【三维设计】(人教通用版)高考化学一轮总复习 第一节 钠及其化合物课时检测

第一节钠及其化合物1．(2014·唐山模拟)下列做法不正确的是( )A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．乙醇可与金属钠反应放出氢气D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火解析：选B NaHCO3受热分解而Na2CO3受热不分解，故Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3。

2．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是( )解析：选A 钠的密度介于煤油和水之间，而B项钠浮在煤油上，C项中钠沉在水的底部，D项中钠在水中间，这三项均不正确。

3．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是( )A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还含有K＋解析：选B Na元素的焰色为黄色，而K元素的焰色为紫色，而且黄色会干扰紫色，所以不能判断是否含有K元素。

4．(2014·郑州模拟)下列叙述正确的是( )①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行A．都正确B．②③④C．②③ D．④解析：选D Na2O2不属于碱性氧化物，①错误；NaHCO3与CaCl2溶液不反应，②错误；钠在常温下易被空气中的O2氧化成Na2O，③错误。

5．(2014·龙岩模拟)下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是( )A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．可用Na2O2除去N2中的水蒸气C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂解析：选D Na2O2不属于碱性氧化物，A错误；Na2O2与水蒸气反应生成O2，则N2中又会混入O2，B错误；Na2O2与水反应时，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，水不作还原剂，C错误。

6．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤解析：选D Ba(OH)2与Na2CO3和Na2SO4均发生化学反应生成白色沉淀，不符合除杂的要求。

7．某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水，则原固体物质的组成是( )A．Na2O2与Na2O B．Na和NaOHC．Na2O2和Na D．Na和Na2O解析：选C 将固体放入水中能产生两种气体，这两种气体在一定条件下反应生成水，故这两种气体是H2和O2。

即原固体物质为Na和Na2O2。

8．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )解析：选D A 项，因二者与澄清石灰水反应都会有白色沉淀生成，陈述Ⅰ、Ⅱ均不正确，它们不能用澄清石灰水鉴别；B 项，陈述Ⅰ应为先变红后褪色，错，陈述Ⅱ对，两个陈述无因果关系；C 项，两个陈述无因果关系。

9．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。

(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是________(填装置序号)。

(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_________________； 与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________(填选项序号)。

A ．Ⅳ比Ⅲ复杂B ．Ⅳ比Ⅲ安全C ．Ⅳ比Ⅲ操作简便D ．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B 中装入的固体最好是_________________________________________________________________(填化学式)。

解析：(1)图Ⅰ中Na 2CO 3、NaHCO 3均与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体，不能鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3；图Ⅱ中利用NaHCO 3与盐酸反应产生气泡的速率快而达到实验目的。

(2)图Ⅲ、ⅣNa 2CO 3加热不分解，NaHCO 3加热分解生成CO 2气体，能够鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3。

其中图Ⅳ进行对比实验的效果更明显。

(3)为了说明Na 2CO 3的热稳定性强于NaHCO 3，最好将NaHCO 3装入小试管B 中。

这样可以保证Na 2CO 3的受热温度高于NaHCO 3，更易说明问题。

答案：(1)Ⅱ (2)2NaHCO 3=====△ Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O D(3)NaHCO 310．A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质有如下变化关系，E 是淡黄色粉末，判断：(1)写出A 、B 、C 、D 、E 、F 的化学式：A ．__________；B.__________；C.__________；D ．__________；E.__________；F.__________。

(2)写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写出离子方程式)B ―→C：__________________________________________________________________， E ―→B：__________________________________________________________________，C ―→F：__________________________________________________________________， F ―→C：__________________________________________________________________。

解析：因C CO 2＋H 2O△F 推测C 为Na 2CO 3，F 为NaHCO 3，淡黄色粉末E 为Na 2O 2，依据框图中的转化关系，推知A 为Na 、B 为NaOH 、D 为NaCl 。

答案：(1)Na NaOH Na 2CO 3 NaCl Na 2O 2 NaHCO 3(2)2OH －＋CO 2===CO 2－3＋H 2O2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑CO 2－3＋H 2O ＋CO 2===2HCO －32NaHCO 3=====△ Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑11．(2014·南昌调研)纯碱在工业上非常重要。

(1)取一定量纯碱细小粉末置于烧杯中，加入一定量的水，可以得到颗粒较大的晶体A 。

烧杯温度升高，理由是__________________________________________________________。

(2)从上述烧杯中得到干燥纯净的晶体A ，实验顺序为________(填序号，可重复使用)。

①蒸发结晶 ②放入干燥器中 ③转移到过滤器中④用水洗涤2～3次 ⑤用乙醇洗涤 ⑥加热灼烧(3)取13.92 g 晶体A ，进行热重分析，直到质量不再改变，生成物质Z ，具体数据如下：通过计算确定样品A 的化学式是________。

解析：(1)温度升高，说明Na 2CO 3与水的反应是放热反应。

(2)先过滤出晶体，再用乙醇洗涤，最后干燥即可。

(3)加热到质量不再变化时物质乙为Na 2CO 3。

设样品A 的化学式为Na 2CO 3·n H 2O则Na 2CO 3·n H 2O=====△ Na 2CO 3＋n H 2O106＋18n 10613．92 6.36(106＋18n )∶106＝13.92∶6.36解得n ＝7，故A 的化学式为Na 2CO 3·7H 2O 。

答案：(1)发生反应：Na 2CO 3＋n H 2O===Na 2CO 3·n H 2O ，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放出热量。

(2)③⑤② (3)Na 2CO 3·7H 2O12．如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。

钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol ，水的质量为100 g 。

下列说法正确的是( )A ．甲、乙、丙都属于氧化还原反应B ．甲反应的离子方程式为Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑C ．丙充分反应，能产生0.05 mol O 2，转移电子0.1 molD ．甲、乙、丙充分反应后所得溶液的质量分数分别为w 1、w 2、w 3，则2w 1＝w 2＝w 3 解析：选C 乙表示的反应为Na 2O ＋H 2O===2NaOH ，不属于氧化还原反应，A 错误；B 项中的离子方程式电荷不守恒，B 错误；D 项中所得溶液中溶质的质量分数的关系为2w 1>w 2＝w 3，D 错误。

丙表示的反应为2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，当生成0.05 mol O 2时，转移电子的物质的量为0.05 mol×2＝0.1 mol ，C 正确。

13．(2014·杭州模拟)下图是Na 2O 2和CO 2定性、定量实验的装置示意图。

注射器1中抽取了100 mL CO 2，U 形管中装有适量小玻璃珠和约1.5 g Na 2O 2粉末。

实验开始时，打开K 1、K 2、K 4止水夹，关闭K 3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO 2压至U 形管中，注射器2活塞缓缓向外移动。

回答下列问题(本题不考虑注射器内壁的摩擦阻力)：(1)U 形管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是_________________________________________________________________ _________________________________________________________________________。

(2)U形管中可观察到的反应现象是__________________________________________。

(3)注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50 mL，其原因除可能仍还含CO2外，还有一个重要原因是____________________________________________________。