高一化学必修2-化学键及周期律限时练
(完整版)高中化学必修二化学键练习题(附答案)
高中化学必修二化学键练习题（附答案）一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和172．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．Ca(OH)2B．H2O2C．Na2O D．MgCl23．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电4．下列表示电子式的形成过程正确的是（）5．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序（）物质①②③离子电荷数 1 1 2键长（10－10m） 2.31 3.18 2.10A．①>②>③B．③>①>②C．③>②>①D．②>①>③6．下列过程中，共价键被破坏的是：（）A．碘晶体升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题有1—2个正确答案）7．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（）A．Z的熔点较低B．Z可表示为M2YC．Z一定溶于水中D．M形成+2价阳离子8．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。
下列说法正确的是（）A．C60是一种新型的化合物B．C60含有离子键C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质D．C60中的化学键只有共价键9．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。
以下有关PH3的叙述正确的是（）A．PH3是非极性分子B．PH3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子）C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子中P—H键是非极性键10．1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物 N5AsF6，下列叙述错误的是（）A．N正离子共有34个核外电子B．N中氮—氮原子间以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为－111．下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和HClO312．A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。
第2章《化学键化学反应规律》测试题高一化学必修第二册
C．HNO3和HNO2D．H2SiO3和H4SiO4
9．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是
A．图 表示温度对平衡的影响，且甲温度较高
(1)在4 min末时，A、B的物质的量浓度c(A)___c(B)，从0～4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)____Δc(B)(以上填“>”“<”或“＝”)。
(2)从反应开始至4 min时，A的平均反应速率为_____________。
(3)该反应的化学方程式为___________________________________。
V2O5
丙
500℃
8 mol
5 mol
－
丁
450℃
8 mol
5 mol
－
A．甲、乙B．甲、丙C．乙、丁D．丙、丁
6．下列能用勒沙特列原理解释的是
A．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B．棕红色Br2蒸气加压后颜色变深
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深
(4)由开始到2min时，X的转化率为______。
三、元素或物质推断题
18．有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，已知A的L层电子数是K层电子数的两倍，D是短周期元素中原子半径最大的元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
请回答：
(1)X的化学式________________。
高一化学必修2-化学键练习题
高一化学必修2练习题化学键—离子键班级___________ 姓名____________ 成绩____________一、选择题（每题 4 分，共36分）1、下列说法正确的是（）A. 离子键就是阴、阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C. 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2、下列物质中含离子键的是（）A．Cl2B．CO2C．NaCl D．CH43、下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（）A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和84、下列物质中属于离子化合物的是 ( )A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸5、下列关于离子化合物的叙述正确的是(双选) ( )A离子化合物中的阳离子只能是金属离子B..离子化合物中都含有离子键C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物6、下列化合物的电子式书写正确的是 ( )7、下列表示电子式的形成过程正确的是 ( )8、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A OH-、H2O、F-B NH3、NH4+、NH2-C H3O+、NH4+、NH2-D HCl、F2、H2S9、下列关于离子键的说法中正确的是（双选） ( )A．离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素D．含有离子键的化合物一定是离子化合物二、填空题（每空 3 分，共64 分）10、用电子式表示。
①氮原子_________________ ②硫离子________________③钠离子_________________ ④铵根离子________________⑤氧化钠________________ ⑥氯化镁________________⑦硫化钾的形成过程_________11、X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的，用电子式表示它形成过程为____________________________________12、A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。
化学人教版高中必修2高一化学元素周期律训练题和答案
高一化学 元素周期律训练题1．下列关于元素周期表的说法错误的是A ．元素周期表是元素周期律的具体表现形式B ．是先有元素周期律，再有元素周期表的C ．中学课本上的元素周期表是常用的一种形式，也是唯一的一种形式D ．同一周期的元素原子的电子层数大都相等 2．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A ．铍(Be)的氧化物对应的水化物可能具有两性B ．砹(At)为有色固体，H At 不稳定，AgAt 感光性很强，且不溶于水也不溶于酸C ．硫酸锶(SrSO 4)是难溶于水的白色固体D ．硒化氢(H 2Se)是无色、有毒且比硫化氢稳定的气体3.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H 2XO 4，这种元素的气态氢化物的化学式为A ．HXB ．H 2XC ．XH 3D ．XH 4 4. 某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确．．．的是 A ．它处在元素周期表中第二周期ⅤA 族 B ．它的最高正价为+5，负价为-3 C ．它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸 D ．它的非金属性比磷弱比氧强 5．下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确．．．的是 A ．Na 、Mg 、Al 原子最外层电子数依次增多B ．P 、S 、Cl 元素最高正化合价依次增大C ．Li 、Na 、K 的电子层数依次增多D ．N 、O 、F 得电子能力依次减弱6．短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置关系如图所示，则下列叙述中正确的是 A ．X 、Y 、Z 均为金属元素B ．无法确定X 、Y 、Z 各为何种元素C ．Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸D ．Y 的氢化物稳定性大于Z 的氢化物稳定性 7．X 、Y 分别为元素周期表ⅦA 中第三、四周期的两种元素，下列有关叙述正确的是A ．X 原子的电子层数比Y 原子的电子层数多B ．相同条件下，X 的单质的密度比Y 的单质的密度大C ．常温常压下X 的单质的颜色比Y 的单质的颜色浅D ．Y 的单质能将X 从NaX 的溶液中置换出来 8．下列叙述中，正确的是 （ ）A ．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B ．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C ．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D ．阳离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 9．同温同压下有等质量的H 2、D 2、T 2三种气体，有下列几种叙述，其中正确地是①密度之比1：2：3； ②质子数之比6：3：2； ③中子数之比0：3：4； ④体积之比6：3：2；A ．只有①②B ．①②③④C ．只有③④D ．只有②④ 10.某主族元素R 的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断A.R 一定是第四周期元素B.R 一定是ⅣA 族元素C.R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D.R 气态氢化物化学式为H 2R 11．已知反应KClO 3＋6HCl ＝KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O ，若用K 35ClO 3和H 37Cl 作用，则下列说法中正确的是 （ ） A ．生成1molCl 2转移6mole －B ．生成的氯气中既有35Cl 又有37Cl C ．生成的KCl 中既有35Cl 又有37ClD ．生成的氯气式量约为7412.下表是周期表中的一部分，根据A —I 在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ；（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ；（3）A 分别与D 、E 、F 、G 、H 形成的化合物中，最稳定的 ； （4）在B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 中，原子半径最大的是 .13.甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。
高一化学必修二元素周期表周期律练习题(附答案)
高一化学必修二元素周期表周期律练习题一、单选题1.13C-NMR (核磁共振)、15N-NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构KurtWuthrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖,下面叙述正确的是( )A.13C 与15N 有相同的中子数B.13C 与C 60互为同位素C.15N 与14N 互为同位素D.15N 的核外电子数与中子数相同2.短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。
m 、p 、r 是由这些元素组成的二元化合物。
n 是元素Z 的单质,通常为黄绿色气体,q 的水溶液具有漂白性,0.01mol·L -1 r 溶液的pH 为2,s 通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是( )A.原子半径的大小W<X<YB.元素的非金属性Z>X>YC.Y 的氢化物常温常压下为液态D.X 的最高价氧化物的水化物为强酸3.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大,W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X 、Y 和Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是( )A.X 的简单氢化物的热稳定性比W 的强B.Y 的简单离子与X 的具有相同的电子层结构C.Y 与Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z 与X 属于同一主族，与Y 属于同一周期4.2016年IUPAC 命名117号元素为S T (中文名“”,tián), S T 的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是( )A. S T 是第七周期第ⅦA 族元素B. S T 的同位素原子具有相同的电子数C. S T 在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的S T 核素符号是176117Ts5.136C 呼气法在医学上常用于幽门螺杆菌的诊断,下列关于136C 的说法正确的是（ ） A.质子数是6 B.质量数是6 C.电子数是13 D.中子数是136.下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是( )①随着核电荷数的增加,碱金属单质、卤素单质的熔、沸点依次升高,密度依次增大②F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8③碱金属单质的金属性很强,均易与氧气发生反应,加热时生成氧化物R 2O④砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,At 与比化合最容易⑤根据HF 、HCl 、HBr 、HI 的稳定性逐渐减弱的事实,推出F 、Cl 、Br 、I 的非金属性逐渐增强的规律⑥碱金属都应保存在煤油中⑦卤素按F 、Cl 、Br 、I 的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加,电子层数增多,原子半径增大起主要作用⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳A.全部正确B.⑦⑧C.①③⑤⑥⑦D.①③⑦⑧7.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )①HCl 比H 2S 稳定 ②HClO 氧化性比H 2SO 4强③HClO 4酸性比H 2SO 4强④Cl 2能与H 2S 反应生成S ⑤氯原子最外层有7个电子,硫原子最外层有6个电子A.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤8.某元素的一个原子形成的离子可表示为X b n a -,下列说法正确的是( )A.X b n a -含有的中子数为a+bB.X b n a -含有的电子数为a-nC.X 原子的质量数为a+b+nD.一个X 原子的质量约为23g 6.0210b ⨯ 9.已知某原子的结构示意图为,下列说法正确的是( ) A.该元素位于第2周期第ⅡA 族B.该元素位于第2周期第Ⅷ族C.该元素位于第3周期第ⅡA 族D.该元素位于第3周期0族10.下列关于元素周期表的叙述正确的是( )A.周期表中有8个主族,8个副族B.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有32种元素C.短周期元素是指1~20号元素D.原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数11.下列说法正确的是( )A.碱金属元素单质的熔点随原子序数递增而降低B.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数C.族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素D.ⅦA 族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强12.下列关于卤族元素在周期表中由上到下性质发生递变的叙述中,正确的是( )①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A.①②③B.②③④C.②④⑤D.①③⑤13.如图所示为第ⅠA族金属(又称为碱金属)元素的某些性质与核电荷数的变化关系, 则下列各性质中不符合图示关系的是( )A.金属性B.与水反应的剧烈程度C.阳离子的氧化性D.原子半径14.16O、17O、18O是氧元素的三种核素,H、D、T是氢元素的三种核素,N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.16O、17O、18O互为同素异形体B.H218O 与T216O的相对分子质量相同C.氢的同位素与氧的同位素相结合为水,可得16种水分子D.相同质量的16O2与18O2所含中子数之比为9:10二、填空题15.碱金属与卤素是典型的金属元素和非金属元素。
高一新课标 化学必修二化学键测试题
化学键周四限训1.下列说法正确的是（） A ．氟化钠的电子式B ． 四氯化碳C ． OH —的电子式：OH D ．次氯酸的电子式：OH Cl2.下列叙述中正确的是( )A ．O 3和NO 2都是共价化合物B ．有化学键断裂的变化属于化学变化C ．在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子D ．在反应O 3＋2KI ＋H 2O===2KOH ＋I 2＋O 2中，参加反应的所有臭氧都作氧化剂3. 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成反应是（ ） A 、NH 4HCO 3====NH 3↑+CO 2↑+H 2O B 、NH 3 +HCl=NH 4Cl C 、2KOH+Cl 2=KCl+KClO+H 2O D 、2K 2O 2+2CO 2=2K 2CO 3+O 24.1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N 5+的化合物N 5AsF 6，下列叙述错误的是（ A ．N 5+正离子共有34个核外电子B ．N 5+中氮—氮原子间以共用电子对结合C ．化合物N 5AsF 6中As 化合价为+1D ．化合物N 5AsF 6中F 化合价为－1 5.固体A 的化学式为NH 5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不．正确的是( ) A ．NH 5中既有离子键又有共价键 B ．NH 5的熔、沸点高于NH 3C ．NH 5固体投入少量水中，可产生两种气体D ．1 mol NH 5中含有5 mol N —H 键6.X 、Y 是第二或第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物X m Y n ，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X 的原子序数为a ，则Y 的原子序数可能是A ．a ＋8－m －nB ．a ＋16－m －nC ．a －m －nD ．a －8＋m ＋n 7.下列各组纯净物中,其分子内部都存在着极性键，其分子均为共价化合物的是A 、H 2、NH 3、SO 3B 、CO 2、CH 4、C 2H 5OH C 、NO 、CaO 、NeD 、P 4 CS 2、Na 2O 2 8.下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是[ ]A ．CH 4，NH 3，H 2O ，ArB ．OH -，NH4+，H 3O +，NeC ．H 3O +，NH4+，Na +，HF D ．OH -，F -，Mg 2+，Na9.在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是A.CO 2B.PCl 5I 4D.NO 2 10. 下列说法正确的是 （ ）①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 A ．①③⑤ B ．②④⑥ C ．②③④ D ．①③⑥11.现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；②金属元素和非金属元素化合形成离子键；③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；④根据电离方程式HCl====H + +Cl-，判断HCl 分子中存在离子键；⑤H 2分子和Cl 2分子的反应过程是H 2、Cl 2分子里共价键发生断裂生成H 、Cl 原子，而后H 、Cl 原子形成离子键的过程。
(完整版)高一化学必修2元素周期律测试题(含答案)
新课标高一化学必修2第一章：物质结构元素周期律一、选择题(本题包括25个小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个正确选项。
)2.下列各微粒中, 核外电子总数相等的是A. N2和COB. H2S 和H2OC. NH4+和H2SD. CO2和NO23.下列叙述中不．正确．．的是A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．硫酸的酸性比磷酸的酸性强，所以硫的非金属性比磷强C．氟化氢是最稳定的气态氢化物D．氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性5.下列有关性质的比较, 不正确．．．的是A. 酸性强弱: HI > HBr > HCl > HFB. 原子半径大小: Na > S > OC. 还原性强弱: F- > Cl- > I-D. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH6.A 和B 是同周期的相邻元素, B 和C 是同主族的相邻元素, 且A、B、C 最外层电子数之和为19,则A、B、C三种元素分别是A. N、O、SB. F、O 、SC. S、Cl 、FD. O 、F 、S8.A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素, A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性, 且碱性前者强于后者, C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性, 且酸性前者强于后者, 五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小, 则它们的原子序数由大到小的顺序是A. B A D C EB. E C D A BC. B A E D CD. C D E B A10.元素碲(Te), 已知它与氧元素同族, 与铷同周期, 关于碲的说法中不正确．．．的是A. 原子序数为52B. 最高价氧化物的水化物的分子式为H2TeO4C. 碲的非金属性比碘强D. 气态氢化物的稳定性比硫化氢差13.0.75 mol RO32-共有30 mol电子，则R在周期表中的位置是A.第二周期B.第四周期C.第ⅣA族D.第ⅥA族15.下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应生成盐和水, 又能够与NaOH 溶液反应生成盐和水的是A．元素X: 它的原子中M 层比L 层少2 个电子B．元素Z: 位于元素周期表中的第三周期, ⅢA 族C．元素Y: 它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D．元素W: 它的焰色反应颜色呈紫色18.若某原子X的原子序数为26, 则下列叙述不正确．．．的是A. X 是金属元素B. X在周期表中位于第四周期C. X在周期表中位于第ⅧB族D. X没有负化合价19.短周期元素X 和Y 可以形成XY4型化合物, 若X 的原子序数为m , Y 的原子序数为n , 则m 和n 的相互关系不可能是A. m – 13 = nB. n + 5 = mC. n – 11 = mD. m + 8 = n22.短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y元素在该元素的前一周期，Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是A.Z是一种酸酐B.Z是一种碱性氧化物C.Z的分子式一定是X2Y5D.Z中含有离子键24．在元素周期表中的前四周期，两两相邻的五种元素如图所示。
高一化学下学期化学键与键能元素周期律练习题(附答案)
高一化学下学期化学键与键能元素周期律练习题一、单选题1.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是( )A.单质的沸点:W>XB.阴离子的还原性:W>ZC.氧化物的水化物的酸性:Y<ZD.X与Y不能存在于同一离子化合物中2.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是( )A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、63.2016年IUPAC命名117号元素为Ts (中文名“”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是( )A. Ts是第七周期第ⅦA族元素B. Ts的同位素原子具有相同的电子数C. Ts在同族元素中非金属性最弱TsD.中子数为176的Ts核素符号是1761174.室温时,在容积为a mL的试管中充满NO2气体,然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止;再通入b mL O2,则管内液面又继续上升,测得试管内最后剩余气体为c mL,且该气体不能支持燃烧。
则a、b的关系是()A. a=4b+3cB. a=4b+cC. a:b=4:1D. a:b=4:35.下列说法正确的是( )A.反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时ΔH>0,反应吸热时ΔH<0C.任何条件下,化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D.在一定条件下,某一化学反应是吸热反应还是放热反应,由生成物与反应物的焓值差来决定6.下列有关说法中正确的是( )A.12C、13C、14C是碳的三种同素异形体B.H2S的电子式可表示为C.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱,而熔沸点逐渐升高D.NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键,还破坏了共价键7.下列说法正确的是( )①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第IA族和第VIIA族元素原子化合时,一定形成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与活泼非金属化合时.能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A.①②⑤B.④⑤⑥C.①③④D.②③⑤8.对于反应中的能量变化,下列表述中正确的是( )A.放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量B.断开化学键的过程会放出能量C.加热才能发生的反应一定是吸热反应D.氧化还原反应均为吸热反应9.反应A+B→C(反应放热)分两步进行:① A+B→X(反应吸热),② X→C(反应放热)。
高一化学必修二第一章周期律与化学键强化训练
周期律与化学键强化训练1．下列说法中正确的是()A．通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系B.146C和177N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素C．已知铱的一种核素是19177Ir，则其核内的中子数是114D．钾的原子结构示意图为2．在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1C：12 Cl：35.5S：32Cu：64等。
请问这些数值准确的说法应该是()A．某种核素的相对原子质量B．某种核素的近似相对原子质量C．某种元素的平均相对原子质量D．某种元素的平均相对原子质量的近似值3．下列有关碱金属元素的说法正确的是()A．锂与过量氧气反应，生成过氧化锂B．从锂到铯，密度由小到大C．从锂到铯，熔沸点依次升高D．钠与水反应不如钾与水反应剧烈4．下列各组物质中，互为同位素的是()A．D2O和H2O B．235U和238UC．O3和O2D．SO3和SO25．X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果a X m＋、b Y n＋、c Z n－、d R m－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的核电荷数)，则下列关系正确的是()A．b－d＝n＋m B．a－b＝n－mC．a－c＝m－n D．c－d＝m＋n6．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A≤B；⑤A 的正价与B的负价绝对值不一定相等。
其中正确的是()A．①② B．③④⑤C．③⑤D．③④7．下列说法错误的是()A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同8．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S9．下列叙述正确的是()A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，不一定得到该元素的单质C．核外电子总数相同的微粒，一定是同种元素的原子D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物10．若周期表ⅢA族中的某元素X和ⅥA族中的某元素Y化合，以下肯定不可能的是() A．形成了X3＋离子和Y2－离子B．形成的化合物中含有离子键C．形成分子式为X3Y2的化合物D．形成的化合物可能具有两性11．据最新报道：用10B合成的10B20分子有非常好的抗癌作用。
(完整word版)高中化学必修二化学键练习题(附答案).doc
高中化学必修二化学键练习题一、选择题： （本小题共 6 小题，每小题 3 分，共 18 分，每小题只有一个正确答案）1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2 型离子化合物的是 （）A ．6和8B ．11 和 13C ．11 和 16D ．12 和 172．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A ． Ca(OH)2B ． H 2O 2C ．Na 2OD ． MgCl 23．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A ．可溶于水B ．有较高的熔点C ．水溶液能导电D ．熔融状态能导电4．下列表示电子式的形成过程正确的是（ ）5． NaF 、NaI 、 MgO 均为离子化 合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序（）物 质 ① ② ③ 离子电荷数1 12 键长（ 10－10m ）2.313.182.10A ．① >② >③B ．③ >①>②C ．③ >② >①D ．② >① >③6．下列过程中，共价键被破坏的是：（）A ．碘晶体升华B ．溴蒸气被木炭吸附C ．酒精溶于水D ． HCl 气体溶于水二、选择题（本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分，每小题有 1— 2 个正确答案）7． M 元素的一个原子失去 2 个电子，该 2 个电子转移到 Y 元素的2 个原子中去，形成离子化合物 Z ，下列说法中，正确的是（）A ． Z 的熔点较低B ． Z 可表示为 M2YC ． Z 一定溶于水中D ．M 形成 +2 价阳离子8． 80 年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为 C 60。
下 列说法正确的是（）60B ．C 60含有离子键A ． C 是一种新型的化合物C ． C 和金刚石都是碳元素组成的单质D ．C 60中的化学键只有共价键609．下列各组物质中，都是共价化合物的是（ ）A ． H2S 和 Na2O2B ．H 2O2和 CaF2C．NH3和 N2 D ．HNO 3 和 HClO 310 ．A +、B 2+、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。
化学必修二周期律周期表练习题(附答案)
化学必修二周期律周期表练习题一、单选题 1.13C-NMR (核磁共振)、15N-NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构KurtWuthrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖,下面叙述正确的是( ) A.13C 与15N 有相同的中子数B.13C 与C 60互为同位素C.15N 与14N 互为同位素D.15N 的核外电子数与中子数相同2.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大,X 原子最外层有6个电子,Y 是至今发现的非金属性最强的元素,Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W 的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是( )A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y 、X 、W 、ZB.原子半径由大到小的顺序:W 、Z 、Y 、XC.元素非金属性由强到弱的顺序:Z 、W 、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X 、Y 、W 3.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( ) A.单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱4.室温时,在容积为a mL 的试管中充满NO2气体,然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止;再通入b mL O2,则管内液面又继续上升,测得试管内最后剩余气体为c mL,且该气体不能支持燃烧。
则a 、b 的关系是()A. a=4b+3cB. a=4b+cC. a:b=4:1D. a:b=4:35.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( ) A.酸性:2434H SO >H PO B.非金属性:Cl>BrC.碱性:2NaOH >Mg(OH)D.热稳定性:233Na CO >NaHCO6.下列离子中半径最大的是( ) A.Na +B.Mg 2+C.O 2-D.F -7.原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
必修二周期表、化学键试题同步测试
按住Ctrl键单击鼠标打开教学视频动画全册播放一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1.下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是A. 原子半径：C>N>O>FB. 金属性：Na<K<Rb<CsC. 最高正价：P<S<Cl<ArD. 最外层电子数：Na<Mg<Al<Si2.下列说法中错误的是A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同3.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确．．．的是A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等4.已知短周期元素的离子。
a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A 原子半径A＞B＞D＞CB 原子序数d＞c＞b＞aC 离子半径C＞D＞B＞AD 单质的还原性A＞B＞D＞C5.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是A HFB H3O＋C NaHD H2O26. 下列叙述正确的是A．同周期元素中ⅦA族元素的相对原子质量最大B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．室温时，零族元素的单质都是气体D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等7. 下列分子的电子式书写正确的是A 氨B 四氯化碳C 氮气D 二氧化碳8.已知：A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素；原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小；B和E同主族。
(2021年整理)(完整)高一必修2化学键经典练习题
（完整）高一必修2化学键经典练习题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（完整）高一必修2化学键经典练习题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第8周周末作业: 化学键班级姓名一．选择题1．共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中只存在上述一种作用方式的是( )A．二氧化碳B．氢氧化钠固体C．N aCl晶体D ．氯气2．下列各组物质中，所含化学键类型相同的是( ）A．N aF、HNO3B．H Cl、MgF2C．C O2、CH4D．N a2O、H2O3．下列电子式中，正确的是( )A．B．C．D．4．下列化合物的电子式书写正确的是( )A．B．C．D．5．NaHSO4溶于水的过程中,发生变化的化学键有( ）A．离子键B．共价键C．既有离子键又有共价键D．化学键未发生变化6．根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是（）A．电解水B．干冰受热直接变成气体C．H Cl溶解于水D．打雷放电时，O2变成O37．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中正确的是( ）A．HO2的电子式：2B．NH4I的电子式：C．原子核内有8个中子的碳原子：CD．C O2分子的结构式：O=C=O8．有关化学键和晶体的叙述中正确的是（）A．分子晶体中,分子间作用力越大分子越稳定B．分子晶体都是由共价分子构成的C．离子晶体中可能含有共价键D．原子晶体中只存在非极性键9．Na2O2、CaC2都是离子化合物,都能与水反应放出气体。
高中化学人教版(新课程标准)必修2第一章物质结构 元素周期律第三节化学键阶段练习
高中化学人教版（新课程标准）必修2第一章物质结构元素周期律第三节化学键阶段练习一、单选题1.下列物质中，含有离子键的是（）A. CO2B. CH4C. NaClD. N22.下列物质中，只有共价键的是（）A. NaOHB. NaClC. NH4ClD. H2O3.下列物质中只含有离子键的是()A. H2OB. MgCl2C. NH4ClD. C2H5OH4.关于氢键，下列说法中正确的是()A. 每个水分子内含有两个氢键B. 在水蒸气、水和冰中都含有氢键C. 分子间若形成氢键，则物质的熔点和沸点较高D. HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键5.下列说法正确的是()A. 分子间作用力与化学键的大小相当B. 分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力C. 分子间作用力主要影响物质的化学性质D. 分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，称为分子间作用力6.下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（）A. Na2O2B. Na2OC. NaOHD. CaCl27.下列物质中，既含有极性键，又含有非极性键的是（）A. 苯（C6H6）B. CO2C. Na2O2D. NH4Cl8.下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（）A. 氯化钠和铁的熔化B. 二氧化硅和生石灰的熔化C. 碘和干冰的升华D. 冰和金刚石9.下列变化需克服相同类型作用力的是（）A. 碘和干冰的升华B. 硅和C60的熔化C. 溴和汞的气化D. 二氧化硅和铁分别受热熔化10.下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是（）A. 范德华力是决定由分子构成物质熔、沸点高低的惟一因素B. 范德华力与物质的性质没有必然的联系C. 范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质D. 范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素11.下列变化克服的是分子间作用力的是（）A. 氯化钠晶体熔化B. 电解水C. 碘升华D. 硫化氢受热分解为氢气和硫12.下列说法中，正确的是（）A. 分子中键的极性越强，分子越稳定B. 分子中共价键的键能越大，该物质的性质越不活泼C. 分子中共价键的键能越大，键越长，则分子越稳定D. 若把H2S写成H3S，违背了共价键的饱和性13.关于氢键的下列说法中正确的是（）A. 每个水分子内含有两个氢键B. 只要有氢元素就能形成氢键C. 分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高D. HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键14.下列变化中，未破坏化学键的是（）A. HCl溶于水B. 烧碱受热熔化C. 碘的升华D. CaO溶于水15.关于化学键的下列叙述中，下列叙述不正确的是（）A. 离子化合物可能含共价键B. 共价化合物可能含离子键C. 离子化合物中必含离子键D. 共价化合物中不含离子键二、填空题16.在下列变化中：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥Na2O2溶于水，未发生化学键破坏的是________，仅发生离子键破坏的是________，仅发生共价键破坏的是________，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是________。
高一化学下学期化学键、电子式、元素周期律综合练习题(附答案)
2020年03月06日高一化学下学期化学键、电子式、元素周期律综合练习题学校：___________注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中422相关微粒的化学用语正确的是( )A．中子数为18的氯原子：1817Cl B．N2的结构式：N=NC．Na 的结构示意图：D．2H O的电子式：2.下列化学用语中,正确的是( )A.次氯酸的结构式:H-O-ClB.氮气的电子式:C.CO2分子的电子式:O=C=OD.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:3.正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A.硫的原子结构示意图:B.NH4Br的电子式:C.过氧化钠的电子式:D.Be2+中的质子数和电子数之比为2:14.下列说法正确的是( )Na O的电子式为A.22B.氢氧根离子的电子式为:C.HClO的结构式为H—Cl—ONaHSO溶于水只破坏离子键D.45.化学键使得一百多种元素组成了世界的万事万物。
关于化学键的下列叙述中正确的是( )A.离子化合物可能含共价键,共价化合物中可能含离子键B.共价化合物可能含离子键,离子化合物中只含离子键C.构成单质分子的微粒一定含有化学键D.在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用6.下列化学用语书写正确的是( )A.氯离子的结构示意图:B.作为相对原子质量测定标准的碳核素:146CC.氯化镁的电子式::评卷人得分二、填空题① Ne ② HCl ③ P4 ④ H2O2 ⑤ Na2S ⑥ NaOH ⑦ Na2O2 ⑧ NH4Cl ⑨AlCl3请用上述物质的序号填空:(1)不存在化学键的是___________________。
(2)只存在极性共价键的是_______________。
(3)只存在非极性共价键的是_____________。
人教版高中化学必修二单元测试 元素周期律、化学键.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理单元测试元素周期律、化学键测试时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合要求)1. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L－1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是( )A．原子半径的大小W<X<YB．元素的非金属性Z>X>YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸2.如图是部分短周期主族元素的原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )A．简单离子的半径：R>X>Y>ZB．Y和R的简单氢化物的热稳定性：HY<HRC．由X与N两种元素组成的化合物为酸性氧化物，其可与碱反应但不能与酸反应D．Z的金属性比M的强，能从M的盐溶液中置换出单质M3.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，最外层电子数依次增加，W的最外层电子数与电子层数相等，Y的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐，只有W、X、Z在同一周期，Z的原子半径是同周期元素中最小的。
下列说法正确的是( ) A．原子半径：Z>W>YB．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>ZC．W与Y的最高价氧化物均能与烧碱溶液反应D．简单氢化物的稳定性：X>Y4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是( )A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)5.元素X、Y、Z、R、E在周期表中的相对位置如图所示。
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限时练(周期律及化学键)
高一年级化学（理）
时间：40分钟满分：60分姓名：_____________一．选择题：（24分）
1．下列化合物电子式书写正确的是（）
2．下列不是离子化合物的是（）
A.H2O
B.CaI2
C.KOH
D.NaNO3
3.下列含有共价键的离子化合物是（）
A．HI B.NaOH C.Br2 D.NaCl
4.下列电子式书写正确的是（）
5.下列叙述正确的是（）
A．O2分子间存在着非极性共价键B．CO2分子内存在着非极性共价键
C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物
6．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）
A．可溶与水 B.具有较高的熔点C．水溶液能导电 D.熔融状态能导电
7. 有人建议将氢元素排在元素周期表的VIIA族。
下列事实能支持这一观点的是( )
①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H-H；③与碱金属元素形成
离子化合物M+[:H]-；④分子中原子间的化学键都属于非极性键
A．只有①②③B．只有①③④C．只有②③④D．有①②③④
8、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）
A．H2O B．BeF2C．CCl4D．LiCl
二．填空题：（36分）
9．写出下列化合物的形成过程
CaI2
Na2S
HBr
10．现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期
（1）③的元素符号是，⑧的元素名称是。
①在元素周期表中的位置是（周期、族）。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是；
名称是；碱性最强的化合物的电子式
．．．是：；
属化合物（填“离子”或“共价”）。
（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）。
（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：。
（5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：。
11． A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。
C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。
A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。
E是地壳中含量最高的金属元素。
根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是，乙物质的化学式是•
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）。
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是
（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：。