化学基础知识背记
初中化学必背
初中化学必背一、化学基础知识1. 原子：具有不带电的质子和带负电的电子的最小稳定粒子。
2. 分子：由两个或两个以上原子形成的具有稳定结构的化合物。
3. 元素：由所有原子具有相同的原子序数所组成的物质。
4. 化合物：由两个或两个以上元素以化学反应方式结合在一起形成的物质。
5. 化学键：原子间的相互作用力，如共价键、离子键、金属键等。
6. 周期表：按元素原子序数排列的表格，反映了元素的物理和化学性质随原子序数的周期性变化。
7. 化学计量：化学反应中化学物质的量的关系。
8. 摩尔质量：一摩尔化学物质的质量。
9. 相对原子质量：一个元素原子相对于碳-12原子的质量比。
10. 相对分子质量：一个分子相对于碳-12原子的质量比。
二、常见化学反应类型1. 氧化还原反应：涉及原子的氧化态和还原态的变化，通常涉及电子转移。
2. 酸碱反应：涉及酸和碱之间的反应，通常涉及质子传递。
3. 沉淀反应：涉及产生难溶的沉淀物质的反应，通常由物质的相互作用引起。
4. 双置换反应：也称交换反应，其中两种阳离子或两种阴离子彼此交换。
5. 分解反应：一种化合物变为两种或更多种化合物的反应。
6. 合成反应：两种或更多种化合物结合在一起形成一种化合物的反应。
三、常见物质的性质和应用1. 酸：具有酸性质的化合物，通常用于腐蚀和清洗。
2. 碱：具有碱性质的化合物，通常用于清洗和中和酸性物质。
3. 盐：通常用于调味和制造化学品。
4. 金属：具有良好的导电、导热和延展性，通常用于制造各种材料。
5. 非金属：多为非导电性，通常用于制造各种材料和化学试剂。
6. 可溶性/难溶性物质：在水或其他溶剂中溶解或不溶解的物质，通常用于实验和工业生产。
化学所有必修,选修必记知识点
示方式活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化 硅·水。如：滑石 Mg3(Si4O10)(OH)2 可表示为 3MgO·4SiO2·H2O b、硅酸盐工业简介：以含硅物质 为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工 业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反 应包含复杂的物理变化和化学变化。 水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石 灰石和石英，成份是 Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2；陶瓷 的原料是黏土。注意：三大传统硅酸盐产品的制备原 料中，只有陶瓷没有用到石灰石。
物理 质软，银白色，有金属光泽的，有良好导 性质 电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点
较低
化学 性质
钠在常温下切开后表面变暗：点燃 4Na+O2==2Na2O(灰白色)
与 非 钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白 金属 烟： 单质 2Na+Cl2===2NaCl
与水反应，现象：浮，游，声， 与化 球，红 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
氧化还原反应
化合
分解
置换
复分解
3、金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还 原性逐渐减弱
4、离子反应
定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融 状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融 状态下都不能导电的化合物
离子方程式的书写： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式 难 溶(如 CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等) 难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、 NH3·H2O、H2O 等)， 气 体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2 H2 等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3 等)不拆 第三 步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前 后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断： ①是否产生沉淀(如：Ba2+和 SO42-，Fe2+和 OH-)； ②是否生成弱电解质(如：NH4+和 OH-，H+和 CH3COO-) ③是否生成气体(如：H+和 CO32-，H+和 SO32-) ④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和 Fe2+/ I-， Fe3+ 和 I-)
初中化学必背知识点
初中化学必背知识点
1. 元素周期表：了解元素周期表的排列规律和基本信息，包括元素的原子序数、原子量、电子层结构等。
2. 原子结构：了解原子的基本结构，包括原子核、质子、中子和电子的性质和相互作用。
3. 化学键：了解化学键的类型，包括离子键、共价键和金属键，并能区分它们的性质和特点。
4. 物质的性质：了解物质的性质，包括物理性质和化学性质，并能举例说明。
5. 酸碱中和反应：了解酸碱中和反应的概念和特点，包括酸碱的定义、中和反应的生成物和特征。
6. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的概念和特点，包括氧化和还原的定义、氧化态和还原态的变化。
7. 物质的分解和组成：了解物质的分解和组成的概念和方法，包括化学反应中的质量守恒定律和化学方程式的平衡。
8. 其他基础概念：了解其他一些基础概念，如溶液、浓度、电导性等。
9. 元素和化合物的命名：了解元素和化合物的命名规则，包括离子化合物和共价化合物的命名方法。
10. 反应速率和平衡：了解反应速率和平衡的概念和影响因素，包括温度、浓度、催化剂等。
这些是初中化学的一些重要知识点，掌握了这些知识点，就能够对化学的基本概念和原理有一个较好的理解。
当然，还需要通过实验和练习来加深对这些知识的理解和应用。
化学基础知识点
化学基础知识点学好化学，就必修掌握好化学的基础知识。
接下来店铺为你整理了化学基础知识点，一起来看看吧。
化学基础知识点一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打)(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根离子) 具有酸的通性(17)氨气：NH3 (碱性气体)(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)(19)亚硝酸钠：NaNO2 (工业用盐、有毒)化学基础知识点二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
基础化学速记知识点总结
基础化学速记知识点总结化学是自然科学的一个重要分支，研究物质的组成、结构、性质、变化规律和能量变化规律。
化学知识对于理解生活和解决实际问题具有重要意义。
以下是基础化学速记知识点总结。
一、物质的结构和性质1. 原子原子是构成物质的基本单位，由电子、质子和中子组成。
质子和中子位于原子的核内，电子围绕核外运动。
原子的核电荷数等于质子数，核外电子数等于质子数时原子为中性。
元素的原子序数等于元素的核外电子数。
2. 元素元素是由同一种原子组成的物质，元素根据原子结构的不同分为金属元素、非金属元素和过渡金属元素。
元素周期表按元素的原子序数排列。
3. 分子分子是由两个或两个以上原子以一定的方式结合形成的物质，分子是化合物的基本单位。
4. 化合物化合物是由两种或两种以上不同元素组成的物质，化合物的结构、性质、化学反应规律等都受到原子和分子的影响。
5. 配位化合物配位化合物是由中心金属离子和周围的配体离子或分子通过配位键结合而成的化合物。
6. 化学键化学键是原子间通过电子的相互作用而形成的化合物中的连接。
常见的化学键有共价键、离子键和金属键。
二、化学物质的变化1. 物理性质和化学性质物理性质是物质的外部特征，包括颜色、形状、密度等，物质改变时不会改变其化学组成。
化学性质是物质与其他物质发生反应时所表现出的性质，涉及到物质内部结构的改变。
2. 化学反应化学反应是指物质之间发生化学变化的过程。
化学反应的特征包括化学反应方程式的平衡、生成物和反应物的摩尔比、能量变化等。
3. 物质的状态变化物质在不同条件下可能呈现为固态、液态和气态。
相变是物质状态的转移过程，包括凝固、熔化、蒸发和凝结。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质中电子的失去和获得，其中至少有一个物质发生电子的转移。
氧化反应是指物质失去电子的反应，还原反应是指物质获得电子的反应。
三、化学实验和操作1. 实验室安全在实验室进行化学实验时，需要注意实验室安全知识，包括化学品的储存、使用和处理方法，实验室事故的应急措施等。
化学必背基础知识
一、物理性质1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。
如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。
4、溶解性：①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
苯酚微溶。
③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
学习化学前必须会背写的东西
学习化学前必须会背写的东西1、前20个元素名称qīng氢hài氦lǐ锂pí铍péng硼tàn碳dàn氮yǎng氧fú氟nǎi氖nà钠měi镁lǚ铝guī硅lín磷liú硫lǜ氯yà氩jiǎ钾gài钙2、化合价记忆顺口溜一价钾钠氯氢银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷谈变价也不难二三铁二四碳硫有负二正四六铜汞二价最常见氢氧根负一价铵根正一价硝酸根负一价硫酸根负二价碳酸根负二价3、画出空白表，背写此表，是学习初中高中化学的最关键一环5、初中常见化学方程式<把下列方程式中的每个元素应该有的化合价标在元素符号上面，并想办法理解方程式中所有数字的来源，熟记常见方程式的书写>一、化合反应(多变一的反应)1、木炭在氧气中充分燃烧（即氧气充足时燃烧）①现象：发白光、放热、生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体②文字表达式：碳+氧气点燃二氧化碳③化学方程式：C+O2点燃CO22、木炭在氧气中不充分燃烧（即氧气不充足时燃烧）②文字表达式：碳+氧气点燃一氧化碳③化学方程式：2C+O2点燃2CO3、硫在氧气中燃烧①现象：a在空气中燃烧微弱的淡蓝色火焰、放热、生成一种有刺激性气味的气体b在氧气中燃烧明亮的蓝紫色火焰、放热、生成一种有刺激性气味的气体②文字表达式：硫+氧气点燃二氧化硫③化学方程式：S+O2点燃SO24、红磷在氧气中燃烧①现象：产生大量的白烟，放热②文字表达式：磷+氧气点燃五氧化二磷③化学方程式：4P + 5O2点燃2P2O55、氢气燃烧①现象：淡蓝色火焰，放热。
火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水珠生成。
②文字表达式：氢气+氧气点燃水③化学方程式：2H2+O2点燃2H2O6、铁丝在氧气中燃烧①现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。
②文字表达式：铁+氧气点燃四氧化三铁③化学方程式：3Fe+2O2点燃Fe3O47、镁条燃烧①现象：耀眼的白光，放热，生成白色固体。
初中化学记忆口诀和学习技巧完整版
初中化学记忆口诀和学习技巧完整版化学是一门需要记忆和理解的学科，为了帮助同学们更好地掌握化学知识，下面将介绍一些初中化学的记忆口诀和学习技巧。
一、基础概念类口诀1.金属氧化物，碱性增不少酸性氧化物，酸性变得强2.镁铁和铝，二、三、四碳硅锆，甲硫硒3.Na+和K+，Li+和NH4+氨根离子，是有机碱4.NO3-,ClO4-,ClO3-,C2H3O2-HS-,Cl-,Br-,I-F-和OH-,CN-CO32-，SO42-多价酸根！二、离子反应类口诀1.高低稳定性，不合离子交换性石碱属，酸碱反应倒过来！2.溶解氧化物，四季都遭罪化学变黑白，物质全部裂3.硫化氢加入皂，头发变成黄氧化氯溶剂，恐立即慌张！三、酸碱常用实验类口诀1.小便试红蓝，氢氧化钠反应产新物！碳酸钠并呈现2.氨水碱，不起泡碱溶液，蓝纸转红靠这个3.二氧化碳，消除苦制碱机，反应体验四、氧化还原反应类口诀1.氧化锌，黑火的景象定住氧的思想2.氧化铁，加氢氧化又再还定住氧的思路3.酸还原，气泡水碱氧化，变蛋白五、化学方程式平衡法学习技巧1.找H前，a来配合判断还原剂被氧化2.找H后，与2连在一起判断氧化剂被还原3.确定俩个根，下一个来找不为负离子变动，由有俩个变少4.氧原子明显，不顾认识人其余物种也是普通这些记忆口诀能帮助同学们更好地记忆化学知识，并提醒注意一些关键点，但仅仅靠口诀还不够，同学们还需要掌握一些学习技巧。
一、理解为主化学是一门需要理解的学科，记忆仅仅是辅助手段。
在学习化学的过程中，尽量理解概念、原理和规律，这样可以更好地掌握和应用知识。
二、实验为辅化学是实践性很强的学科，通过亲自进行实验，能够更深入地理解和记忆化学知识。
所以，同学们要积极参与实验课，并注意观察实验现象、总结实验规律。
三、整理笔记在课堂上，尽量用自己的话记录老师讲解的重点和关键知识点。
回到家后，再将课堂笔记整理一遍，将不懂的地方勾画出来，再进一步阅读教科书进行补充和理解。
初中化学口诀汇总
初中化学口诀汇总一、物质的分类1. 物质分为元素和化合物，前者不可分解，后者可分解。
2. 化合物分为有机化合物和无机化合物，前者含碳，后者不含碳。
3. 无机化合物可分为金属盐和非金属盐，前者是金属和非金属离子结合，后者是两种非金属离子结合。
二、基本量的单位1. 常用单位：质量——克，体积——升，密度——克/毫升。
2. 摩尔质量：元素或化合物的摩尔质量是指其质量与摩尔数的比值，单位为克/摩尔。
3. 摩尔体积：气体在标准条件下的摩尔体积为22.4升/摩尔。
三、原子结构1. 原子核由质子和中子组成，电子绕核运动。
2. 质子数为原子序数，中子数为质子数减电荷数，质子数加中子数为质量数。
3. 原子半径越小，电子能级越靠近核，离子半径越小，电荷越大。
四、化学反应1. 化学反应需要符合质量守恒、能量守恒、电荷守恒等基本定律。
2. 化学反应的速率受反应物浓度、温度、催化剂等因素影响。
3. 化学反应一般可用化学方程式表示，反应物→生成物。
五、溶液1. 溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。
2. 溶液浓度可用质量浓度、摩尔浓度、体积分数等表示。
3. 溶解度随温度升高而增大，但某些物质也可能随温度升高而溶解度减小。
六、原子轨道1. chuang22. 原子能级由原子轨道组成，轨道类型分为s、p、d、f 轨道。
3. 原子轨道最多能容纳一定数量的电子，遵循洪特规则。
七、化学键1. 化学键类型包括离子键、共价键、金属键等。
2. 共价键分为单键、双键、三键等，其键能由键长和键级表示。
3. 化合物的分子式可通过原子价电子数计算得出，离子式则按离子电荷数计算得出。
八、物质性质1. 物质的性质包括物理性质和化学性质。
2. 物质的物理性质主要包括颜色、物态、密度、电导等。
3. 物质的化学性质主要包括燃烧、氧化还原、酸碱反应等。
九、周期表1. 由于元素周期性，元素周期表被分为若干周期和若干族。
2. 周期性主要表现在原子半径、离子半径、电负性、金属性、非金属性、化合价等方面。
初中化学需要背诵的内容
初中化学需要背诵的内容
1. 元素符号啊，那可真是太重要啦！就像你认识字才能读书一样，不记住元素符号怎么学化学呢？比如氢的符号是 H，氧的符号是 O，哎呀，这些可得牢牢记住！
2. 化学方程式呀，那可是化学反应的密码呢！比如氢气燃烧生成水，那化学方程式就是 2H₂+O₂→2H₂O，多神奇呀！
3. 化合价，你可别小瞧它！它就像给元素贴上了标签，告诉你它们在化合物中的价值。
比如氯在氯化物中通常显-1 价，记好了吗？
4. 金属活动性顺序表，这可是做实验判断反应能不能发生的法宝呢！“钾钙钠镁铝”，要像背儿歌一样记住哦！例如锌为啥能置换出硫酸铜里的铜，就是因为锌比铜活泼呀。
5. 常见物质的颜色，记住了这个你就能快速识别很多东西啦！氧化铜是黑色的，硫酸铜溶液是蓝色的，多有意思！想想看，要是让你辨别，你能一下就说出来吗？
6. 酸碱盐的性质，这可是重点中的重点呀！酸能和碱反应，碱又能和盐反应，就像一场精彩的互动游戏！盐酸能和氢氧化钠反应，不记住性质怎么行呢？
7. 物质的俗名，也是很有趣的哟！纯碱不是碱而是盐，它的俗名是碳酸钠呢，神奇吧！
8. 基本实验操作，这可关系到你能不能做好实验哦！过滤要注意滤纸的折叠，加热要先预热，这些都不能马虎呀！
总的来说，初中化学要背诵的内容真不少，但只要下功夫，就一定能学好呀！加油！。
化学基础知识读背
化学基础知识读背1.化学是研究物质的组成、结构、性质、和变化规律的科学。
2.1869年，门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表。
3.元素周期表共有7个横行（即7个周期），18个纵行，16个族（7个主族、7个副族、1个第VIII族、一个0族）。
4.物质的变化：没有生成其他物质的变化，叫物理变化；生成其他物质的变化，叫化学变化，又叫化学反应。
化学变化的特征是有新物质生成。
5.物质的性质：物质在化学变化中表现出来的性质，叫化学性质（如氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性、毒性等）。
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质。
6.洗过的玻璃仪器，内壁附着的水既不聚集成滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。
7.拉瓦锡通过实验得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。
8.由于氮气的化学性质不活泼（稳定性很好），因此常用作保护气，如灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装时充氮气以防腐，焊接金属时常用氮气做保护气。
9.空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”、“首要污染物”、“空气质量级别”、“空气质量状况”等。
10.计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
11.绿色化学的核心是利用化学原理从源头消除污染。
12.液态氧是淡蓝色的，颜色发生变化不一定发生化学变化。
13.燃烧的现象红磷在空气中燃烧，发出黄色火焰，产生大量的白烟（不是雾），生成白色固体。
木炭在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发出白光，并放出大量的热。
硫（硫磺）在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体。
镁带在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。
铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体氢气燃烧产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方的干而冷的烧杯内壁有水珠产生。
一氧化碳燃烧，产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方的烧杯内壁涂有的澄清石灰水变浑浊。
甲烷燃烧，产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方的干而冷的烧杯内壁有水珠产生；罩在火焰上方的烧杯内壁涂有的澄清石灰水变浑浊。
化学必背知识点归纳
化学必背知识点归纳一、化学用语1. 元素符号-记住常见元素的符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）等。
-元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。
2. 化学式-用元素符号表示物质组成的式子。
-能根据化学式判断物质的元素组成、原子个数比等。
例如，H₂O 表示水由氢、氧两种元素组成，氢、氧原子个数比为2:1。
3. 化学方程式-用化学式表示化学反应的式子。
-要掌握化学方程式的书写原则（以客观事实为依据、遵守质量守恒定律）、书写步骤及配平方法。
-能从化学方程式中获取反应类型、反应物和生成物的信息、各物质的质量比等。
二、物质的组成和性质1. 物质的分类-混合物：由两种或多种物质混合而成，如空气、溶液等。
-纯净物：由一种物质组成，包括单质（由同种元素组成的纯净物，如氧气O₂、铁Fe 等）和化合物（由不同种元素组成的纯净物，如水H₂O、二氧化碳CO₂ 等）。
-酸、碱、盐：酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H₂）的化合物；碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH₂）的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
2. 物质的性质-物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等。
-化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。
三、化学实验基本操作1. 药品的取用-固体药品：粉末状用药匙或纸槽，“一斜、二送、三直立”；块状用镊子，“一横、二放、三慢竖”。
-液体药品：少量用胶头滴管，滴加时垂直悬空在容器口上方；大量直接倾倒，瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨容器口。
2. 给物质加热-酒精灯的使用：火焰分为外焰、内焰和焰心，外焰温度最高，用外焰加热；禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯用灯帽盖灭。
-给固体加热：试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。
化学背诵知识点(超全)
第一章走进化学世界课题1物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化则一定有物理变化,有物理变化则不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
它们的区别是：物理性质不需要发生化学变化就能表现出来，而物质的化学性质则要在化学变化中才能表现出来。
三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。
物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等本质区别变化时是否有其他物质生成实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时会发生石蜡熔化的现象（物理变化）。
在发生物理变化时不一定伴随化学变化。
物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实质物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。
物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。
实例颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性等确定由感官直接感知或由仪器测定通过化学变化方可知区别是否需要通过化学反应表现出来课题2化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。
【高中化学】高中化学基础知识记忆口诀
【高中化学】高中化学基础知识记忆口诀高三开学已经有一段时间了，同学们是不是已经投入了紧张的高考一轮复习中，推出了高中化学基础知识记忆口诀，请考生认真学习查看。
1.化合价口诀：(1)常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅;下面再把变价归。
全部金属是正价;一二铜来二三铁。
锰正二四与六七;碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。
有负二正四六;边记边用就会熟。
一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。
(2)常见根价的化合价一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。
2.燃烧实验现象口诀氧气中燃烧的特点：氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。
氯气中燃烧的特点：磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。
3.氢气还原氧化铜实验口诀口诀1：氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。
口诀2：氢气检纯试管倾，先通氢气后点灯。
黑色变红水珠出，熄灭灯后再停氢。
4.过滤操作实验口诀斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。
过滤之前要静置，三靠两低不要忘。
5.托盘天平的使用操作顺序口诀口诀1先将游码拨到零，再调螺旋找平衡;口诀2螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘。
调节螺丝达平衡，物码分居左右边。
取码需用镊子夹，先大后小记心间。
药品不能直接放，称量完毕要复原。
6.酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项口诀酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。
尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。
莫忘添加指示剂，开始读数要记清。
左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。
眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。
数据记录要及时，重复滴定求平均。
误差判断看v(标)，规范操作靠多练。
7.气体制备气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留;集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。
化学知识点必背总结
化学知识点必背总结化学是自然科学的重要分支，研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。
化学知识在生产生活中起着重要作用，无论是无机化学、有机化学、物理化学还是分析化学，都有一些重要的知识点需要我们牢记于心。
下面对化学知识点进行必备总结：1. 元素周期表元素周期表是化学研究的基础，掌握元素的周期性规律、元素周期表的结构、元素的周期性趋势等知识点是非常重要的。
我们需要掌握元素周期表中各个元素的基本信息，了解元素周期表的周期性规律，如电子层结构、原子大小、电负性、电离能、原子半径等。
这些知识点对于理解元素的化学性质、化合价、化合物的形成等都具有重要意义。
2. 化学键化学键是构成分子的基本力之一，我们需要掌握离子键、共价键、金属键等不同类型的化学键的形成条件、性质以及化学键的规律。
掌握这些知识点可以帮助我们理解化学键的特点及其在化学反应中的作用。
3. 化学反应化学反应是化学研究的核心内容，我们需要了解化学反应的种类、化学反应的平衡、化学反应的速率等知识点。
掌握化学反应的规律可以帮助我们预测化学反应的结果，设计化学实验和生产过程。
4. 化学平衡化学反应达到平衡是化学研究中重要的现象，我们需要了解化学平衡的基本概念、平衡常数、平衡条件等知识点。
掌握化学平衡知识有助于我们理解化学反应的动态过程，为化学实验和工业过程提供理论依据。
5. 化学动力学化学反应速率和反应速率规律研究是化学动力学的核心内容。
我们需要掌握反应速率的影响因素、动力学方程等知识点。
了解化学动力学有助于我们控制化学反应的速率，提高化学反应的效率。
6. 酸碱中和酸碱中和是化学反应中常见的现象，我们需要了解酸碱的性质、酸碱中和反应的条件、中和反应的平衡等知识点。
了解酸碱中和有助于我们理解生活中的化学变化，比如食品加工、消化吸收等过程。
7. 氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中的重要类型之一，我们需要掌握氧化还原反应的定义、特点、规律以及氧化还原反应的应用。
化学基础知识背诵
化学基础知识背诵一、酸的性质1．酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
2．酸与碱反应生成盐和水。
3．酸与某些盐反应生成新酸和新盐。
4．强酸与某些金属氧化物反应生成盐和水。
5．酸与某些活泼金属反应生成盐和水。
二、碱的性质1．碱溶液能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液变红色。
2．碱与酸反应生成盐和水。
3．碱溶液与某些非金属氧化物反应生成盐和水。
4．碱溶液与某些盐溶液反应生成新碱和新盐。
三、盐的性质1．盐与酸反应生成盐和水。
2．盐溶液与碱溶液反应生成新盐和新碱。
3．盐溶液与另一种盐溶液反应生成两种新的盐溶液。
4．盐溶液与金属反应生成另一种盐溶液和另一种金属。
四、金属的性质1．金属与氧气反应生成金属氧化物。
2．金属与酸反应生成盐和氢气。
3．金属与非金属生成盐。
4．金属与盐溶液反应生成另一种金属和另一种盐。
五、反应条件1．酸+碱=盐+水条件：必定反应2．酸+某些盐=另一种酸+另一种盐条件：酸为强酸，生成沉淀、气体或水中的一种。
3．酸+金属=盐+氢气条件：酸为稀盐酸和稀硫酸，金属位于金属活动性顺序中H之前。
4．金属+盐=新金属+新盐条件：盐要可溶，金属比盐中的金属元素活动性强，K、Ca、Na除外，这三种金属会先与盐溶液中的水反应生成对应的碱和氢气。
5．碱+盐=新碱+新盐盐+盐=两种新盐反应条件：反应物的盐和碱都可溶，生成物有沉淀。
六、四种基本化学反应1．化合反应：多种物质反应，生成物只有一种。
A+B+C=D2．分解反应：一种物质反应生成多种物质。
A=B+C+D3．复分解反应：化合物相互交换成份生成新化合物的反应。
AB+CD=AD+CB4．置换反应：单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。
A+BC=AC+B七、。
化学记背
化学基础知识记背班次姓名1、没有生成其他物质的变化叫做物理变化；生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫化学反应。
★★★判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据是：是否有新物质生成。
化学变化和物理变化的本质区别是：化学变化有新物质生成，而物理变化没有新物质生成。
2、物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
物质的可燃性、稳定性、毒性、氧化性、还原性、酸性、碱性等属于物质的化学性质。
不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等都属于物质的物理性质。
3、性质决定用途，用途反映性质。
4、测定空气成分实验的化学反应原理：磷+氧气五氧化二磷实验现象：①产生大量白烟；②、待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，集气瓶内水面约占集气瓶内空气体积的1/5。
5、测定空气成分的实验中，气体减少的体积往往小于1/5，可能的原因有：（1）、红磷的量不够，未将集气瓶中的氧气消耗完。
（2）、未恢复到室温就打开止水夹读数。
（3）、实验装置漏气。
6、用红磷在集气瓶燃烧测定空气成分的实验中，集气瓶中预先放少量水的目的是为了吸收五氧化二磷，并降低反应后瓶内温度。
7、测定空气成分的实验说明氧气约占空气体积的1/5，还能说明氮气不易溶于水，不支持燃烧。
8、空气的成分按体积计算，大约是：氮气（N2)78%、氧气(O2)21%、稀有气体0.94%、二氧化碳(CO2)0.03%、其他气体和杂质0.03%。
9、氧气(O2)的主要用途是供给呼吸、支持燃烧。
10、由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫做混合物，由一种物质组成的叫做纯净物。
在理解混合物和纯净物的概念时应注意以下几点：（1）、混合物中各成分保持着它们各自的性质。
（2）、混合物没有固定的组成，没有固定的性质，如熔点、沸点等。
（3）、纯净物有固定的组成，可以用化学符号来表示，如氮气用N2来表示，氧气和二氧化碳分别用O2、CO2来表示，红磷用P来表示，五氧化二磷P2O5来表示。
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一、默写31种元素符号及名称
名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖
符号
名称钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙
符号
名称溴碘锰钡锌铁铜汞银铂金符号
二、熟记化合物中常见元素及原子团的化合价及对应的离子符号
(口诀)
一价钾钠氯氢银二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五氮磷二三铁，二四碳
二四六硫价齐全铜汞二价最常见
单质为零永不变（氟、氯、溴、碘-1价氧-2价硫-2价）
负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根
负三只有磷酸根正一价的是铵根
常见元素化合价：
1+
K1+Na
1+
H
1
-
Cl
1
+
Ag
2
-
O2+Ca2+Ba2+Mg2+Zn
3 + Al
4
+
Si
2
+
Fe（亚铁）
3
+
Fe2+Cu
2
+
Hg
对应的离子符号：
K+Na+H+Cl-Ag+O-2Ca+2Ba+2Mg+2Zn+2 Al+3Si+4Fe+2（亚铁离子）Fe+3（铁离子）Cu+2Hg+2
常见原子团化合价： 氢氧根: OH
1
- 硝酸根：
31NO - 碳酸根：32
CO -
硫酸根：42SO - 磷酸根：33
PO -
铵根：41
NH + 高锰酸根：41
MnO - 锰酸根：42
MnO - 氯酸根：31
ClO - 对应的离子符号：
氢氧根离子：OH
-
硝酸根离子：
3
NO -
碳酸根离子：
3
2CO -
硫酸根离子：
4
2SO -
磷酸根离子：
3
3PO -
铵根离子：
4
NH +
高锰酸根离子:
4
MnO -
锰酸根离子：
4
2MnO -
氯酸根离子：
3
ClO -
三、根据化合价书写物质的化学式
步骤：(1)定位：确定元素或原子团的顺序。
（正价左，负价右）； (2)标价：正确地在各元素或原子团的上方标出化合价；
(3)交叉约简：将化合价的绝对值交叉写在对方元素或原子团的右下方。
（能约简的要约为最简约数。
原子或原子团的个数为1时，1省去不写。
原子团在2个或2个以上时，应加上括号） 如写出氧化铝的化学式：(1)定位：Al O (2)标价： 3
+Al 2
-O
(3)交叉约简：3
+Al 2
-O Al 2O 3 再如：写出氢氧化铝的化学式：
(1)定位：Al OH (2)标价： 3
+Al 1-OH
(3)交叉约简：3
+Al 1
-OH Al(OH)3
请你用同样方法写出氯化钙、氧化镁、锰酸钾、碳酸钠、硫酸镁、氯酸钾、硝酸铵、碳酸铵的化学式。