(完整版)离子键学案
离子键导学案
离子键（第一课时）班级：姓名：小组：。
【学习目标】1.学生通过对Cl、Na原子结构的分析，能描述NaCl的形成过程；2.学生通过合作学习，能熟练地说出离子键的定义、本质以及离子化合物的定义和判断方法；3.学生通过教师讲解电子式的写法，能熟练的书写原子、离子、离子化合物的电子式；4.学生通过仿照课本21页NaCl的形成过程，能规范地用电子式表示简单离子化合物的形成。
【重点难点】重点：离子键的定义、本质、成键微粒；离子化合物的判断；电子式的书写难点：离子化合物的判断；原子、离子电子式的区分【导学流程】一、基础感知1.离子键：请同学们结合P21-22离子键内容，完成下列问题。
1）完成实验1-2表格；勾画离子键的定义；成键微粒是？微粒之间的作用力是？2）离子化合物的判断：请同学们勾画离子化合物的定义，以及常见的离子化合物。
①从成键元素上：阳离子：活泼金属（ⅠA 、ⅡA族）、 NH4+阴离子：活泼非金属（ⅥA 、ⅦA族）、酸根离子、OH-②从物质分类上：强碱、活泼金属氧化物、大部分盐思考：判断下列各物质中，哪些是离子化合物？BaSO4NH4Cl CaO KOH H2SO4NH3·H2O H2O CO₂ CH3COOH2.电子式：请同学们结合P21资料卡片，完成下面内容。
电子式的概念：我们在元素符号周围用小黑点"."或小叉"×"来表示元素原子的。
请写出C、N、O原子的电子式。
1）指导：阳离子的电子式即为其离子符号，分别写出钠离子、镁离子、铝离子的电子式。
2）指导：阴离子的电子式。
如：，请同学们根据指导写出O2-、Br-的离子符号。
3）指导：离子化合物的电子式即阴、阳离子电子式的组合。
请仿照NaCl的电子式写出MgCl2 的电子式。
3.用电子式表示物质的形成过程。
请同学们仿照P22 NaCl形成过程，用电子式表示出MgCl2的形成过程。
《离子键、配位键与金属键》 导学案
《离子键、配位键与金属键》导学案一、学习目标1、理解离子键、配位键和金属键的本质和特征。
2、能够区分离子键、配位键和金属键，并能举例说明。
3、掌握离子键、配位键和金属键对物质性质的影响。
二、知识梳理（一）离子键1、定义离子键是指阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
2、形成条件通常，活泼金属（如第ⅠA、ⅡA 族金属）与活泼非金属（如第ⅥA、ⅦA 族非金属）之间容易形成离子键。
3、本质本质是静电作用，包括阴、阳离子之间的静电引力和原子核之间、电子之间的静电斥力。
当静电引力和静电斥力达到平衡时，就形成了稳定的离子键。
4、特征离子键没有方向性和饱和性。
5、离子化合物由离子键构成的化合物称为离子化合物。
离子化合物在固态时不导电，在熔融状态或水溶液中能够导电。
（二）配位键1、定义配位键是一种特殊的共价键，由一方提供孤电子对，另一方提供空轨道而形成。
2、形成条件中心原子（或离子）具有空轨道，配体具有孤电子对。
3、表示方法常用符号A→B 表示，其中 A 提供空轨道，B 提供孤电子对。
4、配位化合物含有配位键的化合物称为配位化合物，简称配合物。
（三）金属键1、定义金属键是金属阳离子与自由电子之间强烈的相互作用。
2、形成条件金属原子失去部分或全部外围电子形成金属阳离子，这些电子在整个金属晶体中自由运动，形成“电子气”，金属阳离子与“电子气”之间产生强烈的相互作用，即金属键。
3、特征金属键没有方向性和饱和性。
4、对金属性质的影响（1）金属具有良好的导电性：在外加电场作用下，自由电子定向移动形成电流。
（2）金属具有良好的导热性：自由电子在运动时与金属阳离子碰撞，把能量从温度高的部分传递到温度低的部分。
（3）金属具有良好的延展性：当金属受到外力作用时，各层金属原子之间发生相对滑动，但金属键仍然存在，不会破坏金属的结构。
三、重难点突破（一）离子键的形成与强弱判断1、离子键的形成活泼金属原子失去电子形成阳离子，活泼非金属原子得到电子形成阴离子，阴、阳离子通过静电作用形成离子键。
离子键公开课学案(精)
离子键【学习目标】知识目标:掌握化学键、离子键的概念;掌握离子键的形成过程和形成条件,并能熟练地用电子式表示离子化合物以及形成过程。
能力目标:通过对离子键形成过程中的学习,培养学生抽象思维和综合概括能力, 培养学生学会从个别到普通的研究问题的方法。
情感目标:通过学习培养学生认真子细、一丝不苟的学习精神。
【学习重难点】离子键的形成、用电子式表示离子化合物【教学过程】一、化学键12.化学键:物质中直接相邻的之间存在的。
常见的化学键有、和金属键。
[氯化钠的形成]二、离子键1、定义:使阴、阳离子结合的静电作用(包括和叫做离子键。
(1 成键微粒: 阳离子: 阴离子:(2 成键元素: (3 成键本质:(4 存在范围:、、是离子化合物。
注:①离子化合物中(填“一定”或者“不一定”含有金属元素,如:②含有金属元素的化合物(填“一定”或者“不一定”是离子化合物,如:③离子化合物都是强电解质。
三、电子式在元素符号周围用或者来表示原子电子的式子, 电子式可以简明地表示出原子、离子、化合物的组成。
1、原子的电子式:如:2、离子的电子式:(1 简单阳离子的电子式:直接用表示,如Ca2+的电子式就是Ca2+(2 阴离子的电子式:写成[ ]n- 的形式,如(3 复杂离子的电子式:暂时略3、离子化合物的电子式:练习2 写出下列离子化合物的电子式AB 型NaCl CaOAB2 型MgCl2MgF2A2B 型K2S K 2O注:阴、阳离子的电子式相间写,相同离子不能合并4、用电子式表示离子化合物的形成过程规则:左侧写原子的电子式右侧写离子化合物的电子式中间用连接,不能用=弧形箭头表示电子转移的方向(也可以不标注:箭头左侧相同的微粒可以合并,箭头右侧相同的微粒不可以合并。
【巩固练习】一、选择题(每小题有1-2 个正确答案(1.下列说法正确是A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B. ⅠA 族和ⅦA 族原子化合时,一定生成离子键C.彻底由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物D. 阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键(2.下列说法不正确的是A.凡金属跟非金属元素化合时都能形成离子键B.原子间先通过得失电子变成阴阳离子后, 阴阳离子间才干形成离子键C.具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键D.普通情况下,活泼金属(IA、ⅡA 族金属和活泼的非金属(ⅥA、ⅦA 族非金属它们之间化合时,郡易形成离子键(3.下列性质中,可证明某化合物内一定存在离子键的是A.可溶于水B.有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融时能导电(4.下列电子式书写正确的是(5.下列微粒电子式错误的是(6.下列各类物质中不可以含有离子键的是A.酸B.盐C.碱D.气态氢化物(7.与氖原子核外电子排布相同的离子跟与氩原子核外电子排布相同的离子形成的离子化合物可能是A.MgCl2B.Na2OC.KClD.KF(8.下列物质中,有氧离子存在的是A.H2OB.MgOC.KClO3D.O2(9.X 和Y 两元素的单质能化合生成XY 型离子化合物,则X、Y 可能位于A. ⅠA 族和ⅥA 族B. ⅡA 族和ⅥA 族C. ⅡA 族和ⅦA 族D.ⅥA 族和ⅦA 族(10.根据选项所提供的原子序数,下列各组原子间能以离子键结合的是A.18、19B.11、13C.6 、16D.12、1711.元素X 的原子获得3 个电子或者元素Y 的原子失去2 个电子后,它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同,X、Y 两种元素的单质在高温下得到的化合物的化学式为。
离子键教案
离子键教案离子键教案一、教学目标1.了解离子键的概念和形成离子键的原理。
2.掌握离子键的特征和性质。
3.能够描述离子键的形成和断裂过程。
4.培养学生的观察能力和实验技能。
二、教学重点1.离子键的概念和形成原理。
2.离子键的特征和性质。
三、教学难点1.离子键的形成和断裂过程的描写。
2.离子键的应用。
四、教学过程（一）、导入1.板书"离子键"二字，并提出问题："你们知道什么是离子键吗？它是由什么构成的？"2.师生互动，学生发表自己的见解。
（二）、讲授1.通过课件讲解离子键的概念和形成原理，介绍离子键的特征和性质。
2.利用图示和例题说明离子键的形成和断裂过程。
3.通过实验演示，观察离子键的形成和断裂过程，并总结实验现象。
（三）、巩固1.通过小组合作，讨论离子键的应用和相关实验。
2.学生展示自己的成果，并提出问题。
（四）、拓展1.通过对离子键应用领域的介绍，引导学生思考，并展开讨论。
2.师生互动，学生发表自己的意见和建议。
五、总结1.归纳本节课的重点和难点。
2.总结离子键的概念和特点。
3.鼓励学生积极思考和提问。
六、作业1.课后阅读相关教材，复习本节课内容。
2.准备展示课堂讨论的成果，并写出自己的思考。
3.写出自己对离子键应用的看法和建议。
七、教学评价1.观察学生在课堂上的表现和回答问题的能力。
2.评价学生展示自己的成果和思考的水平。
八、教后反思通过本节课的讲解和实验演示，学生对离子键的概念和形成原理有了更深入的理解。
通过小组合作和展示，培养了学生的合作能力和实践能力。
但在讲解过程中，有些学生思想不够活跃，需要进一步引导和激发他们的兴趣。
在下节课中，会更加注重学生的参与和思考，提高课堂效果。
学案 离子键
专题一第二单元微粒之间的相互作用力第一课时离子键一、学习目标：1、使100%的学生掌握化学键、离子键的概念2、使80%的学生掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程3、通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；培养学生用对立统一规律认识问题。
二、重点难点：重点：离子键的形成过程和形成条件，用电子式表示离子化合物的形成过程难点：用电子式表示离子化合物的形成过程三、自主学习[事实1]食盐是由什么微粒构成的？_____________食盐晶体不能导电，但在熔融状态或溶于水后能导电，说明了构成食盐的阴、阳离子之间存在着_______________的相互作用。
[事实2]氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，它的分解率仍不到1％，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在____________的相互作用。
化学键．概念：物质中___________的原子或离子之间存在的_______．．．．．。
．．．．．．．的相互作用一、离子键（一）离子键的形成与概念氯化钠的形成分析1、概念：_______________________________作用2、成键条件____________________3、成键微粒：____________________4、成键本质：__________________5、成键元素：__________________（二）离子化合物1、概念许多___________________通过_____________作用形成的化合物2、离子化合物的范围（1）活泼金属与活泼非金属之间形成离子化合物（2）强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物都是离子化合物（3）离子化合物均为强电解质说明：离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中。
[练一练]下列哪些物质中存在离子键？Na2O MgCl2H2SO4HCl Na2O2NaOH NH4Cl四、学习内容：二、电子式1、定义：简明地表示原子、离子的_______________的式子，叫电子式。
离子键教案学案一体化设计
功之母”说的就是这个道理。所以我激动地告诉大家：失败诚可 怕，拼搏价更高。若为成功故，怕字当可抛！
板书提纲
一、离子键 1、定义
作用 本质 条件
第一节 化学键
2、电子式 ①原子 ②离子 ③化合物
电子式书写小结
课后反思
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
本教学设计的成功之处有以下几个方面： 一，充分利用多媒体课件，来帮助学生理解非常抽象的离子键的形成过程，有助于 学生对离子、离子键的理解与掌握，为后面用电子式来表示离子键起到夯实基础的 作用。 二，教学问题的设计层次分明，教师精心设计从问题，低起点，小坡度，小台阶， 学生接受起来难度降低。 三，把学生的思考学习与问题充分结合在一起，调动学生的学习主动性，让学生在 问题中学，在问题中解决问题，在问题中与教师交流。 四，挖掘德育因素，教育学生正确运用矛盾的统一体相互对立又相互依存，在一定 条件下又可以相互转化，从而正确看待自己生活中的一些矛盾，如成功与失败、得 与失、福与祸、穷与富、难与易都是一对矛盾，但在一定条件下可以相互转化。 改进的地方：在练习的设计上还可以再精心一些
①用电子式表示 CaCl2 正确的是： 教师点评：
A、原子的价电子尽量成单排列于元素符号的四个方向，每个方 学生自学，教师提
向最多 2 个；
示学习目标
B、阴、阳离子之间间隔排列，相同离子不合并
学生练习，形成正
②写出 NaCl、MgO、CaF2 的电子式。 ③继续引导写出 NaCl 的形成过程的电子式
对矛盾，但在一定条件下可以相互转化。比如说，咱们在学习离
子键，初学时感到有些困难，正是由于困难才会促使我们努力勤
奋，力争把它学会，当你学会的时候，难就转化为容易了。当我
们失败时，对我们来说是祸，你会一蹶不振吗？只要你坚持不懈
离子键学案(最新整理)
第3节化学键（第一课时）【学习目标】1．掌握离子键的概念；2．通过氯化钠的形成理解离子键的形成过程和形成条件；3．学会书写原子、离子和离子化合物的电子式，并用电子式表示离子化合物的形成过程。
【学习重点】1．离子键和离子化合物的概念。
2．离子化合物的电子式。
3. 用电子式表示离子化合物的形成过程【学习难点】离子化合物的电子式。
1．定义：。
2．成键的微粒：。
3．相互作用：。
4．成键的元素：。
二、离子化合物1．定义：的叫做离子化合物。
三、电子式1．定义：在 周围用 或 来表示 的式子叫做电子式。
一、回顾金属钠在氯气中燃烧的实验，并将反应方程式填入表格中【思考与交流】1、画出Na 原子和Cl 原子的原子结构示意图2、通过他们的原子结构示意图分析Na 原子和Cl 原子达到稳定结构了吗?为什么？3、他们通过什么方式可以达到稳定结构呢？4、达到稳定结构之后，两种粒子之间存在着怎样的作用力呢？二、阅读课本P 20——“资料卡片”探究电子式的写法。
电子式的书写（1）原子的电子式形式 (试着写出下列原子的电子式）（2） 离子的电子式形式 (试着写出下列离子的电子式）化学方程式阳离子：钠离子镁离子 铝离子 阴离子：氯离子 硫离子 氧离子（3）离子化合物的电子式形式 (试着写出下列离子化合物的电子式）AB 型： NaClA 2B 型： Na 2SAB 2型： MgCl 2 ★自我总结：电子式书写方法（1）阳离子的电子式直接用 表示；（2）阴离子的电子式不但要画出最外层电子，而且还要用中 括起来，并在括号外右上角标出三、用电子式表示离子化合物的形成过程1、用电子式表示氯化钠的形成过程2、用电子式表示溴化钙的形成过程注意：①A 的电子式 +B 的电子式 → 的电子式② 标注电子转移方向，要用 符号表示 ③ 左右相同的微粒1、下列各组元素之间以离子键形成化合物的是A ．Na 和 F Ｂ．H 和 Cl Ｃ．C 和 OＤ．Ba 和 O 2、下列电子式中，书写正确的是（）A．钠离子Ｂ．氮原子Ｃ．锂原子Ｄ．硫离子3、书写氟化镁的电子式4、写出下列微粒的电子式。
高中化学离子键(学案
第8课时离子键（学案）A【自主探究】【课前预习】阅读课本P21-22，填写下列空白：一、离子键1、NaCl的形成：写出Na原子、Cl原子的结构示意图：、；Na、Cl原子要达到8电子稳定结构，Na原子需要，而Cl原子则要电子。
2、离子键：是指带离子之间的作用；（1）成键微粒：和。
（2）成键的原因：。
（3）成键条件：通常是与间。
二、离子化合物1、离子化合物：由构成的叫做离子化合物。
2、规律：离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有。
三、电子式1、电子式：是指；如Na、Mg、Cl、O的电子式我们可分别表示为：、、、。
2、离子化合物的形成：可以用电子式表示，如氯化钠的形成过程可表示为：。
B【合作探究】【问题探究1】取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），再用滤纸吸干上面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。
（1）观察现象。
（2）氯原子和钠原子是如何结合成氯化钠？【教师点拨】氯化钠的形成分析如右图所示：当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为钠离子，带正电，氯原子得到了钠失去的电子，成为带负电的氯离子，阴、阳离子的异性电荷相吸结合到一起，形成氯化钠。
分析解答：（1）现象：钠燃烧、集气瓶内大量白色烟（2）钠与氯气反应时，由于钠的金属性很强，在反应中容易失去一个电子而形成8电子稳定结构；而氯的非金属性很强，在反应中容易得到一个电子而形成8电子稳定结构。
当钠原子和氯原子相遇时，钠原子最外层的一个电子转移到氯原子的最外层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。
这两种带相反电荷的离子通过静电作用，形成了离子化合物氯化钠。
【即学即练1】M元素的一个原子失去两个电子转移到N元素的两个原子中去，形成离子化合物R。
下列说法正确的是（）A. R的化学式为M2NB. R一定溶于水C. R可能为盐D. R中阴、阳离子的电子层结构相同【问题探究2】(1)Na＋、Cl－之间存在那些作用力？只存在阴阳离子间的吸引力吗？(2)阴、阳离子是否会无限接近，最后中和电荷？【教师点拨】注意离子键的概念中的关键词。
离子键的教学设计
篇一：离子键教案《离子键》教学设计一、教学目标1.知识与技能：（1）通过分析实例了解离子化合物的概念，并能识别典型的离子化合物。
（2）了解离子键形成过程和形成条件，为学生对物质形成奠定理论基础。
2.过程与方法：（1）通过学习离子键的知识，让学生体验发现问题、解决问题的乐趣。
二、学习者特征分析本节课的教学对象是高一学生，他们具备了一定的探究意识和分析能力，他们有强烈的好奇心和求知欲会带着问题上课。
在初中他们已经学习了氧、氢、碳、铁等元素和它们的一些化合物，学习了一些有关原子结构的知识，初步了解了元素的性质跟元素原子核外电子层排布有密切关系，以及离子化合物和共价化合物的形成过程和化合价的实质。
虽然，学生对离子化合物形成过程有了一定的认识，但是在用电子式表示化合物形成过程时还是有些模糊。
三、教学重、难点＜教学重点＞：1、离子键、离子化合物的概念；四、教学准备五、课时安排1课时六、教学方法启发式讲练相结合1七、教学过程设计234篇二：离子键教学设计《离子键》教学设计教学过程【投影】“原子间相互作用”【讲述】为什么h2o要加热到1000℃以上（或通电）才能分解成氢气和氧气？是否说明水分子中氢、氧原子之间存在某种相互作用使他们仅仅结合在一起而难以分开？【学生思考后作答】【讲述】破坏这种作用就需要消耗能量。
【投影】“原子间强烈的相互作用”【板书】一、化学键1．定义（强调“强烈”二字）【讲述】这里要指出的是：水气化也要加热，常压下，达到100℃才课沸腾。
（为以后分子间力学习埋下伏笔）【提问】构成物质的微粒有哪些？（分子、原子、离子）【讲述】对于由离子构成的物质而言，化学键存在于离子和离子之间，这种离子间的相互作用同样是强烈的，这种化学键称之为离子键。
【板书】 2．化学键的分类共价键【实验录象】物质的导电性实验（干燥的氯化钠晶体、熔融的氯化钠）【提问】我们看到：石墨插入熔融氯化钠时灯泡亮了，而插入干燥氯化钠晶体时灯泡不亮。
(完整版)人教版高中化学必修二131离子键(教案)1
1-3-1 离子键教课目的知识与技术：1、掌握离子键的观点2、掌握离子键的形成过程和形成条件，并能娴熟地用电子式表示离子化合物的形成过程过程与方法：经过对离子键形成过程中的教课，培育学生抽象思想和综合归纳能力感情态度与价值观：1、培育学生用对峙一致规律认识问题；由个别到一般的研究问题的方法；2、联合教课培育学生认真认真、谨小慎微的学习精神教课要点：离子键的观点和形成过程教课难点：用电子式表示离子化合物的形成过程教课过程：【前言】从元素周期表我们能够看出，到当前为止，已经发现了一百多元素，元素原子能够互相碰撞形成分子，那是否是全部的原子都能够互相碰撞形成新的物质呢？学生举例说明【解说】以上例子可知，原子和原子相遇时，有的能够反响有的不可以反响。
在能够组合的原子之间必定存在某种力的作用，比方说，苹果能掉在地上因为有万有引力的存在。
关于微观世界里的物质来说也是相同，也存在力的作用。
元素的原子经过什么作用形成物质的呢？这就是化学键，也是我们这节要学习的内容。
【板书】第三节化学键【解说】依据原子和原子互相作用的本质不一样，我们能够将化学键分为离子键、共价键、金属键等不一样种类。
第一我们来学习离子键。
【板书】一、离子键【展现】氯化钠样品和氯化钠晶体构造表示图【思虑与沟通】氯原子和钠原子为何能自动联合形成稳固的氯化钠呢？【解说】下边我们带着这个问题来看氯化钠的形成。
【视频实验】钠在氯气中焚烧取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），再用滤纸吸干上边煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠融化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。
【学生】学生察看实验现象【投影】现象：钠焚烧、集气瓶内大批白色烟方程式：2Na+Cl22NaCl【解说】从宏观上讲钠在氯气中焚烧，生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解说呢？【解说】在加热的状况下氯气分子先被损坏成氯原子，氯原子在和钠原子组合生成新的物质。
【解说】那么氯原子和钠原子又是以如何方式联合在一同的？他们之间存在什么样的作用力？【投影】视频演示+1281NaCl 的微观形成过程e-782+1+128882+1Na+Cl-【解说】钠与氯气反响时，因为钠的金属性很强，在反响中简单失掉一个电子而形8 电子稳定构造；而氯的非金属性很强，在反响中简单获得一个电子而形成8 电子稳固构造。
《离子键、配位键与金属键》 导学案
《离子键、配位键与金属键》导学案一、学习目标1、理解离子键、配位键和金属键的本质和形成条件。
2、能够区分离子键、配位键和金属键，并能举例说明。
3、掌握离子键、配位键和金属键对物质性质的影响。
二、知识梳理（一）离子键1、定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
2、形成条件（1）活泼金属（如ⅠA、ⅡA 族的金属元素）与活泼非金属（如ⅥA、ⅦA 族的非金属元素）之间，一般形成离子键。
（2）金属阳离子（或铵根离子）与某些带负电荷的原子团（如氢氧根离子、硫酸根离子等）之间，也能形成离子键。
3、本质：静电作用，包括阴、阳离子之间的静电引力和原子核与原子核、电子与电子之间的静电斥力。
当静电引力和静电斥力达到平衡时，就形成了稳定的离子键。
4、特征（1）没有方向性：离子键的形成是阴阳离子的吸引，因此离子键没有方向性。
（2）没有饱和性：只要空间条件允许，一个离子可以吸引多个带相反电荷的离子。
（二）配位键1、定义：由一方提供孤电子对，另一方提供空轨道而形成的化学键称为配位键。
2、形成条件（1）提供孤电子对的原子（称为配位原子）一般为电负性较大的原子，如氮原子、氧原子等。
（2）接受孤电子对的原子（称为中心原子）一般有空轨道，常见的有空轨道的原子或离子有过渡金属的阳离子，如 Fe3+、Cu2+等。
3、表示方法：常用“→”来表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子。
例如，在 Cu(NH3)42+ 中，铜离子与氨分子之间形成 4 个配位键，表示为：Cu2+ ＋4NH3 → Cu(NH3)42+ 。
（三）金属键1、定义：金属阳离子与自由电子之间强烈的相互作用称为金属键。
2、形成条件：金属单质或合金中。
3、本质：金属原子失去部分或全部外围电子形成的金属阳离子与自由电子之间存在强烈的相互作用。
4、特征（1）良好的导电性：自由电子在外加电场的作用下定向移动形成电流。
（2）良好的导热性：自由电子与金属阳离子的碰撞传递能量，使金属具有良好的导热性。
《离子键》 导学案
《离子键》导学案一、学习目标1、理解离子键的概念，能正确判断离子化合物。
2、能用电子式表示离子化合物的形成过程。
3、了解离子键的实质和特征。
二、学习重点1、离子键的概念和形成条件。
2、用电子式表示离子化合物的形成过程。
三、学习难点1、对离子键本质的理解。
2、用电子式正确表示离子化合物的形成过程。
四、知识梳理（一）离子键的定义离子键是指带相反电荷离子之间的相互作用。
（二）离子键的形成条件1、活泼金属（如第ⅠA 族、第ⅡA 族的金属元素）与活泼非金属（如第ⅥA 族、第ⅦA 族的非金属元素）之间易形成离子键。
例如，钠与氯反应生成氯化钠的过程中，钠原子失去一个电子形成钠离子（Na⁺），氯原子得到一个电子形成氯离子（Cl⁻），钠离子和氯离子通过静电作用结合形成氯化钠（NaCl）。
2、金属阳离子与某些带负电荷的原子团（如氢氧根离子 OH⁻、硫酸根离子 SO₄²⁻等）之间也能形成离子键。
（三）离子键的实质离子键的实质是静电作用，包括阴、阳离子之间的静电引力和原子核与原子核、电子与电子之间的静电斥力。
当静电引力和静电斥力达到平衡时，就形成了稳定的离子化合物。
（四）离子键的特征1、没有方向性：离子键的形成与离子的电荷分布和空间取向无关，只要阴、阳离子之间的距离达到一定程度，就能形成离子键。
2、没有饱和性：在离子化合物中，每个离子周围吸引带相反电荷的离子的数目是没有限制的，只要空间允许，一个离子可以吸引尽可能多的带相反电荷的离子。
（五）离子化合物由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
常见的离子化合物有：1、活泼金属氧化物，如 Na₂O、MgO 等。
2、绝大多数盐，如 NaCl、KNO₃等。
3、强碱，如 NaOH、KOH 等。
五、电子式（一）定义在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。
（二）电子式的书写1、原子的电子式：在元素符号周围用“·”或“×”表示最外层电子。
1.2.1 离子键 学案(含答案)
1.2.1 离子键学案（含答案）第二单元微粒之间的相互作用力第1课时离子键一.离子键及离子化合物1氯化钠的形成过程钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。
即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na和Cl，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。
2离子键1概念使带相反电荷的阴.阳离子结合的相互作用。
2成键三要素成键粒子阳离子和阴离子。
成键本质静电作用包括静电引力和静电斥力。
成键元素一般是活泼金属元素与活泼非金属元素。
3离子化合物1概念许多阴.阳离子通过静电作用形成的化合物。
2常见类型强碱如NaOH.KOH等。
绝大多数盐如NaCl.K2SO4等。
活泼金属氧化物如K2O.Na2O.MgO等。
3性质离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。
离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴.阳离子，能够导电。
1离子化合物中一定含有离子键。
2含有离子键的化合物一定是离子化合物。
3离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。
例1下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是A阴.阳离子间通过静电引力形成离子键B阴.阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C离子化合物一定能导电D 只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键考点离子键与离子化合物题点离子键与离子化合物的综合答案B解析A项，离子键是指阴.阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力；B项，通过离子键形成的化合物只能是离子化合物；C 项，离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电；D项，NH与酸根离子之间也能形成离子键。
思维启迪1活泼金属如第A.A族的金属与活泼的非金属如第A.A族的非金属原子之间通常形成离子键。
2金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间如Na与OH.SO等形成离子键。
3铵根离子与酸根离子之间形成离子键。
例2下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键元素abcdefgM层电子数1234567A.a和cBa和fCd和gDc和g考点离子键与离子化合物题点由成键元素判断离子键的形成答案B解析本题考查离子键的成键实质.成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。
离子键教案
离子键教案离子键教案篇一化学必修2第一章第三节化学键（第一课时）一、教学目标1、知识与技能：掌握离子键的概念；能熟练地用电子式表示简单常见离子化合物的形成过程。
2、过程与方法：通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力和让学生体会由个别到一般的研究问题的方法3、情感态度与价值观：培养学生用对立统一规律认识问题，结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。
二、重点、难点离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。
三、教学过程设计引入前面我们学习了元素周期表，到目前为止，已经发现的元素只有一百多种。
然而，这一百多种元素的原子组成的物质却是成千上万的。
那么，元素的原子通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？通过科学家们的不懈努力提出了这样一个概念——化学键，各原子和各离子就是通过化学键这种作用力来形成物质的。
这节课我们就来学习化学键的第一种非常重要的类型：离子键。
板书1.3 化学键一、离子键投影本节课学习内容主要有一下三个方面：1、什么是离子键和离子化合物；2、哪些化合物是离子化合物；3、学会用电子式来表示简单离子化合物和简单离子化合物的形成过程。
引入下面我们就以NaCl的生成为例，来学习离子键的形成，请同学们注意观察实验现象。
演示实验钠在氯气中燃烧问现在，请一个同学来回答一下，你观察到那些实验现象呢？学生答幻灯片展示钠在加热时融化成一个小球。
当把盛有黄绿色气体的集气瓶扣在预热过的钠的上方时，钠剧烈燃烧起来，产生黄色火焰，同时瓶中出现大量的白烟，原来黄绿色气体逐渐消失：2Na+Cl2 = 2NaCl 师从宏观的角度上来看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新的物质氯化钠。
多媒体动画演示从微观的角度来看，氯元素和钠元素是如何结合的呢？我们都知道结构决定性质，那么我们就用原子结构示意图表示的氯化钠的形成过程，就是我们今天的另一个重点，电子式。
电子式就是在元素符号四周用点或者叉表示最外层电子的一种式子。
离子键学案——精选推荐
离⼦键学案学案11 离⼦键学习⽬标1.认识离⼦键的实质，并能结合具体实例说明离⼦键的形成过程。
2.知道成键原⼦所属元素电负性差值交⼤通常形成离⼦键。
3.认识离⼦键的特征——没有⽅向性和饱和性。
4.使学⽣了解简单配位键的概念及形成实质和配位化合物在⽣物、化学等领域的⼴泛应⽤。
5.配位键的形成条件及简单配位键形成表⽰学习重点、难点1.离⼦键的实质2.离⼦键的特征——没有⽅向性和饱和性知识链接复习共价键有关知识及离⼦键的概念。
【⾃主学习】⼀、离⼦键1、离⼦键的形成（1）概念：阴阳离⼦通过_______________形成的化学键。
（2）形成过程：（3）判断⽅法:⼀般认为：当成键原⼦所属元素的的差值⼤于____ __时，原⼦间可以形成离⼦键。
2. 离⼦键实质（1）离⼦键的实质是_______________，它包括___________________之间的静电引⼒和______________及______________之间的斥⼒两个⽅⾯。
（2）离⼦键的强弱：根据库伦定律，。
公式____________________3. 离⼦键的特征离⼦键没有_________ 性和__________ 性。
⼆、配位键1、概念：以NH4+的形成为例（见课本，了解）2、形成条件形成配位键的⼀⽅，另⼀⽅是具有3、表⽰⽅法若A提供孤对电⼦，B提供空轨道，则配位键表⽰为______________________NH4+ H3O+4、配合物(1)概念：的化合物。
(2)应⽤：例如⼀氧化碳中毒的原因（课本54页：拓展视野）【⾃主检测】1. 下列各组物质中，化学键的类型（离⼦键、共价键）完全相同的是（）A．CO和MgCl2B．NH4F和NaF C．Na2O2和H2O2D．H2O和SO22. 下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（）A. 配位化合物中必定存在配位键B. 配位化合物中只有配位键C. [Cu（H2O）6]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原⼦提供孤对电⼦形成配位键D. 配位化合物在半导体等尖端技术、医学科、催化反应和材料化学等领域都有着⼴泛的应⽤。
《离子键教案》word版
离子键·教案第一课时知识技能：掌握化学键、离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
能力培养：通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
科学思想：培养学生用对立统一规律认识问题。
科学品质：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。
科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。
重点、难点离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学过程：导：1离子与原子在结构的本质区别是什么？这一本质区别导致离子与原子在性质上有何差别？2离子化合物有何特点？那些元素组合容易形成离子化合物？学：离子化合物的形成过程：探：1、离子键是阴阳离子间的静电引力吗？如何理解阴阳离子间的这种“静电作用”？2、离子键的存在范围是什么？结：离子键使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
（1）成键的粒子：阴离子和阳离子（2）键的本质：阴离子和阳离子之间的静电作用（3）键的形成条件：活泼金属：失电子形成阳离子吸引排斥离子键活泼非金属：化合得电子形成阴离子达到平衡（4）成键的主要原因：原子容易相互得、失电子形成阴、阳离子；离子间的吸引和排斥达到平衡；成键后体系的能量降低。
（5）通过离子键形成的化合物均为离子化合物，如强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物等。
（6）电子式:原子的电子式；阴离子的电子式；阳离子的电子式；原子团的电子式；离子化合物的电子式；离子键形成的表示方法。
书写离子化合物电子式的方法；练：例1：下列叙述中正确的是（）A、阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素。
B、某金属元素的阳离子和某非金属的阴离子组成的物质一定是纯净物。
C、阴阳离子相互作用后一定形成离子化合物D、金属K不可能从盐的水溶液中置换出金属单质练习：课本后习题：作业：质量检测，圆梦宝典52页，1——8共价键·教案教学目标知识技能：使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解；能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构；正确判断非极性键和极性键；初步了解键能、键长、键角的概念，能根据其数据认识共价键的强弱。
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第三节化学键（第一课时）
【学习目标】
1．掌握离子键的概念；
2．通过氯化钠的形成理解离子键的形成过程和形成条件；
3．学会书写原子、离子和离子化合物的电子式，并用电子式表示离子化合物的形成过程。
【学习重点】
1．离子键和离子化合物的概念。
2．离子化合物的电子式。
3. 用电子式表示离子化合物的形成过程
【学习难点】
离子化合物的电子式。
．定义：。
2．成键的微粒：。
3．相互作用：。
4．成键的元素：。
二、离子化合物
1．定义：的叫做离子化合物。
三、电子式
周围用或来表示的式子叫做电子式。
，并将反应方程式填入表格中
【思考与交流】
1、画出Na原子和Cl原子的原子结构示意图
2、通过他们的原子结构示意图分析Na原子和Cl原子达到稳定结构了吗?为什么？
3、他们通过什么方式可以达到稳定结构呢？
4、达到稳定结构之后，两种粒子之间存在着怎样的作用力呢？
二、阅读课本P20——“资料卡片”探究电子式的写法。
电子式的书写
（1）原子的电子式形式(试着写出下列原子的电子式）
Na Mg Al C N O F
（2）离子的电子式形式(试着写出下列离子的电子式）
阳离子：钠离子镁离子铝离子
阴离子：氯离子硫离子氧离子
（3）离子化合物的电子式形式(试着写出下列离子化合物的电子式）
AB型：NaCl
A2B型：Na2S
AB2型：MgCl2
★自我总结：电子式书写方法
（1）阳离子的电子式直接用表示；
（2）阴离子的电子式不但要画出最外层电子，而且还要用中括起来，并在括号外右上角标出
三、用电子式表示离子化合物的形成过程
1、用电子式表示氯化钠的形成过程
2、用电子式表示溴化钙的形成过程
注意：①A的电子式+ B的电子式→的电子式
②标注电子转移方向，要用符号表示
③左右相同的微粒
A．Na 和F Ｂ．H 和Cl Ｃ．C 和O Ｄ．Ba 和O
2、下列电子式中，书写正确的是（）
A．钠离子Ｂ．氮原子Ｃ．锂原子Ｄ．硫离子
3、书写氟化镁的电子式
4、写出下列微粒的电子式。
Ca；S2-；Ba2+；O；F-；K+。
5、写出下列离子化合物的电子式。
MgBr2；Na2S；KBr；NaF; KCl；K2O；CaO；CaCl2
6、⑴用电子式表示氧化镁的形成过程⑵用电子式表示硫化钾的形成过程。