2019届高三化学10月调研考试试题
2019-2020年高三10月月考化学试题 含答案
2019-2020年高三10月月考化学试题含答案本卷可能用到的相对原子质量为：H-1, C-12, N-14, 0-16，S-32,Mg-24,Al-27,Fe-567．下列关于钠及其氧化物的叙述中，正确的是A．金属钠的硬度较大，密度较小，能浮在水面上B．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C．钠易与空气中的水、氧气等物质反应，所以通常将它保存在煤油里D．钠是银白色金属，放置在空气中表面变暗是由于生成了过氧化钠8．下列有关说法中正确的是A. 加热蒸干并灼烧铁、铝的氯化物溶液，最后均得到的是金属氧化物B. 铁与Cl2、盐酸均能发生反应生成FeCl3C. 常温下铁片、铝片与浓硫酸不能发生化学反应D．等物质的量的Na、Cu、Al与足量氯气反应时消耗氯气一样多9．下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是A．Al是地壳中含量最多的元素B．与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性C．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落10．制印刷电路常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能．．．出现的是A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无11．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是A．NaHCO3Na2CO3B a Cl2B．KOH Na2SO4AlCl3C．KHCO3NaHSO4D．C a(O H)2Na2SO3BaCl2 12．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。
反应中镁和铝的A．物质的量之比为3:2 B．质量之比为3:2C．摩尔质量之比为2:3 D．反应速率之比为2:322．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
2019-2020年高三10月月考化学试卷 含答案
2019-2020年高三10月月考化学试卷含答案本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Al-27 Cu-64 Mg-24 一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题有一个选项符合题意）1．每年的3月22日为世界水日，旨在唤起公众的水意识，加强水资源保护。
下列不是水质检测指标的是（）A．PM2.5 B．pH C．溶解氧D．细菌数2．生活中下列处理方法正确的是A．蚂蚁叮咬的红肿处涂沫苯酚止痒B．冬天在汽车水箱中加乙二醇抗冻C．纺织品衣物上的油腻用烧碱溶液清洗D．把铁器具浸入水隔绝空气防生锈3．下列化学用语书写正确的是（）A．四氯化碳的电子式B．环丙烷的最简式CH2C．甲醛的结构式HCHO D．S2―的最外层电子排布式3s23p44．下列有关晶体的叙述中正确的是（）A．冰熔化时水分子中共价键发生断裂B．原子晶体中只存在共价键，一定不含有离子键C．金属晶体的熔沸点均很高D．分子晶体中一定含有共价键5．苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH）都是常用的食品防腐剂。
下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是（）A. 溴水B. 氢氧化钠C. 金属钠D. 乙醇二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题有一个选项符合题意）6．下列各有机物的命名中正确的是（）A．CH3—CH═CH—CH3二丁烯B．CH3OOCC2H5乙酸乙酯C．2－甲基－3－丁醇D．邻氯甲苯7．已知铍（Be）与铝的性质相似。
则下列判断正确的是（）A．铍遇冷水剧烈反应B．氧化铍的化学式为Be2O3C．氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应D．氯化铍水溶液显中性8．已知1－18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A、质子数c>bB、离子的还原性Y2－>Z－C、氢化物的稳定性H2Y>HZD、原子半径X<W9. 下列各醇中，能发生消去反应生成(CH3)2C==CH2的是（）A.CH3－OHB.C. C2H5OHD.10．某有机化合物能在一定条件下发生加聚反应，生成高分子有机物，其结构简式如下：A．2-甲基-2-丁烯B．乙烯和丙烯C．1，3-T二烯D．2-甲基-1，3-丁二烯11.某烯烃与氢气加成后的产物是：，则该烯烃的结构式可能有几种（）A. 1B. 2C. 3D. 412．下列有机化合物中均含有少量杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（）A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤B．乙醇中含氯乙烷杂质：加入水，萃取分液C．乙醛中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入NaOH溶液洗涤，分液13．由乙炔、苯和乙醛组成的混合物，经测定其中碳的百分含量为72％，则氧的百分含量为（）A．22％B．19．6％C．25 D．6％14．从樟科植物枝叶提取的精油中含有成分之一的结构简式如下图所示。
2019-2020年高三10月阶段性检测化学试题 含答案
2019-2020年高三10月阶段性检测化学试题含答案第Ⅰ卷用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷用黑色中性笔写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na －23 S-32 Cl－35.5 Mg－24 Fe－56 Cu－64 Ba-137第Ⅰ卷选择题（50分）共20个小题。
1-10每小题2分，11-20每小题3分。
每小题只有一个选项符合要求。
1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示2．下列说法正确的是A．能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3B．7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子C．Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体3．下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色4．已知反应：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是A．反应生成物都属于电解质B．HCl全部发生氧化反应C．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强D．1mol KClO3在反应中得到6mole－5．下列说法正确的是①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤SO2使高锰酸钾溶液和品红溶液褪色原理相同⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥6．下列试剂中，不能使Fe3+变为Fe2+的是A．SO2B．H2S C．Cu D．HBr7．2011年9 月29日，“长征－2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3）和四氧化二氮（N2O4）。
2019-2020年高三10月月考化学试题
2019-2020年高三10月月考化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：第Ⅰ卷（选择题，共40分）1．答第Ⅰ卷前，考生务必用将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型用2B 铅笔涂写在答题卡上。
考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮檫擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 C1—35.5 Fe —56 Cu —64 Ba —137一、选择题（本题共15小题。
每小题只有一个选项是符合题意。
1～5题，每小题2分；6～15题，每小题3分，共40分）1．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法不正确的是（ ）A ．处理废水时可加入明矾作为混凝剂，以吸附水中的杂质B ．废弃的塑料、金属、纸制品是可回收资源，玻璃是不可回收资源]C ．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水中某种成分被氧化D ．工业上可利用铝热反应原理制备高熔点金属2．下列化学用语正确的是（ ）A ．中子数为8的N 原子：87NB ．硫离子的结构示意图：C ．H 2O 2的结构式：H —O —O —HD ．石英的化学式：Na 2SiO 33．下列说法中不正确的是（ ）A ．分散质微粒直径介于1nm ～100nm 之间的分散系称为胶体B ．在溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键C ．液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质D ．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应4．金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。
下列有关4822i T 和5022i T 的说法中，正确的是（ ）A ．4822i T 和5022i T 原子中均含有22个中子B ．分别由4822i T 和5022i T ，组成的金属钛单质互称为同分异构体C ．4822i T 和5022i T 互为同素异形体D ．4822i T 和5022i T 原子的核外电子排布相同5．下列各组物质中的化学键类型完全相同的是（ ）A ．NaOH 、BaSO 4B ．Na 2O 2、MnO 2C ．MgC12、A1C13D ．NH 4C1、NH 3·H 2O6．下列各项操作中发生先沉淀后溶解现象的是（ ）A ．向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2B ．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量稀H 2SO 4C ．向Ba(NO 3)2溶液中通入过量SO 2D ．向CaC12溶液中通入过量CO 27．下列实验现象描述正确的是（ ）A ．新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气B ．二氧化硫通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后退色C ．钠在空气中燃烧，黄色火花四射，生成淡黄色固体D ．金属铜放置在潮湿的空气中生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜8．实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是（ ）A ．氢氧化钠溶液贮存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中B ．少量金属钠保存在煤油中C ．少量液溴可用水封存，防止溴挥发D ．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处9．关于下列图示的说法不正确的是（ ）A ．图①所示实验，能比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B ．装置②可用于从溴水中提取单质溴C ．装置③中，左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色，证明氧化性：C12＞Br 2＞I 2D ．装置④中，X 若为CC14，可用于吸收NH 3或HC1，并防止倒吸10．下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是（ ）A ．氢氟酸能与二氧化硅反应，可用于刻蚀玻璃B ．纯碱有与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多C．BaCO2、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐D．MgO、A12O3具有很高的熔点，均可用于制造熔融烧碱的坩埚11．下列化学过程中不涉及氧化还原反应的是（）A．自然界中溶洞的形成B．一定条件下用硫酸铜制CuHC．Na2O2作呼吸面具中的供氧剂D．工业上制取单质硅12．下列关于氧化还原反应的说法不正确的是（）A．反应SiO2+3C=SiC+2CO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，并有刺激性气味，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性C．浓硫酸，浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳D．铁粉与足量稀硝酸反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：313．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．18gD2O中含有质子的数目为N AB．0.1mo1C12完全反应,转移的电子数一定为0.2N AC．室温下,46gNO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为N AD．1L1mo1·L－1的Na2CO3溶液中,阴离子总数为N A14．如图，M、N为含X元素的常见化合物，则X元素为（）A．C或A1B．Cu和FeC．Fe和CD．N或S15．高铁酸钠（Na2FeO4）对河水，湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
2019届高三化学10月调研考试试题
2018～2019学年度第一学期高三10月份调研卷化学考试时间90分钟，满分100分。
仅在答题卷上作答。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Fe 56 Al 27 Cu 64 S 32 N 14 C 12一、选择题：本大题有20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1.设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 由2H和18O所组成的水11g，其中所含的质子数为5N AB. 1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AC. 标准状况下,11.2 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为N AD. 62g白磷晶体中，含2N A个P-P键2.下列说法正确的是A. 酸化高锰酸钾溶液时可以用盐酸酸化B. 金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火C. 氢氧化铁胶体的电泳实验，证明了氢氧化铁胶体带电荷D. 能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物3.草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃,易溶于水，受热脱水、升华,170℃以上分解。
某学生拟用下图装置做草酸晶体的分解实验并验证部分产物，下列说法错误的是A. 装置A中的大试管口应略向下倾斜，是因为加热草酸晶体时会产生水B. 装置B的主要作用是冷凝(水蒸气、草酸)等,防止草酸进入装置C中,干扰CO2的检验C. 装置C中可观察到的现象是有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊D. 本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳NH CuSO与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②4.已知43产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是A. 反应中硫酸作氧化剂NH CuSO中硫元素被氧化B.43C. 刺激性气味的气体是氨气NH CuSO完全反应转移0.5mol电子D. 1mol435.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。
2019届高三化学上学期10月底测试试题
山东省曲阜夫子学校2019届高三化学上学期10月底测试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64一、选择题（每小题3分，共48分）1．清末成书的《化学鉴原》中有一段描述：“各原质（元素）化合所用之数名曰｀分剂数＇。
养气（氧气）以八分为一分剂（即分剂数为八），……一分剂轻气（氢气）为一，……并之即水，一分剂为九”。
其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是（）A．摩尔质量B．物质的量C．化合价D．质量分数2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N AB．1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4N AC．常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数D．标准状况下，11.2 LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5N A3．下列解释事实的离子方程式正确的是（）A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+ 4H+ + NO3－===Fe3+ + NO↑+ 2H2OB．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：2ClO－+ H2O + CO2===2HClO + CO32－C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+ 5SO2 + 4OH－===2Mn2++ 5SO42－+ 2H2OD．0.01 mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4++ Al3++ 2SO42-+ 2Ba2++ 4OH－===2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O4．实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（）A．Ca2+、K+、OH−、Cl−、NO3−B．Fe2+、H+、Br−、NO3−、Cl−C．Na+、K+、SO42−、NO3−、Cl−D．Al3+、Na+、Cl−、SO42−、NO3−5． I2Cl6晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICl3。
江苏省赣榆高级中学高三化学10月月考试题
江苏省赣榆高级中学2019届高三10月份调研考试化学试卷1．第Ⅰ卷选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用0.5 毫米的黑色墨水签字笔在答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效．．．．．．．．．．．．．。
2．可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 I-127 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Zn-65第Ⅰ卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．我国纪念2018年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“实施国家节水行动，建设节水型社会”。
下列关于水的说法正确的是A．为了保护水资源，禁止使用化肥 B．用电解大量水的方法获得清洁能源氢气C．4℃时，纯水的pH=7 D．城市浇花，采用喷灌、滴灌技术2．下列有关化学用语表示不正确的是A．丙烯的结构简式：H2C=CH－CH3 B．对二甲苯的结构简式：C．NH3的电子式： D．质子数为35、中子数为45的溴原子：3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．由水电离产生的c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－B．0.1mol·L－1的Fe(NO3)2溶液中：Na+、H+、SCN－、I－C．0.1mol·L－1的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3－、SO42－D．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na+、HSO3－、ClO－4．下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A．二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气B．Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂C．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂D．Na2SO4浓溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌、消毒5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH－＋SO2＝SO32－+ H2OB．NaAlO2溶液中AlO2－的水解：AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3↓＋OH－C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO－＋2NH3＝N2↑＋3Cl－＋3H2OD．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O6．A 、B 、C 、D 、E 五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。
2019届黑龙江省高三10月月考化学卷【含答案及解析】
2019届黑龙江省高三10月月考化学卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 水是生命之源 , 下列有关各种“水”的说法中正确的是 (________ )A．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为 O 2 , 对环境没有污染B．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比 1 ∶ 3 配成的混合物，可以溶解 Au 、 PtC．新制备的氯水中存在七种粒子D．氨水能导电 , 说明氨气是电解质2. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（_________ ）A．标准状况下，11.2LSO 3 所含的分子数为0.5N AB．12g石墨和C 60 的混合物中质子总数一定为6N AC．25 ℃ 时，1L mol•L -1 FeCl 3 溶液中含有0.1N A 个Fe(OH) 3 胶体粒子D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N A 3. 下图是某同学用 500 mL 容量瓶配制0.10 mol·L － 1 NaOH 溶液的过程（）该同学的错误步骤有A. 1 处B. 2 处C. 3 处D. 4 处4. 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。
其原因合理的是( )① 幕布的着火点升高② 幕布的质量增加③ 氯化铵分解吸收热量，降低了温度④ 氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①② B．③④ C．①③ D．②④5. 向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A ．碳酸钙粉末 ________B ．稀硫酸 _________C ．氯化钙溶液 ________D ．二氧化硫水溶液6. 金属铈( 58 Ce)常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。
已知：Ce 4+ +Fe 2+ =Ce 3+ +Fe 3+ 。
下列说法正确的是A．可用电解熔融CeO 2 制取金属铈，铈在阳极生成B．、是同素异形体C．铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H + =Ce 4+ +2H 2D．铈的原子核外有58个电子7. 有 X 、 Y 、 Z 、 W 、 M 五种短周期元素，其中 X 、 Y 、 Z 、 W 同周期， Z 、M 同主族； X + 与 M 2 －具有相同的电子层结构；离子半径： Z 2 －＞ W －； Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
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2018～2019学年度第一学期高三10月份调研卷化学考试时间90分钟，满分100分。
仅在答题卷上作答。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Fe 56 Al 27 Cu 64 S 32 N 14 C 12一、选择题：本大题有20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1.设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 由2H和18O所组成的水11g，其中所含的质子数为5N AB. 1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AC. 标准状况下,11.2 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为N AD. 62g白磷晶体中，含2N A个P-P键2.下列说法正确的是A. 酸化高锰酸钾溶液时可以用盐酸酸化B. 金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火C. 氢氧化铁胶体的电泳实验，证明了氢氧化铁胶体带电荷D. 能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物3.草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃,易溶于水，受热脱水、升华,170℃以上分解。
某学生拟用下图装置做草酸晶体的分解实验并验证部分产物，下列说法错误的是A. 装置A中的大试管口应略向下倾斜，是因为加热草酸晶体时会产生水B. 装置B的主要作用是冷凝(水蒸气、草酸)等,防止草酸进入装置C中,干扰CO2的检验C. 装置C中可观察到的现象是有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊D. 本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳NH CuSO与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②4.已知43产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是A. 反应中硫酸作氧化剂NH CuSO中硫元素被氧化B.43C. 刺激性气味的气体是氨气NH CuSO完全反应转移0.5mol电子D. 1mol435.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。
下列叙述正确的是：A. 原子半径：r W>r Z>r YB. 化合物X2Y、ZY、ZX2中化学键的类型相同C. 由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性D. 由Y元素形成的离子与W元素形成的离子的电子数不可能相同6.下列离子方程式正确的是A. NaHCO3 溶液与少量Ba(OH)2 溶液反应: HCO3-+ Ba2++ OH-= BaCO3↓+H2OB. 向NaClO溶液中通人过量SO2: ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-C. 氯化铝溶液与过量氨水反应: Al3++ 3NH3•H2O=3NH4++Al(OH)3↓D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2: 2AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3 ↓+CO32-7.已知a是一种常见单质，可发生如图所示的转化关系，则下列叙述中不正确的是A．a在与强碱溶液的反应中氧化剂是强碱B．向b中滴加适量盐酸可得到cC．c不一定是两性物质D．d一定能和氢氧化钠溶液反应8.下列说法正确的是A. SO2和SiO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸B. Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同C. Al2O3和Na2O按物质的量比1 : 1投入水中可得到澄淸溶液D. 金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气9.向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO3)2。
在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。
下列有关说法不正确的是A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L－1C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol10.将足量的SO3不断通入KOH、Ba(OH)2、KAIO2三种物质的混合溶液中，如图所示生成沉淀与加入SO3的物质的量的关系相符的图象是A. B.C. D.11.化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中不正确的是A. PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C. 双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同D. 工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料12.已知：Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的生成与溶解的量如下表。
向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐有加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如下图所示．以下推断错误的是A．AB段可能发生的反应：2Ba2++3OH-+2SO42-+Al3+=2BaSO4↓+Al(OH)3↓B．C点对应的沉淀：Fe(OH)3和BaSO4C．OA段可能发生的反应：3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+Al(OH)3↓D．据图计算原溶液中：c(Cl-)=c（SO42-）13.用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的是:14.实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O），聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m，制备过程如图所示：下列说法不正确的是A. 炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2OB. 气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用C. 溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大D. 向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾15.己知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。
下列有关说法错误的是A. 碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO2-＋ClO-=NO3-＋Cl-B. 向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色C. 向冷的NaNO2溶液中通入SO2可得到HNO2D. 低温时不用其它试剂即可区分HNO2溶液与Na2CO3溶液16.将铜和镁组成的2.24g混合物投入适量某浓度的硝酸中完全反应，还原产物中有NO2、NO、N2O三种气体，且体积均为0.224L(标准状况)，然后向反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为A. 3.12gB. 4.28gC. 4.68gD. 5.08g17.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是A. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应B. 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体C. 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D. ③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应18.著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。
稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。
已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。
下列说法不正确的是A. 铈(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在B. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2↑C. 用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+ = Ce3++Fe3+D. 四种稳定的核素、、、，它们互称为同位素19.下列化学用语完全正确的一组是A．次氯酸电子式：，过氧化钠的电子式为：，羟基电子式为B．KHSO4熔融电离：KHSO4=K＋＋H＋＋SO42－，KHCO3溶解于水，其电离：KHCO3=K＋＋H＋＋CO32－C．高聚物化学式：聚异戊二烯，PVC，PED．下列分子式代表的有机物均有可能与N aHCO3反应放出C O2：C5H12O2、C2H4O2、 C7H8O20.根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是酸雨二、非选择题：本大题共4小题，共60分。
21.（18分）某次实验需用450mL、0.5mol/L 的NaCl溶液，请回答下列问题：（1）实验需要的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、托盘天平、玻璃棒，还有___________。
（2）计算：所需NaCl的质量为__________。
（3）配制过程：①用托盘天平称取所需的NaCl②将NaCl缓缓放入烧杯中，加水搅拌溶解③用玻璃棒引流将冷却后烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中④向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线⑤盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀⑥将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。
上述步骤中缺少_______________________，应放在步骤_____之前（填“序号”）。
（4）在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．①转移溶液时有少量的溶液洒出______。
②定容时，俯视液面______。
③容量瓶中有少量的水________。
④定容摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线_______。
（5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______________(多选)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液E．用来加热溶解固体溶质22.（14分）如图为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热及固定装置均略去），仪器装置可任意选择，必要时可重复选用。
请回答下列问题：（1）若在装置A的烧瓶中装入锌片，分液漏斗中装入稀硫酸，以验证H2的还原性并检验其氧化产物。
按___C顺序连接，装置B中所盛放药品的化学式____（填化学式）。
（2）若在装置A的烧瓶中装入Na2O2，分液漏斗中装入浓氨水，装置B中装入固体催化剂，以进行氨的催化氧化。
若装置的连接顺序为A→C→B→C，则装置B中氨的催化氧化反应的化学方程为________装置B中可能观察到的现象是__________。
（3）若在装置A的烧瓶中装入Na2SO3，分液漏斗中装入浓H2SO4，装置B中装入Na2O2，以探究SO2气体与Na2O2反应。
装置连接的顺序为A→____→_____→___。