化学暑假作业练习答案
高一年级化学暑假作业答案
高一年级化学暑假作业答案一、选择题(本题共7道小题)1.下列说法正确的是()A.15 g乙烷所含极性共价键的数目为3×6.02×1023B.0.1 mol 甲基含有的质子数6.02×1023C.常温下，100 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0.01×6.02×1023D.0.5 mol 乙醇完全燃烧时，转移的电子数为3×6.02×10232.根据CH2=CHCH2COOH的结构，它不可能发生的反应是()A.与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应B.使溴的四氯化碳溶液褪色C.与银氨溶液反应析出银D.与新制氢氧化铜反应3.某有机物蒸气，完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能()A.C2H4B.C2H5OHC.CH3CHOD.CH3COOH4.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2C7酸性水溶液乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。
下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物A.②④B.②③C.①③D.①④5.A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是( )A 3∶2∶1B 2∶6∶3C 3∶1∶2D 2∶1∶36.下列物质不能发生消去反应，但能氧化成醛的是( )A. B. C. (CH3)3CCH2OH D. CH3CH2CH2OH7.乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如下：(注：含-CHO的物质为醛类化合物)下列醇不能被氧化为醛类化合物的是A.CH3OHB.C. D.CH3CH2CH2OH二、填空题(本题共3道小题)8.如图是实验室利用无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸制备乙酸乙酯的实验装置.试回答：(1)乙酸分子中官能团的名称是.(2)写出甲中反应的化学方程式.(3)小试管乙中饱和Na2CO3溶液的主要作用是.(4)可用的方法把制得的乙酸乙酯分离出来.9.丙烯醇( )是一种无色有刺激性气味的液体，是重要的有机合成原料。
高一化学暑假作业参考答案
高一化学暑假作业参考答案摘要复习的重点一是要掌握所有的知识点，二就是要大量的做题，的编辑就为各位考生带来了高一化学暑假作业参考答案高一化学暑假作业(1)参考答案一、BDDCA CCBCB ABDBD DACDC BCDAC DBAAB31、#9322;金属钠浮在水面钠的密度比水的小熔成小球钠与水反应为放热反应，且钠的熔点较低四处游动产生气体推动钠不断游动发出嘶嘶的响声产生气体发出声响溶液变为红色生成碱性物质#9323; 2Na+2H2O=2NaOH+H2uarr;32、#9322; 2 mol #9323;44.8L #9324; 2NA、4 NA #9325; 2mol / L33、#9322; ②⑦⑧⑨ #9323; ⑩ #9324; ③⑥ #9325; ①34、#9322; 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2uarr;#9323; Cl2+H2O= HClO+H++Cl-#9324; Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O#9325; Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4darr;+2H2O#9326; 6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O35、#9322; 铁粉，Fe+2Fe3+=3Fe2+#9323; 氯气，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-#9324; 铁粉，Fe+Cu2+=Cu+Fe2+三、36、#9322; 比较氯气和次氯酸谁具有漂白性#9323; 吸收气体A中的水，B内的布条不褪色，C内的布条褪色 #9324; 没有尾气处理装置，氯气会污染空气。
措施：将氯气通入氢氧化钠溶液中图略37、#9322; B#9323; ABCDGHI#9324; 不影响，偏小，偏大，不影响#9323; HCO3-+OH-= CO32- + H2O3OH-+2CO2=HCO3-+CO32- + H2O五、39、解：n(CO)=V/Vm = 4.48L/22.4L/mol = 0.2mol设生成的CO2的物质的量为n，根据方程式可得： 2CO+O2=2CO22 20.2mol n2 / 0.2mol=2 / n， n=0.2mol，所以CO2的分子数为：0.2NA个40、解：设生成98%的硫酸的质量为X吨4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 SO2+O2=SO3SO3+H2O=H2SO4由上面的反应可以得到关系式： FeS2rarr;2H2SO4120 2×981×75% t X×98%X=1.4t化学暑假作业(2)参考答案一、选择题1. D2.C3.C4.D5.B6. D7.A8. B9.C 10. B 11B 12 B 13C 14.B 15. C 16.C 17.A 18.C 19.C 20.A高温高温二、填空题：21.(1)：Na2CO3+SiO2=====Na2SiO3+CO2uarr;，CaCO3+SiO2=====CaSiO3+CO2uarr; 高温高温(2)SiO2+2NaOH= Na2SiO3+ H2O(3)SiO2 + 2C === Si + 2COuarr; Si+ 2Cl2 === SiCl4 SiCl4+ 2 H2 === Si + 4HCl△22.(1) 2Cu+O2+ 2H2SO4=== 2CuSO4+ 2H2O。
高一化学暑假作业试题练习及答案
高一化学暑假作业试题练习及答案高一化学暑假作业试题练习及答案高一化学暑假作业试题练习及答案【】查字典化学网为大家带来高一化学暑假作业试题练习及答案，希望大家喜欢下文!高一化学暑假作业41.在含有硫离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是A. Na、Cu2+、Br、Ba2+ +-B. Na、SO32、SO42、K+ +--C. K+、MnO4、NO3、Na --+D. K+、Ca2+、SO32、Cl --2.下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是A. 将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃B. 将10 L空气(标况)中，使之在高温下反应C. 标准状况下，将11.2L H2S与D. 在强光持续照射下，向过量的CO23.某白色固体可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生。
则对原固体的判断不正确的是A. 肯定存在①B. 至少存在②和⑤C. 无法确定是否有③D. 至少存在①、④、⑤9. 已知酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+ Fe2+ MnO4- 2+ Cl2 - HNO2 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A.Fe3+B.MnO4-C.Cl2D.HNO210. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A. 由mX-an与nYn-1,得m+a=n-b -B. X2的还原性一定大于YC. X,Y一定不是同周期元素D. 若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY11. X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5Z+W 个原子核。
通常状况下，W为无色液体。
已知:X+Y(1)Y的电子式是_________________________。
高二化学暑假作业：有答案
高二化学暑假作业：有答案学期期末考试完结，接下来就是假期时间，查字典化学网特整理了高二化学暑假作业，希望能够对同学们有所帮助。
一、选择题(本题共7道小题1.下列各组元素性质的递变情况错误的是()A.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.N、O、F第一电离能依次增大D.Na、K、Rb电负性逐渐减小2.下列表示式错误的是()A.Na+的轨道表示式：B.Na+的结构示意图：C.Na的电子排布式：1s22s22p63s1D.Na的简化电子排布式：[Ne]3s13.短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、w、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同;@Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数;③w与R同主旅。
下列说法正确的是( ) A.T、Q、w、Y的原子半径大小为：T乙>甲D.甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子(3)由元素J、C、E组成一种化学式为J(CE)的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为一20.5℃，沸点为103~C，易溶于非极性溶剂。
据此可判断：该化合物的晶体中存在的作用力有( )A. 离子键B.极性键C.非极性键D.范德华力E.氢键F.配位键Ⅱ.(1) BCl3中B原子的杂化方式为。
第一电离能介于B、N 之间的第二周期元素有种。
写出与BCl3结构相同的一种等电子体(写离子)。
(2)科学家测得胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下：①胆矾的化学式用配合物的形式表示为的②胆矾中SO42-的空间构型为评卷人得分三、实验题(本题共0道小题,,共0分)试卷答案1.C考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系;同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系.分析：A、根据Na、Mg、Al原子的核外电子排布分析;B、根据P、S、Cl最外层电子数目=元素的最高正价(氧、氟除外);C、同周期从左到右元素的第一电离能依次减小，第IIIA和第V A族反常;D、同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减弱.解答：解：A、Na、Mg、Al原子的核外电子分别为11、12、13，原子最外层电子数分别为1、2、3，逐渐增多，故A正确;B、P、S、Cl最外层电子数目分别为5、6、7，最高正化合价分别为+5、+6、+7，故B正确;C、同周期从左到右元素的第一电离能依次减小，第IIIA和第V A族反常，O、N、F第一电离能依次增大，故C错误;D.同主族元素从上到下元素的电负性依次减弱，则Na、K、Rb元素的电负性逐渐减小，故D正确.2.A考点：原子核外电子排布;原子结构示意图.分析：钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或写为[Ne]3s1，Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，Na为金属元素，易失去电子，所以其价电子排布式为：3s1，轨道表示式用箭头“↑”或“↓”来区别自旋方向的不同电子，每个轨道最多容纳2个电子且自旋方向相反，据此分析解答.解答：解：A.轨道表示式用一个方框或圆圈表示能级中的轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别自旋方向的不同电子，每个轨道最多容纳2个电子，2个电子处于同一轨道内，且自旋方向相反，所以Na+的轨道表示式：，故A错误;B.Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，结构示意图为，故B正确;C.钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或写为[Ne]3s1，故C正确;D.钠原子的简化电子排布式为[Ne]3s1，故D正确;3.B知识点:位置、结构、性质的相互关系应用答案解析:B 解析：短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y，Q是地壳中含量最高的元素，则Q是O元素; R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数，且R原子的最外层电子数等于其单质层数，则R是H，T是N元素; Y原子的最外层电子数等于其电子层数，且Y的原子序数大于O元素，则Y电子层数为3、其最外层电子数是3，则Y是Al 元素; W与R同主族且W原子序数大于O而小于Al，则W为Na。
初三年级化学暑假作业答案
初三年级化学暑假作业答案
若将该气体先通过H装置，再通入E装置，可看到H中黑色粉末变为光亮的红色，E中澄清石灰水变浑浊，则该气体的组成可能有种情况，组成是(写出三种可能的情况)(1) ;
(2) ;(3) 。
若要确定该无色气体的确切组成，可以将该无色气体依次通过上述实验装置
即可(依次填写实验装置编号，装置可以重复使用)。
⑥ 大气中CO2含量的增加会加剧温室效应，为寻找处理CO2，减少其排放的方法，同学们合作设计了下列制取CO2，并将CO2转化的实验。
实验装置图如下：
将CO2转化的实验流程为：
Ⅰ. 写出上述实验中制取CO2的化学方程式 ;
Ⅱ. 实验中浓硫酸的作用是，CO2的收集装置为 (填装置字母);
Ⅲ. 实验流程中CO2转化的最终产物为 (填化学式)，在此过程中可循环利用的物质是 (填化学式)。
以上就是查字典化学网为大家提供的初三年级化学暑假作
业答案，大家仔细阅读了吗?加油哦!。
(必备)初三年级化学下册暑假作业答案
〔必备〕初三年级化学下册暑假作业答案同学们应该怎样度过这个暑假呢?初中阶段是我们一生中学习的“黄金时期〞。
暑假这一个月的时间对同学们尤其重要。
下文为大家准备了初三年级化学下册暑假作业。
填空题(共41分)1(4分)人们的日常生活离不开金属 ,高科技新材料的开发和应用也需要金属。
(1)根据图中金属的应用实例推断 ,金属具有的物理性质有?_____________。
(2)日常使用的金属材料多数属于合金。
下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。
合金的主要性能主要成分及纯金属的性能焊锡熔点183℃ 锡熔点232 ℃;铅熔点327 ℃硬铝强度和硬度好铝、铜、镁等。
硬度小 ,质软不锈钢抗腐蚀性好铁、铬、镍等。
纯铁抗锈蚀性能不如不锈钢由上表可以推断 ,与组成合金的纯金属相比 ,合金的优点一般有_________(填序号)。
①强度更低②硬度更大③熔点更高④抗腐蚀性能更好2(9分)某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反响来探究炼铁的原理 ,装置如下列图所示。
请答复有关问题：(1)为防止一氧化碳污染空气 ,并回收利用一氧化碳 ,方框中连接的是C 和D ,导管接口的连接顺序为a→( )→( )→( )。
C装置中NaOH的作用是__________________。
(2)实验开始时 ,应 (填“先加热再通CO〞或“先通CO再加热〞) ,目的是。
(3)实验进行一段时间后 ,玻璃管A中出现的现象为 ,反响方程式为。
(4)除CO外 ,还有哪些物质可以复原Fe2O3? (请写一物质的化学式)。
查字典化学网为大家推荐的初三年级化学下册暑假作业。
还满意吗?相信大家都会仔细阅读 ,加油哦!。
高效课时化学暑假作业：练习题及答案
高效课时化学暑假作业：练习题及答案一、选择题1.以下能经过化合反响制取的物质是()①Fe(OH)3 ②FeCl2③Fe(NO3)2 ④FeI2A.①②B.②③④C.①②③D.①②③④解析：要从两种单质生成化合物的思想形式中摆脱出来。
例如：①4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。
②2FeCl3+Fe===3FeCl2。
③2Fe(NO3)3+Fe===3Fe(NO3)2。
④Fe+I2FeI2。
答案：D2.以下反响中，产物有氧化铁的是()A.加热Fe(OH)3B.Fe在纯O2中熄灭C.灼热的Fe与水蒸气反响D.加热蒸干Fe2(SO4)3溶液解析：Fe(OH)3不动摇，加热会分解生成氧化铁，A正确;B、C最终失掉的是Fe3O4，不正确;Fe2(SO4)3溶液蒸干就得Fe2(SO4)3固体，D项不正确。
答案：A3.经过对实验现象的观察、剖析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对以下实验理想的解释正确的选项是() 操作、现象解释 A 向KI-淀粉溶液中参与FeCl3溶液，溶液变蓝 Fe3+能与淀粉发作显色反响 B 把生铁放置于湿润的空气中，铁外表有一层红棕色的斑点铁在湿润的空气中易生成Fe(OH)3 C 向稀硝酸中参与大批铁粉，有气泡发生说明Fe置换出溶液中的氢，生成了氢气 D 新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3 解析：A 2Fe3++2I-===I2+2Fe2+，碘单质使淀粉溶液变蓝错误B 铁锈的主要成分是Fe2O3 错误C 铁与稀硝酸反响生成的气体为NO，不能失掉氢气错误 D4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 正确答案：D。
化学暑期测试题及答案
化学暑期测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 铁D. 氢答案：C2. 根据元素周期表，元素的原子序数与其在周期表中的位置关系是：A. 原子序数越大，位置越靠上B. 原子序数越大，位置越靠下C. 原子序数越大，位置越靠左D. 原子序数越大，位置越靠右答案：D3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B4. 化学反应中，当反应物完全转化为生成物时，该反应被称为：A. 可逆反应B. 不可逆反应C. 完全反应D. 部分反应答案：C5. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡时，正反应和逆反应速率相等D. 化学平衡时，正反应和逆反应速率不等答案：A6. 根据酸碱中和反应，下列说法正确的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成气体和水C. 酸和碱反应生成盐和气体D. 酸和碱反应生成盐和氧化物答案：A7. 根据氧化还原反应，下列说法正确的是：A. 氧化剂在反应中被还原B. 还原剂在反应中被氧化C. 氧化剂在反应中被氧化D. 还原剂在反应中被还原答案：A8. 根据化学计量学，下列说法正确的是：A. 摩尔质量的单位是克/摩尔B. 摩尔质量的单位是摩尔/克C. 摩尔质量的单位是千克/摩尔D. 摩尔质量的单位是摩尔/千克答案：A9. 根据化学键理论，下列说法正确的是：A. 离子键是由正负离子之间的静电吸引形成的B. 离子键是由正负离子之间的共价键形成的C. 共价键是由正负离子之间的静电吸引形成的D. 共价键是由正负离子之间的共价键形成的答案：A10. 根据溶液的浓度计算，下列说法正确的是：A. 溶液的浓度与溶质的质量成正比B. 溶液的浓度与溶剂的体积成正比C. 溶液的浓度与溶质的质量成反比D. 溶液的浓度与溶剂的体积成反比答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。
高一化学暑假复习作业及参考答案
高一化学暑假复习作业及参考答案以下是网为大家整理的高一化学暑假复习作业及参考答案，答案仅供参考，大家记得作业要独立完成独立思考哦!第一章《物质结构元素周期律》测试题参考答案一、选择题(每小题4分，每小题只有1个选项符合题意，12题，共48分。
)二、填空题(共52分)16.(18分)(1)Na， (各2分)(2)HClO4，KOH，Al(OH)3 (各2分)(3)(略) (各2分)(5)Cl2(1分)，2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 (3分)17.(18分)(1)A：Na， B：Al， C：Si， D：P， E：Cl (各2分，共10分)(2)(3分)(3)Al(OH)3+ NaOH === NaAlO2+2H2O (3分)(4)H ClP H3Si H4 (3分)18.(16分)(1)C，O，Na ， H2SO4 (各2分)(2)2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2 (3分)(3)共价 (2分)(4)C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O (3分)第二章统一测评卷(第Ⅱ卷答案)一、选择题二、填空题17.吸收能量;放出能量;反应物和生成物所具有的总能量的相对大小;放热;吸热;18.正;还原 ; 2H++2e-=H2;负;氧化反应; Zn--2e-=Zn2+ ;19. (1)化学能变热能，(2)电能变化学能，(3)化学能变电能 (4) 电能变化学能20.A;B，2A+B≒2C，不能，无体积，无法求出浓度变化值21.(图略)Cu-C-AgNO322、1.2 mol/L; 0.6 mol/(L.s)23、(1)16 mol;(2)8 mol;(3)5∶4;(4)2∶3;(5)1∶2;(6)3∶3∶2;()第三章《有机化合物》测试题参考答案一、选择题(每小题4分，每小题只有1个选项符合题意，15题，共60分。
)二、填空题(共40分)16.(13分)2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2 (3分)。
八年级化学暑假作业答案2022
八年级化学暑假作业答案2022八年级化学暑假作业答案一、1.热胀冷缩的，35℃-42℃ 2.甲：11℃、乙16℃、丙：9℃3.冷热程度，温度高4.冰水混合物，一标准大气压下沸水，-273℃5.与温度计玻璃泡充分接触，温度计的量程(测量范围)，与温度计垂直。
6.t=t+273k，开尔文，k，316k7.(1)液化，吸热(2)汽化，吸热(3)凝华，放热。
8.(1)汽化(2)液化(3)升华(4)凝华。
9.只在外表，任何温度都可发生的缓慢的汽化现象，升高液体温度，加快液体外表的空气流动，加大液体外表积。
发生部位不同、温度条件不同、汽化快慢程度不同。
吸收热量。
10.晶体，非晶体。
都要吸收热量，晶体有固定熔点，非晶体没有固定熔点。
11.(1)230(2)固体升温，熔化，温度，吸收热量。
液体升高，液体降温，液体凝固成晶体的过程，放出热量，固体降温。
(3)3，固液共存，凝固，前者吸热后者放热。
12.温度足够低，进步液体压强。
三、1.×2.×3.√4.×5.×6.×7.√8.×四、1.估测被测物体温度，并看温度计的测量范围。
2.玻璃泡不分开被测物体，不碰到被测物体以外的物体。
3.分开被测物体，视线与温度计垂直。
暑假学习方案安排高二是整个高中阶段知识容量最大的一年，高二学年知识总量占高考考核知识量的70%，也是决定高考取胜与否的关键性一年。
为了以后不蹉跎这个黄金学习阶段，在新高二暑假，就应当领先进入高二学习的状态为高二的学习积累打好坚实的根底。
语文暑期课程主要安排重在知识点积累和阅读才能的培养。
数学高一主要的内容为函数，这也是高中最重要的一种解题思想、函数思想，高二上学期的内容主要为数列，向量，矩阵、行列式，算法。
其中数列是主要内容，在高考中经常考压轴题，但是分析^p 数列其中一种很重要的思想就是函数思想，因为数列的通项本身也是一个函数，所以可以从函数的性质进展分析^p 。
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练习1
1~5 CBCBC 6.BD 7~8 BC
13.（1)①④②③⑥⑦⑤⑧
14.CO2Na2O H2CO3NaOH Na2CO3NaHCO3
16./p-50452271.html 第3页
练习2
15. ②②③③
16.（1)1(2)421.204×1024 (3)1.5 (4)5.4<o< o:p=""></o<>
17.62 g·mol－1 160.1 mol
18.2KClO3=2KCl+3O2
245-------2---22.4
X-----------Y---3.36
X=36.75g
Y=0.3mol
至少需要36.75克氯酸钾,同时生成氯化钾的物质的量为0.3mol
练习3
1~5CBDBA
14.④①⑥⑨7⑧
15.CFAGE
16./p-804815460642.html 第19题,只有最后答案,无过程
练习4
1~8BCABBDBC
练习5
9.（1）①Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO ②2HClO2HCl+O2↑(2)A
10.（1）氢、氧、氯
（2）HCl H2O
(3) H2+Cl2=2HCl 2H2+ O2 = 2H2O Cl2+2H2O= HCl+ HClO
练习6
(1) Fe；HNO3
(2) 1∶4
(3) 0.75mol
14.答案：(1)BDE (2)过滤蒸馏
(3)2I-+MnO2+4 H+====Mn2++I2+2H2O
(4)苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大
(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)
15./view/19a976fa04a1b0717fd5dd4f.html 第9题
练习7 16.W：NaHCO3
X：Na2CO3
Y：NaOH
Z：Na2O2
17.(1)OH-+H+H2O +2H+H2O+CO2↑
(2)将Mg2+沉淀为Mg(OH)2
(3)A
练习8
16.①2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O(条件：加热，写气体符号)
②NaCO3溶液(NaHCO3) 加入NaOH: OH- + HCO3- == H2O + CO3 2-
③加入适量盐酸+2H+====H2O+CO2↑
④加入适量Ca(OH)2溶液+Ca2+====CaCO3↓
17.
（1）II（1分）
（2）2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑（1分）
CO2+Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O（1分）D （2分）
（3）NaHCO3（1分）
18.因为加热，所以H2O,CO2都变成气体扩散掉（质量就减小了）
减小的M=5.26-3.71=1.55g
2NAHCO3=NA2CO3+H2O+CO2，M
X --------------------1.55g
168-------------------18+44
X=168*1.55/62=4.2g
所以NAHCO3的质量为4.2g,NA2CO3的质量为1.06g
练习9
15.（1）Cu2+（2）Ag+；Ag++Cl-═AgCl↓
(3)Mg2+ Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓
（4）B
16.
17.
练习10
13.ECDBA
14.①2Al+6H+═2Al3++3H2↑
②2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
15.c（Al）=0.075×0.5=0.0375mol
如果全部转化为Al（OH）3的质量是0.0375×78=2.925g
说明氢氧化钠的量非不足即过量。
如果氢氧化钠的量不足，那么c（NaOH）=（3×1.56/78）/0.1=0.6mol/L
如果氢氧化钠过量，那么c（NaOH）=[0.0375×3+（2.956-1.56）/78]/0.1=1.3mol/L 练习11
18.：
（1）铜粉中混有铁粉，可以使用稀盐酸除去铁粉，Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑
（2）铁粉中混有铝粉，可以使用氢氧化钠溶液除去铝粉，2Al+2OH-+2H2O＝
2AlO2-+3H2↑。
（3）FeCl2溶液中混有FeCl3，可以使用铁粉除去FeCl3，2Fe3+＋Fe＝3Fe2+
（4）FeCl2溶液中混有CuCl2，可以使用铁粉除去CuCl2，Cu2+＋Fe＝Fe2+＋Cu。
（5）FeCl3溶液中混有FeCl2，可以使用氯气除去FeCl2，2Fe2+Cl2＝2Fe3++2Cl-。
19.
(1)CO2(或二氧化碳)
(2)Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
(3)3CuO+2Al Al2O3+3Cu
(4)0.75（或3/4）
练习12
17.制造普通玻璃的原料：纯碱石英石灰石
18. SiO2+2NaOH= Na2SiO3+ H2O；
加过量稀盐酸，有气泡生成且固体不完全溶解，将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊
19.
/p-259524356.html 第11题
20./p-259524356.html 第13题
练习13
13.（1)强氧化性(2)脱水性(3)酸性(4)吸水性(5)脱水性
14.⑪浓硫酸铜
⑫浓硫酸除去水蒸气
⑬铜网除去O2
⑭集气瓶品红溶液作用是验证SO2有漂白性
⑮NaOH溶液除去多余的SO2以防污染空气
15.（1）①接⑥，⑤接④，③接②
（2）品红不褪色澄石灰水变浑浊
（3）不能若用NaHCO3饱和溶液，NaHCO3会发生反应：
2NaHCO3+SO2==Na2SO3+H2O+CO2↑，生成CO2，因此无法确认木炭是否被氧化生成CO2
（4）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）
练习14
13.（1）2NH4Cl＋Ca（OH）2 = CaCl2＋2NH3 ↑＋2H2O （加热）（2）向下排空气法；碱石灰
（3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；
氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。
（4）①用手（或热毛巾）捂②直接用冰块冷却圆底烧瓶超纯气体的制备方法
14.（1）将装CaCO3的干燥管下移与稀HNO3反应产生CO2；当C处出现白色沉淀时
（2）3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
（3）用F向E中鼓入空气，E内颜色加深；NO2进入C生成HNO3使CaCO3溶解
（4）吸收过量的NO2，防止空气污染
练习15
13.Mg C
15.A: B:
练习16
12.（1）②＞③＞④＞①
（2）①②
（3）④
（4）Na O； Mg N
练习17
15.1.不用电解MgO的方法生产镁的原因是（氧化镁的熔点很高，方法成本高）；不用电解AlCl3的方法生产铝的原因是：（AlCl3是共价化合物，液态的AlCl3不导电）。
（2）请设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属化合物的类型，其实验方法是（将MgCl2、AlCl3分别加热熔化，通电检查是否导电）。
（3）AlCl3具有以下（3）性质（请填序号）
①液化②挥发③升华
氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分子。
16./view/a411f5848762caaedd33d499.html
第23题
练习18
14.互为同分异构体的有：②（或⑦）与⑤（或⑧或⑫）；互为同素异形体的有：
③⑩；属于同位素的有⑨和⑪；属于同一种物质的有①和④，②和⑦，⑤和⑧或⑫。
15.①④⑦⑨；②③⑤⑥；⑧⑩
16.（1）⑤⑥；②
（2）①③④；①
17.（1）N2；CO；CO2；N2O
（2）SO2；O3
18
（1）离子晶体（2）Na3N+3H2O==3NaOH+NH3↑
（3）NH4Cl；NaCl
练习19.
10.（1）EF、EF；
（2）AC；
（3）改用较大块的碳酸钙固体，或用与盐酸不反应的东西将碳酸钙部分包住，或加入醋酸钠溶液等
11.(1)3X+Y 2Z；
(2)0.05 mol．L-1．min-1；
练习20
13.（1）有气泡产生，烧杯中石灰水变浑浊
（2）反应放出热量，石灰水随温度身高溶解度下降
（4）小于
14.（1）N2H4(l)+2H2O2(l) N2(g)+4H2O(g) △H=－641.63kJ/mol
（2）408.815 （3）产物不会造成环境污染
练习21
11.（1）镁逐渐溶解铝极上有气泡冒出电流表指针发生偏转；2H++2e-=H2↑；Mg-2e-=Mg2+；化学；电
（2）Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。