《硫和氮的氧化物》ppt(第一课时)王长青

可吸入颗粒物
二氧化硫 可吸入颗粒物 二氧化硫 二氧化硫 可吸入颗粒物 二氧化硫
你对SO2知多少? 空气质量级别 空气质量状况 为什么要选择 Ⅱ 良 这污染物的指 Ⅱ 良 数来报告? 良 Ⅱ
Ⅱ Ⅲ1 Ⅱ Ⅱ 良 轻微污染 良 良
长治
呼和浩特
2007-11-19
2007-11-19
62
79
可吸入颗粒物
二氧化硫
2 2 2 3
2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？
------工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入 适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、 溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，保 护环境。 4 NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 【科学视野】：火箭为什么能飞上天？
有关NO2、NO、O2等与水反应的计算
某试管内盛有NO2气体12体积，把它倒立于盛 NO 水的水槽中，剩余____气体，试管内的气体为 4 HNO3 _____体积；试管内的溶液为____溶液。 3 如要使试管内充满水，则应通入02___体积。
盛满NO2的试管倒立于水槽中，反应完毕后，液面上 升的高度是试管的（ ） A.1/2 B.1/3 C.2/3 D.5/6
都可以使澄清石 灰水变浑浊
( B ) A．SO2能使酸性高锰酸钾褪色 B．SO2能使品红溶液褪色 C．SO2能溴水褪色 D．SO2难使品红试液变红
（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去， 1 （2) SO2使品红褪色，SO2体现 漂白性；
SO2体现
酸
性；
（3) SO2使溴水褪色，SO2体现 还原 性。
SO2 催化剂
2SO3
3、漂白性：暂时性漂白 品红 红色 褪色 无色
1、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的 方法是 [ ] B D
都是酸性氧化物，都可 以使石蕊变红
A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 SO2有刺激性气味，
而CO C、通入澄清石灰水 2没有 D、通入品红溶液中 SO2可使品红褪色， 2.下列能说明SO2具有漂白作用的是 而CO2不能
练一练
请写出SO2与氧化钙、氢氧化钠、Ca(OH)2溶 液反应的化学方程式。
CaO+SO2=CaSO3
（亚硫酸钙）
|
酸 性 氧 化 物 的 通 性
2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O（亚硫酸钠） Ca(OH)2+SO2=CaSO3 ↓ +H2O
【思考3】 SO2与CO2怎样区别？
(变浑浊)
1
SO2与水的反应
化合态：硫化物和硫酸盐的形式
2.物理性质：黄色晶体(俗称硫黄)， 质脆，易研成粉末。 不溶于水，微 溶于酒精，易溶于CS2 。
3.化学性质： 既有氧化性又有还原性！
（1） 氧化性 S+Fe=FeS
△ △
2Cu+S=Cu2S （2）还原性
硫 在 氧 气 中 燃 烧
S + O2
点燃
=
SO2
实验现象：在氧气中燃烧生 成明亮的蓝紫色火焰。
3.SO2具有漂白性，氯水有漂白性，如果混在一起，有漂 白性吗？ D A 、和氯气单独通过时相同 B、和二氧化硫单独通过时相同 C、是二者作用效果之和 D、可能失去漂白性 二氧化硫和氯水发生化学反应生成新物质 而HCl 和H2SO4是没有漂白性的，因此漂白性可能消失
SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
SO2是一种无色、有刺激性气味、有毒、 比空气重、容易液化、易溶于水的气体。
探 究 二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
思考2：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发
生化学反应？其产物又是什么？能否设计实验 验证你的猜测？
实验探究2
pH试纸 SO2的水溶液
探究现象：
溶液呈酸性 PH＜7 试纸呈红色
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
（3）与碱反应 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
物理性质 无色、有刺激性气味、有毒、易 液化、比空气重、易溶于水
1、具有酸性氧化物的通性
二氧化硫
A、与水反应生成酸 SO2 + H2O
H2SO3
课 堂 小 结
B、与碱反应生成盐和水 SO2 + 2 NaOH Na2SO3 + H2O 化学性质 2、既有氧化性，又有还原性 2SO2 + O2
NO
NO2
味 性 度 色 无色 无味 有 略比 空气 大 红棕 有刺 有 比空 色 激性 气大
易溶 于水
稳 能 与 定 水 液 性 反 化 否 应 不稳定, 否 难 与O2反 应 稳定 能 易
两种气体的收集方法相同吗？ NO只能用排水法收集（NO与O2反应） NO2只能用向上排空气法收集（NO2与水反应）
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
思考与交流
SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色， 实质相同吗?
小结:
不同。前者缘于SO2的还原性，发生的是 氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是 非氧化还原反应.
|
氧 化 还 原 性
二 氧 化 硫 的 用 途
⑴制造硫酸：
2SO2 + O2
催化剂
物质
氯水 SO2 木炭
原理
氯水中的次氯酸将 有色物质氧化成无 色物质 氧化还原反应 (化学变化) 永久性
二氧化硫溶于水 产生的亚硫酸与 有色物质直接结 合生成不稳定的 无色物质 非氧化还原反应 (化学变化) 暂时性
将有色物质 的分子吸附 在其表面
物理吸附 (物理变化) 暂时性 可吸附某 些有色物 质的分子
实验步骤 （1）
现 象
解释（反应 式）Βιβλιοθήκη （2）（3）科学探究
现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。 1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。
实验步骤 （1） 将充满NO2 的试管倒立 于水槽
现 象
解释（反应 式）
红棕色逐渐消失， 3NO2+H2O= 2HNO3+NO 试管水位上升到 2/3处 （2） 往试管通入 无色气体变成红棕 3NO2+H2O= 色；水位继续上升， 2HNO3+NO O2，震荡 2NO+O2=2NO2 红棕色又消失 （3） 继续通入氧气 水逐渐充满试管 3NO2+H2O= 2HNO3+NO 4 NO + O + 2H O = 4HNO
Ⅱ
Ⅱ
良
良
乐山大佛开凿于唐玄宗开元初年（公元713年）， 为世界第一大石刻弥勒佛，“佛是一座山，山是一尊 佛”是其真实写照，请同学们仔细观察，历经千年时 间的流逝，是什么物质使大佛鼻翼发黑，佛容暗淡呢？
酸雨——“天堂的眼泪” 酸雨——“天堂的眼泪” 酸雨的危害：
使湖泊中 鱼虾死亡
破坏露天 文物古迹
二 氧 化 硫 的 物 理 性 质
思考1：SO2的物理性质体现在哪些方面？
颜色
状态
气味
密度
毒性
溶解性
无色
气态
刺激性 密度 大于 气味 空气
有毒
实验探究1：将集满SO2的
二 氧 化 硫 的 物 理 性 质
试管倒扣在水中，振荡， 观察现象并分析。
试管内液面上升 探究现象：
探究结论： SO2易溶于水 小结：
SO2 + H2O
（亚硫酸） H2SO3
*亚硫酸是一种弱酸，不稳定 可逆反应： 在相同条件下，既能向正 反应进行，同时又能向逆反应 方向进行的化学反应。
做一做 判断下列反应哪些不属于可逆反应？
A．2NO2 N 2O 4
点燃 电解
√
B．2H2+O2
2H2O H2SO3
C．SO2+ H2O
D．CO2+ H2O
△
2SO3
SO3 + H2O = H2SO4
⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等
⑶杀灭霉菌和细菌 ⑷作食物和干果的防腐剂
二、三氧化硫的性质
1、物理性质：
熔点为16.8℃，沸点为44.8℃,常温下不为气体
2、化学性质：酸性氧化物的通性
（1）与水的反应
SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量热）
（2）与碱性氧化物反应 SO3+CaO=CaSO4
>4:1 NO2过量， 剩NO
=4:1
<4:1
NO2、 O2
>4:3
NO、O2
NO过量， 剩NO
恰好反应, O2过量， 无剩余,水 剩O2 充满容器 =4:3 <4:3
恰好反应, O2过量， 无剩余,水 剩O2 充满容器 1.先求出NO2与H2O反应剩余的NO 2.加上原有NO，按NO与O2计算
NO2、NO、O2
通常情况下，下列各组气体不能共存的是（ D ）
A.N2和O2 B.H2和Cl2 C.H2和O2 D.NO和O2
下列气体溶于水，没有发生氧化还原反应的 是（ AB ）
A.SO2 B.CO2
C.NO2 D.Cl2
科学探究
现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。 1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。
重点城市空气质量日报——日期：2007-11-19
城市 日期 污染指数 首要污染物
北京
天津 石家庄 秦皇岛 太原 大同 阳泉
2007-11-19
2007-11-19 2007-11-19 2007-11-19 2007-11-19 2007-11-19 2007-11-19
88
78 81 66 105 60 64
现象分析：SO2具有还原性，能被酸性 KMnO4溶液氧化，而使酸性KMnO4溶液褪色。