高中化学苏教版选修三专题2 第1单元 第1课时原子核外电子的运动特征

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[活学活用]
第1课时
2．下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是 (
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)
A．各原子轨道的伸展方向种数按 p、d、f 的顺序分别为 3、5、7 B．只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电 子的自旋方向都确定时，才能准确表示电子的运动 状态 C．同一个原子的原子核外可能有两个电子的运动状态 是相同的 D．原子轨道伸展方向与能量大小是无关的
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[活学活用] 1．有关核外电子运动规律的描述错误的是 ( ) A．核外电子质量很小，在原子核外做高速运动
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第1课时
B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用 牛顿运动定律来解释 C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子 绕核做高速圆周运动 D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外 空间单位体积内出现的机会大
( B ) B．只有 s、p 和 d 轨道 D．有 s、p、d 和 f 轨道
C．只有 s 轨道
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第1课时
5．下列原子轨道中，可容纳电子最多的是 A．6s C．3d
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( C )
B．4p D．7s
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第1课时
6．回答下列问题：
2 (1)n＝2 的电子层有______种原子轨道，分别用符号 2s、2p ______表示； 4 (2)n＝4 的电子层有________种原子轨道，最多容纳 32 的电子数是________。
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第1课时
3．原子轨道数目(电子云伸展方向) (1)同一类型的原子轨道(同一能级)电子云的形状 相同 ， 但伸展方向 不一定相同
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伸展方向的电子云 。 每一种________________
代表一个原子轨道。
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第1课时
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(2)各类型原子轨道(能级)含有的轨道数：s 能级没有伸展 三种 方向(球形对称，所以只有 一个 s 轨道)；p 能级有_____ 伸展方向，即有 px、py、pz 三个 原子轨道；d 能级有
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第1课时
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第1课时
1．观察 1s 轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是
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(
)
A．一个小黑点表示 1 个自由运动的电子 B．1s 轨道的电子云形状为圆形的面 C．电子在 1s 轨道上运动像地球围绕太阳旋转 D． 轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出 1s 现机会的大小
来表示不同的自旋状态。
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[归纳总结] (1)轨道的能量高低比较 原子轨道
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第1课时
能量高低
同电子层上的原子轨道 形状相同的原子轨道 电子层数相同，形状 也相同的原子轨道
＜ ns___np＜ nd ＜ nf
1s ＜ 2s＜ 3s ＜ 4s 2px ＝ 2py ＝ 2pz
电子
原子核 质子 中子
1个电子带1个 1个质子带1 _____________ _____________
单位负电荷 ____________
9.109×10
－31
个单位正电荷 _____________
1.673×10
－27
不显 ____ 电性 ____
1.675×10
－27
1 _________ 1 836
1.007 ________
1.008 _______
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2.粒子符号中各数字的含义
第1课时
化合价
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质量数
所带正、负电荷数
质子数（核电荷数）
所含X原子数
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第1课时
3．回答下列问题 (1)AR，核外电子数＝ Z ，中子数＝ A－Z 。 Z
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第1课时
解析 同一原子中，电子层数越多，表示原子轨道离原子 核的平均距离越大，A 正确；
2p、3d、4f 轨道的轨道数依次为 3、5、7，依次增多，B 正确；
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无论在哪个电子层，p 轨道数都是 3 个，C 错误；
同一电子层形状相同的原子轨道的能量相等， 其电子云的 形状也相同，D 正确。
答案 C
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探究点二 原子核外电子的运动特征
第1课时
1．电子层(能层) (1)如图所示，在多电子原子中，核外电子是 分层 运动
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的， 能量高 的电子在离核远的区域里运动， 能量低 的 _ 电子在离核近的区域里运动。 这也说明多电子的原子中电 子的 能量 是不同的。 能量不同的电子在 核外不同 的区 域内运动，这种不同的区域称为能层，即电子层(n)。
答案 C
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第1课时
3．下列各电子层中不包含纺锤形轨道的是 A．N
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( D )
B．M
C．L
D．K
解析
p 轨道呈纺锤形，K 层只包含 s 轨道，其他电
子层均包含 p 轨道。
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第1课时
4．n 为 3 的电子层中 A．只有 s 和 p 轨道
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电子云与原子轨道
－31
1．原子核外电子的运动特点 (1)电子的质量很小(9.109 5×10 kg)，带 负 电荷； (2)相对于原子和电子的体积而言，电子运动的空间 很大 ； (3)电子运动的速度 很快 ，接近光速(3.0×108 m·－1)。 s
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第1课时
2．电子在核外空间做高速运动， 不能 确定具有一定运 动状态的核外电子在某个时刻处于原子核外空间何
廓图称为 原子轨道 轮廓图的绘制：
。如氢原子核外电子的电子云
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第1课时
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第1课时
[归纳总结] (1)电子云图中的小点不代表电子，小点代表电子在原子核
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外空间区域内出现的 机会 ，小点的疏密表示电子在空间出 现
机会的大小
。
(2)原子轨道(电子云轮廓图)是原子核外电子空间运动状态 的描述。如氢原子核外电子运动的轨道为球形。
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第1课时
第一单元
第 1 课时
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原子核外电子的运动
原子核外电子的运动特征
[学习目标定位] 熟知原子的构成，理解“电子云”的概念，会描述 原子核外电子的运动特征。
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第1课时
1．构成原子的微粒及性质
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构成原子 的粒子 电性和 电量 质量/kg 相对质量
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处，只能确定它在原子核外各处出现的 概率 ，得到 的概率分布图看起来像一片云雾，因而被形象地称作
电子云 ________。
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第1课时
3．将电子出现的概率约为 90%的空间圈出来，制作电子 云的轮廓图，便可描绘 电子云的形状 。电子云的轮
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(2)电子层的表示方法： 电子层 符号
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第1课时
1 K 2
2 L
3 M
4 N
5 O
6 P
7 Q „
„ „
最多容纳 电子数 离核远近 能量高低
8 18 32 50 __ 由近 远 ___________ 由低 高 ____________
(3)原子核外电子的每一电子层最多可容纳的电子数与 电子层的序数(n)间存在的关系是 2n2 。
＋ (2)ARn ，核外电子数＝ Z－n ，中子数＝ A－Z 。 Z － (3)ARn ，核外电子数＝ Z＋n ，中子数＝ A－Z 。 Z
(4)某元素 R 的阴离子 R2 核外共有 a 个电子，核内共 有 b 个中子，则表示 R 原子的符号为
a＋b－2 a－2R
－
。
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第1课时
探究点一
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第1课时
解析
电子云图中的小黑点自身并没有意义，一个小
黑点并不代表一个电子，也就不能说“一个小黑点代 表电子在此出现过一次”，因为它只是一种统计的结
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果。小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出 现机会的大小。电子云是一个比喻的说法，好像带负 电荷的云雾笼罩在原子核周围，电子云只是对原子核 外电子运动特征的一种形象描述。
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解析
第1课时
尽管人们不能确定某一时刻原子中电子的精确位
置，但能够统计出电子在什么地方出现的概率大，在什 么地方出现的概率小。为了形象地表示电子在原子核外 空间的分布状况，人们常用小黑点的疏密程度来表示电
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子在原子核外出现概率的大小。点密集的地方，表示电 子在那里出现的概率大；点稀疏的地方，表示电子在那 里出现的概率小。由图可知，处于 1s 轨道上的电子在空 间出现的概率分布呈球形对称，而且电子在原子核附近 出现的概率最大，离核越远，出现的概率越小。
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2．原子轨道类型(能级)
第1课时
(1)在含有多个电子的原子中，在同一电子层(即 n 相同)的 电子， 能量也可能 不相同 ， 可以把它们分为不同的能级。
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不同的能级其电子云的形状 不相同 ，即同一电子层中含 有不同类型的原子轨道，分别用 s、p、d、f 表示。 (2)原子轨道的形状：s 电子原子轨道是 球 形的，p 电子原 子轨道是 纺锤 形的，d 电子原子轨道是梅花形的。 (3)在同一电子层上不同类型原子轨道的能量由低到高的顺 序是 ns＜np＜nd＜nf 。