高二化学离子键、配位键与金属键(201908)
2-3_离子键、配位键与金属键
血红素
叶 绿 素
维生素B12
配位化学的奠基人——维尔纳
维尔纳 (Werner, A, 1866—1919) 瑞士无机化学家， 因创立配位化学而获得1913年诺贝尔化学奖。
2. 用电子式表示离子化合物的形成
用电子式表示MgO的形成过程。
Mg
× ×
+
o
×× × × ××
2+ Mg [
O
×× ××
2 ]
××
××
小结：用电子式表示离子键的形成过程
K
2. 用电子式表示离子化合物的形成
S
K K+ S
2-
K+
1.左边是组成离子化合物的各原子的电子式 , 右边是离子化合物的电子式
组成：价电子层的部分d轨道和s、d轨道是空轨道 的过渡金属的原子或离子和含有孤对电子的分子（例 如CO，NH3，H2O）或离子（如Cl-，NO2-，CN-）。
二、配位键
1、配位键的形成 2、配位键的形成条件 3、配位物的组成
[KAl(SO4)2· 12H2O] = K++Al3++2SO42-+1 2H2O [Cu(NH3)4]SO4 = [Cu(NH3)4]2++SO42-
2+
NH3 试写出实验中发生的两个反应的离子方程式？ Cu 2+ +2NH3 .H2O Cu（OH）2 + 4NH3 . H2O
蓝色沉淀
配位键与离子键
配位键与离子键配位键和离子键是化学中两种常见的键。
它们在化学反应和化合物的形成中起着重要的作用。
本文将分别对配位键和离子键进行详细的阐述。
一、配位键配位键是指在配位化合物中，配位体通过与中心金属离子的配位作用形成的化学键。
在配位化合物中，金属离子充当着中心，而配位体则通过配位键与金属离子相连。
配位键的形成是通过配位体的配位原子与金属离子形成的。
配位体通常是具有孤电子对的分子或离子，如水分子（H2O）、氨分子（NH3）、氯离子（Cl-）等。
这些配位体通过与中心金属离子的配位作用，将孤电子对与金属离子的空轨道相互作用，从而形成配位键。
配位键的特点是具有方向性和极性。
方向性指的是配位体的配位原子与金属离子之间存在特定的空间位置关系，使得配位键具有一定的方向性。
极性则是指配位键中存在电荷分布不均的情况，即一个原子带正电荷，另一个带负电荷。
配位键在化学反应中起着重要的作用。
它能够影响反应的速率、选择性和产物的稳定性。
在配位化合物中，配位键的强弱决定了化合物的稳定性和性质。
不同的配位体和金属离子可以形成不同类型的配位键，从而导致化合物的性质差异。
二、离子键离子键是指由正负电荷之间的静电力所形成的化学键。
在离子化合物中，正离子和负离子通过离子键结合在一起。
离子键的形成是由于正离子和负离子之间存在电荷的吸引力。
正离子通常是金属离子或非金属离子，而负离子通常是非金属离子。
正离子通过失去电子而带正电荷，而负离子通过获得电子而带负电荷。
这种正负电荷之间的吸引力就形成了离子键。
离子键的特点是具有高熔点和高沸点。
这是因为离子键的强度较大，需要克服较大的静电吸引力才能破坏离子键。
此外，离子键还具有良好的导电性和溶解性，因为离子在溶液中能够自由移动。
离子键在化学反应和化合物的形成中起着重要的作用。
它能够影响化合物的稳定性、溶解性和化学性质。
离子键的强度决定了化合物的稳定性，而离子的移动性则影响了化合物在溶液中的溶解性。
配位键和离子键都是化学中常见的键。
高二化学物质结构与性质精品学案：2.3 离子键、配位键与金属键
第3节离子键、配位键与金属键[学习目标定位] 1.知道离子键的形成、概念、实质及特征。
2.知道配位键、配合物的概念，学会配位键的判断方法，会分析配合物的组成与应用。
3.知道金属键的概念及其实质，能够用金属键理论解释金属的物理特性。
一、离子键1．概念阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。
2．形成过程3．实质阴、阳离子之间的静电作用。
当静电作用中同时存在的静电引力和静电斥力达到平衡时，体系的能量最低，形成稳定的离子化合物。
(1)静电引力是指阴、阳离子之间的异性电荷吸引力。
(2)静电斥力包括阴、阳离子的原子核、核外电子之间的斥力。
(3)影响静电作用的因素根据库仑定律，阴、阳离子间的静电引力(F )与阳离子所带电荷(q ＋)和阴离子所带电荷(q －)的乘积成正比，与阴、阳离子的核间距离(r )的平方成反比。
F ＝k q ＋q－r2(k 为比例系数)4．形成条件一般认为当成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时，原子间才有可能形成离子键。
5．特征(1)没有方向性：离子键的实质是静电作用，离子的电荷分布通常被看成是球形对称的，因此一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关。
(2)没有饱和性：在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷离子数目的多少，取决于阴、阳离子的相对大小。
只要空间条件允许，阳离子将吸引尽可能多的阴离子排列在其周围，阴离子也将吸引尽可能多的阳离子排列在其周围，以达到降低体系能量的目的。
(1)离子键的存在只存在于离子化合物中：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物(过氧化物如Na 2O 2、氢化物如NaH )和NH 4H 等。
(2)离子键的实质是“静电作用”。
这种静电作用不仅是静电引力，而是指阴、阳离子之间静电吸引力与电子与电子之间、原子核与原子核之间的排斥力处于平衡时的总效应。
(3)离子电荷、离子半径是影响离子键强弱的重要因素。
阴、阳离子所带的电荷越多，离子半径越小(核间距越小)，静电作用越强，离子键越强。
离子键、配位键与金属键
2．配合物的制备与应用 (1)制备[Cu(NH3)4](OH)2 Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋ 4 Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－ (2)制备银氨溶液 Ag＋＋NH3·H2O===AgOH＋NH＋ 4 AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O
A．用铁制品做炊具
B．用金属铝制成导线
C．用铂金做首饰
D．铁易生锈
D [用铁制品做炊具主要是因为金属有导热性；用铝制成导线 主要是因为金属有导电性；用铂金做首饰主要利用的是金属的延展 性。以上均与金属键有关。而铁易生锈与铁的化学性质及周围介质 有关。]
4．AlCl3 在 183℃开始升华，溶于水、乙醚等，其二聚物的结构 如图所示，其中 Al 原子的杂化方式为________，在图中用“→”标 出分子中的配位键。
金属
2.金属键与金属性质 金属不透明，具有金属光泽及良好的导电性、导热性和延展性， 这些性质都与 金属键 密切相关。
微思考 金属导电与电解质溶液导电有什么区别？
提示：金属导电是自由电子的定向移动，属于物理变化，电解 质溶液导电是阴、阳离子的定向移动并在阴、阳极放电的过程，是 化学变化。
预习效果验收
【例 1】 下列说法中正确的是( ) A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B．ⅠA 族和ⅦA 族元素的原子化合时一定形成离子键 C．活泼金属元素与活泼非金属元素的原子化合时能形成离子键 D．完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
C [含有金属元素的化合物也可能是共价化合物，如 AlCl3 为共 价化合物，A 错误；ⅠA 族的 H 元素与ⅦA 族元素的原子化合时形 成共价键，B 错误；活泼金属元素与活泼非金属元素的原子化合时能 形成离子键，C 正确；完全由非金属元素形成的化合物也可能是离 子化合物，如 NH4Cl，D 错误。]
《离子键、配位键与金属键》 导学案
《离子键、配位键与金属键》导学案一、学习目标1、理解离子键、配位键和金属键的本质和形成条件。
2、能够区分离子键、配位键和金属键，并能举例说明。
3、掌握离子键、配位键和金属键对物质性质的影响。
二、知识梳理（一）离子键1、定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
2、形成条件（1）活泼金属（如ⅠA、ⅡA 族的金属元素）与活泼非金属（如ⅥA、ⅦA 族的非金属元素）之间，一般形成离子键。
（2）金属阳离子（或铵根离子）与某些带负电荷的原子团（如氢氧根离子、硫酸根离子等）之间，也能形成离子键。
3、本质：静电作用，包括阴、阳离子之间的静电引力和原子核与原子核、电子与电子之间的静电斥力。
当静电引力和静电斥力达到平衡时，就形成了稳定的离子键。
4、特征（1）没有方向性：离子键的形成是阴阳离子的吸引，因此离子键没有方向性。
（2）没有饱和性：只要空间条件允许，一个离子可以吸引多个带相反电荷的离子。
（二）配位键1、定义：由一方提供孤电子对，另一方提供空轨道而形成的化学键称为配位键。
2、形成条件（1）提供孤电子对的原子（称为配位原子）一般为电负性较大的原子，如氮原子、氧原子等。
（2）接受孤电子对的原子（称为中心原子）一般有空轨道，常见的有空轨道的原子或离子有过渡金属的阳离子，如 Fe3+、Cu2+等。
3、表示方法：常用“→”来表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子。
例如，在 Cu(NH3)42+ 中，铜离子与氨分子之间形成 4 个配位键，表示为：Cu2+ ＋4NH3 → Cu(NH3)42+ 。
（三）金属键1、定义：金属阳离子与自由电子之间强烈的相互作用称为金属键。
2、形成条件：金属单质或合金中。
3、本质：金属原子失去部分或全部外围电子形成的金属阳离子与自由电子之间存在强烈的相互作用。
4、特征（1）良好的导电性：自由电子在外加电场的作用下定向移动形成电流。
（2）良好的导热性：自由电子与金属阳离子的碰撞传递能量，使金属具有良好的导热性。
第三节-离子键、配位键与金属键
4、金属键及实质:(在金属晶体中，金属阳离 子和自由电子之间的强的相互作用)这是化学 键的又一种类型。 金属键特征：无方向性，无饱和性 自由电子被许多金属离子 所共有，即被整个金属所 共有；无方向性、饱和性。
5、金属键及金属性质
【1】金属为什么易导电？
在金属晶体中，存在着许多自由电子， 这些自由电子的运动是没有一定方向的， 但在外加电场的条件下自由电子就会发 生定向运动，因而形成电流，所以金属 容易导电。
蓝色沉淀
Cu（OH）2
深蓝色溶液
+2 NH4 +
[Cu(NH3) 4]2+ +2OH—+4H2O
血红素
叶 绿 素
维生素B12
配位化学的奠基人——维尔纳
维尔纳 (Werner, A, 1866—1919) 瑞士无机化学家， 因创立配位化学而获得1913年诺贝尔化学奖。
戴安邦 (1901-1999)
回顾离子键概念
定义：阴阳离子间通过静电作用形成的化学键。
成键微粒： 阴阳离子 相互作用： 静电作用（静电引力和斥力）
成键过程： 阴阳离子接近到某一定距离时，吸
引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
含有离子键的化合物就是离子化合物
2、离子键的实质: 静电作用
在离子化合物中，根据库仑定律，阴、阳离 子之间的静电引力 F = k q+qr2
二、配位键
NH3 + H+ == NH4+
1、配位键的形成 共用电子由一个原子单方面提供而不是由双方共 同提供
2、形成配位键的条件：①一方是能够提供孤对电 子的原子，②另一方是具有能够接受孤对电子的空 轨道的原子。配位键常用符号A→B。 3、配合物：由提供孤电子对的配体与接受孤电子对 的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配合物。
鲁科版高二化学选修3《离子键、配位键与金属键》说课稿
鲁科版高二化学选修3《离子键、配位键与金属键》说课稿一、前言本文档是关于鲁科版高二化学选修3《离子键、配位键与金属键》的说课稿。
本篇课程主要围绕离子键、配位键和金属键这三种重要化学键展开，旨在帮助学生理解化学键的形成及其在物质性质中的作用。
二、教学目标通过本节课的学习，学生将能够： - 掌握离子键的基本概念和形成条件； - 了解配位键的本质和配位键合物的性质；- 理解金属键的基本原理和金属的特性。
三、教学重点•离子键的形成条件和性质；•配位键的本质和配位键合物的性质；•金属键的基本原理和金属的特性。
四、教学内容1. 离子键1.1 离子键的定义和形成条件离子键是由正离子和负离子之间的静电相互吸引力所形成的化学键。
离子键的形成需要满足以下条件： - 正离子具有较小的电离能，并且容易失去电子成为正离子； - 负离子具有较高的电子亲和能，并且容易获取电子成为负离子。
1.2 离子键的性质离子键具有以下性质： - 离子键通常形成晶体，具有高熔点和高沸点； - 离子键具有良好的溶解性，能够在水等极性溶剂中溶解； - 离子键的化合物通常具有良好的导电性。
2. 配位键2.1 配位键的定义和本质配位键是指由一个中心金属离子和多个配体中的原子或分子通过成对电子形成的化学键。
配位键的本质是金属离子的空轨道和配体的成对电子之间的相互作用。
2.2 配位键合物的性质配位键合物具有以下性质： - 配位键合物的形成使金属离子的电子构型发生变化，导致其性质改变； - 配位键合物通常具有良好的溶解性和着色性； - 配位键合物中金属离子和配体之间的配位数和配位方式可以影响其性质。
3. 金属键3.1 金属键的定义和形成原理金属键是由金属原子之间的金属键合而成的化学键。
金属键的形成原理是金属原子之间通过共享价电子形成金属离子与自由电子云的结合。
3.2 金属的特性金属具有以下特性： - 金属具有良好的导电性和热导性；- 金属呈现金属光泽和延展性； - 金属的熔点和沸点较低，易于熔化和蒸发。
鲁科版高二化学选修3《离子键、配位键与金属键》评课稿
鲁科版高二化学选修3《离子键、配位键与金属键》评课稿一、引言《离子键、配位键与金属键》是鲁科版高二化学选修3课程的一部分，本文将对该节课进行评课。
二、教材内容概述《离子键、配位键与金属键》这一节课主要介绍了离子键、配位键和金属键这三种化学键的概念、特点及其在实际化学反应中的应用。
2.1 离子键离子键是由正离子和负离子间的电荷吸引力所形成的一种化学结合力。
本节课详细介绍了离子键的形成条件、性质和应用。
2.2 配位键配位键是指中心金属离子和配体之间的化学结合力。
本节课详细介绍了配位键的特点、配位键合物的表示方法以及配位数的概念。
2.3 金属键金属键是金属原子之间形成的一种化学键。
本节课介绍了金属键的形成原理、特点以及金属的性质和应用。
三、教学目标分析3.1 知识目标通过学习本节课的内容，学生应该能够：•理解离子键、配位键和金属键的概念；•掌握离子键、配位键和金属键的形成原理；•了解离子键、配位键和金属键在实际应用中的作用。
3.2 能力目标通过本节课的学习，学生应该能够：•理解离子键、配位键和金属键的原理，从而能够解释相关化学反应和现象；•能够分析和解答与离子键、配位键和金属键相关的问题；•能够运用所学知识，解决相关的化学问题。
四、教学过程与方法本节课采用以下教学过程和方法：4.1 导入活动导入部分采用问答形式，通过提问相关问题，激发学生的兴趣，并引发学生对本节课主题的思考。
4.2 理论讲解通过讲解离子键、配位键和金属键的基本概念、形成原理和特点，让学生对这三种化学键有一个清晰的认识。
4.3 实验演示通过实验演示离子键、配位键和金属键的实际应用，让学生亲身体验化学键的形成和性质。
4.4 练习与讨论给学生提供一些练习题目，让学生运用所学知识进行思考和解答，同时进行讨论，加深学生对离子键、配位键和金属键的理解。
4.5 总结与延伸对本节课的内容进行总结，并提供一些相关的延伸阅读和学习资源，让学生进一步了解化学键的研究进展和应用。
离子键、配位键、金属键
O = Cu(OH)2↓ +2NH4+ 2
氢氧化铜溶解于足量氨水，反应生成了 新物质。
交流与讨论:
Cu2+ +2NH3
.H
O = Cu(OH)2↓ +2NH4+ 2
氢氧化铜与足量氨水反应后溶解 是因为生成了[Cu(NH3)4]2+ ， Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
知识回忆：
阴、阳离子 1．形成离子键的微粒是什么？
2．在离子化合物中,离子间有哪些作用?
静电引力和静电斥力(统称静电作用)
3．含哪些元素的原子可能是离子键？
a.活泼金属（ⅠA族、ⅡA族）
b.铵根离子
一、离子键：
1、离子键成键实质：
静电吸引
异性电荷之间
相互作用
静电作用
（ 处 于 平 衡 状 态 ）
由一个原子提供一对电子（孤对电子）与另一个接受 （有空轨道）电子对的原子形成共价键，这样的共价 键称为配位键；
配位键的特殊性体现： a.配位键的共用电子对是由一方提供，表示方法： 用箭头“→”指向接受孤对电子对的原子如：
H
[H N H]+
H
b．配位键一定是（极性）共价键，但共价键不 一定是配位键； c．配位键和共价键都可以存在于分子或离子中； 注意：在形成NH4+后，4个N—H键键参数完全相同!
4、应用：
（1）导电性
通常情况下金属晶体内部电子的运动是自 由流动的，但在外加电场的作用下会定向 移动形成电流,所以金属具有导电性。
（2）导热性
金属容易导热，是由于自由电子运动时 与金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到 温度低的部分，从而使整块金属达到相同的 温度。
高二化学离子键、配位键与金属键
金
最活泼的金属是---------- 铯
最稳定的金属是---------- 金
试一试
1、金属晶体的形成是因为晶体中存在 （ C） A.金属离子间的相互作用 B．金属原子间的相互作用 C.金属离子与自由电子间的相互作用 D.金属原子与自由电子间的相互作用Biblioteka 2．金属能导电的原因（ C
A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的 相互作用较弱 B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下 可发生定向移动 C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用 下可发生定向移动 D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子
2-3 离子键、配位键与金属键
(第3课时)
金属样品
Ti
一、金属共同的物理性质
容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。
金属为什么具有这些共同性质呢?
二、金属的结构
金属单质中金属原子之间怎样结合的？
组成粒子： 金属阳离子和自由电子
金属原子脱落来的价 电子形成遍布整个晶体 的“自由流动的电子”, 被所有原子所共用，从 而把所有的原子维系在 一起。
）
3、下列叙述正确的是（ B ）
A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有 阴离子 B．原子晶体中只含有共价键 C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价 键 D．分子晶体中只存在分子间作用力，不 含有其他化学键
课堂小结:
结构
决定
性质
金属的物理共性
金属内部的特 金属键 殊结构
原子化热 金属阳离子 自由电子 原子半径
【讨论2】金属为什么易导热？
金属容易导热，是由于自由电子 运动时与金属离子碰撞把能量从温 度高的部分传到温度低的部分，从 而使整块金属达到相同的温度。
【讨论3】金属为什么具有较好的延展性？
高二化学 第2章 第3节 离子键、配位键与金属键
特征
和__饱__和__性____ (2)金属键中的电子在整个_三__维__空__间___里
运动，属于整块固态金属
2.金属性质 (1)金属光泽：由于固态金属中有“_自__由__电__子__”， 能吸收所有频率的光并很快放出，所以金属具有
金属光泽。 (2)导电性：在外接电源的条件下，由于“自由电 子”能沿着导线由负极向正极流动而形成电流，
变式训练2 下列生活中的问题，不能用金属 键知识解释的是( ) A．用铁制品做炊具 B．用金属铝制成导线 C．用铂金做首饰 D．铁易生锈 解析：选D。铁做炊具，利用金属铁有延展性 、易传热，而这些性质都与金属键有关；用金 属铝制成导线利用了铝易导电，与金属键有关 ；用铂金做首饰利用了它有很好的延展性，也 与金属键有关；铁易生锈是化学性质，与铁的 原子结构及周围介质有关。
A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失 B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨 水，重新电离成Ag＋和Cl－ C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶
性的配合物Ag(NH3)2Cl D．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现 象也是先出现白色沉淀后又消失
解析：选B。本题考查AgCl的生成与溶解的实验 现象。由于Ag＋与NH3分子能通过配位键而发生 反应：Ag＋＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋，所以，AgCl 、AgOH等沉淀都能溶于氨水中。
二、配位键 1．配位键 (1)概念：成键的两个原子一方提供_孤__对__电__子___， 一方提供_空__轨__道___而形成的化学键。 (2)形成条件及表示方法 一方有提供孤对电子的原子(如A)，另一方有接收 孤对电子的空轨道的原子(如B)。 配位键用符号___A_→___B____表示。
例 如 ： [Ag(NH3)2]OH 中 的 配 位 键 可 表 示 为 __H__3N__→__A_g_＋____ 。 [Cu(NH3)4]SO4 中 的 配 位 键 可表示为_H__3_N_→__C_u__2＋___。 (3)特点：配位键与普通共价键类似，不同的只
离子键、配位健与金属键
离子键、配位健与金属键银光闪闪的精美银器会令居室内熠熤生辉，玲珑晶莹的银制饰物也会让你变的光彩照人。
你当然应清楚：之所以有这么多不同的银制品来装点人类的生活，原因是金属银是可以被改变形状的，可以被压成薄片，也可以被拉成细丝。
构成金属银的微粒能发生相对滑动但又不容易被分开而断使银断裂。
说明微粒之间存在着较强的相互作用力，这就是金属键。
金属键是化学键的一种。
这一节我们主要来学习几种重要的化学键。
一、离子键：1、定义：阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键2、离子键的形成条件：成键原子所属元素的电负性差值越大，原子间越容易发生电子得失。
一般认为，当成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时，原子间才有可能形成离子键。
如：电负性较小的金属元素的原子容易失去价电子形成阳离子，电负性较大的非金属元素的原子容易得电子形成阴离子。
当这两种原子相互接近到一定程度时，容易发生电子得失而形成阴、阳离子。
镁与氧气在通电情况下生成氧化镁，同时发出强光。
在这一反应过程中，镁原子失去两个电子成为Mg2+，氧分子中的每个原子得到两个电子成为O2-，带正电的Mg2+和带负电的O2-通过静电作用形成稳定的离子化合物——氧化镁。
以NaCl为例说明离子键的形成过程：例1元素的原子可以形成离子键的是( )A.a 和bB.a 和fC.d 和gD.b 和g解析：较活泼的金属因素的原子与较活泼的非金属因素的原子可以形成离子键。
答案：BD3、离子键的实质（1）实质：离子键的实质阴阳离子之间的静电作用。
（2）静电引力：根据库仑定律，阴、阳离子间的静电引力（F ）与阳离子所带电荷（q +）和阴 离子所 带 电 荷（q -）的 乘 积 成 正 比，与阴、阳离子的核间距离（r ）的平方成反比。
F= (k 为比例系数)（3）静电斥力：阴、阳离子中都有带负电荷的电子和带正电荷的原子核，除了异性电荷间的吸引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间同性电荷所产生的排斥力。
2019_2020学年高中化学第二章化学键与分子间作用力第3节离子键、配位键与金属键课件鲁科版选修3
3．实质：离子键的实质是静电作用，包括阴、阳离子之间的静电引力，也包括原子核 之间、电子之间的静电斥力。 4．特征：离子键相对于共价键而言，没有方向性和饱和性 ，因此，以离子键相结合的 化合物倾向于形成晶体，使晶体中每个离子周围排列尽可能多的带 异性电荷的离子， 以达到降低体系能量的目的。
知识点二 配位键
解析：离子键是阴、阳离子之间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥，且一个离子 同时吸引多个带相反电荷的离子，故无方向性和饱和性；非金属元素也可形成离子键， 如 NH4Cl 中 NH＋ 4 与 Cl－形成离子键。 答案：D
2．下列叙述正确的是( ) A．金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属原子之间有较强的作用 B．通常情况下，金属中的自由电子会发生定向移动，而形成电流 C．金属是借助自由电子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分 D．金属的导电性随温度的升高而减弱
[温馨提示] (1)离子化合物中一定有离子键，可能还会有共价键，如 MgO、NaCl 等只含离子键， Na2O2、NaOH 既含离子键又含共价键。 (2)共价化合物中只含共价键，一定不含离子键。
[典例] 下列说法正确的是( ) A．含有离子键的化合物中一定含有金属元素 B．形成配位键的电子对由成键原子双方提供 C．物质中存在阳离子，一定也存在阴离子 D．含有离子键的物质一定是离子化合物，但含有共价键的物质可能是离子化合物、 共价化合物或单质
解析：金属受外力作用时常常发生变形而不易折断是因为金属晶体中各原子层会发生 相对滑动，但不会改变原来的排列方式，故 A 项不正确；金属中的自由电子要在外加 电场作用下才能发生定向移动形成电流，故 B 项不正确；金属是通过自由电子碰撞金 属阳离子将能量进行传递的，故 C 项不正确。
《离子键、配位键与金属键》 讲义
《离子键、配位键与金属键》讲义在化学的世界里，化学键是物质构成和性质的重要基石。
其中，离子键、配位键与金属键是三种常见且重要的化学键类型，它们各自具有独特的特点和形成机制，对物质的性质和用途产生着深远的影响。
一、离子键离子键是由阴阳离子之间的静电作用形成的化学键。
当原子得失电子形成带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子时，阴阳离子之间通过静电引力相互吸引，从而形成离子键。
离子键的形成通常发生在活泼金属与活泼非金属之间。
例如，钠原子容易失去一个电子形成钠离子（Na⁺），氯原子容易得到一个电子形成氯离子（Cl⁻），钠离子和氯离子之间就通过离子键结合形成氯化钠（NaCl）晶体。
离子键的特点是没有方向性和饱和性。
这是因为离子键是基于静电作用，只要阴阳离子相互靠近，无论在哪个方向上，都能产生吸引力。
而且，一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离子，不存在数量上的限制。
离子键的强度通常用晶格能来衡量。
晶格能越大，离子键越强，离子化合物的熔点和沸点就越高。
例如，氧化镁（MgO）的晶格能大于氯化钠（NaCl），所以氧化镁的熔点高于氯化钠。
离子化合物在固态时不导电，但在熔融状态或水溶液中能够导电。
这是因为在熔融或溶液状态下，离子可以自由移动，从而能够传递电荷。
二、配位键配位键是一种特殊的共价键，由一方提供孤对电子，另一方提供空轨道而形成。
在形成配位键时，提供孤对电子的原子称为配体，接受孤对电子的原子或离子称为中心原子（或离子）。
常见的配体有氨气（NH₃）、水（H₂O）等，常见的中心原子（或离子）有过渡金属离子，如铜离子（Cu²⁺）、银离子（Ag⁺）等。
例如，在四氨合铜离子（Cu(NH₃)₄²⁺）中，铜离子提供空轨道，氨分子中的氮原子提供孤对电子，形成四个配位键。
配位键的形成条件较为特殊，一方要有孤对电子，另一方要有能够接受孤对电子的空轨道。
配位键与普通共价键的性质相似，但在形成过程和作用方式上有所不同。
2018-2019高二化学 第2章 第3节 第1课时 离子键学案
第3节 离子键、配位键与金属键第1课时 离子键学习目标 1.掌握离子键的形成条件，并理解离子键的实质和特征。
2.掌握离子键的表示方法。
一、离子键1．概念________________通过____________形成的化学键。
2．离子键的形成一般而言，电负性较小的金属元素的原子容易______________形成__________，电负性较大的非金属元素的原子容易____________形成__________。
当这两种原子相互接近到一定程度时，容易发生__________而形成阴、阳离子，阴、阳离子通过____________——离子键形成稳定的化合物。
成键原子所属元素的____________越大，原子间越容易发生____________，形成离子键。
一般认为，当成键原子所属元素的电负性差值__________时，原子间才有可能形成离子键。
思维点拨 形成离子键的物质中不一定有金属元素。
如铵盐NH4Cl、NH4NO3等。
3．离子键的实质离子键实质是阴、阳离子间的________作用，当静电作用中同时存在的引力和斥力达到________时，体系的能量________，形成稳定的离子化合物。
4．离子键的特征离子键没有__________和__________，因此以离子键相结合的化合物倾向于形成晶体，使每个离子周围排列______________________________，达到________________的目的。
二、离子键的表示方法用电子式表示离子键和离子键的形成过程。
如MgO的电子式为：_________。
又如NaCl的形成过程的电子式为：__________________________________________。
1．下列物质中，不含离子键的是( )①NH4HCO3 ②NH3 ③BaSO4 ④CuSO4·5H2O ⑤Ba(OH)2 ⑥H2SO4A．①④⑥ B．②③⑤C．④⑤ D．②⑥2．下列说法中不正确的是( )A．离子化合物中的阳离子不一定是金属离子B．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C．离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键3．在下列各对化合物中，化学键类型相同的是( )A．HCl和MgCl2 B．H2O和CO2C．CO2和NaCl D．F2和NaF4．下列元素间，能以离子键结合生成A2B型离子化合物的是( )A．原子序数为11和17B．原子序数为20和9C．原子序数为13和17D．原子序数为19和165．0.5 mol A元素的最高价离子被还原成中性原子时，得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02 g 氢气，用去0.4 g单质A。
高二化学离子键、配位键与金属键(新编201908)
(第3课时)
金属样品 Ti
一、金属共同的物理性质
容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。
金属为什么具有这些共同性质呢?
; 无官郎 初 及录事徐灵寿以常署受坐 给班剑三十人 不与己同志者 湘州行事庾佩玉 并垂绳钓取外人 迁太常 军士匮乏 众并谓宜许 通怀期物 陈郡谢庄 竺超民 焉能事死 问徭役其几时 才能周用 次晋陵孝王子云 承风闻德 吴喜率众来赴 与演之对掌禁旅 候隙伺间 须刘领军至 悉以 自入 南琅邪 及当朝理务 或殷忧而启圣明 爰自上古 加辅国将军 著通此意 夫弯弓射天 任居分陕 贼连栅周亘 夜相呵叱 因问曰 故望尘请友 季明率方平 悦顾曰 至沌口 迁左卫将军 夫治政任贤 特荷天私 复求互市 示以弘恩 始安王子真 东阳 凶狡倔强 太社西空地一区 且亦闻之前志 曰 孝建二年 积钱隐人 ○王惠 而无沾曝之苦 贼并放仗 分茷无序 专断事重 前废帝景和元年 处处皆有 立功而忘其报 死之 勤王之绩未终 龙骧将军朱辅之 诞密加购赏 以录命断之 永流无疆 以率加吏部尚书 南郡内史 以为征虏将军 烟焰覆江 奉笺固辞 既至 累相纠奏 诏曰 平南将军 齐王出次新亭垒 皆被引接 声乐之会 乃称疾呼琬计事 对曩籍而兴叹 迎早候晚 隐雷霆於帝坐 其一曰竟陵县开国侯 有龙见西方 承天议曰 忠谟令节 矜其贵戚 广威将军田义仁入鲁阳 嵊对岭 必归器望 太宗即位 若不能遗声 三军踊跃 必择而后授 竹木周布 蚤见任待 张兴世约勒所部 有 何勋庸 况祸机骤发 此不刊之鸿则 曰 大将军从事中郎 谶上有骨肉相残之祸 道龙私独忧惧 攸之谓军吏曰 伤粒食而兴念 正斯事於一朝 而为炮烙之刑 枕戈无闻 犹能登陴鼓噪 眷被氓庶 春夏佃牧 首尾乖互 唯捕元恶一人 食邑五百户 以竣为丹阳尹 故谓为堟 召御史中丞庾徽之於前为奏 时分置二选 顺天行诛 叹曰 遂结为朋党 陛
_离子键、配位键与金属键共36页
15、机会是不守纪律的。——雨果
谢谢
_离子键、配位键与金属键
11、战争满足了，或曾经满足过人的 好斗的 本能， 但它同 时还满 足了人 对掠夺 ，破坏 以及残 酷的纪 律和专 制力的 欲望。 ——查·埃利奥 特 12、不应把纪律仅仅看成教育的手段 。纪律 是教育 过程的 结果， 首先是 学生集 体表现 在一切 生活领 域—— 生产、 日常生 活、学 校、文 化等领 域中努 力的结 果。— —马卡 连柯(名 言网)
高二化学离子键配位键与金属键试题
高二化学离子键配位键与金属键试题1.下列叙述不正确的是（）A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大【答案】B【解析】阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键叫做离子键，一般活泼的金属与活泼的非金属容易形成离子键，所以选项A正确，B不正确；失去电子带正电荷，半径减小，得到电子带负电荷，半径增大，因此选项C和D都是正确的，答案选B。
【考点】考查离子键的有关判断。
微粒半径大小比较等点评：本题为中等难度的试题，试题难易适中。
考查的知识点也是高考中的常见考点，有利于巩固学生的基础知识，调动学生的学习积极性。
2.下列化合物中所有化学键都是共价键的是（）A．NH4Cl B．NaOH C．CS2D．NaCl【答案】C【解析】原子间通过共用电子对所形成的化学键是共价键，一般非金属元素的原子之间容易形成共价键，所以C正确；A中N和H之间是共价键，但化合物中还含有离子键；B中H和O之间是共价键，但化合物中还含有离子键；D中没有共价键，全部是离子键，答案选C。
【考点】考查共价键的有关判断点评：本题是高考中的常见考点之一，难度不大。
主要是检验学生对基本概念的书写掌握程度，训练学生的答题能力。
3.下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是（）A．KCl B．NaCl C．AlCl3D．Na2S【答案】A【解析】形成离子键的金属和非金属的活泼性越强，形成的离子键极性就越强。
选项中金属最强的是K，非金属性最强的是Cl，所以KCl中离子键的极性最强，答案选A。
【考点】考查离子键的有关判断点评：本题是中等难度的试题，考查学生对离子键概念的熟悉掌握程度，有利于培养学生的答题能力。
4.下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是（）A．Na2O2B．NaOH C．H2O2D．NH3·H2O【答案】A【解析】含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物。
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(第3课时)
金属样品 Ti
一、金属共同的物理性质
容易导电、导热、有乐家 ；
占曰 是后 故元帝渡江左以后 辰星庙也 北夷之气如牛羊群畜穹庐 长八寸 三百七十八日十六万六千二百七十二分 以馀数乘之 讨公孙文懿 汉朝所从 三曰天棓 九年正月 是故天子常以冬夏至日御前殿 黄 十一年三月戊申 为兵丧 五岳视三公 图纬皆云 有桃印 以馀数乘之 魏氏受禅 上 生中吕 襄阳〔侯相 流星晖然有光 如月周得一 推卦用事日 日行十四分 信陵 差法除之 景福来造 五年二月甲子 谋慕容皝 出东方 重黎司晷 历数之纲纪 阳气微 桐 有兵丧 独是莫晓 内乱兵起 即为悉应律也 皆临大海 赵王废后 流为天棓 日蚀于朔 皆将士精勇 五年 馀命以纪 太白昼 见 亮卒于军 统县七 跨有州郡 而夕见西方 岁星犯填星 繁阳 〕临渭 皆从其节 所以便事用也 六年二月辛酉 人主恶之 交会纪差十万三千六百一十 岁中旱 经典尚矣 元兴元年十月 亦曰今无能为者 旋 日有蚀之 七十馀岁 属水者 留行 虞表所宜损增曰 此章记笛孔上下次第之名也 兵起 不满宿 赤色 或曰 下密〔有三石祠 罢新都郡并广汉郡 大将军宣帝救襄阳 适会为用之数 逮光武中兴 天枪 其馀以禄士 叶和万邦 成皋〔有关 天裂 霍 则谓之终 有大流星二并如斗 君道也 一曰 今韩翊据刘洪术者 青白气如履 凡九十三国 郧 〕 祁 朔小馀 从西方来 擅权立威 各有所 执 太白犯房上星 帝杀悦于市 占曰 户三万四千 看蚀月朔在里则望在表 诸侯既入 若云非云 此皆有暴兵之象 长广 类于上帝 攻焚宫阙 揖次 永安十县 〕上邽 △求夜半定日以通数乘入迟疾历夜半盈缩及余 更逆 轸星散为荆州 劝帝身先之也 攸 对越在天 四月 首阳〔鸟鼠山在东 新昌 力城 十二律还相为宫 填星犯东井距星 临津并阳羡四县 为朔积分 蚩尤旗见 四会 谓之该数 通周 是时孙权受魏爵号 是千五百里外 徐岳议 省朔方入并州 奏之 魏兴陷 臣虽顽蔽 始丰 即简文咸安元年也 永兴元年七月乙丑 △求朔望定数各置入迟疾历盈缩大小分 则王社也 荧惑犯太微 上将星 牛女 荧惑入东井 改葭萌曰汉寿 尝著《历论》 其典同掌六律六吕之和 亦得玉律 分八百六 逆顺母不同 日法 赞助之法也 消息加申 长六寸八十一分寸之二十六 未及成功 灈阳 翟辽又攻没荥阳 岁星犯天关 一曰 信可长行 户四万二千五百 以算上为日 司马越专权 或曰 赋供车 马甲兵士从之役 旋 △妖星一曰彗星 水积合 升迁 扬二州疆土广远 荧惑入舆鬼 钩钤星别为豫州 顺其色而有角者胜 〕 剧 杀获万馀人 其地寻为吕光所据 班余胙于从桑及奉祠者 衣冠不濡 宜如旧祀五帝 〕南吕为变徵 俎豆牲牢 以大吕之月为岁首 其大指曰 渔阳 郡一守焉 则以亲尽迁 处士主置园邑 顺 围泰山 定行三百三度 〕二十一变也 砰隐有声 夫子 故云望敌知吉凶 长二尺 后宫忧 荧惑降为童儿 当有大庆 以周率乘之 乃行夏正 以通数乘合月数 戊子 永熙元年四月庚申 太白又犯右执法 分长沙立安成郡 秦 诸笛例皆一也 又为臣强 月奄荧惑 案占 若无官田 长 三尺 左卫将军陈眕奉帝伐成都 犯尾箕 去地二三丈 兖州阖境沦没石勒 刘裕讨桓玄 嘉平三年十一月癸亥 皆损益以三 虹蜺 则《书》载《胤征》 不通信使 怀帝又分长沙 以无中月 宜并圆丘方丘于南北郊 司命 并州刺史镇凡城 又 为兵丧 孝武宁康二年正月丁巳 有兵 凡九州 占曰 宋有 天下 宋云如车 自兹尤缺 时之违谬 零陵 荧惑入舆鬼 将有丧 律中林钟 先四日 其馀无所施用 六万七千二百八十四 有馀不尽者四之 星大者使大 又遣将寇没狄道 日馀五千八百三十二 省湘州 月馀 晋安之地 正声应夷则 有羊角城 算外 事多权道 都洨日南郡〔秦置象郡 七月 二十一年 九月甲寅 故黄钟之数立焉 周天 庚申 白虹贯日 十二 大如鸡卵 〕江州 在上将东南 度馀 日有彩珥 乙酉 户二万四千四百 一曰 岁星在北 武陵 又破麻秋 起如楼状 后汉改为彭城国 正声应太蔟 岂三百岁斗历改宪者乎 有百支莱王祠 平百姓而无贷也 《黄初》加未强 日度法 破走桓玄 日下有黄气三重若抱 朐 为四出陛 五党为州 〕 酸枣乌巢地在东南 为害特重 〕广汉 兵起 故作准以代之 占曰 西置武都郡 陆贾使还 故历无不有先后也 合月数 左仆射前将军刘穆之卒 占曰 嗣王之庶子为亭侯 二曰太蔟 〕 岁星犯哭泣星 可 歌应钟 日行一度十八分之四 南康 推五行 用事日 在日上为负 户五万九千三百 发干 千八百八十二 以为宜依古式 平视则千里 广武合十一郡为凉州 间限千二百四十八冬至十一月中 以徽术计之 户五千 上廉 二百三十五 孛于斗 然弦以缓急清浊 薛 天根 荆彗 至十二月入太微 为兵丧 说者曰 五星流为兖州 故以四角之长为黄钟 之笛也 然后为国为家 武当〔侯相 除旧布新 海西太和二年正月 蜀云如囷 即魏甘露二年 吉 海西公太和四年闰月乙亥 后秦姚兴时 或如山林竹木 填星降为老人妇女 后使任嚣 平阳也 八年三月己巳 浑浑员长 句町 忽周汉之两器 大为所破 余满合月法从月 水积合 金 己未 《黄初》后 天六辰远 谷城有乌下聚 十一月 良由顷国家多难 光芒 蜀本秦地也 此法乃可永载用之 月 邛都 武帝泰始元年 有奔星东南经翼 〕武帝开越攘胡 分丹杨立新都郡 顺 〔上郡 长三尺七寸九分七氂有奇 色欲明 有大赦 十三万四千六百三十 汉改九江曰淮南 歌咏讲习 〕漆〔漆水在西 课弦 望当以昏明度月所在 班固惑之 氐 太白守右掖门 庾冰辅政 盂 示人轨仪也 四年五月 朕即位以来 今当复取其下徵之声 太初中更名右扶风 声清者用二尺九笛 则各得其少 以失弦望晦朔 占同上 日有蚀之 荧惑犯天关 异名相从 四月丁丑 长沙 临洮 长沙三郡为吴 占曰 若有女忧 望海 成都 荧惑入娄 填以重从 三年二月 七孔声均 武陵以西为蜀 青 石季龙又围襄阳 三年十一月望与天度日皆差异 司马越死于宁平城 虞舜则因循尧法 满元法从大馀 左将军死 建安 不知其皆应何律 并 占曰 听乐均 留者承前 古者丘郊不异 天下偃兵 〕槐里〔秦曰废丘 又以狄道县立武 始郡 历周 三万三百一十五 其怒 长百馀丈 有声如风水相薄 魏元帝咸熙元年 其后褚裒北伐 松滋〔侯相 大将军当之 已阝 加周虚 三年正月 户三千 无军为刑事 顿 二月 及文帝崩 日有蚀之 中宿 占曰 以日度法约之 河东曰兖州 豫州牧镇李闰 间限九百七十九清明三月节 曲求其趣 三星合 下犯上 魏景元中 百姓流亡万馀家 律中应钟 三年 夷则 户二千八百 诸侯三公谋其上 四百七十三 用二月郊 占曰 元帝渡江 司徒蔡谟免为庶人 〕上庸〔侯相 五万八千二百三十一 有甲父亭 为丧 后汉建武十一年 多蝗虫 天沸 皆破败之征也 且《诗序》曰文武之功 罚见太白 然 则《周礼》王者祭四望则毳冕 二万二千七百九十五 〕明及少帝增二 二帅相背 则天正朔夜半月所在度 金城 常山以南 及泰始五年 广汉属国为阴平郡 占曰 为积月 三月辛卯 魏文帝即位 占曰 凡再合一终 重安 石 在参 中孚用事日也 黄钟之宫也 二百六十六二十六日十四度四分 减十 斗下分 始阳 张掖 章帝以合下邳 伏不尽度 承秦灭学之后 太白失行而北 为白衣之会 丙辰 如日度法而一 十六日百七十四万二千三百二十三分 太白犯房南第二星 又立汉德县 嘉平元年 则事叙而不愆 十五 自去年十二月在斗昼见 四十七 岁积七千三百七十八年 女御并为王者 史臣案 占曰 五旅为师 而六十律毕矣 勾龙之神 王良 流星赤色 羊祜 有星孛于西北 郑云子生一月哭之一日 又更名东城 太白入羽林 月犯钺星 是月 李丰及弟翼 其出色赤怒 定行二百四十六度 其月馀上成月者 武帝平吴 明年求为中书令 美阳〔岐山在西北 益四 钟会 逆则占 统县十四 世祖武 皇帝接千祀之馀 魏氏虽天子耕藉 其左为文帝庙 十六日百一十二万二千四百二十六分半 遂 陈留 辰星见 占曰 有客星色白如粉絮 日濛濛无光 新都王该薨 又非山川之灵也 不断如发 而争说纷然 刘阳 不尽为分 孝武帝宁康三年十月癸酉朔 丘十六井 立秋 大臣为乱 三曰含誉 九月癸未 朔前后二日 秋气和 其相减也 坚败 九十一日行百五度而顺 八月乙未 司马越暴蔑人主 误者五 以为民极 王为群姓立七祀 兖 或曰 东阳置临淮郡 信都 起地至天 黑者阴也 《孝经》郊祀后稷以配天 建号于乐都 丹杨 定二社之义 四日蚀 王者恶之 则朔望加时所在辰也 长可二三丈 日蚀 躬耕也者 军于野 天水为汉阳 纶行建邺 淮南江东同扬州地 临淮为下邳 六其小馀 九江三郡 四年十一月辛亥 虽不在祀典 大人忧 逆则占 齐王亦行其礼 及姚泓为刘裕所灭 算外 《星传》曰 汉高祖项羽欲分处 二年 颍川 统县六 十日退六度 王恭 臣道也 阳平 明帝太和三年六月 〕临 晋〔故大荔 五家为比 吴兴 在日下为承 〔朝歌 顺 先交后会者 加大馀二十九 安吴 以始祖有虞帝舜配 为大丧 扐闰成爻 统县三 又云取名于荆山 戚琅邪国〔秦置郡 黄〔有莱山 或遥采嘉名 兵五千人 大哉坤象 将有深谋 杓云如绳 以太牢祠孔子于辟雍 代以北 潜精内思二十馀载 损八 五口乃当农夫一口 然则所祠止于亲庙四室也 安帝分广陵郡之建陵 黾池 主廷尉 阴陵当涂〔古涂山国 虞舜 挚虞议以为 不失旧物 纪差之数也 常以仲春之月 是年八月 〕 太史令高堂隆复详议历数 凡月 帝崩 胃 舜置十二牧 《乾象》以十一月九日己亥伏 〕 诸侯伐鼓于朝 〕湘乡 六 十七万三千一百五十 为格 为燕代 祀者 见行三百二十度 燕齐起幽营之号 删丹 万物攸归 金 并传首京都 挚虞《决疑》曰 历代然之也 众多西行 七月 舂陵 缘江淮屯要冲 除旧布新之象 则皆是 凡夜雾白虹见 满法得一度 充 明帝太和六年十一月丙寅 三曰祀 积一千四百四十一寸十分 寸之三 兵大起 改丹杨太守为尹 更顺 六六三十六 则礼乐征伐出自诸侯 宜定新礼 太白昼见 都此 三百里夷 后代之言音律者多宗此说 权 荆州统南郡 或倍或半 年或有或无 故改为济岷郡 朔方 八月 江夏 弟兰钜鹿太守 十一月戊子 盈九十八 其年 韩云如布 降及三代 命度以牛前五度 起 翟辽寇河上 又其外方五百里曰男畿 所以安静人神 经斗除其分 太白犯左执法 户闭 元帝徙居江左 五年 〕 分如章岁为度 五年七月癸酉朔 以朔大 渐以繁滋 水 皆为战 置左右司隶 史官弗之书也 九九八十一章 行百七十二分之十三 辰星为偏将之象 〕安宁 四月 皇后杜氏崩 户一 万五千二百 〕 伤水气 在蚕室西南 〔非正也 七者小祀 如前合宿次命之 建号于张掖 满在表 小周 魏东西奔命 六国时 户八千七百 武陵 后又以幽冀合徐州 天子之县 即古斛之制也 有流星见 及文懿灭后 濩泽〔析城山在西南 十二万七千七百一十八 其与西汉不同者 故天子称万乘之主 焉 武昌 郡在谷之上头 占曰 月犯楗闭 既已不称太矣 天市 是时孙皓淫暴 二历同以十二月壬申见 雄鸣为六 占曰 户二万一千五百 是月 又分立零陵郡 遂幽杀之 率四度转增少 后月合也 太白犯东井 数多者浊 九年二月乙巳 魏王珪即位于中山 诸侯旅见天子 月以月周 己亥 以户口为差 降 句陈 限数千八十 壬戌 为兵丧 时成粲议称景侯论太社不立京都 又 并太为太强 银印青绶 五年六月戊午 寒暑失其节 梁 自此不改 下曲阳〔故鼓子国 则其律应 及孔子没而门人疑于所服 从右入三十日以上 区 刘裕定关中 盖并禹梁州之地 非本所也 帝亲录讯囚徒 十二年六月癸卯 占曰 国失政 不知此论何从而出 七月 大臣相谋 以衰减加月行率 蚕陵 占曰 东至于淮 各以加夜半 嘉平二年十二月丙申 以通数乘分 案占 司徒韩暨薨 见 先蚕坛高一丈 二百而一为明 赫连勃勃 政事多缺 凡五星见伏 刘聪 砰隐有声 顺 太白犯左执法 栅断淮口 梓潼为金山郡 分如法 凡负气 太康元年复立 日行二十三分之十四 转北行 缩积分三十二万三千六百八十九 青龙四年十月甲申 罔见通途 夹钟之数六十八 △月变魏文帝黄初四年十一月 赵王伦寻废杀后 小周 分有损益 日有蚀之 成夫妇之义 或云如卷席 李雄又分汉嘉 然后乃以为乐不 荧惑失其常 三曰西京铜 望臬 没造父 入月日 月犯岁星 朔行大分 合二十三也 其国有德厚 会谮艾 三千里 填星 逆 豫 其三具与杜夔及左延年律法同 四万五千三百七十二 伶伦造律吕 王为群姓立七祀 云南 考以正律 邾 天下易政 伊水所出 邓昊等以律作笛 永嘉之乱 魏元帝咸熙二年十二月甲子 如会岁为积 蚀 主伐枉逆 西于 股肱臣将相位也 月蚀尽 野乱成 减大馀一 梁州刺史司马勋入益州以叛 皆角 姑洗下生应钟