高三化学易错选择题分类汇编(附答案)

高三易错选择题分类三、阿伏伽德罗常数12．N A表示阿伏加德罗常数，有关N A的正确说法是A．某温度时1L pH＝6的纯水所含OH－离子数为1.0×10-6N AB．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 N AC．1mol D318O+中含有的中子数为10N AD．12g石墨晶体中含C－C键数为N A10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，1L液态水中含有的H+ 数目为10－7 N A B．标准状况下，2．24 L D2O中含有的电子数为N A C．3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1 N A D．1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为8N A12．下列叙述中指定粒子数目一定大于N A的是A．11.2 L N2和NO的混合气体所含的原子数B．12g 14C中所含的碳原子数C．28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目D．1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中所含的分子总数11．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．4.6 g乙醇中含有的C－H键的个数为0.6N AB．34 g H2O2中含有的阴离子数为N AC．标准状况下，11.2 L CHCl3中含有的分子数为0.5N AD．常温常压下，48 g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子总数为3N A9. 用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是A．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个B．106gNa2CO3固体中含有N A个CO32-C．200mL0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1 N AD．常温下，1 mol Cu和足量浓硝酸反应可收集NO2的分子数小于2N A7．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A、5．6 g铁粉在0．1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0．3N AB、常温常压下，22．4L的D2、H2组成的气体分子数约为N AC、标准状况下，22．4LSO3中含有的氧原子数约为3 N AD、1mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数N A11．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）①18g D2O含有的电子数为10N A②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol ⑤4℃时5.4mL 的水所含的原子总数为0.9N A⑥0.1molOH－含0.1N A个电子⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N A A．③⑤⑥⑦B．③⑤C．①②④⑦D．③④⑤⑥15. N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A. 1 mol Cu和足量浓硝酸反应可收集的气体分子数小于2 N AB. 4℃时，3.6 mL 重水所含的电子数小于2 N AC. 1.45g熟石膏中的钙离子数目大于0.009 N AD. 200 mL 0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液：阴离子数目小于0.1 N A 18．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下2.24L三氯甲烷含有分子数目为0.1 N AB．标准状况下1.8 g H2O含有分子数目为0.1 N AC．3.2 g硫与铜充分反应，电子转移总数为0.1N AD．常温下，100mL 1mol/L的Na2CO3溶液中的阴离子数目大于0.1N A16. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 15.6 g Na2O2固体中含有的阴离子数目为0.4N AB. 将1mol的Cl2通入足量的水中充分反应转移的电子数为N AC. 标准状况下，11.2L氧气与臭氧混合气体中所含分子数为0.5N AD. 在氯化铁溶液中，若Fe3+ 的数目为N A，则Cl—的数目肯定为3N A19. 常温常压下，一定量的甲烷在足量的氧气中完全燃烧生成9g水，该反应中有关物质的物理量描述正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）A. 电子转移的物质的量为1 molB. 断裂了1mol C—H键，转移的电子数目为2N AC. 有4gCH4参加反应，生成了5.6 L的CO2D. 1molCH4(g)和2molO2(g)的能量总和大于1molCO2(g)和2molH2O(l)的能量总和12．设N A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是A．1mol石墨含有的C－C键数为3N A B．1mol 苯含有的C=C键数为3N AC．1mol氯化铵含有的N－H键数为3N A D．1 molNa2O2含有的共价键数为N A19．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．在标准状况下，2.24 L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2 N AB．1 mol/L NH4Cl溶液中，NH4＋的数目小于N AC．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N AD．2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2 N A15. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是A．常温常压下，22.4L氮气所含分子数小于N A个B．1molCl2通入足量水中电子转移数为N A个C．1molSiO2中含有4 molSi-O键D．12g金刚石含有N A个碳原子6. 关于0.2 mol/L BaCl2溶液，下列说法中正确的是（N A为阿伏加德罗常数）A. 该溶液中所含阴、阳离子离子总数是0.6 N AB. 500 mL该溶液中所含Cl—物质的量为0.2 molC. 从500 mL该溶液中取出50 mL，c(Ba2+)变为0.02 mol/LD. 向100 mL该溶液中通入足量CO2气体，可生成3.94 g BaCO3沉淀−2NaAlO2＋3H2↑。

该反应中有关物理量的描述正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）19．已知2Al＋2NaOH＋2H2O−→A．每生成0.3 mol H2，被还原的水分子数目为0.6 N AB．当有2.7 g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3 N AC．每生成6.72 L的H2，溶液中AlO2－的数目就增加0.2 N AD．溶液中每增加0.1 mol的AlO2－，Na＋的数目就增加0.1 N A19．设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，46g NO2中含有氧原子个数为2N AB．在标准状况下，22.4 L丙烷中所含C—H键数目为6N AC．将58.5g NaCl溶于1 L水中，溶液中所含Na+和Cl-总数为2N AD．以二氧化锰和浓盐酸为原料制备氯气，当生成1mol氯气，电子转移总数为4N A四、热化学：7．在同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是Ａ．2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)＋Q1kJ 2H2(g)+O2(g) →2H2O(l) ＋Q2kJB．S(g)+O2(g) →SO2 (g) ＋Q1kJ S(s)+O2 (g) →SO2 (g) ＋Q2kJC．C(s)+O2(g) →CO2 (g)＋Q1kJ C(s)+1/2O2(g) →CO (g) ＋Q2kJD．H2 (g)+Cl2(g) →2HCl(g) ＋Q1kJ 1/2H2 (g)+ 1/2Cl2(g) →HCl(g) ＋Q2kJ7．已知：H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l) + 57.3 kJ。

对于下列反应：①HCl(aq) + NH3·H2O(aq) → NH4Cl(aq) + H2O(l) + a kJ②HC l(aq) + NaOH(s) → NaCl(aq) + H2O(l) + b kJ③HNO3(aq) + KOH(aq) → KNO3(aq) + H2O(l) + c kJ则a、b、c三者的大小关系为A．a＞b＞c>57.3 B．a>b=c=57.3 C．b>c=57.3>a D．无法比较19．下列各组反应，Q1＜Q2的是A．CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)+Q1CH4(g)+3/2O2(g)→CO(g)+2H2O(g)+Q2B．S(s)+O2(g)→SO2(g)+Q1S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q2C．CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)+Q1 CaO(s)+ H2O(l)→Ca(OH)2(aq)+Q2D．HCl(aq)+NaOH(aq)→NaCl(aq)+H2O(l)+Q1CH3COOH(aq)+KOH(aq)→CH3COOK(aq)+ H2O(l)+Q219.以下反应中，Q1 ＞Q2的是A．S(s)＋O2(g) → SO2(g)＋ Q1 kJ； S(g)＋O2(g) → SO2(g)＋ Q2 kJB．2H2(g)＋O2(g) → 2H2O(l)＋Q1 kJ ；2H2(g)＋O2(g) → 2H2O(g)＋Q2 kJC．NaOH(aq)＋HCl(aq) → NaCl(aq)＋H2O(l)＋Q1 kJNaOH(aq)＋CH3COOH(aq) →CH3COONa(aq)＋H2O(l)＋Q2 kJD．H2(g)＋Cl2(g) → 2HCl(g)＋Q1 kJ， H2(g)＋F2(g) → 2HF(g)＋Q2 kJ15．已知：①2Na(s)＋1/2O2(g)→Na2O(s) + 414 kJ；②2Na(s)＋O2(g)→Na2O2(s) + 511 kJ 下列判断正确的是A.当生成等物质的量的产物时，反应①和②转移电子数相同B. 2Na(g)＋O2(g)→Na2O2(s) + Q kJ, Q＜511 kJC. 46g 钠与16g氧气反应生成62g氧化钠，能放热414 kJD.Na2O2和Na2O均能与水反应生成NaOH，故均是碱性氧化物6、根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g) → 2SO2(g)+2H2O(1)+akJ 2H2S(g)+O2(g) → 2S(s)+2H2O(1)+bkJ2H2S(g)+O2(g) → 2S(s)+2H2O(g)+ckJ（a、b、c均为正数）对a、b、c三者大小关系的判断正确的是…………………………（）A．a＞b＞c B．a＞c＞b C．c＞b＞a D．b＞a＞c13. 已知乙炔与苯蒸汽完全燃烧的热化学方程式如下所示：①2C2H2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2H2O(l) + 2600 kJ②2C6H6(g) +15O2(g) → 12CO2(g) + 6H2O(l) + 6590 kJ，下列说法正确的是A. 2mol C2H2(g) 完全燃烧生成气态水时放热大于2600kJB. 2mol C6H6(l) 完全燃烧生成液态水时放热大于6590kJC. 相同条件下，等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧，C6H6(g)放热更多D . C 2H 2(g) 三聚生成C 6H 6(g) 的过程属于放热反应 9. 反应A(g) + 2B(g) C(g) + D(g)过程中的能量变化如图所示，有关叙述正确的是A. 该反应是吸热反应B. 当反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率增大 C . 反应体系中加入催化剂对反应热无影响D. 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E 1减小，E 2不变 10．关于右图，下列说法正确的是A ．1mol H 2(g)所含的能量比2 mol H(g) 所含的能量高B ．断裂1molH —Cl 键能放出431 KJ 的热量C ．该反应的热化学方程式为：H 2(g)+Cl 2(g)→2HCl(g) +183KJD ．常温下，H 2(g)与Cl 2(g)混合就能反应生成HCl7. 已知：① 2H 2(g) + O 2(g) → 2H 2O(g) + 483.6 kJ ；② H 2(g) + S(g) → H 2S(g) + 20.1 kJ 。