶色发黄、植株矮小、生长迟缓等症状，需施 加复合肥。下列物质属于复合肥的是 （ B ） A.K2SO4 B.NH4H2PO4 C.NH4NO3 D.Ca3(PO4)2 3、不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、 碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是（ A ） A．盐酸 B．氢氧化钙 C．氢氧化钠 D．碳酸钠
8、有一包白色固体，可能含有碳酸钠，硫酸铜、 氯化钙、硫酸钠、氯化钠等物质中的一种或几种， 现取部分该固体溶于水，可得到澄清的无色溶液， 向其中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足 量的稀硝酸，沉淀部分消失。请回答 Na2CO3、Na2SO4 （1）该固体中一定含有___________，一定不含 NaCl CuSO4、CaCl2 ， 可能含有___________ 有__________