2018秋人教版高中化学选修4第一章教学课件1.2燃烧热能源(共40页)

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人教版化学选修4第一章《燃烧热_能源》优教复习课件(共22张PPT)

理解燃烧热的概念，一是注意可燃物的理解燃烧热的概念，一是注意可燃物的
用程量度活理用为，解量学完1为燃活全m烧1燃o用热lm烧纯的ol并物概纯生质念物成；，质稳二一；定是是二的注注是氧意意注化反可意物应燃反，的物应的的用程度量，为完1 全m燃ol 烧纯并物生质成；题稳二目定是解的注析氧意化反物应，的 1．如下列C程说生度法成，正完C确O全的2(燃是g)烧，并S 生生成成稳S(O定2C(的g))氧，H化生物，如 C 生成理CO解2(燃g)，烧S热生的成概SO念2(:g)，H 生
化成1mol水。
和热的化学方程式是_12_H_2_S_O_4_(a_q_)＋__NaOH(aq)===12Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 k
H2SO4(aq)＋_N_aO__H_(a_q_)=_=_=12_N_a_2S_O_4_(a_q_)＋__H_2O__(l)__Δ_H_＝__－_5_7_.3。kJ·mol－1
_2_N_2_H__4(_g_)＋___2_N_O_2_(_g_)=__=_=_3_N_2_(_g_)＋__4_H__2O__(g_)___Δ_H__＝__－__1_1_3_6__k_J_·m__o_l－。1。
3．能源是能提供__能__量__的资源，它包括化石燃料、_阳__光____、
_风__力___、____流__水__、___潮__汐__以及柴草等。化石燃料包括_煤___、 _石__油___、__天__然__气_，按其来源它们属于__一__次__能源。
的，当气态水变成液态水时要放出热量。
__k_J_·m__o_l_－_1__表示的意义是
_1_m_o_l__H_2_完__全__燃__烧__生__成__稳__定__的__液__态__水__，_
_放___出__2_8_5_.8__k_J_的__热__量_____________。

人教版高中化学选修4第一章第二节燃烧热-能源课件(共39张PPT)

【例2】一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃
烧1mol无水乙醇时放出的热量是（）C
A. 0.5Q B. Q
C. 2Q D. 5Q
复习：热化学方程式的书写注意？
（1）必须注明反应的温度和压强（若不指明为25 ℃、 101kPa) （2）必须注明反应物、生成物的聚集状态，不用标沉淀和气体符号
燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的条件、价格、对生态环境的影响，等各方面综合考虑。
2020/4/20
1、酸雨危害可包括( D )
①对人体的直接危害,引起肺部疾病而使人致死,②引起河流,湖泊的水体酸化,严重影响水生动植物的生长,③破坏土壤,植被,森林 ④腐蚀金属,油漆,皮革,纺织品及建筑材料等,⑤渗入地下,可能引起地下水酸化.
5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热 3847kJ，则氢气和甲烷的体积比为 B (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1
3、研究燃烧热的意义
一
名称
些
物
石墨
质
的
金刚石
燃
烧
一氧化碳
热
甲烷
甲醇
化学式 C(s) C(s) CO(g) CH4(g) CH3OH(l)
△H/（kJ·mol-1） -393.5 -395.0 -283.0 -890.3 -726.5
2020/4/20
△H=－890.31KJ/mol
【练习1】
25℃时，H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示的含义是？
比较两个热化学方程式所表示的含义
H2的燃烧热的热化学方程式
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol

人教版化学选修四第一章第二节燃烧热能源(共13张PPT)

不同点
②1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量(不同
②生成1 mol H2O时放出的热量(不同反应物的中
的反应物，燃烧热不同)
和热大致相同)
［特别提醒］ ①“燃烧热的热化学方程式”与“燃烧的热化学方程式”的书写不同。写燃烧热的热化学方程式时可燃物必须为 1 mol，燃烧的热化学方程式不强调可燃物的物质的量，可为任意值。 ②“中和热的热化学方程式”与“中和反应的热化学方程式”的书写不同。书写中和热的热化学方程式时生成的水必须为1 mol，书写中和反应的热化学方程式时生成的水的量可为任意值。三、有关燃烧热的计算燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的。因此计算燃烧反应所释放的热量时，应先计算出可燃物的物质的量，然后根据该可燃物的燃烧热ΔHc计算燃烧反应所释放的热量。其计算公式为Q放＝n(可燃物)·ΔHc。
跟踪练习1 已知：C2H2(g)＋H2(g)＝C2H4(g) ΔH＝－ 199.6 kJ·mol－1；
2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2599.2 kJ·mol－1。
则C2H2的燃烧热ΔH为( ) A．－199.6 kJ·mol－1 B．－2599.2 kJ·mol－1 C．－1299.6 kJ·mol－1 D．－2798.8 kJ·mol－1 答案 C
5．燃烧热是以1 mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义的。因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化学方程式中常出现分数。
二、燃烧热与中和热的比较
燃烧热
中和热
相同点
ΔH<0，放热反应
ΔH<0，放热反应

人教版高中化学选修4-1.2《燃烧热_能源》名师课件

ΔH =－802.3kJ/mol C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH =－571.6kJ/mol D．2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) ΔH=－11036.0 kJ· mol-1
3．物质燃烧热的意义
1.计算燃料燃烧放出的热量，书写热化学方程式
新知讲解
一.燃烧热 1.概念：在25℃,101KPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的
化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。单位 kJ/mol
△H = Q (kJ) n(mol)
燃烧热要点：
①条件： 25℃,101KPa
②标准：1mol物质
③要求：完全燃烧，生成稳定的化合物
④符号： △H为“－”或△H <0 ⑤单位：kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283kJ· mol－1
本节课要点小结
ห้องสมุดไป่ตู้
一. 燃烧热:
1.概念:在25℃,101KPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做此物质的燃烧热. 单位：kJ/mol 2.燃烧热的意义: (1)进行有关计算.
C→CO2 S→SO2 H→H2O（l）
2.表示可燃物燃烧热的热化学方程式:
可燃物必为1mol, 生成物为稳定的氧化物如CO2、H2O(l)等. 下列热化学方程式中能表示可燃物燃烧热的热化学方程式是： A.CO(g) +1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH =－283kJ/mol
B．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)
3.我国的能源状况
（1）目前使用的主要能源是:化石能源：煤，石油，天然气

人教版高中化学选修四第一章第二节《燃烧热、能源》教学课件

③燃烧物的物质的量：1 mol，故书写表示燃烧热的热化学方程式时应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数
知识讲解—1 燃烧热
④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） ⑤可燃物质燃烧放出的热量 =可燃物物质的量×燃烧热
⑥文字叙述燃烧热时，用“正值”(如甲烷的燃烧热为890 kJ/mol)；而用符号ΔH表示燃烧热时用“负值”(如甲烷的燃烧热 ΔH=-890 kJ/mol)
随堂练习
3、在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4 （标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
1000L 890.3kJ/m ol 39745kJ 22.4L/m ol
知识讲解—1 燃烧热
燃烧热和中和热的比较
知识讲解—2 能源
几种新能源优缺点的比较
太阳能
氢能风能地热能
优点
缺点
能量巨大、取之不尽，用之不竭，无污染，不需开发和成本较高，稳定性差运输
燃烧热值高，来源广泛，无储存、运输困难
污染
能量巨大，无污染
不稳定性，成本较高
资源丰富，无污染，开发成本低
受地域限制较大
随堂练习
1、要节约现有能源，还要研究开发新能源。新能源是指
知识讲解—1 燃烧热
1、定义在25 ℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
2、单位：kJ/mol
知识讲解—1 燃烧热
3、注意事项：
①研究条件： 25℃，101 kPa
②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物
一般来说，C -- CO2 （g） N– N2 （g） S – SO2 （g） H– H2O（l）

1.2 燃烧热和能源人教版高中化学选修4课件(共20张PPT)

为保证实验结果准确，实验时采取的措施有哪些？
（1）用隔热装置，尽量减少热量散失；（2）酸碱的量要准确：n＝C×V
a、浓度要越精确越好 b、量体积的容器越精确越好，最好用移液管 c、碱过量保证酸完全反应（3）温度计越精确越好（4）注意控制反应时间（5）多做几次，取平均值
中和热应用
下列各中和反应放出的热量为57.3kJ的是
第二节燃烧热能源
一、中和热的测定：
1、定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成 1mol水时放出的热。研究条件：稀溶液（为什么不用浓溶液）
H+(aq) +OH－(aq)=H2O(l) △H = -57.3 kJ/mol
2、实验步骤：见课本
3、注意事项：
（1）环形玻璃搅拌棒、泡沫塑料板(或碎纸条)的作用？（2）温度计水银球的位置(联系其它实验对比分析) （3）为什么不能用同一个筒量、温度计测量盐酸和NaOH溶液的体积或温度？（4）如何读取混合溶液的最高温度？（5）重复实验3次的目的是什么?这样操作对其它定量测定实验(如溶解度的测定、中和滴定等实验)有何指导意义? （6）计算公式：ΔH= - 0.418(t2-t1)/0.025(kJ/mol)
思考与交流
燃烧放出的热量与标准燃烧热有什么不同？
① 燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而标准燃烧热规定是1 mol的可燃物，放出的热量是固定的。
② 研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究标准燃烧热必须是生成稳定的产物。
所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能不同，但标准燃烧热是一定的。
1、已知热化学方程式
现有１２克纯炭不完全燃烧，所得气体中CO占 3/4体积，与１２克纯炭完全燃烧相比较，此反应损失了多少热量？

高中化学人教版选修4 课件：第一章第二节燃烧热能源(34张PPT)

低
酸雨温室效应
利用率
新能源 (4)新能源包括：太阳能、氢能 ________ 风能和________ 海洋能等。生物质能
能源
地热能、________、、________
栏栏目目链链接接
特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。 3．地位能源是国民经济 ________和社会发展 ________的重要物质基础，它的开发和
101 kPa 时， ________ 1 mol 纯物质 ________ 完全燃烧生成 ________ 稳定的氧化物 ________ 时所放出的热量。
－或ΔH________0 ＜。 2．符号：ΔH为________
kJ/mol 。 3．单位：________ 4．意义例如：CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol，表示在25°C、 1 mol CO2(g) 和 101 kPa 时， ________CH 4(g) 完全燃烧生成 __________ H2O(l) 时放出890.31 kJ的热量。 ________
利用情况可以衡量一个国家和地区的经济发展和科学技术水平。
应用思考燃料充分燃烧的条件是什么？
提示：燃烧热是以 1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程
式时，以燃烧 1 mol物质为标准来确定其余物质的化学计量
数。
栏目链接
综合
拓展三、能源的分类及煤作燃料的利与弊 1．能源的分类方法
(1)一次能源与二次能源：从自然界直接取得的天然能源叫一次能源，如原煤、原油、流水等；一次能源经过加工转换后获得的能源称为二次能源，如各种石油制品、煤气、蒸汽、电力、氢能等。

1.2《燃烧热能源》人教版高中化学选修4课件(共32张PPT)

【解析】本题旨在考查对燃烧热、中和热定义的理解。A中没
有指明“纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物”这一条件，故
不正确；B中缺少“在稀强溶液中”这一前提，故不正确；D
中未限定可燃物的物质的量为1 mol，故也不正确。
2. 下列说法不正确的是 ( D ) A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体 C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低
【资料】
权威部门的最新测算显示，我国能源利用率为33％，与世界先进水平相差10%。我国能源的利用率却很低，矿产资源利用率为40%-50%。例：1994年我国1000美元GDP耗煤2.041标吨，是日本的13.7倍，德、意、法的8.7倍，美国的4.6倍，世界平均水平的4.71倍。如此巨大的能源消耗，不仅造成了极大的浪费，而且也成为环境污染的主要来源。解决措施：解决能源危机的办法是开源节流，即开发新能源和节约现有的能源，提高能源的利用率。
②调整和优化能源结构，降低燃煤在能源结构中的比率，节约油气资源，加强科技投入，加快开发水电、核电和新能源等。
【对应演练】
1．下列燃料中，不属于化石燃料的是( D )
A．煤
B．石油 C．天然气 D．水煤气
【解析】化石燃料指自然界中现有的能源，不能再生。煤、石
油、天然气均为化石燃料，水煤气可再生，不属于化石燃料。
活动二能源【问题探究1】那么应根据什么标准来选择燃料呢？
【温馨提示】根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。比较理想的燃料是：氢气、甲烷、甲醇等。
【问题探究2】能源的概念？什么是化石燃料？

人教版化学选修四第一章第二节《燃烧热能源》ppt课件

生物质能生物质能是由植物的光合作用固定在地球上的太阳能，有可能成为21世纪主要的新能源之一。据估计，植物每年贮存的能量约相当于世界主要燃料消耗的10倍；而作为能源的利用量还不到其总量的1%。事实上，生物质能是人类利用最早、最多、最直接的能源，至今，世界上仍有15亿以上的人口以生物质能作为生活能源。
海洋能海洋能是海水运动过程中产生的可再生能源，主要包括温差能、潮汐能、波浪能、潮流能、海流能、盐差能等。地热能地热能是利用地球内部的热而获得的动力，温泉、间歇泉、沸泥浆池以及喷口(火山气体和热地下水的出口)是这类能量的主要来源。地热能的最大利用潜力在于发电，地热能一般分为五类：过热蒸汽、热水和蒸汽的混合物、热的干岩石、压力热水和热岩浆。
二、燃烧热的计算及应用
例题2
在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
例题3
一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为 Q，它生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（） A. 0.5Q B. Q C. 2Q D. 5Q
例题4
充分燃烧一定量的丁烷，放出的热量大小为 Q，生成的CO2恰好与100 mL 5 mol/L的 KOH溶液完全反应，则燃烧1 mol丁烷放出的热量为____________ 。 8Q或16Q
例题5
10 g硫磺在 O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使 500 g H2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为，热化学方程式为。
二级能源

人教版化学选修四燃烧热能源教学课件

人教版化学选修四燃烧热能源课件
【练习】 1、下列属于一次能源的是（A D E），属于二次能源的是（B C ）
A 风能 B 电能 C 氢能 D 阳光 E 天然气
2、为了减少大气污染，许多城市正大力推广汽车清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分均为 ( A )
1.化石燃料:即矿石燃料，是一种碳氢化合物或其衍生物，人类当前所需能源的主要来源是化石燃料―― 煤、石油、天然气。
2.使燃料充分燃烧的措施：
(1）通入充足且适量的空气；
(2）固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃料与空气的接触面。
3、空气不足，燃烧不充分；过量，带走部分热量。
4、固体燃料磨粉，可以增大与空气的接触面，提高燃烧效率。
人教版化学选修四燃烧热能源课件
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5、葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH= －2 800 kJ／mol
葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算 120 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。
(2)H2(g)+ ½ O2(g)=H2O(l) ∆H =- 285.8kJ/mol • (3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=- 571.6kJ/mol
• 哪一个是H2的燃烧热？
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③纯物质指的是纯净物（单质或者化合物） ④生成稳定的化合物物质性质要稳定，状态也要稳定 C -- CO2 （g） S – SO2 （g） H2– H2O（l） N-N2（g）烃(碳氢化合物)—CO2 （g）和H2O（l）

人教版高中化学选修四课件第1章第2节燃烧热能源

3．意义
例如：C的燃烧热为393.5kJ· mol-1，表示在25℃、101kPa 时，1 mol C 完全燃烧生成 CO2，放出 393.5 kJ 的热量。
相同点按能量变化情况
4．燃烧热与中和热的比较类型燃烧热中和热符号及其单位 ΔH＜0，kJ/mol
对应放热反应对应非氧化还原反应在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成 1 mol H2O(l)释放的热量不一定为 1 mol 1 mol H2O(l) 稀溶液中大致相同，约为 57.3 kJ/mol
按是否得失电子对应氧化还原反应 101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 1 mol 可燃的纯物质不一定为 1 mol 25 ℃、101 kPa 可燃物不同，燃烧热一般也不同
不同点
概念反应物的量生成物的量反应条件
反应热数值
电力、蒸、液化石油气
利用技术上成熟，使煤、水能、电能 ②按能源常规能源用比较普遍的能源使用的类太阳能、核能、地新近利用或正在着型新能源热能手开发的能源
一、燃烧热 1．概念 101 kPa 时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所
放出的热量。
2．表达形式符号：ΔH 为“－”或ΔH<0。单位：kJ· mol－1。
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5．能源就是能够提供______ 能量的资源。根据下列能源的常见
分类及定义，列举一些例子。定义直接从自然界取得 ①按能源一次能源的能源的基本形一次能源经过加工、态分二次能源转换得到的能源分类依据能源类型
实例(写出三个)
原煤、原油、风力(合理即可，下同)

人教版高中化学选修4课件1.2 燃烧热能源PPT40张

在理解和计算燃烧热时要注意： 1 mol可燃物 (1)在进行燃烧热的计算时必须以__________________ 为计量标准。
完全燃烧，且生成______ 稳定的氧化物。例 (2)必须是可燃物______ 如在25℃、101 kPa时1 mol C燃烧生成CO气体时放出的热不是的燃烧热，原因是没有完全燃烧，生成的CO 量______C
②1 mol纯物质完全燃烧
②生成1 mol H2O时
反应物的中和热大相同)
生成稳定氧化物时放出的放出的热量(不同的热量(不同的反应物，燃烧热不同)
温馨提示：“中和热的热化学方程式”与“中和反应的热化学方程式”的书写不同，书写中和热的热化学方程式时生
成的水必须为1 mol，书写中和反应的热化学方程式时生
________________ 还可以继续燃烧；又如在25℃、101 kPa时，1 mol H2燃
是烧生成液态水所放出的热量________H 2的燃烧热，原因是液态水在此状态下是稳定的化合物 _________________________________________ 。
2．能源概述能提供能量的自然资源，它包括___________ 化石燃料(煤、能源是指______________________ 石油、天然气)、阳光、风力、流水、潮汐、柴草 _______________________________________________ 等，
它的开发和利用情况，可以用来衡量一个国家和地区的经济发展和____________ 科学技术 ____________ 的水平。我国目前使用的主要能源是化石燃料，它们不能再生，最终将会枯竭，
解决的办法是开源节流。
思考 1．书写燃烧热的热化学方程式时，如何确定各物质的化学计量数？提示：燃烧热是以1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化

选修4 第一章第二节燃烧热能量

第一章第二节燃烧热能源反应热、燃烧热、中和热一、反应热——在化学反应过程中放出或吸收的热量,(化学键断裂，吸收能量；化学键生成，放出能量)用△H 表示，一般采用kJ ·mol-1为单位。

物质的键能越大，物质越稳定，表现出来的物质能量越低可用量热计进行测量。

放热反应△H<0，用“－”表示吸热反应△H>0，用“+”表示反应热可分为多种：燃烧热、中和热、溶解热等二、燃烧热(一)定义——在101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧，生成稳定氧化物时所放出的热量.，叫做该物质的燃烧热(二)单位：kJ·mol －1 (三)理解1、1mol 纯物质——指的是纯净物(单质、化合物均可)2、完全燃烧、生成稳定氧化物(1)如H 2在Cl 2中也可燃烧，但放热出的热量则不叫燃烧热(2)C 燃烧生成CO 放出的热量、H 2燃烧生成气态水所放出的热量也不叫燃烧热(3) 1mol C ——CO 2(g)、H 2(g)——H 2O(l)、P ——P 2O 5(s)、S ——SO 2(g)等生成稳定氧化物才可叫燃烧热3、物质的量：可燃物只能是1mol 才能叫燃烧热4、燃烧均为放热反应，故该反应的△H ＜0(四)燃烧热是物质的属性，与用量无关，可得用仪器由实验测出(五)物质燃烧热的热化学方程式的书写强调：可燃物的化学计量数一定为1如： H 2(g)＋12O 2(g) = H 2O(l) △H = —285.8kJ·mol －1 表示H 2燃烧热的热化学方程式 2H 2(g)＋O 2(g) = 2H 2O(l) △H = —285.8×2kJ·mol －1 表示H 2燃烧的热化学方程式（六）有关燃烧的热量计算问题例：下面有两个热化学方程式：2H 2(g)＋O 2(g) = 2H 2O(l) △H = —571.6kJ·mol －1 C 3H 8(g)＋5O 2(g)=3CO 2(g)＋4H 2O(l) △H= －2220kJ ·mol －1根据这两个热化学方程式，试回答下列问题：(1)H 2的燃烧热为，C 3H 8的燃烧热为。

人教版高中化学选修四课件01-2燃烧热(ppt).pptx

• （1）燃烧热一般由实验测得 • （2）条件： 25oC，101KPa • （3）量：1mol • （4）产物：稳定化合物，故不可再燃烧。 • （5）燃烧是放热反应，故 H<0
思考：应根据什么标准来选择燃料？
二、能源
能源：能源就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料（煤、石油、天然气）阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等
能源是人类社会发展进步的基础，在当代，能源同信息、材料一起构成现代文明的三大支柱
分类：常规能源：技术比较成熟、使用比较普遍的能源。如：煤炭、石油等。新能源：近几十年才开始利用或正在研究开发的能源：如：太阳能、核能、地热能等。
目前用的主要能源是化石燃料，储藏量有限而且不可再生，最终会枯竭,解决办法是什么？
3．已知：
△H＝－285.83 KJ/mol
△H＝－282.9 KJ/mol
若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃可生成5.4gH2O ，并放出114.03 KJ热量，则混合气体中CO的物质的量为
A．0.22 mol B．0.15 mol
C．0.1 mol
D．0.05 mol
C
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燃烧热能源
一、燃烧热
25oC，101KP时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。例如：
CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+H2O(l) H=-890.31KJ/mol
即甲烷的燃烧热为890.31KJ/mol
重点探究（燃烧热）
③能源可分为一级能源和二级能源。自然界以现
存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他
能源的能量间接制取的能源称为二级能源。有人认为，气体C是一种优质能源，你认为气体C作为能源的最突出的优点是

人教版高中化学选修四课件1.2《燃烧热能源》ppt

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C4H10(g)＋123O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 900 kJ/mol，丁烷的燃烧热为 2 900 kJ/mol。
当丁烷燃烧生成的 5 mol 液态水变为气态水时，需吸收 5 mol×44 kJ/mol＝220 kJ 的热量，故 C4H10(g)＋123O2(g)===4CO2(g) ＋5H2O(g)的 ΔH＝－2 900 kJ/mol＋220 kJ/mol＝－2 680 kJ/mol。
3．下列各组物质的燃烧热相等的是( ) A．碳和二氧化碳 B．1 mol 碳和 3 mol 碳 C．3 mol 乙炔和 1 mol 苯 D．淀粉和纤维素【解析】燃烧热是指 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故 B 正确。D 中淀粉和纤维素都可以表示为 (C6H10O5)n，但 n 不同，燃烧热不同。【答案】 B
二、能源 1．定义：能提供能量的资源，它包括化石燃料、阳光、流水、风力、潮汐以及柴草等。 2．化石燃料化石燃料包括煤、石油和天然气。特点：① 蕴藏量有限，不能再生；②利用率低；③污染环境。解决问题措施与对策：①提高使用效率；②节约现有能源；③开发新能源。
3．新能源 (1)新能源包括太阳能、氢能、地热能、风能、生物质能、海洋能等。 (2)特点：资源丰富，可再生，无污染或污染少。 4．解决能源危机的方法节约现有的能源，开发新能源，提高能源的利用率。
第 2 步阐述——要点归纳，深化知识
1．燃烧热的三要素
条件：25 ℃、101 kPa 标准：可燃物用量是1 mol 燃烧热结果可生燃成物物：：完稳氧全定化燃的物烧CHS元元元素素素→→→SCHOO2O2（2（（ggl）））

人教版高中化学选修四课件1.2燃烧热能源.pptx

新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、潮汐能 (又称海洋能）、核能和生物能。
风能
太阳能
地热能
核能
生物能
潮汐能氢能
优点：污染小，储藏大，成本低，特别是
释放能量大
1千克铀235
2500吨煤
裂化
能量释放
燃烧
核燃料蕴藏有如此巨大的能量，所以越来越受到人们的重视
利用氢燃烧时放出的热量作为能源：
2H2+O2─→2H2O+115.6kcal 氢的燃烧热大约是汽油燃烧热的3倍反应产物是水，对环境没有污染，所以人们把氢称作干净能源
放出的热量为：
44.6mol×890kJ／mol＝3.97×104kJ
答：CH4的燃烧热为890kJ／mol，1000LCH4(标准状况)完全燃烧产生的热量为3.97×104kJ。
【例2】葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=－2800kJ／mol
例:下列属于一级能源的是： ADE
属于二级能源的是：
BC
A风能B电能C氢能D阳光E天然气
1、分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳
和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？ B
A.C（s）＋O2（g）==CO(g)ΔH=－110.5kJ/mol B.C（s）＋O2（g）==CO2(g)ΔH=－393.5kJ/mol C.2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)ΔH=－571.6kJ/mol D.H2(g)＋O2(g)==H2O(g)ΔH=－241.8kJ/mol
目前液氢已用作火箭燃料;液氢或储氢合金贮存的氢气已用作汽车燃料

人教版选修4 第1章第2节燃烧热能源课件(46张)

氧化物所放出的热量不是燃烧热，如
C(s)＋
1 2
O2(g)===CO(g)
ΔH＝－110.5 kJ/mol，因CO
可继续燃烧生成CO2，并放出能量。又如H2燃烧应生成液
态H2O，而不是水蒸气。
③燃烧热通常是由实验测得的。可燃物以 1 mol 纯物质作为
标准进行测量。
④书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧 1 mol 物质
2．意义
例如：C2H2的燃烧热为1 299.6 kJ·mol－1，表示在25 ℃、101 kPa时，1 mol C2H2完全燃烧生成H2O(l) 和 CO2 时放出1 299.6 kJ的热量。
3 ．燃料充分燃烧的条件是： (1) 要有适当过量的
空气(或氧气)
；
(2)燃料和空气(或氧气)要有足够大的接触面积。
A．2H＋(aq)＋SO42－(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－
(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
B．KOH(aq)＋
1 2
H2SO4(aq)===
1 2
K2SO4(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ/mol
C．C8H18(l)＋
25 2
O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)
为标准来配平其余物质的化学计量数。
例如：C8H18(l)＋225O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ/mol，
即 C8H18 的燃烧热为 ΔH＝－5 518 kJ/mol。
⑤热量＝可燃物物质的量×燃烧热。 ⑥文字叙述燃烧热时，用“正值”或“ΔH”表示。
例如，CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol或ΔH＝－890.31 kJ/mol。

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________________ 还可以继续燃烧；又如在25℃、101 kPa时，1 mol H2燃
是烧生成液态水所放出的热量________H 2的燃烧热，原因是液态水在此状态下是稳定的化合物 _________________________________________ 。
2．能源概述能提供能量的自然资源，它包括___________ 化石燃料(煤、能源是指______________________ 石油、天然气)、阳光、风力、流水、潮汐、柴草 _______________________________________________ 等，
2．燃烧热与中和热的比较燃烧热相同点 ΔH<0，放热反应中和热 ΔH<0，放热反应
①限定可燃物(反应物)为1 ①限定生成物H2O mol 不同点为1 mol
②1 mol纯物质完全燃烧
②生成1 mol H2O时
反应物的中和热大致相同)
生成稳定氧化物时放出的放出的热量(不同的热量(不同的反应物，燃烧热不同)
它的开发和利用情况，可以用来衡量一个国家和地区的经济发展和____________ 科学技术 ____________ 的水平。我国目前使用的主要能源是化石燃料，它们不能再生，最终将会枯竭，
解决的办法是开源节流。
思考 1．书写燃烧热的热化学方程式时，如何确定各物质的化学计量数？提示：燃烧热是以1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，以燃烧1 mol物质为标准来确定其余物质的化学计
量数。
2．乙烷燃烧热的热化学方程式表示为： 2C2H6(g)＋5O2(g)===6H2O(g)＋4CO(g) ΔH1＝－1 559.8 kJ· mol－1，对吗？提示：不对，错误有三处，乙烷的化学计量数应是1；C 原子的燃烧产物应是CO2(g)；H原子的燃烧产物应是 H2O(l)。
课堂互动探究知识点一燃烧热的正确理解及其与中和热的异同比较 1．对燃烧热的正确理解 (1)燃烧热是反应热的一种，其ΔH<0。 (2)101 kPa时，纯净可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，如C 完全燃烧应生成CO2 (g)，而不是CO，因CO可继续燃烧生成CO2，并放出能量。
学计量数可能会出现用分数表示的情况。例如： C8H18(l)＋ O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ· mol－1。 (5)热量＝可燃物物质的量×燃烧热。
25 2
温馨提示：“燃烧热的热化学方程式”与“燃烧的热化学方程式”的书写不同。写燃烧热的热化学方程式时可燃物必须为1 mol。燃烧的热化学方程式不强调可燃物的物质的量，可为任意值。
样的科学道理？
热气球的动力就是燃烧器，没有方向舵，它的运动方
向必须是随风而行。不同高度、不同时间、不同地点风向都是不一样的，想调整方向就需寻找不同的风层。热气球的升和降与球体内气温有关，球体内气温高，气球浮力增大，气球就上升，球体内空气温度下降，球体产生的浮力小于球体自身和所载物体的重力之和，气球就开始下降。热气球燃烧器的燃料通常为液化气，其成分为丙烷和丁烷，
已知每摩尔丙烷完全燃烧生成液态水放出2 219. 9 kJ的热
量，你能写出丙烷燃烧的热化学方程式吗？
新知预习 1．燃烧热的含义 25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化 _________________________________________________
1 kJ· mol－。物时所放出的热量 ___________________叫做燃烧热，其单位常用________
完全燃烧时，下列物质要生成对应的稳定氧化物：
C―→CO2(g)、H2―→H2O(l)、S―→SO2(g)。(3)反应条件：25℃、源自01 kPa(书中所提供的燃烧热数值
均为此条件下测得)。一定条件下的燃烧热数值是定值。
(4)书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol 物
质为标准来配平其余物质的化学计量数，其他物质的化
温馨提示：“中和热的热化学方程式”与“中和反应的热化学方程式”的书写不同，书写中和热的热化学方程式时
生成的水必须为1 mol，书写中和反应的热化学方程式时
生成的水的量可为任意值。
例1 下列热化学方程式能正确表示物质燃烧热的是(
A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) B．C(s)＋ 1 O2(g)===CO(g)
在理解和计算燃烧热时要注意： 1 mol可燃物 (1)在进行燃烧热的计算时必须以__________________ 为计量标准。
完全燃烧，且生成______ 稳定的氧化物。例 (2)必须是可燃物______ 如在25℃、101 kPa时1 mol C燃烧生成CO气体时放出的热不是的燃烧热，原因是没有完全燃烧，生成的CO 量______C
)
ΔH＝131 kJ· mol－1
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)
2
ΔH＝－393.5 kJ· mol－1
ΔH＝－297.2 kJ· mol－1 ΔH＝－890.3 kJ· mol－1
D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)
解析选项A不是燃烧反应，且燃烧热都应是负值，A不
正确。选项B为碳的不完全燃烧，生成的CO不是稳定的
化合物，B不正确。选项D中生成的H2O是气态，不是液
态，不符合燃烧热的概念要求，D不正确。答案 C
知识点二 1．能源的含义
能源概述
凡是能提供某种形式能量的资源，统称为能源。它是人类
取得能量的来源，包括已开采出来的可供使用的自然资源
第一章
第二节燃烧热能源
学习目标
1．理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的热化学方程
式的书写及相关计算。 2．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。 3．了解化学在解决能源危机中的重要作用。
有一副很有趣的对联，上联是“桶漏船漏桶漏桶干船
漏满”，下联是“吹灯吹灶吹灯灯灭灶吹燃”。同学们思
考为什么灯一吹会灭而灶会越吹越旺呢？这里面隐含了怎