水溶液中的离子平衡知识点【复习准备】

合集下载

(整理)高三水溶液中的离子平衡专题复习

精品文档高三水溶液中的离子平衡专题复习■单质⑴“盐类水解”中的“强、弱”就来自于电解质中强碱或弱碱中的阳离子和强酸或弱酸中的阴离子。

⑵ 电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物即不是电解质也不是非电解质。

⑶ 判断电解质看该化合物能否自身电离，如 S03、SO 2、NH 3等是非电解质。

⑷ 判断电解质的强弱看它能否完全电离（在水溶液或熔化时），与其溶解性的大小、导电性强弱无关。

⑸ 溶液的导电性与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数目有关，而与电解质的强弱无必然的关系。

⑹ 有的电解质只能在水溶液中导电，如酸；有的电解质在水溶液和熔化状态下都能导电，如碱、盐。

此法可区分共价键和离子键。

:电解质的电离及电离平衡注：多元弱酸分步电离，每次只电离出一个 H +，以 _____________ 为主例： _____________ ⑶ 影响弱电解质电离平衡的因素：见表。

三：本节题型题型之一：考查电解质的判断（1）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ , CH 3COOH B CI 2 c NH 4HCO 3题型之二：考查强弱电解质的比较（2）体积相同，浓度均为O.1mol/L 的醋酸（a ）、盐酸（b ）、硫酸（c ）溶液:强、弱电解质第一节强酸强碱大多数盐电离平衡I 某些金属氧化物I 非电解质弱酸弱碱水和少数盐（3）体积相同，PH=1的醋酸（a）、盐酸（b）、硫酸（c）溶液题型之三：考查强弱电解质的证明方法提炼：测定某酸为弱酸的方法，一般从三个方面入手：①能否完全电离；② 是否存在电离平衡，外界条件的改变会引起平衡的移动；③弱酸根离子水解呈碱性。

其方法（HA酸为例，延伸至弱电解质）㈠同条件下，测浓度都为O.1mol/L的HA和HCI的导电性，若HA弱则是弱酸<㈡测浓度为0.01moI/L的HA的PH,若PH=2 （强酸），若PH> 2 （弱酸）㈢取V相同，PH相同的HA和HCI，加入足量的锌粒，最终产生H2多的为弱酸<㈣取V相同，PH相同的HA和HCI，滴入NaOH中，耗碱量多的为弱酸。

水溶液中的离子反应与平衡知识点

水溶液中的离子反应与平衡知识点水溶液中的离子反应与平衡是化学中非常重要的知识点，它涉及到溶液中离子的生成、反应以及平衡状态的维持。

在化学反应中，溶液中的离子反应是指溶液中溶质（通常是离子化合物）发生离子交换或结合的过程。

这些离子反应可以分为酸碱中和反应、沉淀反应和氧化还原反应等。

酸碱中和反应是指酸和碱在水溶液中发生中和反应，生成盐和水。

例如，氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）在水中发生中和反应，生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）的反应可以表示为：NaOH + HCl → NaCl + H2O.沉淀反应是指在溶液中生成固体沉淀的反应。

当两种溶液混合后，溶液中的离子重新排列并形成沉淀。

例如，银离子与氯化物离子在水溶液中发生沉淀反应，生成白色的固体氯化银：Ag+ + Cl→ AgCl↓。

氧化还原反应是指化学物质失去或获得电子的反应。

在水溶液中，氧化还原反应通常涉及到金属离子和非金属离子之间的电子转移。

例如，铁离子与硫酸根离子在水溶液中发生氧化还原反应，生成亚铁离子和硫酸：Fe2+ + SO4^2→ FeSO4。

在这些离子反应中，化学平衡是一个重要的概念。

化学平衡是指在反应达到一定条件下，反应物和生成物的浓度保持稳定的状态。

根据Le Chatelier原理，当影响平衡的条件发生变化时，平衡会向着能够抵消这种变化的方向移动。

因此，通过调整温度、压力、浓度等条件，可以控制化学反应的平衡状态。

总之，水溶液中的离子反应与平衡知识点是化学中的重要内容，它不仅有助于我们理解化学反应的基本过程，还可以应用于工业生产、环境保护等方面。

对于学习化学的人来说，掌握这些知识点是至关重要的。

水溶液中的离子平衡高考知识点(一)

水溶液中的离子平衡高考知识点(一)水溶液中的离子平衡高考知识点一：离子的概念•离子是指在溶液或熔融状态下带有电荷的化学物质。

•阳离子是带有正电荷的离子，形成离子时失去了一个或多个电子。

•阴离子是带有负电荷的离子，形成离子时获得了一个或多个电子。

知识点二：水的电离和自离解•水的分子在一定程度上可以发生电离，产生氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。

•自离解是指水分子自身发生电离，形成氢离子和氢氧根离子的平衡反应。

•自离解可表示为：H2O ⇌ H+ + OH-知识点三：酸性和碱性溶液•酸性溶液指溶液中氢离子（H+）浓度高于氢氧根离子（OH-）浓度的溶液。

•碱性溶液指溶液中氢离子（H+）浓度低于氢氧根离子（OH-）浓度的溶液。

•中性溶液指溶液中氢离子（H+）浓度等于氢氧根离子（OH-）浓度的溶液。

知识点四：酸碱指示剂•酸碱指示剂是一种能够通过颜色的变化来判断溶液酸碱性的化学物质。

•酸性溶液下常见的指示剂有酚酞和甲基橙，颜色呈红色。

•碱性溶液下常见的指示剂有苏丹红和碘化钾淀粉溶液，颜色呈黄色或蓝色。

•中性溶液下常见的指示剂是酚酞和甲基橙的混合物，呈橙黄色。

知识点五：酸碱中和反应•酸碱中和反应是指酸和碱发生反应，生成盐和水的化学反应。

•酸和碱的中和反应满足反应物摩尔比为1:1的化学方程式。

•例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O，盐是NaCl，水是H2O。

知识点六：电解质和非电解质•电解质是指在溶液中或熔融状态下能够导电的物质，可以分为强电解质和弱电解质。

•强电解质在溶液中能完全离解成离子，如NaCl。

•弱电解质在溶液中只能部分离解成离子，如醋酸。

•非电解质是指在溶液中不能导电的物质，如蔗糖。

知识点七：水溶液中离子浓度的计算•根据溶液中离子的摩尔比例，可以计算出离子的浓度。

•离子浓度的计算公式为：离子浓度 = 溶质摩尔浓度× 离子的电离度（当为电解质时）。

•电离度是指电解质溶液中某种离子溶液中的浓度与溶质摩尔浓度的比值。

【2014】水溶液中的离子平衡复习【人教版(新课标)】

4、根据与其他物质发生化学反应的速率、生成气体的量等判定
(1).pH相同、体积也相同的强酸和弱酸分别于足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程中，弱酸反应较快，产生的气体量多；而强酸反应较慢，产生气体的量少。 (2).同浓度、同体积的强酸和弱酸，分别与足量较活泼的金属反应，强酸生成氢气的速率较大；弱酸产生气体的速率较小。当两者为同元酸时，产生气体的物质的量相同。
特征：
四、难溶电解质的溶解平衡
1、表达式：以Mg(OH)2为例 Mg(OH)2 Mg2+ +2OH2 2+ Ksp==C(Mg ).C (OH-)
2、沉淀的生成
Cu2+ + H2S ==CuS + 2H+
3、沉淀的溶解
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2 +H2O
3、沉淀的转化
AgCl AgBr AgI Ag2S
专题要点:
一.判断一元酸(HA)为弱酸的方法及实验设计
1、根据定义 (1).强酸在水溶液中全部电离，不存在溶质分子；弱酸在水溶中部分电离，因存在电离平衡，所以既含溶质离子，又含溶质分子。 (2).同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的导电性。 (3).pH相同的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的物质的量浓度。
c ( H ) c ( OH )溶液水显碱性:
浓度：
温度↑，水的电离程度变大，平衡右移
三、盐类的水解
实质：——生成弱电解质，促进水的电离。
条件： 1.盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子
2.盐必须溶于水盐类 1.弱的程度越大，水解能力越强。的水规律： 2.盐的浓度越小，水解程度越大。解 3.温度越高，水解程度越大。 1.为酸碱中和的逆反应。 2.水解程度一般微弱。

化学选修第3章《水溶液中的离子平衡》知识点总结

化学选修第3章《水溶液中的离子平衡》知识点总结一、电解质、非电解质，强弱电解质的比较1．电解质、非电解质的概念2．强电解质与弱电解质的概念3．强弱电解质通过实验进行判断的方法（以醋酸HAc为例）：（1）溶液导电性对比实验：相同条件下，HAc溶液的导电性明显弱于强酸（盐酸、硝酸）（2）测0.01mol/L HAc溶液的pH>2（3）测NaAc溶液的pH值：常温下，pH>7（4）测pH=a的HAc稀释100倍后所得溶液pH<a+2（5）将物质的量浓度相同的HAc溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性（6）中和10mL pH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL（7）将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性（8）比较物质的量浓度相同的HAc溶液与盐酸，分别与同样的锌粒反应产生气体的速率，后者快特别提醒：1．SO2、NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但它们仍属于非电解质。

2．电解质强弱的判断，关键是看电解质在水溶液中是否完全电离。

电解质电离程度与溶解度无直接关系，溶解度大的不一定是强电解质（如醋酸），溶解度小的不一定是弱电解质（如硫酸钡）。

3．电解质溶液导电性取决于溶液中自由移动离子浓度和离子所带电荷数的多少。

一般来说，相同浓度的强电解质的导电性明显强于弱电解质。

弱酸（碱）与弱碱（酸）反应生成了强电解质，溶液的导电性明显增强。

4．电解质的强弱与溶液的导电性没有直接的关系。

如难溶物BaCO 3，它溶于水的部分能完全电离，故属于强电解质，但溶液的导电性几乎为零。

二、弱电解质电离平衡及电离平衡常数要点一：影响电离平衡的因素：1．温度：升高温度，促进电离（因为电离过程吸热），离子浓度增大2．浓度：溶液稀释促进电离，离子浓度反而变小3．同离子效应：加入与弱电解质具有相同的离子的物质，将抑制电离，相关离子浓度增大；4．加入能反应的物质，促进电离，但相关离子浓度降低。

水溶液中的离子平衡知识点

水溶液中的离子平衡知识点离子平衡的知识点包括离子的解离、离子浓度、离子平衡常数、溶解度积、溶解度和配位化学等。

首先，离子的解离是指溶解物质的分子在溶液中分解成离子的过程。

例如，当盐酸溶解在水中时，盐酸分子会解离成氢离子和氯离子，可以表示为HCl->H++Cl-。

不同物质的解离程度不同，有些物质完全解离，有些物质只部分解离。

其次，溶液中离子的浓度对离子平衡有重要影响。

离子溶液的浓度可以通过摩尔浓度或者摩尔分数来表示。

离子浓度的高低会影响离子间相互作用的强度，从而影响溶液中的化学反应。

一般来说，离子浓度越高，反应速率越快。

离子平衡常数是指当反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度之比的乘积。

离子平衡常数通常用K表示。

例如，对于反应A+B->C+D，离子平衡常数可以表示为：K=[C][D]/[A][B]。

离子平衡常数的大小可以通过判断离子在溶液中的浓度来确定化学反应的方向性和平衡程度。

溶解度积是指固体物质在溶液中达到饱和时，溶质的离子浓度之乘积。

溶解度积常用Ksp表示。

当达到溶解度积时，溶解物质的离子浓度就达到了平衡状态。

溶解度积的大小取决于物质的溶解度及其解离程度。

例如，对于固体AgCl的溶解度积可以表示为：AgCl <-> Ag+ + Cl-，Ksp =[Ag+][Cl-]。

溶解度是指在给定温度下，单位体积溶剂中可以溶解的物质最大量。

溶解度的大小与物质的性质、溶剂的性质以及温度有关。

不同物质的溶解度可以通过实验测定，通常用摩尔溶度或质量溶度来表示。

配位化学是指溶液中离子之间的空间结构和相互作用。

在溶液中，离子还可以与水分子形成配合物。

配位化学涉及到配体、配合物和配位数等概念。

配合物的稳定性和反应性取决于配体的性质和配位数。

配位化学在生物化学、药物化学等领域有重要应用。

总结来说，水溶液中的离子平衡涉及离子的解离、离子浓度、离子平衡常数、溶解度积、溶解度和配位化学等知识点。

了解离子平衡的原理和相关知识，可以帮助我们理解溶液中的化学反应以及溶解物质在溶液中的特性。

水溶液中的离子平衡知识点复习总结.doc

水溶液中的离子平衡知识点复习总结的离子平衡知识点总结水溶液的离子平衡1.弱电解质电解的速率与离子结合成弱电解质的速率相等时，离子电解平衡。

电离是一个吸热的过程。

2.电离平衡常数只与温度有关，温度升高,K值增大。

3.相同条件下,K值越大，该弱电解质越容易电解，所对应的酸性或者碱性就越强。

4.浓度：浓度越大，电离程度，越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。

5.同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。

6 .其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。

7.电离方程式的书写：用可逆符号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步到位。

以电离平衡CH3COOH电离为例，各种因素对平衡的影响可归纳为下表：平衡移动方向conn(H^)c(Ac)c(OH3c(nyc(HAc)导电能力电岗程度加水圈释向右减增多祓小增名增多增大加冰醋酸向右增大增多增多减小减小增强诚小升高温度向右增多增多增多增多增强增大加NaOH(s)向右减减少增多增多增多增强增大加压SQ(浓)向左增大增多减少减少增多增强减小加崩酸谖向左减小诚少增多增多减小增强减小加金属Mg 向右减小诚少增多增多增强加CaCOj(s)向右减小做少增多增多增多增强8.水的电离：水是极弱的电解质，能微弱电离H20 H++0H-O 25°C 时，纯水c (H+) =c (0H-) =1X 10-7mol/L(PH=7)9.温度越高电离程度越大,c (H+)和c(OH-)同时增大,KW增大，但c(H+)和c (0H-)始终保持相等，仍显性。

(说明PH<7,溶液不一定显酸性)O10.水的离子积：在一定温度时,KW =c (H+) *c (0H-), K称为水的离子积常数，简称水的离子积。

KW只受温度影响，水的电离吸热过程。

25笆时KW=1X10-14,100 °C 时KW=1X10-I2o11.水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他稀溶液。

水溶液中的离子平衡知识要点

水溶液中的离子平衡（复习）§1 知识要点一、弱电解质的电离1、定义：电解质、非电解质；强电解质、弱电解质注意：常见的强酸：H 2SO 4 HCl HBr HI HNO 3 HCIO 4常见的强碱：NaOH K OH BaOH CaOH下列说法中正确的是（）A 、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质；B 、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子；C 、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质；D 、Na 2O 2和SO 2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。

2、电解质与非电解质本质区别：在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离）电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电下列说法中错误的是（）A 、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质；B 、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电；C 、浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强；D 、相同条件下，pH 相同的盐酸和醋酸的导电性相同。

3、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4为强电解质）4、强弱电解质通过实验进行判定的方法(以HAc 为例)：（1）溶液导电性对比实验；（2）测0.01mol/LHAc 溶液的pH>2；（3）测NaAc 溶液的pH 值；（4）测pH= a 的HAc 稀释100倍后所得溶液pH<a +2（5）将物质的量浓度相同的HAc 溶液和NaOH 溶液等体积混合后溶液呈碱性（6）中和10mLpH=1的HAc 溶液消耗pH=13的NaOH 溶液的体积大于10mL;（7）将pH=1的HAc 溶液与pH=13的NaOH 溶液等体积混合后溶液呈酸性（8）比较物质的量浓度相同的HAc 溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率最佳的方法是和；最难以实现的是，说明理由物质单质化合物电解质非电解质：大多数非金属氧化物和有机物。

水溶液中的离子平衡高考知识点

水溶液中的离子平衡高考知识点
1. 水溶液中的离子平衡指的是在溶液中存在的离子浓度达到一定平衡的状态。

2. 溶解度积常数：当某个物质在水溶液中达到饱和溶解时，其离子的浓度与饱和溶液的浓度的乘积称为溶解度积常数。

3. 离解度：指溶质在溶液中离解成离子的程度。

4. 离子的活度：离子以实际浓度的形式存在于溶液中，它的活度与浓度存在关系。

活度是描述溶液中离子活动性的指标。

5. 离子强度：是指溶液中离子浓度的度量。

6. 水的自离解：水分子在水溶液中会自发地互相转化为氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻），这种转化称为水的自离解。

7. 酸碱中和反应：酸和碱反应时，产生水和盐的反应称为酸碱中和反应。

8. 离子的溶剂化：离子在溶液中被水分子包围的过程。

9. 离子强度对离子溶剂化的影响：随着离子浓度的增加，离子强度增大，离子溶剂化减弱。

10. 活动系数和离子强度的关系：离子强度越大，活动系数越小，活动系数是描述溶液中离子活动性的指标。

11. 离子稳定性：在水溶液中，具有相对稳定性的离子一般不会发生反应，而不稳定离子则容易发生反应。

12. 离子产物原理：可通过离子产物原理，根据离子生成反应的离子产物的溶度积常数，预测离子反应的方向和倾向性。

13. pH值与酸碱性：pH值是衡量溶液酸碱性的指标，pH值越小表示酸性越强，越大表示碱性越强。

14. 离子反应速率：离子反应速率与离子活度有关，活度越高，反应速率越快。

15. 离子反应热：离子反应的热效应称为离子反应热，通常与离子强度以及离子溶剂化的程度有关。

以上为水溶液中的离子平衡的一些高考知识点，希望对你有帮助。

化学选修4-水溶液中的离子平衡-知识点归纳

化学选修4-水溶液中的离子平衡-知识点归纳
一、离子平衡
离子平衡是指溶液中各种成分离子的浓度是否可以在一定程度上保持相对稳定，即溶
液中离子的平衡状态。

水溶液中，离子平衡受到离子活度、pH值以及离子表面活性剂的影响，它又是一种复杂的物理和化学平衡。

二、离子活度
离子活度是指离子在溶液中的浓度，按照一定的系统单位可以表示，离子活度的升高
会极大影响离子平衡的变化。

离子活度的升高可以分为两种情况：一是由于溶质极性的作
用而使溶液中的离子浓度增加；另一种情况是由于外加物质增加而使溶液中离子浓度增加。

三、pH值
pH值是衡量溶液酸碱性的参数，是由H+离子浓度决定的，当H+离子的浓度增高或降
低时，溶液的酸碱性会发生变化，进而影响离子平衡。

pH值左右，会极大地影响溶液中的阴、阳离子浓度。

四、离子表面活性剂的作用
离子表面活性剂可以在离子平衡的调节和控制中起着重要的作用，它可以影响离子活
度和pH值，进而影响离子平衡。

离子表面活性剂也可以用于构建和保持溶液中的离子平衡，因此表面活性剂在化学实验中也可以用作离子平衡的调节和调整。

五、离子平衡的实验技术
离子平衡的实验，通常可以采用滴定、ATP检测、还原电位检测、限流技术、质谱技术、表面活性剂测定法、竞争性抑制反应等技术方法，实验的反应过程要适当控制，来保
持溶液中的离子平衡。

要保持水溶液中的离子平衡，就必须牢记所有上述知识，并以科学的方式综合运用这
些知识去进行实验或测定。

只有掌握了这些知识，才能够更好地掌握水溶液中的离子平衡，并解决可能遇到的问题。

高中化学选修四水溶液中的离子平衡知识点归纳

水解，谁强显谁性，同强显中性。 a.电离理论 b.水解理论； c.电荷守恒； d.物料守恒； e.质子守恒。 4、影响因素：内因：盐本身的性质（越弱越水解）外因：a.温度：升高温度有利于水解；水解与中和可逆；
b.浓度：浓度越小，水解程度越大； c.外加酸碱：水解显酸性的盐加酸抑制水解加碱促进水解
水溶液中的离子平衡
24．水玻璃溶液与稀硫酸反应 SiO32- + H2O +2H+ = H4SiO4↓
离子反应
高考易错离子反应方程式
25．二氧化氮与水反应 3NO2 + H2O = 2H+ +2NO3- + NO
26．铵根离子的检验 NH4+ + OH— = NH3↑ + H2O
27．氨水吸收少量二氧化硫 2NH3·H2O +Байду номын сангаасSO2 = 2NH4+ + SO32- + H2O 或2NH3 + H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-
2、酸式盐溶液酸碱性的判断强酸的酸式盐溶液一定呈酸性；弱酸的酸式盐溶液要看酸式酸根离子
的水解程度和电离程度谁更大：
呈碱性：NaHCO3、NaHS、NaHPO4；呈酸性：NaHSO4、NaH2PO4。
水溶液中的离子平衡
考点：盐类水解的应用——加热蒸发盐溶液所得固体的规律 A、不水解，加热也不分解的得到该盐的晶体；Na2SO4 B、挥发性强酸弱碱盐溶液得到金属氢氧化物或金属氧化物；AlCl3、
离子反应
高考易错离子反应方程式 9．碳酸钙与盐酸的反应
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+H2O 10．碳酸钙与醋酸的反应

(完整版)水溶液中的离子平衡知识点

【人教版】选修4知识点总结：第三章水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离课标要求1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念2、掌握弱电解质的电离平衡3、熟练掌握外界条件对电离平衡的影响要点精讲1、强弱电解质（1）电解质和非电解质电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指溶于水和熔融状态下都不导电的化合物。

注：①单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。

②化合物中属于电解质的有：活泼金属的氧化物、水、酸、碱和盐；于非电解质的有：非金属的氧化物。

（2）强电解质和弱电解质①强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质（如强酸、强碱和大部分的盐）②弱电解质：在水溶液里只有部分电离为离子（如：弱酸、弱碱和少量盐）。

注：弱电解质特征：存在电离平衡，平衡时离子和电解质分子共存，而且大部分以分子形式存在。

（3）强电解质、弱电解质及非电解的判断2、弱电解质的电离(1)弱电解质电离平衡的建立(弱电解质的电离是一种可逆过程)(2)电离平衡的特点弱电解质的电离平衡和化学平衡一样，同样具有“逆、等、动、定、变”的特征。

①逆：弱电解质的电离过程是可逆的。

②等：达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等③动：动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止。

④定：一定条件下达到电离平衡状态时，溶液中的离子浓度和分子浓度保持不变，溶液里既有离子存在，也有电解质分子存在。

且分子多，离子少。

⑤变：指电离平衡是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。

(3)电离常数①概念：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。

这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K来表示。

舅达我二对一元開隈HAJI\H”②忒皆）•OH2UO3[T对■丿亡刃为at BOH:B<Hi--u*on②意义：K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的弱酸或弱碱相对较强。

水溶液中的离子平衡知识点总结

水溶液中的离子平衡知识点总结水溶液中的离子平衡是指在溶液中溶解的电离物质（通常为盐和酸碱）之间的化学反应达到平衡的状态。

在离子平衡中，离子的浓度、水合度以及溶剂中其他化学物质的影响会相互作用，从而确定离子在溶液中的浓度和活性系数。

以下是水溶液中离子平衡的主要知识点的总结。

1.电离与离解平衡：当盐或酸碱溶解在水中时，会发生电离和离解反应。

电离是指分子或离子在溶液中失去或获得电子，形成离子。

离解是指发生离解反应的物质中，溶解出来的离子与未溶解的物质之间的平衡关系。

例如，普通盐（如氯化钠）在水中溶解后会形成Na+和Cl-离子，这是一个电离过程；酸碱的离解反应可以用离解方程式表示。

2.离子的动态平衡：在溶液中，离子与溶剂分子之间存在动态平衡。

当溶质分子溶解到溶液中时，会与溶剂分子重新结合，而且离子在水合的过程中还可能与其他离子形成复杂的离子配位化合物，这些过程决定了离子活动和浓度。

3.离子浓度与平衡常数：在离子平衡中，离子的浓度可以通过平衡常数来表示。

平衡常数是描述离子的浓度和溶液中化学反应的速度的一个参数。

对于酸碱反应，酸性常数（Ka）描述酸的强弱，碱性常数（Kb）描述碱的强弱，这些常数与离子平衡有很大的关系。

4.PH和酸碱平衡：PH是用来衡量溶液酸碱性的指标，是对数单位的负对数，它表示了溶液中氢离子（H+）的浓度。

PH值与酸碱反应的平衡有直接关系，当酸碱平衡移动时，PH值也会相应改变。

5.水自离解和电离常数：水自离解是指水分子自己发生电离的过程，产生等量的氢离子（H+)和氢氧根离子（OH-）。

水的电离常数（Kw）是描述水的离解程度的参数，其值为1.0×10^-14，在25℃下。

6.普通盐的完全电离和部分电离：普通盐是指由酸和碱反应得到的盐类，如氯化钠。

在水中溶解后，一些普通盐会完全电离成阳离子和阴离子，例如氢氧化钠（NaOH）；而其他一些普通盐则只会部分电离，如硫酸（H2SO4）。

7.酸碱中和反应和滴定：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

高中化学第八章水溶液中的离子平衡知识点总结

第八章水溶液中的离子平衡第一讲弱电解质的电离平衡考点1弱电解质的电离平衡一、弱电解质的电离平衡1．强、弱电解质(1)概念(2)与物质类别的关系①强电解质主要包括强酸、强碱和大多数盐。

②弱电解质主要包括弱酸、弱碱、少数盐和水。

(3)电离方程式的书写①弱电解质a．多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3电离方程式：H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。

b．多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。

②酸式盐a．强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。

b．弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如NaHCO3电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。

2．电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。

平衡建立过程如图所示：3．电离平衡的特征二、影响电离平衡的外界条件1．温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。

2．浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。

3．同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。

4．加入能与电离出的离子反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。

考点2 电离平衡常数1．表达式(1)对于一元弱酸HA ：HAH ＋＋A －，电离平衡常数K ＝c （H ＋）·c （A －）c （HA ）。

(2)对于一元弱碱BOH ：BOH B ＋＋OH －，电离平衡常数K ＝c （B ＋）·c （OH －）c （BOH ）。

2．特点(1)电离平衡常数只与温度有关，因电离是吸热过程，所以升温，K 值增大。

(2)多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是K 1≫K 2≫K 3≫…，故其酸性取决于第一步。

高中化学知识点总结(第八章水溶液中的离子平衡)

第八章水溶液中的离子平衡第1课时弱电解质的电离平衡知识点一弱电解质的电离平衡及其影响因素1．强、弱电解质(1)概念及分类(2)电离方程式的书写强电解质用“===”连接，弱电解质用“⇌”连接。

(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质分子电离产生离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。

电离平衡建立过程如图所示：①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。

②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。

③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。

(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响以CH3COOH H＋＋CH3COO－ΔH>0为例：改变条件移动方向n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)电离程度浓度加水稀释正向增大减小减小增大加冰醋酸正向增大增大增大减小同离子效应通入HCl(g)逆向增大增大减小减小加醋酸钠固体逆向减小减小增大减小升高温度正向增大增大增大增大说明①稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小；②电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度也不一定增大；③电离平衡右移，电离程度也不一定增大电解质溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，自由移动离子的浓度越大、离子所带电荷数越多，导电能力越强。

将冰醋酸、浓醋酸和稀醋酸分别加水稀释，其导电能力随加水量的变化曲线如图：知识点二电离平衡常数与电离度1．电离平衡常数(1)概念：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K(弱酸用K a，弱碱用K b)表示。

(2)表达式相同条件下，K 值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。

(4)特点①电离常数只与温度有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是吸热的，故温度升高，K 增大。

《水溶液中的离子平衡》复习

课堂练习四一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，的总量，可向盐酸中加入适量的（） BD A.NaOH(固 A.NaOH(固) B.H2O Cl(固 (固 C.NH4Cl(固) D.CH3COONa (固)
错题再现
醋酸的下列性质中，醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解的是（ AD ） A、1mo/L醋酸溶液的值约为醋酸溶液的PH值约为值约为2 、 B、醋酸能与水任何比例互溶、 C、溶液的导电能力比盐酸弱、 D、溶液中存在着醋酸分子、
课堂练习二
有浓度相同、体积相等的三种酸：有浓度相同、体积相等的三种酸：醋酸， a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，加入足量的锌，则开始反应时速率 b______，反应完全后生成H2的质量＞a ＞ c ______，反应完全后生成H b ＞ a=c 。（用 _________。（表示） _________。（用<、=、> 表示）
本章知识复习
第三章知识结构
化学平衡理论 §1 弱电解质的电离电解质有强弱→ 弱电解质电离为可逆→电离平衡→ 电离常数深入 §2 水的电离和溶液 §3 盐类的水解的酸碱性综合运用水的电离平衡水是极弱电解质→ ＋弱电解质的生水(稀溶液)离子积为成→盐类水解→水常数→稀溶液酸碱性解的应用(平衡移动) 及表示方法pH→pH 应用 §4 难溶电解质的溶解平衡难溶≠不溶→溶解平衡应用生成溶解转移溶度积
Ａ
课堂练习：某学生用碱式滴定管量取课堂练习：某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L-1 溶液，的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为溶液开始时仰视液面读数为1.0mL，，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为，该同学在操作中实际取出的液体体积为 ( A ) A.大于大于10.0mL B.小于小于10.0mL 大于小于 C.等于等于10.0mL D.等于等于11.0mL 等于等于

高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡期末复习知识要点与练习

第一部分电离平衡考点1 弱电解质的电离1、根据化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电，可以把化合物分为和。

根据电解质在里电离能力的大小，又可将电解质分为和。

弱电解质电离为离子，还有未电离的分子存在。

水也是。

考点2 弱电解质的电离平衡及影响因素1.电离平衡的概念：在一定条件（如：温度、浓度）下，当电解质电离成的速率和重新结合成的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。

2.电离平衡的特征：①弱：只有才会存在电离平衡；②动：电离平衡是平衡；③等：v 电离 v 结合（填﹥、=或﹤）；④定：条件一定与的浓度一定；⑤变：条件改变，破坏，发生移动。

3.电离平衡的影响因素① 内因：由电解质本身的性质决定。

② 外因：主要是温度、浓度、同离子效应。

a.温度：升温使电离平衡向的方向移动，因为是吸热过程。

b.浓度：浓度，电离平衡向电离的方向移动。

c.同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向方向移动。

反馈习题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、等体积的0.5mol·L -1的盐酸、0.5mol·L -1CH 3COOH 溶液，说法错误的是（）A 、导电能力：相同 C 、溶液中自由移动离子的数目：前者大于后者B 、导电能力：前者大于后者 D 、溶液中自由移动离子的浓度：前者大于后者2、下物质分类组合正确的是（）3、下列关于电解质的说法正确的是（）A 、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B 、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物C 、强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在D、水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质4、在0.lmol•L-1醋酸溶液中存在：CH 3COOH CH3COO—+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A、加入少量NaOH固体，电离平衡向正向移动B、加入少量NaOH固体，溶液的pH减小C、加入少量CH3COONa固体，电离平衡向正向移动D、加入少量CH3COONa固体，CH3COO—浓度减小5、将体积都为10mL、pH值均等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH值均为5。