湖北省武汉市汉阳一中、江夏一中2020届高三年级4月联考化学试卷 含答案
2020年湖北省武汉市高中毕业生四月调研测试理综化学部分高中化学
2020年湖北省武汉市高中毕业生四月调研测试理综化学部分高中化学理科综合试卷化学部分第I卷〔选择题，共126分〕可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Fe 56 Zn 65 Ag 108一、选择题〔此题共13小题，每题只有一个选项符合题意〕6. 2007年12月16日，联合国关于爱护气候和环境的”巴厘岛宣言'’正式签署。
为实施这一宣言，我国已在全国范畴内开展"节能减排全民行动"。
以下有关做法不符合"节能减排"的是〔〕A •大力采煤，逐步用煤代替石油作能源置化剂B. 在汽车内安装汽车尾气催化转化装置，使之发生如下反应：MOFNO—兀0^血C. 在推广使用乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢氧燃料电池汽车D. 鼓舞都市居民步行或骑自行车内下班，尽量减少使用机动车7. N A表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是〔〕A. 1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N AQQ A -JB. 标准状况下，密度为d g/L的某气体纯洁物一个分子的质量为-^7 gC. 0. 1molNa2O2与水反应转移电子数为0. 2N AD. 25C时，1L纯水中含有10「7N A个阴阳离子&以下讲法正确的选项是〔〕A .分子晶体中一定含有共价键B. 干冰升华时分子内共价键会发生断裂C. 含有阴离子的化合物不一定含有阳离子D. 金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物9 .高铁酸钠〔Na2FeO4〕是一种新型净水剂，能够对饮用水进行消毒和净化。
工业上常通过如下方法制取：3NaNO3+Fe2O3+4NaOH==2Na 2FeO4+3NaNO2+2H2O，以下有关讲法正确的选项是〔〕A. Fe2O3是氧化剂B. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C. 生成1mol Na2FeO4时，有3mol电子转移D. Na2FeO4能净水是因为Na2FeO4中Fe3+水解生成Fe〔OH〕3胶体的缘故10. 以下反应的离子方程式书写正确的选项是〔〕A .醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO42一====BaSO 4 JB. 氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液等体积、等物质的量浓度混合：Ba2++2OH 一+NH4++HCO3一=====BaCO 3 J +NH+H2O+H2OC. 硫化钠溶液显碱性：S2-+2H2^ H2S+2OH-D. 醋酸与碳酸钙发生反应：2CH3COOH+CaCO3====〔CH3COO〕2Ca+H2O+CO2 f11. 某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应A〔g〕+2B 〔g〕------ 2Q〔g〕，平稳时，各物质的浓度比为c〔A〕：c〔B丨：c〔Q〕=1:1:2，保持温度不变，以1:1:2的体积比再充入A、B、Q,那么以下表达正确的选项是〔〕A. 刚充入时反应速率v〔正〕减小，v〔逆〕增大B. 达到新的平稳时，反应混合物中，A、B的体积分数增加C. 达到新的平稳时c〔A〕：c〔B〕：c〔Q〕仍为1:1:2D. 达到新的平稳过程中，体系压强先增大，后逐步减小，但新平稳压强比原压强大12 .在25 C时将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，以下关系式正确的〔〕A. c〔CH3COO-〕＞c〔Na+〕＞c〔H+〕＞c〔OH-〕B. c〔H+〕= c〔CH3COO-〕+ c〔OH-〕C. c〔Na+〕= c〔CH3COO-〕+c〔CH3COOH〕D. c〔Na+〕＞c〔CH3COO-〕＞ c〔OH-〕＞ c〔H+〕13.在托盘天平的左右的两托盘中各放置一只烧杯，调剂天平使之平稳，向烧杯中分不注入足量且等质量、等浓度的稀硫酸，然后向两只烧杯中分不加入相同质量的锌片和铁银合金，反应完成后，天平仍保持平稳。
2020年湖北省武汉市汉阳一中高考化学模拟试卷4月份(含答案解析)
2020年湖北省武汉市汉阳一中高考化学模拟试卷4月份一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.我国科技创新成果斐然，下列成果中以制备非金属单质为主要目的的是()。
A. B. C. D.低温制备H2合成全氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl成功开采可燃冰(CH4·nH2O)研制出超高强钢A. AB. BC. CD. D2.某有机物X的结构简式如图所示．则下列有关说法中不正确的是()A. 能发生加成、取代、氧化反应B. 1mol该物质最多可与7molNaOH反应C. 1mol该物质最多可与7molH2反应D. 能与FeCl3溶液发生显色反应3.下列离子方程式正确的是()A. 碳酸氢钙溶液与盐酸混合HCO3−+H+=H2O+CO2↑B. 氢氧化铜中加入盐酸H++OH−=H2OC. 氯化铁溶液中加入铁钉Fe3++Fe=2Fe2+D. 铁与盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 常温常压下，7.1g氯气完全溶于水，反应过程中转移的电子数小于0.1N AB. 将0.1molNH4Cl固体溶于氨水，所得中性溶液中NH4+的数目小于0.1N AC. 1molN2与过量H2在密闭容器中充分反应，生成分子中含有共价键数为6N AD. 电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2时，转移的电子数一定为0.2N A5.室温下，将10.00mL 5.0000mol·L−1醋酸滴入100.00mL蒸馏水中，溶液中c(H+)和温度随着加入醋酸体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是()A. a～b段，醋酸电离过程为放热过程B. c～d段，c(H+)增加，醋酸电离程度增大C. c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液，则：c(Na+)=c(CH3COO−)+c(CH3COOH)D. d点时，c(H+)>c(CH3COOH)6.如图所示为钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx.下列说法不正确的是()A. 负极反应式为Na−e−=Na+B. 放电时，消耗32g正极活性物质，转移的电子为2molC. M的作用是导电和隔离钠与硫D. 消耗相同质量的负极活性物质，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍7.短周期元素X、Y、Z，在周期表中的位置如图所示，则下列说法错误的是()A. X单质最稳定B. Y的氢化物为HYC. Z单质常温下是淡黄色固体D. 能生成HXO二、实验题（本大题共1小题，共15.0分）8.某研究性学习小组采用氢气还原法测定碱式碳酸铜[xCuCO3⋅yCu(OH)2⋅zH2O]的组成，反应原理为xCuCO3⋅yCu(OH)2⋅zH2O+(x+y)H2− △ (x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O.装置如下：请回答：(1)仪器 D 的名称______，D 中所装药品及目的是______，______；(2)请设计实验验证硬质玻璃管 A 中的碱式碳酸铜是否完全反应______。
湖北省武汉市江夏一中、汉阳一中2019-2020学年高三年级4月联考理科数学试卷及答案
B．将函数 f (x) 的图象向左平移 5π 个单位长度后关于 y 轴对称 8
C． f (7π x) f ( 7π x)
8
8
D．当
x [π,
π] 时， 2
f
(x) [
2,
2]
11．在正方形 ABCD 中，已知 AB 2 ， BE BC (0 1) ， DF DC (0 1) ， | BE | + | DF || EF | ，
所对的边分别是 a,b, c
，且
2b c
1
2ab cos C b2 c2 a2
，a
2
7．
（1）求 △ABC 外接圆的面积；
（2）若 b c 8 ，求 △ABC 的面积．
18．（本小题满分 12 分）
如 图 ， 四 棱 锥 S ABCD 中 ， 二 面 角 S AB D 为 直 二 面 角 ， E 为 线 段 SB 的 中 点 ， DAB CBA 3ASB 3ABS 90 ， tan ASD 1 ， AB 4 .
面 ACC1 A1 ， 因 为 A1C 平 面 ACC1 A1 ， 所 以 AB A1C ． 当 异 面 直 线 BC1 与 A1C 相 互 垂 直 时 ， 由 AB BC1 B ，可得 A1C 平面 ABC1 ，因为 AC1 平面 ABC1 ，所以 A1C AC1 ，所以四边形 ACC1 A1 为 正方形，所以 A1CA 45 ，反之亦然，即当 A1CA 45 时，可得 BC1 A1C ，故选 A．
相互垂直的条件为
A． A1CA 45
B． ABC 45
C．四边形 ABB1 A1 为正方形
D．四边形 BCC1B1 为正方形
8．已知非零实数 m ， n 满足 m2 | m | n2 | n | ，则下列结论错误的是
最新高中高三年级4月联考化学试题(答案解析)
湖北省武汉市汉阳一中、江夏一中【精品】高三年级4月联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。
下列有关解读错误的是A．A B．B C．C D．D 2．某有机化工品R的结构简式如图所示。
下列有关R的说法正确的是A．R的分子式为C10H10O2B．苯环上一氯代物有2种C．R分子中所有原子可共平面D．R能发生加成、氧化和水解反应3．下列离子方程式正确且符合题意的是A．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，产生白色沉淀，发生的离子反应为Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+B．向K3[Fe(CN)6]溶液中加入少量铁粉，产生蓝色沉淀，发生的离子反应为Fe+2[Fe(CN)6]3-=Fe2++2[Fe(CN)6]4-，3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓C．向酸化的KMnO4溶液中加入少量Na2S，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明一定发生离子反应：8MnO4-+5S2-+24H+=8Mn2++5SO42-+12H2OD．向FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄色：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-4．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.5 molN4（分子为正四面体结构）含共价键数目为2N AB．1 L 0.5 mol·L-1 Na2S溶液中含阴离子数目小于0.5N AC．锌与浓硫酸反应生成气体11.2 L（标准状况）时转移电子数目为N AD．14 g己烯和环己烷的混合物含氢原子数目为3N A5．室温下，在20 mL新制氯水中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H+)与NaOH溶液体积的关系如图所示。
已知：K(HClO)=3×10-8，H2CO3：K a1=4.3×10-7，K a2=5.6×10-11。
2020年湖北省高三(4月)线上调研考试化学试卷(含解析)
2020年湖北省高三（4月）线上调研考试化学试卷2020. 4★祝考试顺利★可能用到的相对原子质量：H1 C12 N 14 O 16一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．新冠病毒主要传播方式是经飞沫传播、接触传播（包括手污染）以及不同大小的呼吸道气溶胶近距离传播。
冠状病毒对热敏感，56℃30分钟、75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒。
下列有关说法正确的是A．因为过氧乙酸能灭活病毒，所以在家每天进行醋熏能杀死家里的新冠肺炎病毒B．在空气质量检测中的PM2.5，属于气溶胶C．电解食盐水制取次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒D．含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A．4.6g14CO2与NO18的混合物中所含中子数为2.4N A2B．将0.1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO-数目等于0.1N AC．1 mol HI被氧化为I2时转移的电子数为N AD．常温下电解饱和食盐水，当溶液pH由7变为13时，电路中转移的电子数为0.1N A9．已知：。
下列关于的说法不正确．．．的是A．有机物可由2分子b反应生成B．b、d、p均能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色C．b、q、p均可与乙烯发生反应D．p的二氯代物有五种10．短周期元索A、B、C、D的原子序数依次增大，B与C的简单离子具有相同的电子层结构，D的最高正价与最低负价代数和为6。
工业上采用在二氧化钛与A的单质混合物中通入D的单质，高温下反应得到化合物X和一种常见的可燃性气体Y（化学式为AB），X与金属单质C反应制得单质钛。
下列说法不正确．．．的是A．简单离子半径：D>B>CB．氧化物的水化物酸性：D>AC．X与单质C不能在空气的氛围中反应制得单质钛D．B与D组成的某化合物可用于饮用水消毒11．高纯氢的制备是目前的研究热点，利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。
高考全国卷2020年4月高三模拟考试理科综合能力测试试题
D
利用物理方法（焰色反应）可以检验钠盐和钾盐
强烧之，工品 R 的结构简式如图所示。 下列有关 R 的说法正确的是 A．R 的分子式为 C10H10O2 B．苯环上一氯代物有 2 种 C．R 分子中所有原子可共平面 D．R 能发生加成、氧化和水解反应
9．下列离子方程式正确且符合题意的是 A．向 Ba(NO3)2 溶液中通入 SO2，产生白色沉淀，发生的离子反应为 Ba2+＋SO2＋H2O
C．锌与浓硫酸反应生成气体 11.2 L（标准状况）时转移电子数目为 NA D．14 g 己烯和环己烷的混合物含氢原子数目为 3NA
2
11．室温下，在 20 mL 新制氯水中滴加 pH=13 的 NaOH 溶液，溶液中水电离的 c(H )与 NaOH 溶液体
积的关系如图所示。已知：K(HClO)=3×10 8，H2CO3：
A．该物质跨膜运输的顺序为丙→乙→丁→甲 B．葡萄糖进入哺乳动物成熟红细胞的方式与该物质的运输方式相同 C．该物质跨膜运输过程中需要消耗 ATP D．用药物抑制载体蛋白的活性会影响该物质的运输速率 3．下列有关实验的叙述，正确的是 A．探究土壤小动物类群的丰富度时，宜采用标志重捕法 B．不可利用淀粉、蔗糖、淀粉酶和碘液验证酶的专一性 C．研磨叶片时，应加入 SiO2 以防止色素被破坏 D．在观察植物细胞质壁分离的实验中，滴加蔗糖溶液的目的是使细胞质与细胞壁分离 4．豌豆豆荚形状可以是饱满的（D）也可以是不饱满的（d），植株茎的高度可以是高茎（T）也可 以是矮茎（t），现有基因型为 DdTt 的豌豆植株若干，不考虑基因突变和交叉互换，下列有关两 对基因在染色体上的位置推断不合理的是 A．选取该豌豆植株进行测交，若子代出现四种表现型，则两对基因分别位于两对同源染色体上 B．选取该豌豆植株进行测交，若子代性状分离比接近 1∶1，则 d、t 基因位于同一条染色体上 C．选取该豌豆植株自交，若子代性状分离比接近 3∶1，则 D、T 基因位于同一条染色体上 D．选取该豌豆植株自交，若子代性状分离比接近 1∶2∶1，则 D、t 基因位于同一条染色体上 5．植物激素调节在植物的生长发育和对环境的适应过程中发挥着重要的作用，下列相关叙述不正确 的是 A．当植物的特定部位感受到外界的刺激时，可能会引起该部位激素浓度或比例的改变 B．干旱条件下植物能合成较多的脱落酸 C．在侧芽处施加人工合成的生长素来促进侧芽生长 D．赤霉素可促使子房在无种子发育的情形下仍发育成果实
湖北省武汉市汉阳一中2020届高三毕业班下学期高考仿真模拟考试(一)理综化学试题(解析版)
绝密★启用前湖北省武汉市汉阳一中2020届高三毕业班下学期高考仿真模拟考试(一)理综-化学试题(解析版)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Fe 56 Co 59 Ba 137 Sr87.6一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活及社会发展密切相关。
下列说法正确的是（）A. 为增强“84”消毒液的消灭新冠肺炎病毒效果，可加入稀盐酸B. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质C. 乙二醇能发生氧化反应，不能发生聚合反应D. 聚乳酸可用于制作免拆型手术缝合线【答案】D【解析】【详解】A．84消毒液的主要成分为NaClO，与稀盐酸混合会发生氧化还原反应生成氯气，降低杀毒效果，故A错误；B．在水溶液或熔融状态导电的化合物称为电解质，石墨烯薄片为碳单质，故B错误；C．乙二醇分子间可以发生脱水缩合形成含醚键的高聚物，故C错误；D．聚乳酸有优良的特殊性能：易拉成丝、易被吸收、以降解、无毒等，聚乳酸可用于制作免拆型手术缝合线，故D正确；答案为D。
2.有机化合物M是制备聚酯材料的重要中间体，其结构简式如图所示。
下列关于M 的说法错误的是（）A. 分子式为C9H10O，属于单官能团有机物B. 分子中所有碳原子共平面，但所有原子不共面C. M的同分异构体中属于芳香醛的还有9种D. 能发生取代、加成、氧化、还原等反应【答案】C【解析】【详解】A．分子式为C9H10O，只有醛基，属于单官能团有机物，故A正确；B．分子中所有碳原子共平面，分子中两个甲基是sp3杂化，是四面体构型，所有原子不共面，故B正确；C．M的同分异构体中属于芳香醛的还有13种，、、、、、、、、、、。
2020届湖北省武汉市高三四月调研测试理综化学部分高中化学
2020届湖北省武汉市高三四月调研测试理综化学部分高中化学理科综合能力试卷化学部分第I卷本卷须知：1．本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两部分。
总分值300分。
考试用时150分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷的答题卡上，并认真核对条形码上的准考证号，在规定的位置贴好条形码。
3．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，假如需要改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案标号，答在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24S—32本卷共21小题，每题6分。
一、选择题〔此题包括13小题。
每题只有一个．．．．选项符合题意〕6．冬天武汉地区冬雾较多。
雾是由浮游空中的大量微小水滴组成的，以酸性气溶胶粒子为凝聚核，溶解了都市汽车尾气和工厂排放的大量二氧化硫和氮氧化物，形成了酸雾雾滴，其酸性比酸雨强得多。
以下关于酸雾的讲法不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．冬雾是一种溶液胶B．酸雾不仅刺激呼吸道，还可能使肺部受伤C．对燃烧煤进行脱硫处理能够减少酸雾的产生D．酸雾的pH在5.6以下7．以下物质呈固态时必定属于分子晶体的是〔〕A．非金属氧化物B．金属氧化物C．非金属单质D．常温下呈气态的物质8．以下表达正确的选项是〔〕A．往某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的、能使澄清石灰水变浑浊的气体，那么该溶液中一定大量存在23CO -离子B ．少量液溴、白磷和金属钠的储存均需用水液封C ．往少量蔗糖溶液中，加入3~5滴稀硫酸，煮佛，冷却后再加入少量新制的2Cu(OH)，加热，没有观看到红色沉淀D ．做〝焰色反应〞实验时，可用稀硫酸洗涤铂丝9．以下离子能大量共存的是〔 〕 A ．在pH 1=的溶液中：234Fe NO Cl NH +--+、、、B ．在pH 13=的溶液中：2Na Cl ++--、K 、S 、C ．在无色透亮的溶液中：-33K Cl HCO Al +-+、、、D ．在无色溶液中：324Fe SO Na SCN +-+-、、、10．常温下，将V 1mL c 1 mol/L 的醋酸溶液滴加到V 2 mL c 2 mol/L 的氧氧化钠溶液中，以下结论正确的选项是 〔 〕A ．假设V 1=V 2 ，且溶液的pH 7>，那么一定有12c c <B ．假设1122c V c V =，那么混合溶液中有3c(OH)[c(CH COOH)c(H )]-+>+C ．假设混合液的pH 7=，那么混合液中3c(CH COO )C(Na )-+>D ．假设混合液的pH 7=，那么一定有1122c V c V >11．咖啡酸〔〕存在于许多中药中，有止血作用，毒性较小。
湖北省武汉市汉阳一中、江夏一中2020届4月高三化学联考试卷全解全析
江夏一中、汉阳一中2020年4月高三年级联考试卷理科综合化学 全解全析 7 8 9 10 11 12 13 B D B C C C C7．B 【解析】酒放置时间长，部分乙醇转化成乙酸乙酯等酯类物质，具有果香味，A 项正确；工业上把生铁炼成钢是用氧气或铁的氧化物作氧化剂在高温条件下把生铁中的过量的碳和其它杂质氧化成气体或炉渣除去，B 项错误；在雷电作用下空气中N 2和O 2反应生成NO ，经过一系列化学反应最终形成可溶性硝酸盐，增加土壤中氮肥含量，有利于作物生长，C 项正确；钠盐和钾盐焰色反应的颜色不同，焰色反应是物理变化，D 项正确。
8．D 【解析】R 的分子式为C 10H 8O 2，A 项错误；苯环上4个氢原子位置不对称，苯环上一氯代物有4种，B 项错误；－CH 3中四个原子不可能共平面，C 项错误；R 含有酯基、碳碳双键和苯环，能发生水解反应、加成反应和氧化反应，D 项正确。
9．B 【解析】BaSO 3和HNO 3不能大量共存，白色沉淀是BaSO 4，A 项错误；铁氰化钾可氧化铁单质生成亚铁离子，B 项正确；酸化的高锰酸钾溶液中可能含有H 2SO 4，C 项错误。
还原性：I -＞Fe 2+，少量氯水优先氧化碘离子，离子方程式为2I -＋Cl 2I 2＋2Cl -，D 项错误。
10．C 【解析】类似白磷（P 4），N 4呈正四面体结构，如图所示，1个N 4分子含6个共价键（N —N 键），则0.5 mol N 4含3 mol 共价键，A 项错误；S 2-＋H 2OHS -＋OH -，阴离子包括S 2-、OH -和HS -，阴离子的量大于0.5 mol ，B 项错误；Zn ＋2H 2SO 4（浓）ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，Zn ＋H 2SO 4ZnSO 4＋H 2↑，n （H 2，SO 2）=0.5 mol ，生成1 mol 气体时转移2 mol 电子，生成0.5 mol 气体时转移1 mol 电子，C 项正确；己烯和环己烷的分子式都是C 6H 12，最简式为CH 2，14 g 混合物相当于1 mol CH 2，含2 mol H 原子，D 项错误。
湖北省武汉市2020-2021学年高三下学期4月质量检测化学试卷及答案
5．D
解：A．利用太阳能可提高经济效益，故在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂，A正确；
B．将氯气通入海水中，再鼓入热空气将Br2吹出得到粗Br2，通入二氧化硫将其还原成HBr，再通入Cl2后鼓入热空气吹出得到精Br2，B正确；
C．向海水中加入氢氧化钙得到氢氧化镁，过滤后用盐酸溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩得到氯化镁晶体，失水后电解熔融氯化镁得到Mg，C正确；
下表中陈述和陈述均正确且具有因果关系的是选项陈述陈述a2so具有抗氧化性且能杀菌消毒葡萄酒中添加适量2sob土壤胶体的胶粒一般带正电荷土壤具有保肥能力c22nao可以与2co反应产生2o22nao可用于工业制氧气dfe的金属性比sn的金属性强镀锡铁的镀层破坏后能继续保护铁aabbccdd5
绝密★启用前
C．能与 溶液发生显色反应
D． 阿魏酸最多与 发生加成反应
9．我国学者首次发现非水相氮还原过程中的多米诺效应。如下图所示，一旦完成反应①，反应②③将自发完成。下列叙述错误的是
A．整个过程中反应①活化能最高
B．反应②断裂氮氮三键形成离子键
C．微粒半径：
D．该还原过程难以在水溶液中实现
10．化合物甲( )可由无机苯(分子式为 ，结构式为 )通过反应制得： 。下列叙述错误的是
B．根据阿魏酸结构可知，苯环中6个碳原子共平面，双键中两个C原子共平面，同时单键具有旋转性，因此该分子中所有碳原子可能共平面，B项正确；
C．该物质含有酚羟基可以与 溶液发生显色反应，C项正确；
D．该物质最多可与4mol氢气发生加成反应，苯环可以与3mol氢气发生反应，碳碳双键可以与1mol氢气发生反应，羧基中的碳氧双键不与氢气发生加成反应，D项错误；
故选B。
4．A
2020届湖北省武汉市高三四月调研测试理综化学部分高中化学
2020届湖北省武汉市高三四月调研测试理综化学部分高中化学理科综合能力试卷化学部分第I卷本卷须知：1．本试卷分第I 卷〔选择题〕和第II 卷〔非选择题〕两部分。
总分值300 分。
考试用时150 分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷的答题卡上，并认真核对条形码上的准考证号，在规定的位置贴好条形码。
3．每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，假如需要改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案标号，答在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24S—32本卷共21小题，每题 6 分。
一、选择题〔此题包括13 小题。
每题只有一个选项符合题意〕6．冬天武汉地区冬雾较多。
雾是由浮游空中的大量微小水滴组成的，以酸性气溶胶粒子为凝聚核，溶解了都市汽车尾气和工厂排放的大量二氧化硫和氮氧化物，形成了酸雾雾滴，其酸性比酸雨强得多。
以下关于酸雾的讲法不正确．的．选．项．是．．．〔〕A .冬雾是一种溶液胶B. 酸雾不仅刺激呼吸道，还可能使肺部受伤C. 对燃烧煤进行脱硫处理能够减少酸雾的产生D. 酸雾的pH在5.6以下7. 以下物质呈固态时必定属于分子晶体的是〔〕A •非金属氧化物B •金属氧化物C.非金属单质 D .常温下呈气态的物质8. 以下表达正确的选项是〔〕A .往某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的、能使澄清石灰水变浑浊的气体，那么该2溶液中一定大量存在 co 3离子B. 少量液溴、白磷和金属钠的储存均需用水液封C.往少量蔗糖溶液中，加入3~5滴稀硫酸，煮佛，冷却后再加入少量新制的 Cu(OH) 2 ,加热，没有观看到红色沉淀9 .以下离子能大量共存的是啡酸的讲法中，正确的选项是C . 1摩咖啡酸最多只能与 1mol Br 2反应D .其分子式为C 9H 10O 412.以下表达正确的选项是A .在原电池的负极和电解池的阴极上发生的差不多上氧化反应B .实验室用惰性电极电解 Na 2SO 4溶液，阴、阳两极收集到的气体体积之比为D .做”焰色反应"实验时,可用稀硫酸洗涤铂丝A .在pH 1的溶液中:Fe 2、 NO 3、Cl 、NH 4 B .在pH 13的溶液中:Na 、 2 K 、S 2、Cl C. 在无色透亮的溶液中:Cl 、HCO 3-、Al 3 D .在无色溶液中: Fe 3、 2 SO 4、Na 、SCN10.常温下，将 V i mL c i mol/L的醋酸溶液滴加到 V 2 mL C 2 mol/L 的氧氧化钠溶液中，以下 结论正确的选项是A .假设V 1=V 2，且溶液的pH 7，那么一定有c l c 2B .假设C i V i c 2V 2，那么混合溶液中有c(OH) [c(CH 3COOH) c(H )]C .假设混合液的pH 7,那么混合液中c(CH 3COO ) C(Na )D .假设混合液的pH 7,那么一定有GV 1 C 2V 211.咖啡酸〔〕存在于许多中药中，有止血作用，毒性较小。
湖北省部分重点高中2020-2021学年高一化学下学期四月联考试题
1 / 8某某省部分重点高中2020-2021学年高一化学下学期四月联考试题全卷满分100分，考试用时75分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32Ba-137一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．化学与生活息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）A ．葡萄酒中添加适量SO 2可以起到抗氧化作用B ．明矾可用于自来水的杀菌消毒C ．彩色玻璃是制玻璃过程中加入金属氧化物或盐制得的，用于建筑和装饰D ．国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料2．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．常温常压下，46g NO 2和N 2O 4混合气体中所含的原子总数为3N AB ．反应4FeS 2+11O 22Fe 2O 3+8SO 2每生成1mol Fe 2O 3转移电子总数为44N AC ．12 mol/L 的浓硫酸 50 mL 与足量的Cu 加热反应，得到SO 2AD ．密闭容器中，2mol SO 2和1mol O 2催化反应后分子总数为2N A3．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：SiO 2+2OH -=SiO 23-+H 2OB ．氯化铝液中滴加氨水，生成沉淀：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓C ．铜溶于浓硝酸：Cu+4HNO 3=Cu 2++2NO 3-+2H 2O+2NO 2↑D ．将过量SO 2通入K 2S 溶液中：SO 2+2S 2-+2H 2O=3S↓+4OH -4．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）高温实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中SO2通入品红溶液中Na2S溶液滴入CuCl2溶液中Cl2通入含有酚酞的NaOH溶液中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色溶液由红色逐渐变无色蓝绿色溶液产生黑色浑浊溶液由红色逐渐变无色A．①②B．①③C．②⑤D．③④5．某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。
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湖北省武汉市江夏一中、汉阳一中 2020年4月高三年级联考试卷理科综合测试化学部分可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16Cd 1127．成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。
下列有关解读错误的是选项传统文化化学角度解读A兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光“香”主要因为美酒含有酯类物质B百炼成钢、钢筋铁骨生铁在高温下挥发除去碳等杂质转化成钢C三月打雷麦谷堆在雷电作用下 N2转化成能被作物吸收的氮元素D 《本草经集注》记载“如握盐雪不冰，利用物理方法（焰色反应）可以检验钠盐和钾盐强烧之，紫青烟起…云是真硝石也”8．某有机化工品 R 的结构简式如图所示。
下列有关 R 的说法正确的是A．R 的分子式为 C10H10O2B．苯环上一氯代物有 2 种C．R 分子中所有原子可共平面D．R 能发生加成、氧化和水解反应9．下列离子方程式正确且符合题意的是A．向 Ba(NO3)2溶液中通入 SO2，产生白色沉淀，发生的离子反应为 Ba2+＋SO2＋H2O BaSO3↓＋2H+B ．向 K3[Fe(CN)6] 溶液中加入少量铁粉，产生蓝色沉淀，发生的离子反应为 Fe ＋2[Fe(CN)6]3−Fe2+＋2[Fe(CN)6]4−，3Fe2+＋2[Fe(CN)6]3−Fe3[Fe(CN)6]2↓C．向酸化的 KMnO4溶液中加入少量 Na2S，再滴加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，证明一定发生离子反应：8 MnO4-＋5S2−＋24H+8Mn2+＋5 SO42−＋12H2OD．向 FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄色：2Fe2+＋Cl22Fe3+＋2Cl−10．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.5 mol N4（分子为正四面体结构）含共价键数目为 2N AB．1 L 0.5 mol·L−1 Na2S 溶液中含阴离子数目小于 0.5N AC．锌与浓硫酸反应生成气体 11.2 L（标准状况）时转移电子数目为N AD．14 g 己烯和环己烷的混合物含氢原子数目为 3N A11．室温下，在 20 mL 新制氯水中滴加 pH=13 的 NaOH 溶液，溶液中水电离的c(H+)与 NaOH 溶液体积的关系如图所示。
已知：K(HClO)=3×10−8，H2CO3：K a1=4.3×10−7，K a2=5.6×10−11。
下列说法正确的是A．m一定等于 20B．b、d 点对应的溶液显中性C．c 点溶液中c(Na+)=2c(ClO−)＋2c(HClO)D．向 c 点溶液中通入少量 CO2：2ClO−＋H2O＋CO22HClO＋ CO32−12．某废水含 Na+、K+、Mg2+、Cl-和 SO42-等离子。
利用微生物电池进行废水脱盐的同时处理含OCN-的酸性废水，装置如图所示。
下列说法错误的是A．好氧微生物电极 N 为正极B．膜 1、膜 2 依次为阴离子、阳离子交换膜C．通过膜 1 和膜 2 的阴离子总数一定等于阳离子总数D．电极 M 的电极反应式为 2OCN−－6e−＋2H2O2CO2↑＋N2↑＋4H+13．现有短周期主族元素R、X、Y、Z。
若它们的最外层电子数用n表示，则有：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，n(X)＋n(Z)＝n(R)。
这四种元素组成一种化合物Q，Q具有下列性质：下列说法错误的是A．原子半径：Y＞Z＞X B．最高价氧化物对应水化物酸性：Y＜ZC．X 和 Y 组成的化合物在常温下都呈气态D．Y3Z4是共价化合物26．（14 分）LiCoO2（钴酸锂）是锂离子电池的正极材料。
以某海水为原料制备钴酸锂的一种流程如下：已知如下信息：①该海水中含浓度较大的 LiCl，含少量 MgCl2、CaCl2、MnCl2等。
②碳酸锂的溶解度与温度关系如图所示。
③常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下：（1）LiCoO2中钴的化合价为____________。
滤渣 1 主要成分有 MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3和____________________（填化学式）。
（2）调 pH=5 的目的是________________________。
（3）“沉锂”包括过滤、洗涤等，宜用_________________（填“热水”或“冷水”）洗涤 Li2CO3。
加入纯碱的量与锂回收率的关系如表所示：从生产成本考虑，宜选择_______________（填序号）方案投料。
（4）“除杂2”中调pH=13 时c(Mg2+)=_______________mol·L-1。
（5）“合成”中采用高温条件，放出一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
写出“合成”发生反应的化学方程式_____________________________________________。
（6）在“合成”中制备 1 mol LiCoO2转移电子的物质的量为_______________。
27．（15 分）氮化锂（Li3N）是有机合成的催化剂，Li3N 遇水剧烈反应。
某小组设计实验制备氮化锂并测定其纯度，装置如图 1 所示。
实验室用 NH4Cl 溶液和 NaNO2溶液共热制备 N2。
（1）盛装 NH4Cl 溶液的仪器名称是___________。
（2）安全漏斗中“安全”含义是______________________________________________。
实验室将锂保存在________________（填“煤油”“石蜡油”或“水”）中。
（3）写出制备 N2的化学方程式______________________________________________。
（4）D 装置的作用是______________________________________________。
（5）测定 Li3N 产品纯度：取m g Li3N产品按如图2所示装置实验。
打开止水夹，向安全漏斗中加入足量水，当 Li3N完全反应后，调平 F 和 G 中液面，测得 NH3体积为V L（已折合成标准状况）。
①读数前调平 F 和 G 中液面的目的是使收集 NH3的大气压__________（填“大于”“小于”或“等于”）外界大气压。
②该 Li3N 产品的纯度为____________%（只列出含m和V的计算式，不必计算化简）。
若Li3N 产品混有 Li，则测得纯度_____________（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
28．（14 分）以二氧化碳为原料制备尿素工艺被广泛研究。
其反应机理为：反应Ⅰ：CO2(g)+2NH3(g)NH2COONH4(l)H1=－117.2 kJ·mol−1反应Ⅱ：NH2COONH4(l)NH2CONH2(l)+H2O(l)H2= +15.0 kJ·mol−1（1）反应Ⅰ平衡常数K的表达式为_____________________。
（2）由 CO2(g)和 NH3(g)合成尿素 NH2CONH2(l)的热化学方程式是_______________________________。
（3）在恒容容器中按物质的量之比 1∶2 通入 CO2 和 NH3，下列不能说明合成尿素反应达平衡状态的是_______________。
A．容器中气体平均相对分子质量不再变化B．容器中气体密度不再变化C．NH3的体积分数不再变化4．容器内压强不再变化（4）通过实验发现，其他条件不变时，改变 NH3、CO2的物质的量之比可增加尿素的产率，如图为与尿素产率的关系曲线。
通过曲线可知：______________过量对尿素产率的影响比较小。
若在固定容器中按等于 3.0 通入 CO2和 NH3，则合成尿素反应达平衡后，混合气体中 CO2的物质的量分数为________（精确到 0.1%）。
（5）探究发现，温度、压强、n(H2O)条件对合成尿素反应的影响如图 1、图 2，根据图像回答下n(CO2)列问题：①其他条件不变时，对于合成尿素的反应，若通入 CO2 物质的量一定，按三种投料比[分别为 3.0、3.5、4.0]投料时，得到如图 1 的横轴对 CO2的平衡转化率的影响曲线。
曲线A 对应的投料比是_________________。
②图 2 中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为 20 MPa、25 MPa 时 CO2 平衡转化率曲线，其中表示 20 MPa 的是_______________（填字母）。
在实际生产中采用图 2 中 M点而不是 N 点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的主要原因是____________________________________________________。
35．[化学——选修 3：物质结构与性质]（15 分）据世界权威刊物《自然》最近报道，我国科学家选择碲化锆（ZrTe2）和砷化镉（Cd3As2）为材料验证了三维量子霍尔效应，并发现了金属-绝缘体的转换。
回答下列问题：（1）锌和镉位于同副族，而锌与铜相邻。
现有4 种铜、锌元素的相应状态，①锌：[Ar]3d104s2、②锌：[Ar]3d104s1、③铜：[Ar]3d104s1、④铜：[Ar]3d10。
失去 1 个电子需要的能量由大到小排序是______（填字母）。
A．④②①③B．④②③①C．①②④③D．①④③②（2）硫和碲位于同主族，H2S 的分解温度高于 H2Te，其主要原因是______________________。
在硫的化合物中，H2S、CS2都是三原子分子，但它们的键角（立体构型）差别很大，用价层电子对互斥理论解释： ______________________ ；用杂化轨道理论解释：_____________________。
（3）Cd2+与 NH3等配体形成配离子。
[Cd(NH3)4]2+中 2 个 NH3被 2 个 Cl−替代只得到 1 种结构，它的立体构型是___________。
1 mol [Cd(NH3)4]2+含___________mol σ键。
（4 ）砷与卤素形成多种卤化物。
AsCl3、 AsF3、 AsBr3的熔点由高到低的排序为____________________。
（5 ）锆晶胞如图 1 所示，1 个晶胞含 ________ 个 Zr 原子；这种堆积方式称为______________________。
（6）镉晶胞如图 2 所示。
已知：N A是阿伏加德罗常数的值，晶体密度为d g·cm−3。
在该晶胞中两个镉原子最近核间距为______nm（用含N A、d的代数式表示），镉晶胞中原子空间利用率为________（用含π的代数式表示）。