向初三化学金属的化学性质1
九年级化学知识点总结金属
九年级化学知识点总结金属九年级化学知识点总结：金属金属作为我们日常生活中常见的物质之一，拥有优良的导电、导热和延展性等特性。
它们广泛应用于工业制造、电子设备、建筑材料等领域。
本文将从金属的性质、构造和反应等角度，总结九年级化学中与金属相关的知识。
一、金属的性质特点1. 导电性：金属存在自由电子，能够自由移动，因此具有良好的导电性能。
这也是铜、铝等金属常被用于电线、电路等应用的原因。
2. 导热性：金属具有良好的导热性能，能够迅速传导温度。
这也是为什么锅、勺等厨具通常采用金属材料制成，可以迅速传导热量，加快烹饪速度。
3. 可塑性和延展性：金属的这两个特性使得它们能够在受力下发生塑性变形，即能够被锤打、拉伸，成为不同形状的制品。
比如铜管、铝箔等。
4. 光泽度：金属表面常常具有明亮的光泽度，这是因为光线在金属表面受到电子的散射而发生反射。
二、金属的构造和化学键金属的构造特点是离子实与自由电子之间的排列。
在金属中，离子实排列成密堆积的结构，而自由电子则在离子实之间游离。
这种排列方式形成了金属的金属键。
金属键具有以下特点：1. 强度大：金属键的强度很高，这使得金属具有良好的韧性和抗拉性能。
2. 电子活动性：金属结构中的自由电子可以在外界电场的作用下，自由移动和导电。
3. 金属键的性质不均匀：金属键中，离子实的排列比较紧密，但是自由电子的分布并不均匀，因此导致金属在化学反应中表现出不同的性质。
三、金属的氧化反应金属常常与氧气发生氧化反应。
当金属与氧气反应时，金属会失去电子，形成阳离子，并与氧气中的氧离子结合，形成金属氧化物。
金属氧化反应可以分为直接和间接氧化反应两种。
直接氧化反应是指金属直接与氧气反应，如2Na + O2 →2Na2O。
间接氧化反应是指金属首先与酸酸性氧化物反应，生成金属盐，再与强碱反应生成金属氧化物，如以下反应：2Na + 2HCl → 2NaCl + H2↑NaCl + NaOH → Na2O + H2O值得注意的是，金属的活泼性与其氧化性能相关。
化学中考知识点总结金属
化学中考知识点总结金属一、金属的性质1. 导电性：金属是良好的导电体，因为金属中存在大量的自由电子，能够在电场作用下移动。
2. 导热性：金属具有良好的导热性，能够快速传递热量。
3. 延展性和韧性：金属具有良好的延展性和韧性，能够制成各种形状的制品。
4. 光泽性：金属具有光泽，反射光线，呈金属光泽。
5. 反应性：金属与非金属发生反应时，通常是发生氧化还原反应。
6. 熔点和沸点：金属具有较高的熔点和沸点。
7. 密度：金属的密度一般较大。
8. 颜色：金属具有特有的颜色，例如铜呈红色，铁呈灰色。
二、金属的晶体结构1. 金属的晶体结构大多为紧密堆积结构或者密排层结构。
2. 根据晶体结构的不同，金属可分为面心立方结构、体心立方结构、六角密堆结构等。
三、金属的化学性质1. 金属的氧化反应：金属与氧气反应，生成金属氧化物。
2. 金属的酸度：金属氧化物通常呈碱性。
3. 金属的氧化还原性：金属和非金属发生氧化还原反应，金属失去电子形成阳离子。
4. 金属的水合物：金属和水反应，生成金属氢氧化物和氢气。
5. 金属的硫化物和氧化物：金属与非金属的硫化物和氧化物反应，生成金属硫化物和氧化物。
6. 金属的碱度：金属氢氧化物呈碱性，可与酸中和反应。
7. 金属与酸反应：活泼金属与酸反应，产生氢气。
8. 金属的溶解度：金属可在酸溶液中溶解，生成金盐和氢气。
四、金属的提取1. 铁的提取：铁的主要矿石为赤铁矿、菱铁矿等，常用焦炭还原法提取。
2. 铝的提取：铝的主要矿石为矾土、铝土矿等，常用电解法提取。
3. 铜的提取：铜的主要矿石为黄铜矿、赤铜矿等，常用火法和湿法提取。
4. 锌的提取：锌的主要矿石为闪锌矿、菱锌矿等，常用焦炭还原法提取。
五、金属的合金1. 合金是由两种或两种以上金属或金属与非金属间按一定比例混合而成，具有优良的性能。
2. 合金的种类：常见的合金有铜合金（青铜、黄铜）、铝合金、镁合金、不锈钢、硬质合金等。
六、金属的应用1. 金属作为结构材料：金属在建筑、机械、航空航天等领域中作为结构材料应用广泛。
九年级金属化学知识点归纳
九年级金属化学知识点归纳金属是我们日常生活中常见的物质之一，它们具有很多特殊的性质和用途。
在九年级的化学学习中，我们学习了关于金属的一些基本知识和重要概念。
本文将对九年级金属化学的知识点进行归纳，以帮助同学们更好地理解和掌握这些内容。
一、金属的性质1. 导电性：金属是良导体，具有良好的电导性能，可以传导电流。
这是由于金属中存在自由电子，它们可以自由跃迁和传递电子。
2. 导热性：金属具有良好的热导性能，可以快速传导热量。
这是因为金属中的自由电子能够快速传递热能。
3. 延展性和韧性：金属具有较好的延展性和韧性，可以制成各种形状，并经受一定的拉伸和变形。
4. 压缩性：金属具有较好的压缩性，可以在一定条件下被压缩成更小的体积。
5. 光泽性：金属具有金属光泽，即表面具有镜面反射能力。
6. 高熔点和高沸点：金属的熔点和沸点相对较高，因为金属元素间存在较强的金属键。
二、金属的结构1. 金属晶体结构：金属的晶体结构通常为紧密堆积。
金属晶格由正离子和自由电子组成，正离子形成了金属的整体结构，而自由电子则分布在晶体结构之间。
2. 金属键：金属内部正离子和自由电子形成的电子云共享区域，称为金属键。
金属键的形成保持了金属的结构稳定性和金属特性。
三、金属与非金属的反应1. 金属与非金属的单质反应：金属和非金属结合，形成金属非金属化合物。
反应时，金属元素失去电子成为阳离子，非金属元素获得电子成为阴离子。
2. 金属与酸的反应：金属与酸反应，产生氢气和相应的盐。
其中，较活泼金属与酸反应较剧烈。
四、金属的腐蚀与保护1. 金属的腐蚀：金属在空气或水中会与氧气发生反应，产生金属氧化物，称为腐蚀。
腐蚀可以减少金属的强度和耐用性。
2. 金属的保护：采取措施保护金属，如涂漆、镀层、合金等，可以防止金属与外界环境的直接接触，减缓腐蚀速度。
五、金属的应用1. 金属的机械应用：金属材料广泛应用于机械制造、建筑结构等领域，如钢铁、铜、铝等。
2. 金属的电子应用：金属作为导电材料，广泛应用于电子器件、电线电缆等领域，如铜、铝等。
初中化学知识点归纳金属与非金属的性质
初中化学知识点归纳金属与非金属的性质金属与非金属是化学中重要的概念，我们需要了解它们的性质以便更好地理解化学反应和物质变化。
下面是对初中化学知识点的归纳，介绍金属与非金属的性质。
一、金属的性质金属是指具有一定形状、有光泽、良好导电导热性能的物质。
金属的性质主要包括以下几个方面：1.导电性与导热性金属是良好的导电体，能够将电流迅速传导。
这是因为金属中具有自由电子，这些自由电子可以自由移动，形成电流。
此外，金属还具有良好的导热性，能够迅速传导热量。
2.延展性与韧性金属具有很好的延展性和韧性，可以被拉长、扯断而不容易断裂。
这是因为金属中的晶格结构具有层状排列，使得金属的原子可以很容易地滑动。
3.塑性与可锻性金属具有很好的塑性和可锻性，可以通过锤击、滚压等方式改变其形状而不破坏其结构。
这是由于金属原子之间的金属键较为松弛，容易移动。
4.金属光泽金属表面具有特殊的光泽，这是因为金属中的自由电子可以吸收并反射光线。
二、非金属的性质非金属是指一类具有不同于金属的性质的物质。
非金属的性质主要包括以下几个方面：1.不导电性与金属不同，非金属是不良导电体，不能将电流迅速传导。
这是因为非金属中不存在自由电子，电流无法在其中流动。
2.脆性与硬度绝大部分非金属是脆性材料，容易断裂。
非金属的硬度一般较低，不像金属那样具有良好的韧性。
3.不良导热性非金属的导热性较差，不能迅速传导热量。
这是由于非金属中的原子间结合较强，热量传递受阻。
4.无光泽与金属不同，非金属表面通常无光泽，呈现出无光泽的外观。
总结：金属和非金属在性质上存在明显的差异。
金属具有良好的导电导热性能，延展性和塑性强，并且具有金属光泽。
而非金属则不导电，脆性较强，热导性能差，并且表面无光泽。
对于化学反应和物质变化的理解，了解金属和非金属的性质是非常重要的。
以上是对初中化学知识点金属与非金属性质的简要归纳，希望对你理解化学原理和相关概念有所帮助。
【初中化学】九年级上册化学第二节复习知识点：金属的化学性质
【初中化学】九年级上册化学第二节复习知识点：金属的化学性质1.金属能与氧气发生化合反应生成金属氧化物铁丝在空气中不能燃烧；它在纯氧中剧烈燃烧，火花四溅，释放出大量热量。
黑色固体物质生成3Fe+2O2并点燃Fe3O4镁带在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，冒出白烟，释放出大量的热量白有色固体物质生成。
2mg+o2点燃2mgo铜片在空气中加热和燃烧，紫铜表面覆盖一层黑色材料2Cu+O2铝铝片在空气中，铝能与氧气迅速反应，在铝表面生成一层致密的氧化膜，阻碍反应进一步进行。
4al+3o22al2o3铝粉在氧气中剧烈燃烧，发出白光和白热，生成白色固体4Al+3O2并点燃2al2o32.比氢活泼的金属能与酸发生置换反应释放出氢气金属+酸=盐+氢稀盐酸与金属反应：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑mg+2hcl=mgcl2+h2↑zn+2hcl=zncl2+h2↑fe+2hcl=fecl2+h2↑稀硫酸与金属的反应：2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑fe+h2so4=feso4+h2↑zn+h2so4=znso4+h2↑mg+h2so4=mgso4+h2↑注意：①实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气;②铁参加置换反应生成的是+2价的亚铁离子：fe2+;③相同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序：al、mg、fe、zn。
;④在初中范围内，常见的al、mg、fe、zn这四种金属能与酸发生置换反应，生成氢气。
3.活性金属可以取代盐溶液中的非活性金属。
盐+金属=新盐+新金属fe+cuso4=feso4+cu(湿法炼铜的原理，波尔多液不能装在铁桶中)cu+2agno3=cu（no3）2+2ag注意：①参加反应的盐必须可溶②反应的金属必须比被置换出的金属活泼③反应类型：置换反应。
以上是9年级第1卷《化学》第2节“金属的化学性质”中的复习知识点。
你还满意吗？希望能帮助你！。
九年级化学知识点金属
九年级化学知识点金属金属是我们日常生活中经常接触的物质，具有良好的导电、导热、延展性和可塑性等特点。
它们在建筑、交通、工业等领域发挥着重要的作用。
下面我们来了解一下九年级化学中关于金属的知识点。
1. 金属的特性金属元素具有特殊的物理和化学性质，主要包括以下几个方面：1.1 导电性和导热性金属具有良好的导电性和导热性，这是因为金属中的电子能够自由移动，形成自由电子气。
这就解释了为什么我们常使用金属制作电线和散热器。
1.2 延展性和可塑性金属具有良好的延展性和可塑性，可以被拉长成细丝，也可以被锤打成薄片。
这是因为金属中的金属键很强，金属离子可以在金属键的作用下重新排列。
1.3 金属光泽金属具有独特的金属光泽，这是因为金属表面的自由电子能够吸收和辐射光线。
2. 金属的原子结构金属中的原子结构与非金属有所不同，主要表现在以下几个方面：2.1 金属晶体结构金属的晶体结构一般为紧密堆积或者密排堆积结构。
这种结构使得金属具有良好的延展性和可塑性。
2.2 金属键金属中的原子通常失去外层的电子，形成阳离子，而这些电子则形成一个自由电子气。
金属离子和自由电子之间通过金属键相互吸引。
3. 金属的反应性金属在与其他物质反应时常常表现出一定的活泼性和反应性。
3.1 金属的氧化反应金属与氧气反应会生成金属氧化物。
例如，铁与氧气反应会生成铁的氧化物，也就是我们常见的锈。
3.2 金属的酸性反应金属与酸反应可以产生盐和氢气。
例如，锌与盐酸反应会产生氯化锌和氢气。
3.3 金属的碱性反应金属与碱反应可以生成相应的金属氢氧化物和氢气。
例如，钠与水反应会生成氢氧化钠和氢气。
4. 常见的金属及其用途在生活中，我们经常接触到各种各样的金属，以下是一些常见的金属及其主要用途：4.1 金属铁铁是一种常见的金属，广泛应用于建筑、制造等各个领域。
我们的锅碗瓢盆、汽车和桥梁等都离不开铁。
4.2 金属铝铝是一种轻便且耐腐蚀的金属，被广泛用于航空、交通、包装等领域。
初三化学金属知识点归纳总结
初三化学金属知识点归纳总结
一、金属的物理性质
1. 大多数金属呈银白色，常温下为固体（汞为液体），具有良好的导电性、导热性和延展性。
2. 大多数金属具有金属光泽，常温下除汞外，金属都是固体。
3. 金属的密度一般较大，熔点较高。
二、金属的化学性质
1. 金属与氧气的反应
金属与氧气反应，生成金属氧化物。
活泼金属（如钾、钙）与氧气反应，生成相应的氧化物；不活泼金属（如铜、银）与氧气反应，生成氧化铜和氧化银。
2. 金属与酸的反应
在金属活动性顺序表中，排在氢之前的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，生成相应的盐和氢气。
例如：锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。
3. 金属与某些盐溶液的反应
在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
例如：铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。
三、常见金属的特性
1. 铝：铝的化学性质比较活泼，常温下铝能与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，从而保护内部的铝不再被氧化。
2. 铁：铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。
铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3）。
3. 铜：铜在潮湿的空气中易生锈，实际上是铜与氧气、水、二氧化碳共同作用的结果。
铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）。
4. 金：金是极不活泼的金属，很难与其它物质发生化学反应。
以上就是初三化学中关于金属的知识点总结。
初三化学：金属的化学性质
初三化学：金属的化学性质初三化学：金属的化学性质一、金属的化学性质金属与氧气的反应：金属与氧气反应会生成金属氧化物。
金属的活动性顺序是Mg>Al>Fe。
Cu>Au。
铝在常温下与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。
金属与酸的反应：金属与稀盐酸、稀硫酸反应会产生气泡并逐渐溶解金属。
金属的活动性顺序由强到弱为镁、锌、铁、铜。
反应方程式为金属+酸→化合物+H2↑。
置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
置换反应的金属活动性要求是以强换弱。
特例有K+CuSO4≠K2SO4+Cu和2K+2H2O=2KOH+H2↑。
验证金属活动性顺序的方案：可用FeCl2溶液、铜、AgNO3溶液进行实验，或用铁、CuSO4溶液、银进行实验。
二、金属活动性顺序金属与金属化合物溶液的反应：铝丝浸入硫酸铜溶液中会使溶液的蓝色变浅，铝丝上附着一层红色固体。
铜丝进入硝酸银溶液中则会使溶液由无色变为蓝色，铜丝上附有银白色固体。
反应方程式为2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu和2Ag+CuSO4≠Ag2SO4+Cu。
铜丝浸泡在硫酸铝溶液中，产生化学反应。
化学方程式为Cu + 2Al(SO4)3 → CuSO4 + 2Al(SO4)2.由此可知，铜的金属活动性强于铝。
金属活动性顺序是指金属在化学反应中的活动性强弱排列的顺序。
金属活动性顺序由强到弱依次为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
金属活动性顺序的理解有三个方面：1.金属的位置越靠前，它的活动性越强；2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。
在使用金属活动性顺序时，需要注意以下几点：1.使用非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸等，不使用挥发性酸制取氢气；2.金属与酸的反应生成的盐必须溶于水，否则会阻碍酸与金属继续反应；3.非常活泼的金属如钾、钙、钠不能从它们的盐溶液里置换出来；4.当溶液中含有多种离子时，活泼的金属总是先置换那些最不活泼的金属离子；5.当多种金属与溶液反应时，总是更活泼的金属先与溶液发生化学反应。
化学九年级金属知识点总结
化学九年级金属知识点总结金属是化学中重要的一类物质，具有特殊的性质和广泛的应用。
本文将对化学九年级金属知识点进行总结，以帮助同学们更好地理解和掌握金属相关的概念和原理。
一、金属的性质1. 导电性：金属具有良好的导电性能，因为金属中存在大量自由电子，可以自由移动形成电流。
2. 导热性：金属对热的传导表现出较高的能力，可以迅速传导热量。
3. 可塑性：金属具有较好的可塑性，可以经过力的作用，改变形状而不易破裂。
4. 韧性：金属的韧性表示其抵抗断裂的能力，可以在外力作用下发生塑性变形而不破断。
5. 光泽度：金属的光泽度高，可以反射光线。
6. 化学活性：金属的化学活性因金属种类的不同而异，有些金属易于与氧气反应而被氧化，有些金属则不易被氧化。
二、金属元素周期表的分布1. 金属元素主要位于周期表的左侧和中部，包括1A到7A族元素的左侧以及过渡金属元素。
2. 金属元素的性质随着周期表中的位置变化而变化，从左到右逐渐从碱金属转变为过渡金属，并在最后几个周期中逐渐以非金属元素收尾。
三、金属的常见反应1. 与酸反应：金属与酸反应可以生成相应的盐和氢气。
例如：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑2. 与氧气反应：金属与氧气反应产生金属氧化物。
例如：2Mg + O2 → 2MgO3. 与非金属元素反应：金属与非金属元素反应可以形成金属化合物。
例如：2Na + Cl2 → 2NaCl四、金属氧化物的性质和应用1. 金属氧化物是金属与氧气反应得到的产物。
2. 金属氧化物具有碱性，可以与酸进行中和反应。
3. 金属氧化物常用作催化剂、材料制备和陶瓷等方面。
例如：Fe2O3可用作催化剂；Al2O3可用作炼铝的原料。
五、常见金属及其应用1. 铁（Fe）是最常见的金属之一，广泛应用于建筑材料、机械制造和化工等领域。
2. 铜（Cu）具有良好的导电性能，常用于制作导线、电器和管道等。
3. 铝（Al）是重要的轻金属，广泛应用于飞机制造、汽车工业和包装材料等。
初三化学金属知识点归纳总结大全
初三化学金属知识点归纳总结大全化学是初中科学课程的重要组成部分，而金属是化学中重要的知识点之一。
本文将对初三学生需要了解的金属知识进行归纳总结，帮助同学们更好地理解和记忆这一内容。
一、金属的性质：1. 密度大：金属具有较高的密度，一般远大于非金属元素的密度。
2. 导电性好：金属能够传导电流，有较好的导电性能。
3. 导热性好：金属具有良好的导热性能，能够迅速传导热量。
4. 延展性和塑性强：金属可被拉长和锻造成各种形状，具有良好的延展性和塑性。
5. 良好的反射性：金属对光线具有良好的反射性。
6. 化学性质活泼：金属在化学反应中常与非金属元素发生反应，形成化合物。
二、常见金属及其性质：1. 铁（Fe）铁是最常见的金属之一，在自然界中广泛存在。
其性质如下：- 密度大，具有良好的强度和韧性；- 导电性和导热性良好；- 易于氧化，会生锈。
2. 铜（Cu）铜是一种延展性非常好的金属，常用于制作电线、电缆和导线等。
其性质如下：- 密度较大，导电性好，导热性良好；- 良好的延展性和塑性；- 容易被氧化，表面会形成铜绿。
3. 锌（Zn）锌是一种化学性质活泼的金属，也是常见的金属之一。
其性质如下：- 密度适中，导电性和导热性较好；- 具有较强的抗腐蚀性，可用于镀层和防腐处理；- 与酸反应，生成氢气。
4. 铝（Al）铝是一种轻便的金属，也是广泛应用的金属之一。
其性质如下：- 密度较小，并具有较好的韧性；- 导电性和导热性良好；- 耐腐蚀，亮度较高。
三、金属的反应：1. 金属与非金属的反应:- 金属与非金属发生反应，会生成离子化合物。
如金属钠与非金属氯反应生成氯化钠。
2. 金属与酸的反应：- 活泼金属与酸发生反应，会产生相应的盐和释放氢气。
如锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气。
3. 金属与水的反应：- 活泼金属与水反应会放出氢气，并生成相应的金属氢氧化物。
如钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。
四、金属的使用：1. 金属的利用和应用十分广泛，常见的用途包括制作建筑材料、电器、交通工具、容器、装饰品等。
初中化学金属的化学性质
初中化学金属的化学性质在我们的日常生活中，金属制品无处不在，从厨房的锅碗瓢盆到建筑中的钢筋结构，从交通工具的零部件到电子设备中的芯片，金属都扮演着至关重要的角色。
那为什么金属能够有如此广泛的应用呢？这就不得不提到金属独特的化学性质。
首先，咱们来聊聊金属与氧气的反应。
大多数金属在一定条件下都能与氧气发生化学反应。
比如，铁在空气中生锈，表面逐渐生成红褐色的铁锈，这是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。
而铝在空气中则表现得更为出色，它能在表面迅速形成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部的铝继续与氧气反应，所以铝制品具有较好的抗腐蚀性。
相比之下，铜在空气中加热时，表面会变黑，生成黑色的氧化铜。
金属与酸的反应也是其重要的化学性质之一。
在金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能够与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成氢气。
例如，锌和稀硫酸反应会产生大量气泡，生成硫酸锌和氢气；而铜位于氢的后面，不能与稀盐酸或稀硫酸反应放出氢气。
金属还能与某些盐溶液发生置换反应。
比如，铁能把硫酸铜溶液中的铜置换出来，生成硫酸亚铁和铜，溶液的颜色也会从蓝色逐渐变成浅绿色。
这一性质在工业上有着广泛的应用，用于提炼金属和制备化合物。
金属的活动性顺序是我们理解金属化学性质的重要工具。
常见金属的活动性顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金。
在这个顺序中，排在前面的金属比排在后面的金属活动性更强，更容易发生化学反应。
金属的化学性质在实际生活中有很多应用。
比如，利用铁能与硫酸铜溶液反应的性质，我们可以用铁粉来去除废水中的铜离子，达到净化水质的目的。
在工业生产中，根据金属活动性的不同，可以选择合适的方法来冶炼金属。
活泼金属如钠、钾等，通常采用电解法来制取；而较不活泼的金属如铜、银等，则可以通过热还原法来获得。
另外，我们在使用金属制品时，也要充分考虑金属的化学性质。
例如，为了防止金属制品生锈，我们可以采取涂油、喷漆、镀金属等方法来隔绝氧气和水。
化学九年级金属知识点总结
化学九年级金属知识点总结金属是化学中常见且重要的一类物质，广泛应用于我们的日常生活和工业生产中。
在九年级的化学学习中，我们掌握了一些关于金属的基础知识，包括金属的性质、反应和应用等方面。
下面将对这些知识点进行总结。
1. 金属的性质金属具有以下几个基本性质：（1）导电性：金属是良好的导电体，能够自由传导电子。
这就是为什么我们通常会用金属制作导线的原因。
（2）导热性：金属具有较高的热传导性能，能够迅速传导热量。
比如，我们常用金属制作的锅具能够快速均匀地加热食物。
（3）延展性和韧性：金属具有较高的延展性和韧性，能够被拉伸成细丝或者锻打成薄片。
（4）金属光泽：许多金属表面具有金属光泽，亮闪闪的外观使其在装饰中得到广泛应用。
（5）金属的固态：大部分金属在常温常压下是固体，只有汞是液体。
金属的固态特性使其可以制成各种各样的金属构件。
2. 金属的反应（1）金属与非金属的反应：金属和非金属之间的反应通常是氧化还原反应。
在这类反应中，金属会失去电子形成阳离子，而非金属会获得电子形成阴离子。
（2）金属与酸的反应：大部分金属与酸反应时会放出氢气，并生成相应的金属盐。
金属活泼程度越高，其与酸反应的速度越快。
（3）金属与水的反应：具有较高活性的金属（如钠、钾）与水反应时可以放出氢气，并生成碱性氢氧化物。
（4）金属与氧气的反应：金属与氧气发生反应形成金属氧化物。
这类反应也是氧化还原反应的一种重要形式。
3. 金属的应用（1）金属的建筑应用：金属结构常被用于大型建筑和桥梁中，以提供坚固的支撑和结构，如钢结构。
（2）金属的电子应用：金属导电和导热的性质使其在电子设备制造中得到广泛应用，如电线、电路板等。
（3）金属的合金应用：通过合金化可以改变金属的性质，以满足不同的使用需求。
常见的合金有不锈钢、黄铜等。
（4）金属的装饰应用：金属材料常被用于装饰品的制作，如金饰、银器等。
（5）金属的储能应用：锂、镍等金属及其合金被广泛应用于电池中，用于储存和释放电能。
九年级化学金属类知识点
九年级化学金属类知识点金属是化学中常见的物质，它们在我们的生活中起着重要的作用。
本文将介绍九年级化学课程中关于金属的一些基本知识点。
包括金属的性质、金属的结构、金属的活动性以及金属的应用等内容。
一、金属的性质1. 密度：金属的密度通常较高，大多数金属都比较重。
2. 熔点和沸点：金属的熔点和沸点相对较高，表明金属具有较高的热稳定性。
3. 导电性：金属是良好的导电体，电子在金属中能够自由移动。
4. 导热性：金属是优良的导热体，能够快速传导热量。
5. 延展性和塑性：金属具有较高的延展性和塑性，可以轻易变形而不断裂。
6. 光泽：金属有独特的光泽，称为金属光泽。
二、金属的结构1. 金属离子：金属中的原子失去部分或全部的外层电子，形成带正电荷的金属离子。
2. 金属结晶体：金属离子通过金属键相互结合形成金属晶格。
3. 金属键：金属离子间通过电子互相共享形成金属键。
三、金属的活动性1. 金属的活动性：金属的活动性指的是金属与其他物质发生反应的能力。
2. 金属的活动性顺序：金属的活动性按照活动性顺序排列，可以用金属活动性顺序进行比较，例如钾、钠、铝等金属比铁、锌、铜等金属更为活泼。
3. 金属与酸的反应：活泼金属与酸反应能够产生相应的金属盐和氢气。
4. 金属与水的反应：活泼金属与水反应能够生成相应的金属氢氧化物和氢气。
四、金属的应用1. 电线：因为金属的良好导电性，通常用金属制作电线。
2. 电池：利用金属的活性差异构建电池，将化学能转化为电能。
3. 金属材料：金属常用于制作建筑材料、机械设备等，因其较高的强度和稳定性。
4. 光学材料：一些金属具有反光、散热等特性，被广泛应用于光学领域。
5. 金属催化剂：一些金属具有催化作用，在化学反应中起到促进反应速率的作用。
综上所述，金属是化学中重要的物质，具有特殊的性质、结构和活动性。
我们在日常生活中常常接触到金属，并且金属也在各个领域发挥着重要作用。
了解金属的基本知识点，有助于我们更好地理解和应用化学知识。
化学九年级上册金属知识点
化学九年级上册金属知识点金属是化学中重要的一类物质，广泛存在于我们的日常生活中。
了解金属的性质和应用对于我们学习化学以及应用化学知识都有很大的帮助。
本文将介绍化学九年级上册中金属相关的知识点，帮助大家更好地理解和掌握金属的特性。
1. 金属的性质金属具有以下几个显著的性质：1.1 电性：金属是良好的导电体和导热体，能够方便地传递电子和热能；1.2 高延展性：金属具有高度的延展性，可以被拉长成薄而柔韧的线；1.3 高熔点和沮点：金属通常具有较高的熔点和沮点，能够耐受高温条件；1.4 高密度：金属的密度一般较高，有较大的质量。
2. 金属的常见元素化学九年级上册中，学生接触到的金属元素主要包括锌（Zn）、铁（Fe）、铜（Cu）、铝（Al）等。
这些金属在生产和日常生活中都有重要的应用。
3. 金属的氧化反应金属与氧气反应会产生金属氧化物。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物，通常称为铁锈（Fe2O3）。
这种反应被称为氧化反应，是金属与氧气发生化学变化的过程。
4. 金属的腐蚀金属在空气中或水中容易发生腐蚀。
腐蚀是指金属表面被破坏和腐蚀的过程，常见的腐蚀表现为金属表面的颜色改变、产生氧化物等。
需要注意的是，不同金属的腐蚀速度和方式可能有所不同。
5. 阳极和阴极在电化学中，金属可以作为阳极和阴极。
阳极是指可以发生氧化反应、失去电子的一端，而阴极是指可以发生还原反应、获得电子的一端。
金属在电池中的应用多涉及到阳极和阴极的相关知识。
6. 金属的合金合金是由两种或两种以上金属混合而成的材料。
合金具备比纯金属更优异的性能，如增加硬度、强度、耐磨性和耐腐蚀性等。
在工业生产中，合金的制备和应用是很重要的一部分。
7. 化学九年级上册金属相关实验在九年级化学实验中，学生有机会进行一些与金属有关的实验，例如观察金属腐蚀现象、制备金属氧化物等。
通过这些实验，能够更好地了解金属的性质和变化过程。
总结：金属是化学九年级上册重要的内容之一，了解金属的性质和应用对于学习化学和日常生活都具有重要的意义。
初三化学下学期金属的化学性质
该反应的化学方程式：
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
活动性:Fe﹥Cu
说明:铁能把铜从硫酸铜溶液中反应出来，这 也是比较金属活动性的依据之一。
金属与某些化合物的溶液反应
实验
铝丝浸入 硫酸铜溶 液中
现象
浸入溶液中的铝丝 表面覆盖一层紫红 色物质，溶液由蓝 色逐渐变为无色。
浸入溶液中的铜丝 表面覆盖一层银白 色物质，溶液由无 色逐渐变为蓝色。 不反应
2.有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入
反应的化学方程式
2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3
铜丝浸入 硝酸银溶 液中 铜丝浸入 硫酸铝溶 液中
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
铝与硫酸铜溶液的反应
铜与硝酸银溶液的反应
1、以上反应类型都属于 置换 反应。 2、铝、铜、汞三种金属的活动性顺序 是
Al > Cu >Ag
学完本课题你应该知道
一、金属的化学性质： 1、与氧气反应 （金属越活泼，反应越容易，越剧烈）
2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应）
（金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中 置换出来。 二、置换反应（A+BC==B+AC） 三、金属活动顺序及其应用 （判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢）
（B组：金属与硫酸反应）
金属 铜 铁 现 象 反应Fra bibliotek化学方程式没有明显变化
产生气泡，放出热量， Fe+ H SO ==FeSO +H ↑ 2 4 4 2 形成浅绿色的溶液 硫酸亚铁
初中化学知识点归纳金属的性质与应用
初中化学知识点归纳金属的性质与应用金属是自然界中常见的物质，其具有独特的性质和广泛的应用。
在化学课程中，我们学习了许多关于金属的知识点，本文将对这些知识进行归纳总结，旨在帮助初中学生更好地理解金属的性质与应用。
一、金属的基本性质1. 密度较大：金属的原子间距离较小，原子排列紧密，因此金属的密度较大。
2. 导电性强：金属内部存在自由移动的电子，使得金属具有优异的导电性能。
3. 导热性良好：金属中的自由电子能够快速传递能量，因此金属具有良好的导热性。
4. 延展性与塑性好：金属具有较高的延展性和塑性，可以制成各种形状。
5. 具有金属光泽：金属表面光洁而有光泽。
6. 良好的韧性与强度：金属能够承受较大的外力而不易断裂。
二、金属的氧化性质1. 金属与氧气反应：大多数金属在与氧气反应时会生成金属氧化物。
例如，铜与氧气反应生成黑色的氧化铜。
2. 金属与水反应：活泼金属如钠、钾与水反应生成氢气和碱性溶液。
而较不活泼的金属如铁会在水中慢慢发生腐蚀。
三、金属的应用1. 金属的导电性：由于金属良好的导电性能，它们被广泛应用于制造电线、电缆以及各种电子设备。
2. 金属的导热性：金属的导热性使其成为热传导的重要材料，被广泛应用于制造散热器、锅具等。
3. 金属的延展性与塑性：金属的延展性与塑性使其成为制造各种形状的材料，如建筑材料、汽车车身等。
4. 金属的韧性与强度：金属的韧性与强度使其成为制造机械设备、建筑结构等的重要材料。
5. 金属的反应性：金属的反应性使其成为制备其他化合物的原料，如制备化肥、化工原料等。
6. 其他应用：金属还广泛应用于制造珠宝首饰、货币、工艺品等领域。
综上所述，金属具有密度较大、导电性强、导热性良好、延展性与塑性好、具有金属光泽、良好的韧性与强度等基本性质。
金属的氧化性质使其在与氧气反应时生成金属氧化物。
金属的性质赋予了它广泛的应用领域，如电子、建筑、机械制造等。
初中学生通过对金属性质的学习和应用的了解，有助于培养他们的科学观念和实际动手能力，为今后的学习和生活奠定坚实的基础。
九年级化学金属的化学性质
置换反应
镁、锌、铁与酸反映的化学方程式比较
Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
巩固训练
1.下列化学变化属于置换反映的有（ 2、4） （1）3CO＋Fe2O3高==温==2Fe＋3CO2 （2）3C＋2Fe2O3高==温===4Fe＋3CO2 （3）2H2O2M=nO=2==2H2O＋O2 （4）Fe+2AgNO3 ====Fe(NO3)2＋2Ag
2、下列物质不能由金属和酸反映直 接生成的是 ( B )
A ZnCl2
B CuSO4
C FeCl2
D Al2(SO4)3
通过这节课 的学习你有 哪些收获呢？
你呢？
知 识 结 构： 金属的化学性质
一. 金属与氧气的反映
4Al+3O2=2Al2O3
2Mg+O2=2MgO 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4
若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜擦掉，从 而起不到保护作用。
讨论：从下列方程式你能得到哪些信息？
（1） 4Al+3O2=2Al2O3 （3） 2Mg+O2=2MgO （5） 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4
（2）2Cu+O2加热 2CuO （4）Au + O2 →不反映
(完整版)初三化学：金属的化学性质
Ag+ CuSO4≠Ag2SO4+CuCu>Ag
总结：Fe>Cu>Ag
二、金属活动性顺序
金属与金属化合物溶液的反应
实 验
现 象
化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中
溶液的蓝色变浅，铝丝上附着一层红色固体。
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
铜丝进入硝酸银溶液中
3.钾、钙、钠等非常活泼的金属不能从它们的盐溶液里置换出来。
金属活动性顺序的使用：
1.在金属活动性顺序里，只有氢前面的金属才能与酸反应生成氢气。
2.在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。
3.当溶液中含有多种离子时，活泼的金属总是先置换那些最不活泼的金属离子。
金属+酸→化合物+H2↑
置换反应
由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。(一般形式：A+BC → AC+B)。
置换反应的金属活动性要求是：以强换弱。
金属单质化合物溶液(可溶于水)
特例：⑴K+CuSO4≠K2SO4+Cu
2K+2H2O=2KOH+H2↑
2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4
初三化学：金属的化学性质
一、金属的化学性质
金属与氧气的反应
金属+氧气→金属氧化物
金属的活动性：Mg>Al>Fe,Cu>Au。
铝在常温下与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。因此，铝有很好的抗腐蚀性能。
九年级化学金属知识点
九年级化学金属知识点化学金属是指在化学反应中具有金属性质的元素或化合物。
本文将介绍九年级学生需要掌握的关于化学金属的知识点。
1. 金属元素的性质金属元素具有常见的性质，如导电性、导热性、延展性和韧性等。
这些性质使金属元素被广泛应用在各行各业中。
2. 金属与非金属的区别金属和非金属是化学元素的两个主要分类。
金属通常具有金属光泽、导电、导热和可塑性等性质，而非金属则相反，通常是无光泽、不导电和脆性的。
3. 金属的电子结构金属的电子结构决定了它们的化学性质。
金属元素的外层电子较少，容易失去外层电子形成阳离子，从而参与化学反应。
4. 金属的氧化反应金属与氧气反应会生成金属氧化物。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物，通常称为铁锈。
5. 金属的还原反应金属的还原性使其能够还原其它物质。
例如，金属可以还原金属离子，还原反应常见于冶金和电化学等领域。
6. 金属的活动性金属的活动性指金属元素与酸、水和氧气等物质反应的能力。
金属的活动性可通过金属活动性表进行比较。
7. 金属的腐蚀与防腐金属在一定条件下容易发生腐蚀。
为了防止金属腐蚀，可以采取措施如涂层、镀层和合金化等。
8. 金属的合金合金是由两种或两种以上金属元素组成的固溶体。
合金常被用于改善金属的性能，增加硬度、抗腐蚀性和延展性等。
9. 金属的用途金属广泛应用于工业、建筑、电子、交通等领域。
例如，铝常用于制造飞机和汽车；铁常用于建筑和工程结构。
结语：以上是九年级化学金属知识的要点介绍。
通过深入学习化学金属的性质、反应和应用，可以更好地理解金属在我们日常生活中的重要性和广泛应用。
希望本文对九年级的化学学习有所帮助。
九年级化学《金属的化学性质1》课件
说明
实验(shíyàn)一：A说l 明___ 的活动性强C于u _____
实验二：说明 ____C的u 活动性 强于 _____ Ag
实验三：说明_____的Cu 活动性弱于_____Al
结论:
以上三种(sān zhǒnɡ)金属活动性顺序为: Al Cu Ag
金属(jīnshǔ)活动性由强 到弱 常见(chánɡ jiàn)金属的活动性顺序:
（5） 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4
（2）2Cu+O2加热(jiā rè) 2CuO （4）Au + O2 →不反应(fǎnyìng)
综合上述信息可知： 1.大多数金属都能与_____氧__气反应，反应剧烈程度 ________(相不同相，同不相同）
2.金属的活动性：说明 ___A__l、__M较g 活泼,_____F_e_、_次Cu之, ______很A不u 活泼
第五页，共二十四页。
活动 与探究： (huó dòng)
如 何 设计实验(shíyàn)证明 Mg Zn Fe Cu 的活动 性
资料:
16世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些
化学家,都发现了有些金属和酸可以反应生成一种可
燃性气体---氢气.并且(bìngqiě)发现不同的金属反应的剧烈
程度不同.
铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应
(2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度(chéngdù)不同。
__镁__反应最剧烈，其次是 _____，锌然后是_____ 铁
第十页，共二十四页。
God Save me！！
为什 么受 伤的 总是 我！
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
金属与盐酸的反应
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讨论：观察此图，填空：
1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Mg
Zn Fe
2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Cu 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序 是 Mg > Zn > Fe > Cu .
注意：1、不用浓盐酸是由于具有挥发性使 氢气不纯。 Al的化合价 2、不用浓硫酸、浓稀硝酸由于强氧化性太 是+3价 强，与金属反应不能生成氢气而生成水了。
溶液由蓝色变为浅绿色。 _____________________________________________
该反应的化学方程式：
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 活动性:Fe﹥Cu
你能否得出金属和化合物（盐）溶液 反应的一般规律呢？
三.金属与化合物(盐)溶液的反应
• 根据金属和酸反应的剧烈程度不同 我们已经知道，金属铝的活动性大 于铜，我们是否还有其他方法来判 断Al和Cu谁更活泼呢？
单质
化合物 化合物
单质
置换反应
• 1、定义。（是一种基本反应类型） • 2、表达式：A+BC==AC+B • 3、特征：(1）一单一合变一单一合（2）反应前 后一定有单质和化合物（3）书写化学方程式规律 （4）一定有化合价变化，一定是氧化还原反应。
不一定
• 4、化学反应
置换反应。
一定是
• 5、常见反应：（1）H2和金属氧化物反应（2）C 和金属氧化物反应（3）金属和酸反应（4）金属 和盐溶液反应
A组：在5只试管里分别 放入两小块铜、铁、锌、 镁，再分别加入约5 mL 稀盐酸，观察现象，比较 B组：用稀硫酸代 反应的剧烈程度。如果有 替稀盐酸进行实验， 气体生成，判断反应后生 并比较 发生的现 成了什么气体？（用燃着 象。 的小木条放在试管口检验）
试管中的白色表示气泡
铜放入酸中
铁与酸反应
4、常见反应：见教材P12（3个化学方程式）
• 5、应用（1）判断是否反应。（1.认 2.判3.写） • （2）排金属强弱顺序。（金属与酸、金属与盐 是否反应。） • （3）判断溶液质量增重还是减轻。 • （4）计算。 • （5）除杂质。 • （6）鉴别金属。 • （7）多种金属和盐溶液混合反应。 • （8）解释生活中的现象。
以上五种金属活动性顺序为:
MgAl﹥Fe Cu ﹥ Au
金属活动性由强到弱
常见金属的活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
钾钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金
金属活动性顺序由强逐渐减弱
思考：铝的活动性比铁强，为什么我们通常 看见铁生锈而没有看到铝生锈？（铝耐腐） 在清洗铝制品时应注意些什么？
氧气反应就用火灼烧
(3)、排金属强弱顺序.。 (4)、有关坐标问题。
资料: 16世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪 的一些化学家,都发现了有些金属和酸可以 反应生成一种可燃性气体---氢气.
1.金属与酸的反应
1、所有的金属都可以和酸反应吗？ 2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？
活动与探究（1）
1、你知道那些金属可以和氧气反应吗？ 2、你知道它们和氧气反应的条件吗？
结论:1.不同的金属与氧气的反应条 件不同.
2.与氧气反应条件的不同,说明金 属的化学活动性不同.
镁、铝等在常温下就能与氧气反应； 铁、铜在常温下几乎不与氧气反应， 但在高温时能与氧气反应； “真金不怕火炼”说明金即使在高温 镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最 时也不与氧气反应。 不活泼。
金属活动性顺序的应用:
1.在金属活动顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性 就越强.（K最强）
K、Ca、 Na除外
可以说氢元素 不能说氢气
2.在金属活动性顺序里,位于氢之前的金属能置换出 盐酸(稀硫酸)等酸中的氢(氢前换氢）
3.在金属活动顺序里,位于前面的金属能把位于后面的
金属从它们化合物（盐）的溶液中置换出来.（前换
4Al+3O2==2Al2O3
铝在空气中与氧气反应，其表面 生成一层致密的氧化铝（Al2O3)
薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
•应注意不要把铝制品表面的氧化物 保护膜清洗掉。
金属的化学性质一
一定条件 1、公式：金属+O2====相应的金属氧化物（化 合反应）
2、反应条件：有的点燃、有的加热、有的常温
铜树
利用Al条、Cu丝及CuSO4 、Al2(SO4)3 溶液判断Al、Cu的活动性
设计的实验
观察到的现象 得到的结论
铝丝浸入硫 1 酸铜溶液中
• Al﹥Cu
2 铜丝浸入硫 酸铝溶液中
•Cu﹤Al
铝与硫酸铜溶液的反应
金属与某些化合物的溶液反应
实验
铝丝浸入 硫酸铜溶 液中
现象
反应的化学方程式或结论
钾钙钠 镁 铝锌 铁锡铅 氢 铜 汞银 铂金
金属活动性顺序由强逐渐减弱
金属的化学性质三
1公式：金属+盐=新盐+新金属（置换反应） 2、反应条件： （1）前换后。（2）K、Ca、Na除外。 （3）反应前后的化合物（盐）都要溶。
3、注意之点： （1）Fe、Cu、Hg置换后都生成+2价。 （2）溶液颜色：Cu2+蓝色.Fe2+浅绿色. Fe3+黄色.其余溶液一般是无色。 （3）现象叙述：①金属表面有无变化。 ②溶液颜色有无变化。 （4）盐一般是金属Cl、金属SO4、金属NO3。
探究目的：比较镁、铝、铁、铜、锌五种金属的活泼程度
提出假设：
实验内容：将稀盐酸（或稀硫酸）分别加入五支
试管中，观察
注意观察：1、金属与酸能否反应？
（1）可与盐酸、稀硫酸反应的金属有那些？
（2）不与盐酸、稀硫酸反应的金属有那些？
2、若能反应，请比较各金属反应的剧烈程度。
剧烈程度从大到小的顺序是什么？ 3、反应中，伴随着的现象是是什么？ 4、你的结论是什么？
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
无所谓， 我无所谓…
金属与盐酸的反应
H我在那 里？
Mg、Al、Zn、Fe H Cu 金属活动性由强到弱
常见金属的活动性顺序:
H﹖
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
钾钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金
化合反应 特点: 多变一。 分解反应 特点: 一变多。
置换反应 特点：一单一合变一单一合
特点：
练习:属于化合反应的有（
• ① H2+CuO====Cu+H2O
点燃 △
② ） 属于分解
反应的有（ ③ ）属于置换反应的有（ ①⑤⑥）
• ② S+O2====SO2
△
• ③ H2CO3====H2O+CO2↑
Mg 剧烈燃烧，发出 耀眼的白光， 点燃 2Mg+O2== 2MgO 放热，生成白色的固体
Al 剧烈燃烧，发出耀眼的强 光，放热，生成 白 色的固体 4Al+3O点燃 2== 2Al2O3 （不燃烧，表面变黑） 剧烈燃烧，火星四射，放热 点燃 Fe 生成 黑色的固体 3Fe+2O2== Fe3O4
加热 Cu 紫红色固体变成黑色的固体。 2Cu+O2==2CuO
对于以上的反应，从反应物和生成物的角度 分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反 应、分解反应进行比较。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
定义： 这种由一种单质与一种化合物反应，生 成了另一种单质和另一种化合物的反应叫 做置换反应。 （一单一合变一单一合）
锌
Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑
Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
反应较慢，有无色 铁 气泡放出，溶液由 无色变浅绿色。
铜
Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑
Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑
没有明显变化
卡通图
God Save me！！
为什 么受 伤的 总是 我！
Al我在 哪里？
△
• ④ CO+CuO====Cu+CO2 • ⑤ Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
高温
• ⑥ 3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑ • ⑦ CH4+2O2===CO2+2H2O
点燃
将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？ 铁钉表面有红色物质出现， 现象：_____________________________________
3、注意之点： （1）Ag、Pt、Au不与氧气反应。 （2）在金属活动顺序里越前越活泼，反应越容易， 速率越快，在坐标上越陡，条件越不苛刻。 （3）铝、铁在氧气中才能燃烧（在空气中不燃 烧）、燃烧时瓶底要铺沙或装水。 （4）接触面积越大反应越剧烈。
4、常见反应：Al、Mg、Fe、Cu与氧气反 应的化学方程式和现象。 5、应用：（1）、铝耐腐的原因。 （2)、鉴别黄铜(铜和锌的合金)仿黄金。 铝仿银。凡是一个与氧气反应一个不与
活动性:Cu<Al
Cu、Ag的活动性，谁 方法：把铜丝放入 强谁弱我们如何判断？ 硝酸银溶液中
银树
1、以上反应类型都属于 反应。 2、铝、铜、银三种金属的活动性顺序 是
Al > Cu >Ag
置换
以上三种金属活动性顺序为:
Al Cu Ag