水溶液中的离子平衡知识点【复习准备】

【人教版】选修4知识点总结：第三章水溶液中的离子平衡

一、弱电解质的电离

课标要求

1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念

2、掌握弱电解质的电离平衡

3、熟练掌握外界条件对电离平衡的影响

要点精讲

1、强弱电解质

（1）电解质和非电解质

电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指溶于水和熔融状态下都不导电的化合物。注：①单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。

②化合物中属于电解质的有：活泼金属的氧化物、水、酸、碱和盐；于非电解质的有：非金属的氧化物。（2）强电解质和弱电解质

①强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质（如强酸、强碱和大部分的盐）

②弱电解质：在水溶液里只有部分电离为离子（如：弱酸、弱碱和少量盐）。

注：弱电解质特征：存在电离平衡，平衡时离子和电解质分子共存，而且大部分以分子形式存在。

（3）强电解质、弱电解质及非电解的判断

2、弱电解质的电离

（1）弱电解质电离平衡的建立（弱电解质的电离是一种可逆过程）

（2）电离平衡的特点

弱电解质的电离平衡和化学平衡一样，同样具有“逆、等、动、定、变”的特征。

①逆：弱电解质的电离过程是可逆的。

②等：达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等③动：动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止。

④定：一定条件下达到电离平衡状态时，溶液中的离子浓度和分子浓度保持不变，溶液里既有离子存在，也有电解质分子存在。且分子多，离子少。

⑤变：指电离平衡是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。