常见酸碱讲义精华版
九年级人教版化学讲义： 常见的酸和碱-学生版
第2讲常见的酸和碱考点一、常见酸碱及其性质【考点扫描】一、酸碱性与酸碱度1．酸碱性溶液的酸碱性是指溶液显酸性、中性或碱性，可以利用酸碱指示剂来粗略的测定溶液的酸碱性。
2．常见的酸碱指示剂及变色情况石蕊和酚酞在酸碱性不同的溶液中的变色情况酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊溶液变红色变蓝色不变色（紫色）无色酚酞溶液不变色（无色）变红色不变色（无色）3．酸碱度溶液的酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度，利用酸碱指示剂无法测定，常用pH表示。
4．pH的范围pH的范围通常在0~14之间。
如图所示：二、常见的酸及其性质盐酸（氢氯酸）硫酸化学式HCl H2SO4状态无色液体、具有酸味、刺激性气味浓硫酸：无色粘稠的油状液体稀硫酸：无色无味的液体特点浓盐酸具有强挥发性，瓶口处易出现白雾（盐酸小液滴）浓硫酸具有吸水性；浓硫酸具有脱水性；浓硫酸具有强腐蚀性；浓硫酸溶于水时会放出大量热；浓硫酸具有强氧化性；用途金属表面除锈、制药；人体胃液中含有盐酸；用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；洁厕灵的主要成分是盐酸；在实验室中常用浓硫酸作干燥剂（不可干燥碱性气体如氨气）；三、酸的通性酸的通性举例使指示剂变色石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色酸与金属发生置换反应2HCl+Mg=MgCl 2+H 2↑酸与氧化物发生复分解反应3H 2SO 4+Fe 2O 3=Fe 2(SO 4)3+3H 2O 酸与碱发生复分解反应H 2SO 4+2NaOH=Na 2SO 4+2H 2O 酸与盐发生复分解反应2HCl+CaCO 3=CaCl 2+CO 2↑+H 2O四、常见的碱及其性质五、碱的通性碱的通性举例使指示剂变色石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红色碱与非金属氧化物反应Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O 碱与酸发生复分解反应Ca(OH)2+2HCl=CaCl 2+2H 2O 碱与盐发生复分解反应Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH【例题精讲】酸碱指示剂及其性质1氢氧化钠（俗称烧碱、火碱、苛性钠）氢氧化钙（俗称消石灰、熟石灰）化学式NaOH Ca(OH)2状态白色块状固体白色粉末状固体腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性特点极易溶于水，溶于水时放出大量的热；氢氧化钠固体易吸水而潮解；微溶于水，溶于水时放热不明显；用途用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）；氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污；用于制作漂白粉、建筑材料；改良酸性土壤、配制波尔多液；在实验室中可以证明二氧化碳；微型实验具有节约成本、现象明显等特点。
常见的酸和碱知识精讲
课题2 金属的化学性质
一、常见的酸
（2）酸溶液与某些金属反应 酸溶液 + 活动性较强的金属 → 盐溶液 + 氢气
注意：A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置 换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；
B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越 剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象；
C．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成 水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；
1、打开瓶盖，观察，瓶口有白雾的是浓盐酸。 2、闻气味，有刺激性气味的是浓盐酸。 3、倾斜，观察液体的流动性。流动性小的是浓硫酸。 4、分别蘸取少量于木条上，木条变黑的是浓硫酸。 5、分别溶于水中，放大量热的是浓硫酸。 6、取等体积称质量，质量大的是浓硫酸。(或测密度) 7、敞口放置增重的是浓硫酸。
问题：在相条件下，金属与酸发生置换反应越剧烈， 金属单质的活动性越强。镁、锌、铜三种金属单质 的活动性由强到弱应怎样排列？
课题2 金属的化学性质
结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与 稀硫酸、盐酸发性置换反应，放出氢气，同时生成 一种称为盐的化合物。
活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气
课题2 金属的化学性质
用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验， 把观察到的现象分析，并与同学们讨论以 下问题：
问题：镁、锌、铜三种金属中哪些能置换出酸中的 氢？哪些不能？能置换出酸中氢的金属，反应的剧 烈程度有什么差异？写出发生反应的化学方程式。
课题2 金属的化学性质
用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验， 把观察到的现象分析，并与同学们讨论以 下问题：
课题2 金属的化学性质
浓硫酸的性质
无色粘稠油状液体，易溶 于水，溶于水放出大量热， 密度比水大。
酸碱平衡基础知识讲义
强酸,10-5左右为弱酸,10-10左右为极弱酸.
弱碱也可以按Kb的大小进行相应分类.
电离常数为平衡常数.所以也与浓度无关
,而只受体系本身性质和温度的影响.
问 题
9-3.2:电离度和电离常数均可表示弱电解质的 电离程度,它两各自有何特点和区别以及联 系?(B级掌握)
解:虽然两者均可表示弱电解质的电离程度, 但有区别,当体系确定时,电离常数只与温度 有关,而电离度还与浓度有关.
Ka
[H][Ac] [HAc]
平 平 浓衡浓衡 度
度
一元弱碱的电离如NH3的电离平衡:
H2O + NH3
NH4+ + OH-
其平衡常数: 碱常数
Kb
[NH4][OH] [NH3]
平 平 浓衡浓衡 度 度
一般Ka(或Kb)值越大,表示酸或碱的电离程 度就越大.通常把Ka在10-2左右的酸称为中
6) 交界碱：介于软碱与硬碱之间的碱.如 NO2-,SO32-,Br,N2,C6H5NH2,C6H5N,N3-等.
2. 软硬酸碱的结合原则
电子理论指出：硬酸配硬碱,软酸配软碱;但 软硬不相配(即形成的酸碱加合物稳定性差)
因为硬-硬,软-软结合能形成稳定配合物,且 反应速度较快.而硬-软结合的倾向较小,所形成 的配合物不够稳定,且反应速度较慢.交界酸碱 不论对象是硬还是软,均能与之反应,所形成的 配合物的稳定性及反应速度适中.
9-2 水的离子积和pH
一：水的离子积（C级掌握）
在任何水溶液中有下列平衡存在:
H2O + H2O H3O+ + OH或简写为: H2O H+ + OH-
其平衡常数 Kw [H]O [ H ]
《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT精品课件
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要 成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振 荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出 气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的 质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术，选用金属活动性排在氢前面 的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等） 与稀盐酸进行反应。观察现象。
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碱的定义和性质
定义
碱是一类化合物，其特征是在溶液中能够离解成阳离子和阴离子，并且至少有 一个阴离子是氢氧根离子（OH-）。
性质
碱具有一些共同的性质，包括能使酸碱指示剂变色，能够与酸发生中和反应， 能够溶解某些非金属氧化物等。
酸和碱的离子反应
酸和碱能够发生离子反应，生成相应的盐和水。这种反应通常是中和反应的一种形 式。
常见的酸
化学式
CH3COOH
特性
弱酸性，具有柔和的酸味，常用于食品加工和调 味。
用途
在食品工业中广泛使用，也常用于家庭烹饪中。
THANKS
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化学式：HNO3 常用于制备其他化学物质，如硝酸盐 、硝酸酯等。
用途：在化学实验中广泛使用，也常 用于工业生产中。
盐酸- 盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸醋 酸
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contents
目录
• 酸和碱的基本概念 • 常见的酸
01 酸和碱的基本概 念
酸的定义和性质
定义
酸是一类化合物，其特征是在溶液中 能够离解成阳离子和阴离子，并且至 少有一个阴离子是氢离子（H+）。
性质
酸具有一些共同的性质，包括能使酸 碱指示剂变色，能够与碱发生中和反 应，能够溶解某些金属氧化物等。
酸和碱反应的速率和程度取决于多种因素，包括反应物的浓度、温度、催化剂等。
酸和碱反应的产物通常具有与反应物不同的性质，例如溶解度、导电性等。
02 常见的酸
常见的酸
初中化学酸碱知识点精华梳理
初中化学酸碱知识点精华梳理酸碱是化学中非常基础且重要的概念之一。
学好酸碱知识，不仅有助于理解化学反应的原理，还能应用于实际生活中，如制作肥皂、文具橡皮和清洁剂等。
本文将对初中化学酸碱知识点进行精华梳理，包括酸碱的定义、性质、pH值及常见应用等方面。
1. 酸的定义：酸是指能够产生H+（氢离子）的化合物或溶液，通常呈现酸性。
酸可以形成阳离子或多原子离子。
其中，强酸（如盐酸）完全离解产生H+，而弱酸（如乙酸）只有部分离解。
2. 碱的定义：碱是指能够产生OH-（羟离子）的化合物或溶液，通常表现为碱性。
碱可以形成阴离子或多原子离子。
强碱（如氢氧化钠）完全离解产生OH-，而弱碱（如氨水）只有部分离解。
3. 酸碱的性质：（1）酸性溶液：酸性溶液呈酸味、酸刺激性，能够使酸性指示剂变红。
（2）碱性溶液：碱性溶液呈苦味、碱刺激性，能够使碱性指示剂变蓝。
（3）酸碱中和：酸与碱反应可以产生盐和水，这一过程称为酸碱中和反应。
4. pH值：pH值是表示溶液酸碱程度的指标，它的取值范围是0-14。
其中，pH值小于7的溶液为酸性溶液，pH值大于7的溶液为碱性溶液，pH值为7的溶液为中性溶液。
5. 酸碱指示剂：酸碱指示剂是通过颜色的变化来判断溶液的酸碱性质的物质。
常见的酸碱指示剂有：酚酞（红色变黄色）、甲基橙（红色变橙色）、溴酚蓝（黄色变蓝色）等。
6. 酸碱反应：酸和碱之间的反应称为酸碱反应，它是一种氢离子和羟离子之间的化学反应。
酸碱反应的基本特点是产生水和盐。
酸和碱的中和反应如下所示：酸 + 碱→ 盐 + 水7. 酸碱中和反应：酸碱反应过程中，酸的氢离子与碱的羟离子中和生成水的反应称为酸碱中和反应。
它是一种放热反应，释放大量的热量。
8. 酸碱溶液的浓度：酸碱溶液的浓度可以通过pH的值来表征。
pH值越小，溶液越酸性；pH值越大，溶液越碱性。
9. 酸碱盐：酸与碱反应后产生的物质称为酸碱盐。
酸碱盐的命名通常通过将酸的名称中的“酸”去掉，然后在酸碱反应中所得盐的阴离子名称后面加上“酸”。
专项五 常见的酸和碱(讲解部分)
专项五常见的酸和碱（讲解部分）５６知识结构浓盐酸无色液体易挥发打开瓶盖后瓶口有白雾有刺激性气味ïï物理性质í物理性质无色黏稠油状液体不挥发有吸水性稀释时放热ïïî浓硫酸í特性{脱水性使纸张木材等炭化ïìïïï吸水性作干燥剂ï强氧化性能与铜等不活泼金属反应ïî稀释时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中并用玻璃棒不断地搅拌ï酸具有通性的原因酸的水溶液中都含有氢离子〔〕ïï常见的酸íïìï酸与指示剂作用ïï酸活泼金属盐氢气ïï化学性质í酸金属氧化物盐水ïïïïïïïïïïïîï酸碱盐水酸盐新酸新盐ïî{盐酸重要的化工产品用于金属表面除锈制药助消化等ï用途ïïï硫酸重要的化工原料用于生产化肥农药火药冶炼金属金属除锈等俗名火碱烧碱苛性钠ïï物理性质白色固体易溶于水放热易潮解氢氧化钠íïïìïïï物理性质及用途íï用途重要的化工原料用于石油造纸印染等工业生活中可用来去油污等ïî制取方法ïìïïï俗名熟石灰消石灰ïïï物理性质白色粉末状固体微溶于水酸和碱íïïï氢氧化钙íï用途改良酸性土壤中和酸性废水建筑上用于砌砖刷墙等ïï常见的碱íî制取方法〔〕ïï碱具有通性的原因碱的水溶液中都含有氢氧根离子〔〕ïïïï碱与指示剂作用îï化学性质íïïïïî碱非金属氧化物盐水碱酸盐水碱盐新碱新盐ï定义酸与碱作用生成盐和水的反应ïïïï实质ïïïïïïï酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子表示为工业废水的处理ïï改良酸性或碱性土壤î酸和碱的ï应用í中和反应íïï治疗胃酸过多ïî蚊虫叮咬后涂一些碱性物质减轻痛痒ïï表示方法ïïïî中性溶液酸性溶液碱性溶液室温下溶液酸碱度íïï的测定方法在白瓷板上放一小片试纸用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上将试纸显示的颜色与标准比色卡比较读出该溶液的î溶液酸碱度的意义专题五常见的酸和碱２１考点一常见的酸和碱指示剂考点清单解析氢氧化钠和氢氧化钾都能和硫酸铜溶液反应生成１稀盐酸与稀硫酸的化学性质由于硫酸在水溶液中都能解离出所以它们的化学性质相似２与〔〕２的化学性质３酸碱指示剂蓝色的氢氧化铜沉淀故正确氮气的化学性质比较稳定故错误浓盐酸有挥发性硫酸没有挥发性故错误和水反应生成氢氧化钙不和水反应故错误答案Ａ考点二中和反应１中和反应实验〔以与反应为例〕原理指示剂的选择一般选用无色酚酞溶液向溶液中滴入无色酚酞溶液无色酚酞溶液变红再滴入稀盐酸恰好完全中和时溶液呈中性酚酞溶液变为无色标志中和反应完成紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色在中性溶液中呈紫色蓝色与紫色之间的变化不明显故一般不选紫色石蕊溶液作为中和反应的指示剂操作要点及的变化取溶液滴入几滴无色酚酞溶液溶液变为红色即溶液呈碱性此时如Ａ点慢慢滴入稀盐酸边滴边振荡如在烧杯中进行那么可以用玻璃棒搅拌至溶液恰好变为无色停止滴入盐酸此时恰好完全反应如Ｂ点继续滴加稀盐酸至过量此时如Ｃ点２使用试纸时的本卷须知用试纸测定溶液的酸碱度时不能事先用水将试纸润湿否那么测定的是稀释后溶液的不能直接把试纸浸入待测溶液中以免引入杂质污染待测溶液检验气体的酸碱性时需将试纸润湿后再用读数时时间不能太长否那么读数误差太大用广泛试纸测得的数值均为整数３酸性、碱性溶液用水稀释后大小的变化情况酸性溶液用水稀释时浓度减小酸性减弱增大但不会等于更不会大于碱性溶液用水稀释时浓度减小碱性减弱减小但不会等于更不会小于例２〔２０１７湖南衡阳，２９，４分〕为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应设计以下实验方案将稀硫酸逐滴滴入含有无色酚酞的氢氧化钠溶液中并用玻璃棒不断搅拌变化曲线如下图例１〔２０１７山东潍坊，１４，２分〕类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义以下类比推理正确的选项是和都是强碱两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀和都是非金属单质两者的化学性质都非常活泼盐酸和硫酸都是强酸两者都易挥发和都是金属氧化物两者都能与水反应生成碱实验过程中观察到的现象是写出此实验中反应的化学方程式图中点溶液中的溶质是写化学式解析含有无色酚酞的氢氧化钠溶液显红色逐滴滴入稀硫酸硫酸与氢氧化钠反应使溶液由碱性变成中性溶液的颜色由红色变成无色反应的化学方程式为溶质为点溶液呈酸性表示稀硫酸过量故溶液中的易混易错答案溶液由红色变成无色【一】溶液的酸碱性与的关系续表性质酸气味打开瓶口的现象特性敞口放置后溶质质量分数变小的原因浓硫酸〔〕无味无白雾吸水性脱水性氧化性溶剂增多【三】酸、碱溶液具有通性的原因【二】浓盐酸、浓硫酸的性质比较性质酸气味打开瓶口的现象特性敞口放置后溶质质量分数变小的原因浓盐酸〔〕刺激性气味有白雾挥发性溶质减少５８方法一有关酸、碱的化学方程式的记忆技巧１物质与酸的反应试剂是试剂是本实验中常常选用酚酞溶液而不选用石蕊溶液做指示剂的原因是２物质与碱的反应方法二探究酸、碱是否发生中和反应的方法〔以和反应为例〕方法一指示剂法先在溶液中滴加几滴酚酞溶液溶液显红色然后滴加稀盐酸可观察到红色逐渐消失那么证明溶液与稀盐酸发生了化学反应方法二试纸法先用试纸测定溶液的再滴加稀盐酸并不断振荡滴加稀盐酸过程中多次测定混合溶液的如果测得的逐渐减小至或小于那么证明溶液与稀盐酸发生了化学反应方法三热量变化法化学反应通常伴随着能量的变化所以可借助温度变化来判断反应是否发生如果溶液与稀盐酸混合前后温度有明显变化那么证明发生了化学反应例１在年南宁市理化实验操作考试中小刚同学选择了稀盐酸氢氧化钠溶液酚酞溶液三种试剂按如图所示进行酸碱中和反应的实验请回答欲验证上述实验中稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应不能选择的试剂是石蕊溶液铜片碳酸氢钠粉末解析先向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液溶液变成红色再逐滴滴加稀盐酸至溶液颜色恰好变成无色说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应石蕊溶液在碱性溶液中为蓝色在中性溶液中为紫色颜色变化不明显故本实验不选用石蕊溶液做指示剂项滴加石蕊溶液显紫色表明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应假设显红色表明稀盐酸过量项铜与稀盐酸不反应无法验证是恰好完全反应还是酸过量项加入碳酸氢钠粉末溶液显粉色说明恰好完全反应假设有气泡产生那么说明酸过量答案酚酞溶液稀盐酸溶液由蓝色变为紫色颜色变化不明显合理均可变式训练１化学物质之间的反应奥妙无穷在一次化学探究活动中同学们从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究请你参与并填写以下空白如何用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生反应第一组同学设计了实验方案一实验步骤实验现象结论先用试纸测定稀盐酸的再逐滴滴加氢氧化钠溶液并不断振荡同时测定混合液的逐渐变大最后稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生反应请你分析上述方案中为什么强调只有测得的才能证明反应发生了写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式专题五常见的酸和碱２３设计实验探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是否放热提供的实验仪器与药品的盐酸的氢氧化钠溶液烧杯温度计玻璃棒胶头滴管请你完成实验方案设计实验步骤实验现象结论稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应第二组同学在做完稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验后为探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应设计了实验方案二实验步骤实验现象结论取少量上述反应后的溶液于试管中滴加硫酸铜溶液假设氢氧化钠溶液过量假设没有明显现象稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应此时有同学提出方案二不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应其原因是为此还需要选择填一种试剂再进行实验答案排除因氢氧化钠溶液的加入稀释盐酸而引起变大或只有才能说明稀盐酸已经被反应掉了取一定量的氢氧化钠溶液于烧杯中反应原理２变质情况猜想猜想没有变质只有猜想全部变质只有猜想部分变质和的混合物３检验溶液是否变质的方法加入过量的稀盐酸有气泡产生证明已经变质反应原理加入澄清石灰水或溶液有白色沉淀生成证明已经变质反应原理或加入或溶液有白色沉淀生成证明已经变质反应原理或４检验溶液是部分变质还是全部变质的方法取少量样品于试管中逐滴滴入或溶液至不再产生沉淀静置向上层清液中滴加酚酞溶液假设溶液变红那么说明部分变质假设溶液不变色那么说明全部变质除去溶液中的杂质的方法向溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀过滤反应原理联想与启示氢氧化钠变质是由于它与空气中的二氧化碳发生了反应因此氢氧化钠应密封保存例２〔２０１５海南，２２，１分〕某化学兴趣小组同学为了探究插入温度计测量温度加入适量的盐酸用玻璃棒搅拌再测温度温度计示数上升实验室中的氢氧化钠固体是否变质进行了有关实验请你与他们一起完成以下探究活动生成蓝色沉淀假设稀盐酸过量加入硫酸铜溶液时也无明显现象或盐酸可能有剩余紫色石蕊试液或锌粒碳酸钠氧化铜氢氧化铜等猜想猜想没有变质猜想已经变质实验和推断解析利用测定反应前后溶液的方法可验证酸碱是否发生了反应开始时稀盐酸的随着溶液的加入溶液会逐渐变大最终假设只说增大不指固体适量水溶解样品无色溶液适量溶液现象现象明不能说明与已反应因为还存在稀盐酸被稀释时也会增大的情况探究中和反应是否放热可用温度计分别测量反应前后溶液的温度探究酸碱是否完全中和时要分别确定酸反应完碱也反应完才能说明恰好完全反应方案二中加溶液假设有蓝色沉淀生成证明溶液过量假设无此现象只能证明已经反应完并不能证明也反应完故还要选用能证明存在与否的试剂加以验证如选用紫色石蕊试液碳酸盐等方法三探究氢氧化钠是否变质及除去杂质的方法解答此类题首先要清楚二氧化碳与溶液反应会导致密闭容器内的压强减小会产生诸如气球胀大形管内的红墨水移动等现象其次此类题还经常与产生气体的反应相结合如果产生气体会导致压强增大从而产生不同的实验现象最后此类试题还往往要求检验两种物质是否发生了反应检验的方法是通过证明生成物中是否有碳酸钠来实现探究氢氧化钠是否变质的方法１变质原因氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠加入的适量溶液是填名称假设现象为有气泡产生那么说明氢氧化钠已经变质假设现象为说明氢氧化钠没有变质反思氢氧化钠的保存方法是填或密封保存不需密封保存解析氢氧化钠易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质故检验时可加入适量的稀盐酸或稀硫酸等假设有气泡产生那么说明氢氧化钠已经变质假设不产生气泡那么说明氢氧化钠没有变质氢氧化钠能够和空气中的二氧化碳反应因此氢氧化钠必须密封保存答案实验和推断稀盐酸或稀硫酸或稀硝酸或醋酸无明显现象或无气泡产生反思变式训练２某化学兴趣小组用如图所示的装置做有关气体的性质实验甲同学将收集满气体的试管倒插入紫色石蕊试液中见装置并轻轻振荡试管描述产生的现象写出反应的化学方程式乙同学挤压装置中滴管的胶头使其中的溶液滴入烧瓶中并轻轻振荡系在导气管一端的气球慢慢胀大产生这一现象的原因是答案试管内液面上升同时试管内液体变成红色与溶液反应使烧瓶内气体压强小于外界大气压空气进入气球使气球胀大解析为酸性氧化物可与水碱反应造成装置中的试管内压强变小使试管内溶液液面上升同时与水反应生成的使石蕊试液变红与溶液反应使装置内气体压强减小烧瓶内气球胀大。
常见的酸和碱课件
目录
• 酸和碱的定义 • 常见的酸 • 常见的碱 • 酸和碱的性质 • 酸和碱的应用 • 酸和碱的危害与防护
01
酸和碱的定义
酸的定义
酸是一种化合物，其 溶液能释放氢离子（ H+），从而显示出 酸性。
酸在化学反应中常作 为反应物，参与中和 反应，生成盐和水。
酸具有收敛性，能使 蛋白质凝固，使物质 失去活性。
物理性质
无色液体，有刺激性气味，易 挥发。
化学性质
与酸反应生成铵盐和水，与某 些盐反应生成新的碱和新的盐 。
用途
用于化工、农业、制药等领域 。
氢氧化铁
化学式
Fe(OH)3
化学性质
能与酸反应生成铁盐和水，加热时分解为水 和氧化铁。
物理性质
红棕色固体，不溶于水。
用途
用于制造颜料、涂料等领域。
04
酸和碱的性质
酸可以与金属氧化物反应，生成盐和水。例如，硫酸与氧化铜反应会生
成硫酸铜和水。
碱的性质
碱能使酸碱指示剂变色
01
与酸一样，碱也能使酸碱指示剂变色。当碱与指示剂反应时，
指示剂会变色，从而帮助我们判断溶液是否为碱性。
碱能与非金属氧化物反应生成盐和水
02
碱可以与非金属氧化物反应，生成盐和水。例如，氢氧化钠与
在存放和使用酸时，应采取适当的通风排 风措施，防止酸气外泄对环境造成危害。
碱的危害与防护
01
总结词
了解碱的危害与防护措施是保障 安全的重要环节。
03
个人防护措施
在接触碱时，应穿戴防碱手套、 防碱工作服和护目镜等个人防护Βιβλιοθήκη 用品，确保作业人员的安全。02
碱的性质与危害
酸碱盐讲义
酸碱盐讲义一、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。
（其中分子，原子变化情况）联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。
二. 酸1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。
2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。
几种常见酸的电离方程式：HCI = 42SO H = 3HNO =3、常见的酸： 盐酸 HCI 硫酸42SO H 硝酸3HNO 碳酸32CO H 磷酸43PO H 醋酸COOH CH 34、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1） 物质酸碱性：酸碱指示剂（酚酞，石蕊） （2） 溶液的酸碱度：PH 试纸（说出使用方法）。
（一）酸的通性 1、 酸使指示剂变色；2、 酸 + 碱 = 盐 + 水 O H SO Na NaOH 2 SO H 24242+=+3、 酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸CO O H CaCI CaCO 2HCI 2223↑++=+ （实验室制取2CO ）33HNO AgCI AgNO HCI +↓=+ (用3AgNO 溶液和稀硝酸检验盐酸) 2HCI BaSO4 BaCI SO H 242+↓=+ （用2BaCI 溶液和稀硝酸检验硫酸） 4、 酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水 O H 3 FeCI 2 O Fe 6HCI 2332+=+(用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液) O H CuSO CuO SO H 2442+=+（氧化铜黑色粉末溶解，形成兰色溶液） 5、 酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气↑+=+ H SO Zn SO H Zn 2442（实验室 用于制2H ）（二）酸的个性1、盐酸HCI ： 盐酸是HCI 气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCI 气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。
浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。
2、硫酸H2SO4：（1） 浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去， 再用大量的水冲洗，最 后用小苏打溶液冲洗。
常见的酸和碱课件
用玻璃棒蘸 纸上显出黑色字迹 浓硫酸能夺
浓硫酸在纸上写字 并烧成洞
取含碳、氢、
用小木棍蘸 少量浓硫酸
蘸有浓硫酸的部 位变黑
氧等元素组成 的化合物里的 “水分” ( 氢、
将浓硫酸滴到 滴有浓硫酸的部位 氧元素 ), 生成黑 一小块布上 变黑甚至烧成洞 色的炭和水。
化学变化
请分析若将浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中，过一 段时间后会出现什么结果?
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
为黄色 。
铁锈逐渐消失，
铁锈+硫酸
溶液由无色变 为黄色 。
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
讨论:
根据上面的化学方程式特点，请你写 出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程 式，并回答方案三的内容及酸的性质。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
浓盐酸
浓硫酸
溶质质量
减小
不变
溶液质量 溶质的质量分数
减小 减小
增大 减小
3.如何稀释浓硫酸
稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?
Q吸 < Q放
粒子
粒子
0.5℃ 扩散
水合
173℃
注意是！将水注入浓硫酸呢? 在稀释浓硫酸时，
一定要把浓硫酸沿器壁
慢慢注入水里，并不断
搅拌还。是切将浓不硫可酸将注水入倒水进呢? 浓硫酸里。
现象 反应较剧烈，产生较多气泡
锌 反应的化
学方程式
Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑
反应较剧烈，产生较多气泡
Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑
专项八常见的酸、碱、盐(讲解部分)
专项八常见的酸、碱、盐（讲解部分）７５知识结构{物理性质无色液体有刺激性气味具有挥发性盐酸ïï【一】常见的酸íïî化学性质可与酸碱指示剂作用与金属金属氧化物碱盐等发生化学反应用途重要化工产品用于金属表面除锈制药物等人体胃液中含有盐酸可帮助消化浓硫酸的特性具有吸水性脱水性强氧化性溶于水时放出大量的热ïï稀硫酸的化学性质可与酸碱指示剂作用与金属金属氧化物碱盐等发生化学反应硫酸íï用途重要化工原料用于生产化肥农药火药染料及冶炼金属精炼石油和金属除锈等ïî在实验室中常用浓硫酸作干燥剂物理性质白色固体易溶于水溶于水时放出大量的热易潮解ïï化学性质可与酸碱指示剂作用与非金属氧化物酸盐等发生化学反应有强腐蚀性氢氧化钠íìïï【二】常见的碱íïïîï制法〔〕写化学方程式ïî用途是一种重要的化工原料广泛应用于肥皂石油造纸纺织和印染等工业物理性质白色粉末状物质微溶于水ï化学性质可与酸碱指示剂作用与非金属氧化物酸盐等发生化学反应ï氢氧化钙í制法氧化钙与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热ï用途工业上把它作为原料来制造漂白粉氢氧化钠农业上用它来降低土壤的酸性改良土壤ïî结构还用它来配制农药波尔多液组成盐金属离子〔或〕酸根离子ï氯化钠食盐的主要成分化学式水溶液显中性ïïï碳酸钠俗称纯碱苏打化学式为水溶液显碱性常见的盐íï碳酸氢钠俗称小苏打化学式为ï【三】常见的盐íïïïî碳酸钙大理石石灰石的主要成分化学式为难溶于水盐金属新盐新金属遵循规律金属活动性顺序ïï化学性质ï盐酸新盐新酸}属于复分解反应发生反应的条件是生成水或生成气体或ïï盐碱新盐新碱ïï盐盐新盐另一种新盐î生成沉淀溶液呈中性ïì与溶液酸碱性的关系ï溶液呈碱性溶液呈酸性ï测定溶液酸碱度的方法试纸法【四】溶液酸碱度的表示方法———íï了解溶液酸碱度的重要意义ïïî人体健康农作物生长酸雨测定【五】中和反应如何从植物中提取酸碱指示剂ì定义酸和碱作用生成盐和水的反应ï实质酸中的和碱中的作用生成水的过程í六、化肥{ïî实际应用改变土壤的酸碱性处理工厂的废水用中和胃酸分类氮肥如磷肥如钾肥如复合肥如鉴别方法一看二闻三溶考点一常见的酸和碱１酸考点清单甲乙丙丁解析从图可以看出原来的溶液呈碱性随着另外一酸的含义酸酸根离子酸的化学性质一般情况酸溶液与酸碱指示剂作用可使紫色石蕊试液变红无色酚酞试液不变色酸溶液与某些金属反应生成盐和氢气如酸溶液与某些金属氧化物反应生成盐和水如酸溶液与碱反应生成盐和水如酸溶液与某些盐反应生成新盐和新酸如常见的酸见知识结构２碱碱的含义碱金属离子或铵根离子碱的化学性质一般情况碱溶液与酸碱指示剂作用可使紫色石蕊试液变蓝无色酚酞试液变红碱溶液与某些非金属氧化物反应生成盐和水如碱溶液与酸反应生成盐和水如碱溶液与某些盐反应生成新盐和新碱如常见的碱见知识结构３溶液酸碱度溶液的酸碱度常用表示范围通常在之间的溶液显酸性越小酸性越强的溶液显中性的溶液显碱性越大碱性越强测定方法用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上试纸显色后与标准比色卡比较可得出溶液的用试纸测出的一般记整数为粗略读数通过测定可以了解空气污染情况人体健康状况等正常雨水的约为酸雨的胃液的在因其中含有盐酸４中和反应〔见知识结构〕例１图中甲乙丙丁表示的相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化其中可能符合图所示变化关系的是图图种物质的加入降低最终小于呈酸性这个过程可以是向碱溶液中滴入酸丁处是酸与碱的中和反应符合题意答案Ｄ５分类识记化学反应物质与酸的反应物质与碱的反应例２以下图化学反应的溶液颜色变化表达了魔法世界魅力化学请回答溶液是填酸碱或盐溶液试剂的名称是假设是稀硫酸是氧化物那么的化学式为假设是稀盐酸是单质那么的名称为假设是稀硫酸是碱那么与反应的化学方程式为解析根据离子的特征颜色可推知黄色溶液中含蓝色溶液中含浅绿色溶液中含因蓝色溶液浅绿色溶液无色溶液浅绿色溶液推知为铁单质那么为酸假设是稀硫酸是氧化物那么为氧化铁假设为稀盐酸是单质那么为铁假设是稀硫酸是碱那么为是酸时试剂为石蕊溶液答案酸石蕊溶液铁专题八常见的酸、碱、盐２９考点二常见的盐、化学肥料１生活中常见的盐有氯化钠碳酸钠碳酸氢钠和碳酸钙２复分解反应及发生的条件定义由两种化合物相互交换成分生成另外两种ïï化合物的反应ï特点仅相互交换成分无元素化合价的变化ï酸＋金属氧化物盐＋水ïï酸＋碱盐＋水ï步骤都需要进行操作步骤需要进行分ï类型í酸＋盐新酸＋新盐解íï碱＋盐新盐＋新碱应ïî盐＋盐两种新盐操作试剂是碱溶液那么沉淀为写化学式以下碱溶液不符合要求的是填序号ï酸＋碱ïïï条件ï酸＋盐反应物可不全溶于水üï盐除去４ï生成物中有沉淀ý氢氧化钠溶液氢氧化钡溶液氢氧化钾溶液氢氧化钙溶液ïï盐＋碱ïïîîï气体或水ïþ步骤除去氯化钙的反应方程式是步骤中发生中和反应的化学方程式是例３粗盐中含泥沙氯化钙氯化镁等杂质某同学自制的简易净水器中放置物质的顺序错误使净水效果不理想解析顺序应为沉淀和溶液分离即固液分离要进行过滤操作步骤由溶液得到固体的操作为蒸发结晶为碱溶液用于除去故沉淀为加入都可引入新的杂质离子可通过步骤除去不能被除去故不符合要求除去的化学方程式为步骤中发生的中和反应为请按由上到下的顺序重新排序填字母调整后净化的盐水仍含可溶性杂质他设计了下面的除杂流程答案过滤蒸发结晶３化学肥料氮肥作用氮是植物体内蛋白质核酸和叶绿素的组成元素氮肥充足会使植物枝繁叶茂果实硕大植物缺少氮元素生长发育会迟缓或停滞光合作用减慢等氮肥的种类及使用本卷须知磷肥作用磷是植物体内核酸蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素磷可以促进作物生长还可以增强作物的抗寒抗旱能力植物缺少磷元素生长迟缓产量降低但磷过量会引起作物晚熟结实率下降磷肥的种类及本卷须知过磷酸钙和的混合物部分溶于水宜与有机肥混合施用重过磷酸钙主要成分是能溶于水宜与有机肥混合施用钾肥作用钾具有保证各种代谢过程顺利进行促进植物生长增强抗病和抗倒伏能力等功能种类硫酸钾氯化钾草木灰主要成分等复合肥含两种或两种以上营养元素的化肥特点能同时均匀地供给作物几种养分充分发挥营养元素间的互补作用有效成分高种类磷铵磷酸二氢铵和磷酸氢二铵的混合物硝酸钾等易错点一常见碱的名称、俗称、化学式易错清单易错点二浓盐酸、浓硫酸敞口久置发生的变化物质名称氢氧化钠氢氧化钙俗称火碱烧碱苛性钠熟石灰消石灰化学式７９方法一探究酸、碱是否发生中和反应的方法〔以和反应为例〕方法一指示剂法先在溶液中滴加几滴酚酞溶液溶液显红色然后再滴加稀盐酸可观察到红色逐渐消失那么证明溶液与稀盐酸发生了化学反应方法二试纸法先用试纸测定溶液的再滴加稀盐酸并不断振荡滴加稀盐酸过程中多次测定混合溶液的如果测得的逐渐减小至或小于那么证明溶液与稀盐酸发生了化学反应例１〔２０１７湖南衡阳，２９，４分〕为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应设计以下实验方案将稀硫酸逐滴滴入含有无色酚酞的氢氧化钠溶液中并用玻璃棒不断搅拌变化曲线如图所示实验过程中观察到的现象是写出此实验中反应的化学方程式图中点溶液中的溶质是写化学式解析含有无色酚酞的氢氧化钠溶液显红色逐滴滴入稀硫酸硫酸与氢氧化钠反应使溶液的碱性消失溶液的颜色由红色变成无色反应的化学方程式为点溶液呈酸性表示稀硫酸过量故溶液中的溶质为答案分溶液由红色变成无色变式训练１化学物质之间的反应奥妙无穷在一次化学探究活动中同学们从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究请你参与并填写以下空白如何用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生反应第一组同学设计了实验方案一实验步骤实验现象结论专题八常见的酸、碱、盐３１请你分析上述方案中为什么强调只有测得的才能证明反应发生了写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式反应发生的条件生成物中如果有沉淀析出或有气体放出或有水生成那么复分解反应就可以发生否那么不能发生不参加复分解反应的盐等例２以下物质的转化不能一步实现的是设计实验探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是否放热提供的实验药品与仪器的盐酸的氢氧化钠溶液烧杯温度计玻璃棒胶头滴管请你完成实验方案设计实验步骤实验现象结论稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应第二组同学在做完稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验后为探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应设计了实验方案二解析项项通电项项是既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀项不能一步实现答案Ｄ变式训练２以下各组转化中一定条件下均能一步实现的组合是此时有同学提出方案二不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应其原因是为此还需要选择填一种试剂再进答案Ｄ解析中转化为中转化为点燃高温中转化为行实验答案排除因氢氧化钠溶液的加入稀释盐酸而引起变大或只有才能说明盐酸已经反应掉了一步实现正确故中转化在一定条件下均能方法三判断离子能否共存的方法离子能共存意味着离子间不能反应如能反应那么不能共存例３〔２０１８黑龙江齐齐哈尔，１１，２分〕以下离子在水中能大量共存并形成无色溶液的是生成蓝色沉淀假设盐酸过量加入硫酸铜溶液时也无明显现象或盐酸可能有剩余紫色石蕊试液锌粒碳酸钠氧化铜氢氧化铜等解析利用测定反应前后溶液的的方法可验证酸碱是否发生了反应开始时稀盐酸的随着溶液的加入溶液会逐渐变大最终因为加入溶液会向溶液中增加水使溶液也会变大只说增大不指明不能说明与盐酸已发生了反应探究中和反应是否放热可用温度计分别测量反应前后溶液的温度探究酸碱是否完全中和时要分别确定酸用完碱也用完二者均不存在才能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应方案二中加溶液假设有蓝色沉淀生成证明过量假设无此现象只能证明已经用完但不能证明盐酸也用完故还要选用能证明盐酸已反应完的试剂如选用紫色石蕊试液碳酸盐等方法二判断复分解反应能否发生的解题技巧解答此类试题首先要考虑反应物的溶解性一般情况下两种参与复分解反应的化合物必须都能溶于水只有当反应物中有酸时可以不考虑另一反应物的可溶性其次要考虑复分解解析含铁离子的溶液呈黄色因此排除选项中各离子之间不发生反应能在水中大量共存并形成无色溶液中氢离子和氢氧根离子结合生成水不能大量共存中镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀不能大量共存答案Ｂ变式训练３以下各组离子在溶液中一定能大量共存的是答案Ｄ解析项中不能大量共存项中不能大量共存项中不能大量共存项中三种离子可大量共存方法四解以实验探究形式考查或的性质试题的方法技巧和是近年来中考重点考查的物质题型一般结合生活实际或新闻事件以实验探究题的形式考查或的性质和用途解题过程中应注意以下几点和的溶液显碱性但分类上属于盐不可以受热能分解生成和而均能与稀盐酸反应生成能与等多种白色沉淀上层清液不变红或白色沉淀上层清液变红反思与交流密封变式训练４碳酸氢钠是一种重要的盐类物质在生活中用物质反应生成白色沉淀而与不反应故可用或鉴别和与反应也能生成白色沉淀例４某同学发现上个月实验用过的氢氧化钠溶液的试剂瓶忘了盖瓶盖对该溶液是否变质同学们一起进行如下探究实验途广泛小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究请你参与她的探究活动探究实验碳酸氢钠溶液的酸碱性实验方案取少量该固体加入试管中加适量水溶解再滴入几滴酚酞试液振荡现象溶液变成浅红色结论猜想与假设猜想该溶液没有变质猜想该溶液全部变质猜想该溶液部分变质方案讨论为了验证猜想或猜想甲乙丙三同学分别提出如下方案甲向溶液中滴加酚酞假设酚酞变红那么猜想成立否那么猜想成立同学们认为此方案不行原因是乙先向溶液中滴加足量的再滴入酚酞根据现象不同来判断猜想或猜想成立同学们认为此方案也不行原因是丙先向溶液中滴加足量的再滴入酚酞根据现象不同来判断猜想或猜想成立同学们通过分析认为此方案可行实验验证实验步骤实验现象结论及解释取少量待测液于试管中向其中滴加足量有气泡产生猜想不成立取少量待测液于试管中向其中滴加足量的溶液静置向上层清液中滴加酚酞有猜想成立反思与交流敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质所以要保存解析该题为实验探究题和溶液均显碱性均可使酚酞变红加入的目的是和反应将除去加入酚酞是为了确定是否存在但引入了不能检验原溶液中是否有答案方案讨论甲溶液也能使酚酞变红乙因为加引入了不能检验原溶液中是否有过量和生成的都能使酚酞变红不能检验原溶液中是否有实验验证稀盐酸探究实验能与酸反应实验方案取少量该固体加入试管中滴加稀盐酸现象反应的化学方程式为探究实验碳酸氢钠的热稳定性实验方案设计实验装置如图并进行实验现象试管口有水珠出现澄清石灰水变浑浊充分加热后试管中留下白色固体结论碳酸氢钠受热有二氧化碳水和白色固体生成请你帮小红设计实验证明试管中留下的白色固体是而不是所选试剂不能用酸步骤现象试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式拓展应用根据以上探究请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途答案碳酸氢钠溶液呈碱性产生气泡取少量该固体加入试管中加适量水溶解再滴入澄清石灰水溶液变浑浊说明根据设计方案的不同的现象也不同只要合理均可给分治疗胃酸的药物或用作发酵粉解析因为碱性溶液能使酚酞变红所以题述现象说明碳酸氢钠溶液呈碱性碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳气体会看到溶液中能产生气泡反应的化学方程式为碳酸钠能和氢氧化钙反应生成沉淀而氢氧化钠和氢氧化钙不反应故实验步骤为取少量该固体加入试管中加适量水溶解再滴入澄清石灰水碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式为碳酸氢钠能和酸反应生成二氧化碳故可以用作治胃酸的药物或用作发酵粉。
酸碱讲义
一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+ 酸→ 盐+ 氢气（3）碱性氧化物+ 酸→ 盐+ 水（4）碱+ 酸→ 盐+ 水（5）盐+ 酸→ 另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3 及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2CO32-HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)21、酸的化学性质（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（2）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O（2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐+ 盐----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl26.氧化物的性质：①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应Na2O＋H2O＝2NaOHCaO＋H2O＝Ca（OH）2K2O＋H2O＝2KOHBaO＋H2O＝Ba（OH）2②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。
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常见的酸和碱一、知识回顾考点1．酸碱指示剂（1）定义：跟酸或碱溶液作用显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
（2）常用的指示剂：石蕊和酚酞是两种常用的指示剂，它们与酸溶液，碱溶液作用时显示的颜色见表表10-22-1溶液酸溶液碱溶液试液紫色石蕊试液变红色变蓝色无色酚酞试液不变色变红色考点2．浓盐酸、浓硫酸的物理性质及浓硫酸的特性和稀释方法（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质见表10-22-2。
表10-22-2om] 颜色、状态气味挥发性浓盐酸无色液体刺激性气味易挥发浓硫酸无色黏稠液体无味不挥发（2）浓硫酸的特性：①脱水性：能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。
②吸水性：浓硫酸跟空气接触，能够吸收空气里的水分，可用作某些气体的干燥剂。
③强烈的腐蚀性。
④强氧化性，与金属反应时一般不生成氢气。
（3）浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸中。
考点3．酸的性质及用途（1）常见的酸：在生活中和实验中常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。
（2）盐酸的性质及用途：①化学性质：a.与酸碱指示剂作用；b.与活泼金属发生置换反应；c.与金属氧化物（碱性氧化物）反应；d.与碱发生中和反应；e.与AgNO3发生复分解反应。
②用途：重要化工产品，用于金属表面除锈，制造药物等，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
[来（3）硫酸的性质及用途：①化学性质：a.与酸碱指示剂作用；b.与活泼金属发生置换反应；c.与金属氧化物（碱性氧化物）反应；d.与碱发生中和反应；e与BaCl2发生复分解反应。
②用途：重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属和金属除锈等。
考点4．碱的性质及用途（1）常见的碱:氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[C a(OH)2]、氢氧化钾(KO H)、氨水(NH3·H2O)等。
（2）氢氧化钠的性质及用途：①物理性质：氢氧化钠是一种白色固体，极易溶于水，并放出大量的热，容易吸收空气中的水而潮解。
②俗名：烧碱、火碱、苛性钠。
③化学性质：a与酸碱指示剂作用；b与非金属氧化物反应；c与酸发生中和反应；d与某些盐发生复分解反应。
④用途：化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业，生活中可用于去油污，固体可用作干燥剂。
（3）氢氧化钙的性质及用途：①物理性质：氢氧化钙是一种白色粉末状固体，微溶于水，水溶液俗称石灰水。
②俗名：熟石灰、消石灰。
③化学性质：a与酸碱指示剂作用；b与非金属氧化物反应；c与酸发生中和反应；d与某些盐发生复分解反应。
④用途：用于建筑业，制取氢氧化钠，漂白粉，农业上改良酸性土壤，配制农药波尔多液和石硫合剂。
热身练习1、稀释浓硫酸时，一定要A、没有特殊要求B、把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动C、把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动D、迅速将浓硫酸倒入水中后搅动2、将PH试纸用水湿润后测定某溶液的酸碱度，所测得该溶液的PH与实际情况相比，其结果是A、相等B、偏大C、偏小D、三种结果均有可能3、胃溃疡严重的病人胃酸（盐酸）过多，可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分的胃药，以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔。
下列物质中，最适宜作为胃药成分的是A、CaCO3B、Al(OH)3C、NaHCO3D、Ca(OH)24、下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是( ) A．烧碱B．石灰水C．浓盐酸D．氯化钾5、下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（）A、用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸B、用燃着的木条鉴别CO2和N2C、用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D、用水鉴别NaOH和CaCO3固体6、下列物质敞口放置空气中，质量会增加的是（）A 食盐水B 石灰石C 浓盐酸D 浓硫酸二、例题辨析例1、人体口腔内唾液的pH通常约为７，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。
与上述事实最接近的图象是（）。
变式练习、下列图像能正确反映所对应叙述关系的是( )A．向pH=3的溶液中不断加水B．一定量的稀硫酸与锌粒反应C．向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液D．煅烧一定质量的石灰石例2、生石灰是白色的块状物，应用非常广泛。
(1)生石灰的主要成分为(填化学式) 。
在食品包装中，常用生石灰作干燥剂，其干燥原理是(用化学方程式表示) ；(2)在农村，生石灰也常用于畜禽栏舍的消毒。
畜禽出栏后，将生石灰用水调成20％的石灰乳，涂刷墙面和地面。
某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒，—段时间后发现猪的蹄部干燥开裂，有的甚至出现灼伤、溃疡，原因是。
(3)上述用于消毒的浆状物要现配现用，放置过久，就没有消毒作用了，其原因是（用化学方程式表示）。
变式练习、请对以下方案及现象做出合理补充或解释：（1）将NaOH溶液滴在上，再与标准比色卡比较，便可粗略测定氢氧化钠溶液的酸碱度。
（2）用一种试剂分别与食盐水、氢氧化钠溶液、稀硫酸作用，就能把它们直接鉴别出来，这种试剂是。
（3）不能服用NaOH治疗胃酸过多，原因是NaOH具有性。
三、归纳总结气体的干燥剂（实际应用考点）浓硫酸、固体烧碱、碱石灰、无水氯化钙可用作气体干燥剂，由于它们的性质不同，被干燥的气体也不同。
一般规律见表10-22-3：表10-22-3干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体酸性浓H2SO4H2、O2、CO、CO2、HCl、CH4、N2、SO2NH3中性无水氯化钙除NH3外的其他气体NH3碱性固体NaOH、碱石灰、生石灰H2、O2、N2、CO、CH、CH4、NH3CO2、SO2、HCl等四、拓展延伸1、取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳气体的质量为4.4g。
计算：（1）固体混合物中碳酸钠的质量。
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。
（3）反应所得的溶液中溶质的质量分数（最后结果保留一位小数）2、某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。
分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据1 2 3 4取样品质量（g）50.0 50.0 50.0 50.0取稀硫酸质量（g）40.0 80.0 120.0 160.0产生气体质量（g）0.4 0.8 1.0 1.0试计算（1）黄铜中锌的质量分数（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。
3、A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。
其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体，D为混合物。
他们之间有下图的转化关系（部分生成物已省去）⑴用化学式表示：A ，I⑵F→G的反应类型⑶写出F→E的化学方程式H→C的化学方程式G→I的化学方程式⑷指出B的一种用途五、课后作业1、按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。
下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是（）A.HClO HCl Mg(OH)2 MgCl2B.CO2 H2CO3 CaCO3 Ca(HCO3)2C.H2O HNO3 NH3·H2O NH4NO3D.SO3 NaHSO4 NaOH Na2SO42、北京市正在实施“人文奥运文物保护计划”，其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙，氢氧化钙的俗称是（）A、火碱B、烧碱C、熟石灰D、小苏打3、下列药品不需要密闭保存的是（）A、浓盐酸B、浓硫酸C、烧碱D、食盐4、向以下无色溶液中滴入数滴无色酚太试液，溶液使酚酞试液变红，这说明该溶液是（）A酸性溶液B酸的水溶液 C 碱性溶液D碱的水溶液5、下列方法能够将石灰水和氢氧化钠溶液区分开来的是（）A分别滴加紫色石蕊溶液 B 分别通入CO2C 分别滴加氯化钠溶液D 分别滴加稀盐酸6、下列物质中，不需要密封保存的是（）A浓硫酸B氢氧化钠 C 大理石 D 澄清石灰水7、下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一中物质的是（）A、熟石灰、消石灰、CaOB、铁锈、氢氧化铁、Fe（OH）3C、生石灰、消石灰、Ca（OH）2D、烧碱、火碱、NaOH8、山西云岗石窟有很多佛像雕刻，原本栩栩如生的雕像已经变得模糊不清，有的表面还出现了斑点，造成这种现象的原因之一是酸雨。
下列气体中能形成酸雨的是（）A．O2 B．CO C．SO2 D．N29、往下图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片滑落。
加入的物质不可能是（）A．浓硫酸B．硝酸铵C．生石灰D．氢氧化钠固体10、选择H、C、O、S、Ca元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：（1）最常用的溶剂（2）能够供给呼吸的气体单质（3）常用做干燥剂的一种酸（4）改良酸性土壤的碱（5）可做干燥剂的氧化物（6）汽水中含有的酸11、今年初春，我国某些地区出现了高致病性禽流感，为防止疫情蔓延，必须迅速进行隔离，并对受禽流感病毒污染的禽舍、工具进行消毒。
资料显示：禽流感在高温、碱性环境（如氢氧化钠溶液）、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差。
请回答：（1）次氯酸钠（NaClO）属于（填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）其中氯元素的化合价为（2）用加热高锰酸钾熏蒸消毒禽舍，写出所发生反应的化学方程式（3）以下对受污染工具的消毒方法可行的是（填序号）A、用NaOH溶液浸泡B、用水冲洗即可C、用NaClO溶液浸泡（4）配制消毒用的1000g2%的氢氧化钠溶液，需要固体氢氧化钠g,水g.。