专项突破练(五) 加试题溶液中的离子反应
2023年高考化学第二轮专项复习真题仿真—水溶液中的离子反应与平衡1(含解析)
2023届高考化学第二轮专题复习真题试卷模拟——水溶液中的离子反应与平衡1一、单选题[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。
②亚磷酸(H 1.4al 10K -=， 6.7a 210K -=]A ．a 点对应溶液的溶质为32NaH PO 和NaCl ，pHB ．第二次电极电位突跃发生的化学反应为：NaHC ．c 点对应的溶液中可能存在：()()H OH c c +-=D ．水的电离程度：a ＞b2．（2023春·江西·高三铅山县第一中学校联考阶段练习）有关下列图像的说法正确的是A ．图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B ．图乙表示常温下稀释pH 均为11的MOH 溶液和NOH 溶液时pH 的变化，由图可知溶A ．()-2.3b K ROH =10B ．P 、Q 点对应溶液中()()++c R c H 的值：P Q>C ．若将溶液无限稀释，溶液中()(+2-4c R 2c SO ≈D ．相同条件下，若改为()124c R SO =0.2mol L -⋅4．（2023秋·浙江宁波·高三统考期末）下列溶液因盐的水解而呈酸性的是A ．K SO 溶液B ．NaHCO 溶液CA ．完全沉淀废液中的2Pb +，I -的效果不如B ．z 点，()()(2-2+3sp Q=c CO c Pb <K PbCO ⋅C ．()sp 2K PbI 的数量级为1410-A ．A -是HA 的共轭碱C ．增大pH 过程中，()()A HA c c -的值减小()()HA A 1.0δδ-+=9．（2023·辽宁·模拟预测）难溶物2SrF 可溶于盐酸。
常温下，用A ．1L 代表()2+-lgc Sr 与()()+c HF lg c H ⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦的变化曲线B ．a 、c 两点的溶液中均存在(2c Sr C ．()a K HF 的数量级为710-D ．c 点的溶液中存在()(2+-c Sr>c Cl 10．（2023·全国·模拟预测）某元素M(OH)3(s)M 3+(aq)+3OH -(aq)、A ．曲线①代表lgc(M 3+)与pH 的关系B ．M(OH)3的K sp 为1×10-33.5C ．4.5≤pH≤9.3时，体系中元素M 主要以D ．M(OH)4-与M 3+在溶液中可以大量共存11．（2023·山东·模拟预测）室温下，向柠檬酸A ．C 6H 8O 7的K a1为10−3.13B ．曲线b 表示δ(677C H O -)随pH 的变化C ．在C 6H 6Na 2O 7溶液中，(677C H O -)＞(66C H OD ．pH 大于6时，发生的反应主要为2667C H O -12．（2023·辽宁·模拟预测）25℃时，用同一NaOH 溶液，pM[p 表示负对数，M 表示()()-c A c HA 、(c CuA ．HA 为一元弱酸，25℃时7.4a K =10-B ．线①代表滴定4CuSO 溶液时pM 与溶液C ．滴定HA 溶液至x 点时，溶液中()()()()()-++-c HA >c A >c Na >c H >c OH D ．滴定4CuSO 溶液至x 点时，改为滴加HA 溶液，沉淀逐渐完全溶解二、多选题A ．25℃时，BOH 的电离平衡常数的数量级为10-4B ．t=0.5，2c(H +)+c(B +)=2c(OH -)+c(BOH)C ．P 1所示溶液：c(Cl -)>0.05mol·L -1D ．P 2所示溶液：c(B +)>100c(BOH)14．（2023春·山东滨州·高三统考开学考试）25℃时，用HCl 气体调节0.1mol 体系中微粒浓度的对数值(lgc)与pH 的关系如图1所示(a 、b 、c 、d 线分别对应体系中除下列说法错误的是A ．4NH Cl 水解平衡常数的数量级为1010-B ．3P 对应溶液；()-1c Cl 0.05mol L-<⋅C ．水的电离程度：123P P P <<D ．4P 对应溶液：()()()-+4323c Cl =2c NH +2c NH H O⋅三、工业流程题常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH 见下表：金属离子3Fe +3Al +2Mg +2Ca +(1)萃取塔中经过______(填写操作名称)可将含酚有机层分离出来。
历年高考《溶液中的离子反应》试题(含图像题)汇总
历年高考《溶液中的离子反应》试题（含图像题）考点一弱电解质的电离平衡（2014广东理综，6分）常温下,0.2 mol - L-1的一元酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积 混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如左下图所示，下列说法正确的是B .图中X 表示HA , Y 表示OH , Z 表示HC.该混合液pH=7D .该混合溶液中:— +c(A )+c(Y)=c(Na )0.1（2014浙江理综，6分）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂， 且HCIO 的杀菌能力比 ClO —强。
25 C 时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系: Cl 2(g)Cl 2(aq)+—— 3 4Cl 2(aq)+ H 2O P^HCIO + H +Cl 如10 .其中Cl 2（aq ）、HCIO 和ClO 分别在三者中所占分数（a 随pH 变化的关系如右上图所示。
下列表述正确的是A . Cl 2(g)+ H 2O ^^2H ++ ClO —+ Cl —K=10—10.9B .在氯处理水体系中， c(HCIO) + c(CIO —) =c(H +) — c(OH —) C.用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差 D .氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好浓度为0.1mol?Lk 的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A .水的电离程度始终增大B. c ( NH 4+) /c ( NH 3?H 2O)先增大再减小 C. c (CH 3COOH )与 c ( CH 3COO-)之和始终保持不变 D .当加入氨水的体积为 10mL 时，c （NH 4+）=C （CH 3COO-）（2013福建理综，6分）室温下，对于0.10 mol L ：1的氨水，下列判断正确的是 A .与AlCl 3溶液发生反应的离子方程式为AI 3+ + 3OH —=Al （OH ） 3J1. A. HA 为强酸2. -1 2K 1=10 .HCIOH ++ ClOKa=?3. （2014山东理综，6分）已知某温度下 CH 3COOH 和NH 3?H 2O 的电离常数相等,现向 10mL4.B. 加水稀释后，溶液中 C (NH 4) C (0H 「)变大C. 用HNO 3溶液完全中和后，溶液不显中性D .其溶液的pH = 13(2013浙江理综，6分)25 C 时，用浓度为0.100 0 mol L —•的NaOH 溶液滴定20.00 mL 浓 度均为0.100 0 mol 的是C.将上述HX 、HY 溶液等体积混合后，用NaOH 溶液滴定至 HX 恰好完全反应时:— — — +C (X )>C (Y )>C (0H )>C (H ))=)+ C (Z -) + C (0H -) C(Y ) 8.(双选)(2012 江苏，4 分)25 C 时，有 c(CH 3COOH) + c(CH 3COO 「)= 0.1 mol L -1的一组 醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中C (CH 3C00H)、C (CH 3C00「)与pH 的关系如右上图所示。
(化学) 高考化学离子反应专项训练100(附答案)含解析1
（化学） 高考化学离子反应专项训练100(附答案)含解析1一、高中化学离子反应1．X 溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为10.1mol L -⋅(不考虑水的电离和离子水解)。
向X 溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。
下列叙述错误的是( )A ．原溶液中一定含有2Mg +B ．X 溶液中不可能含有3HCO -和23CO -C ．X 溶液中含有3种阳离子、2种阴离子D ．生成气体的离子反应方程式为23323FeNO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+ 【答案】C【解析】【分析】各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L ，向溶液X 中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化，产生气体不可能是二氧化碳，则不含OH -、HCO 3-和CO 32-；根据表中的离子，可推知是Fe 2+、NO 3-在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+，NO 3-反应后有剩余，故溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl ﹣。
由于总共含有5种离子，根据电荷守恒及离子共存的条件可以判断还含有SO 42﹣和Mg 2+，所以原溶液中含有的五种离子为：Cl ﹣、NO 3-、SO 42﹣、Fe 2+、Mg 2+。
【详解】A.根据分析可知，原溶液中一定含有Mg 2+，A 正确；B.加入足量盐酸后阴离子种类不变， HCO 3-和CO 32与-H +反应后就不h 存在b 了 ，B 正确；C.根据分析可知，原溶液中含有的五种离子为Cl ﹣、NO 3﹣、SO 42﹣、Fe 2+、Mg 2+，共有2种阳离子、3种阴离子，C 错误；D. Fe 2+ 与NO 3﹣、H +反应时Fe 2+被氧化为三价铁，硝酸根被还原为NO ，生成气体的离子反应方程式为23323FeNO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+，D 正确。
高中化学离子反应问题专项练习题(精华)
高中化学离子反应问题专项练习题(精华)在高中化学研究中，离子反应是一个重要的知识点。
以下是一些精选的离子反应问题专项练题，供参考研究和巩固知识。
1. 将下列化合物的离子方程式写出：将下列化合物的离子方程式写出：a) 氯化钠的溶液与硝酸银的溶液反应。
b) 碳酸钙固体与盐酸的溶液反应。
2. 答案：答案：a) 氯化钠的离子方程式为：NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)b) 碳酸钙的离子方程式为：CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)3. 将下列化学方程式中的物质分解成离子：将下列化学方程式中的物质分解成离子：a) 2KClO3 → 2KCl + 3O2b) H2SO4 → 2H+ + SO4^2-4. 答案：答案：a) 2KClO3 → 2K+(aq) + ClO3^-(aq) + 3O2(g)b) H2SO4 → 2H+(aq) + SO4^2-(aq)5. 判断以下离子反应是否发生：判断以下离子反应是否发生：a) NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s)b) Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s)6. 答案：答案：a) NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s) - 这是一种离子反应，产生沉淀物AgCl。
b) Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s) - 这是一种金属置换反应，产生固体铜。
通过这些专项练题的研究，可以加深对高中化学离子反应的理解和掌握，提升解题能力和研究成绩。
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2020届高三高考化学一轮复习小题狂练《溶液中的离子反应》含答案及详细解析
绝密★启用前2020届高三高考化学一轮复习小题狂练《溶液中的离子反应》1.下列说法正确的是()A．相同温度下，饱和溶液的导电性一定比不饱和溶液的导电性强B．Na2O的水溶液能导电是因为Na2O与水反应生成的NaOH发生电离，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质C．强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强D．难溶于水的物质不一定是弱电解质2.下列关于纯水的说法不正确的是()A．纯水具有较弱的导电性B．水分子在任何条件下都能发生电离C．常温下水能发生电离D．水的电离是一个可逆过程3.部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列选项错误的是()A．相同浓度溶液的酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCNB． 2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO32−C． 2HCOOH＋CO32−===2HCOO－＋H2O＋CO2↑D．中和等体积、等浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量相等4.有关NaCl、K2CO3、NH4Cl三种盐溶液酸碱性判断正确的是()A．酸性中性碱性B．碱性酸性中性C．中性酸性碱性D．中性碱性酸性5.在由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A． NH、Ba2＋、NO、Cl－B． Cl－、NO、Na＋、K＋C． SO、NO、Fe2＋、Mg2＋D． Na＋、K＋、ClO－、I－6.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是()A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋)D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)7.常温下，将0.02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液100 mL和0.02 mol·L－1的NaHSO4溶液100 mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液()A． pH＝12B． pH＝2C．由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1D．溶质的物质的量浓度为0.02 mol·L－18.在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的()①固体NaOH②固体KOH③固体NaHSO4④固体CH3COONa⑤冰醋酸A．只有①②B．只有③⑤C．只有②④⑤D．只有①⑤9.下列物质的溶解度随温度升高而减小的是()①KNO3②Ca(OH)2③BaSO4④CO2A．①②B．②④C．①③D．①④10.将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3−、⑧NH4+分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是()A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧11.25 ℃时，用0.01 mol·L－1H2SO4溶液滴定0.01 mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)第七单元 水溶液中的离子反应与平衡 高考题型专项突破
高考题型专项突破水溶液中图像与平衡常数的综合考查(2022·湖北高考)下图是亚砷酸As(OH)3和酒石酸(H2T，lg K a1＝－3.04，lg K a2＝－4.37)混合体系中部分物种的c－pH图(浓度：总As为5.0×10－4 mol·L －1，总T为1.0×10－3 mol·L－1)。
下列说法错误的是()A．As(OH)3的lg K a1为－9.1B．[As(OH)2T]－的酸性比As(OH)3的强C．pH＝3.1时，As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]－的高D．pH＝7.0时，溶液中浓度最高物种为As(OH)3[解题思路分析]由图分析可知，当pH＝4.6时，c{[AsO(OH)T]2－}＝c{[As(OH)2T]－}，则反应[As(OH)2T]－[AsO(OH)T]2－＋H＋的K a＝10－4.6。
pH 继续增大，则c[As(OH)3]减小，同时c{[As(OH)2O]－}增大，当pH＝9.1时，c{[As(OH)2O]－}＝c[As(OH)3]，则反应As(OH)3[As(OH)2O]－＋H＋的K a1＝c(H ＋)＝10－9.1，故A、B正确；根据题图可知pH＝3.1时，As(OH)3的浓度(约为0.5×10－3mol ·L －1)大于[As(OH)2T]－的浓度(约为1.7×10－6 mol ·L －1)，故C 正确；由已知条件可知，酒石酸(H 2T ，lg K a1＝－3.04)比As(OH)3的lg K a1小，即酒石酸的第一步电离常数远大于亚砷酸的第一步电离常数，所以酒石酸的酸性远强于As(OH)3，另外总As 的浓度也小于总T 的浓度，所以当pH ＝7.0时，溶液中浓度最高的物种不是As(OH)3，D 错误。
[答案] D(2021·辽宁高考)用0.1000 mol·L －1盐酸滴定20.00 mL Na 2A 溶液，溶液中H 2A 、HA －、A 2－的分布分数δ随pH 变化曲线及滴定曲线如图。
(化学)高中化学离子反应专项训练及答案及解析
（化学）高中化学离子反应专项训练及答案及解析一、高中化学离子反应1．向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2＋＞Br-)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（）A．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-B．10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-C．2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-D．2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-【答案】C【解析】【分析】还原性：Fe2＋＞Br-，则向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时，氯气先与Fe2＋反应，后与Br-反应。
【详解】A.当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，故A正确；B.当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-，故B正确；C.由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C错误；D.当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-，故D正确；综上所述，答案为C。
2．下列离子方程式书写及评价合理的是( )23342Fe O 8H Fe 2Fe 4H O ++++=++ 23FeO Fe O ⋅，2Fe +与3Fe +，物质的量之比为1:2D将2FeCl 溶液加入到足量的NaClO 溶液中222Fe 2C1O 2H O Fe(OH)2HC1O +-++=↓+错误，2Fe +与C1O -发生氧化还原反应：2Fe 2++ClO -+5H 2O=2Fe(OH)3↓+Cl -+4H +A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A ．Mg(HCO 3)2溶液中加入足量NaOH 溶液，反应生成碳酸钠、氢氧化镁沉淀和水，正确的离子方程式为：Mg 2++2HCO 3−+4OH −═Mg(OH)2↓+2CO 32−+2H 2O ，故A 错误；B ．1mol/L 的NaAlO 2溶液和2.5mol/L 的HCl 溶液等体积互相均匀混合，设溶液体积为1L ，偏铝酸钠和HCl 的物质的量分别为1mol 、2.5mol ，1mol 偏铝酸钠消耗1molHCl 生成1mol 氢氧化铝，剩余的1.5molHCl 能够溶解0.5mol 氢氧化铝，反应的离子方程式为：2AlO 2−+5H +═Al 3++Al(OH)3↓+H 2O ，故B 正确；C ．Fe 3O 4与过量的稀HNO 3反应，生成的亚铁离子被稀硝酸氧化成了铁离子，正确的离子方程式为：3Fe 3O 4+NO 3−+28H +═9Fe 3++14H 2O+NO↑，故C 错误；D ．NaClO 溶液与FeCl 2溶液混合，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为：2Fe 2++5ClO −+5H 2O ═2Fe(OH)3↓+Cl −+4HClO ，故D 错误； 答案选B 。
化学离子反应方程式练习题
化学离子反应方程式练习题化学离子反应方程式是化学方程式的一种特殊形式，描述了溶液中离子之间的反应关系。
通过练习题的方式来巩固和应用化学离子反应方程式的知识是一种很有效的方法。
下面是几道化学离子反应方程式练习题，帮助大家更好地理解和掌握这个重要概念。
练习一：铁与硫酸铜的反应题目描述：将固体铁置入硫酸铜溶液中，观察反应现象并写出化学离子反应方程式。
解题过程：1. 铁为固体，硫酸铜为溶液，因此铁会与溶液中的铜离子发生反应。
2. 在反应过程中，铁原子会失去电子形成Fe2+离子，硫酸铜溶液中的Cu2+离子则会接受这些电子，还原成Cu原子。
3. 化学离子反应方程式如下：Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s)练习二：氯化银与硝酸钠的反应题目描述：将氯化银溶液与硝酸钠溶液混合，观察反应现象并写出化学离子反应方程式。
解题过程：1. 氯化银溶液中的Ag+离子与硝酸钠溶液中的NO3-离子会进行交换反应，生成沉淀。
2. 化学离子反应方程式如下：AgCl(aq) + NaNO3(a q) → AgNO3(aq) + NaCl(s)练习三：碳酸钙与盐酸的反应题目描述：将碳酸钙与盐酸溶液混合，观察反应现象并写出化学离子反应方程式。
解题过程：1. 碳酸钙是一种碱性物质，盐酸是一种酸性物质，两者会发生中和反应。
2. 在反应过程中，碳酸钙中的Ca2+离子会与盐酸中的H+离子结合，生成水和盐。
3. 化学离子反应方程式如下：CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)通过以上几道化学离子反应方程式练习题，我们可以更好地理解和掌握化学离子反应方程式的应用。
在解题过程中，需要注意离子的转化和配对关系，以及化学方程式的平衡性。
通过不断练习，我们可以更熟练地运用化学离子反应方程式来描述化学反应过程，进一步提升化学知识的应用水平。
总结：化学离子反应方程式是描述溶液中离子反应关系的一种特殊形式。
溶液中的离子反应综合练习解析
7、根据“越弱越水解”分析，若 pH(NaX)>pH(NaY)，则酸性HY>HX，A不正确；由 c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)[c(HY)≠0]可知：X－不发生水 解，Y－发生水解，则HX为强酸，HY为弱酸，B正 确；a>b时溶液中c(HX)＝c(HY)，说明NaX比NaY的 水解程度小，则酸性HX>HY，C正确；D项可根据 物料守恒进行判断，但要注意“等体积混合，浓度 应变为原来的”，D不正确。 答案：AD 8、A、H+与OH-离子浓度相等，必呈中性。 B、pH＝14-a或a C、H+与OH-离子浓度积为常数，一升另一必降。 D、也可为弱酸且电离大于水解 答案：A
17、A项，Mg(OH)2与MgF2同属于AB2型沉淀，可 根据Ksp的大小比较离子浓度，Ksp[Mg(OH)2]比 Ksp(MgF2)小，说明Mg(OH)2溶液中的c(Mg2＋)更小； B项，因Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O，而 使c(Mg2＋)增大；C项，Ksp不随浓度改变而改变；D 项，Mg(OH)2的Ksp与MgF2的Ksp数量级接近，类比 BaSO4可转化为BaCO3，说明Mg(OH)2也可能转化 为MgF2。 答案：B
] 答案：
13、A项，通入CO2气体c(H＋)、c(CO)、c(HCO)都 增大；B项，NaOH可与NaHCO3反应生成Na2CO3， c(H＋)、c(HCO)减小，c(CO)增大；C项，HCl可与 NaHCO3反应生成NaCl、H2O和CO2气体，c(H＋)增 大，c(CO)、c(HCO)都减小；D项，饱和石灰水可与 NaHCO3反应生成CaCO3，c(H＋)、c(CO)、c(HCO) 都减小。 答案：D 14、a点pH＝3，则c(H＋)＝10－3 mol·L－1 ，而 c(HCOO－)≈c(H＋)，A正确；量取甲酸应选择酸式 滴定管，B正确；假设c点NaOH溶液的体积为10 mL， 则甲酸和NaOH恰好完全反应，所得HCOONa溶液 显碱性，而图中c点显中性，则NaOH溶液的体积小 于10 mL，C正确；D项不符合电荷守恒，错误。 答案：D
离子反应练习题
离子反应练习题离子反应是化学反应中非常重要的一种类型，它涉及到离子的生成、消失和转化。
理解离子反应的基本原理和步骤对于化学学习至关重要。
下面是一些离子反应的练习题，帮助巩固相关的概念和应用。
在解答每个问题之前，请确保你已经掌握了离子的成对原则、离子的符号表示以及离子反应方程的写法。
题目一：给出以下离子反应，写出反应方程式。
1. 溴离子与银离子反应产生固态沉淀物。
2. 钾离子与氯离子反应产生溴浓溶液。
题目二：给出以下离子反应，写出反应方程式，指出产生的沉淀物。
1. 钡离子与硫酸离子反应。
2. 铝离子与氢氧根离子反应。
题目三：给出以下离子反应，写出反应方程式，指出反应条件。
1. 碳酸氢根离子与硝酸根离子反应。
2. 氧气离子与氢离子反应。
题目四：给出以下反应方程式，写出对应的离子反应式，并指出产物。
1. AlCl3 + NaOH →2. AgNO3 + BaCl2 →题目五：给出以下化学方程式，请根据反应物和产物确定离子反应方程式。
1. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O2. Ca(NO3)2 + 2NaOH → Ca(OH)2 + 2NaNO3题目六：根据以下物质的化学式，写出每个物质所对应的离子。
1. NaCl2. Fe(NO3)23. Ca(OH)24. NH4OH题目七：在下列物质中，找到一个可以产生离子反应的化合物并写出其反应方程式。
1. ZnCl22. K2SO43. LiOH4. Al2(SO4)3题目八：根据离子的成对原则，判断下列离子化合物是否可溶于水，并写出可溶性规律。
1. NaCl2. AgNO33. PbSO44. K2CO3题目九：给出以下离子方程式，请写出对应的化学方程式。
1. 2Na+ + 2Br- → 2NaBr2. 3Ca2+ + 2PO43- → Ca3(PO4)2题目十：根据以下方程式，确定产生离子反应的溶液并写出反应方程式。
1. HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)2. H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) → BaSO4(s) + H2O(l)这些离子反应练习题涵盖了离子的成对原则、离子反应方程式的书写和离子可溶性规律等知识点。
溶液中的离子反应(高端题含答案)
溶液中的离子反应1．(2013·浙江理综，6分)25℃时，用浓度为0.1mol ·L －1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 浓度均为0.1mol ·L －1的三种酸HX 、HY 、HZ ，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A ．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ ＜HY ＜HXB ．根据滴定曲线，可得K a (HY)≈10－5C ．将上述HX 、HY 溶液等体积混合后，用NaOH 溶液滴定至HX 恰好完全反应时：c (X －)＞c (Y －)＞c (OH －)＞c (H ＋)D ．HY 与HZ 混合，达到平衡时：c (H ＋)＝K a HY ·c HY c Y－＋c (Z －)＋c (OH)2．(2013·大纲理综，6分)右图表示水中c (H ＋)和c (OH －)的关系，下列判断错误的是( )A ．两条曲线间任意点均有c (H ＋)×c (OH －)＝KW B ．M 区域内任意点均有c (H ＋)＜c (OH －) C ．图中T 1＜T 2D ．XZ 线上任意点均有pH ＝73、(2012·江苏，4分)25℃时，有c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)＝0.1 mol ·L －1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c (CH 3COOH)、c (CH 3COO －)与pH 的关系如图7所示。
下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是( )图7A ．pH ＝5.5的溶液中：c (CH 3COOH)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)＞c(OH －) B ．W 点所表示的溶液中：c (Na ＋)＋c(H ＋)＝c (CH 3COOH)＋c (OH)－C ．pH ＝3.5的溶液中：c (Na ＋)＋c (H ＋)－c (OH －)＋c (CH 3COOH)＝0.1 mol ·L －1D ．向W 点所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)：c (H ＋)＝c (CH 3COOH)＋c (OH －)4、(2010·全国Ⅱ理综，6分)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()5、25℃时，有c(CH3COOH)+c()=0.1mol•L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c()与pH的关系如图所示，下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是 ( )A.该温度下醋酸的电离平衡常熟为10-4.75mol•L-1B.W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1C.X点所表示的溶液中：c（Na+）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）D.向X点所表示的溶液中加入等体积的0.05mol•L-1NaOH溶液：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）6、25 ℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。
离子反应专题训练
离子反应专题训练1. 引言离子反应是化学中的重要概念，广泛应用于酸碱中和、沉淀析出、氧化还原等化学反应中。
为了加深对离子反应的理解和掌握，进行专题训练是非常必要的。
本文档将提供一系列的离子反应专题训练题目，帮助读者加强对离子反应的研究。
2. 题目一：酸碱中和反应题目描述：某实验室中有一瓶标称浓度为0.1mol/L的稀硫酸溶液。
现需要将该溶液与10mL浓度为0.2mol/L的氢氧化钠溶液进行完全中和反应。
题目要求：请写出该反应的离子方程式，并计算反应前后的物质的摩尔浓度。
3. 题目二：沉淀析出反应题目描述：在一次实验中，加入过量的硫酸铜溶液到同等体积的氨水中。
请写出该反应过程中沉淀的生成方程式，并根据给定物质的质量计算反应的理论产物质量。
题目要求：1. 写出该反应的离子方程式和化学方程式；2. 计算理论产物的质量。
4. 题目三：氧化还原反应题目描述：某个实验测定了一次铁器腐蚀情况，在铁器表面生成了一层红棕色的物质。
经研究发现，该物质主要由氢氧化铁和氧化铁组成。
请写出该氧化还原反应的离子方程式，并根据给定的反应物质的摩尔质量，计算反应产生物质的质量。
题目要求：1. 写出该反应的离子方程式和化学方程式；2. 计算反应产生物质的质量。
5. 结论通过以上的离子反应专题训练题目，读者可以巩固对离子反应的了解，并在实际运用中提升解决问题的能力。
希望读者能够通过这些训练题目，提高对离子反应的掌握程度，并在日后的研究和实践中取得更好的成绩。
以上是离子反应专题训练的文档，希望能对您的研究有所帮助！。
苏教版 高中化学 选修四 专题三 溶液中的离子反应 过关练习 含答案
绝密★启用前苏教版高中化学选修四专题三溶液中的离子反应过关练习本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水化学键被破坏的是()A．液溴B．干冰C．蔗糖D．硫酸钡2.常温下，Na 2CO3溶液中存在平衡：＋H2O＋OH－，下列有关该溶液的说法正确的是()A． Na2CO3在水解过程导致碳酸钠电离平衡被促进B．升高温度，平衡向右移动C．滴入CaCl2浓溶液，溶液的pH增大D．加入NaOH固体，溶液的pH减小3.向某氨水中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是()4.用盐酸作标准液滴定待测浓度的NaOH溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，消耗盐酸V1mL；若用酚酞作指示剂，当滴定达终点时，消耗盐酸V2mL；则两种情况下消耗盐酸的体积关系是()A．V1>V2B．V1＝V2C．V1<V2D．无法确定5.关于小苏打水溶液的表述正确的是()A ．存在的电离平衡为HCO＋H2O H2CO3＋OH－B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)C ． HCO的电离程度大于HCO的水解程度D ．c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)6.下列有关叙述中正确的是()A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关C．滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡D．滴定前将滴定管中的液面必须调节到0刻度7.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质的是()A．硫酸镁B．碳酸氢钠C．氯化铝D．盐酸溶液8.把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是()A． Na2S溶液B． AlCl3溶液C． NaOH溶液D． CaCl2溶液9.有关pH计算结果一定正确的是()①强酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＝a＋n②弱酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH<a＋n(a＋n<7)③强碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＝b－n④弱碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH>b－n(b－n>7)A．①②B．②③C．③④D．②④10.将0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释，下列说法正确的是()A．溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小B．溶液中c(H＋)增大C．醋酸的电离平衡向左移动D．溶液中c(OH－)增大二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.（双选）取pH均为2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是()A．醋酸和锌反应放出H2多B．放出的H2一样多C．醋酸与锌反应速率快D．与锌反应速率一样快12.常温下将NaOH溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是()A． pH＝7且c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)B． pH＜7且c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C． pH＜7且c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(Na＋)D． pH＞7且c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)13.(双选)用Na2CO3标准溶液滴定未知浓度盐酸，导致测定结果偏高的操作有()A．滴定前锥形瓶用蒸馏水润洗过B．滴定前锥形瓶中加入待测盐酸后又加蒸馏水C．滴定前读数方法正确，滴定后仰视读数D．滴定前尖嘴中气泡未排除即进行滴定，滴定后尖嘴无气泡14.（双选）25 ℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(K sp)分别为：K sp(FeS)＝6.3×10－18;K(CuS)＝1.3×10－36;K sp(ZnS)＝1.6×10－24。
专题3 溶液中的离子反应 提升训练
专题3 水溶液中的离子反应提升训练一1．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( )A ．只有强酸和强碱是强电解质，只有弱酸和弱碱是弱电解质B ．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C ．易溶于水的强电解质水溶液中无溶质分子，易溶于水的弱电解质水溶液中有溶质分子D ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强2.将0.1 mol·L －1的NH 3·H 2O 溶液加水稀释，下列说法正确的是( )A.c （NH 4＋）c （NH 3·H 2O ）的值减小 B ．OH －的物质的量减小 C.c （NH 4＋）·c （OH －）c （NH 3·H 2O ）的值减小 D ．NH 4＋的浓度减小 3. 25 ℃时，把0.2 mol·L －1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y 表示的是( )A ．溶液中OH －的物质的量浓度 B ．溶液的导电能力C ．溶液中的c （CH 3COO －）c （CH 3COOH ）D ．CH 3COOH 的电离程度 4.稀氨水中存在着下列平衡：NH 3·H 2O NH 4＋＋OH －，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c (OH －)增大，应加入的物质或采取的措施是( )①NH 4Cl 固体 ②硫酸 ③NaOH 固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO 4固体A ．①②③⑤B ．③⑥C ．③D ．③⑤5.已知0.1 mol·L －1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，要使溶液中c （H ＋）c （CH 3COOH ）的值增大，可以采取的措施是( ) ①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水A ．①②B ．①③C ．②④D ．③④6.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )序号① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸A ．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH 均增大B ．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c (H ＋)＞c (OH －)C ．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③D ．V 1 L ④与V 2 L ①混合，若混合后溶液pH ＝7，则V 1＜V 27．(全国卷Ⅰ，13)浓度均为0.10 mol·L －1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lg V V 0的变化如图所示。
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专项突破练(五) 加试题溶液中的离子反应1．已知：25 ℃时，K b (NH 3·H 2O)＝1.8×10－5。
该温度下，用 0.100 mol·L－1的氨水滴定 10.00mL 0.100 mol·L－1的一元酸HA 的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V )与溶液中的关系如图所示。
下列说法不正确的是( )A ．HA 为强酸B ．a ＝10C ．25 ℃时，NH ＋4的水解平衡常数为59×10－9D ．当滴入 20 mL 氨水时，溶液中存在 c (NH ＋4)＞c (A －) 答案 B 解析 水溶液中lgc (H ＋)c (OH －)＝12，所以根据水的离子积常数可知溶液中氢离子浓度是0.1 mol·L －1，所以HA 为强酸，A 正确；lgc (H ＋)c (OH －)＝0时溶液显中性，二者恰好反应时生成的铵盐水解，溶液显酸性，则要显中性，则a ＞10，B 错误；25 ℃时，NH ＋4的水解平衡常数为K wK b，C 正确；当滴入20 mL 氨水时氨水过量，溶液显碱性，根据电荷守恒可知混合溶液中c (NH ＋4)＞c (A －)，D 正确。
2．(2018·浙江名校协作体高三上学期)室温下，将0.10 mol·L －1盐酸滴入20.00 mL 0.10 mol·L－1氨水中，溶液中pH 和pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
已知：pOH ＝－lg c (OH －)，下列说法正确的是( )A．M点所示溶液中c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)B．N点所示溶液中溶质一定含NH4Cl，可能还含HClC．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积D．Q点所示溶液中c(NH＋4)> c(Cl－)> c(NH3·H2O)> c(OH－)> c(H＋)答案 B解析M点溶液呈碱性，为NH4Cl、NH3·H2O混合溶液，溶液中c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＞c(Cl－)，A错误；N点溶液呈酸性，溶液中溶质一定含NH4Cl，可能还含HCl，B正确；恰好反应得到NH4Cl溶液呈酸性，Q点溶液呈中性，氨水稍过量，C错误；Q点溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒可知：c(NH＋4)＝c(Cl－)，正确的离子浓度大小为c(NH＋4)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)，D错误。
3．(1)(2017·宁波新高考适应性考试)25 ℃时，在某浓度的NH4Cl溶液中滴加一定量的氨水至中性，此时测得溶液中c(Cl－)＝0.36 mol · L－1，则混合溶液中c (NH3·H2O)＝________mol· L－1。
(25 ℃时，NH3·H2O的K b＝1.8×10－5)(2)水的电离平衡曲线如图所示。
①K w(T1℃)________(填“＞”“＜”或“＝”)K w(T2℃)。
T2℃时1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝________mol·L－1。
②M区域任意一点均表示溶液呈________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
③25 ℃时，向纯水中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”“抑制”或“不影响”)。
答案(1)2×10－3(2)①＜1×10－13②碱性③促进解析(1)氯化铵溶液中加入氨水溶液至中性，则c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1，根据电荷守恒得：c (Cl －)＝c (NH ＋4)＝0.36 mol·L －1，结合氨水的电离方程式可知：K b ＝c (NH ＋4)·c (OH －)c (NH 3·H 2O )＝0.36 mol·L －1×1×10－7 mol·L －1c (NH 3·H 2O )＝1.8×10－5，c (NH 3·H 2O)＝2.0×10－3 mol·L －1。
(2)①温度越高，水的电离程度越大，水的离子积常数越大，根据图像，K w (T 1 ℃)＜K w (T 2 ℃)。
K w (T 2 ℃)＝10－13，T 2 ℃时1 mol·L －1的NaOH 溶液中，c (OH －)＝1 mol·L －1，c (H ＋)＝10－13 mol·L －1，则由水电离出的c (H ＋)＝1×10－13mol·L －1；②M 区域任意一点都存在c (H ＋)＜c (OH －)，表示溶液呈碱性；③25 ℃时，向纯水中加入少量NH 4Cl 固体，氯化铵水解，促进水的电离。
4．(1)常温时，初始浓度分别为1 mol·L －1和0.1 mol·L－1的氨水中c (OH －)分别为c 1和c 2，则c 1和c 2的关系为c 1________10c 2。
(2)25 ℃时，醋酸的电离常数K a ＝1.75×10－5。
①向该溶液中加入一定量的盐酸，K a 是否变化？为什么？②若醋酸的初始浓度为0.010 mol·L －1，平衡时c (H ＋)是多少？醋酸的电离度是多少？答案 (1)< (2)①不变，K a 不随浓度变化而变化。
②c (H ＋)为4.18×10－4 mol·L －1，醋酸的电离度为4.18%。
解析 (1)设两种浓度的氨水中NH 3·H 2O 的电离度分别为α1、α2，则c 1c 2＝1×α10.1×α2＝10·α1α2，溶液浓度越小，电离度越大，即α1<α2，所以c 1<10c 2。
(2)①K a 只随温度变化而变化。
加入盐酸，电离平衡发生移动，但K a 不变。
②设平衡时c (H ＋)＝c (CH 3COO －)＝x mol·L －1，则c 平(CH 3COOH)＝0.010 mol·L －1－x mol·L －1，K a ＝x 20.010－x ＝1.75×10－5，解得x ≈4.18×10－4，α＝4.18×10－4 mol·L －10.010 mol·L －1×100%＝4.18%。
5．下表是几种常见弱酸的电离常数(25 ℃)。
CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋H 2CO 3H ＋＋HCO －3 HCO －3H ＋＋CO 2－3H 3PO 4H ＋＋H 2PO －4 H 2PO －4H ＋＋HPO 2－4HPO 2－4H ＋＋PO 3－4回答下列问题：(1)升高温度，会________(填“促进”或“抑制”)弱酸的电离，K 值________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在温度相同时，各弱酸的K 值不同，那么K 值的大小与酸性的相对强弱关系是________ ________________________________________________________________________。
(3)若把CH 3COOH 、H 2CO 3、HCO －3、H 3PO4、H 2PO －4、HPO 2－4都看作酸，则它们酸性强弱的顺序是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)电离常数是用实验的方法测定出来的，现已经测得25 ℃时，c mol·L －1的CH 3COOH 的电离度为α。
试表示该温度下醋酸的电离常数K ＝________。
答案 (1)促进 增大 (2)K 值越大，溶液的酸性越强(3)H 3PO 4>CH 3COOH>H 2CO 3>H 2PO －4>HCO －3>HPO 2－4(4)(cα)2c (1－α)(或cα21－α) 解析 (1)弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进弱电解质电离，则生成物浓度增大，反应物浓度减小，所以K 值增大。
(2)K 值越大，酸的电离程度越大，则溶液中氢离子浓度越大，所以溶液的酸性越强。
(3)电离常数越大，则酸性越强，电离常数越小，则酸性越弱，根据表格知，酸性最强的是H 3PO 4，最弱的是HPO 2－4。
(4)醋酸溶液中水电离出的氢离子浓度很小，对于醋酸电离出的氢离子来说水电离出的氢离子可以忽略，所以该溶液中c (CH 3COO －)＝c (H ＋)＝cα mol·L －1，溶液中c (CH 3COOH)＝c (1－α) mol·L －1，则电离常数K ＝(cα)2c (1－α)＝cα21－α。
6．下表是25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。
(1)H 2C 2O 4与含等物质的量的KOH 的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________________。
(2)pH 相同的NaClO 和CH 3COOK 溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH 3COOK________NaClO ，两溶液中：[c (Na ＋)－c (ClO －)]________[c (K ＋)－c (CH 3COO －)](填“>”“<”或“＝”)。
(3)下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是________(填字母)。
A．滴加少量浓盐酸B．微热溶液C．加水稀释D．加入少量醋酸钠晶体(4)向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液的pH＝________。
(5)用0.1 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H＋)最大的是____________________；③V1和V2的关系：V1________(填“＞”“＝”或“＜”)V2。