银川市2020年高二上学期化学期末考试试卷B卷

银川市2020年高二上学期化学期末考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共8题；共8分)
1. （1分） (2018高二下·房山期中) 如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图像是（）
A .
B .
C .
D .
2. （1分）右图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。

下列叙述正确的是
A . 该反应的热化学方程式为：2NH3 N2+3H2ΔH =-92 kJ·mol－1
B . 正反应的活化能大于逆反应的活化能
C . a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线
D . 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
3. （1分）下列说法正确的是
A . 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
B . 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D . 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
4. （1分） (2016高二上·邯郸期中) 一定温度，可逆反应2NO2⇌2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志是（）
①单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变．
A . ①④⑤⑥
B . ①②③⑤
C . ②③④⑥
D . 以上全部
5. （1分） (2016高一下·江阴期中) 某课外活动小组同学用如图装置进行实验，下列有关说法中，正确的是（）
A . 若X、Y、Z分别为铁片、铜片、氯化铜溶液，开关K与a连接，则Y极上有气泡放出
B . 若X、Y、Z分别为铁片、铜片、氯化铜溶液，开关K与a连接，则溶液中Cu2+向Y极移动
C . 若X、Y、Z分别为石墨、石墨、氯化铜溶液，开关K与b连接，则溶液中Cu2+向Y极移动
D . 若X、Y、Z分别为石墨、石墨、氯化铜溶液，开关K与b连接，则 Y极上有黄绿色气体生成
6. （1分）(2018·孝义模拟) 熔融碳酸盐燃料电池(Molen Cathomale Fuel Cell)简称MCFC，具有高发电效率。

工作原理示意图如图。

下列说法正确的是（）
A . 电极M 为负极，K+、Na+移向M
B . 电池工作时，熔融盐中CO32-物质的量增大
C . A 为CO2 ，正极的电极反应为：O2+4e-+2CO2= 2CO32-
D . 若用MCFC给铅蓄电池充电，电极N接Pb极
7. （1分） (2018高一下·衡阳期末) 在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的热能。

据此，试判断在100 kPa压强下，下列结论正确的是（）
A . 石墨和金刚石不能相互转化
B . 金刚石比石墨稳定
C . 破坏1mol金刚石中的共价键消耗的能量比石墨多
D . 1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量低
8. （1分） (2018高一上·诸暨期中) 下列离子方程式正确的是（）
A . 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓
B . H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋OH－＋H+＋SO42-=BaSO4↓＋H2O
C . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag
D . 澄清石灰水中加入盐酸 Ca(OH)2＋2H+ ＝ Ca2+＋2H2O
二、综合题 (共1题；共3分)
9. （3分） (2019高二上·拉萨期末) 现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B________、丙________；
（2）写出下列反应的化学方程式；
反应①________；
反应③________；
反应⑤________；
（3）向F的溶液中加入D溶液后产生的现象是________，并用化学反应方程式解释产生此现象的原因________、________。

三、填空题 (共4题；共14分)
10. （3分） (2018高二上·承德期末) 如图所示，A、B、C、D为石墨电极，E、F分别为短周期相邻两种活泼金属中的一种，且E能与NaOH溶液反应。

按图示接通线路，反应一段时间。

（1）甲池是________(填“原电池”或“电解池”,下同)装置；乙池是________装置。

（2） C极为________(填“阴极”或“阳极”)。

（3）烧杯中溶液会变蓝的是________(填“a”或“b”)。

（4） C极上的电极反应式为________。

（5）甲池中反应的化学方程式为________。

11. （5分） (2018高二上·霞浦期中)
（1）Ⅰ.298K时，0.5 mol C2H4 (g)完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出705.5kJ的热量。

请写出该反应的热化学方程式________。

（2） Na2SO3具有还原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，减少环境污染。

已知反应： Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l)＝Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol−1
Cl2(g)+H2O(l)＝HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol−1
试写出Na2SO3(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式：________。

（3）Ⅱ.红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工原料，工业上用铬铁矿（主要成分是F eO·Cr2O3）制备红矾钠的过程中会发生如下反应：4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g) 8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g) ΔH<0
请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K＝________。

（4）如图1所示，在0~2min内CO2的平均反应速率为________。

（5）图1、图2表示上述反应在2min时达到平衡、在4min时因改变某个条件而发生变化的曲线。

由图1判断，反应进行至4min时，曲线发生变化的原因是________（用文字表达）；由图2判断，4min到6min的曲线变化的原因可能是________（填写序号）。

a.升高温度
b.加催化剂
c.通入O2
d.缩小容器体积
（6）工业上可用上述反应中的副产物CO2来生产甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。

已知该反应能自发进行，则下列图像正确的是________。

12. （1分） (2017高二上·双流期中) 25℃时，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为12．两溶液中，由水电离出的c（H+）分别是________、________．
13. （5分） (2017高二上·延安期中) 氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．回答下列问题：
（1）写出平衡常数K的表达式________，如果降低温度，该反应K值E，化学反应速率________，N2的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：
①10min内以NH3表示的平均反应速率：________．
②在10～20min内：NH3浓度变化的原因可能是________
A．加了催化剂 B．缩小容器体积
C．降低温度 D．增加NH3物质的量
③第1次平衡的时间为：________，第2次平衡的时间为：________，第1次平衡：平衡常数K1=________ （带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数________；
④在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因：________，
达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2________K1，（填“大于”、“小于”或“等于”）．
参考答案一、单选题 (共8题；共8分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
二、综合题 (共1题；共3分)
9-1、
9-2、
9-3、
三、填空题 (共4题；共14分)
10-1、
10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、12-1、
13-1、
13-2、。