5—16学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)
江苏省盐城市射阳县2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）
江苏省射阳县盘湾中学、陈洋中学2021-2020学年高二上学期期末考试化学试题考试时间：75分钟分值：120分一．选择题：（每题只有一个选项符合题意）1. 门捷列夫的突出贡献是( )A. 提出原子学说B. 提出分子学说C. 发觉元素周期律D. 发觉能量守恒定律【答案】C【解析】门捷列夫的突出贡献是发觉了元素周期律，答案选C。
2. 近几年，国际上提出了“预防污染”这一概念，绿色化学是“预防污染”的根本手段。
针对“吸烟”而言，下列活动属于实施绿色化学活动的是( )A. 处理废弃物——烟灰、烟蒂B. 治理污染点——通风，排解烟雾C. 削减有毒物——使用过滤嘴、低焦油烟D. 杜绝污染物——禁烟、戒烟【答案】D【解析】A．处理废弃物—烟灰、烟蒂，不能从根本上实施绿色化学活动，属于治标不治本，A错误；B．治理污染点—通风、排解烟雾，不能从根本上实施绿色化学活动，属于治标不治本，B错误；C．削减有毒物—使用过滤嘴、低焦油烟，仍旧会对其他人造成污染，C错误；D．杜绝污染物—禁烟、戒烟，可从源头上削减污染物的排放，属于实施绿色化学活动，D正确；答案选D。
点睛：本题考查化学与生活，留意环境爱护与污染的处理，明确从源头上削减污染是解答本题的关键。
3. 核电是一种高效能源，也是一种高危能源。
例如会泄露出，当达肯定浓度时，会对人体有损害。
中质子数比中子数少：A. 131B. 53C. 25D. 78【答案】C【解析】依据可知质子数53，质量数是131，又由于质子数+中子数＝质量数，则中子数＝131－53＝78，所以质子数比中子数少78－53＝25，答案选C。
4. 下列各组中的两种微粒，互为同位素的是A. H2O和H2O2B. D2和T2C. 12C和14CD. O2和O3【答案】C 【解析】同种元素的不同原子互为同位素，答案为C；其中A选项均为氢的氧化物，B选项为同种物质，D选项为同素异形体5. 以下能级符号不正确的是（）A. 3sB. 3pC. 3dD. 3f【答案】D【解析】试题分析：能层等于能级数，即第三能层有三个能级，有s、p、d，没有f能级，故选项D正确。
人教版高二上学期化学期末考试试题解析版
C．①的阴极反应Cu2++2e—=Cu，导线中通过0.2 mol电子时，阴极产生铜的质量m=nM=0.2mol×64g/mol=12.8g，装置②为原电池，两个电极上没有固体析出，则电极上析出固体质量①＞②，故C错误
A.a点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.b点所示溶液中c(A-)＞c(HA)
D.pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)
【答案】C
【解析】
【详解】A．a点时消耗0.1mol/L一元酸HA10mL，酸碱恰好中和生成盐，溶液pH=8.7，溶液显碱性，则该盐为强碱弱酸盐，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c(HA)＞c(H+)，故A错误；
B. K连N，称外接电流的阴极保护法
C. K连M，X为Zn 时，铁不易被腐蚀
D. K连M，铁上电极反应为2H++2e→H2↑
【答案】D
【解析】
A. K连N，X极发生氧化反应，铁电极上发生还原反应，保护铁不被氧化，A正确；B. K连N，称外接电流的阴极保护法，B正确；C. K连M，X为Zn时，锌失电子，铁不易被腐蚀，C正确；D. K连M，铁电极上产要发生吸氧腐蚀，电极反应为：O2+4e-+2H2O—4OH-，D错误。答案选D。
3.下列各物质加入水中，能促进水的电离的是( )
A. NaClB. NaOHC. Na2CO3D. NaHSO4
广东省实验中学2015-2016学年高二上学期期末考试 化学(文)试题(Word版)
广东实验中学2015—2016学年（上）高二级期末考试文 科 化 学命题：叶其辉 校对：叶其辉本试卷全部为选择题，共6页，满分100分，考试用时60分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5一、单项选择题Ⅰ(本题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)1．下列名言名句中隐含化学变化的是( )A ．冰封三尺B ．涂脂抹粉C ．沙里淘金D ．火上浇油2．下列反应属于化合反应的是( )A ．2Mg ＋O 2=====点燃2MgOB ．2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe C ．2HClO=====光照2HCl ＋O 2 ↑ D ．NaOH ＋Al(OH)3===NaAlO 2＋2H 2O3．18 g 水的物质的量是( )A ．0.5 molB ．1 molC ．0.1 molD ．6.02×1023 mol4．对NaNO 3分类，不正确的是( )A ．属于钠盐B ．属于硝酸盐C ．属于正盐D ．属于酸式盐5．下列关于 816O 的叙述正确的是 ( )A ．质量数为8B ．质子数为8C ．中子数为16D ．电子数为16 6．关于FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是( )A ．两者都能产生丁达尔现象B ．两者都不能产生丁达尔现象C ．FeCl 3溶液能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象D ．FeCl 3溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象 7．下列物质分类合理的是( )A ．氧化物：COB ．酸：NaHSO 4C ．碱：纯碱D ．铵盐：NH 3·H 2O8．下列物质属于电解质的是( )A ．铁线B ．蔗糖C ．氯化钠D ．盐酸9．下列化学反应中，H 2SO 4作为氧化剂的是( )A ．2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2OB ．C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2＋2H 2O C ．BaCl 2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2HCl D ．CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O 10．在2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 的反应中，能量转化方式为( )A ．化学能转化为热能B ．化学能转化为电能C ．热能转化为化学能D ．化学能转化为机械能11．下列选项中，表示ⅥA 族某元素原子结构示意图的是( )A B C D 12．下列说法不正确的是( )A ．氢处于第一周期B ．氯处于第ⅦA 族C ．硅与碳处于同一主族D ．第三周期元素全部是金属元素13．下列物质中既有有离子键又有共价键的是( )A ．Na 2SB ．NaClC ．Na 2O 2D ．BaCl 214．能用H ＋＋OH －===H 2O 来表示的化学反应是( )A ．氢氧化钡溶液与H 2SO 4溶液反应B ．氢氧化钡溶液与HNO 3溶液反应C ．KOH 溶液和醋酸溶液反应D ．氢氧化钠溶液与NaHCO 3溶液反应15．下列元素中非金属性最强的是( )A ．MgB ．NaC ．FD ．Cl16．下列反应属于吸热反应的是( )A ．碳酸钙受热分解B ．氧化钙溶于水C ．甲烷燃烧D ．铝粉与盐酸反应17．下列微粒只有氧化性的是( )A ．Cu 2＋B ．Fe 2＋C ．Cl 2D ．Cl －18．下列说法正确的是( )A ．由H 原子形成1 mol H —H 键要吸收能量B ．所有燃烧的反应都是放热反应C．NaOH溶于水是放热反应D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应19．工业生产硫酸时，其中之一的反应是2SO2＋O22SO3，下列说法错误的是() A．增大氧气的浓度可提高反应速率B．升高温度可提高反应速率C．使用催化剂能显著增大反应速率D．达到化学平衡时，正、逆速率相等且等于零20．下列各组元素的性质递变情况错误的是()A．N、O、F原子最外层电子数依次增加B．N、O、F原子半径依次增大C．Na、Mg、Al元素最高正化合价依次升高D．Li、Na、K的金属性依次增强21．下列钠的化合物俗名为小苏打的是()A．Na2SO4·10H2O B．Na2CO3C．NaHCO3D．NaOH22．下列物质敞口放置不会对空气造成污染的是()A．食盐B．苯C．浓盐酸D．浓硝酸23．饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为()A．氯化钠溶解度减小B．溶液中溶质的质量分数变小C．溶剂的质量减小D．溶液变成不饱和溶液24．根据报道，我国某些城市的酸雨严重，为了改变这一状况，某市正准备推广使用清洁能源，下列不是清洁能源的是()A．太阳能B．煤C．天然气D．酒精25．下列物质不属于天然高分子化合物的是()A．淀粉B．纤维素C．蛋白质D．塑料26．红磷和白磷互为()A．同分异构体B．同素异形体C．同位素D．同系物27．小李为了鉴别新买来的饮料不是牛奶而是豆浆，最好选用()A．溴水B．氯水C．碘酒D．酒精28．下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是()A．CO2B．SO2C．NH3D．H229．硼的原子序数是5，硼的最高价氧酸的化学式不可能是()A．HBO2B．H3BO3C．H2BO3D．H4B2O530．1 mol/L MgCl2的含义是()A．1 L水中含有1 mol MgCl2B．1 L溶液中含有1 mol Cl－C．将95 g MgCl2溶于1 000 g水中配成溶液D．1 L溶液中含有95 g MgCl2二、单项选择题Ⅱ(本题共20小题，每小题2分；共40分。
2022-2023学年云南省昆明市第一中学高二上学期期末考试化学试题(解析版)
昆明市第一中学2022~2023学年度上学期期末考试高二化学总分：100分 时间：120分钟可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 K39 Mn55第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题共21小题，每题2分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，请把正确选项涂在答题卡相应位置，答在试卷上无效．．。
) 1. 2022年诺贝尔化学奖授予Carolyn R Bertozzi 等三位在“点击化学和生物正交化学”方面做出突出贡献的科学家。
叠氮—炔环加成是经典的点击化学反应。
反应示例如图所示：下列说法错误的是A. 化合物A 的分子式为C 2H 5N 3B. 化合物B 的所有原子不在同一条直线上C. 化合物B 和化合物C 均可使溴水褪色D. 化合物C 和化合物D 均属于不饱和烃 【答案】D 【解析】【详解】A ．由A 的结构简式可知化合物A 的分子式为：C 2H 5N 3，故A 正确； B ．B 为丙炔，其中存在一个甲基，所有原子不可能均在同一条直线上，故B 正确； C ．化合物B 存在碳碳三键，能够使溴水褪色，化合物C 存在碳碳双键，能够使溴水褪色，故C 正确；D ．化合物C 和化合物D 中均含N 原子，不属于烃类，故D 错误； 故选：D 。
2. 下列说法不正确．．．的是 A. 乙醇和丙三醇互为同系物 B.35Cl 和37Cl 互为同位素C. 2O 和3O 互为同素异形体D. 丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体【答案】A【解析】【详解】A．结构相似，组成上相差若干个CH2原子团的有机化合物为同系物，乙醇(CH3CH2OH)是饱和一元醇，丙三醇是饱和三元醇，两者所含官能团数目不同，不互为同系物，A错误；B．质子数相同、中子数不同的同种元素互为同位素，35Cl的质子数为17，中子数为18，37Cl的质子数为17，中子数为20，两者质子数相同、中子数不同，互为同位素，B正确；C．由同种元素组成的不同的单质互为同素异形体，O2和O3是由氧元素组成的不同的单质，两者互为同素异形体，C正确；D．分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，丙酮和环氧丙烷的分子式相同、结构不同，两者互为同分异构体，D正确；答案选A。
江西省上饶市余干县私立蓝天中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题(含答案)
私立蓝天中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试卷一、选择题（14×3=42分）1、已知，。
若断裂1molH-H ，1molN-H 需要吸收的能量分别为436KJ ，391KJ ，则断裂lmol 需要吸收的能量为（ ）A ．431KJB ．945.6KJC ．649KJD ．869KJ2．在容积不变的密闭容器中，A 与B 反应生成C ，其化学反应速率分别用、、表示。
已知，则此反应可表示为（ ）A ．B ．C ．D ．3．在一定温度下的容积不变的密闭容器中，发生反应：，下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是（ ）A ．Z 的生成速率与Z 的分解速率相等B ．单位时间内消耗a molx ，同时生成3a mol z C ．容器内的压强不再变化D ．混合气体总的物质的量不再变化4．在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A 的浓度为0.50mol/L 。
保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A 的浓度为0.30mol/L 。
下列有关判断正确的是（ ）A ．X+Y<Z B ．平衡向正反应方向移动C ．B 的转化率升高D ．C 的体积分数减少5．如图所示，曲线a 表示放热反应进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按曲线b 进行，可采取的措施是（ ）A ．升高温度B ．加大x 的投入量C ．减少M 的浓度D ．增大压强6．在常温下，柠檬水的PH=3，则由水电离出来的的浓度是多少（ ）A ．B ．C ．D ．7．KOH 溶液和等体积等物质的量浓度的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是（ ）A．()()()223N g 3H g 2NH g +ƒ92.4KJ /mol H ∆=-N N ≡()A V ()B V ()C V (B)(A)(C)2V =3V =3V 2A+3B=2CA+3B=2C3A+B=2CA+B=C()()()X g +2Y g 3Z g ƒ()()()A g +B g C g x y z ƒ()()()()X g +Y g Z g +M g ƒOH -10.1mol L -⋅3110mol/L-⨯7110mol/L-⨯11110mol/L-⨯3CH COOH ()()()()3K OH CH COO H C C C C +--+>>>B ．C ．D ．8．在常温下，有关下列4种溶液的叙述错误的是（ ）编号①②③④溶液氨水氢氧化钠醋酸盐酸PH111133A ．①④等体积混和溶液显碱性，且：B ．②④等体积混和溶液显酸性C ．分别取1ml 溶液稀释成10ml ，所得四种溶液的PH ：①>②>④>③D ．在溶液①②中分别加入适量的晶体后，两种溶液的PH 均减小。
广西桂林市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题含答案
桂林市2022~2023学年度上学期期末质量检测高二年级化学（答案在最后）（考试用时75分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Zn 65 Mn 55第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、单项选择题（本题包括15小题。
其中第1~10题每小题2分，第11~15题每小题4分，共40分）请将答．．．案填在答题卡上．．．．．．．1．下列关于金属腐蚀及防护的说法中，不正确的是（ ） A ．在钢铁表面镀铬可防止钢铁生锈 B ．地下钢铁管道连接镁块可防止钢铁生锈C ．将钢铁制品与电源正极连接可减缓钢铁腐蚀的速率D ．金属腐蚀绝大多数属于电化学腐蚀 2．下列叙述与盐类水解无关的是（ ） A ．过氧化钠遇水产生大量气泡 B ．常用可溶性的铝盐做净水剂 C ．利用4NH Cl 溶液的酸性除铁锈D ．热的23Na CO 溶液去污效果更好3．下列原子的电子排布式中，处于激发状态的是（ ） A ．钠原子：22611s 2s 2p 3s B ．氟原子：22411s 2s 2p 3s C ．锰原子：52[Ar]3d 4sD ．铜原子：101[Ar]3d 4s4．一定温度下，在5L 的恒容密闭容器中，反应()()()()3224NH g 5O g 4NO g 6H O g ++进行半分钟后，测得NO 的物质的量增加了0.3mol 。
在此段时间内，用3NH 表示的化学反应速率为（ ） A ．110.002mol L s --⋅⋅B ．110.06mol L s --⋅⋅C ．110.01mol L s --⋅⋅D ．110.12mol L s --⋅⋅5．下列叙述中，能证明3CH COOH 是弱酸的是（ ） A ．醋酸易溶于水B ．醋酸溶液的导电能力比盐酸弱C ．常温下，10.010mol L -⋅的醋酸溶液pH 3.38= D ．等体积、等浓度的醋酸溶液与NaOH 溶液恰好完全反应6．在自然界中，原生铜的硫化物转变成4CuSO 后遇到地壳深层的ZnS 和PbS 便慢慢转变为CuS 。
北京市海淀区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题含答案
海淀区高二年级练习化学（答案在最后）考生须知：1.本试卷共8页，共两部分，19道题。
满分100分。
考试时间90分钟。
2.在试卷和答题纸上准确填写学校名称、班级名称、姓名。
3.答案一律填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。
4.在答题纸上，选择题用2B 铅笔作答，其余题用黑色字迹签字笔作答。
5.考试结束，请将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Cu64第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列物质属于弱电解质的是A.NaOH B.盐酸 C.32NH H O ⋅ D.3CH COONa【答案】C 【解析】【分析】弱电解质是在水溶液中不完全（少部分）电离的电解质，据此解答。
【详解】A ．NaOH 是强碱，属于强电解质，A 不符合；B ．盐酸属于混合物，不是电解质，B 不符合；C ．32NH H O ⋅溶于水部分电离出铵根和氢氧根离子，属于弱电解质，C 符合；D ．3CH COONa 溶于水完全电离，属于强电解质，D 不符合；答案选C 。
2.下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是A.无色溶液中：Cu 2+、K +、OH -、2-4SO B.pH=1的溶液中：Na +、Fe 2+、Cl -、-3NO C.中性溶液中：K +、CI -、2-4SO 、-3NO D.加酚酞呈红色的溶液中：Na +、Fe 3+、Cl -、2-4SO 【答案】C【解析】【详解】A ．含有Cu 2+的溶液呈蓝色，不满足溶液无色的条件，Cu 2+、OH -之间反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故A 不选；B ．H +、Fe 2+、-3NO 之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B 不选；C ．K +、CI -、2-4SO 、-3NO 之间不发生反应，且都不发生水解反应，在中性溶液中能大量共存，故C 选；D ．加酚酞呈红色的溶液呈碱性，Fe 3+、OH -之间反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故D 不选；答案选C 。
2023-2024学年河北省石家庄二中教育集团高二年级上学期期末考试化学试题
2023-2024学年河北省石家庄二中教育集团高二年级上学期期末考试化学试题1.化学与生产、生活、科技密切相关。
下列说法正确的是A．我国提出2060年实现碳中和的目标，“碳中和”中的碳是指含碳物质B．“墨子号”卫星成功发射，实现了光纤量子通信，生产光纤的主要原料SiO 2中Si的杂化方式为sp 2杂化C．红外光谱可以测定有机物的元素组成和含量D．人体细胞和细胞器的双分子膜是由大量两性分子组装而成的2. 2017年中国科学院发布了113号、115号、117号、118号等四种元素的中文名称，115号元素的中文名为“馍”，取自古代剑名“馍铘”，它有多种原子，下列说法错误的是A．和的化学性质几乎相同B．Mc位于周期表的第七周期第VA族C．在Mc原子中，最后填入电子的轨道能级符号是f，故Mc位于周期表的f区D．在周期表中，假设第八周期按现有规则填满，则115号元素的正下方是165号元素3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．甲烷酸性燃料电池中正极上有22.4L的O 2反应时转移的电子数目4N AB．4.4gC 2 H 4 O出含有σ键数目最多为0.6N AC．电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.5N A时，理论上阴极增重16gCuD．1mol·L -1的NH 4 Cl溶液中和H +的数目之和大于N A4.下列有关电极方程式或离子方程式正确的是A．以铜电极电解饱和食盐水的电解方程式：2Cl - +2H 2 O 2OH - +Cl 2↑+H 2↑B．铅蓄电池充电时的阳极反应：Pb 2+ +2H 2 O-2e - =PbO 2 +4H +C．少量SO 2通入NaClO溶液：3ClO - +SO 2 +H 2 O= +2HClO+Cl -D．Al 2 (SO 4 ) 3溶液中加入过量氨水：Al 3+ +4NH 3 ·H 2 O=[Al(OH) 4 ] - +45.臭氧通常存在于距离地面25km左右的高层大气中，它能有效阻挡紫外线，保护人类健康。
2022-2023学年高二上学期化学期末考试试卷(含答案)
2022-2023学年高二上学期化学期末考试试卷（含答案）一、单选题（本大题共19小题）1. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( ) A ．抗氧化剂 B ．调味剂 C ．着色剂D ．增稠剂2. 已知人体体液中存在维持体液pH 相对稳定的平衡： CO 2+ H 2OH 2CO 3H ++3HCO -，则下列说法不合理的是A ．当人体体内的酸碱平衡失调时，血液的pH 是诊断疾病的一个重要参数B ．如果CO 2进入体液，会使体液的pH 减小C ．当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动D ．静脉滴注生理盐水，体液的pH 会有大幅改变3. 某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是A ．使用催化剂后，活化能不变B ．总反应为放热反应C ．反应①是放热反应，反应②是吸热反应D ．ΔH=ΔH 2−ΔH 1 4. 恒温下，反应aX(g)bY(g)+cZ(s)达到平衡状态，把容器容积缩小到原来的一半，且达到新的平衡状态时，X 的物质的量浓度从0.1 mol/L 增大到0.19 mol/L 。
下列判断中正确的是 A ．a ＞bB ．a ＞b+cC ．a=b+cD ．a ＜b5. 下列离子方程式中，属于水解反应的是A ．CH 3COOH+H 2O CH 3COO －+ H 3O +B ．SO 2+H 2O HSO 3-+ H +C ．CO 23-+ H 2OHCO 3-+ OH －D ．HCO -3+ H 2OCO 23-+ H 3O +6. 1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。
下列是哈伯法的流程图，其中不是为提高原料转化率而采取的措施是A．①②B．②③C．①③D．②⑤7. H2O、H2O2都是由氢、氧元素组成的重要化合物。
下列表述正确的是A．H2O2的电子式为B．H2O2是非极性分子C．O的基态原子轨道表示式为D．H2O易与Cu2+形成配位键，其中配位数为48. 下列实验操作、现象及结论均正确的是A．A B．B C．C D．D9. 下列说法中正确的是A．电解精炼铜时，电解质溶液的浓度不变B．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+C．用浓硫酸清洗锅炉中的水垢D．氯化铝是一种电解质，可用电解氯化铝的方法制铝10. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等B．常温下，测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4D．相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱11. 氧化亚铜常用于制船底防污漆。
高二上学期期末考试化学试题含答案 (2)
高二化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
）1.化学与科学、技术、社会和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是( )A. 热的纯碱溶液可用于洗涤油垢．B.锂可用于制造质量轻、容电量大的可充电电池．C. 利用硫酸铝和碳酸钠的双水解反应制作泡沫灭火器．D. 施肥时，草木灰与氨态氮肥不能混合使用．2．能证明乙酸是弱酸的实验事实是()A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2。
B. 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红。
C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2。
D. 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7。
3．实验发现,在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后,Fe3+立即被还原成Fe2+。
某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。
下列有关说法中正确的是()A.该原电池的正极反应是Zn-2e-Zn2+B. 左烧杯中溶液的红色逐渐褪去C.生成的Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成FeD. Pt电极表面生成大量气泡4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。
B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定。
C．已知S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2，则ΔH1＜ΔH2。
D．已知中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热。
5．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。
广东省珠海市北京师范大学珠海分校附属外国语学校2024_2025学年高二化学上学期期末考试试题含解析
【答案】C
25.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq) ，加入下列溶液，可使Ca(OH)2削减的是( )
A. Ca(OH)2溶液B. HCl溶液C. NaOH溶液D. CaCl2溶液
【答案】B
第II卷
二、填空题
26.下图是三种常见有机物分子模型示意图，A、B、C均属于烃。
(3)将HI(g)置于密闭容器中，某温度下发生下列改变：2HI(g) H2(g)+I2(g)△H<0
①该反应平衡常数的表达式为K=____，则H2(g)+I2(g) 2HI(g)平衡常数的表达式为K1=_____(用K表示)．
②当反应达到平衡时c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则c(H2)为_______，HI的分解率为______。
广东省珠海市北京师范高校珠海分校附属外国语学校2024-2025学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64
第Ⅰ卷
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。)
1.下列物质能作为水果的催熟剂，使生水果尽快成熟的是( )
【答案】D
7.如图是网络热传的“苯宝宝表情包”，它是由苯及其衍生物配以相应的表情、文字组成的。下列关于苯的说法正确的是( )
A. 苯通常是无色、有特别气味 气体B. 苯中含有单、双键交替的结构
C. 该分子中12个原子全部在一个平面上D. 苯使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同
【答案】C
8.下列有机物中，不属于烃的衍生物的是( )
C. 电子由b通过灯泡流向aD. 氢氧燃料电池是环保电池
中学15—16学年上学期高二期末考试化学试题(国际班)(附答案)
巴市中学2015—2016学年第一学期期末考试高二年级国际班化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Na:23 S:32 Al:27 Ca:40第Ⅰ卷选择题（共80分）1．日常生活中常用的净水剂-----明矾，明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于A．酸B．盐C．碱D．氧化物2．下列粒子的结构示意图中，表示金属元素的原子的是A．B．C．D．3．能区分胶体和溶液的方法是A．静置，有沉淀现象的是胶体B．有丁达尔现象的是胶体C．能透过滤纸的是溶液D．用肉眼观察，均匀透明的是溶液4．胶体分散系与其它三系的本质区别是A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象C．是否稳定D．是否透明5．在高空中有一层臭氧层，它吸收太阳了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧的化学式是O3，它是一种A．混合物B．氧化物C．单质D．化合物6．下列物质属于酸的是A．KCl B．O2C．NaOH D．HNO37．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是A．萃取B．蒸馏C．过滤D．用激光笔照射8．下列物质在水溶液中的电离方程式不正确．．．的是A．Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-B．Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-C．NH4Cl = NH3 + H+ + Cl-D．HNO3 = H+ + NO3-9．属于电解质的是A．CO2B．Al C．Na2CO3D．蔗糖10．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．Cl2C．Na2CO3D．CO211．下列叙述中正确的是A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质；B、氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质；C、氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质；D、氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质，12．下列物质加入AgNO3溶液能产生白色沉淀的是A．KClO3B．CH3Cl C．CCl4D．氯水13．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是A．Ba2+、SO42-、OH—B．Na+、CO32-、Cl一C．H+、SO42-、OH—D．Ag+、H+、Cl一14．下列反应的离子方程式中，错误．．的是A．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应[：CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑15．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A．NH4Cl + NaOH NaCl+ H2O + NH3↑B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．CH4＋2O2CO2＋2H2OD．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑16．下列物质与常用危险化学品的类别不对应．．．的是A．氢氧化钠——腐蚀品B．高锰酸钾——氧化剂C．钠——遇湿易燃物品D．甲烷——易燃液体17．下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是A.分解反应B．置换反应C．复分解反应D．化合反应18．下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是A．2CO+O22CO2B．CaO+H2O＝Ca(OH)2C．C+H2O CO+H2D．CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O 19．下列反应中属于氧化还原反应，但是H2O既不是氧化剂，又不是还原剂的是A．NaH+H2O = NaOH+H2↑B．2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑C．CaO+H2O = Ca(OH)2D．2F2+2H2O = 4HF+O220．下列说法中正确的是A．氧化剂本身发生氧化反应B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子D．氧化反应一定先于还原反应发生21．氢气还原氧化铜：CuO + H2Cu+ H2O，该反应中( )A．CuO作还原剂B．Cu作氧化剂C．铜元素化合价降低D．铜元素化合价升高22．四种基本类型反应与氧化还原反应的关系可用下列哪个图所示23．下列关于钠的说法不正确的是A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同B．钠—钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中D．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O224．实验室常用于保存钠的液体是A．煤油B．水C．汽油D．四氯化碳25．某同学在做钠的燃烧实验时，观察到火焰的颜色为A．红色B．蓝色C．紫色D．黄色26．金属钠着火，能用来灭火的是A．水B．湿抹布C．泡沫灭火剂D．干沙27．下列有关应用中，不科学的是A．用铝丝作高压电缆B．用不锈钢碗存放食醋C．用铝槽车运输浓硫酸D．用硬铝作制航天器的材料28．等质量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应后，在相同状况下生成的气体的体积比是A．1∶1 B．4∶3 C．2∶3 D．3∶429．地壳中含量最多的元素是A．Al B．Si C．Fe D．O30．下列金属的还原性最强的是A．Na B．Mg C．Fe D．Cu31．使溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是A．NH3•H2O B．HCl C．H2SO4D．CO232．下列物质，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A．AlCl3B．Al(OH)3C．KOH D．HCl33．下列氧化物中，能与水反应生成酸的是A．SiO2B．NO C．SO3D．Al2O334．化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是A．过氧化钠可作航天员和潜水员的供氧剂B．干冰和碘化银均可用于人工降雨C．近年来出现的城市雾霾与汽车尾气的排放无关D．高铁车厢材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强35．有两瓶失去标签的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，它们的物质的量浓度相同，下列试剂可用于区别这两种溶液的是A．NaCl溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清石灰水第Ⅱ卷非选择题（共30分，每空2分）请将第Ⅱ卷的答案写在试卷上，考完试后上交Ⅱ卷和答题卡！35．现有下列物质：①液氨，②MgCl2晶体，③液态的醋酸，④汞，⑤BaCO3固体，⑥矿泉水，⑦酒精（C2H5OH），⑧熔化的KOH，⑨硫酸溶液，⑩干冰；请用序号回答下列问题：（1）以上物质中能导电的是___ ；（2）以上物质中属于电解质的是_________ _；（3）以上物质中属于非电解质的是__________ ；36．根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题。
山东省烟台市龙口第三中学2022-2023学年高二化学上学期期末试题含解析
山东省烟台市龙口第三中学2022-2023学年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g)；△H = +131.3 KJ/mol。
它表示A．碳与水反应吸收131.3 KJ的热量B．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳和氢气，吸收131.3 KJ的热量C．1mol碳和1mol水反应吸收131.3 KJ的热量D．固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3 KJ的热量参考答案：B2. 某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是（）A. 该元素单质是导体B. 该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C. 该元素的氧化物的水合物显碱性D. 该元素的最高化合价呈+5价参考答案：D试题分析：元素的原子最外电子层排布是5s25p1，处于P区，属于第ⅢA元素，A、同主族自上而下金属性增强，故金属性比Al元素强，该元素单质是导体，A正确；B、金属性比Al元素强，该元素单质在一定条件下能与盐酸反应置换出氢气，B正确；C、氢氧化铝显弱碱性，该元素金属性比Al元素强，故氢氧化物的碱性比氢氧化铝强，C正确；D、该元素原子最外层电子数为3，最高化合价呈+3价，D错误，答案选D。
3. 如下图所示，不同温度和压强下，在容积不变的密闭容器中对可逆反应：4L（g）2M （g）+N（g）△H＞0平衡状态的影响（P1＞P2），图中Y轴是指A．气体混合物的平均相对分子质量B．气体混合物的总物质的量浓度C．L在气体混合物中的体积分数D．气体混合物的密度参考答案：A略4. 由乙醇制取乙二酸乙二酯时，最简便的流程需要下列哪些反应，其正确的顺序是①取代；②加成；③氧化；④还原；⑤消去；⑥酯化；⑦中和A．①②③⑤⑦ B．⑤②①③⑥C．⑤②①④⑦ D．①②⑤③⑥参考答案：B略5. 相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。
精品解析：湖南省长郡中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题(解析版)
C．向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，电离平衡正向移动，溶液中c(H+)减小，则 = 增大，C正确；
D．对的 溶液加水稀释，溶液中H+、 、 离子浓度均减小，但根据水的离子积可知，Kw=c(H+)c(OH-)是一个常数，故c(OH-)增大，D错误；
B．根据图像可知：曲线a改变了反应历程，降低了活化能，但没有改变焓变，可能是反应使用了催化剂，B正确；
C．断键吸收能量，成键释放能量，此反应是放热反应，说明断键吸收能量之和小于成键释放能量，C正确；
D．反应过程中的能量变化不仅与物质多少有关，也与物质的存在状态有关，题目的热化学方程式未注明物质的存在状态，因此不能表示反应的热化学方程式，D错误；
C．缺标准状况下，无法计算2完全反应后转移电子的物质的量，故C错误；
D．乙烷燃料电池工作时，不需要点燃乙烷，故D错误；
故选A。
5.下列说法或有关化学用语的使用正确的是
A. 在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量
B. 基态Fe原子的价层轨道表示式为
C. 硫的电负性比磷大，故硫元素的第一电离能比磷元素的第一电离能大
【答案】B
【解析】
【详解】A．P点溶液的pH=3，则c(H+)=1×10-3mol/L，c(R-)≈c(H+)，c，则T℃时HR电离平衡常数Ka= -5，故A正确；
B．M点溶液的pH=7，则溶液呈中性，此时c(H+)=c(OH-)，而HR与氢氧化钠反应完全生成的NaR溶液呈碱性，所以溶液显中性时氢氧化钠的体积应小于20ml，故B错误；
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2015—2016学年度高二上学期期末综合素质测试化学试题第一卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Fe:56 Cu:64 C:12 Na:23 Mg:24 S:32一选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1、下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是A.酸碱指示剂B. pH计C.精密pH试纸D.广泛pH试纸2﹑将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B 水的离了积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH变小、呈中性3﹑下列过程或现象与盐类水解无关的是A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味4、要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）A加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现B滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成C取少许，加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成5、用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下：( )A.无机物B.烃C.高分子化合物D.有机物6、描述CH3—CH＝CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中，正确的是( )A.6个碳原子有可能都在一条直线上；B.6个碳原子不可能在一条直线上；C.6个碳原子有可能都在同一个平面上；D.6个碳原子不可能都在同一个平面上.7．在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反应中表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol/(L· s) B．v（B）=0.3mol/(L· s)C．v（C）=0.8mol/(L· s) D．v（D）=1mol/(L· s)8、在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确．．的是（）A．若正反应是吸热反应，则A为非气态B．若正反应是放热反应，则A为非气态C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动一定无影响9、分子式为C5H7Br 的有机物，不可能是（）。
A、只含有1个双键的直链有机物B、含有2个双键的直链有机物C、含有1个双键的环状有机物D、含有1个叁键的直链有机物10、下列化合物的正确命名是（）。
A、2，2－二乙基丁烷B、3－甲基－2－乙基戊烷C、2－乙基－3甲基－戊烷D、3，4－二甲基己烷11、下列实验，能成功的是（）。
A、苯和溴水、铁屑混合制溴苯B、用溴水除乙烷中混有的乙烯C、苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物共热至70℃～80℃制硝基苯D、用酒精和浓盐酸通过加热来制取乙烯12、分子式为C8H10的芳香烃，其结构有（）。
A、3种B、4种C、5种D、6种13、常温下，0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是( )A．溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7 mol/LB．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)－c(Na＋)＝0.05 mol/LC．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D．溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)14、某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH 大于7，下表中判断合理的是（）A．①③B．②③C．①④D．②④15、已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10－18、1.3×10－36.常温时下列有关说法正确的是（）A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强B．将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35 mol/LC．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生D．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂16、将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，错误的是（）化学试题第二卷二、填空题（共52分）17、（9分）（1）某烯烃，经与氢气加成反应可得到结构简式为333333||||CHCHCHCCHCHCHCHCH----的烷烃，则此烯烃可能的结构简式是：___________、___________、___________。
（2）有A、B、C、D、E 5种烃，各取0.01 mol充分燃烧后，B、C、E所产生的二氧化碳均为448 mL（标准状况）；A或D燃烧所得的二氧化碳都是前者的3倍。
在镍催化剂的作用下，A、B、C都能和氢气发生加成反应，其中A 可以转化为D，B可以转变为C或E，C可以转变为E；B或C都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，而A、D、E无此性质；在铁屑存在时A 与溴发生取代反应。
①写出烃的结构简式：B是，C是，D是，E是。
②写出A与溴反应方程式__________________________________18、（10分）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。
（1）A的结构简式为：（2）A中的碳原子是否都处于同一平面（填“是”或“不是”）；（3）在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1 、E2互为同分异构体。
反应②的化学方程式为：C的化学名称为：E2的结构简式是：④、⑥的反应类型依次是：19、（10分）(1)将0.15 mol/L稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2＝______.(溶液体积变化忽略不计)(2)常温下，某水溶液中存在的离子有：Na＋、A－、H＋、OH－，根据题意，回答下列问题：①若由0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的（＞、≥ 、=、＜）。
②若溶液pH>7，则c(Na＋)________c(A－)，理由是__________________________________________________________。
③若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是______(填选项代号)。
A．若反应后溶液呈中性，则c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol/LB．若V1＝V2，反应后溶液pH一定等于7C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V220、（11分）以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子．例如：①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可．请回答下列问题：(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe3＋、Fe2＋都被转化为____________(填化学式)而除去．(2)①中加入的试剂应该选择________为宜，其原因是__________________．(3)②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为_____________________．(4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是________(填字母)．A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中E．在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在21、（12分）2015年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。
其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO (g) 2CO2 (g) +N2 (g)在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。
催化剂据此判断：①该反应的平衡常数表达式为。
②该反应的ΔH0（选填“＞”、“＜”）。
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。
若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。
CH4(g)＋2NO2(g) = N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H =－867kJ·mol－12NO2(g) 2O4(g) △H =－56.9kJ·mol－1写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式。
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。
下图是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。
写出上述光电转化过程的化学反应方程式。
催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是(填a→b或b→a)。
高二化学参考答案一选择：（每题3分）1B 2D 3B 4C 5D 6B 7B 8A 9A 10D 11B 12B 13B 14D 15D 16D 二填空：17）（1）（1*7+2）CH 2CH 3CCH 3C CH 3CH 3CH 3、CH 3CH 3CCH 3C CH 33CH 3、CH 3CCH 3CHCH 2C CH 33CH 3（2）①CH ≡CH CH 2=CH 2CH 3CH 3②18、（方程式2分，其余毎空1分）加成反应 取代反应 19、（毎空2分） (1)1∶1(2)①≥ ②> 根据电荷守恒：c(H ＋)＋c(Na ＋)＝c(OH －)＋c(A －)，由于c(OH －)>c(H ＋)，故c(Na＋)>c(A －) ③AD20、（方程式3分，其余毎空2分） (1)Fe(OH)3 (2)氨水 不会引入新的杂质 (3)2Fe 3＋＋3Mg(OH)2===3Mg 2＋＋2Fe(OH)3(4)ACDEHOH 2C －C ＝C CH 2OH CH 3 CH 321 （1）①（2分）②＜（1分）③（3分）（2）①CH4(g)＋N2O4(g) = N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H =－810.1 kJ·mol－1（3分）②2CO2＋2H2O 光照2HCOOH+O2（2分）a→b （1分）。