最新六月终极预测高考化学+专题九+元素周期表+元素周期律名师解析优秀名师资料
最新人教版高考化学专题检测：元素周期律和元素周期表(含答案)
最新高考化学精品资料第二讲元素周期律和元素周期表一、选择题1．下列各组中的性质比较，不正确的是()A．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D．还原性：F－＜Cl－＜Br－解析由于非金属性N＞P＞Si，则稳定性NH3＞PH3＞SiH4，故A错误。
由于非金属性Cl＞S＞P，则酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正确。
由于金属性K＞Na＞Mg，则碱性KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，故C正确。
由于单质的氧化性F2＞Cl2＞Br2，则还原性F－＜Cl－＜Br－，故D正确。
答案 A2．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()。
A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：R<WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析 依据元素化合价规律可知X 、Y 、Z 、W 、R 分别是氧、钠、铝、硫、氯元素。
A 项，原子半径Na>Al>O(或Y>Z>X)；B 项，气态氢化物的稳定性：HCl>H 2S ；C 项，SO 3(WX 3)和水反应生成的H 2SO 4为共价化合物。
答案 D3．X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca 2＋的核外电子数相等，X 、Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。
下列说法正确的是 ( )。
A ．原子半径：Z>Y>XB ．Z 与X 形成化合物的沸点高于Z 的同族元素与X 形成化合物的沸点C ．CaY 2与水发生氧化还原反应时，CaY 2只作氧化剂D ．CaX 2、CaY 2和CaZ 2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1∶2解析 本题应首先对元素作出准确的推断，然后再解答问题。
Ca 2＋为18电子微粒，则X －和Z －的核外电子数只能分别为2和10，故X 为H ，Z 为F ，Y 的核外电子数应为18－1－9＝8，故Y 为O 。
高三化学总复习专题攻略之物质结构元素周期律(上)一、元素周期表结构(含解析)
元素周期表结构【高考预测】1. （★）了解元素周期表的编排原则及结构。
2. （★★）掌握周期、族等概念。
3. （★★★）理解原子结构与其元素在周期表中位置的关系。
【重点难点】原子结构与其元素在周期表中位置的关系。
锁定高考1．（2016课标Ⅲ）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是A．简单离子半径：W< X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z【答案】B2．（2014广东）甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。
甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。
下列判断正确的是（）A．金属性：甲>乙>丁B．原子半径：辛>己>戊C．丙和庚的原子核外电子数相差13D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物【答案】BC3．（2014福建）元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为。
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。
a．Cl2、Br2、I2的熔点 b． Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d． HCl、HBr、HI的酸性（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□。
②II中转化的基本反应类型是，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是。
【答案】（1）（2）b、c（3）①1NaCl＋3H2O＝1NaClO3＋3H2↑②复分解反应室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体夯实基础称为元素称为元素称为元素族称为元素1.结构特点元素名称元素符号核电荷数最外层电子数电子层数原子半径/nm碱金属元素锂Li 3 1 2 0.152钠Na 11 1 3 0.186钾K 19 1 4 0.227铷Rb 37 1 5 0.248铯Cs 55 1 6 0.265结论：碱金属元素原子结构的共同点是最外层电子数为1，不同点是电子层数不同，其变化规律是随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
高考化学综合题专题复习【元素周期律】专题解析含答案解析
高考化学综合题专题复习【元素周期律】专题解析含答案解析一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答问题：族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是__________________。
（2）③、④、⑧的原子半径最小是___________________（用元素符号．．．．回答）。
（3）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是__________（用化学式．．．回答）。
（4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是__________（用结构式．．．回答）。
（5）②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式．．．为____________，该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为_______________________。
（6）③和⑧形成的化合物属于_______________（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。
（7）元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为：___________________。
【答案】第3周期IVA族 F NaOH H－F 分子间作用力共价化合物原子 Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O【解析】【分析】根据元素①～⑨在表中的位置可知分别是H、C、O、F、Na、Mg、Al、Si、Cl。
据此解答。
【详解】（1）半导体材料应在金属与非金属交界处寻找，根据上述元素周期表的部分结构，半导体材料是晶体硅，位于第三周期第IVA族；（2）同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，因此原子半径大小顺序是Mg＞O＞F，即原子半径最小的是F；（3）同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，即NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，碱性最强的是NaOH；（4）同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，因此氢化物的稳定性：HF＞H 2O ＞CH 4，最稳定的氢化物是HF ，其结构式为H －F ；（5）②和③按原子数1:2形成的化合物是CO 2，其电子式为：，CO 2属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力；（6）③和⑧构成的化合物是SiO 2，属于共价化合物，其晶体为原子晶体；（7）⑤是钠元素，其最高价氧化物的水化物是NaOH ，⑦是Al ，其最高价氧化物的水化物是Al (OH )3，Al (OH )3表现两性，与碱反应的化学方程式为Al (OH )3＋NaOH ＝NaAlO 2＋2H 2O 。
高中化学元素周期表详解
高中化学元素周期表详解化学元素周期表是化学家们研究元素特性和推断元素性质的重要工具之一。
它是由俄罗斯化学家门捷列夫于1869年首次提出的，而如今的周期表已经发展成为包含118个元素的大型表格。
本文将详细解析高中化学元素周期表的内容和特点。
一、周期表的基本结构周期表由周期数和族（或称为组）来组成。
周期数表示元素的电子层，而族表示元素的化学性质和价态。
周期表的布局包括水平周期和垂直周期。
水平周期：它由每一行的元素组成，每行的元素数量逐渐增加。
水平周期从左到右的顺序是1至7，每个周期的最后一个元素都是填满了各个电子层的惰性气体。
垂直周期：它由每一列的元素组成，每列的元素具有相似的化学性质。
所有位于同一族的元素，其最外层电子的数目相同。
二、元素周期表的分类1.主族元素：周期表中的1A到8A族元素，它们的最外层电子数为1至8，具有相似的化学性质。
其中，1A到2A族元素通常被称为典型元素。
2.过渡族元素：周期表中的3B到2B族元素，它们的最外层电子数为1至10。
这些元素具有多种氧化态和复合价的特性，广泛应用于工业和生活中。
3.稀土系列元素：这一系列元素位于周期表的下方两行，它们的最外层电子数为1至14。
稀土系列元素具有特殊的化学性质，在催化剂、磁体、发光材料等领域有重要应用。
4.放射性元素：周期表中的部分元素具有放射性，包括核辐射较强的放射性元素。
这些元素通常位于周期表下方，如镭、钋等。
三、周期表的标识和命名规则周期表中的每一个元素都有一个唯一的符号，通常是由其拉丁文名称的头两个字母组成。
例如，氢元素的符号是H，氧元素的符号是O。
元素的原子序数也是周期表中的重要标识，原子序数是指元素核中质子的数量，也就是元素中电子的数量。
四、周期表的元素属性元素周期表中的每个元素都有自己的一些特点和性质，下面列举一些常见的元素属性：1.原子半径：元素的原子半径是指元素的原子核到最外层电子轨道的距离。
一般来说，随着周期数的增加，原子半径逐渐减小。
高考化学元素周期表常见考点总结
高考化学元素周期表常见考点总结元素周期表是高考化学中的重要内容，理解和掌握其相关考点对于高考化学的备考至关重要。
以下是对高考化学元素周期表常见考点的详细总结。
一、元素周期表的结构1、周期元素周期表共有 7 个周期。
周期的序数等于该周期元素原子具有的电子层数。
其中，第 1、2、3 周期称为短周期，第 4、5、6、7 周期称为长周期。
2、族元素周期表共有 18 个纵行，分为 16 个族。
7 个主族（ⅠA 族至ⅦA 族）、7 个副族（ⅠB 族至ⅦB 族）、1 个第Ⅷ族（包含 3 个纵行）和 1 个 0 族（稀有气体元素）。
主族元素的族序数等于其最外层电子数。
3、分区元素周期表分为 s 区、p 区、d 区、ds 区和 f 区。
s 区包括第ⅠA 族和第ⅡA 族，价电子构型为 ns1 2；p 区包括第ⅢA 族至第ⅦA 族和 0 族，价电子构型为 ns2 np1 6；d 区包括第ⅢB 族至第ⅦB 族和第Ⅷ族，价电子构型为（n 1）d1 9 ns1 2；ds 区包括第ⅠB 族和第ⅡB 族，价电子构型为（n 1）d10 ns1 2；f 区为镧系和锕系元素。
二、元素周期律1、原子半径同周期从左到右，原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外）；同主族从上到下，原子半径逐渐增大。
2、元素的主要化合价主族元素的最高正化合价等于其族序数（O、F 除外），最低负化合价等于其族序数减去 8。
3、金属性和非金属性同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
金属性越强，单质与水或酸反应越剧烈，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；非金属性越强，单质与氢气化合越容易，气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。
4、电负性元素的电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。
同周期从左到右，电负性逐渐增大；同主族从上到下，电负性逐渐减小。
电负性差值大于 17 的两种元素通常形成离子键，小于 17 的通常形成共价键。
元素周期律高三知识点总结
元素周期律高三知识点总结元素周期律是化学中一个重要的理论体系，它通过对化学元素进行分类和排列，揭示了元素性质的规律性。
作为高中化学的重要内容之一，学好元素周期律对于深入理解化学知识，提高化学素养至关重要。
本文将对高中化学中与元素周期律相关的知识点进行总结和归纳。
一、元素周期律的发现元素周期律的发现是化学历史上的重要里程碑。
1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律的雏形，将已知元素按照其原子量的大小进行了分类。
随后，门捷列夫的工作得到了德国化学家门德莱夫的改进和完善，最终形成了现代元素周期表。
二、元素周期律的结构元素周期表是按照一定规则排列的，它由横行和纵列组成。
横行称为周期，纵列称为族。
在元素周期表中，原子序数递增，从左到右，从上到下排列。
主体区域由1至7周期和1至18族构成。
三、主要周期性趋势1. 原子半径趋势：原子半径随着周期增加而逐渐减小，族内原子半径逐渐增大。
2. 电离能趋势：电离能随着周期增加而逐渐增大，族内电离能逐渐减小。
3. 电负性趋势：电负性随着周期增加而逐渐增大，族内电负性相对稳定。
4. 金属性趋势：金属性随着周期增加而逐渐减弱，族内金属性逐渐增强。
5. 非金属气体周期性：氧、氢、氮、氟等非金属气体的性质有一定的周期性规律。
四、元素周期律的应用元素周期律的应用广泛，包括但不限于以下几个方面：1. 元素化合价的预测：根据元素所在的周期和族别，可以预测元素的化合价。
2. 元素的相对活性：根据元素在周期表中的位置，可以推断元素的相对活性，为化学反应的研究提供了基础。
3. 建立元素周期表：根据元素周期律的规律，可以推断未知元素的性质和存在。
五、元素周期表的发展历经长时间的发展，元素周期表不断扩展和完善。
20世纪初，根据元素的物理和化学性质，元素周期表被重新排列，并形成了现代元素周期表。
此后，又陆续发现了新的元素，元素周期表也随之发展，新的元素得到了完整的归位。
六、元素周期律的意义元素周期律的发现和研究对于化学学科具有重要的意义。
2024年高考化学元素周期表知识点总结（2篇）
2024年高考化学元素周期表知识点总结2024年高考化学考试中，元素周期表是一个重要的考点。
掌握元素周期表的基本知识，理解元素周期表的结构和规律，对于解答选择题和计算题等各类试题都至关重要。
下面是2024年高考化学考试的元素周期表知识点总结。
一、元素周期表的分类元素周期表是按照元素的原子序数（即核外电子的数目）和相似性等规律排列的。
在2024年高考中，会考察以下几个方面的分类：1. 元素的主族和副族：元素周期表分为A族（主族）和B族（副族）两大类。
主族元素是周期表的第1A至8A组，副族元素是周期表的1B至8B组。
2. 元素的金属、非金属和类金属：元素周期表中，大多数元素为金属，少数元素为非金属，还有一部分元素是类金属（也称过渡元素）。
3. 元素的周期和组：元素的周期是指横向排列的行数，而元素的组则是指纵向排列的列数。
在元素周期表中，周期从1至7，组从1到18。
二、元素周期表的结构和规律1. 周期表的横向趋势规律：元素周期表的每个周期代表了一层电子壳，周期数越大，电子壳层数越多。
同时，周期表中，原子半径逐渐增大，离原子核越远，电子云也相应扩大。
2. 周期表的纵向趋势规律：元素周期表的每个主族代表了一个电子云中最外层电子的主要能级。
向下排列的元素，原子半径逐渐增大，电子云扩大；而向上排列的元素，原子半径逐渐减小，电子云缩小。
3. 元素周期表的原子半径和电离能规律：元素周期表中，原子半径随着周期数的增加而减小，原子半径随着组数的增加而增大。
电离能则是指原子失去一个电子所需要的能量，电离能随着周期数的增加而增大，电离能随着组数的增加而减小。
4. 元素周期表的化合价规律：元素的化合价一般是由元素的主族和副族决定的。
主族元素的化合价通常等于它们在周期表上的组数；而副族元素的化合价通常等于它们在周期表上的组数减去10。
三、常见元素和其特点以下是一些常见元素和其特点的简要总结：1. 氢（H）：最轻的元素，原子量为1。
高考化学 热点题型和提分秘籍 专题5.2 元素周期律和元
专题5.2 元素周期律和元素周期表【高频考点解读】1.掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3.以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
【热点题型】题型一元素周期表及其应用例 1．如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为( )。
A．5x＋10 B．5xC．5x＋14 D．5x＋16答案 A【提分秘籍】1．元素周期表(1)编排原则：①把电子层数相同的元素按原子序数递增顺序从左到右排成一横行，共有7个横行。
②把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行，共有18纵行。
(2)周期短周期长周期序号 1 2 3 4 5 6 7元素种数 2 8 8 18 18 32 不完全周期，最多容纳32种元素，目前排了26种元素0族元素原子序数21018365486(3)族①主族：由短周期元素和长周期元素共同组成的族(第18列除外) 列序 121314151617主族序数ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA②副族：仅由长周期元素组成的族(第8、9、10列除外) 列序 3 4 5 6 7 11 12 族序数ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB③Ⅷ族：包括8、9、10三个纵列。
④0族：第18纵列，该族元素又称为稀有气体元素。
(4)分区①分界线：沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。
②各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。
③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
(5)元素周期表中的特殊位置①过渡元素：元素周期表中部从ⅢB 族到ⅡB 族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
第29讲元素周期表元素周期律-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲(新教材新高考)
价层电子排布 ns1～2
ns2np1～6(除He外) (n－1)d1～9ns1～2(除钯外)
(n－1)d10ns1～2 (n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2
(4)元素的金属性、非金属性与元素周期表的分区
①分界线：沿着元素周期表中___铝__、_锗__、_锑__、_钋______与_硼__、_硅__、_砷__、__碲_、__砹____的 交界处画一条虚线，即为金属元素和非金属元素的分界线。
[名师点拨] 微粒半径大小的比较方法
一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。 二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。 三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径 越大。
2.根据元素周期律比较下列各组性质(用“>”或“<”填空)： (1)金属性：K____>____Na____>____Mg； 非金属性：F_____>___O_____>___S。 (2)碱性：Mg(OH)2____<____Ca(OH)2____<____KOH。 (3)酸性：HClO4____>____H2SO4____>____HClO。 (4)热稳定性：CH4___<_____NH3____<____H2O。 (5)还原性：HBr_____>___HCl，I－___<_____S2－。 (6)氧化性：Fe3＋____>____Cu2＋_____>___Fe2＋。
[名师点拨] (1)判断元素非金属性或金属性的强弱，依据的是元素原子在化学反应中得失 电子的难易而不是得失电子的多少。 (2)金属性是指金属气态原子失电子能力的性质，金属活动性是指单质在水溶 液中，金属原子失去电子能力的性质，二者顺序基本一致，仅极少数例外。如金 属性 Pb>Sn，而金属活动性 Sn>Pb。 (3)根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的 强弱时，必须是其最高价氧化物对应的水化物。
高中化学元素周期律知识点总结
高中化学元素周期律知识点总结一、元素周期律概述元素周期律是化学中描述元素性质随原子序数变化的基本规律。
这一规律由俄国化学家门捷列夫首次提出，并据此发明了元素周期表。
元素周期律主要包括两个方面的内容：一是元素的性质随着原子序数的增加呈现出周期性变化；二是元素的电子排布决定了其化学性质。
二、元素周期表的结构元素周期表是按照元素周期律排列元素的表格，它将所有已知的化学元素按照原子序数和电子排布规律进行分类。
周期表由若干行（周期）和列（族或组）组成，每一周期代表一个电子能级，每一族代表具有相似化学性质的元素。
1. 周期：周期表中的水平行称为周期，从上到下依次为1周期、2周期……7周期。
元素在周期表中的位置反映了其电子排布的能级。
2. 族或组：周期表中的垂直列称为族或组，从左到右依次为第1A族至第8A族（主族元素），以及第1B族至第2B族（过渡金属），还有第3B族至第12B族（后过渡金属），以及第8B族（镧系元素）和第9B族（锕系元素）。
三、元素周期律的具体表现1. 原子半径的周期性变化：同一周期内，从左到右原子半径逐渐减小；同一族内，从上到下原子半径逐渐增大。
2. 主要化合价的周期性变化：同一周期内，元素的最高正化合价从左到右逐渐增加；同一族内，元素的最高正化合价基本相同。
3. 电负性的周期性变化：同一周期内，电负性从左到右逐渐增加；同一族内，电负性从上到下逐渐减小。
4. 离子半径的周期性变化：同一周期内，阳离子半径小于阴离子半径；同一族内，阳离子半径小于上一族的阳离子半径，阴离子半径大于下一族的阴离子半径。
四、元素周期律的应用1. 预测元素性质：通过元素在周期表中的位置，可以预测其化学性质、反应性和化合物类型。
2. 指导化学实验：元素周期律有助于选择合适的试剂和条件进行化学反应，预测反应产物。
3. 材料科学：元素周期律在新材料的开发和性能预测中发挥重要作用，如半导体材料、超导材料等。
五、结语元素周期律是化学学科的基石之一，它不仅揭示了元素性质的内在联系，而且为化学研究和应用提供了重要的理论基础。
浙江省高考化学(学考标准+条目解析)第九讲 元素周期律和元素周期表课件
(2)族:元素周期表中每一纵行叫族(第Ⅷ族例外)。 ①主族:7个,由短周期和长周期元素共同构成的族,符号为A。即ⅠA~ⅦA, 分别在第1、2、13、14、15、16、17列。 ②副族:7个,完全由长周期元素构成的族,符号为B。即ⅢB、ⅣB、ⅤB、 ⅥB、ⅦB、ⅠB、ⅡB,分别在第3、4、5、6、7、11、12列。 ③第Ⅷ族:元素周期表中第8、9、10列。 ④0族:元素周期表第18列。 注意①7个副族与第Ⅷ族共10列元素统称为过渡元素(全是金属元素);镧系 元素位于第6周期第ⅢB族、锕系元素位于第7周期第ⅢB族。 ②周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数; 主族元素的最高正价(O、F除外)=主族序数(O、F除外);最低负价=主族序 数-8(H除外)
H2S>H2Se 解析:aX2+和bY-的核外电子层结构相同,则原子序数:a=b+3,A项错误;不能依 据氢化物的水溶液的酸性强弱判断元素非金属性的强弱,B项错误;锗与硅都 位于金属与非金属的交界处,锗与硅都能作半导体材料,C项错误;S和Se分别位 于第ⅥA族的第3、4周期,S的非金属性比Se的强,则氢化物稳定 性:H2S>H2Se,D项正确。
元素金属性强弱的判断依据: ①单质越容易从水或酸溶液中置换出氢,元素的金属性越强。 ②该元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强,元素的金属性越强。 ③盐溶液中,元素金属性强的单质可以置换元素金属性弱的单质。 元素非金属性强弱的判断依据: ①单质越容易与氢气反应生成气态氢化物,元素的非金属性越强。 ②气态氢化物越稳定,元素的非金属性越强。 ③该元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强,元素的非金属性越强。 ④盐溶液中,元素的非金属性强的单质可置换元素非金属性弱的单质。
A.AD的单质可用于制作光导纤维 B.B的最高价氧化物对应水化物酸性比碳酸的弱 C.C只有一种价态的氧化物 D.D的一种单质是空气中含量最多的气体
【化学】高考化学知识点详解大全 元素周期律与元素周期表
元素周期律与元素周期表考点1 元素周期表的结构[例1]（2008·深圳一模）甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。
下列说法中不正确的是（）A．乙是地壳中含量最多的元素B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强C．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维D．甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键[解析]二、三周期中，同主族元素相差的电子数为8，且最外层电子数相等。
根据题意，由“甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等”可知，乙为O；又“甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等，且甲、乙、丙的原子序数依次增大”可知甲为C，丙为Si。
[答案]B考点2 元素周期律们首先可以确定出元素的相对位置为，则问题容易解决。
[例2]（2008·武汉一模） X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法正确的是（）A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X[解析]在解有关周期表的题目时，首先要确定元素在周期表中的位置，实在推不出具体的位置，推出相对位置也可以。
因X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，所以在本题中的突破口就能推出X元素即为O，而在短周期中能与O同主族的就只有S元素，即为Y,而Z原子的核外电子数比Y原子少1,也就不难得出Z元素即为P元素，A选项中三元素非金属性由弱到强的顺序为P＜S＜O，S的最高价氧化物对应水化物的分子式为H2YO4，三种元素的气态氢化物中，最稳定的是H2O，而不是磷化氢；D选项中半径大小比较是正确的，最后本题的答案为AD。
[全]高考化学热门考点解析：元素周期律与元素周期表
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高考化学热门考点解析：元素周期律与元素周期表复习该考点时要抓住原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及其数量之间的关系；总结元素周期表中元素的电子排布和化合价规律、元素周期表的结构规律;熟练掌握“位一构一性”之间的关系，即熟练掌握原子结构与元素在周期表中的位置关系，根据原子序数会推断元素在周期表中的位置，并能根据元素在周期表中的位置推断元素的性质。
例3 （2016年高考新课标Ⅰ卷）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1 r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．原子半径的大小W<X<Y B．元素的非金属性Z>X>YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸解析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则Z是氯元素，n是Cl2；0.01 mol·L–1 r溶液的pH为2，说明r是一元强酸，Cl2与两种元素组成的化合物反应会产生两种化合物，其中一种r是HCl，另一种物质q的水溶液具有漂白性，则说明W是H元素；m是H2O，q是HClO；两种元素组成的化合物p与Cl2光照反应产生HCl，同时产生s，s通常是难溶于水的混合物，根据转化关系图可知p是甲烷，则s可能是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4中的几种物质。
因此X是碳元素，Y是氧元素。
A．根据元素周期律的原子半径变化规律：同一周期的元素，原子序数越大原子半径越小，同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则原子半径的大小W<Y<X，错误；B．同周期元素，随着原子序数的增大，自左向右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性Y＞X，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，相应元素的非金属性越弱，高氯酸的酸性大于碳酸的酸性，则非金属性Z＞X，氯元素与氧元素组成的常见化合物如次氯酸等，氯元素显正价，氧元素显负价，由此可判断非金属性Y＞Z，因此元素的非金属性Y>Z>X，错误；C．Y元素的氢化物有H2O和H2O2，二者在常温常压下都为液态，正确；D．X的最高价氧化物的水化物是碳酸，该物质是二元弱酸，不是强酸，错误。
高三总复习化学课件 元素周期表 元素周期律
3
[He]2s1
三3
11
__[N__e_]3_s_1__
四4
19
_[_A_r_]_4_s_1 _
五5
37
[Kr]5s1
六6
55
[Xe]6s1
每周期最后一个元素
基态原子的 电子排布式
原子 序数
10
1s22s22p6
_1_8__
_1_s_2_2_s2_2_p_6_3_s2_3_p_6_
_3_6__
_1_s_22_s_2_2_p_6_3_s2_3_p_6_3_d_10_4_s_24_p__6
s区
ⅠA、ⅡA 族
ns1～2
p区
d区 ds 区 f区
ⅢA 族～ ⅦA 族、0 族
ⅢB 族～ ⅦB 族、Ⅷ族 (除镧系、锕系外) ⅠB 族、ⅡB 族
镧系、锕系
ns2np1～6 (除 He 外)
(n－1)d1～9 ns1～2(除钯外)
(n－1)d10ns1～2 (n－2)f0～14
(n－1)d0～2ns2
解析：第 9 列元素是Ⅷ族元素，都是金属元素，没有非金属元素，A 项正确；第 2
列元素原子的最外层电子排布式为 ns2，此外 He 的核外电子排布式是 1s2，B 项错
误；第四周期第 9 列元素是 Co 元素，C 项错误；第 11、12 列元素为 ds 区，D 项
错误。
答案：A
2．某元素原子价层电子排布式为 3d54s2，其应在
__n_s2_n_p_4_
②0 族：He 为 1s2；其他 ns2np6。
③过渡元素(副族和第Ⅷ族)：(n－1)d1～10ns1～2。
ⅢA _n_s_2n_p_1__
ⅦA n__s2_n_p_5
高考化学 教材回归详析——元素周期表 元素周期律
第二节元素周期表元素周期律一、元素周期表1.原子序数原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数2．编排原则(1)按原子序数递增的顺序从左到右排列；(2)将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行(周期序数＝原子的电子层数)；共有7个横行(3)把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行(主族序数＝原子最外层电子数)，共有18列3．结构特点(2)周期（7个横行，7个周期）二、元素周期律1.定义：元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化规律，这个规律叫做元素周期律2.本质：元素原子核外电子排布的周期性变化。
3.主族元素的周期性变化规律元素的性主要化合价7）最低负价＝－(8－主族序数)（除F、O外）最高正价＝主族序数三、元素周期表和元素周期律的应用1.元素分区①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
②各区位置：分界线左下方金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。
③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
2．元素周期表和元素周期律的应用(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们原子结构和性质提供线索。
(2)寻找新材料①半导体材料：在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素中寻找；②在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；③在周期表中的氯、硫、磷附近探索研制农药的材料。
【热点难点】〖考点一〗元素的金属性或非金属性强弱的判断1．根据在周期表中的位置(1)同周期元素，从左至右随原子序数的增加，金属性减弱，非金属性增强；(2)同主族元素，从上至下，随着原子序数的增加，金属性增强，非金属性减弱。
2．根据金属活动性顺序表金属的位置越靠前，其金属性越强。
3．根据实验(1)元素金属性强弱的比较①根据金属单质与水(或酸)反应的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越强。
②根据金属单质与盐溶液的置换反应：A置换出B，则A对应的金属元素比B对应的金属元素金属性强。
冲刺必备最新高考化学不可不知的大考点 考点 元素周期律
考点１１元素周期律考点聚焦１．原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素金属性和非金属性的周期性变化２．电离能、电负性及其周期性变化３．元素周期律在周期表中的具体体现知识梳理元素周期律元素的性质随着的递增而呈周期性变化，这一规律叫做元素律，元素性质的周期性变化的本质原因是。
二、元素性质周期性变化的具体表现：随着核电荷数的递增，每隔一定数目的元素１原子半径由大到小；２主要化合价：正价由+１→+7，负价由—４→—１；３元素性质：同一周期由前往后金属性，非金属性，同一主族，由上往下金属性，非金属性；４电离能：态电性基态原子失去个电子，转化为气态基态正离子所需要的叫做第一电离能。
第一电离能越大，金属活动性越。
同一元素的第二电离能第一电离能；同一主族，由上往下第一电离能，同一周期由前往后电离有的趋势，但二、三周期中、、和四种元素的原子第一电离能大于相邻的前后元素的原子，这是因为５电负性：电负性用来描述，电负性的大小也可作为的尺度，在元素周期表中，电负性最大的是，金属的电负性一般１．8；同一周期由前往后电负性，同一主族，由上往下电负性。
试题枚举【例１】x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知Ａ．x的原子半径大于y的原子半径。
Ｂ．x的电负性大于y的电负性。
Ｃ．x 的氧化性大于y的氧化性。
Ｄ．x的第一电离能大于y 的第一电离能。
解析：x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，则y原子比x原子多一个电子层，y原子半径大，A项错误；x是非金属，y是金属，非金属的电负性大于金属，B项正确；y单质无氧化性，C错误；x是非金属，y是金属，非金属的第一电离能大于金属，D错误。
答案：B。
【例２】１、某元素的电离能（电子伏特）如下：I１I２I３I４I５I6I7５５666．8１４．５２9．6４7．４77．５97．9１．9此元素位于元素周期表的族数是Ａ．IA Ｂ．ⅡA Ｃ．ⅢA D、ⅣA E、ⅥA F、ⅤA G、ⅦA解析：由I５→I6电离能发生突跃，可知该元素的原子外层有５个电子。
备战高考化学压轴题专题元素周期律的经典综合题及答案解析
备战高考化学压轴题专题元素周期律的经典综合题及答案解析一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．元素周期表是打开物质世界奧秘之门的一把金钥匙，1869年，门捷列夫发现了元素周期律并发表了元素周期表。
下图为元素周期表的一部分，回答下列问题。
(1).上述元素中化学性质最稳定的是________(填元素符号，下同) ，非金属性最强的是_____。
(2)c的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。
(3)h元素的原子结构示意图为__________，写出h单质的一种用途:__________。
(4)b、d、f三种元素原子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。
(5)a、g、j的氢氧化物中碱性最强的是__________(填化学式)，写出其溶液与g的氧化物反应的离子方程式:___________________________________。
【答案】Ar F HNO3制光电池 Mg>C>O KOH Al2O3 +2OH-=2AlO2- +H2O【解析】【分析】由元素周期表可知，a为Li、b为C、c为N、d为O、e为F、f为Mg、g为Al、h为Si、i 为Ar、j为K。
【详解】（1）0族元素的化学性质最稳定，故上述元素中化学性质最稳定的是Ar；F元素的非金属性最强；（2）c为N，其最高价氧化物对应的水化物为HNO3；（3）h为Si，核电荷数为14，原子的核外电子数也是14，Si的原子结构示意图为；Si单质的一种用途是可以制光电池；（4）b为C、d为O、f为Mg，当电子层数相同时，核电荷数越大原子半径越小；电子层数越多原子半径越大，故b、d、f三种元素原子半径由大到小的顺序是Mg>C>O；（5）a为Li、g为Al、j为K，K的金属性最强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故a、g、j的氢氧化物中碱性最强的是KOH；g的氧化物为Al2O3，Al2O3与KOH溶液反应的离子方程式为Al2O3 +2OH-=2AlO2- +H2O 。
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(六月终极预测)2013年高考化学专题九元素周期表元素周期律(名师解析)【六月终极预测】2013年高考化学预测专题九元素周期表元素周期律(名师解析)【模拟演练】1.(2012?龙岩模拟)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是( )A.X、Y、Z三种元素中，单质在常温下均为气态B.Z的氢化物的稳定性比Y的强C.Y的最高正化合价为+5D.Y的单质的熔点比Z的低2.(2012?杭州模拟)下列叙述正确的是( )A.铅位于周期表中金属与非金属元素交界处，可做半导体材料2-B.若存在简单阴离子R，则R一定属于第?A族元素C.S和Se属于第?A族元素，HS还原性比HSe的强 22D.元素原子最外层电子数较少的金属一定比最外层电子数较多的金属活泼性强3.(2012?邯郸模拟)下列有关叙述:? 非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质--M;? M原子比N原子容易得到电子;?两元素的阴离子在电极上放电时，N优先于M;?气态氢化物水溶液的酸性HM,HN;?氧化物水化物的酸性HMO,HNO;?单质熔点M,N。
能mnmxny说明非金属元素M比N的非金属性强的是( )A.??B.??C.??D.??4.(2012?金华模拟)某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“?”代表一种元素，其中O点代表氢元素。
下列说法中错误的是( )A.离O点越远的元素原子半径越大B.虚线相连的元素处于同一族C.B元素是图中金属性最强的元素D.A、B组成的化合物中可能含有共价键5.(2012?九江模拟)如表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( ) engineering construction and acceptance specification for 5 GB50275-98 compressor, fan and pump installation engineering construction and acceptance specification for lifting 6 HG20201-2000 construction installation engineering construction standard 7, HG ... Pressure gauges, using an installed spark arrestor for acetylene cylinders, illegal carrying, using gas cylinders, each operator fined 20 Yuan. Gas bottle without the hot sun exposure measures, responsibilities of team a fineof 50 Yuan. (7) at height and the opening and provisional protective measures have been taken, the responsible unit fined 200 Yuan, construction person in charge a fine of 50 Yuan. (8) no permit to work and the job in accordance with the provisions, on the job unit fined 300 yuan, the unit will charge a fine of 100 Yuan. 7.5.3 accident penalties (1) injuries fatalities directly punished 1~2 million. Direct responsibility for the accident and have the correspondingresponsibility of leadership, such as concerning administrative sanctions, should be brought to the company or the relevant Department.(2) personal injury accident occurred, the direct punishment 0.5-10,000 yuan, responsible for the direct responsibility for the accident and the responsibility of leadership, such as concerning administrative sanctions should be dealt with by the personnel Department of the company. (3) personal injury accident occurs, the direct punishment 500-1000, who is directly responsible for the accident responsibility, give notice of criticism and 50-100 economic sanctions against them. (4) to conceal the accident, reported without undue delay or false, to inform the administrative leadership of the criticism, resulting in serious consequences, the pursuit of leadership, along with 500-1000 punishment.(5) significant near miss should be族?A ?A ?A ?A ?A ?A ?A 周期2 a b3 d e f g h i ?a、b、e、f四种元素的原子半径:e,f,b,a ?h、i两种元素阴离子的还原性:h,I ?a、g两种元素氢化物的稳定性:a,g ?d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强 ?八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强 A.??? B.??? C.??? D.???6.(2012?揭阳模拟)已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是( )X YZ WA.W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍B.Z元素的原子半径可能比Y元素的小C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D.若Z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m7.(2012?苏州模拟)下列推断符合实际的是( )A.第n周期的最后一种金属元素处在第n-1族(1,n,7，n为正整数)B.m=1和m=7(m为最外层电子数)的元素单质能形成的化合物都是离子化合物C.第n周期有n种主族金属元素(1,n,7，n为正整数)D.m-n=5(m为最外层电子数，n为电子层数)的主族元素存在最强的对应含氧酸2++3--8.(2011?温州模拟)已知短周期元素的离子:A、B、C、D都具有相同的电子层结构。
abcd则下列叙述正确的是( )A.原子半径:A,B,C,DB.原子序数:d,c,b,a3--+2+C.离子半径:C,D,B,AD.单质的还原性:A,B,D,C9.(2012?济南模拟)短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。
已知:A、C的原子序数-occurred, the direct punishment 0.5ncerning administrative sanctions, should be brought to the company or the relevant Department.(2) personal injury accident as co ly punished 1~2 million. Direct responsibility for the accident and have the correspondingresponsibility of leadership, suchthe job unit fined 300 yuan, the unit will charge a fine of 100 Yuan. 7.5.3 accident penalties (1) injuries fatalities directs, on 200 Yuan, construction person in charge a fine of 50 Yuan. (8) no permit to work and the job in accordance with the provisionne of 50 Yuan. (7) at height and the opening and provisional protective measures have been taken, the responsible unit fined afiusing gas cylinders, each operator fined 20 Yuan. Gas bottle without the hot sun exposure measures, responsibilities of team construction standard 7, HG ... Pressure gauges, using an installed spark arrestorfor acetylene cylinders, illegal carrying, 2000 constructioninstallation engineering-98 compressor, fan and pump installation engineering construction and acceptance specification for lifting 6HG20201-engineering construction and acceptance specification for 5GB502751000 punishment. (5) significant near miss should be-long with500strative leadership of the criticism, resulting in serious consequences, the pursuit of leadership, a100 economic sanctions against them. (4) to conceal the accident, reported without undue delay or false, to inform the admini-ve notice of criticism and 501000, who is directlyresponsible for the accident responsibility, gi-3) personal injury accident occurs, the direct punishment 500of leadership, such as concerning administrative sanctions should be dealt with by the personnel Department of the company. (10,000 yuan, responsible for the direct responsibility for the accident and the responsibility - 2 - 的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。