沪科版化学高一上《从海水中提取溴和碘》word教案
高一上册化学《从海水中提取溴和碘》教案、教学设计
5.总结反思：通过实验总结，使学生认识到化学知识在实际生活中的重要性。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发他们探索自然科学的热情。
2.增强学生的环保意识，让他们认识到化学知识在保护海洋环境中的重要性。
3.培养学生勇于实践、敢于创新的精神，提高他们面对挑战的信心。
（3）发展性评价：鼓励学生发表自己的观点，激发他们的创新思维，提高解决问题的能力。
4.教学策略：
（1）针对学生的个体差异，实施分层教学，满足不同学生的学习需求。
（2）创设轻松愉快的课堂氛围，鼓励学生积极参与，提高他们的学习兴趣。
（3）注重培养学生的实验素养，提高他们的实验安全意识和环保意识。
（4）定期组织学生进行交流分享，促进师生之间的互动，提高教学效果。
2.教学目标：
通过课堂练习，巩固学生对本章知识的掌握，提高他们的问题解决能力。
（五）总结归纳
1.教学活动设计：
在总结归纳环节，我将进行以下活动：
（1）对本章知识进行梳理，强调重点和难点。
（2）回答学生在课堂中提出的疑问。
（3）布置课后作业，要求学生总结本章学习内容，进行自我检测。
2.教学目标：
通过总结归纳，使学生全面掌握本章知识，提高他们的自主学习能力。
5.培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
（二）过程与方法
在教学过程中，教师将采用以下方法：
1.创设情境：以实际生活中的海水为切入点，引发学生对溴和碘提取的兴趣。
2.实践探究：组织学生进行海水中溴和碘的提取实验，让学生在实践中掌握化学原理。
3.小组合作：分组进行实验，培养学生团队合作精神和沟通能力。
2.3从海水中提取溴和碘(教案)
2.3 碘的性质和提取川沙中学郭玉芬【教材分析】在当今全球资源、能源供应紧张与人口迅速增长的矛盾日益突出的情况下，海水资源与人类的生活有着日益紧密的联系。
教材以开发海水中的卤素资源为背景，学习卤素的相关性质，能使学生体会化学在自然资源的合理开发和综合利用中的作用，体会学习化学的意义。
本节课的教学内容是第二章第三节《从海水中提取溴和碘》的第一课时，在掌握碘单质和碘离子性质的基础上，重点讲解从海带中提取碘的主要原理和操作步骤，学习用萃取的方法分离物质的基本操作。
本节内容涉及氯、碘单质之间的置换反应，为下一课时卤素单质之间的置换反应做好铺垫。
除此之外，本节中出现了升华、萃取、蒸馏等分离操作，为学生掌握基本的物质分离方法打下重要基础。
【学情分析】本节课针对的学生群体是市实验性示范性中学的学生。
学生整体思维活跃，化学基本功较好，逻辑思维能力较强，对化学实验有浓厚的兴趣。
【设计思路】本节课采用实验－讨论教学模式进行教学，教学中以碘的溶解性、特性和碘离子的氧化反应为切入点，以课堂演示实验和学生实验相结合的形式，通过实验和问题引发学生思考，在思考、讨论的过程中，深入理解海带提碘的主要原理和操作步骤。
一、教学目标1、知识与技能(1) 知道碘的溶解性、碘的特性。
(2) 理解萃取的原理。
(3) 掌握海带提碘的主要原理和操作步骤。
2、过程与方法通过海带提碘的学习，认识日常生活和工业生产中物质制备和提取的一般过程和方法。
3、情感态度与价值观通过海带提碘的学习，感受海洋资源的丰富及合理开发海洋资源的意义。
二、教学重点、难点1、教学重点：海带提碘的主要原理和操作步骤。
2、教学难点：采用萃取的方法分离提纯物质。
三、教学用品碘单质、碘水、蒸馏水、四氯化碳、酒精、淀粉、分液漏斗、氯水、碘化钾溶液、烧杯、滤纸、酒精灯、火柴、试管、铁架台。
四、教学方法实验法、探究法、启发法。
五、教学流程 1、流程图2、流程说明(1) 通过滤纸显色的实验，引入本节课题，提高学生的学习兴趣。
从海水中提取溴和碘教案（共5篇）
从海水中提取溴和碘教案（共5篇）第一篇：从海水中提取溴和碘教案从海水中提取溴和碘一、教学目标1、知道海水提溴的基本原理和主要方法。
2、知道海带提碘的基本原理和实验操作流程。
3、知道几种分离物质的方法4、认识溴、碘在生产和生活中的重要应用。
5、通过海水提溴和海带提碘的学习，认识生活和生产实际中物质制备和提取的一些过程和方法。
认识到海水是人类的宝贵自然资源，培养与大自然友好相处的情感。
二、教学重点从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。
教学难点: 掌握物质分离提纯的方法。
三、教学方法：通过分析、讲解、对比等方法，让学生进一步学会综合运用知识解决问题。
四、教学过程1、新课过程[情境创设]：通过前面的学习我们知道，在海洋中蕴藏着丰富的的资源，我们目前已经掌握了从海洋中提取氯的方法，但海洋还有大量的资源等着我们去开发。
虽然在海水中几乎存在所有的常见元素，海水中除了H2O外含量最高、最容易获得的物质是食盐。
大多数的元素含量较低。
但目前从海水中提取的两类物质已经形成产业。
分析表中数据：一类是海水中含量较高提取容易的物质如镁、钾等；另一类是陆地含量极少，只能从海水中提取的物质，如溴、碘等。
(一)从海水中提取的元素-溴引言：溴在科学研究、人们的日常生活及工农业生产中有很多用途。
陆地上溴的储量只占地球上溴的总储量的1%，剩余99% 的溴分布在海洋中。
溴在人类日常生活中的用量很大，然而我国溴的年产量仅数千吨，远不能满足需求，因此，需要大力开展海水提溴的研究和开发。
1)提问溴的用途：学生回答不全面教师总结：被称为“海洋元素”的溴也被广泛的运用于生产和生活中，它可以用于生产多种药剂，例如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等等。
2)介绍提溴方法的发展历史和现状1)早在19世纪初，法国化学家就发明了提取溴的传统方法(以中度卤水和苦卤为原料的空气吹出制溴工艺)，这也是目前工业规模海水提溴的惟一成熟方法。
2)此外，树脂法、溶剂萃取法和空心纤维法提溴新工艺正在研究中。
海水提溴碘教案
海水提溴碘教案教案标题：海水提溴碘教案一、教学目标：1. 了解海水中溴和碘的存在与特性。
2. 了解海水提溴碘的原理与方法。
3. 掌握常用的提溴碘实验操作步骤。
4. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
二、教学准备：1. 海水样品。
2. 海水提溴碘实验仪器和试剂：溴水、硝酸、冰醋酸、氢氧化钠、盐酸、淀粉溶液等。
3. 实验室安全措施。
三、教学过程：1. 导入：引发学生思考，询问海水中可能存在的物质，并讨论为什么海水中会含有溴和碘。
2. 理论讲解：介绍海水提溴碘的原理，包括溴和碘元素在海水中的存在形式以及提取溴碘的方法。
3. 实验操作：3.1. 实验前准备：a. 将收集到的海水样品倒入容器中。
b. 准备所需的实验仪器和试剂。
c. 强调实验安全，提醒学生佩戴实验室个人防护装备。
3.2. 实验步骤：a. 取适量的海水样品，加入氢氧化钠溶液调节pH值。
b. 加入硝酸溶液，使溴和碘转化为溴离子和碘离子。
c. 加入溴水，使溴与溴离子反应，生成溴分子。
d. 加入冰醋酸，使溴与冰醋酸反应，生成溴化醋酸。
e. 加入盐酸，使碘与盐酸反应，生成碘气。
f. 收集溴化醋酸和碘气，并分别用不同试剂进行检验。
4. 实验结果与观察：学生观察实验的结果，包括颜色变化、反应现象等。
5. 实验讨论与总结：与学生一起讨论实验结果和观察，引导学生分析实验过程中发生的反应，并解释实验现象产生的原因。
6. 提问与拓展：引导学生思考，了解海水提溴碘的实际应用领域及其重要性。
7. 归纳总结：整理归纳实验所学内容，并对实验操作过程进行总结。
四、教学延伸：鼓励学生在实验基础上进行更多的探究，如改变反应物浓度、温度等条件，观察对实验结果的影响。
五、教学评价：通过学生的实验操作和实验结果的观察，以及对学生的提问与回答进行评估。
可以采用实验报告、小组讨论等方式进行评价。
六、拓展学习：鼓励学生进行更多的科学实验和调研，了解海洋环境中其他元素的提取方法和应用领域。
化学23《从海水中提取溴和碘》教案(第3课时)(沪科版高一第一学期)
2.3 从海水中提溴和碘〔共5课时〕第3课时进一步认识氧化复原反响一．教学目标1.知识与技能〔1〕理解氧化复原反响的实质是电子的转移，理解元素化合价升降与氧化复原反响、电子得失的关系。
学会氧化复原反响的判断以及用化合价升降或电子转移来分析氧化复原反响。
〔2〕学会用双线桥和单线桥表示氧化复原反响中电子的转移。
理解四种根本反响类型与氧化复原反响的关系。
2.过程与方法〔1〕通过分析氧化复原原理，经历从“得氧与失氧〞到“化合价改变〞到“电子转移〞的分析过程，理论探究的根本方法；经历提炼概念的过程，认识准确、精炼地描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的方法。
〔2〕明白“表象〔化合价变化〕〞与“本质〔电子转移〕〞之间的关系，能从本质上描述并表达一个氧化复原反响。
明白“电子转移〞才是物质间发生氧化复原反响的本质因素。
3.情感态度与价值观〔1〕透过化合价变化的现象，看到电子转移的本质。
从而感悟“透过现象看本质〞这一辩证唯物主义观点。
〔2〕通过对氧化复原这一对典型矛盾的学习，感悟“对立统一〞的辩证唯物主义观点。
二．教学重点和难点1．重点从化合价升降和电子转移角度来判断、分析氧化复原反响。
2.难点氧化复原反响的本质。
三．教学用品教学多媒体系统，〔PowerPoint、Flash MX〕四．教学流程1.设计思想本课设计思想的主要依据是体验教学。
体验是一个人对愿望、要求的感受，是一种特殊的活动，更是一个过程，也是活动的结果，即亲历学习过程并获得相应的认识和情感。
体验能产生情感，是一种有指向意义的活动，体验是主体与客观世界发生关联最直接的方式和途径，体验总是体验者自己的事，必须亲身经历。
本课设计了大量的学生活动和师生相互活动，要同学亲历从“感觉〔得失氧〕〞到“表象〔化合价改变〕〞再到“概念即本质〔得失电子〕〞的认识事物的过程。
本课的后半局部，主要是概念的应用，使学生进一步理解概念的外延。
2.教学流程3.流程说明 〔1〕本设计分两个层次,一是以实线框和实线箭头表示的教学流程；二是以虚线框和虚线箭头表示的人们认识氧化复原反响的过程：a 为氧化复原反响的“得失氧说〞，b 为氧化复原反响的“化合价升降说〞，c 为氧化复原反响的“得失电子说〞，d 为“对概念进行‘提炼’〞，e 为“表达训练〞，f 为“总结应用〞。
高一化学上册《从海水中提取的元素溴和碘》教案、教学设计
为了巩固本节课所学知识，特布置以下作业：
1.请同学们结合课堂所学，撰写一篇关于海水提溴、提碘的实验报告，内容需包括实验原理、操作步骤、实验结果及分析。
2.查阅相关资料，了解我国在海水提溴、提碘方面的研究现状和发展趋势，并结合所学知识，撰写一篇不少于800字的小论文。
3.设计一个关于海水提溴、提碘的课堂小游戏或活动，旨在巩固所学知识，提高同学们对化学实验的兴趣。
（二）讲授新知，500字
首先，我们来学习溴和碘的基本性质。溴是一种深棕红色液体，具有刺激性气味，化学性质活泼，常用于消毒剂、染料等方面。碘是一种紫黑色固体，具有升华性，化学性质也比较活泼，主要用于医药、摄影等领域。它们在海水中以离子形式存在，但浓度较低。
（三）学生小组讨论，500字
现在，请同学们分成小组，讨论以下问题：
4.学生在学习过程中可能对环境保护、资源利用等方面的问题较为关注，教师可借此契机，培养学生的社会责任感和环保意识。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.教学重点：
-溴和碘的基本性质、存在形式及其在自然界中的分布。
-海水提溴、提碘的原理及方法。
-化学实验基本操作技能的培养。
2.教学难点：
-溴和碘提取过程中化学反应原理的理解。
4.结合生活实际，思考以下问题并完成不少于300字的解答：
-海水提溴、提碘过程中，如何减少对环境的影响？
-你认为海水提溴、提碘技术在未来的发展方向是什么？
5.完成课后练习题，包括：
-描述氧化还原法、离子交换法等海水提溴、提碘的原理。
-分析海水提溴、提碘过程中可能遇到的问题及解决方法。
请同学们在完成作业时，注意以下几点：
1.学生对化学实验充满好奇，但实验操作技能参差不齐，需要教师针对不同水平的学生进行个别指导，确保实验安全与效果。
高中化学《2开发海水中的卤素资源2.3从海水中提取溴和碘从海水中提取的元...》270沪科课标教案教学设计
1氯、溴、碘单质化学活泼性的探究第二章第三节从海水中提取溴和碘（第二课时）上海师范大学附属外国语中学聂济敏一、思维结构（导图）2二、思维结构分析（说明）1．设计思想本节课的教材依据是上海科学技术出版社高一年级第一学期第二章《开发海水中的卤素资源》中“从海水中提取溴和碘”中的内容，教材篇幅少，但是内容却较多。
从教学内容的性质来看，氯溴碘单质化学活泼性的比较属于元素化合物的知识的教学，传统的元素化合物知识的教学，大多采用讲授的方式，然后用演示实验来验证。
二期课改重视学生的全面发展，元素化合物知识教学的意义不仅是让学生获得知识，更在于让学生去体验知识、原理的学习过程。
使学生了解自然科学研究的一般过程，培养学生的探究能力。
为此，本节课采用“引导－探究”教学模式，通过问题、假设和结论，使学生在获得知识的同时，体会科学探究的一般过程和方法。
验证性实验不是照方抓药，探究性实验也不是放任自流，探究性实验中要充分发挥教师的指导作用，教师要为学生搭建脚手架，在关键处给予学生及时的点拨与启发。
教学对象是区示范性高中的学生，学生基础一般，学习愿望不够强烈，学生思辨和探究的意识不强，习惯于接受性学习。
在知识上，学生已学过氯气的性质、卤素原子的原子结构示意图等有关知识；在能力上，学生初步具备了观察能力、实验能力和思维能力。
基于学生的这些特点，我决定在教学手段上以实验探究为主，在教学形式上以提问启发为主，引导学生自主探究，学生尝试由所学知识推测比较氯溴碘单质化学活泼性的直接比较的反应原理，并对其进行归纳总结，最后通过实验得出实验结论，体验科学家式的科学探究的一般过程。
比较氯溴碘单质化学活泼性的方法还有很多间接的方法，通过课本上的资料库，让学生总结比较卤素单质化学活泼性的间接方法，教师再在学生总结的基础上通过视频等方式，讲解卤素单质的化学性质的差异性，让学生形成结构决定性质的思维方式。
2.教学流程33.学习障碍的突破方法（1）根据初中所学知识讨论比较氯溴碘单质化学活泼性的方法有哪些？阶段一：理解基于学生初中学过比较金属单质化学活泼性的方法，为比较非金属单质化学活泼性提供的了很好的脚手架。
化学23《从海水中提取溴和碘》教案(沪科版高一第一学期)
2.3 从海水中提取的溴和碘概述：海水中提取镁元素，可以为学生设置相关情境。
学生在这之前已经学过了氯元素，食盐等内容。
根据化学史料，了解中国近代历史上，吴蕴初先生对我国民族化工做出的奉献。
本课时的教学目标是在讲解从海水中提取镁时，引领学生主动参与学习，在一个动态的，开放的学习气氛中体验学习过程，体验运用知识解决或解释实验问题的愉悦，教学重点是海水中提取镁的重要意义，教学过程是让学生以企业家的身份来提出问题并解决问题，可以采用小组讨论和全班交流的形式，如有需要在课前布置一些思考题，让学生做好准备。
在下一个课时中，由从海水中提取溴和碘元素，引出卤素一族性质的比较。
初步掌握卤素的原子结构及其性质间的关系，并通过比较初步形成元素自然族的概念；培养学生观察分析和根据现象作出结论的能力。
情景设置：学生课前思考〔镁带在空气中燃烧的现象〕问题1：焰火中最耀眼的火花是什么颜色是什么元素产生的我们可以从什么地方提取它们问题2：假设你是一个企业家，在开发海水资源的众多工程中，选择了海水提镁，请说出选择的依据学生依据〔一〕从自然资源的角度看，提取镁有可能。
虽然在海水中镁的含量不及陆地，但对于环境的危害小。
从市场的角度看，很多行业对镁的需求还是很大的，如铝合金生产，压铸生产，炼钢脱硫三大领域以及稀土合金，金属复原等其它领域。
问题3：如何在海水中实现对镁离子的富集，别离参加沉淀剂可以到达别离的目的。
可以先利用海水晒盐后得到苦卤水，提高镁的含量，同时又去掉了大局部的杂质离子。
问题4：应该选择什么试剂作为镁离子的沉淀剂可以选择的有石灰乳，氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钡。
因为考虑到钡离子和钾离子在海水中含量较少，提取本钱较高，因而不考虑。
问题5：实际生产过程中为什么用石灰乳而不是用氢氧化钠可以从价格和综合经济效益的角度考虑。
问题6：为制备石灰乳，你准备将厂址设在哪里总结：海水中提取镁的流程海水→苦卤水→氢氧化镁→氯化镁→镁卤素课时内容安排的概述：:卤素的性质与原子结构的关系。
从海水中提取溴和碘教案
从海水中提取溴和碘教案教学目标：1.了解溴和碘在海水中的含量和提取方法。
2.掌握从海水中提取溴和碘的实验步骤和操作技巧。
3.培养学生的实验观察能力和动手操作能力。
教学准备：1.实验器材：烧杯、滴定管、滴定管架、滴管、试管、酒精灯、显色剂等。
2.实验试剂：海水、45%硝酸、氢氧化钾、硼酸、过硫酸钾、碘酒等。
教学过程：一、引入（约10分钟）1.引导学生思考：海水中可能存在哪些化合物？有什么方法可以从海水中提取溴和碘？2.介绍溴和碘在海水中的存在情况和提取方法。
二、实验前准备（约10分钟）1.展示实验器材和试剂，说明实验步骤和操作要点。
2.阐述实验安全知识，如佩戴实验眼镜、手套等。
三、实验操作（约40分钟）1.实验步骤：a.取一定量的海水倒入烧杯中。
b.在滴定管架上安装滴管，并将滴定管中注满45%硝酸。
c.慢慢滴加硝酸滴定海水，直至溶液中不再出现气泡。
d.在另一个试管中加入适量的氢氧化钾溶液，并加热至溶液沸腾。
e.倒入滴定过的海水中，观察溶液变化。
f.加入适量的显色剂，根据显色剂的颜色变化，判断溴和碘的存在。
2.操作技巧和注意事项：a.滴加硝酸时要缓慢，避免溅溶液。
b.加热氢氧化钾时要小心，注意不要烫伤。
c.操作过程中要佩戴实验眼镜和手套，并注意实验室的通风和安全。
d.显色剂的使用要按照实验室规定，避免过量使用。
四、实验结果分析和讨论（约20分钟）1.学生根据显色剂的颜色变化，判断溴和碘的存在情况。
2.讨论溴和碘在海水中的存在量和提取方法的优缺点。
3.引导学生思考：如果要大规模从海水中提取溴和碘，你会怎么做？五、实验总结与拓展（约10分钟）1.对实验结果进行总结，检验实验目标是否达成。
2.引导学生思考：海水中除了溴和碘，还有哪些有价值的元素和化合物可以提取？3.拓展学生的知识，介绍海水中提取其他元素和化合物的方法和应用。
教学反思：通过本实验，学生能够了解溴和碘在海水中的存在情况和提取方法，培养了他们的实验观察能力和动手操作能力。
高中化学 第一册 第二章 开发海水中的卤素资源 2.3 从海水中提取溴和碘（第5课时）教案 沪科版
2.3 从海水中提溴和碘（共5课时）第5课时有关化学反应的计算一．教学目标1．学问与技能（1）加深理解物质的量、气体摩尔体积等概念。
（2）学会物质的量、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。
（3）学会过量计算的方法和步骤。
2．过程与方法通过对化学反应中过量问题的推断和计算，提高综合计算的力量。
3．情感态度与价值观：通过对计算题格式、方法、思维过程的规范化的练习，逐步养成严谨、认真的学习态度。
二．教学重点和难点1．重点物质的量、气体摩尔体积等在化学方程式中相关计算的应用。
过量计算。
2．难点过量计算。
三．教学用品多媒体设备四．教学流程1．设计思想物质的量的相关计算可以说是贯穿高中化学的重点内容，这一节中物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等应用于化学方程式的计算，实际上是前面所学学问和技能的综合运用，涉及中学化学反应中很多有关的物理量及各物理量间的换算，综合性很强，由于同学已经在学校把握了物质的量和化学方程式中物质的量的计算，本节将通过讲解、争辩法对过量计算及气体摩尔体积、物质的量浓度在化学方程式中的计算问题进行教学并支配三个例题和在概念性以及综合性上逐步增加的练习，适当分解难点达到教学目标，逐步培育同学综合运用学问和技能的力量。
2．流程图3．流程图说明（1）通过投影：“溴在工业上是格外重要的原料，假设在1L苦卤中有Brˉ0.1mol，则提取溴时，氯气的用量能否大大过量？具体该加多少摩尔氯气？”这一问题，让同学思考解题方法，复习“物质的量与化学方程式的关系”以及物质的量在化学方程式中的简洁应用（2）此步骤通过题目：“例2：在试验室里用0.12g镁带和足量的盐酸反应，能生成的氢气在标准状况下为多少毫升？”让同学了解在高中阶段运用有关化学方程式的计算解决问题时，除了涉及有关物质的物质的量外，还经常涉及到物质的质量、体积等物理量。
同学必需把握必要的换算方法。
（3）（4）（5）本内容通过a、对氯气、氢气的化合反应中各物理量的分析，归纳物质的量、质量、气体体积等物理量在化学方程式中的关系（方法略）b、通过练习（略）加深理解、巩固。
高中化学高一化学《从海水中提取溴和碘》教案、教学设计
在这个过程中，我们会使用到一些化学试剂和实验仪器。我将通过实验演示，让大家了解每个步骤的操作方法，并讲解其中的化学原理。同时，我会强调实验过程中的安全注意事项，确保大家能够安全、规范地进行实验。
（三）学生小组讨论
现在，请同学们分成小组，针对以下问题进行讨论：
1.从海水中提取溴和碘的过程中，为什么需要氧化剂？
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.教学重点：
-海水中溴和碘的存在形式及其提取方法。
-实验操作技能的培养和实验现象的观察。
-从实验中提炼出化学原理和科学思维。
2.教学难点：
-溴和碘提取过程中化学原理的理解和运用。
-实验数据的准确记录和分析。
-学生在实验中的安全意识和规范操作。
（二）教学设想
1.教学策略：
五、作业布置
为了帮助同学们更好地巩固本节课所学的知识，特此布置以下作业：
1.复习课堂所学内容，结合课本和笔记，整理出从海水中提取溴和碘的实验步骤及化学原理。
2.完成课后习题：选择2-3道关于溴和碘提取过程的综合性题目，进行深入分析和解答，强化对知识点的理解。
3.撰写一篇小论文：以“海洋资源的开发与利用——以溴和碘为例”为主题，探讨海洋资源在国民经济中的地位、提取方法及其应用领域，要求观点明确、论述充分，字数在800-1000字。
2.萃取剂在提取过程中起到什么作用？
3.如何确保实验过程中溴和碘的纯度？
4.ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ取溴和碘的过程中，可能遇到哪些困难？如何解决？
每个小组讨论完毕后，请选派一名代表进行汇报，分享你们的讨论成果。
（四）课堂练习
为了巩固所学知识，下面我将给大家发放一份课堂练习题，其中包括了关于溴和碘提取过程的选择题和简答题。请同学们认真完成，如有疑问，可以随时向我提问。
沪科版高一化学上册《从海水中提取的元素──溴和碘》教案及教学反思
沪科版高一化学上册《从海水中提取的元素──溴和碘》教案及教学反思一、教学目标1.了解溴和碘的物理和化学性质。
2.了解从海水中提取溴和碘的方法和过程。
3.学会运用化学反应原理分析海水中溴和碘的存在与浓度。
4.培养探究学习的能力和实验操作的技能。
二、教学内容与过程1. 知识点讲解（1）溴和碘的物理和化学性质讲师通过投影演示，介绍溴和碘的化学性质，如物相、密度、熔点、沸点等；以及物理性质，如气味、颜色等。
（2）从海水中提取溴和碘的方法和过程讲师介绍提取溴和碘的方法和过程，包括离子交换法、浮选法、萃取法等等。
2. 实验操作学生分组参与实验操作。
实验内容包括：（1）海水中溴离子的检测通过银离子法，检测海水中溴离子的存在与浓度。
全组同学测出海水中溴离子的浓度，并记录在教学反思中。
实验步骤如下：1.取一定量的海水，加入一滴酸化硝酸，用滴定管加入AgNO3溶液到约5滴时出现沉淀，少量滴入再出现沉淀时止滴，记录AgNO3加入量V1。
2.在同等条件下，用硝酸处理一定量的KBr溶液，用AgNO3溶液滴定，记录加入AgNO3的体积V2。
3.计算在海水中的溴离子浓度。
4.将个人数据汇总，统计全组海水中溴离子的浓度。
（2）海水中碘离子的检测通过滴定法，检测海水中碘离子的存在与浓度。
全组同学测出海水中碘离子的浓度，并记录在教学反思中。
实验步骤如下：1.取一定量的海水，加入稀盐酸，用苯酚解出法，将碘溶出，滴入淀粉临界点，用Na2S2O3溶液进行标准滴定，记录滴入Na2S2O3溶液的体积V1。
2.采用同样的方法，处理一定量的KI溶液，滴至临界点，记录滴入Na2S2O3溶液的体积V2。
3.计算在海水中的碘离子浓度。
4.将个人数据汇总，统计全组海水中碘离子的浓度。
3. 课堂提问讲师对学生进行提问：1.如何检测海水中溴离子的存在和浓度？2.如何检测海水中碘离子的存在和浓度？3.如何提取海水中的溴和碘？学生积极参与回答，并形成讨论。
4. 教学反思1.教学目标：通过此次教学，学生了解了溴和碘的物理和化学性质，认识到从海水中提取溴和碘的方法和过程，掌握了运用化学原理分析海水中溴和碘的存在与浓度的方法，培养了探究学习的能力和实验操作的技能。
溴、碘的提取教案
教学 目标 教学重难
1、了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。 2、知道氯、溴、碘单质的性质及其差异，认识卤素及其化合物在生产和生活中的重要应 用。
提取溴、碘单质的基本原理和方法；氯、溴、碘单质的性质及其差异
点
教学 必修一教材教参 鼎尖教案
参考
授课 方法
实验探究
教学辅助手段
用于
中；AgI 常用于
。
3. 用置换反应制取溴、碘
（1） KBr + Cl2
。
（2） KI + Br2
。
（3） KI + Cl2
。
溴、碘的提取
浓缩
氯化
提取
学生记录 笔记
精制
1、 海水（苦卤 MgBr2
精制
加热
高纯度 Br2
MgBr2+Cl2=Br2+MgCl2
粗 Br2
鼓入空气或水蒸气
研磨
氯化
2、海洋植物（海带 KI）
2KI+Br2=2KBr+I2
3、卤化银
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2KI+Cl2=2KCl+I2
AgCl
AgBr
颜色
白色
浅黄色
萃取
I2
加 CCl4 或苯
AgBr 黄色
溶解性 制法
既不溶于水，也不溶与稀硝酸
Ag++Clˉ==AgCl↓
Ag++Brˉ ==AgBr↓
Ag++Iˉ==AgI ↓光
化学性质 用途
有感光性，在光照下会发生分解反应 2AgX==X2+2Ag
（黑色）
沪科版化学高一上《从海水中提取溴和碘》教案
沪科版化学高一上2学科：化学任课教师：授课时刻：年月日( 星期)姓名年级性别总课时____第_ 课教学课题从海水中提取溴和碘教学目标1.明白从海水中提取溴和碘的原理和步骤2.认识人类开发海水资源的重要意义教学重难点1.萃取的原理和实验操作教学过程课前检查作业完成情形：优□良□中□差□【创设情形，导入新课】我们先来看一些漂亮的照片。
现在在这信息时代，我们的数码相机都专门多，索尼，佳能等等。
在往常，我们并不是用这些拍照的，我们会拿着胶卷去相馆洗照片。
有种胶卷在中国专门有名，叫柯达。
那摄影师是如何将这黑乎乎的胶卷变成漂亮的照片呢？那个地点有有一个奇异的物质——溴化银。
溴化银是一种专门好的感光材料，同时呢，碘化银也具有这种感光用处。
它还有另一个用途——人工降雨。
今天，我们就来认识下这两种元素：溴和碘。
【展现】海洋中要紧元素组成溴元素：海洋总储量1×1014t，“海洋元素”，在海洋中要紧存在形式：Br—碘元素：海洋总储量8×1010t，在海洋中要紧存在形式：I—【教师】我们明白海洋中存在着丰富的溴元素和碘元素，那么我们如何从海洋中将它们提取出来呢？这确实是我们本节课所要学习的内容。
【过渡】第一，我们要先了解溴和碘的相关性质，然后通过这些知识，去设计出合理的提取方案。
内容一、溴、碘的物理性质1、溴的物理性质（展现液溴）【教师】大伙儿从它的颜色、状态气味等方面描述溴的物理性质，注意观看中间的那层。
【学生】颜色：深红棕色液体（唯独的液态非金属）液封：易挥发(刺激性气味，有毒) ρBr2 >ρH2O具有强的腐蚀性在水中溶解度不大，易溶于乙醇、CCl4、苯等储存方法：棕色试剂瓶液封2、碘的物理性质（展现碘单质）【教师】大伙儿从它的颜色、状态气味等方面描述溴的物理性质【学生】颜色：紫黑色晶体，有金属光泽易升华（演示实验，与溴的挥发做比较）——可用于碘单质的分离在水中溶解度比溴还小，易溶于乙醇、CCl4、苯等储存方法：棕色试剂瓶密封碘的特性：与淀粉变蓝【探究】淀粉遇碘变蓝依旧I—变蓝，如何设计实验？【设计】试管1：淀粉加碘水试管2：淀粉加碘化钾溶液【教师】这是一个特点反应，能够验证碘单质的存在。
《溴和碘的提取》 教学设计
《溴和碘的提取》教学设计一、教学目标（一）知识与技能目标1、了解从海水中提取溴和碘的基本原理和方法。
2、掌握溴和碘的物理性质和化学性质。
3、学会实验探究溴和碘的氧化性强弱。
（二）过程与方法目标1、通过对溴和碘提取过程的分析，培养学生的分析问题和解决问题的能力。
2、通过实验探究，培养学生的实验操作能力和观察能力，以及通过实验现象得出结论的能力。
（三）情感态度与价值观目标1、让学生了解化学在资源开发和利用中的重要作用，激发学生学习化学的兴趣。
2、培养学生的环保意识和可持续发展观念。
二、教学重难点（一）教学重点1、溴和碘的提取原理和方法。
2、溴和碘的物理性质和化学性质。
（二）教学难点1、从海水中提取溴和碘的工艺流程。
2、实验探究溴和碘的氧化性强弱。
三、教学方法讲授法、实验法、讨论法四、教学过程（一）导入新课通过展示一些含溴和碘的物质的图片，如碘酒、溴水等，引导学生思考溴和碘在生活中的应用，从而引出本节课的主题——溴和碘的提取。
（二）新课讲授1、溴的提取（1）介绍溴在自然界中的存在形式，主要以溴离子的形式存在于海水中。
（2）讲解从海水中提取溴的工艺流程：先用氯气将海水中的溴离子氧化成溴单质：Cl₂＋ 2Br⁻＝ 2Cl⁻＋ Br₂然后用空气将生成的溴吹出，并用二氧化硫水溶液吸收：Br₂＋SO₂＋ 2H₂O ＝ 2HBr ＋ H₂SO₄最后再用氯气将溴化氢氧化得到溴单质：Cl₂＋ 2HBr ＝ 2HCl ＋Br₂2、碘的提取（1）介绍碘在自然界中的存在形式，主要以碘离子的形式存在于海带等海洋植物中。
（2）讲解从海带中提取碘的实验步骤：灼烧海带，使其中的有机物质转化为二氧化碳和水，碘离子留在灰烬中。
将灰烬溶解在水中，过滤得到含碘离子的溶液。
向溶液中加入适量的氧化剂（如过氧化氢）将碘离子氧化成碘单质：2I⁻＋ H₂O₂＋ 2H⁺＝ I₂＋ 2H₂O用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，分液得到碘的四氯化碳溶液，再通过蒸馏得到碘单质。
沪科版化学高一上《从海水中提取溴和碘》怎样检验Cl-、Br-、I-教案
沪科版化学高一上2如何样检验Cl－、Br－、I－一．教学目标[来源:Z+xx+k ]1．知识与技能（1）学会Cl－、Br－、I－离子的检验方法。
（2）明白卤化银的性质。
（3）学会离子检验和排除其他离子干扰的方法。
（4）明白得离子方程式的意义，学会书写离子方程式。
2．过程与方法通过初中已学的有关氯化物的化学性质，推断其他卤化物的性质，体会“从个别到一样”的认识方法和思想方法。
[来源:1]二．教学重点和难点1．重点Cl－、Br－、I－离子的检验[来源:Zxxk ]2．难点离子检验时如何排除其他离子的干扰三．教学用品多媒体设备。
12组学生实验：氯水、四氯化碳、A溶液(氯化钠)、B溶液(溴化钠)、C溶液(碘化钾)、硝酸银溶液、稀硝酸、食用碘盐、淀粉碘化钾试纸、试管。
教师用：A溶液(氯化钠)、B溶液(溴化钠)、C溶液(碘化钾)、碳酸钠溶液、硝酸银、稀硝酸、试管四．教学流程1．设计思想布鲁纳的发觉学习理论认为，认识是一个过程，而不是一种产品，因而学习不仅是让学生把握这些知识，更在于让学生去体验知识、原理的过程。
创设问题情形，引发学生对知识本身产生爱好，产生认识需要，学习的心理倾向，激发学习的动机。
因此关于本节课这类着重化学实验的教学，在教学中不能一味的以教师讲解为主，在教学过程中将以引导-探究模式进行教学，给予学生尽可能多的思维空间，引导学生逐步形成探究问题、研究学习的良好适应。
2．流程图 3．流程图说明（1）通过提问：“现有三瓶试剂（标签：1、2、3）分别是氯化钠溶液、溴化钠溶液和碘化钾溶液，你该如何鉴别？”让学生进入课堂教学情形，使学生产生好奇心和求知欲。
（2）引导学生通过回忆前面学习的电离的知识，了解在三种溶液中溶质的存在形式是离子形状，鉴别三种溶液事实上确实是要检验出溶质中的微粒——各种离子。
（3）教师指导学生以小组为单位开展“设计实验方案检验Cl －、Br －、I －离子、通过实验检验方案可行性”的活动。
高一化学《从海水中提取溴和碘》教案_
城东蜊市阳光实验学校从海水中提溴和碘〔一一共5课时〕第2课时比较氯、溴、碘的化学活泼性一、教学目的1．知识与技能〔1〕理解氯、溴、碘的原子构造及性质的相似性和差异性。
〔2〕在理解氯、溴、碘原子构造的递变规律的根底上，理解氯、溴、碘性质变化规律。
2．过程与方法〔1〕通过探究氯、溴、碘化学性质的递变规律，认识元素及其化合物知识的研究和学习的方法。
〔2〕通过阅读教材，进步阅读、归纳、总结才能。
〔3〕通过氯、溴、碘性质的比较实验，经历根据实验现象作出结论的过程。
〔4〕通过对氯、溴、碘化学活泼性的比较的实验探究，认识比较法等科学探究的一般方法。
3．情感态度与价值观通过卤素原子构造与性质的分析，领略构造决定性质的思想。
二．教学重点和难点1．重点氯、溴、碘的原子构造及性质的相似性和差异性。
2．难点氯、溴、碘化学活泼性的递变规律。
三．教学用品试管、胶头滴管、新制饱和氯水、NaBr溶液、KI溶液、溴水、四氯化碳。
四．教学流程1．设计思想传统的元素化合物知识的教学，大多采用讲授的方式，然后用演示实验来验证。
二期课改重视学生的全面开展，元素化合物知识教学的意义不仅是让学生获得知识，更在于让学生去体验知识、原理的学习过程。
使学生理解自然科学研究的一般过程，培养学生的探究才能。
为此，本节课采用“引导－探究〞教学形式，通过问题、假设和结论，使学生在获得知识的同时，体会科学研究的一般过程和方法。
验证性实验不是照方抓药，探究性实验也不是放任自流，探究性实验中要充分发挥教师的指导作用，教师要为学生搭建支架，在关键处给予学生及时的点拨与启发。
2．流程图硝酸铜和硝酸银三种盐溶液设计探究实验，在这里请同学回忆该实验或者者者播放该实验的录像，可以很好的启发学生对该实验探究过程和原理的回忆，从而为学生比较设计氯、溴、碘活泼性的实验提供帮助。
〔2〕〔3〕〔4〕在动手实验之前，要先明确实验的原理和步骤，能进步学生实验时的针对性和方案性，抑制学生为实验而实验的弱点，进步实验的效率。
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2.3 从海水中提取溴和碘
—————————————高级标题
◇从海水、海带中提取溴和碘
☆卤族元素
☆氧化还原反应
—————————————
1.海水中提取溴
①蒸发浓缩
②通入氯气，使溴离子氧化为单质
Cl2+2Br-→2Cl-+Br2
③吹入热空气，得到粗溴
④粗溴提纯：Br2→Br-→Br2
通入SO2：Br2+SO2+2H2O→2HBr+H2SO4
再次用Cl2氧化，热空气或水蒸气吹出，得到高纯液溴
2.海带中提取碘
①将海带晒干，灼烧，用水溶解浸泡，过滤，除灰渣
②通入氯气
③用四氯化碳萃取，得到碘的四氯化碳溶液，蒸馏，除四氯化碳，升华法得到纯净碘单质
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
萃取
利用溶质在两种溶剂中溶解的的不同进行提纯分离
分液
使用分液漏斗下层液体从下端放出，上层液体从上层倒出
萃取剂的选择
①与水不相溶；②与水的密度有较大的差异；③不与溶质反应；
④溶质在萃取剂和水中的溶解性有明显差异；
常见的萃取剂
CCl4，苯，甲苯，汽油
Br2在水中为棕黄色或黄色，再有机溶剂中呈橙红色
碘在水中呈棕黄色，在有机溶液中呈紫红色
溴水+苯苯层为上层，呈橙红色若+CCl4 CCl4为下层，呈橙红色
碘水+苯苯层为上层，呈紫红色若＋CCl4 CCl4为下层，呈紫红色
二.卤族元素
1.溴和碘的特性
溴：
①液溴极易挥发，一定要保存在棕色瓶中，表面覆盖一层水（水封），液溴极易使橡胶老化，不用橡皮塞
②Br2的CCl4层显橙色
碘：
①AgI可用于人工降雨
②I2遇淀粉变蓝色
③I2易升华
2.卤素原子的结构
F Cl Br I
相同点：最外层电子数相同，易得一个电子形成稳定结构.
不同点：电子层数递增，原子半径递增，得电子能力减弱
卤素单质化学性质相似，但活泼性递减
3.卤素单质物理性质
卤素单质分子式F2Cl2Br2I2
颜色状态淡黄绿色气体，
易挥发黄绿色气体深红棕色液体，
易挥发
紫黑色固体
溶解性与水反应能溶于水微溶于水
易溶于有机溶液微溶于水
易溶于有机溶液
密度→逐渐增大
4.卤素单质化学性质
卤素单质F2Cl2Br2I2
与H2反应
*氢化物稳定性冷暗处即爆炸
很稳定
受热或见光爆炸
比较稳定
高温下较慢化合
较不稳定
持续热缓慢化合
生成物即分解
与水反应迅速反应反应反应比氯气慢很微弱的反应置换能力_______逐渐减弱______→
元素非金属性强→弱
单质的氧化性强→弱
离子的还原性弱→强
氢卤酸的酸性弱→强氢氟酸为弱酸其余均为强酸
卤化银易溶于水白色固体淡黄色固体黄色固体
除AgF外难溶于水和酸见光易分解
氯化氢都极易溶于水
氢氟酸要保存于铅皿和塑料瓶4HF+SiO2→SiF4+2H2O
制取：HF：CaF2+H2SO4（浓）_△_2HF+CaSO4
HBr：NaBr+H3PO4（浓）——HBr+NaH2PO4
HI：NaI+H3PO4（浓）-----HI+NaH2PO4
1.与金属单质反应（除金银铂外，有时需加热）
①F2，Cl2，Br2与变价金属生成高价盐
②I2与变价金属生成低价盐
③随氧化性减弱，反应越来越弱
2.与碱反应
X2+NaOH→NaX+NaXO+H2O（卤化物+水+次氯酸盐）
3.互相的置换反应
2NaBr+Cl2→2NaCl+Br2
2KI+Cl2→2KCl+I2
Br2+2KI→2KBr+I2
5.检验Cl-，Br-，I-
Cl-的检验：加入硝酸银和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含Cl-
Br-的检验：加入硝酸银和稀硝酸，生成不用于稀硝酸的淡黄色沉淀，则证明含Br- 加入苯，再滴加氯水后震荡，在溶液上层看到橙红色，则证明含Br-
I-的检验：加入硝酸银和稀硝酸，生成不用于稀硝酸的黄色沉淀，则证明含I- 加入苯，再滴加氯水后震荡，在溶液上层看到紫红色，则证明含I-
加入淀粉溶液，再滴加少量氯水，若溶液变蓝，证明被测液中含I-
三.氧化还原反应
（1）概念
特征：化合价发生变化本质：得失电子
元素化合价升高—还原剂（还原性）---失电子---氧化反应---被氧化---氧化产物
元素化合价降低---氧化剂（氧化性）---得电子---还原反应---被还原---还原产物
氧化还原反应与基本反应类型的关系
氧化还原反应：置换反应、部分分解反应、部分化合反应
非氧化还原反应：复分解反应、部分分解反应（CaCO3）、部分化合反应（CO2+H2O）（2）规律
得失电子总数相等
同一元素最高价只有氧化性，最低价只有还原性，中间价态兼有
同种元素价态归中，只靠拢不交叉
反应次序：一种氧化剂遇多种还原剂，先氧化最强的，在氧化次强的
性质强弱规律：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物
(3) 氧化性和还原性的强弱比较
依照金属氧化性顺序表，越向后的金属单质的还原性越弱，其对应离子的氧化性越强
同种元素，高价态比低价态氧化性强
单质的氧化性与元素的非金属性基本一致
F2，Cl2，Br2，I2，S 其单质的氧化性减弱，离子的还原性增强
根据化学方程式中的价态和反应条件也可以判断物质氧化性、还原性的强弱
（4）氧化还原反应的配平
原理：化合价上升总价数=化合价下降总价数氧化剂得到电子总数=还原剂失电子总数特殊：双原子分子需按两个原子一起配平。