高中化学必修一第四章复习题

高中化学必修一第四章
复习题
work Information Technology Company.2020YEAR
第四章
一、选择题：（每小题3分，共45分）
1．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（）A．陶瓷餐具 B．计算机芯片 C．石英钟表 D．光导纤维
2．下列操作不能
．．用于检验NH3的是（）
A．气体使湿润的酚酞试液变红 B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近 D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近
3．在下列反应中，硫元素表现出还原性的是（）
A．稀硫酸与锌粒反应 B．三氧化硫与水反应
C．浓硫酸与铜反应 D．二氧化硫与氧气反应4．氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是（）
A 若管道漏气遇氨就会产生白烟
B 该反应利用了Cl2的强氧化性
C 该反应属于复分解反应
D 生成1molN2有6mol电子转移
5．下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中，正确的是（）
A．硫是一种易溶于水的黄色晶体 B．SO2溶于水生成H2SO4
C．用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气
D．浓H2SO4不稳定，光照易分解
6．区别SO2和CO2气体可选用的方法是（）
A．通入澄清石灰水中B．通入品红溶液中
C．用带火星的木条检验 D．通入石蕊溶液中
7．下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（）
A．浓硝酸 B．浓硫酸 C．稀硝酸 D．稀硫酸
8．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（）
A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性
9．下列说法符合事实的是（）
A．CO2通入水玻璃中得到白色沉淀 B．SiO2溶于水成为硅酸
C．CO2通入饱和CaCl2溶液能生成白色沉淀
D．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反应
10．只用一种试剂就能把Na
2SO
4
、NaCl、(NH
4
)
2
SO
4
、NH
4
Cl四种溶液区分开来，
这种试剂是( )
A．AgNO
3B．NaOH C．BaCl
2
D．Ba(OH)
2
11．工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NO x＋NH3―→N2＋H2O来治理污染．现有NO、NO2的混合气体3 L，用同温同压下 3.5 LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为()
A．1∶1 B．1∶3
C．2∶1 D．1∶4
12．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()
A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2
C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O
13. 将等物质的量的SO
2和Cl
2
混合后通入含有品红和Ba(NO
3
)
2
的混合溶液里,
发生的现象是
①溶液很快褪色②溶液不褪色③有沉淀生成④溶液仍然透明
（）
A.仅①和④
B.仅①和③
C.仅②和③
D.仅
②和④
14.有50mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3等气体，将其通过浓H2SO4没有
发现体积变化。

通过足量Na2O2后，体积变为30mL，则该气体可能为：（）
A ．CO 2为20mL ，NH 3为30mL B.NH 3为40mL ，O 2为
10mL
C ．CO 2为30mL ，O 2为20mL
D.CO 2为40mL ，O 2为
10mL
15.下列各组中的离子能大量共存的是( )
A ．H +、Na +、NO 3-、SiO 32-
B ．NH 4+、K +、Cl -、OH -
C ．Mg 2+、NH 4+、NO 3-、SO 42-
D ．K +、H +、SO 32-、ClO -
二、非选择题（共55分）
16. （25分）瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是2MnO ）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体——氯气。

某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：
（1）A 仪器的名称是__________，所盛试剂是__________，B 中发生反应的化学方程式是__________。

（2）漂白粉将在U 形管中产生，其化学方程式是____________________。

（3）此实验结果所得()2ClO Ca 产率太低，经分析并查阅资料发现，主要原因是在U 形管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成()23ClO Ca ，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______________________________。

②试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：____________________。

为避免此副反应发生，应采取的措施是______________________________。

（4）漂粉精同盐酸作用产生氯气：
()O H CaCl Cl HCl ClO Ca 2222224++↑=+，该反应中每生成21molCl ，转移电子
的物质的量为__________mol ，被氧化的HCl 的物质的量为__________mol 。

有效氯是漂粉精中有效()2ClO Ca 的含量大小的标志。

已知：
有效氯=（漂粉精加盐酸所释放出的氯气的质量/漂粉精的质量）⨯100%，该漂粉精的有效氯为65%，则该漂粉精中()2ClO Ca 的质量分数为__________（保留一位小数）。

17.（18分）某学生设计氨催化氧化实验，并将制得NO 进一步氧化为NO 2用水吸收NO 2，并检验HNO 3的生成。

可供选择的固体药品有：NH 4Cl 、Ca(OH)2、KClO 3、MnO 2、CaO 可供选择的液体药品有：浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水 可供选择的仪器有：如图
另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择。

设计实验时，A 和B 两个制气装置允许使用两次，其余装置只能使用一次。

（1）、氨氧化制NO 的化学反应为________ __________________ ，
该反应应在装置_________中进行。

（2）、为快速．．
制NH 3和O 2，制取NH 3的装置最好选择_______， 其化学反应方程式为_____________ ； 制取O 2的装置最好选择_______，其化学反应方程式为__________________________。

（3）、利用快速．．
制NH 3和O 2的装置组装，各仪器按气流方向连接的正确 顺序为____________[按装置先后顺序排列] （4）、装置C 的作用是___________________。

（5）、装置H 中溶液变红，其原因是（用化学方程式表示）____________________________。

18．(12分)实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。

请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：
(1)这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是→→→→
→→→（填各接口的编号）。

(2)实验时甲仪器的作用与原理是。

(3)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热
催
化剂的先后顺序是。

(4)Ⅳ处观察到的现象是。

(5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会（填“增大”“不变”或
“减
小”）。

(6)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为。

BCDCCBDAADBACD C 16.
（1）分液漏斗，浓盐酸，+2MnO ()
↑++22224Cl O H MnCl HCl △
浓，
（2）()()O H ClO Ca CaCl OH Ca Cl 22222222++=+。

（3）①将U 形管置于冷水浴中。

②()O H CaCl OH Ca HCl 22222+=+。

在B 、C 之间增加一个饱和食盐水洗气装置。

（4）1
mol 1
65.5%
17. （1）、32
24NH 5O 4NO 6H O ++∆
催化剂
；F
（2）、A ；NH 3·H 2O(浓)＋CaO ＝NH 3↑＋Ca(OH)2 A ；2H 2O 2 2H 2O ＋O 2↑ （3）、
A G D F C E H A ⎤
→→→→→→⎥⎦
（4）、吸收多余NH 3及生成 H 2O （5）、4NO 2＋O 2＋2H 2O ＝4HNO 3
24．(12分)（1）a h i b c f g d
（2）作用是使浓硫酸能顺利
地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等 （3）先加热V 2O 5，后缓缓滴入浓硫酸（4）有无色（或白色）晶体（或固体）生成（5）减
小
MnO 2
（6）
nmol
mol g 64mg nmol 1
-⋅-
×100%或
n 64m
n -×100%。