襄阳一中高三年级化学实验专题训练yzhong
2022年湖北省襄阳市高级中学高三化学月考试卷含解析
2022年湖北省襄阳市高级中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 关于右图装置说法正确的是（）A．装置中电子移动的途径是：负极?Fe ?M溶液?石墨?正极B．若 M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClOC．若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁D．若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀参考答案：B略2. 有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液VL，将它均分成两份。
一份滴加氨水，使Al3+离子完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO42-离子完全沉淀。
反应中消耗a mol NH3·H2O、b mol BaCl2。
据此得知原混合溶液中的c(Na+)（mol/L）为A．(4b-2a)/V B．(2b-2a)/V C．(2b-a)/V D．（b-2a）/V参考答案：A【知识点】计算解析：根据题意Al3+的物质的量为a/3 mol，SO42-的物质的量为bmol，因Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液不显电性，设每份混合溶液中Na+的物质的量为x，则根据电荷守恒可知，a/3×3+x×1=b×2，x=2b-amol，原混合溶液中的c(Na+)=(4b-2a)/V。
【思路点拨】根据物质的量守恒解答，但需注意原混合溶液分成2等份。
3. 有关下图所示化合物的说法不正确的是（）A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C.既可以催化加氢,又可以使酸性KmnO4溶液褪色D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体参考答案：D略4. 在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡，溶液变蓝。
在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。
湖北襄阳市高三第一次调研测试理综化学试题 word版含答案
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 K-39 Cr-52选择题共21小题，共126分一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在毎小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A.泡沫灭火器内分别装有硫酸铝、碳酸钠溶液以及发泡剂B.明巩既可用做净水剂，也可用作消毒剂C.PM2.5是指直径大于2.5微米的颗粒污染物D.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂8、N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A. l8gNH4+中所含的电子数为11N AB.常温下，1L PH =1的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2N AC.标准状况下，22.4LCl2完全溶于水时形成氯水时，转移电子数为N AD.常温常压下，3.4gH2O2含有极性键的数目为0.2N A9、下列事实不能用平衡移动原理解释的是A.稀释重铬酸钾溶液，浓液颜色由橙变黄B.将氯气通入NaHCO3溶液中能得到较高浓度的HClO溶液C.含有Mn2+的草酸溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色更易褪去D.酸碱中和滴定实验中，滴定终点指示剂颜色变化10、用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达到实验目的的是A.如图1验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃B.如图2进行浓硫酸与铜的反应C.如图3实验验证酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OHD.如图4吸收氨气11、根据下图，下列判断中正确的是A.电路中电子的流动方向：a—d —CuSO4(aq)一c一bB.该原电池原理：Zn + CuSO4 = ZnSO4+CuC.c电极质量减少量等于d电极质量增加量D.d电极反应：Cu2++ 2e-=Cu，反应后CuSO4溶液浓度下降12、为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。
关于该实验的分析不正确的是A.①浊液中存在平衡：AgCrO4(s) 2Ag+(aq)+CrO42-(aq)B.②中溶液变澄淸原因：AgOH + 2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2OC.③中顔色变化说明有AgCl生成D.该实验可以证明AgCl比Ag2CrO4更难溶13、随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。
湖北省襄阳三中2025届化学高一第一学期期中预测试题含解析
湖北省襄阳三中2025届化学高一第一学期期中预测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6N A个Na＋C．14 g氮气中含N A个氮原子D．18 g水中所含的电子数为8N A2、有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成.为检验它的成分做了如下实验:①将固体混合物溶于水,搅拌后得到无色透明溶液;②往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成;③过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解.则该固体混合物中A．肯定有Na2CO3,可能有CuSO4B．一定有NaCl,肯定没有Na2SO4C．一定有Na2CO3,可能有NaCl D．可能有CaCl2,一定没有CuSO43、下列溶液中，与100mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是( )A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L HCl溶液C．50mlL1mol/L NaCl溶液D．200mL0.25mol/L CaCl2溶液4、下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向石灰水中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸④向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸．A．①②B．①③C．①④D．②③5、下列实验操作中错误的是A．由于在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．使用容量瓶前应先检查其是否漏液6、下列电离方程式正确的是（）A．KOH＝K++O2-+H+B．MgCl2＝Mg2++Cl-C．KCl＝K++Cl-D．NaHCO3＝Na++H++CO32-7、下列关于物质分类的正确组合是()选项碱酸盐酸性氧化物碱性氧化物A Na2CO3H2SO4NaHCO3CO2SiO2B NaOH HCl NaCl SO3Na2OC NaOH CH3COOH CaF2SO2SO3D KOH HNO3CaCO3CO CaOA．A B．B C．C D．D8、某兴趣小组进行碘的提取实验：首先将海带灼烧成灰，用水浸泡得到含碘离子的水溶液，再用硫酸酸化、加氯水氧化得到少量碘水，最后以CCl4为溶剂将碘单质从中提取出来。
2023年湖北省襄阳市重点中学化学高三第一学期期末统考模拟试题含解析
2023年湖北省襄阳市重点中学化学高三第一学期期末统考模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应:Cu+Cu+Cu2+(未配平)。
NH4CuSO3与足量的1.0 mol·L-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成②有刺激性气味气体产生③溶液呈蓝色。
据此判断下列说法一定合理的是()A．该反应显示硫酸具有酸性B．NH4CuSO3中铜元素全部被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．反应中硫酸作氧化剂2、化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A．乙醇汽油可以减少汽车尾气污染B．化妆品中添加甘油可以起到保湿作用C．有机高分子聚合物不能用于导电材料D．葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜3、下列有关溶液性质的叙述，正确的是（）A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体B．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质C．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加D．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃并加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下溶液中溶质的质量分数均保持不变4、高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制备K2FeO4，发生反应：①C12+KOH→KC1+KC1O+KC1O3+H2O(未配平)；②2Fe(NO3)3+3KC1O+10KOH===2K2FeO4+6KNO3+3KC1+5H2O。
2024年湖北省襄阳市高三上学期化学复习试卷与参考答案
2024年湖北省襄阳市化学高三上学期复习试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同分异构体的是：A、正丁烷和异丁烷B、乙醇和乙醚C、苯和甲苯D、2-氯丙烷和1-氯丙烷答案：B解析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物。
A选项中，正丁烷和异丁烷分子式相同（C4H10），但结构不同；C选项中，苯和甲苯分子式相同（C7H8），但结构不同；D选项中，2-氯丙烷和1-氯丙烷分子式相同（C3H7Cl），但结构不同。
而B 选项中，乙醇的分子式是C2H6O，而乙醚的分子式是C4H10O，分子式不同，因此不属于同分异构体。
2、下列物质中，不属于电解质的是（）A、NaCl（固体）B、HCl（水溶液）C、CH3COOHD、NaOH答案：D解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
选项A、B、C中的NaCl、HCl和CH3COOH在水溶液中都可以电离出离子，能够导电，属于电解质。
而选项D的NaOH虽然是一种强碱，但在固体状态下并不能导电，只有在水溶液中才能电离出离子，因此不属于电解质。
3、在标准状况下，将5.6 L的氢气与足量氧气反应生成水。
若该反应放出的热量全部用于升高100 g水的温度，已知水的比热容为4.18 J/(g·℃)，则水的温度大约上升了多少摄氏度？（假设放出的热量完全被水吸收，忽略热量损失）A. 10 ℃B. 20 ℃C. 30 ℃D. 40 ℃答案: B. 20 ℃解析: 氢气与氧气反应生成水的化学方程式为：[2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)]根据题意，5.6 L的氢气相当于0.25 mol（因为标准状况下的气体摩尔体积为22.4 L/mol）。
根据化学方程式的比例关系，0.25 mol氢气完全反应会生成0.25 mol的水。
我们需要计算这个反应放出的热量，然后利用热量公式[Q=m⋅c⋅ΔT]来求解水温的变化(ΔT)。
2020-2021学年湖北省襄阳市城关第一中学高三化学测试题含解析
2020-2021学年湖北省襄阳市城关第一中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 乙基香草醛是食品添加剂的增香原料，其结构简式如右图所示，下列对该物质叙述正确的是（）A．该物质可以进行消去反应B．该物质可以进行水解反应C．1mol该物质最多可与3 mol H2反应D．该物质可以和溴水发生取代反应参考答案：D略2. 有关氨的说法不正确的是()A．NH3是4核10电子分子，具有还原性B．NH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂C．氨气是非电解质，NH3·H2O是电解质D．蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶参考答案：D 略3. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g参考答案：C略4. 下列关于环境问题的说法正确的是A．pH小于7.0的降雨通常称为酸雨B．在燃煤中加入适量石灰石，可减少煤燃烧时对空气的污染C．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体富营养化D．水厂常同时加入硫酸亚铁和氯气处理水，能消毒杀菌但不能除去水中悬浮杂质参考答案：B5. (08江南十校)离子间能大量共存，当溶液中C（H+）=10—1mol·L—1时有气体产生，而当溶液中C（H+）=10—13mol·L—1时又能产生沉淀，下列各组离子中符合上述要求的是()A、Ba2+、K+、SO32-、Cl-B、Na+、Cu2+、NO3-、CO32-C、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-D、Fe2+、Na+、SO42-、NO3-参考答案：答案;D6. 室温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是（）A．O.lmol·L－1HBr溶液中：Na+、Fe2+、、Br2B．O.lmol·L－1NaOH溶液中：K+、Ba2+、、HCOOHC．含有O.lmol．L－1Fe3+的溶液中：Na+、、SCN－、Cl－D．含有O.lmol．L－1Ba2+的溶液中：K+、Mg2+、Cl－、参考答案：D略7. 向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。
湖北省襄阳市襄州区第一中学高三化学模拟试题含解析
湖北省襄阳市襄州区第一中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是( )A．垃圾资源化的主要途径是卫生填埋B．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C．推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物参考答案：C2. 认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。
下列说法正确的是()。
A．镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物一定只有MgOB．钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧的产物一定是Na2O2C．四氧化三铁溶解在过量的硝酸中，溶液中含有Fe3＋、Fe2＋D．三氯化铝和足量的氨水反应一定得到Al(OH)3沉淀参考答案：D略3. 在同浓度、同体积的NaOH溶液中分别加入等体积的盐酸和醋酸，溶液恰好呈中性。
下列叙述正确的是A. 盐酸和醋酸物质的量浓度相同B. 醋酸的pH值小于盐酸C. 醋酸的物质的量浓度大于盐酸D. 醋酸的pH值等于盐酸参考答案：C4. 下列实验操作正确的是（）A．可用氨水除去试管内壁上的银镜B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．将三氯化铁溶液蒸干，可制的无水三氯化铁D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜参考答案：D略5. 俗话说“雷雨发庄稼”。
在雷雨天，空气中有O3（由O2生成）和NO产生，下列说法正确的是A．NO在空气中不能稳定存在，会继续反应B．生成O3和NO的反应都是氧化还原反应C．O3和O2两种气体都是氧元素形成的单质，化学性质相同D．NO的产生是形成酸雨的主要原因参考答案：A6. 英国研究人员 2007 年 8 月 30 日发表报告认为，全球将有 1.4 亿人因为用水而受到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。
海带含砷超标，经水浸泡 24 小时后，其含砷量才能达到食用安全标准。
下列对砷 ( As ）的有关判断正确的是（）A．砷原子序数为 33 ，它与铝为同主族B．砷的原子半径小于磷的原子半径C．砷酸的酸性比硫酸的弱D．砷化氢的稳定性比溴化氢的强参考答案：答案：C7. 醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列有关0.1mol·L－1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较错误的是A．c(Ba2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) B．c(H+)＋2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．c(H+)＝c(OH－)－c(CH3COOH) D．2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)参考答案：A8. 某高分子化合物R的结构简式为：，下列有关R的说法正确的是A．R的单体之一的分子式为C9H10O2B．R完全水解后生成物均为小分子有机物C．通过加聚反应和缩聚反应可以生成RD．碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol参考答案：C9. 下列离子方程式中正确的是A. Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2OB.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH－ NH3↑+ H2OC.稀硝酸和过量的铁屑反应： Fe +4H+ + NO3- = Fe3++ NO↑ + 2 H2OD.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I－ + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2参考答案：D略10. 下列关于有机物的说法正确的是A. 丙烷的二氯取代物有2种B. 乙烯和聚乙烯中碳原子的成键方式完全相同C. 可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸D. 饱和硫酸铵溶液和福尔马林都可使鸡蛋清溶液发生变性参考答案：C【分析】A、丙烷的二氯取代物有1,1-二氯丙烷、1,2-二氯丙烷、1,3-二氯丙烷、2,2-二氯丙烷；B、乙烯中含有碳碳双键，聚乙烯不含碳碳双键；C、乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠溶液反应生成醋酸钠、水、二氧化碳；D、饱和硫酸铵溶液使蛋白质发生盐析。
2020-2021学年湖北省襄阳市襄州第一中学高三化学模拟试题含解析
2020-2021学年湖北省襄阳市襄州第一中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．T ℃时，1 L pH= 6纯水中，含10－6N A个OH－B．15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4N AC．1 mol C9H20中含有9 mol C–C单键D．1mol·L－1的Na2CO3溶液中CO32－离子数目一定小于N A参考答案：A2. 下列化学（或离子）方程式不正确的是（）A．为减少煤燃烧产生SO2，用CaCO3脱硫：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2B．将明矾放入浑浊的河水中，可使水澄清：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+C．将Na2CO3加热至熔融不能选用石英坩埚：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑D．为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药：HCO3—+H+＝H2O+CO2↑参考答案：B略3. 手性分子是指在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。
下列分子中指定的碳原子（用＊标记）不属于手性碳原子的是（）A．苹果酸 B．丙氨酸C．葡萄糖 D．甘油醛参考答案：A略4. PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大．X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料．下列说法正确的是（）A．Y与R形成的化合物对应的水化物一定是强酸B．如W与Y形成化合物的化学式为WY2，则WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C．原子半径按X、Y、W、R、Z的顺序依次增大D．R的气态氢化物一定比W的气态氢化物稳定参考答案：D考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、W、R五种短周期元素，原子序数依次增大，X原子是所有原子中半径最小的，则X为H元素，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Y有2个电子层，最外层电子数为6，故Y 为O元素，Y、R同主族，故R为S元素，Z、W、R同周期，都处于第三周期，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，Z为Al元素，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，W为Si元素，据此解答．解答：解：X、Y、Z、W、R五种短周期元素，原子序数依次增大，X原子是所有原子中半径最小的，则X为H元素，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Y有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素，Y、R同主族，故R为S元素，Z、W、R同周期，都处于第三周期，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，Z为Al元素，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，W为Si元素，A．Y与R形成的化合物对应的水化物中硫酸为强酸，亚硫酸属于弱酸，故A错误；B．SiO2能与强碱反应，能与氢氟酸反应，故B错误；C．H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：H ＜O＜S＜Si＜Al，故C错误；D．非金属性Si＜S，故H2S稳定性比SiH4分子的稳定性强，故D正确，故选D．点评：本题考查结构性质位置关系等，推断元素是解题的关键，注意微粒半径比较，掌握硅元素单质化合物的性质，难度不大．5. 若N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．N A个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gB．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N AC．标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1N AD．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A到0.2N A之间参考答案：B考点:阿伏加德罗常数．专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析:A、胶体粒子是由多个氢氧化铁聚集成较大颗粒的粒子；B、从 Cu2S和CuO的相对分子质量可知，铜元素在Cu2S和CuO中的质量分数相同；C、Cl2溶于水，只有部分Cl2反应；D、根据Na元素的化合价变化计算．解答:解：A、胶体粒子是由多个氢氧化铁聚集成较大颗粒的粒子，因此无法确定Fe（OH）3的数目，故A错误；B、从 Cu2S和CuO的相对分子质量可知，铜元素在Cu2S和CuO中的质量分数相同，无论Cu2S和CuO 物质的量之比如何变化，8.0g混合物中铜元素物质的量为0.1mol，即0.1NA，故B正确；C、Cl2溶于水，只有部分Cl2反应，故无法确定参加反应的氯气的量，故C错误；D、Na元素的化合价从0变化为+1价，转移1个电子，所以2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数为0.1N A，故D错误；故选B．点评:本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题6. 下列说法中正确的是（）①碱性氧化物都属于金属氧化物；②酸性氧化物都是非金属氧化物；③盐酸和氢硫酸均既有氧化性又有还原性；④化学反应的实质就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程。
湖北省襄阳市2021届高三上学期1月调研统一测试理综化学试题
湖北省襄阳市【最新】高三上学期1月调研统一测试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活紧密相连，下列说法错误的是A．衣物中的棉、麻、蚕丝灼烧后的产物不同B．废弃聚乙烯塑料可重新加工成防水材料或汽油等燃料，变废为宝C．生活中用到的碳纤维和光导纤维均为单质D．脂肪是有机体组织里存储能量的重要物质2．《天工开物》膏液篇，关于提取油脂有如下的叙述，“若水煮法，则并用两釜。
将蓖麻、苏麻子碾碎，入一釜中，注水滚煎，其上浮沫即油”。
此文中涉及到的下列操作是A．分液B．蒸发C．升华D．蒸馏3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2N AB．6.4gCu与足量浓硝酸反应生成NO2分子数目为N AC．1mol淀粉(C6H10O5)n水解后产生的葡萄糖分子数目为N AD．标准状况下，2molNa2O2与44.8LSO2完全反应，转移的电子数目为4N A4．已知、、(立方烷)的分子式均为C8H8、下列说法正确的是A．Z的二氯代物有四种B．X的同分异构体只有Y和ZC．X、Y、Z中只有X 的所有原子可能处于同一平面D．X、Y、 Z均可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色5．将光敏染料(用S表示) 涂在纳米TiO2晶体(可导电) 表面制成其中一个电极，光敏染料可吸收光能将光敏染料S激发成敏化剂S* (高活性光敏材料)后发生下列相关反应:TiO2/S TiO2/S*(激发态)、TiO2/S*- e-→TiO2/S+ 2TiO2/S+ +3I-→2TiO2/S+I3-(注: S和S*不是硫单质，是光敏染料的代号)下列关于该太阳能电池叙述错误的是A ．电池工作时，染料敏化的TiO 2 电极为负极B ．电池工作时，正极发生的反应为I 3-+2e -=3I -C ．电池工作过程中，光敏材料S→S*需要吸收能量，总反应中光敏材料S 不消耗D ．该电池将光能直接转化为电能6．某实验小组设计如下实验装置(图中夹持装置省略)测定制备的CaCO 3粉末的纯度(样品中杂质不与酸反应，反应前装置中的CO 2已全部排出)。
湖北省襄阳市襄州第一中学2020-2021学年高三化学上学期期末试题含解析
湖北省襄阳市襄州第一中学2020-2021学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 标准状况下，将5.6L由CO、CH4、C2H4、C2H2组成的混合气体与18LO2混合于某密闭容器中点燃，反应完成后恢复到原状况，得CO2气体7.50L，则下列判断正确的是（）A．反应完成后，O2有剩余B．原混合气体中，C2H4与C2H2的体积共为1.9LC．反应完成后，生成水的质量为9gD．原混合气体中，CO与CH4的体积比一定为1 ：1参考答案：答案：AB2. 镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素，镓的原子序数为31，属ⅢA元素，镓的熔点为29.78℃，沸点高达2403℃，镓有过冷现象（即冷至熔点以下不凝固），它可过冷到-120℃。
下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是A、镓是制造高温温度计的上佳材料B、镓能熔于强酸强碱溶液中C、镓与锌、锡等金属支撑合金，可提高其硬度D、镓可用于制造半导体材料，这是因为镓的导电性介于导体和绝缘体之间参考答案：D略3. (08潍坊质检)在一定条件下，使CO和O2-的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（）A．9：4 B．1：1 C．7：6 D．6：7参考答案：答案：D4. 下列说法正确的是A．CH4的摩尔质量为16gB．约6.02×1023个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4C．1mol任何粒子的质量，其数值都与该粒子的摩尔质量相等D．22gN2O和CO2组成的混合气体所含原子数目约为1.5×6.02×1023参考答案：D略5. 下列说法正确的是（）A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(HCO3－)＝2c(H2CO3)＋c(H＋)－c(OH－)B．物质的量浓度相等的Na2SO3和NaHSO3溶液中：3c(Na+)=2C．同浓度的下列溶液中，① NH4HSO4② NH4Cl ③ NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的顺序是：②＞①＞③D．常温下，浓度均为0.1mol/L NaA和HA溶液中pH=8:c(HA)>c（Na+）> c(A－)> c(OH－)> c(H+)参考答案：D试题分析：A、0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液中存在物料守恒c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c （H2CO3），电荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），两式联立得：c （HCO3-）= c（OH-）- c（H+）-2c（H2CO3），A错误；B、物质的量浓度相等的Na2SO3和NaHSO3溶液若等体积混合，根据物料守恒2c(Na+)=3，B错误；C、弱电解质的电离程度较小，氢离子抑制铵根离子水解，所以大小顺序是：①＞②＞③，C错误；D、浓度均为0.1mol/L NaA和HA溶液中pH=8，说明溶液呈碱性，HA为弱酸，根据电荷守恒c(HA)>c（Na+）> c(A－)> c(OH－)> c(H+)，D正确。
湖北省襄阳市襄州区第一中学高三化学期末试卷含解析
湖北省襄阳市襄州区第一中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列化合物沸点比较错误的是（）A．丙烷＞乙烷＞甲烷 B．正戊烷＞异戊烷＞新戊烷C．邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯 D．对二甲苯＞邻二甲苯＞间二甲苯参考答案：D略2. 下列关于物质分类的说法正确的是A．根据原子最外层电子数的多少可将元素分为金属元素和非金属元素B．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等C．汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物D．纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质参考答案：C试题分析：A、不能与金属元素同主族的非金属元素有很多，它们与同主族金属元素具有相同的最外层电子数，例如氢原子最外层只有一个电子和金属钠一样，但它不是金属，金属元素在反应中很容易失去最外层的电子，金属元素组成的化合物中，都是正价，A错误；B、根据酸分子在水溶液中电离出氢离子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等，B错误；C、汽油是多种烃的混合物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，王水是硝酸和盐酸的混合物，C正确；D、食盐水是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质，D错误。
故选C。
3. 已知X、M都是中学教材中的常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是(甲) XO3n-+X n- + H+ →X单质+ H2O(未配平)(乙)M m++mOH-＝M(OH)m↓①若n=1,则XO3n-中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1,则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4⑤若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m A．①③ B．④⑤ C．①②D．②③参考答案：D4. (08福建省质检)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示它们的质子数之和为21。
湖北省襄阳市襄州第一中学高三化学上学期期末试题含解析
湖北省襄阳市襄州第一中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. “天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。
其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。
右图为镍氢电池构造示意图(氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应)。
下列说法正确的是A．充电时阴极区电解质溶液pH降低B．在使用过程中此电池要不断补充水C．放电时NiOOH在电极上发生氧化反应D．充电时阳极反应为：Ni(OH)2-e-+OH-＝NiOOH+H2O参考答案：D略2. 关于右图装置的叙述，正确的是A．铝是负极，铝片上析出无色气体B．石墨是阳极，石墨棒上析出黄绿色气体C．溶液中两电极间产生白色沉淀（不溶解）D．溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解。
参考答案：C3. 下列说法错误的是（）A．安装燃煤“固硫”装置，可以降低酸雨发生率B．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现C．研发易降解塑料，防止白色污染D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用参考答案：B【考点】"三废"处理与环境保护．【专题】化学应用．【分析】A、根据安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生进行解答；B、把游离态的氮转化为氮的化合物是氮的固定；C、根据塑料难以降解容易造成白色污染进行解答；D、铝易被氧化成氧化铝覆盖在铝的表面．【解答】解：A、安装煤炭“固硫”装置，可以减少二氧化硫的排放，降低酸雨发生率，故A正确；B、把游离态的氮转化为氮的化合物是氮的固定，工业上用氢气和氮气合成氨是氮的固定，植物也能固氮，故B错误；C、塑料难以降解容易造成白色污染，所以研发易降解的塑料，防止白色污染，故C正确；D、铝易被氧化成氧化铝覆盖在铝的表面，对内部金属起保护作用，故D正确；故选B．【点评】本题目是一道化学和生活相结合的题目，要求学生熟记所学知识，学以致用．4. 下列说法正确的是①用丁达尔效应可以区分食盐水和淀粉溶液②标准状况下，0.5N A个NO和0.5N A个O2混合气体的体积约为22.4 L③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO42－④由CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，可推出Na2CO3的溶解度小于NaHCO3⑤在使Al溶解产生H2的溶液中能大量存在：NH4+、Na+、Fe2+、NO3－⑥一种盐和另外一种盐反应不一定生成两种新盐A．①⑤ B．①④ C．③⑥ D．①⑥参考答案：D5. 下列说法正确的是A．利用焰色反应检验一包白色固体，观察到火焰为黄色说明固体中一定不含钾元素B. 漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质的原因相同C. Na2SiO3溶液应保存在橡胶塞的试剂瓶中D．氯水与SO2的水溶液，都能使紫色石蕊试液先变红后褪色参考答案：C略6. 设N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A. 0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3N AB.1mol石中含有的共价键数目为4N AC.1molNa2O2与足量的水反应,转移的电子数为2N AD.分子数为N A的CO、N2的混合气体体积约为22.4L,质量为28g 参考答案：D略7. 下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（）参考答案：答案：D8. 下列实验装置及操作正确的是()参考答案：DA．制备乙酸乙酯需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，故A错误；B．左池直接发生氧化还原反应，不能构成原电池，故B错误；C．碳和浓硫酸加热生成SO2和CO2，两气体均能使石灰水变浑浊，故C 错误；D．装置形成密闭系统，如果手捂住烧瓶，玻璃导管内能形成水柱，即可证明气密性好，故D 正确；答案为D。
湖北省襄阳市城关第一中学高三化学测试题含解析
湖北省襄阳市城关第一中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是参考答案：C此题考查了元素化合物、图像数据的处理知识。
向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生：HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，分析图像，可知选C。
易错警示：解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应。
是分步进行的，首先发生的是HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑2. 下图是一水溶液在pH从 0至14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是（）A .此图可完全根据1.0 mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液的实验数据绘出B. 1.0 mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液恰好反应时呈中性C. 二氧化碳溶液在血液中多以HCO3-的形式存在D. 在pH为6.37及10.25时，溶液中[H2CO3]=[HCO3-]=[CO32-]参考答案：答案：C3. 叠氮酸钠(NaN3)是无色离子晶体，遇高温或剧烈震动能发生强烈爆炸，快速分解成钠单质和氮气，是汽车安全气囊中的成分之一。
下列有关说法正确的是A．NaN3中只含有离子键B．1molNaN3完全分解最多可以产生33.6LN2C．NaN3快速分解时，NaN3既是氧化剂，又是还原剂D．常温下，NaN3化学性质稳定，包装盒上无需特别说明注意事项参考答案：C4. 化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确的是（）A．“乙醇汽油”的广泛使用能减少有害气体的排放B．“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生C．“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞——臭氧层起到保护作用D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化参考答案：D5. 下列有关实验原理或实验操作正确的是A．用图1从食盐水中分离出氯化钠晶体B．通过图2装置实现化学反应：Cu +2Fe3+ ＝Cu2+ + 2Fe2+C．实验室可用硝酸铵和消石灰混合加热制取氨气D．同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，可滴加酚酞进行鉴别参考答案：D略6. 25℃时，将浓度和体积分别为c1、V1的一元强碱ROH溶液和c2、V2的一元弱酸HA溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述正确的是A．若pH>7时，则一定是c1V1 = c2V2B．只有当pH<7时，才能满足c(R+) + c(H+)= c(A—) + c(OH—)C．当pH=7时，若V1= V2，则一定是c1< c2D．若V1= V2、c1= c2，则c(A—)+c(HA) = c(R+)参考答案：CD略7. 下列化学用语正确的是（）A．Na2O2中氧元素的化合价是－2B．乙醇的分子式：CH3CH2OHC. S的结构示意图： D．甲烷的结构式为：参考答案：答案：D解析： A. 氧元素在化合物中的化合价并非总是，在过氧化物中，氧的化合价为，在超氧化物中，氧的化合价为；B. CH3CH2OH是乙醇的结构简式而非分子式，其分子式为C2H6O；C. 原子结构示意图中原子应该写成+16；D. 该结构式为甲烷的结构式，正确。
湖北省襄阳市襄州城关第一中学2019-2020学年高三化学月考试卷含解析
湖北省襄阳市襄州城关第一中学2019-2020学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子方程式正确的是（）A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+H2↑+ Cl2↑B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 3Ag↓+ H2OC．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH +2CO32-D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O参考答案：答案：B、D解析：选项A中水为弱电解质，书写离子方程式时不能改写；选项C中正确的离子方程式为：－O－＋CO2＋H2O－OH＋HCO3－2. 下列变化不属于缓慢氧化的是A.食物腐烂B.酿酒 C.红磷燃烧 D.铁生锈参考答案：C略3. 下列关于各装置图的叙述不正确的是A．装置①中， c为阳极，d为阴极B．装置②可定量测定H2O2的分解速率C．关闭活塞a，从b处加水，可以检查装置③的气密性D．装置④可用于收集并吸收多余的氨气参考答案：B略4. 下列叙述中，正确的是（）A．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热不能恢复原色B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应： O2 + 2H2O +4e- == 4OH—C．向某溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，一定含有CO32-D．等浓度NaCl和KI混合溶液中，逐滴加入AgNO3，先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀参考答案：B略5. 某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+②有胶状物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应A．①②③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤参考答案：A略6. 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡和碳酸钡D．在Z导管的出口处会有红棕色气体出现参考答案：D略7.一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。
湖北省襄阳市襄州第一中学2019年高三化学模拟试卷含解析
湖北省襄阳市襄州第一中学2019年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某含铬(Cr2O)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀经干燥后得到n mol FeO·Fe y Cr x O3。
不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)molB．处理废水中Cr2O的物质的量为molC．反应中发生转移的电子数为3nx molD．在FeO·Fe y Cr x O3中，3x＝y参考答案：A略2. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A．①④⑤B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤参考答案：D略3. 某酸性废水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。
取废水样品分别进行如右图所示①~④四个实验。
下列推断正确的是A．废水含有Na+，不含K+B．废水含有SO42-和CO32-C．废水不含Fe3+，可能含Fe2+D．废水一定含有Na+、Al3+、SO42-参考答案：D根据已知废水为酸性，故和H+反应的离子不能与之共存，即CO32-不存在，根据溶液是电中性的，则SO42-一定存在，由实验①可得，焰色反应颜色为黄色，说明一定含有Na+，可能含有K+；实验②，加盐酸后再加BaCl2溶液有白色沉淀，也再一次说明含有SO42-；实验③加KSCN溶液，无明显现象，说明不含Fe3+；实验④，滴加NaOH溶液至过量，一开始无沉淀，后有沉淀，最后沉淀溶解，说明含有Al3+，不含有Fe2+和Mg2+，所以废水中肯定含有Na+、SO42-、Al3+，肯定不含CO32-、Fe2+、Mg2+、Fe3+，可能有K+，故选D。
4. 有关下列实验数据判断正确的是①用100mL的量筒量取16.80mL的液体②用托盘天平称取12.50gKCl固体③中和滴定操作时，消耗0.1000mol/L的H2SO423.0mL④用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.4A．①④正确 B．①③正确 C．④正确 D．①②③④全错参考答案：D略5. 下列说法正确的是：A相同温度时，1mol/L氨水与05molL氨水中，c(OH－)之比是2：1B．1mol/L 溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中D．硫化钠溶液中，参考答案：C6.向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O(g)CO2 +H2。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
襄阳一中高三年级化学实验专题训练第I卷（选择题）1．下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。
电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＞d。
符合上述实验结果的盐溶液是2.．下列四组物质，均可用一种试剂进行鉴别的是①黑色固体：FeO、Fe（粉）、CuO、C ②无色溶液：(NH4) 2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl③无色溶液：乙醛、乙酸、甲酸、乙醇④无色液体：苯、四氯化碳、无水乙醇、己烯A．全部 B．只有①② C．只有③④ D．只有①②④3．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B 向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42－C 用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强D 向浓度均为0. 1 mol·L-1 NaCl 和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀K sp(AgC l)>K sp(AgI)4.．下列实验装置图正确的是A．装置①可用于做HCl喷泉实验 B．装置②可用于吸收HCl气体，并防倒吸C．装置③可用于实验室制备少量NH3 D．装置④b口进气可收集CO2等气体5.用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是（）6．（山东菏泽一中2013高三上期中）下列各图所示的气密性检查中，装置漏气的是7．（济南外国语学校2013届12月考）下列实验与对应的结论不符合的是A．能证明非金属性Cl>C>Si B．能组成Zn、Cu原电池C．颜色深浅不同说明反应 2NO2N2O4ΔH<0 D．白色沉淀为BaSO4选项X YA MgSO4CuSO4B AgNO3Pb(NO3)2C FeSO4Al2 (SO4)3D CuSO4AgNO3①②④b①苯水③碱石灰Ca(OH)2和第II卷（非选择题）1..实验室用NaOH固体配制250mL 1.0mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）应称取NaOH 固体的质量 g 。
（2）若实验仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还应有（3）容量瓶上需标有以下五项中的（序号)；①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线（4）配制时，其正确的操作顺序是；A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均转入容量瓶，振荡B、用托盘天平准确称取所需质量的NaOH，放入烧杯，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处（5）下列配制的溶液浓度偏大的是；A、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中 B 、未洗涤溶解NaOH的烧杯C、向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面D、定容时俯视刻度线2..如图为蒸馏装置示意图，根据图示回答下列问题。
(1)图中有两处明显的错误是①；②。
(2) A仪器的名称是，B仪器的名称是。
(3)仪器连接后，使用前必须进行的操作是。
(4)实验时A中除了加入要分离的混合物溶液外，还需要加入少量的 ____ ____ ，其作用是____ 。
3.有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH＋4、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、NO－3、CO2－3、SO2－4，取该溶液进行以下实验：(1)取pH试纸检验，表现溶液呈强酸性，排除_____ _____离子存在。
(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，排除______ ____离子的存在。
(3)另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除_______ ___离子的存在。
(4)取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明__________离子存在，又排除_____ _____离子存在。
(5)将(3)得到的碱性溶液加热有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定，该溶液中肯定存在的离子是_____ _____；肯定不存在的离子是____ _ _____；还不能确定是否存在的离子是________________。
4.下图是常用的实验仪器：（铁架台和玻璃导管、橡皮管、瓶塞等略去）用仪器对应的英文字母及相关文字填空：（1）填写以下仪器的名称：B D E I（2）用四氯化碳提取出溴水中Br2单质的方法叫做：。
能否用酒精代替四氯化碳进行实验？，原因是：（3）将Br2的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做：。
下列是进行该操作的步骤，正确的顺序是：①将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置、分层；②从分液漏斗上口倒出上层水溶液；③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔④分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接受溶液⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水（4）已知Br2的沸点是58.5℃，四氯化碳沸点是78℃。
将Br2的四氯化碳溶液分离开的方法是，需要用到的仪器有。
连接装置时，仪器J的冷凝水应该进出（填a、b）。
5..硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题。
Ⅰ、硬质玻璃管常作为气体和固体反应的场所，如图（其他装置省略，必要时可加热）。
下列实验描述不正确的是 ( )A、固体A为无水硫酸铜时，可以检验气体X中是否含有水蒸气B、固体A为铜时，可以除去N2中的O2C、在空气流作用下，加热氯化铁晶体得到纯净的无水氯化铁D、将氨气和空气混合气通过灼热的铂丝，可看到有红棕色气体生成Ⅱ、进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。
请填写表中的空白：棉球棉球上滴加的试剂实验现象解释和结论a 棉球变白，微热后又恢复红色b 含酚酞的NaOH溶液棉球变为白色离子方程式：c 棉球变为白色结论：该气体具有性Ⅲ、硬质玻璃管与其它装置结合完成定性或定量实验。
下图是某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究的装置。
实验一：铁矿石中含氧量的测定a．按上图组装仪器(夹持仪器均省略)，检查装置的气密性；b．将5．0g铁矿石放入硬质玻璃管中；c．从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，后，点燃A处酒精灯；d．充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。
（1）步骤c中填空为____________________________________________________（2）测得反应后装置B增重1．35g，则铁矿石中氧的质量分数为______________________。
实验二：铁矿石中含铁量的测定(3)步骤④中煮沸的目的是_____________________________________________。
(4)步骤②和⑤中都要用到的玻璃仪器是______ __。
(5)下列有关步骤⑥的操作中说法不正确的是_______________________________。
a．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗 b．锥形瓶不需要用待测液润洗c．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂实验结论：推算铁的氧化物的组成(6)由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为____________________________6..（9分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。
（1）A中的化学反应方程式是。
（2）B中的干燥剂是。
（3）C、D装置中颜色会发生变化的是（填“C”或“D”）。
（4）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1－2滴浓盐酸，可观察到的现象是。
（5）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是（填“F”或“G”）。
（6）生石灰与水反应生成Ca（OH）2并放出热量。
实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。
用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是（填字母）。
7.(12分）海水中含有丰富的镁资源。
某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：滤液M沉淀X1.0 L模拟海水(25℃,pH=8.3)1.0 mL 1.0 mol/LNaOH溶液滤液N沉淀Y过滤①过滤②加NaOH固体调至pH=11.0△MgO模拟海水中的离子Na＋Mg2＋Ca2＋Cl-HCO3-浓度(mol/L) 0.439 0.050 0.011 0.560 0.001－变。
已知：K sp(CaCO3)＝4.96×10－9；K sp(MgCO3)＝6.82×10－6；K sp[Ca(OH)2]＝4.84×10－6；K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。
（1）沉淀物X的化学式为，生成X的离子方程式。
（2）滤液N中存在的阳离子除Na+外还有其物质的量浓度为 mol/L。
（3）若使2处pH为11，则需加入氢氧化钠固体质量为 g；（保留三位有效数字）若使Y为纯净物，则2处加入氢氧化钠的质量最大值为 g. （保留三位有效数字）8..按如图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g 10% NaOH溶液和足量CuSO4溶液。
通电一段时间后，c极上有Cu析出。
又测得烧杯A溶液中NaOH的质量分数为10.23%，电极均为石墨电极，试回答：(1)电源P端为________极；(2)b极产生气体的体积为________L(标准状况)；(3)c极上析出沉淀的质量为________g；(4)d极上所发生的电极反应式：__________________________________。
9..环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：物质沸点（℃）密度（g·cm-3，20℃）溶解性环己醇161.1（97.8）* 0.9624 能溶于水环己酮155.6（95）* 0.9478 微溶于水水100.0 0.9982*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H<0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。
实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55-60℃进行反应。
反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95-100℃的馏分，得到主要的含环己酮和水的混合物。