2018版高考化学总复习 专题一 物质的量浓度及其溶液的配制教学案 苏教版

课时3 物质的量浓度及其溶液的配制[2018备考·最新考纲]1．了解溶液的含义。

了解溶解度、饱和溶液的概念。

2.了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。

3.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。

考点一 物质的量浓度及其相关计算(考点层次B→共研、理解、整合)1．物质的量浓度提醒：①物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。

②溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式具体分析计算。

例如：1 mol·L －1 CaCl 2溶液中Cl －的物质的量浓度不是1 mol·L －1。

2．溶质的质量分数3．有关物质的量浓度的计算(1)由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式c ＝n V 、w ＝m 溶质m 溶液×100%，ρ＝m 溶液V进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。

(2)标准状况下，气体溶于水所得溶液的物质的量浓度的计算⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫溶质的物质的量n ＝V 气体22.4 L·mol －1溶液的体积V ＝m ρ＝m 气体＋m 水ρ c ＝n V (3)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算计算公式：c ＝1 000ρw M(c 为溶质的物质的量浓度，单位mol·L －1，ρ为溶液密度，单位g·cm －3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量，单位g·mol －1)。

提醒：①溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不可直接相加，而是应根据溶液的质量和密度求算，但溶液密度的单位一般是g/mL ，而溶液体积的单位是L ，要注意单位的换算。

②应用物质的量浓度进行计算时，要注意质量守恒和电荷守恒的应用。

教材VS 高考1．(RJ 必修1·P 205改编)物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中Cl －物质的量浓度之比为1∶2∶3；若分别与含有相同物质的量的AgNO 3溶液反应，消耗三者的体积之比为6∶3∶2。

2．(RJ 必修1·P 174改编)将30 mL 0.5 mol·L －1NaOH 溶液加水稀释到500 mL ，关于稀释后的溶液叙述不正确的是( )A ．浓度为0.03 mol·L －1B ．从中取出10 mL 溶液，其浓度为0.03 mol·L －1C ．含NaOH 0.6 gD ．从中取出10 mL 溶液，含NaOH 0.015 mol解析 溶液稀释前后溶质的物质的量不变。

从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。

答案 D3．(溯源题)(新课标全国卷)把500 mL 含有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为10(b －2a )_mol/L 。

探源：本考题源于SJ 必修1 P 23“问题解决”与P 25“问题解决”及其拓展，对溶质离子的物质的量浓度的计算进行考查，解题时，注意运用守恒思想。

[拓展性题组]题组一 对物质的量浓度概念的拓展理解1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)100 mL 0.1 mol/L 的HNO 3溶液取出25 mL ，剩余溶液中NO －3的物质的量浓度为0.075 mol/L(×)(2)将1 mol·L -1的NaCl 溶液和0.5 mol·L -1的BaCl 2溶液等体积混合后，不考虑体积变化c (Cl -)＝0.75 mol·L -1(×)(3)1 L 0.2 mol/L Ba(NO 3)2溶液中，NO －3的浓度是500 mL 溶液中的2倍(×)(4)将62 g Na 2O 溶于水中，配成1 L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L -1(×)(5)标准状况下22.4 L HCl 溶于1 L 水，盐酸的物质的量浓度为1 mol·L -1(×)2．关于0.1 mol/L Na 2CO 3溶液的叙述正确的是( )A ．0.5 L 该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05 mol/LB ．对该溶液进行稀释，稀释后溶液中所有离子的物质的量浓度都减小C ．从1 L 该溶液中取出100 mL ，则取出溶液中Na 2CO 3的物质的量浓度为0.01 mol/LD ．取该溶液10 mL ，加水稀释至100 mL 后，Na 2CO 3的物质的量浓度为0.01 mol/L解析 溶液的浓度与所取溶液的体积无关，该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L ；稀释溶液时，水的离子积不变，溶液的碱性减弱，氢离子浓度增大。

答案 D【易错警示】规避计算中的三个易错点(1)将某物质投入水中，注意溶液中溶质的判断，如SO 3H 2SO 4，Na 2O(或Na 2O 2)NaOH ，CuSO 4·5H 2O CuSO 4等。

(2)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质；如SO 2溶于水后的溶质是H 2SO 3，NH 3溶于水后主要溶质是NH 3·H 2O ，但以NH 3计算。

(3)气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V ＝m 气体＋m 溶剂ρ进行计算。

题组二 有关物质的量浓度的多维计算3．(转换计算)某乙醇水溶液的质量分数为w %，物质的量浓度为c mol·L -1，密度为d g·mL -1,1 kg 这种溶液中含有的乙醇是( )A ．46c gB ．c /d molC ．c molD ．1 000dw g解析 乙醇的质量为m ＝1 000 g×w %＝10w g ；溶液的体积为V ＝1 000 g÷d g·mL －1＝(1000÷d ) mL ＝1/d L 。

所以乙醇的物质的量为n ＝c ·V ＝c mol·L －1×1/d L ＝c /d mol 。

故选B 。

答案 B4．(稀释定律)V mL Al 2(SO 4)3溶液中含有Al 3＋m g ，取V 4mL 该溶液用水稀释至4V mL ，则SO 2－4物质的量浓度为( )A.125m 36V mol·L －1 B ．125m 9V mol·L －1C.125m 54V mol·L －1 D ．125m 18Vmol·L －1 解析 V 4 mL 溶液中Al 3＋的物质的量为m g×1427 g·mol －1＝m 108 mol ，稀释后溶液中Al 3+的物质的量浓度为c (Al 3+)＝m 108mol 4V ×10－3L ＝250m 108V mol·L －1，c (SO 2－4)＝32c (Al 3+)＝32×250m 108V mol·L －1＝125m 36V mol·L －1。

答案 A5．(综合应用)(2017·皖南名校联考)25 ℃时，20.00 mL 硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g 沉淀。

滤液跟2.00 mol/L 氢氧化钠溶液反应，共用去10.00 mL 碱液时恰好中和。

下列说法中正确的是( )A ．原混合液中c (SO 2－4)＝0.20 mol/LB ．原混合液中c (NO －3)＝0.90 mol/LC ．原混合液中pH ＝0D ．原混合液中由水电离出的c (H ＋)＝0.10 mol/L解析 原混合溶液中，n (H 2SO 4)＝n (BaSO 4)＝0.466 g÷233 g/mol＝0.002 mol ，n (H ＋)＝n (NaOH)＝2.00 mol/L×0.01 L＝0.02 mol ，c (H ＋)＝0.02 mol÷0.02 L＝1 mol/L ，pH ＝0。

c (SO 2－4)＝0.002mol÷0.02 L＝0.1 mol/L ；n (HNO 3)＝0.02 mol －0.002 mol×2＝0.016 mol ，c (NO －3)＝0.80 mol/L ；原混合液中由水电离出的c (H ＋)＝1×10－14mol/L 。

答案 C【规律总结】1．溶液稀释定律(守恒观点)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。

(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。

(3)溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。

2．溶质相同、质量分数不同的两溶液的混合规律同一溶质、质量分数分别为a %、b %的两溶液混合。

(1)等体积混合①当溶液密度大于1 g·cm －3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，(如H 2SO 4、HNO 3、HCl 、NaOH 等多数溶液)等体积混合后，质量分数w >12(a %＋b %)。

②当溶液密度小于1 g·cm －3时，必然是溶液越浓，密度越小，(如酒精、氨水溶液)等体积混合后，质量分数w <12(a %＋b %)。

(2)等质量混合两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm －3还是ρ<1 g·cm －3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w ＝12(a %＋b %)。

拓展1．将3p %的硫酸与同体积的p %的硫酸混合得到q %的稀硫酸，则p 、q 的关系正确的是②(填序号，下同)。

①q ＝2p ②q >2p ③q <2p ④无法确定2．若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p 、q 的关系是③。

①q ＝2p ②q >2p ③q <2p ④无法确定考点二 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析(考点层次B→共研、理解、整合) 1．主要仪器(1)托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在左盘，砝码放在右盘，读数精确到0.1 g 。

提醒：熟知常见量器的精确度：量筒精确到．．．．．．．．．．．．．．．．0.1 mL ．．．．．，滴定管精确到．．．．．．．0.01 mL ．．．．．．，广泛．．．pH ．．试纸．．精确到整数值。

．．．．．．．(2)容量瓶①构造及用途⎩⎪⎨⎪⎧ 结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞标志：温度、容积和刻度线规格：100 mL 、250 mL 、500 mL 、1 000 mL 等用途：配制一定体积一定物质的量浓度的溶液②查漏操作—容量瓶使用前一定要检查是否漏水。