北京市朝阳区2011-2012学年高二下学期期末统一考试化学试卷
北京市朝阳区2012-2013学年度高二年级第二学期期末统一考试 化学试卷
北京市朝阳区2012-2013学年度高二年级第二学期期末统一考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共50分）1．下列措施不能达到节能减排目的的是A．风力发电B．柴油机发电C．太阳能能发电D．潮汐能发电2. 下列物质中，属于弱电解质的是A．NH3·H2O B．NaOH C．NH4Cl D．HCl3. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A. Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应B. 氧化汞的受热分解反应C. 铝片与稀盐酸反应D. 无法判断4．下列各项与反应热无关的是A．反应物和生成物的状态B．反应物量的多少C．反应物的性质D．反应的快慢5. 对于一定条件下的可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H＞0，下列措施既能加快化学反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的是A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．加入少量C6．在恒温恒容的密闭容器中进行的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），能说明该反应一定达到平衡状态的是A．容器内压强不再改变B．容器内气体的密度不再改变C．三种物质的物质的量之比为2:1:2 D．单位时间生成amolO2，同时生成2amolSO27. 下列事实能用平衡移动原理解释的是①开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫②配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸③实验室制取氯气时可用排饱和食盐水法收集氯气④AgCl在水中的溶解度大于在饱和氯化钠溶液中的溶解度A. 只有①②③B. 只有①②④C. 只有②③④D. 全部8. 用石墨做电极，电解盛放在U型管中足量的饱和氯化钠溶液（滴有酚酞溶液），装置如下图，下列叙述正确的是A. b极附近溶液先变红B. 电解时在b极得到氯气，a极得到金属钠C. 当阳极生成0.1mol气体时，整个电路中转移了0.2mol e¯D. 电解一段时间后将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性9. 下列说法不正确的是A. 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为：Fe-2e¯= Fe2+B. 钢铁发生吸氧腐蚀，正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e¯ = 4OH¯C. 地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法D. 用外加电流的阴极保护法防止钢铁的腐蚀时，钢铁接电源的正极10.常温下，下列事实不能说明某一元酸HA是弱酸的是A. 0.1mol/L HA溶液中pH=3B. 0.1mol/L NaA溶液中pH>7C. 0.1mol/L HA溶液比0.1mol/L 盐酸导电能力弱D. 10mL 0.1mol/L NaOH溶液与10mL 0.1mol/L HA溶液恰好中和11. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A. 使酚酞溶液变红的溶液：Na+、Cl¯、SO42¯、Fe3+B. pH=1的溶液：NH4+、K+、CH3COO¯、Cl¯C. 由水电离出的c(H+)=10¯12mol/L 的溶液：K+、Ba2+、Cl¯、Br¯D. 强酸性溶液：NH4+、Fe2+、Br¯、NO3¯COOH溶液中存在平衡：CH3COOH CH3COO- + H+。
北京市朝阳区2011-2012学年高二下学期期末统一考试物理试卷
北京市朝阳区2011~2012学年度高二年级第二学期期末统一考试物理试卷（考试时间：90分钟 满分：100分）一、本题共13小题，每小题3分，共39分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1. 建立电磁场理论，预言电磁波存在的科学家是A. 爱因斯坦B. 牛顿C. 伽利略D. 麦克斯韦 2. 关于光的性质，下列说法正确的是A. 光在介质中的速度大于光在真空中的速度B. 双缝干涉实验说明光具有波动性C. 光的偏振现象说明光是纵波D. 紫光的频率比红光的频率小 3. 关于声波，下列说法正确的是A. 同一列声波在各种介质中的波长是相同的B. 声波的频率越高，它在空气中传播的速度越大C. 声波可以绕过障碍物传播，即它可以发生衍射D. 人能辨别不同乐器同时发出的声音，证明声波不会发生干涉4. 如图是某区域电场线分布的示意图，E A 、E B 、E C 分别表示电场中A 、B 、C 三点的电场强度，其大小关系正确的是A. C A B E E E >>B. C B A E E E >>C. A B C E E E >>D. A C B E E E >>5. 在如图所示的四幅图中，标出了匀强磁场磁感应强度B 的方向、正电荷速度v 的方向以及洛仑兹力f 的方向，其中正确表示三者方向关系的图是6. 在如图所示的电路中，闭合开关后，当滑动变阻器R 1的滑动片P 向a 端移动时A. 、的示数都减小B. 、的示数都增大C. 的示数增大，的示数减小D. 的示数减小，的示数增大7. 一个弹簧振子沿x轴做简谐运动，取平衡位置O为x轴的坐标原点。
从某时刻开始计时，经过四分之一周期，振子具有沿x轴正方向的最大加速度。
能正确反映振子位移x与时间关系的图像是8. 一束光线从折射率为1.5的玻璃射向空气，入射角为45°。
下列四幅光路图中正确的是9. 闭合线圈上方有一竖直放置的条形磁铁，磁铁的N极向下，如图所示。
北京市西城区(南区)2011-2012学年高二下学期期末考试化学试题.pdf
程式：
C（ s）＋ 1 O2（ g） =CO（ g） 2
H1=－ 110.5 ／kJmol
2H2（ g）＋ O2（ g） =2H2O（g）
H2=－ 483.6 k／J mol
试求水煤气法制氢气的反应的反应热
H3。
C（ s）＋ H2O（ g） =CO（ g）＋ H2（g）
H3=
kJ／ mol
（2）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如下图所示：则此反应为
北京市西城区（南区） 2011-201学2年度第二学期期末质量检测 高二化学
可能用到的相对原子质量： H l C 12 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题部分，共 40分）
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
1. 下列反应中，属于吸热反应的是
A. 乙醇燃烧
B. 氧化钙溶于水
热 ”或 “放热 ”）反应，反应的热化学方程式为
。
（填 “吸
22. （ 8 分）某小组同学在实验室中组装如下图所示装置，
a 为铁片， b 为石墨，请回答：
（ 1）从能量转化的角度看，该装置是将
（填能量转化的形式） ，符合该装置
的化学反应类型一定是
反应。
（2）若容器内盛有 H2SO4溶液，则 b 极的电极反应式是
B. 溶解度小于 CuS、 PbS
C. 溶解度与 CuS、 PbS相同
D. 溶解度大于 CuS、PbS
8. 下列化学式表示的粒子对 H2O的电离平衡不产生影响的是
MnS，可使 Cu2+、Pb2＋等离子
A.
B.
C.
D.
9. 用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使 溶液恢复到电解前浓度的是
北京市朝阳区高二化学期末综合试题及答案
1高二年级期末综合练习 化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40第一部分 选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题2分，共50分）1．苦精-S 是一种苦味剂（或厌恶剂），加入日用品和工业品中可以防止人或动物误食而引起中毒事件的发生。
苦精-S 的分子式为C 28H 33N 3O 4S ，它属于A ．单质B ．氧化物C ．无机物D ．有机物 2．下列气体中，不溶于水且无色的是A ．Cl 2B ．NO 2C ．NOD ．SO 2 3．188O 可作为示踪原子来证实乙酸乙酯的反应过程。
188O 的原子核内中子数是A ．8B ．10C ． 18D ． 26 4．下列物质中，既含离子键又含共价键的是A ．NaClB ．CO 2C ．NaOHD ．N 2 5．下列物质中，不．属于．．电解质的是 A ．H 2SO 4 B ．CH 4 C ．KOH D ．Na 2SO 4 6．用下列金属制成的容器，常温下可以盛放浓硝酸的是 ① Fe ② Cu ③ AlA ．①③B ．①②C ．②③D ．①②③ 7．下列元素中，属于第三周期的是A ．LiB ．FC ．PD ．Fe 8．合金具有许多优良的性能。
下列物质不．属于．．合金的是 A ．银 B ．钢 C ．硬铝 D ．青铜 9．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应的是A ．SiB ．AlC ．Cl 2D ．Fe10．运输危险化学品的车辆上经常贴有警示标志。
运输汽油的油罐车上所贴的危险化学品标志是A B C D 11．下列第ⅠA族元素中，金属性最强的是A．锂B．钠C．钾D．铷12．下列各组物质中，互为同位素的是A．O2和O3B．126C和136CC．CH4和C2H6D．CH3C CH33CH3和13．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，下列说法中，能说明该反应已经达到化学平衡状态的是A．N2、H2、NH3在密闭容器中共存B．N2、H2、NH3的浓度不再变化C．N2、H2、NH3的浓度相等D．正、逆反应速率都等于零14．下列有关物质用途的说法中，正确的是①SO2可用于漂白纸浆②SiO2可用于制造光导纤维③NH3可用作制冷剂④氯气可用于消毒和制造漂白粉A．①②B．①②③C．②③④D．都正确15．下列物质中，不．能．发生水解反应的是A．油脂B．淀粉C．葡萄糖D．蛋白质16．工业上常用电解法冶炼的金属是A．Na B．Cu C．Ag D．Fe17．下列化学用语书写正确的是A．氯原子的结构示意图B．氨的电子式HH H NC．乙烯的结构简式C2H4D．硫酸的电离方程式H2SO4==2 H++ SO42－218．影响化学反应速率的因素很多，下列措施能使5% H2O2溶液分解的反应速率减小的是A．升高温度B．降低温度C．使用MnO2作催化剂D．增大反应物浓度19．在右图所示的原电池中，正极发生的反应及电极反应式是Array A．还原反应；Cu2+ + 2e-CuB．氧化反应；Cu－2e-Cu2+C．还原反应；2H+ + 2e-H2↑D．氧化反应；Zn－2e-Zn2+20．下列反应中，属于取代反应的是A．苯与浓硝酸反应制取硝基苯B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．甲烷燃烧生成二氧化碳和水D．乙醇与氧气反应制取乙醛21．下列反应中，属于吸热反应的是A．氢气燃烧反应B．镁和盐酸反应C．硫酸和氢氧化钠反应D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应22．下列关于安全事故的处理方法中，正确的是A．金属钠着火时，可用大量沙子扑灭B．大量氨气泄漏时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量往高处去C．点燃氢气前要先验纯，点燃甲烷、乙烯前则无需验纯D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗23．下列实验操作或方法不．能．达到实验目的的是24.下列说法正确的是3A．H2O 的摩尔质量是18 gB．常温常压下，16 g CH4 含有10 mol e-C．常温常压下，11.2 L Cl2 所含的分子数为 3.01×1023D．将5.85 g NaCl 溶于1 L 水中，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.1mol/L25．下列离子方程式不正确．．．的是A．钠与水反应：2Na+2H2O = 2Na++2OH－+H2↑B．金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑C．氢氧化钡与硫酸反应：Ba2+ + 2OH—+2H++SO42—= BaSO4↓+ 2H2OD．NaHCO3溶液与稀盐酸反应：HCO3－+H+ = CO2↑+ H2O第二部分非选择题（共50分）一、必答题（共30分）1．（3分）铜与稀硝酸可发生反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O。
2022-2023学年北京市朝阳区高二下学期期末检测化学试题(含解析)
C．C
9．下列物质转化中，所用的试剂、条件不合理的是
D．D
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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ …………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
物质转化
A
CH3CH2Br H2C=CH2
B
试剂、条件 NaOH 的乙醇溶液、加热 浓硝酸与浓硫酸、50～60℃
2022-2023 学年北京市朝阳区高二下学期期末检测化学试题
评卷人 得分
一、单选 题
1．下列做法中利用蛋白质变性的是 A．将淀粉水解为葡萄糖 C．利用医用酒精、紫外线杀菌消毒 2．下列叙述不正确的是
B．将花生油催化加氢制人造脂肪 D．使用醋酸除去水垢
A． CO2 是直线形分子 B． NaCl 晶体溶于水时，破坏了离子键
③口服布洛芬对胃、肠道有刺激。用
对布洛芬进行成酯修饰，能有效改善这
种状况，二者发生酯化反应的化学方程式是_______。
(3)如果对布洛芬既进行成酯修饰，又将其转变为高分子，则不仅增加它的治疗效果，还能降
低毒性。科研人员对布洛芬的分子结构修饰如下：
(有机物 Q) ①分析 Q 的结构，使其发生加聚反应的官能团是_______。 ②从反应类型的角度说明布洛芬与 Q 的性质差异：_______(答出两点即可)。 (4)Y 是制备有机物 Q 的物质之一，其合成路线如下：
)。
(2)尼龙 66 的一种合成路线如下所示。
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2011—2012学年度下期期末考试高中二年级 化学 参考答案
2011—2012学年度下期期末考试高中二年级化学参考答案选择题(每小题3分,共48分)选做题（以下3组试题，每组均包括5个小题，每组试题均为52分）注：方程式书写中化学式错，0分；不配平，扣1分；重要反应条件错，扣1分；其余不做扣分依据。
A组《化学与技术》A—17. （10分）（1）①Ca2+、Mg2+（各1分，共2分）②Ca2++2HR= CaR2+2H+，Mg2++2HR= MgR2+2H+（各1分，共2分）（2）③蒸馏法、电渗析法、离子交换法、反渗透分离法、膜分离法等合理答案中的任意两种。
（答对1种得1分，共2分）（3）④化学法（2分）⑤酸碱中和反应（或H+ + OH- = H2O）（2分）A—18.（10分）（1）① N2+3H22NH3（2分）（2）② Na2CO3 + 2NO2 ＝NaNO2 + NaNO3+ CO2（2分）（3）③ 2NaCl +2H2O 电解2NaOH + H2↑+ Cl2↑（2分）（4）④ NaCl + NH3 + CO2 + H2O ＝NaHCO3↓+ NH4Cl（2分）（5）⑤ 4FeS2+11O2高温2Fe2O3 + 8SO2 （2分）A—19.（10分）（1）①铁（Fe）（2分）②O2 + 2H2O + 4e- ＝4OH-（2分）（2）③银（Ag）和AgNO3溶液（各1分，共2分）（3）④电解法（2分）⑤铝能够与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜起保护作用（2分）A—20.（10分）（1）①ad（2分）（2）② C9H8O4 （2分）③水杨酸和醋酸（或和CH3COOH）（各1分，共2分）（3）④进化代替原则（2分）⑤再生资源化原则（2分）A—21.（12分）（1）①KSCN溶液或NH4SCN溶液（2分）（2）②将Fe2+全部氧化成Fe3+（2分）（3）③Fe3+＋3OH－= Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3·H2O＝FeOH)3↓+ 3NH4+ ]（2分）（4）④洗涤（2分）（5）⑤ 0.07w（2分）（6）⑥ 5Fe2++MnO4- + 8H+＝5Fe3++Mn2+ + 4H2O（2分）B组：《物质结构与性质》B—17．（10分）（1）①a（2分）（2）②洪特规则（2分）（3）③3d104s1（2分）（4）④bcad或b＜c＜a＜d（2分）（5）⑤1s22s22p63s23p6（2分）B—18．（10分）① 2s22p2（2分）② N（2分）③H2O或H2O2（2分）④H2SO4（2分）⑤H2S + Cl2＝S + 2HCl（2分）B—19．（10分）（1）①a（2分）（2）②5∶1（2分）③sp2（2分）（3）④N2O（2分）（4）⑤ac（2分）B—20．（10分）（1）①离子间距越小，卤化钾晶体晶格能越就大，对应的熔点越高。
2012~2013学年第二学期高二年级期末考试化学试卷及其答案(样题)
2012~2013学年第二学期期末考试高二化学试题（样题）注意事项：1.本试卷答题时间为90分钟，满分100分2.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，务必将第I卷答案用2B铅笔涂在答题卡上，将第II卷答案写在答题纸上。
3.考试完成后，将答题卡和答题纸一并交上，其它试卷考生自己保留。
第I卷（选择题共40分）一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．下列对化学反应的认识错误的是（）A．会引起化学键的变化B．必然引起物质状态的变化C．会产生新的物质D．会伴随着能量的变化2．对已达平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动3．如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。
若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（）A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64gB．甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红D．烧杯中C极上电极反应式为4H++4e-=2H2↑4. 下列叙述中，错误的是（）A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B．纯水的pH随温度的升高而减小C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH-)增大D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离5．若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能（）A．生成一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液和强碱溶液C．强酸与弱碱溶液反应D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应6．下列说法正确的是（）A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数B．AgCl的Ksp=1.8×10-10mo l2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2·L-2C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大7．已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol。
高二期末测试题
北京市朝阳区2011~2012学年度高二年级第二学期期末统一考试化学试卷可能用到的相对原子质量：第一部分（选择题共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分1. 下列能源转化过程中，污染较大的是A. 风能发电B. 燃煤发电C. 地热能发电D. 太阳能发电2. 常温下，适合马铃薯生长的土壤的大致是5，其中的最接近于A. B.C. D.3. 下列溶液，按由小到大顺序排列的是①溶液②溶液③溶液④溶液A. ①②④③B. ②①④③C. ③④①②D. ④③②①4. 气体在恒容密闭容器中发生反应：末时，测得。
用A浓度的减少来表示该反应的速率为A. B.C. D.5. 已知在的溶液中存在着如下平衡：（橙色）（黄色）加入下列物质能使溶液变为橙色的是A. 氨水B. 硫酸C.D. 水6. 下列“操作”与“现象”对应关系正确的是操作现象A 饱和食盐水中滴加少量浓盐酸，振荡 溶液变浑浊B 振荡，入溶液中通饱和 溶液变浑浊 C ，振荡量的足澄清石灰水中通入 溶液变浑浊 D 溶液，振荡氨水中滴加少量溶液变浑浊7. 反应。
温度为时，平衡常数温度调至时，。
下列说法不正确的是 A. 该反应为放热反应B. 由到是降温过程 C. 时，增大不变 D. 时，的转化率比时小8. 已知：9. 下列解释事实的反应方程式不正确的是 A. 氨水使酚酞溶液变红：B. 醋酸使碳酸钙溶解：C. 草酸溶液使高锰酸钾酸性溶液褪色：D. 向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：10. 关于相同体积、相同的盐酸和醋酸溶液及其相关实验的说法，正确的是A. 室温时，由水电离出的：盐酸小于醋酸溶液B. 用等浓度的溶液中和两种溶液时：所需体积相同C. 均加水冲稀10倍后：盐酸的大于醋酸溶液的D. 均加入足量镁粉，反应完全后产生的物质的量：盐酸大于醋酸溶液11. 已知合成氨反应，工业上选择的适宜条件为：、铁作催化剂、。
下列说法正确的是A. 升高温度既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动B. 铁作催化剂既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动C. 增大压强既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动D. 将氨分离出来，既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动12. 下列说法不正确的是A. 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为B. 钢铁发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为：C. 破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀D. 用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，牺牲阳极作原电池的正极13. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是A B C D反应装置或图像实验现象或图像信息温度计的水银柱不断上升反应物总能量大于生成物总能量反应开始后，甲处液面低于乙处液面反应开始后，针筒活塞向右移动14. 纽扣式银锌电池的构造示意图如下图所示，电池的总反应为：下列说法不正确的是A. 作负极B. 电子经外电路流向极C. 向极移动D. 正极反应：15. 用石墨作电极，电解盛放在形管中的饱和溶液（滴有酚酞溶液），如下图。
2012届北京市朝阳区高三期末化学试题(WORD精校版)
北京市朝阳区2011-2012学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试卷 2012.1（考试时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量： C 12 O 16 Na 23第Ⅰ卷（选择题 共42分）每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共42分。
1. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确．．．的是 A. 大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量 B. 开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C. 多环芳烃是强致癌物，能吸附在pm2.5的表面进入人体D. PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2. 已知20℃ 时Fe(OH)3的溶解度是3×10-9g ，难溶于水，在pH=7~8时可将Fe 3+ 完全生成Fe(OH)3沉淀除去。
现欲除去工业原料氯化铵中的杂质氯化铁，可先将原料溶解，再加入某种试剂即可，下列试剂适合除去氯化铁的是A. NH 3·H 2OB. FeOC. NaOHD. Na 2CO 3 3. 下列反应的离子方程式正确的是A ．金属铝溶于稀硝酸中：2Al + 6H + = 2A13+ + 3H 2↑B ．纯碱溶液显碱性的原因：CO32－+ H 2OHCO 3- + OH -C ．将少量的硝酸银溶液滴入碘化钠溶液后，再滴加硫化钠：2Ag ++S 2-=Ag 2S↓D ．Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO - + SO 2 + H 2O = HClO + HSO 3-4. 鱼油的主要成分是EPA 和DHA ，二者分别是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸，它们都是人体不可缺少的营养素，下列有关它们的说法不．正确．．的是 ① EPA 和DHA 含有相同的官能团，是同系物，化学性质相似 ② 1molEPA 最多可与5molH 2进行加成反应③ 二者都既能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ④ 二者均是高分子化合物A. ② ④B. ① ④C. ① ③D. ② ③5. 已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：对于反应：H 2(g)+ Cl 2 (g) = 2HCl (g)，下列说法正确的是 A. 该反应的反应热 △H ＞ 0 B. 生成1mol HCl 时反应放热431kJC. 氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定D.相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量6. 绿色化学的核心就是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。
2023-2024学年北京市朝阳区高二下学期期末考试化学试卷
2023-2024学年北京市朝阳区高二下学期期末考试化学试卷1.我国科学家实现了到淀粉的人工合成。
下列说法不正确．．．的是A．淀粉是一种多糖B．二氧化碳是极性分子C．可以利用KOH溶液捕集空气中的D．淀粉遇碘显蓝色，利用该现象可检验淀粉的存在2.下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A．的名称：2-甲基丁烷B．反-2-丁烯的结构简式：C．基态磷原子价层电子轨道表示式：D．NaCl的电子式：3.下列装置用于蒸馏的是A．B．C．D．4.下列事实能用氢键解释的是A．卤素单质从到的熔、沸点越来越高B．对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛的沸点C．碘易溶于四氯化碳而难溶于水D．HF的热稳定性强于HI5.下列物质的熔化或升华，所克服的粒子间作用属于离子键的是A．NaCl熔化B．干冰升华C．SiO 2熔化D．金属Na熔化6.下列反应没有C—H键断裂的是A．光照时与的反应B．乙烯与溴的四氯化碳溶液的反应C．与HCHO在酸催化下生成酚醛树脂D．溴乙烷与KOH的乙醇溶液共热生成乙烯7.（谷氨酸）为氨基酸类药，可防止肝昏迷。
下列关于谷氨酸的说法不正确．．．的是A．能与酸、碱反应成盐B．N原子的杂化方式为C．分子中含手性碳原子D．分子间能形成含有肽键的化合物8.下列解释事实或现象的方程式不正确．．．的是A．向碘的溶液中加入浓KI溶液，振荡，紫色变浅：B．用NaOH溶液除去乙烯中的二氧化硫：C．向苯酚钠溶液中通入，溶液变浑浊：D．向银氨溶液中加入乙醛，加热，在试管壁上形成银镜：9.一定条件下，1mol乙酸和1mol乙醇反应，达到化学平衡时，生成mol乙酸乙酯。
下列分析不正确．．．的是A．该条件下反应的平衡常数K =4B．蒸出乙酸乙酯可提高乙酸的平衡转化率C．加入催化剂可降低反应的△ H提高反应速率D．可用质谱法区分和10.氟他胺是一种抗肿瘤药，合成路线如下。
下列分析不正确．．．的是A．①中发生了还原反应B．能与HCl反应，促进②中反应物的转化C．③中所需试剂可为浓硝酸、浓硫酸D．氟他胺与盐酸反应的产物之一是11.聚乳酸（PLA）具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可以用于手术缝合线、骨科固定材料等，可通过以下方法合成。
北京市朝阳区2011-2012学年高二上学期期末考试
北京市朝阳区2014-2012学年高二上学期期末考试模拟2014-02-16 14:35：北京市朝阳区2014-2012学年高二上学期期末考试语文试题(考试时问120分钟满分l50分)第Ⅰ卷(共42分 )一、本大题共l0小题，每小题3分，共30分。
1．下列词语中，加点的字的读音全都正确的一项是A. 委靡(mǐ) 讥诮(qiào)蜷(juǎn)缩熏陶渐(jiàn)染B．惩(chěng)罚巢穴(xuã)翌(lì)日白雪皑(āi)皑C．横亘(gân)果脯(pǔ)掣(châ)肘一本正经(jǐng)D．面颊(jiá)谄(chǎn)谀青苔(tái)蓦(mò)然回首2.下列词语中没有错别字的一组是A．嫉妒赋与一筹莫展不可思异B．藐视垄断无济于事栩栩如生C．沉缅导致莫衷一事接踵而至D．蓬蒿赌搏以逸代劳茅塞顿开3．依次填人下列各句横线处的词语，最恰当的一组是①为了让孩子有一个健康的身心，在孩子说话的时候，家长应该认真地，而不是心不在焉，或者敷衍，甚至指责。
②国土资源部负责人在谈及征地矛盾增多的原因时表示，大多数农民并不是反对征地，而是因为权利不能得到有效。
③由于采用了更加的测量方式，美国驻华使馆测出的北京空气质量数据与中国环保部门测出的空气质量数据有不小的分歧。
A．聆听保障精确 B. 倾听保护精确C．倾听保障精密 D. 聆听保护精密4. 下列句子中，加点的成语使用恰当的一项是A．深圳市慈善会向媒体公布捐款账号，称“劳务工关爱基金”账户资金已经捉襟见肘，希望广大市民和企业踊跃捐款以解燃眉之急。
B．国家体育总局负责人谈起乒乓球时总是振振有词，提到足球时却又惜字如金，不同的态度也凸显了这两球在今天天壤之别的现状。
C．培训中，专家通过案例研讨、角色扮演、互动演练等教学方式与学员进行交流，台下的学员听得出神人化，不时爆发出阵阵掌声。
D．“地沟油”事件被各大媒体曝光之后，很多市民诚惶诚恐，不少爱下馆子的人都回到自家餐桌，再也不敢为贪图方便而随便在外用餐了。
211-2012年第二学期高一朝阳区期末考试祥解
北京市朝阳区2010~2011学年度高一年级第二学期期末统一考试化学试卷2011年7月（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共42分）每小题只有一个选项符合题意。
21个小题，每小题2分，共42分1．下列说法不．正确．．的是A．聚乙烯塑料可用作农用薄膜B．聚氯乙烯可用作电话卡基体C．SO2用于多数食品的漂白D．KIO3可用作食盐的添加剂2．下列变化属于物理变化的是A．海水的蒸馏B．石油的裂化C．煤的气化D．油脂的皂化3．下列化合物中，既含有离子键又含有极性共价键的是A．NaCl B．NaOH C．H2O2D．Na2O24．不同金属的冶炼方法可能不同，主要原因是A．金属在自然界中的分布不同B．金属在自然界中的含量不同C．金属在自然界中的存在形式不同D．金属的活动性不同5．13755Cs是核武器试验和核反应堆内核裂变的副产品之一。
下列说法正确的是A．13755Cs 原子核外有82个电子B．13755Cs的中子数为137C．13755Cs与13455Cs 互为同位素D．13755Cs与13455Cs是同一种核素6．下列化学用语正确的是A．Al3+的结构示意图：B．CO2的电子式：C．乙醇的球棍模型：D．戊烷的结构式：C5H127．下列烷烃具有同分异构现象的是A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H108．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H3XO4，该元素的气态氢化物的化学式是A．HX B．H2X C．XH3D．XH49．钫位于元素周期表第7周期ⅠA族。
下列关于钫的性质描述中不正确．．．的是A．银白色金属B．熔点较低C．与水反应不如铯剧烈D．氢氧化钫是强碱10．一种适合外出旅游时使用的“即食即热快餐”，其外层分别包装了两种化学物质，使用时将两种物质接触并反应，对食物进行加热。
这两种物质最适合的是A．浓硫酸与氢氧化钠B．生石灰与水C．氢氧化钡晶体与氯化铵D．稀盐酸与铝片11．反应4NH3+5O2 5004NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，30 s后NO的物质的量增加了0.3mol，则以NO的浓度变化表示此反应的平均速率是A．v(NO)=0.03 mol/（L·s）B．v(NO)=0.01 mol/(L·s)C．v(NO)=0.006 mol/（L·s）D．v(NO)=0.002 mol/(L·s)12H2O2的浓度温度（℃）催化剂A 5 % 5 使用MnO2B 8 % 5 不使用C 10 % 40 使用MnO2D 10% 40 不使用13．对于可逆反应，下列说法正确的是A．进行的时间越长，化学反应限度越大B．达到平衡状态时，反应物已经完全转化C．达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率且不为零D．达到平衡状态时，即使改变条件，反应状态也不会改变实验现象记录A 溶液分层：上层几乎无色、下层橙色溶液分层：上层几乎无色、下层橙色B 溶液分层：上层几乎无色、下层橙色溶液颜色变浅C 溶液分层：上层橙色、下层几乎无色溶液褪色D 溶液分层：上层橙色、下层几乎无色溶液颜色加深15．乙醇能发生如下反应：① ②由以上反应不能．．得出的结论是 A ．由反应①②可知，条件不同，乙醇与O 2反应的产物不同 B ．由反应②可知，Cu 是乙醇氧化生成乙醛的催化剂C ．由反应①可知，乙醇燃烧时，碳碳键、碳氢键、氢氧键均断裂D ．由反应②可知，乙醇氧化为乙醛时，只断开氢氧键16．按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，即原子利用率为100％。
北京市朝阳区2011-2012学年高二下学期期末统一考试物理
北京市朝阳区2011~2012学年度高二年级第二学期期末统一考试物理试卷（考试时间：90分钟 满分：100分）一、本题共13小题，每小题3分，共39分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1. 建立电磁场理论，预言电磁波存在的科学家是A. 爱因斯坦B. 牛顿C. 伽利略D. 麦克斯韦 2. 关于光的性质，下列说法正确的是A. 光在介质中的速度大于光在真空中的速度B. 双缝干涉实验说明光具有波动性C. 光的偏振现象说明光是纵波D. 紫光的频率比红光的频率小 3. 关于声波，下列说法正确的是A. 同一列声波在各种介质中的波长是相同的B. 声波的频率越高，它在空气中传播的速度越大C. 声波可以绕过障碍物传播，即它可以发生衍射D. 人能辨别不同乐器同时发出的声音，证明声波不会发生干涉4. 如图是某区域电场线分布的示意图，E A 、E B 、E C 分别表示电场中A 、B 、C 三点的电场强度，其大小关系正确的是A. C A B E E E >>B. C B A E E E >>C. A B C E E E >>D. A C B E E E >>5. 在如图所示的四幅图中，标出了匀强磁场磁感应强度B 的方向、正电荷速度v 的方向以及洛仑兹力f 的方向，其中正确表示三者方向关系的图是6. 在如图所示的电路中，闭合开关后，当滑动变阻器R 1的滑动片P 向a 端移动时A. 、的示数都减小B. 、的示数都增大C. 的示数增大，的示数减小D. 的示数减小，的示数增大7. 一个弹簧振子沿x轴做简谐运动，取平衡位置O为x轴的坐标原点。
从某时刻开始计时，经过四分之一周期，振子具有沿x轴正方向的最大加速度。
能正确反映振子位移x与时间关系的图像是8. 一束光线从折射率为1.5的玻璃射向空气，入射角为45°。
下列四幅光路图中正确的是9. 闭合线圈上方有一竖直放置的条形磁铁，磁铁的N极向下，如图所示。
朝阳区2011—2012学年第一学期高二综合练习化学试卷
朝阳区2011—2012学年第一学期高二综合练习化学试卷2011、12（总分100分考试时间90分钟）S 32 Cl 35.5 Fe 56第一部分选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题2分，共50分）1．阿司匹林具有解热镇痛作用。
它的化学名为乙酰水杨酸，是第一个重要的人工合成药物，分子式为C9H8O4 。
它属于A．无机物B．有机物C．单质D．混合物2．下列关于二氧化硫性质的描述正确的是A．无色B．无味C．无毒D．不溶于水3．下列物质中，属于电解质的是A．氯气B．铁C．氢氧化钠D．蔗糖4．下列元素中，原子半径最小的是A．Na B．Si C．S D．F5．常温下，下列溶液不能用铁制容器盛装的是A．浓硫酸B．浓硝酸C．浓盐酸D．氢氧化钠溶液6．下列仪器中，不能直接加热的是A．烧瓶B．试管C．蒸发皿D．坩埚7．日本福岛第一核电站泄漏出微量的23994Pu（钚）。
Pu23994的核外电子数为A．51 B．94 C．145 D．239 8．下列元素中，属于第ⅦA 族的是A．氢B．氮C．氧D．氯29．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A ．NH 3B ．MgCl 2C ．Na 2O 2D ．CO 210．下列金属的冶炼中，通常是用加热分解的方法来完成的是A ．NaB ． MgC ．AgD ．Fe11．下列物质中，能发生水解反应的是A ．乙醇B ．葡萄糖C ．乙酸D ．淀粉12．下列气态氢化物中，最稳定的是A ．HFB ．HClC ．HBrD ．HI13．下列粒子的结构示意图中，表示硫离子的是14．下列关于SiO 2化学性质的说法中，不正确．．．的是 A ．能与水反应生成硅酸 B ．能与NaOH 溶液反应C ．HF 是惟一与SiO 2反应的酸D ．能与生石灰在高温下反应15．下列电子式中，正确的是16．下列反应中，属于取代反应的是①苯与溴反应生成溴苯 ②甲烷与氯气反应生成一氯甲烷③乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷 ④乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯A ．①②③B ．②③④C ．①③④D ．①②④17．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于放热反应的是A ．甲烷在空气中燃烧B ．生石灰与水反应C ．氢氧化钡溶液与硫酸反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体反应18．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N 2(g) + 3H 2(g) 催化剂 高温高压 2NH 3(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是A ．正、逆反应速率都等于零B ．N 2、H 2、NH 3的浓度相等C ．N 2、H 2、NH 3的浓度不再变化D ．N 2、H 2、NH 3的物质的量之比为1︰3︰219．下列分离或提纯物质所用的方法不正确．．．的是A．用萃取的方法提取碘水中的碘B．用分液的方法分离乙醇和水的混合物C．用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物D．用加热的方法除去Na2CO3中混有的NaHCO320．在右图所示的原电池中，下列说法正确的是Array A．负极发生还原反应B．负极反应为2H+ + 2e- = H2↑C．正极反应为C u－2e- = Cu2+D．电子由锌片通过导线流向铜片21．影响化学反应速率的因素很多，下列措施中能减慢化学反应速率的是A．用铁粉代替铁钉与稀盐酸反应B．将食物由常温保存改为在冰箱中保存C．向10 % 的H2O2溶液中加入MnO2粉末制取氧气D．用5 mol/L 的H2SO4溶液代替3 mol/L 的H2SO4溶液与锌粒反应制取氢气22．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是A．二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料B．氧化钠可作为呼吸面具或潜水艇中氧气的来源C．氯气是一种重要的化工原料，可用于制漂白粉D．硫酸在工业上用途广泛，可用于制化肥、农药、炸药、染料等。
北京市朝阳区11-12学年高一上学期期末考试 化学试题 word版.pdf
北京市朝阳区201 1～2012学年度高一年级第一学期期末统一考试 2012.1 (考试时间：90分钟满分：l00分) 可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 0 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 第一部分选择题 (共42分) 21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
1下列物质中，不属于金的是 A硬铝 黄铜 钢铁 D水银 2下列物质中，属于电解质的是 A．铜 氯气 硫酸D.蔗糖 3危 合理的是 A硫酸——腐蚀品 B汽油——易燃液体 C氯气——易燃气体D.高锰酸钾——氧化剂 4钠跟水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 A钠的熔点较低 钠的密度小于水 C钠的硬度较小 D钠的还原性强 5下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是 A 02 B. Cl2 C. S02 D.NH3 6.下列关于胶体的叙述正确的是 A Fe(OH)3腔体是纯净物 B．Fe(OH)胶体粒子直径在1～100 之间 C胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应 D将饱和FeCl溶液滴加到沸水中长时间加热制得e(OH)3胶体 7下列说法中，正确的是 A物质得电子的反应是氧化反应 B氧化剂是在反应中所含元素的化合价有降低的物质 氧剂是在反应中失电子(或电子)的物质 D在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一种物质 8．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A HN03NO B. HCO3-CO32- C. SSO2 D. I-I2 9.下列物质的用途不正确的是 A硅是制造光导纤维的材料B.硅是制造太阳能电池的常用材料 C二氧化硅是制取粗硅的原料D.水玻璃可用作木材防火剂10.下列说法正确的是 A pH=6的降雨是酸雨 B氯气泄漏后应顺风向低处跑 C和HCl都具有漂白性，两者的漂白原理相同 D我国城市环境中的大气污染物主要有S0、N0、C0、可吸人颗粒物等 12.有关2 L01 mol／L的K04溶液的叙述正确的是 A含有01 mol K2S04 B. K+的物质的量浓度为01 mol／L C K+的物质的量为04 mol D.取出l 溶液后，浓度变为005 mol／L 13已知05 L盐酸和硫酸的溶液中含有0lmolSO42-，则此溶液中H的物质的量浓度是 A．1／L B 0.6mol／L C 0.5 mol／L D. 0.1 mol／L 14右图是实验室进行氨溶于水 A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体 B进烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性 C形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压 D用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验 15下列说法不正确的是 A碳酸钠可用作食用碱，是利用其溶液显碱 B．氢氟酸可用于刻蚀玻璃，是利用Si0酸性氧化物的性质 C常温下可用铝制容器盛装浓硫酸，是利用浓硫酸的强氧化性 D在食品包装袋中放人硅胶防止食品变质，是利用硅胶的吸水性 16下列关于钠的化物的说法中，正确的是 A Na2C03和NaHC0均能与盐酸和NaOH溶液反应 BNa2C03固体中含有的NaHC0可用加热的方法除去 C Na202和NaO均为白色固体，与02反应均放出0 D．分别向NaO2和Na20与水反应后的溶液中立即滴人酚酞溶液现象相同 17下列转化关系中(未配平，条件略去)，不正确的是 ①N2+02N02 ②l2+FeFeCl2 ③N02+H20HN03 ④S03+Ca(OH)2CaS04+H20 A.只有①②③ B只有①② C.只有①③④D.只有③④ 18．将足量C0通下列各溶液中，所含离子均还能大量存在的是 A K+、Si02- 、Cl- B. Na+、K+、C02- C．Na+、OH、S0D. H+、NH+、N019．下表中由方程式得出的结论不理的是 20下列解释过程或事实的方程式不正确的是 A氯气用于自来水消毒l2+H20HCI+HCl0 B．用催化法处理汽车尾气中的C0和N0：CO+N0 C+N0 C．NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：Si0+20H-Si032-+H2O D．红热的铁丝与承接触，表面形成蓝黑色(或黑色)保护层： 3Fe+4H20Fe304+4H2 21．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A标准状况下，224 L水含有的水分子数为 B．常温常压下，22 C02含有的02分子数为05NA C．标准状况下，322和的混合气体含有的氧原子数为以 D．40g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为I mol／L 第二部分非选择题(共58分) 22(4分)配制500L 0.1 mol／L NaC03溶液，需称取gNa2C03，实验时下图所示操作的先后顺序为(填编号)。
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北京市朝阳区2011~2012学年度高二年级第二学期期末统一考试化学试卷可能用到的相对原子质量：6416121Cu O C H第一部分（选择题 共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分 1. 下列能源转化过程中，污染较大的是 A. 风能发电 B. 燃煤发电 C. 地热能发电D. 太阳能发电2. 常温下，适合马铃薯生长的土壤的pH 大致是5，其中的()-OH c 最接近于A. L mol /01.0B. L mol /1015-⨯C. L mol /1017-⨯D. L mol /1019-⨯3. 下列溶液，按pH 由小到大顺序排列的是①HCl L mol /1.0溶液②42/1.0SO H L mol 溶液 ③NaOH L mol /1.0溶液④COOH CH L mol 3/1.0溶液 A. ①②④③B. ②①④③C. ③④①②D. ④③②①4. 气体B A 、在L 2恒容密闭容器中发生反应：()()g B g A +4()s g C 4,2末时，测得()()()mol C n mol B n mol A n 2.0,4.0,5.0===。
用A 浓度的减少来表示该反应的速率为A. ()s L mol ·/0125.0B. ()s L mol ·/025.0C. ()s L mol ·/05.0D. ()s L mol ·/1.05. 已知在722O Cr K 的溶液中存在着如下平衡：O H O Cr 2272+-+-+H CrO 2224（橙色） （黄色）加入下列物质能使溶液变为橙色的是 A. 氨水 B. 硫酸 C. NaOH D. 水 6. 下列“操作”与“现象”对应关系正确的是 操作现象 A 饱和食盐水中滴加少量浓盐酸，振荡 溶液变浑浊 B饱和2CaCl 溶液中通入2CO ，振荡溶液变浑浊C 澄清石灰水中通入足量的2CO ，振荡 溶液变浑浊 D氨水中滴加少量3AgNO 溶液，振荡溶液变浑浊7. 反应()()g H g I 22+()g HI 2mol kJ H /9.14-=△。
温度为1T 时，平衡常数();431=T K 温度调至2T 时，()74.482=T K 。
下列说法不正确的是A. 该反应为放热反应B. 由1T 到2T 是降温过程C. 1T 时，增大()()12,T K H c 不变D. 2T 时，()g I 2的转化率比1T 时小8. 已知：()()g O g H 222+()mol kJ H g O H /6.48322-=△9. 下列解释事实的反应方程式不正确的是 A. 氨水使酚酞溶液变红：O H NH 24++++H O H NH 23·B. 醋酸使碳酸钙溶解：O H CO COO CH Ca COOH CH CaCO 22323322+↑++=+-+C. 草酸溶液使高锰酸钾酸性溶液褪色：O H CO Mn H O C H MnO 22242248102652+↑+=++++-D. 向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：OH Al 233++()()++H OH Al 33胶体10. 关于相同体积、相同pH 的盐酸和醋酸溶液及其相关实验的说法，正确的是 A. 室温时，由水电离出的()+Hc ：盐酸小于醋酸溶液B. 用等浓度的NaOH 溶液中和两种溶液时：所需体积相同C. 均加水冲稀10倍后：盐酸的pH 大于醋酸溶液的pHD. 均加入足量镁粉，反应完全后产生2H 的物质的量：盐酸大于醋酸溶液 11. 已知合成氨反应()()g H g N 223+()023<H g NH △，工业上选择的适宜条件为：C o500、铁作催化剂、Pa 77105~102⨯⨯。
下列说法正确的是 A. 升高温度既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动 B. 铁作催化剂既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动 C. 增大压强既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动D. 将氨分离出来，既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动 12. 下列说法不正确的是A. 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为+-=-22Fe e Fe B. 钢铁发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为：--=++OH e O H O 44222 C. 破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀D. 用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，牺牲阳极作原电池的正极13. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是ABCD反应装置或图像实验现象或图像信息温度计的水银柱不断上升反应物总能量大于生成物总能量 反应开始后，甲处液面低于乙处液面反应开始后，针筒活塞向右移动14. 纽扣式银锌电池的构造示意图如下图所示，电池的总反应为：()Ag OH Zn O H O Ag Zn 2222+=++下列说法不正确的是 A. Zn 作负极B. 电子经外电路流向O Ag 2极C. +K 向Zn 极移动D. 正极反应：--+=++OH Ag e O H O Ag 2222215. 用石墨作电极，电解盛放在U 形管中的饱和NaCl 溶液（滴有酚酞溶液），如下图。
下列叙述正确的是A. 阴极附近溶液先变红B. 电解时在阳极得到氯气，阴极得到金属钠C. 电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性D. 当阳极生成mol 1.0气体时，整个电路中转移了-e mol 1.016. 某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入()g H 2和()g CO 2，发生反应()g CO g H 22)(+()g CO g O H +)(2，其起始浓度如下表所示。
测得平衡时甲中2H 的转化率是60%。
下列判断正确的是起始浓度 甲乙 丙 ()L mol H c //2 0.010 0.020 0.020 L mol CO c //)(20.0100.0100.020A. 甲中达到平衡所需时间最短B. 平衡时，反应的平衡常数94=K C. 平衡时，丙中()2CO c 是甲中的2倍D. 平衡时，乙和丙中2H 的转化率均是60%17. 下列物质中，在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应的是 A. 蔗糖 B. 葡萄糖 C. 乙酸乙酯 D. 麦芽糖 18. 某有机物的结构如下图所示，这种有机物不具有的性质是A. 使酸性4KMnO 溶液褪色B. 能跟NaOH 溶液反应C. 能发生消去反应D. 能发生加聚反应19. 下列物质的分离提纯的方法不正确的是A. 提纯工业酒精（含水、甲醇等）可用蒸馏的方法B. 提纯粗苯甲酸（含泥沙）用重结晶的方法C. 从碘水中提取碘，可用乙醇萃取的方法D. 分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯，可用分液的方法20. 是一种新型可生物降解的高分子材料。
PLA 的合成路线如下：淀粉−→−①葡萄糖−→−②>乳酸−→−③PLA 下列说法中，正确的是A. PLA 结构中含有酯基B. 淀粉和葡萄糖互为同分异构体C. 过程②的反应类型是水解反应D. mol 1乳酸与足量的金属钠反应最多可生成25.0H mol 21. 根据下列实验现象得出的结论不正确的是 实验现象结论A橙色溶液变成绿色乙醇具有还原性B澄清溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚强C试管内壁有银镜生成乙醛具有还原性D试管中有白色沉淀生成，加水不溶解醋酸铅使蛋白质盐析第二部分（非选择题 共58分）22. （4分）简答题（1）盐碱地因含较多的32CO Na NaCl 、，使得土壤呈碱性，不利于作物生长，通过施加适量石膏粉末（主要含有4CaSo ，微溶于水）来降低土壤的碱性。
用离子方程式和必要的文字解释4CaSO 的作用 。
（2）2SOCl 是一种无色或淡黄色液体，遇水剧烈反应得到二氧化硫和氯化氢，是一种常用的脱水剂。
将2SOCl 与O H FeCl 236⋅混合并加热，可得到无水3FeCl ，得到无水3FeCl 的化学方程式为 。
23. （4分）用Na O H L m o l /1000.0分别滴定HCl L mol mL /1000.000.25和COOH CH L mol mL 3/1000.000.25，滴定过程中pH 变化曲线如下图所示。
请回答：（1）滴定盐酸的pH 变化曲线为 （填“图1”或“图2”），判断的理由是。
（2）滴定COOH CH 3溶液的过程中，①当滴加NaOH mL 50.12后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 .②当()()()COOH CH c COO CH c Na c 33+=-+时，溶液pH 7（填“>”、“=”或“<”）。
24. （8分）某化学小组设计实验验证温度对化学反应速率的影响。
【实验用品】322/1.0O S Na L mol 溶液、42/1.0SO H L mol 、烧杯、冷水、热水、秒表等【实验步骤】I. 取两支试管各加入322/1.05O S Na L mol mL 。
II. 另取两支试管各加入42/1.05SO H L mol mL 。
III. ……IV. 一段时间后，分别混合并搅拌。
V. 记录实验现象及数据。
（1）步骤III 的操作为 。
（2）该实验需要记录的实验数据是 。
（3）322O S Na 和42SO H 反应的化学方程式为 。
（4）能说明温度升高反应速率增大的现象是 。
25. （6分）某同学进行如下实验：向盛有10滴3/1.0AgNO L mol 溶液的试管中滴加NaCl L mol /1.0溶液，至不再有白色沉淀生成。
向其中滴加KI L mol /1.0溶液；再向其中滴加L mol /1.0的S Na 2溶液。
请回答： （1）白色沉淀是 ，证明“不再有白色沉淀生成”的操作是 。
（2）能说明S Ag AgI AgCl 2、、溶解度依次减小的现象为 。
（3）滴加S Na 2溶液后发生反应的离子方程式是 。
26. （10分）某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）制备纯净的O H CuSO 245·。
I. 取工业硫酸铜固体，用稀硫酸溶解，过滤。
II.向滤液中滴加22O H 溶液，稍加热。
III.向II 的溶液中加入()322CO OH Cu 粉末至pH 为1.4~9.3。
IV.加热煮沸，过滤，滤液用稀硫酸酸化至1=pH 。
V. 加热浓缩、冷却结晶、过滤，得晶体。
已知部分阳离子生成氢氧化物的pH 如下表：物质 ()3OH Fe()2OH Fe()2OH Cu开始沉淀pH 2.7 7.6 4.7 完全沉淀pH 3.79.66.7（1）II 中发生反应的离子方程式是 。
（2）II 中将+2Fe 氧化为+3Fe 的目的是 。
（3）用()[]63CN Fe K （铁氰化钾）验证II 中+2Fe 是否转化完全的现象是 。