初中化学《酸碱中和反应》完整ppt课件
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初中化学酸碱中和反应PPT课件
①不能将pH试纸直接浸入待测液中测定，否则待测 液受到污染。 ②不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，否则待测液被 稀释，测出的pH不准确。
第11页/共14页
请同学们试一下
1.下列反应中属于中和反应的是( C ) A、Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ B、CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O C、Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2H2O D、AgNO3+HCl = AgCl↓ +HNO3
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溶液酸碱度的表示法 (p小写，H大写)
酸性溶液的pH值<7 酸性越强，pH越小 碱性溶液的pH值>7 碱性越强，pH越大 中性溶液的pH值=7 (NaCl溶液、Na2SO4溶液)
第10页/共14页
测定溶液pH的最简便方法—使用pH试纸
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸, 将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标 准比色卡比较,即可得出被测液的pH.
2.下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是( )D
A、氢氧化铜和稀盐酸 B、石灰石和稀盐酸 C、氢氧化钙与碳酸钠反应 D、烧碱和稀硫酸
第12页/共14页
3.～3.3,在苹果汁中滴入紫色石蕊试液,显红色 (C)蓝色 (D)紫色
4.下列各pH值表示溶液酸性最强的是( D ) (A)pH=14 (B)pH=7 (C)pH=1 (D)pH=0
K2SO4+2H2O MgCl2+2H2O Al2(SO4)3+6H2O CuCl2 + 2H2O
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你能用方程式表达出 它的原理么？
（说明：此酸雨为硫酸型酸雨）
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请同学们试一下
1.下列反应中属于中和反应的是( C ) A、Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ B、CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O C、Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2H2O D、AgNO3+HCl = AgCl↓ +HNO3
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溶液酸碱度的表示法 (p小写，H大写)
酸性溶液的pH值<7 酸性越强，pH越小 碱性溶液的pH值>7 碱性越强，pH越大 中性溶液的pH值=7 (NaCl溶液、Na2SO4溶液)
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测定溶液pH的最简便方法—使用pH试纸
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸, 将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标 准比色卡比较,即可得出被测液的pH.
2.下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是( )D
A、氢氧化铜和稀盐酸 B、石灰石和稀盐酸 C、氢氧化钙与碳酸钠反应 D、烧碱和稀硫酸
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3.～3.3,在苹果汁中滴入紫色石蕊试液,显红色 (C)蓝色 (D)紫色
4.下列各pH值表示溶液酸性最强的是( D ) (A)pH=14 (B)pH=7 (C)pH=1 (D)pH=0
K2SO4+2H2O MgCl2+2H2O Al2(SO4)3+6H2O CuCl2 + 2H2O
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你能用方程式表达出 它的原理么？
（说明：此酸雨为硫酸型酸雨）
《酸和碱的中和反应》PPT课件
探究新知 【写一写】结合刚才所学到的知识，你能写出①H2SO4 （硫 酸）和NaOH（氢氧化钠）反应； ②盐酸和熟石灰反应的化 学方程式吗？
H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O 2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 +2H2O
探究新知
知识点 2 中和反应在实际中的应用
A.8
B.7
C.6
D.4
课堂检测
基础巩固题
3．往KOH溶液中加水，溶液的pH变化正确的是 （C ）
A
B
C
D
课堂检测
基础巩固题
4．身边的一些物质pH如下，下列说法正确的是（ C ）
A.pH试纸浸入溶液中测其酸碱度； B.厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面； C.蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒； D.橘子的酸性强于柠檬。
课堂检测
能力提升题
1．下列说法正确的是（ B ） A. 紫色的石蕊试液可使盐酸变红；
B. 中和反应一定生成盐和水；
C. 生成盐和水的反应一定是中和反应；
D. 氧化钙与稀盐酸能发生中和反应。
课堂检测
能力提升题
2．某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学 反应展开了系列实验。 【实验操作】用试管取6毫升氢氧化钡溶液， 往试管中加入6毫升稀盐酸，等分成两份。 【实验证明】（1）往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发 现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是 氢氧根离子，证明 两者发生了反应。
西瓜6.0～7.0
苹果树6.0～8.0
小麦6.0～7.0
探究新知
（3）测定雨水的pH（酸雨的PH小于5.6），可以了解空 气的污染情况；
（4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的 健康状况。
九年级初三化学酸和碱的中和反应ppt课件
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
浓度为1%的盐酸，和浓度为10%的盐酸 哪个酸性更强呢？你能用什么方法区分两 种溶液呢？石蕊可以吗？
三、溶液酸碱度的表示法—pH 为深入学习习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神,贯彻全国教育大会精神,充分发挥中小学图书室育人功能 溶液的酸碱性: 表示溶液是酸性还是碱性 (用酸碱指示剂检验) 溶液的酸碱度: 表示溶液酸碱性的强弱程度 (用pH试纸测定) 1.pH的范围通常在0~14之间
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
8：某学生测定的下列数据中，不合理的是 （B） A、用10ml量筒量取了7.5ml水 B、用pH试纸测得某地水的pH为5.2 C、用托盘天平称得某小苏打样品的质量为
0
7
14
酸性增强
中性
碱性增强
⑴pH = 7，溶液显中性 。
如NaCl、Na2SO4等溶液
⑵ pH ﹤ 7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。
如HCl、H2SO4等溶液
⑶ pH ﹥ 7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
4.了解溶液的酸碱度有重要意义:
①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能 进行；
②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近 7的土壤中生长；
③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 [注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于 5.6]；
人教版初中化学九年级上册10.2 酸碱中和反应(32张PPT)(共33张PPT)
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
活动与探究
问题：把无色的NaOH溶液和稀盐酸混合在一起，它们之 间又能否发生反应？
那么其他酸和碱是否也能发生反应呢？单元第二课
活动与探究
酸和碱之间的反应
用什么方法可以证明酸和碱之间可以发生反应？ 补充实验：在一支装有少量Ｃu(OH)2固体的试管内加 入少量水，振荡。再向该试管加入稀盐酸，振荡。
结论：Ｃu(OH)2和水之间没有发生反应；Ｃu(OH)2和 稀盐酸确实发生了反应。
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
1.中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。 2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可测定溶液的 酸碱度。 pH<7，溶液为酸性； pH=7，溶液为中性； pH > 7，溶 液为碱性。 3.盐：在水溶液中能电离出金属离子和酸根离子的化合 物。
12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1
02
46
盐 酸 和 氢 氧 化 钠 反 应 过 程 中 溶 液 酸 碱 性 的 变 化
8 10 12 14 16 18 V/m L
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液： (1)当滴入氢氧化钠溶液不足时，pH<7，溶液显酸 性，HCl有剩余。 (2)当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时， pH＝7，溶液显中性。 (3)当滴入氢氧化钠溶液过量时，pH>7，溶液显碱 性，氢氧化钠有剩余。
•
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
活动与探究
问题：把无色的NaOH溶液和稀盐酸混合在一起，它们之 间又能否发生反应？
那么其他酸和碱是否也能发生反应呢？单元第二课
活动与探究
酸和碱之间的反应
用什么方法可以证明酸和碱之间可以发生反应？ 补充实验：在一支装有少量Ｃu(OH)2固体的试管内加 入少量水，振荡。再向该试管加入稀盐酸，振荡。
结论：Ｃu(OH)2和水之间没有发生反应；Ｃu(OH)2和 稀盐酸确实发生了反应。
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
1.中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。 2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可测定溶液的 酸碱度。 pH<7，溶液为酸性； pH=7，溶液为中性； pH > 7，溶 液为碱性。 3.盐：在水溶液中能电离出金属离子和酸根离子的化合 物。
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盐 酸 和 氢 氧 化 钠 反 应 过 程 中 溶 液 酸 碱 性 的 变 化
8 10 12 14 16 18 V/m L
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液： (1)当滴入氢氧化钠溶液不足时，pH<7，溶液显酸 性，HCl有剩余。 (2)当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时， pH＝7，溶液显中性。 (3)当滴入氢氧化钠溶液过量时，pH>7，溶液显碱 性，氢氧化钠有剩余。
酸碱中和反应-课件.ppt
同学们有这样的经历吗?
蚊
子 叮
思考：1.胃酸的主要成分是什
咬 么？
2.为什么斯达舒可以治疗胃酸
过多引起的胃病？
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸-蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。
显碱性
松花蛋具有较强的碱性，吃起来 有涩味。为了去掉松花蛋的涩味， 我们应该加的调料是什么？ 米醋
(醋酸)
（利用给出的药品讨论、设计实验方案）
方案一：在烧杯中加入少量的 NaOH 溶液,滴入
几滴无色酚酞,酚酞变红.再慢慢滴入稀HCl,并不断搅 拌溶液,到溶液恰好变成无色为止.
方案二：在烧杯中加入少量的 NaOH 溶液,滴入
几滴紫色石蕊,石蕊变蓝.再慢慢滴入稀HCl,并不断 搅拌溶液,到溶液恰好变成紫色为止。学.科.网
下列反应属于中和反应的是 A.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O B.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O C.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O D.2NaOH+CuSO4=CuOH)2↓+Na2SO4
【解析】选B。酸和碱作用生成盐和水的反应，叫 中和反应。A中CuO不是碱；C中SO2不是酸；D中 CuSO4是盐。故选项B符合题意。
加入盐酸前溶 液呈 碱 性，
入几滴酚酞溶液。用滴 无 色变成 红 加入盐酸后， 管慢慢滴入稀盐酸，并 色，后变成 溶液 否 呈
用玻璃棒不断搅拌溶液。 无 色。 碱性（填是、
否）。
问题４：通过以上的实验我们知道酸
碱之间可以发生反应，但生成了什么物质呢？ 现在烧杯里面的溶液的溶质是什么？是ＮaＯ Ｈ？稀盐酸？还是其它物质？为什么？ •
（1）该中和反应化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O 反应的微观实质: OH-+H+=H2O
蚊
子 叮
思考：1.胃酸的主要成分是什
咬 么？
2.为什么斯达舒可以治疗胃酸
过多引起的胃病？
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸-蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。
显碱性
松花蛋具有较强的碱性，吃起来 有涩味。为了去掉松花蛋的涩味， 我们应该加的调料是什么？ 米醋
(醋酸)
（利用给出的药品讨论、设计实验方案）
方案一：在烧杯中加入少量的 NaOH 溶液,滴入
几滴无色酚酞,酚酞变红.再慢慢滴入稀HCl,并不断搅 拌溶液,到溶液恰好变成无色为止.
方案二：在烧杯中加入少量的 NaOH 溶液,滴入
几滴紫色石蕊,石蕊变蓝.再慢慢滴入稀HCl,并不断 搅拌溶液,到溶液恰好变成紫色为止。学.科.网
下列反应属于中和反应的是 A.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O B.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O C.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O D.2NaOH+CuSO4=CuOH)2↓+Na2SO4
【解析】选B。酸和碱作用生成盐和水的反应，叫 中和反应。A中CuO不是碱；C中SO2不是酸；D中 CuSO4是盐。故选项B符合题意。
加入盐酸前溶 液呈 碱 性，
入几滴酚酞溶液。用滴 无 色变成 红 加入盐酸后， 管慢慢滴入稀盐酸，并 色，后变成 溶液 否 呈
用玻璃棒不断搅拌溶液。 无 色。 碱性（填是、
否）。
问题４：通过以上的实验我们知道酸
碱之间可以发生反应，但生成了什么物质呢？ 现在烧杯里面的溶液的溶质是什么？是ＮaＯ Ｈ？稀盐酸？还是其它物质？为什么？ •
（1）该中和反应化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O 反应的微观实质: OH-+H+=H2O
酸碱中和反应PPT教学课件
第四节 酸碱中和反应
一、中和反应
【方法1】
提出问题 作出假设 实验验证
观察现象
酸和碱能否发生化学反应
酸与碱之间会发生反应吗?
会反应 借助指示剂
石蕊or 酚酞？
一般情况下，酸碱反 应时不选用石蕊作指 示剂，原因是石蕊的 红色、紫色和蓝色变 化时，视觉观察不够 明显。
【方法2】
提出问题
➢ 酸和碱能否发生化学反应
解析： A pH＜7，溶液显酸性
稀盐酸有剩余
溶质HCl和NaCl
B pH从小于7增大到等于7
由酸性变为中性
中和反应
C pH＞7
溶液显碱性
酚酞试液变红
D pH从小于7增大到大于7
由酸性变为碱性
碱加入酸中
学以致用
4.中和反应在生活中有着广泛的应用。 (1)小红同学近日常吐酸水，心里非常紧张，医生给她做了检查后说： “没事，是胃酸过多，吃些药就会好的。”医生给小红开的药方中有一 种含氢氧化铝的药品，其作用是__中__和__过__多__的__胃__酸__，写出该反应的化学 方程式_A_l_(_O_H__)3_＋__3_H_C__l=_=_=_A__lC__l3_＋__3_H_2_O__；医生同时又提醒小红要注意 饮食，少吃含__酸__(填“酸”或“碱”)的食品。 (2)用熟石灰中和一定量的稀盐酸时，熟石灰与盐酸反应的化学方程式 为__C_a_(O__H_)_2_＋__2_H_C__l=_=_=_C__a_C_l2_＋__2_H__2O__，当恰好完全反应时，溶液中的溶 质为__C_a_C_l_2_。
盐
H2O 2H2O 2H2O
水
酸和碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。
中和反应的实质：H++OH- ===H2O
一、中和反应
【方法1】
提出问题 作出假设 实验验证
观察现象
酸和碱能否发生化学反应
酸与碱之间会发生反应吗?
会反应 借助指示剂
石蕊or 酚酞？
一般情况下，酸碱反 应时不选用石蕊作指 示剂，原因是石蕊的 红色、紫色和蓝色变 化时，视觉观察不够 明显。
【方法2】
提出问题
➢ 酸和碱能否发生化学反应
解析： A pH＜7，溶液显酸性
稀盐酸有剩余
溶质HCl和NaCl
B pH从小于7增大到等于7
由酸性变为中性
中和反应
C pH＞7
溶液显碱性
酚酞试液变红
D pH从小于7增大到大于7
由酸性变为碱性
碱加入酸中
学以致用
4.中和反应在生活中有着广泛的应用。 (1)小红同学近日常吐酸水，心里非常紧张，医生给她做了检查后说： “没事，是胃酸过多，吃些药就会好的。”医生给小红开的药方中有一 种含氢氧化铝的药品，其作用是__中__和__过__多__的__胃__酸__，写出该反应的化学 方程式_A_l_(_O_H__)3_＋__3_H_C__l=_=_=_A__lC__l3_＋__3_H_2_O__；医生同时又提醒小红要注意 饮食，少吃含__酸__(填“酸”或“碱”)的食品。 (2)用熟石灰中和一定量的稀盐酸时，熟石灰与盐酸反应的化学方程式 为__C_a_(O__H_)_2_＋__2_H_C__l=_=_=_C__a_C_l2_＋__2_H__2O__，当恰好完全反应时，溶液中的溶 质为__C_a_C_l_2_。
盐
H2O 2H2O 2H2O
水
酸和碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。
中和反应的实质：H++OH- ===H2O
酸和碱的中和反应ppt课件
酸和碱的中和反应 ppt课件
目录
• 酸和碱的基本概念 • 中和反应的原理 • 中和反应在实际生活中的应用 • 中和反应实验操作 • 中和反应的注意事项
01
酸和碱的基本概念
什么是酸
总结词
酸是一种具有酸味的物质，通常是指含有氢离子的化合 物，能够与碱发生中和反应。
详细描述
酸是一种具有酸味的物质，通常是指含有氢离子的化合 物。在化学中，酸是指在水溶液中能够解离出氢离子， 并能够与碱发生中和反应的物质。酸具有多种性质，如 腐蚀性、氧化性等。
详细描述
根据酸和碱的性质和组成，可以将它们进行分类。例如，根据酸的性质，可以将 酸分为强酸和弱酸；根据碱的性质，可以将碱分为可溶性碱和不溶性碱。此外， 还可以根据酸和碱的组成进行分类，如一元酸、二元酸、多元碱等。
02
中和反应的原理
中和反应的定义
总结词
酸和碱反应生成盐和水的反应
详细描述
酸和碱是化学中的基本物质，它们在一定条件下 可以发生中和反应。中和反应是指酸和碱反应生 成盐和水的化学反应。
中和反应在实际生活中的应
03
用
酸碱中和在医学中的应用
01 诊断疾病
通过检测体液的酸碱度，可以诊断某些疾病，如 酸中毒或碱中毒。
02 药物制备
许多药物在生产过程中涉及到酸碱中和反应，如 阿司匹林、青霉素等。
03 消毒杀菌
一些酸性或碱性消毒剂在医学领域用于消毒杀菌， 如漂白粉、次氯酸钠等。
酸碱中和在工业中的应用
中和反应的实质
总结词
氢离子与氢氧根离子的结合
详细描述
在中和反应中，酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合，形成水分子。这个过 程会释放出热量，这是中和反应的实质。
目录
• 酸和碱的基本概念 • 中和反应的原理 • 中和反应在实际生活中的应用 • 中和反应实验操作 • 中和反应的注意事项
01
酸和碱的基本概念
什么是酸
总结词
酸是一种具有酸味的物质，通常是指含有氢离子的化合 物，能够与碱发生中和反应。
详细描述
酸是一种具有酸味的物质，通常是指含有氢离子的化合 物。在化学中，酸是指在水溶液中能够解离出氢离子， 并能够与碱发生中和反应的物质。酸具有多种性质，如 腐蚀性、氧化性等。
详细描述
根据酸和碱的性质和组成，可以将它们进行分类。例如，根据酸的性质，可以将 酸分为强酸和弱酸；根据碱的性质，可以将碱分为可溶性碱和不溶性碱。此外， 还可以根据酸和碱的组成进行分类，如一元酸、二元酸、多元碱等。
02
中和反应的原理
中和反应的定义
总结词
酸和碱反应生成盐和水的反应
详细描述
酸和碱是化学中的基本物质，它们在一定条件下 可以发生中和反应。中和反应是指酸和碱反应生 成盐和水的化学反应。
中和反应在实际生活中的应
03
用
酸碱中和在医学中的应用
01 诊断疾病
通过检测体液的酸碱度，可以诊断某些疾病，如 酸中毒或碱中毒。
02 药物制备
许多药物在生产过程中涉及到酸碱中和反应，如 阿司匹林、青霉素等。
03 消毒杀菌
一些酸性或碱性消毒剂在医学领域用于消毒杀菌， 如漂白粉、次氯酸钠等。
酸碱中和在工业中的应用
中和反应的实质
总结词
氢离子与氢氧根离子的结合
详细描述
在中和反应中，酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合，形成水分子。这个过 程会释放出热量，这是中和反应的实质。
酸碱中和反应(共13张PPT)
第十一页，共13页。
问题(wèntí)（二）
此药中含有(hán yǒu)氢氧化铝
试写出胃康—U治胃酸过多的原理(yuánlǐ)。
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
第十二页，共13页。
练习(liànxí)：完成下列反应并指出哪种 是中和反应（ ）
A、CaCO3 + 2HCl —— B、Fe2O3 + 3H2SO4 —
CaCl2+H2O+CO2 Fe2(SO4)3 + 3H2O
C、H2SO4 + NaOH ——
2
D、CO2 + Ca(OH)2 ——
Na2SO4 + 2H2O CaCO3 ↓ + H2O
第十三页，共13页。
第六页，共13页。
反应(fǎnyìng)的现象
酚酞试液
稀盐酸
H溶液(róngyè) 现象1
现象2
无色(wú sè)
红色
无色
第七页，共13页。
3、中和反应中加酚酞试液的目 的(mùdì)是什么？
是指示中和反应(fǎnyìng)是否 进行
第八页，共13页。
中和反应(fǎnyìng)的实质
是酸中的氢离子(lízǐ)和碱中 的氢氧根离子(lízǐ)结合生成 水分子的过程
第 五 节 中 和 反 应 pH 常见的碱 碱的通性
第一页，共13页。
课题1： 和 之间 会发生(fāshēng)什 么反应
第二页，共13页。
酸和碱之间的反应
用什么方法可以证明酸和碱之 可以在酸或碱中加入(jiārù)指示剂以显示它的存在，然后加入(jiārù)碱或酸直到溶液变为另一种颜色或者褪色。
问题(wèntí)（二）
此药中含有(hán yǒu)氢氧化铝
试写出胃康—U治胃酸过多的原理(yuánlǐ)。
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
第十二页，共13页。
练习(liànxí)：完成下列反应并指出哪种 是中和反应（ ）
A、CaCO3 + 2HCl —— B、Fe2O3 + 3H2SO4 —
CaCl2+H2O+CO2 Fe2(SO4)3 + 3H2O
C、H2SO4 + NaOH ——
2
D、CO2 + Ca(OH)2 ——
Na2SO4 + 2H2O CaCO3 ↓ + H2O
第十三页，共13页。
第六页，共13页。
反应(fǎnyìng)的现象
酚酞试液
稀盐酸
H溶液(róngyè) 现象1
现象2
无色(wú sè)
红色
无色
第七页，共13页。
3、中和反应中加酚酞试液的目 的(mùdì)是什么？
是指示中和反应(fǎnyìng)是否 进行
第八页，共13页。
中和反应(fǎnyìng)的实质
是酸中的氢离子(lízǐ)和碱中 的氢氧根离子(lízǐ)结合生成 水分子的过程
第 五 节 中 和 反 应 pH 常见的碱 碱的通性
第一页，共13页。
课题1： 和 之间 会发生(fāshēng)什 么反应
第二页，共13页。
酸和碱之间的反应
用什么方法可以证明酸和碱之 可以在酸或碱中加入(jiārù)指示剂以显示它的存在，然后加入(jiārù)碱或酸直到溶液变为另一种颜色或者褪色。
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提问技能练习
第三节 和 的反应
.
1
1、酸性溶液中，碱性指示剂酚酞显示什 么颜色？ 2、碱性溶液中，碱性指示剂酚酞显示什 么颜色？ 3、俗话说见人说人话，见鬼说鬼话，那 要是同时遇见人和鬼又该怎么说话呢？
4、在酸和碱的混合溶液中，碱性指示剂 酚酞显示什么颜色？
.2活动与探究源自实验步骤实验现象实验结论
3HCl+Al(OH. )3=AlCl3+3H2O 12
学习了这节课，你知道了什么？
❖中和反应
❖1、定义：酸和碱作用使各自
的特性都消失，生成盐和水的 反应叫做中和反应。属于复分 解反应的一种。 ❖2 、 NaOH + HCl==NaCl + H2O
❖ 通式 ：碱 + 酸 → 盐 + 水
.
13
❖3特点： ❖ A 、产物是盐和水反应 ❖ B、反应放热； ❖ C、不再具有原来酸和
（说明：此酸雨为硫酸型酸雨）
熟石灰
H2SO4 + Ca(OH)2. = CaSO4 + 2H2O 10
问题（二）
处理方法1：可用熟石灰进 行中和处理。
处理方法2：在废硫酸中加 入废铁（硫酸亚铁可用来 做动物的食品添加剂。）
你会用上述哪种方法处理废酸，
为什么？
.
11
问题（三）
此药中含有氢氧化铝
试写出胃康—U治胃酸过多的原理。
碱
❖4、应用：医药、改良土壤、处理工
厂废水等。
.
14
.
15
A、CaCO3 + 2HCl —— CaCl2+H2O+CO2 B、Fe2O3 + 3 H2SO4 — Fe2(SO4)3 + 3H2O
C、H2SO4 + 2NaOH —— Na2SO4 + 2H2O
D、CO2
+
Ca(OH)2
——
.
CaCO3 ↓ +
H2O9
问题（一）
你能用方程式表 达出它的原理么？
蒸发皿中出现白色固体 .
氢氧化钠溶 液呈碱性， pH>7 pH=7
滴加NaOH后， 溶液呈碱性， pH>7。
固体为NaCl晶体 3
趣解：酚酞如同墙头草，哪边强 则哪边倒。
.
4
酸和碱反应的特征：
pH
❖ pH的变化： 降低
7
❖ 热量的变化： 放热
HCl
❖ 化学方程式： NaOH + HCl == NaCl + H2O
.
5
透过现象看本质
NaOH与HCl反应的实质是 什么？
.
6
HCl + NaOH
NaCl+H2O
2HCl + Ca(OH) 2 H2SO4+ 2 NaOH
CaCl2+2H2O Na2SO4+2H2O
酸 + 碱==== 盐 + 水
.
7
知识的意义不在于拥有， 而在于使用。
.
8
练习：完成下列反应并指出哪种是中 和反应（ ）
1．在盛有氢氧化钠溶液烧杯中 滴加2~3d酚酞试剂，插入一支 温度计，测量溶液的温度。
用胶头滴管吸取稀盐酸逐 滴加入氢氧化钠溶液中，观察 现象，并且测量溶液温度。
烧杯内溶液的颜 色由红色突然变 成无色
2．取实验1后所得的溶液，滴 加1滴氢氧化钠溶液，观察颜色
溶液变为红色
3．取实验1所得的少量溶液置 于蒸发皿中，加热，蒸发，观 察。
第三节 和 的反应
.
1
1、酸性溶液中，碱性指示剂酚酞显示什 么颜色？ 2、碱性溶液中，碱性指示剂酚酞显示什 么颜色？ 3、俗话说见人说人话，见鬼说鬼话，那 要是同时遇见人和鬼又该怎么说话呢？
4、在酸和碱的混合溶液中，碱性指示剂 酚酞显示什么颜色？
.2活动与探究源自实验步骤实验现象实验结论
3HCl+Al(OH. )3=AlCl3+3H2O 12
学习了这节课，你知道了什么？
❖中和反应
❖1、定义：酸和碱作用使各自
的特性都消失，生成盐和水的 反应叫做中和反应。属于复分 解反应的一种。 ❖2 、 NaOH + HCl==NaCl + H2O
❖ 通式 ：碱 + 酸 → 盐 + 水
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❖3特点： ❖ A 、产物是盐和水反应 ❖ B、反应放热； ❖ C、不再具有原来酸和
（说明：此酸雨为硫酸型酸雨）
熟石灰
H2SO4 + Ca(OH)2. = CaSO4 + 2H2O 10
问题（二）
处理方法1：可用熟石灰进 行中和处理。
处理方法2：在废硫酸中加 入废铁（硫酸亚铁可用来 做动物的食品添加剂。）
你会用上述哪种方法处理废酸，
为什么？
.
11
问题（三）
此药中含有氢氧化铝
试写出胃康—U治胃酸过多的原理。
碱
❖4、应用：医药、改良土壤、处理工
厂废水等。
.
14
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15
A、CaCO3 + 2HCl —— CaCl2+H2O+CO2 B、Fe2O3 + 3 H2SO4 — Fe2(SO4)3 + 3H2O
C、H2SO4 + 2NaOH —— Na2SO4 + 2H2O
D、CO2
+
Ca(OH)2
——
.
CaCO3 ↓ +
H2O9
问题（一）
你能用方程式表 达出它的原理么？
蒸发皿中出现白色固体 .
氢氧化钠溶 液呈碱性， pH>7 pH=7
滴加NaOH后， 溶液呈碱性， pH>7。
固体为NaCl晶体 3
趣解：酚酞如同墙头草，哪边强 则哪边倒。
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酸和碱反应的特征：
pH
❖ pH的变化： 降低
7
❖ 热量的变化： 放热
HCl
❖ 化学方程式： NaOH + HCl == NaCl + H2O
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透过现象看本质
NaOH与HCl反应的实质是 什么？
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HCl + NaOH
NaCl+H2O
2HCl + Ca(OH) 2 H2SO4+ 2 NaOH
CaCl2+2H2O Na2SO4+2H2O
酸 + 碱==== 盐 + 水
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7
知识的意义不在于拥有， 而在于使用。
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练习：完成下列反应并指出哪种是中 和反应（ ）
1．在盛有氢氧化钠溶液烧杯中 滴加2~3d酚酞试剂，插入一支 温度计，测量溶液的温度。
用胶头滴管吸取稀盐酸逐 滴加入氢氧化钠溶液中，观察 现象，并且测量溶液温度。
烧杯内溶液的颜 色由红色突然变 成无色
2．取实验1后所得的溶液，滴 加1滴氢氧化钠溶液，观察颜色
溶液变为红色
3．取实验1所得的少量溶液置 于蒸发皿中，加热，蒸发，观 察。