粤教版九年级化学下册 8.2《常见的酸和碱》练习题2 及答案.doc
科粤版化学九年级下册常见的酸和碱课时练习
8.2 常见的酸和碱同步卷2一．选择题（共10小题）1．推理是学习化学的重要思维方法，下列推理中合理的是（）A．氧气、氢气只含一种元素均属于单质，所以含一种元素的物质一定是单质B．燃烧都伴随有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧C．在空气中铁制品比铝制品更易腐蚀，则铁比铝的金属活动性强D．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，则稀盐酸能使紫色石蕊溶液变成红色2．取少量氧化铜粉末装入试管中，向试管中加入约2mL稀硫酸，振荡。
再加热试管，直到氧化铜完全反应。
下列说法错误的是（）A．氧化铜粉末是黑色固体，盛放在广口瓶中B．充分反应后溶液变为黄色C．振荡的目的是使氧化铜和稀硫酸充分反应D．加热能加快化学反应的速率3．下列物质的用途错误的是（）A．用氢氧化钠溶液粉刷树木B．用铜制造导线C．用不锈钢制造电水壶D．硫酸用于汽车的铅蓄电池4．下列有关身边的化学物质的说法中，错误的是（）A．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度B．一氧化碳有毒，不能用作燃料C．生铁和钢的含碳量不同，故二者的性能不同D．农业上可用熟石灰改良酸性土壤5．下列关于氢氧化钙的描述不正确的是（）A．是熟石灰的主要成分B．对皮肤、衣服等有腐蚀作用C．水溶液俗称石灰水D．白色粉末状固体，易潮解6．下列实验现象描述错误的是（）A．氢氧化钠固体放置于空气中：表面潮湿并逐渐溶解B．硫在空气中燃烧：发出淡蓝色火焰C．将乒乓球碎片和滤纸碎片分开放在一块薄铜片两侧，加热铜片中部：滤纸片先燃烧D．将碳酸饮料放在阳光下暴晒：产生气泡7．下列实验现象描述不正确的是（）A．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成银白色固体B．在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，无色溶液变红色C．在锌粒中加入稀盐酸，锌粒表面产生大量气泡D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合产生蓝色沉淀8．下列实验现象的描述正确的是（）A．一氧化碳还原氧化铁：红棕色固体逐渐变成银白色B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：溶液中产生白色沉淀C．镁带在空气中燃烧：发出耀眼的白光，产生大量白烟，放热D．铜丝放入硝酸银溶液中：紫红色固体表面覆盖一层银白色的银，溶液由无色变为蓝色9．下列实验现象描述正确的是（）A．氢氧化钠溶液能使石蕊溶液变红B．细铁丝在氧气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁C．在一氧化碳与氧化铁反应的实验中，玻璃管里的粉末由黑色逐渐变红D．将铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色10．Fe（OH）2极易被空气中的氧气氧化成Fe（OH）3．为了能较长时间观察到Fe（OH）2白色絮状沉淀，某化学兴趣小组设计了如下装置。
粤教版九年级化学下册《第8章 常见的酸、碱、盐》知识达标检测试题(有答案及解析)
粤教版九年级化学下册《第8章常见的酸、碱、盐》知识达标检测试题一、单选题（共25题；共50分）1.“庄稼一枝花，全靠肥当家”。
下列属于复合肥料的是（）A. 硝酸铵(NH4NO3)B. 碳酸氢钾(KHCO3)C. 尿素［CO(NH2)2］D. 磷酸二氢铵(NH4H2PO4)2.下面是家庭中常用的洗涤剂及其pH，其中显酸性的是（）A. 厕所清洁剂(pH=1)B. 洗发精(pH=8)C. 洗衣液(pH=10)D. 厨房清洁剂(pH=13)3.在下列实验操作（或措施）与理由的关系中，不正确的是（）A. 用过氧化氢制氧气时，向过氧化氢溶液中加入少量MnO2——加快分解速度B. 点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度——防止发生爆炸C. 盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞——防止溶液变质D. 实验室贮存白磷时，将其浸没在冷水中——防止发生自燃4.除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂正确的是（）A. AB. BC. CD. D5.下列说法正确的是（）A. 分子可以直接构成物质，则溶质都以分子形式分散到溶剂中形成溶液B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应C. 蜡烛燃烧后质量减轻了，但该反应仍然遵循质量守恒定律D. 一氧化碳、二氧化碳组成元素相同，则一氧化碳、二氧化碳化学性质相同6.下列化肥中，属于钾肥的是（）A. 尿素B. 氯化钾C. 硝酸铵D. 磷酸二氢铵7.下列除杂方法正确的是（）A. 用CuSO4溶液除去铁粉中混有的铜粉B. 用CaCO3除去CaCl2溶液中混有的稀盐酸C. 用稀H2SO4除去NaCl中混有的Na2CO3D. 用点燃方法除去CO2中混有的CO8.推理是化学学习中常见的思维方法，下列推理正确的是（）A. 锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气B. 气体的溶解度随温度的升高而减小，所以温度越高，氧气的溶解度越小C. 稀盐酸与稀硫酸的化学性质相似，所以实验室可以用大理石与稀硫酸制取二氧化碳D. 催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂9.人体内一些体液的近似pH如下，其中碱性最强的是（）A. 胃液（0.9～1.5）B. 胰液（7.5～8.0）C. 胆汁（7.1～7.3）D. 血浆（7.35～7.45）10.下列客观事实的微观解释正确的是（）A. AB. BC. CD. D11.从环境保护的角度来看，最理想的能源是( )A. 煤炭B. 石油C. 氢气D. 木材12.下列实验目的对应实验方案正确的是（）A. AB. BC. CD. D13.下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（）A. 白磷始终不燃烧B. 小气球变瘪C. U型管内液面左高右低D. 验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱14.推理是研究和学习化学的重要方法．以下推理正确的是（）A. 若某雨水的pH<7，则该雨水一定呈酸性B. 过滤可以除去水中不溶性杂质，因此过滤后的水一定是软水C. 一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以它们的化学性质相同D. 可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以温度达到着火点时，可燃物就一定能燃烧15.下列实验结论正确的是（）A. 向某无色溶液中滴加酚酞试液无现象，则溶液一定呈中性B. 向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐C. 12mL蒸馏水和20mL酒精混合后，体积小于32mL，说明分子之间有间隙D. 将洗涤剂滴加到少量植物油和水的混合物中，振荡、静置，不分层，说明植物油可溶于水16.下列实验操作错误的是（）A. B. C. D.给液体加热倾倒液体蒸发食盐水稀释浓硫酸17.除去下列物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是（）A. 除去氯化钾溶液中的少量碳酸钾：加入过量氯化钙溶液，过滤B. 除去氯化钠溶液中的少量氯化钡：加入适量氢氧化钠溶液，过滤C. 除去铜粉中的少量铁：加入适量稀盐酸，充分反应后过滤，蒸发滤液D. 除去一氧化碳中的少量二氧化碳：先通过过量氢氧化钠溶液，再通过过量浓硫酸18.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
科粤版九年级化学下册《第八章常见的酸、碱、盐》章节检测卷(含答案)
科粤版九年级化学下册《第八章常见的酸、碱、盐》章节检测卷（含答案）学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、选择题。
1、有四种溶液：①1%的盐酸：②10%的盐酸；③1%的NaOH的溶液；④10%的NaOH溶液。
这四种溶液的pH按由小到大的顺序排列，正确的是（）A．①<②<③<④B．②<①<③<④C．②<①<④<③D．①<②<④<③2、下列由于发生化学反应而使溶液质量变大的是（）A．浓盐酸B．浓硫酸C．澄清石灰水D．氢氧化钠溶液3、以下推理正确的是（）A．Fe2O3中含有氧元素,属于氧化物,所以含有氧元素的化合物都是氧化物B．二氧化碳可以使紫色石蕊试液变红,故二氧化碳属于酸C．中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．碳酸盐能与盐酸反应放出气体,但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐4、下列物质中，属于氧化物的是（）A．水B．高锰酸钾C．氧气D．氯酸钾5、设计实验是实验探究的关键环节。
根据下列实验方案进行实验，能达到相应目的的是（）A．验证蜡烛中含有氢元素B．鉴别氯化铵溶液和硫酸铵溶液C．探究同种物质在不同溶剂中的溶解性D．实验室制取CO26、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）7、20℃时，两份等质量的饱和氢氧化钙溶液，一份加入少量氢氧化钙固体，恢复到常温，得溶液I；另一份升温到40℃，得溶液Ⅱ．溶液I和溶液Ⅱ相比，下列说法正确的是（）A．溶液Ⅱ中氢氧化钙的质量分数大B．两溶液的pH相等C．无法比较两溶液中氢氧化钙质量分数的大小D．溶液I的pH大8、我校初中自然科学实验室所用的化学药品，很多是易燃、易爆、有毒、有腐蚀性的。
在使用时，一定要严格遵照有关规定和操作规程，确保安全。
现有下图所示四种图标，请你找出适合贴在存放氢氧化钠、氢氧化钾等浓碱药品橱上的图标（）A．B．C．D．9、室温下，用数字pH仪连接电脑实时测得稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线如图，下列相关叙述错误的是（）A．图中X溶液为氢氧化钠溶液B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红C．c点溶液中的溶质是NaCl和NaOHD．b点表示HCl与NaOH等质量反应10、中盐河南盐业配送中心设置盐文化展区。
九年级化学下册 8.2 常见的酸和碱同步练习 粤教版(2021年整理)
九年级化学下册8.2 常见的酸和碱同步练习（新版）粤教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（九年级化学下册8.2 常见的酸和碱同步练习（新版）粤教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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8.2常见的酸和碱同步练习【基础题型】1。
白蚁能分泌出蚁酸.蚁酸的化学性质与盐酸相似,能腐蚀很多物质。
下列最不容易被蚁酸腐蚀的是( )A.镀锌水管B.铜制塑像 C。
大理石栏杆 D。
铝合金门窗2、下列物质露置于空气中一段时间后，其质量增加且变质的是：（）A．浓硫酸 B.氢氧化钠 C.浓盐酸 D。
大理石3、氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用（ )A。
石灰石 B。
烧碱 C. 碳酸钠D。
熟石灰4、袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，该干燥剂的主要成分是( )A. 石灰石 B。
生石灰C。
熟石灰D。
烧碱5、如图所示，烧瓶内盛有X气体，若挤压滴管的胶头a ，使液体Y进入烧瓶中，振荡烧瓶,并倒放在铁架台上,将导管插入滴有Z的水，打开弹簧夹b，可见烧瓶液体如喷泉一样喷入烧瓶，并出现颜色改变,则X、Y、Z可能是( )A．X是O2，Y是硫酸溶液，Z是石蕊溶液B．X是CO2，Y是氢氧化钠溶液，Z是酚酞溶液C．X是CO，Y是氢氧化钙溶液，Z是酚酞溶液D．X是HCl ，Y是硝酸银溶液，Z是石蕊溶液【能力提升】6、氢氧化钠固体长时间露置在空气中，表面已经潮湿，经充分干燥后,该固体的质量（ )A.增大B.减少C。
不变 D。
无法确定7、下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用NaOH固体干燥的是（ )A.SO2B.H2C.CO2 D。
粤教版九年级化学下册 8.2《常见的酸和碱》练习题2 及答案.doc
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】8.2常见的酸和碱【培优训练题】1.(河北初赛)下列物质长期暴露在空气中质量增加且变质的是( )（1）浓硫酸（2）浓盐酸（3）粗盐（4）生石灰（5）氢氢化钠（6）酒精A．（1）（2）（3） B．（4）（5）C．（1）（2）（5） D．全部2.（2012，包头）将盛有等质量、等质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左、右两盘，天平平衡；再向这两只烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙和碳酸镁，待反应停止后，天平仍然平衡．则下列情况可能的是（）①碳酸钙、碳酸镁都有剩余②碳酸钙、碳酸镁均无剩余③碳酸钙无剩余、碳酸镁有剩余A．① B．② C．②③ D．①③3.（2012，营口）已知：CO2+CaCO3+H2O=== Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2能溶于水，水溶液呈碱性，向澄清石灰水中通入过量的CO2，下列图示能正确表示该过程中各个量之间关系的是（）4.（陕西初赛，多选题）如图所示，烧瓶内盛有X气体，若挤压滴管的胶头a ,使液体Y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管插入滴有Z的水，打开弹簧夹b，可见烧瓶液体如喷泉一样喷入烧瓶，并出现颜色改变，则X、Y、Z可能是( )A．X是O2，Y是硫酸溶液，Z是石蕊溶液B．X是CO2，Y是氢氧化钠溶液，Z是酚酞溶液C．X是CO，Y是氢氧化钙溶液，Z是酚酞溶液D．X是HCl ，Y是硝酸银溶液，Z是石蕊溶液5.（2013，杭州）亚硫酸盐的一些性质和碳酸盐的性质类似，如：Na2SO3（亚硫酸钠）溶液呈碱性，BaSO3（亚硫酸钡）是白色难溶于水的固体，工业上常用NaOH来吸收SO2气体。
现有吸收SO2一段时间后的NaOH样品，请选用下列试剂：盐酸、稀硫酸、蒸馏水、Ba（OH）2溶液、Ba（NO3）2溶液[已知Ba（NO3）2溶液呈中性]、pH试纸、石蕊指示剂，仪器自选，设计一个简单的实验判断该样品中NaOH是否反应完全，请完成下列实验步骤；（1）取少量吸收SO2一段时间后的NaOH样品，用适量蒸馏水完全溶解；（2）用试管取少量该样品溶液；（3）往试管中逐滴加入，到时，停止加入；（4）后续实验的操作是：，若观察到，则NaOH已完全反应。
科粤版九年级化学下册--第八章 8.2《常见的酸和碱》练习题(含答案)
常见的酸和碱第一课时综合练习【巩固基础】1．醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸，它们溶于水都能生成() A．H+ B．OH-C．Cl-D．SO42- 2．下列变化属于物理变化的是()A．稀盐酸洗铁锈B．硫酸使紫色石蕊试液变红色C．浓盐酸在空气中形成白雾D．用浓硫酸在纸上写字3．下列四种金属分别投人稀盐酸中，不能产生氢气的是() A．Mg B．Zn C．Fe D．Cu 4．能由金属和盐酸直接反应制得的盐是() A．FeCl3B．AgCl C．CuCl2 D．MgCl2 5．盐酸的下列性质与它在水溶液中生成的氢离子无关的是()A．可以使紫色石蕊试液变红B．可以和锌反应生成氢气C．可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀D．可以和氧化铜反应生成氯化铜和水6．下列说法正确的是()A．凡是溶于水后能产生氢离子的物质都是酸B．凡能与金属反应生成氢气的物质都是酸C．凡溶于水生成的阳离子都是氢离子的化合物都是酸D．凡能使紫色石蕊试液变红的的物质都是酸7．下列关于酸的性质的叙述，正确的是()A．酸的水溶液的不使酚酞试液变色B．酸能跟所有的金属发生置换反应C．酸都具有刺激性气味D．酸能跟各种盐发生复分解反应8．质量相同的铁分别与足量的稀盐酸和稀硫酸反应，生成氢气的质量() A．盐酸的多B．硫酸的多C．一样多D．无法比较9．检验一瓶无色溶液是稀盐酸的方法是()A．加入硝酸银溶液后再加入稀硝酸B．滴加氯化钡溶液后再加入稀硝酸C．加入紫色石蕊试液后再加入硝酸银溶液和稀硝酸D．加入紫色石蕊试液后再加入碳酸钠溶液10．下列反应一般不生成氢气的是()A．锌和稀硝酸B．铁和稀硫酸C．铝和盐酸D．锌和盐酸11．下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，不能用稀盐酸除去的是() A．NaCl(Na2CO3) B．C粉(CuO) C．KNO3(KCl) D．Cu粉(Fe粉) 12．欲证明某种无色溶液中含有SO42-离子，应该选择的试剂是()A．石蕊试液B．BaCl2和稀HCl C．AgNO3和稀HNO3D．KNO3 13．下列不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质的是()A．能与碳酸钠反应放出二氧化碳B．能与锌反应放出氢气C．能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀D．能与氧化铁反应生成有色溶液14．下列化学反应属于复分解反应的是()A．3CO＋Fe2O33CO2＋2FeB．Zn＋H2SO4(稀)＝ZnSO4＋H2↑C．Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2OD．Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O15．下图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。
科粤版九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐章节练习 (word版有答案)
第八章《常见的酸碱盐》章节练习一、单选题1．预防新型冠状病毒肺炎,常用84消毒液对环境进行消杀。
常温下测得某84消毒液显碱性,其pH可能为A．12B．5C．7D．22．规范的实验操作是实验成功的保证。
以下化学实验基本操作中不正确的是A．稀释浓硫酸B．读取液体体积C．滴加液体D．过滤3．下表是几种作物适宜生长的pH范围：某地土壤呈碱性,则该地适宜种植的作物是（）A．马铃薯B．茶树C．水稻D．莲4．关于复分解反应说法一定正确的是（）A．反应物为酸和碱B．伴随有明显现象C．生成物为盐和水D．元素化合价不变5．某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气,如：NaH+H2O═NaOH+H2↑,则CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物是（）A．CaCO3、NaOH和H2 B．Ca(OH)2和H2C．NaOH和Ca(OH)2D．Ca(OH)2、CaCO3和H26．盐酸先生闯迷宫（见图）,请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）。
（）A．A B．B C．C D．D7．下列说法正确的是A．洗洁精和汽油都能清洗油污,其原理相同B．不饱和溶液转化为饱和溶液,溶质质量分数一定增大C．某物质与熟石灰研磨,无刺激性气味,该物质一定不是氮肥D．合金的硬度一般比各成分金属大,熔点一般比各成分金属低8．归纳、推理是学习化学的重要方法。
下列说法不正确的是A．不同种元素可以组成不同的物质,同一种元素也可以组成不同的物质B．不同种元素最本质的区别是质子数不同C．酸溶液可使紫色的石蕊溶液变红,能使紫色石蕊溶液变红的溶液是酸溶液D．生铁和钢的性能不同,是因为它们的含碳量不同9．下列说法正确的是①酸和碱中都含氢元素,所以含氢元素的化合物一定是酸或碱①我们把pH小于5.6的降雨称为酸雨①书写化学方程式时,生成物中有气体生成就必须注明“↑”符号①红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体物质①燃烧都伴随有发光、放热现象,有发光、放热现象的变化一定是燃烧①分子原子都是不显电性的粒子,不显电性的粒子不一定是分子或原子①现有Al、Cu、Ag三种金属,只用CuSO4溶液不能确定其金属活动性顺序A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①10．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象,其中与事实不相符的是（）A．在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸,无明显变化B．在NaOH溶液中通入CO2气体,有白色沉淀生成C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液,溶液呈蓝色D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液,有蓝色沉淀生成二、简答题11．生活用品中蕴含着丰富的化学知识。
科粤版九年级化学下册第八章《常见的酸、碱、盐》测试题(含答案)
科粤版九年级化学下册第八章《常见的酸、碱、盐》测试题（含答案）一、单选题1．下列物质中属于碱类的是（）A．Na2CO3B．Cu2（OH）2CO3C．NaHCO3D．NH3•H2O2．下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是（）A．盐酸稀有气体B．甲烷高锰酸钾加热制O2后剩余固体C．冰水混合物红磷D．空气含铁70%的氧化铁3．下列实验方法一定能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D4．对于①盐酸、②氢氧化钠溶液、③食盐，它们的pH由大到小的顺序为（）A．①②③B．①③②C．②③①D．③②①5．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液pH一定小于7B．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的C．水是纯净物，所以海水也是纯净物D．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应6．下列各组物质能在无色溶液中大量共存的是（）A．CuSO4、NaCl、MgCl2B．KNO3、KCl、H2SO4C．HCl、AgNO3、KNO3D．Na2CO3、NaNO3、HCl7．除去下列物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是（）A．A B．B C．C D．D8．下列关于水的说法正确的是（）A．长期饮用蒸馏水有利于身体健康B．明矾净水是为了降低水的硬度C．活性炭净水时发生的是物理变化D．有水生成的反应一定是中和反应9．相似的物质也有差异性，下列比较推理说法正确的是（）A．烧碱和纯碱都属于碱B．浓盐酸和浓硫酸敞口久置于空气中pH值均变大C．紫色石蕊溶液通入二氧化碳变红，二氧化碳和碳酸都是酸D．汽油能溶解油污，洗洁精能去除油污，两者都是溶解现象10．探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性，下列所选的各组试剂不可行的是（）A．Fe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、Ag、CuSO4溶液D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液11．下列有关化学知识的叙述中，正确的是（）A．稀盐酸与氢氧化钠溶液混合无明显现象，说明二者不发生化学反应B．水银温度计能指示温度高低，说明原子大小随温度改变会发生变化C．水通电产生氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的化合物D．洗洁精可洗去餐具上的油污，这是利用了洗洁精的乳化作用12．下列是关于某些工业生产中渉及的化学反应，每个“→”都表示该变化可以通过一步反应实现，其中有不正确的是（）A．“苛化法”制烧碱：NaCl→Na2CO3→NaOHB．熟石灰的生产过程：CaCO3→CaO→Ca(OH)2C．用铜矿石湿法炼铜：Cu2(OH)2CO3→CuCl2→CuD．炼铁高炉中的变化：C→CO2→CO二、填空题13．请根据下表回答有关问题：各小题均用化学用语填空。
粤教版九年级化学下册8.2常见的酸和碱拓展延伸训练及答案.doc
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】常见的酸和碱拓展延伸综合点综合利用酸碱性质的实验探究应用概述通过实验探究题综合考查酸、碱的性质，包括酸、碱性溶液的检测，及对常见物质的检验都是此类探究题考查的对象，此类题目综合能力较强。
【例题】如图是初中化学中的一个重要装置(a、c为止水夹，b为分液漏斗活塞)，同学们利用该装置与其他装置组合，完成以下实验。
(试剂均足量)(1)甲认为该装置可以分离一氧化碳和二氧化碳的混合气体，他选择分液漏斗中盛放的试剂为______(填字母序号)。
A．稀硫酸B．氢氧化钠溶液C．澄清石灰水(2)乙认为甲分离混合气体的实验，同时也验证了二氧化碳能与氢氧化钠反应，相关的实验操作及现象是________________________________。
(3)丙认为在右侧导管连接一个盛有石灰水的烧杯，广口瓶中盛放二氧化碳，分液漏斗中盛放氢氧化钠溶液，通过控制弹簧夹和分液漏斗的活塞，也能达到验证二氧化碳与氢氧化钠反应的目的，实验过程中观察到的现象是________________________________；写出有关反应的化学方程式：__________________________________________。
解析：(1)二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠和硫酸反应又生成二氧化碳，所以分液漏斗中盛放的试剂为稀硫酸；(2)先用氢氧化钠溶液把二氧化碳吸收得到一氧化碳，再利用碳酸钠和硫酸反应又生成二氧化碳把二氧化碳收集起来，从而达到分离一氧化碳和二氧化碳的目的，所以实验操作为关闭a，打开b；现象是有无色气泡冒出；(3)二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水会使广口瓶内压强减小，所以石灰水会被压入广口瓶中，碳酸钠溶液和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验过程中观察到的现象是烧杯中的石灰水倒流入广口瓶中，溶液变浑浊；有关反应的化学方程式分别为CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
九年级化学下册第八章8.2常见的酸和碱第2课时常见的碱同步练习新版粤教版.doc
8.2 常见的酸和碱第2课时常见的碱小试身手1[基础题]下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是（）A．一氧化碳B．氢气C．二氧化碳D．氧气2物质的性质决定其保存方法。
固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体，②有强腐蚀性，③易吸收水分，④能与空气中的二氧化碳反应。
由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（）A．①②B．②③C．①③D．③④3[基础题]下列试剂中，能区分烧碱溶液和澄清石灰水的是（）A．稀盐酸B．二氧化碳C．石蕊溶液D．酚酞溶液4[基础题]已知水的沸点随压强的减小而降低。
现有如图8-2-21所示的实验装置，弹簧夹开始处于关闭状态。
将液体A滴入试管②与气体B充分反应后，打开弹簧夹，发现试管①内的水立刻沸腾。
（1）A和B可能的一种组合是。
（2）A和B反应的化学方程式是。
5[基础题]如图8-2-22是某同学设计的趣味实验装置，气密性良好。
（1）写出甲仪器的名称：。
（2）若胶头滴管中是NaOH溶液，要使U形管中液面出现左高右低的现象，则甲中的气体物质为（写化学式）。
（3）若胶头滴管中是水，要使U形管中液面出现左低右高，而后恢复相平的现象，则甲中的固体物质可能是（写化学式）。
6[提高题]小政同学在复习Ca(OH)2的化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其他物质间相互反应的关系如图8-2-23所示（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）。
请回答：（1）若X是与其他三种物质类别不同的化合物，则X可以是。
（2）根据如图所示的物质间的关系，写出其中两个化学方程式：①；②。
7[提高题]生石灰是白色的块状物，应用非常广泛。
（1）生石灰的主要成分为（填化学式）。
在食品包装中，常用生石灰作为干燥剂，其干燥原理是（用化学方程式表示）；在使用时，用纸袋装着生石灰放入食品包装盒中，如果用塑料袋装生石灰就起不到干燥的作用，原因是。
（2）在农村，生石灰也常用于畜禽栏舍的消毒。
畜禽出栏后，将生石灰用水调成20％的石灰乳，涂刷墙面和地面。
九年级化学科粤版下册8.2常见的酸和碱同步考试测试卷
九年级化学科粤版下册8.2常见的酸和碱同步测试卷一、选择题1. 下列对现象解释合理的是（）A.铝具有良好的抗腐蚀性能，是因为它的化学性质很活泼B.水墨画可长时间保存不变色是因为碳的化学性质在常温下不活泼C.氧氧化钠需要密封保存是因为它会与空气中的氧气反应D.“酒香不怕巷子深”是因为分子间有间隔2. 现有甲、乙、丙、丁四种化合物，甲能跟 BaCl 2 溶液反应生成两种盐；乙能跟 NaOH 溶液反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性并能跟 CaO 反应生成碱．则下列推断正确的是（）A.甲是任何一种硫酸盐B. 乙一定是酸C.丙是所有的非金属氧化物和碱D.丁一定是 H 2 O3. 木炭、氧化铜、铁粉都是黑色粉末，鉴别它们最理想的试剂是下列物质中的（）A.硫酸铜溶液B.水C.稀硫酸D.氢氧化钠溶液4. 只用一种试剂就能把氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清的石灰水鉴别开来，这种试剂是（）A.氯化钡溶液B. 碳酸钠溶液C.酚酞溶液D.石蕊溶液5. 用“一分为二”的观点对化学物质的评价中，不符合事实的是（）A.甲醛危害人体健康但可保存动物标本B. 一氧化碳有毒但可灭火C.浓硫酸有腐蚀性但可作干燥剂D. 农药有毒但能保护农作物6. 下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误的是（）A.捣碎研细B.搅拌溶解C.引流浊液D.搅拌防溅7. 碱性溶液，可降低蔬菜上残留农药的毒性．浸泡蔬菜时应加入（）A.纯碱B. 白酒C.白糖D. 食醋8. 铅蓄电池中装有硫酸。
如果不慎将硫酸洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声并有气体产生。
这种气体是（）A.CO 2B.COC.H 2D. O 29. “雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色变化情况是（）A.先变红后变紫B.变红后颜色不再改变C.先变无色后变红D.先变蓝后变紫10. 现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙五种溶液，从中任取两种混合，混合后能发生反应的组合有（）A.2 种B.3 种C.4 种D.5 种11. 下列叙述不正确的是（）A.可用食醋除去热水瓶中的水垢B.在铁桶中较长时间配制硫酸铜溶液C. 可用稀硫酸除去铁锈D.可用消石灰改良酸性土壤12. 许多物质在溶液中都以离子形式存在．我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应．如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的 H + 和 OH 结合成水分子的过程．结合以上信息，你认为下列各组离子间不能反应的是（）A.H+Na+OHN-O3- B. Na+K+Cl-OH-C. H+K+CO3HCO3-D. K+Ba+2Cl-SO4+213. 粗盐中所含的杂质主要是氯化镁．工业上常把粗盐晶体粉碎后，用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐．对此下列说法中正确的是（）A.浸洗前后被浸洗的食盐中氯化镁的含量不变B.浸洗前后食盐水组成不变C.浸洗用的饱和食盐水可以无限次使用下去D.粗盐粉碎颗粒大小，直接影响浸洗后的食盐中氯化镁的含量14. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率．这四步操作中均要用到的一种仪器是（）A.烧杯B.漏斗C.玻璃棒D.酒精灯15. 灼烧某硫酸盐时透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈紫色，该硫酸盐是（）A. K 2 SB.Na 2 SC.Na 2 SO 4D.K 2 SO 4二、填空题16. Na 2 CO 3 俗称________，是一种白色的粉末，可以跟酸反应生成CO 2 ，但实验室却不用这个反应制备CO 2 ，其原因主要是________；Na 2 CO 3 也可以跟CO 2 和 H 2 O反应生成NaHCO 3 ，已知Na 2 CO 3 的溶解度比NaHCO 3 大，那么在一定温度下，向饱和的Na 2 CO 3 溶液中不断通入CO 2 ，可观察到的现象是________．17. 已知下列事实：①人的胃液里含有少量盐酸．②可溶性钡盐会使人中毒．试回答：透视检查胃病时，让患者口服硫酸钡是否会使人中毒？ ________ 能否用碳酸钡代替硫酸钡？ ________ 原因是 ________ ．18. 粗盐提纯的步骤是 ________ 、 ________ 、 ________ ．在实验过程中可能使用到的仪器：①铁架台②烧杯③量筒④试管夹⑤石棉网⑥集气瓶⑦药匙⑧胶头滴管⑨托盘天平⑩砝码．在这 10 种仪器中，实验中一定不需要是（填编号）________ ；需要增加的仪器是 ________ ．19. 在科学课上,老师向学生展示了两瓶无标签的溶液,它们分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液,要求学生设计实验方案加以区别。
化学(科粤版)九年级下册同步练习：8.2常见的酸和碱 答案和解析
化学（科粤版）九年级下册同步练习：8．2常见的酸和碱学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我校初中自然科学实验室所用的化学药品，很多是易燃、易爆、有毒、有腐蚀性的。
在使用时，一定要严格遵照有关规定和操作规程，确保安全。
现有下图所示四种图标，请你找出适合贴在存放氢氧化钠、氢氧化钾等浓碱药品橱上的图标A．B．C．D．2．泉州是白蚂蚁灾害的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。
下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是( )A．钢筋B．铜制品C．大理石D．铝合金3．为防止食品变质，常在食品包装盒中放入一小袋用来吸收水分和氧气的物质是（）A．生石灰B．固体烧碱C．碳酸氢钠D．铁粉4．下列物质露置于空气中一段时间后，发现质量无明显变化的是（）A．敞口浓盐酸B．敞口浓硫酸C．固体氢氧化钠D．金条5．下列对实验意外事故的处理错误的是（）A．若不慎将稀盐酸溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗B．若不慎将火碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液C．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖D．若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液6．关于酸和碱的描述正确的是（）A．紫色石蕊溶液遇碱溶液变蓝色B．生石灰和熟石灰都属于碱C．酸就是有酸味的物质D．碱就是有腐蚀性的物质7．小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。
图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（）A．紫色B．蓝色C．红色D．无色8．在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡.在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的足量稀盐酸，然后分别向左右两端烧杯中加入质量相等的Fe和金属A.有气体产生时，托盘天平指针慢慢向左偏转（如图所示）；指针偏转到一定角度后，又慢慢向右偏转；反应结束，托盘天平指针指向右端.则托盘天平右端加入的金属A可能是（）A．Zn B．Mg C．Cu D．Al二、多选题9．用下图装置做趣味实验：在用胶塞塞紧的烧瓶里充满某种气体（X），烧瓶内导管的一端事先已绑好了一个气球。
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8.2常见的酸和碱
【培优训练题】
1.(河北初赛)下列物质长期暴露在空气中质量增加且变质的是( )
（1）浓硫酸（2）浓盐酸（3）粗盐（4）生石灰（5）氢氢化钠（6）酒精A．（1）（2）（3） B．（4）（5）
C．（1）（2）（5） D．全部
2.（2012，包头）将盛有等质量、等质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左、右
两盘，天平平衡；再向这两只烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙和碳酸镁，待反应停止后，天平仍然平衡．则下列情况可能的是（）
①碳酸钙、碳酸镁都有剩余②碳酸钙、碳酸镁均无剩余
③碳酸钙无剩余、碳酸镁有剩余
A．① B．② C．②③ D．①③
3.（2012，营口）已知：CO2+CaCO3+H2O=== Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2能溶于水，水溶液呈碱
性，向澄清石灰水中通入过量的CO2，下列图示能正确表示该过程中各个量之间关系的是（）
4.（陕西初赛，多选题）如图所示，烧瓶内盛有X气体，若挤压滴管的胶头a ,使液体Y进
入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管插入滴有Z的水，打开弹簧夹b，可见烧瓶液体如喷泉一样喷入烧瓶，并出现颜色改变，则X、Y、Z可能是( )
A．X是O2，Y是硫酸溶液，Z是石蕊溶液
B．X是CO2，Y是氢氧化钠溶液，Z是酚酞溶液
C．X是CO，Y是氢氧化钙溶液，Z是酚酞溶液
D．X是HCl ，Y是硝酸银溶液，Z是石蕊溶液
5.（2013，杭州）亚硫酸盐的一些性质和碳酸盐的性质类似，如：Na2SO3（亚硫酸钠）溶
液呈碱性，BaSO3（亚硫酸钡）是白色难溶于水的固体，工业上常用NaOH来吸收SO2气体。
现有吸收SO2一段时间后的NaOH样品，请选用下列试剂：盐酸、稀硫酸、蒸馏水、Ba（OH）2溶液、Ba（NO3）2溶液[已知Ba（NO3）2溶液呈中性]、pH试纸、石蕊指示剂，仪器自选，设计一个简单的实验判断该样品中NaOH是否反应完全，请完成下列实验步骤；
（1）取少量吸收SO2一段时间后的NaOH样品，用适量蒸馏水完全溶解；
（2）用试管取少量该样品溶液；
（3）往试管中逐滴加入，到时，停止加入；（4）后续实验的操作是：，若观察到，则NaOH已完全反应。
【情景创新题】
6. 资料一：通常食醋中含有3%～5%的醋酸。
醋酸的化学式为CH3COOH，在温度高于16.6℃
时是一种无色液体，易溶于水，醋酸具有酸的性质。
资料二：钙是人体的一种常量元素，人们每日必须摄入一定量的钙。
动物骨头中含有磷酸钙，但磷酸钙不溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的钙盐。
阅读上述资料并回答问题：
（1）在10℃时醋酸的状态是。
（2）生活中能否用铝制品来盛放食醋？原因是。
（3）人们在熬骨头汤时，常常会加入少量食醋，这样做的理由是。
参考答案
1．B 【解析】生石灰能与空气中的水反应生成氢氧化钙；氢氧化钠能与空气中的CO 2反应
生成碳酸钠。
2．D 【解析】要使烧杯中加入物质后天平仍然平衡，那么左右两个烧杯中的质量增加量必
须相等。
假设左右两个烧杯中的质量增加量都为m ，根据差量法
设烧杯中加入碳酸镁的质量为x 。
MgCO 3+2HCl=== MgCl 2+H 2O+CO 2↑ 烧杯中的质量增加
84 44 8
4－44=40
x
m
8440 = x m
x =2.1m 设烧杯中加入碳酸钙的质量为y 。
CaCO 3+2HCl=== CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 烧杯中的质量增加
100 44 100
－44=56
y
m
10056 = y m y = 25m 14
则碳酸镁与碳酸钙的质量最简比为2.1m ：25m 14
=147：125 也就是说生成相同质量的二氧化碳时消耗的碳酸钙质量要比碳酸镁的大，故碳酸镁一定
会有剩余，或者两者均有剩余。
3. A 【解析】解图像信息题的方法是读懂所给信息的内容，根据图像分析解答问题。
对
于坐标系，应分析横纵坐标及曲线表示的意义，分析曲线的变化趋势与横纵坐标的关系，并注意特殊点：起点、拐点、终点及其含义。
一开始二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳
酸钙即第一个反应，沉淀质量增加，二氧化碳过量后又发生了第二个反应所以沉淀减少，最后为零；由二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙可知溶液碱性减弱，pH 减小，但通过第二个反应可知生成物为碳酸氢钙，仍然是显碱性，故pH 不应减小到零；由于二氧化
碳过量，氢氧化钙的质量最后应该为零；由于反应一开始并没有碳酸氢钙生成，所以曲线应该从加入二氧化碳一段时间后从零点开始。
易错点：不能将所给的信息利用起来，对反应过程中各种量的变化没有清楚的认识。
4．BD 【解析】气体X 和液体Y 反应使烧瓶内压强减小，且所得溶液呈酸性或碱性，从而
使Z （滴加酸碱指示剂）出现了颜色改变。
5． （3）硝酸钡溶液 不再产生沉淀
（4）取上层清液，用pH 试纸测定溶液的酸碱性 溶液呈中性
【解析】（3）根据题中信息可以知道，二氧化硫和氢氧化钠反应生成的亚硫酸钠呈碱性，而氢氧化钠也呈碱性，所以在这里若验证氢氧化钠的存在必须先除去亚硫酸钠，根据所
给的试剂可以知道应该选择只能和亚硫酸钠反应而不能和氢氧化钠反应的物质，所以应
该向试管中加入硝酸钡溶液，到不再产生沉淀时停止滴加；（4）为了证明氢氧化钠是否
存在，应该取步骤（3）中的上层清液，然后用pH试纸测定溶液的酸碱性，若测到溶液
呈中性，则说明氢氧化钠已完全反应．
6. （1）固体
（2）不能醋酸会与铝发生反应，腐蚀铝制品
（3）磷酸钙与醋酸反应生成可溶性钙盐，有利于钙吸收
初中化学必备—化学方程式的书写和配平
一、熟练地写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型（化合、分解、置换）。
化学方程式反应类
型
1.磷在氧气中燃烧反应
2.硫在氧气中燃烧反应
3.铝在氧气中燃烧反应
4.木炭在氧气中完全
．．燃烧反应5.铁在氧气中燃烧反应
过氧化氢中加入二氧化锰反应
7氯酸钾与二氧化锰混合共热反应
8.高锰酸钾受热反应
9.氧化汞受热反应
10.水通电
反应
11. 氢气在氧气中燃烧反应
12. .氢气在氯气中反应
13.铁与硫酸铜溶液反应反应
14.镁在空气中燃烧反应
15.氢气与氧化铜在加热的条件下反应反应
16.镁粉与氧化铜混合加热反应
17.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合反应
二、配平下例化学方程式.（若填方框，“1”要写出，若不填方框，“1”必须省去）
1. FeCl3Fe(OH)3 ↓+ NaCl
2. H2+ Fe2O3Fe+ H2O
3. H2+ Fe3O4H2O
4. C+ Fe2O3Fe+ CO2↑
5. C+ Fe3O4Fe+ CO2↑
H2+ FexOy Fe+ H2O C+ Fe x O y Fe+ CO2↑
高温
高温
高温
高温高温
高温
6. CO+ Fe 2O 3 Fe+ CO 2
7. CO+ Fe 3O 4 Fe+ CO 2
8. FeS 2+ O 2 Fe O 3 + SO 2
9. C 2H 5OH+ CO 2+ H 2O
10. CH 3OH+ O CO 2+ H 2O
11． CH 4+ O 2 CO 2+ H 2O
12. C 2H 2+ O CO 2+ H 2O
13. C 2H 4+ O CO 2+ H 2O
14. C 2H 6+ O 2 CO 2+ H 2O
15. C 3H 8+ O 2 + H 2O
16． C x H y + O 2 CO 2+
H 2O 17. Na+ H 2O NaOH+ H 2
18. N 2+ H 2 NH 3
19. Cu+ O 2 + CO 2+ H 2O Cu 2(OH)2CO 3（铜绿）
CO+ Fe x O y Fe + CO 2 高温
高温
高温 高温 点燃
点燃
点燃 点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
催化剂
高温高压。