高中离子反应精选学案教案

高中离子反应精选学案

教案

Document number【980KGB-6898YT-769T8CB-246UT-18GG08】

专题2 从海水中获得的化学物质

第二单元钠、镁及其化合物

离子反应（2）

编写：胡冰审核：陈日义

班级：学号：姓名：【学习目标】

1.使学生进一步了解离子反应和离子方程式的含义；

2.使学生掌握离子反应的有关应用。

【课前预习】

1.下列物质中：

⑴ CH

3

COOH ⑵ HCl? ⑶ NaOH

⑷ HNO

3⑸ Cu(OH)

2

⑹ AgCl

⑺ Na

2CO

3

⑻ C

2H

5

OH? ⑼ H

2

O ⑽ Fe

⑾ SO

2?

⑿石墨

①属于强电解质的是，②属于弱电解质的

是，③属于非电解质是，④在溶液中主要以离子形式存在的是。

2. 离子方程式的意义：

3.离子方程式书写注意事项：

(1)

(2)

(3)

(4)

知识点四：离子方程式和化学方程式的区别：

化学方程式表示的是：

离子方程式表示的是：

例1：能用H+ + OH-＝ H

2

O表示的是

（）

A．NaOH溶液和CO

2的反应B．Ba(OH)

2

溶液和稀H

2

SO

4

的反应

C．NaOH溶液和盐酸反应 D．氨水和稀H

2SO

4

的反应

例2：下列离子方程式中，错误的是（）

A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应

Ba2+ + OH- + H+ + SO

42- ＝ BaSO

4

↓+ H

2

O

B．纯碱溶液和硝酸反应

CO

32- + 2H+＝ H

2

O + CO

2

↑

C．硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应

NH

4+ + OH- ＝ NH

3

·H

2

O

D．醋酸溶液与氨水反应

CH

3COOH + NH

3

·H

2

O = NH

4

+ + CH

3

COO_ + H

2

O

例3：下列离子方程式中正确的是

（）A．向碳酸钠溶液中加入盐酸

CO

32- + 2H+ = CO

2

↑+ H

2

O

B．单质铁和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁 Fe + Fe3+ ＝ 2Fe2+

C．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气

Na + H

2O ＝ Na+ + OH- + H

2

↑

D．氯化铵溶液和氢氧化钠溶液共热产生氨气

NH

4+ + OH- 加热NH

3

↑+ H

2

O

知识点五：离子共存问题

凡在溶液中能相互间发生反应的离子在溶液中均不能大量共存。

例1：下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

（）

A．Na+、Ba2+、Cl、SO

42-B． Ca2+、HCO

3

、C1、K+

C．Mg2+、Ag+、NO

3、Cl D． H+、Cl 、Na+、CO

3

2

例2：下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

( )

A. 在pH＝1溶液中：NH

4

＋、K＋、ClO—、Cl—

B. 有SO

4

2—存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、K＋、I—

C. 在无色的强碱性溶液中：NH

4

＋、Ba2＋、Fe2＋、Br—

D. 使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO

4

2-、Fe3+

【课堂练习】

1．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A．Na+ 、K+、SO

42-、HCO

3

B．Cu2+、K+、SO

4

2-、NO

3

C．Na+、 K+、Cl、 NO

3D．Fe3+、K+、SO

4

2-、Cl

2．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO

42-＝BaSO

4

↓表示的是

（）

A．BaCl

2+K

2

SO

4

=BaSO

4

↓+2KCl

B．BaCO

3+H

2

SO

4

= BaSO

4

↓+CO

2

↑+H

2

O

C．Ba(NO

3)

2

+ H

2

SO

4

= BaSO

4

↓+2HNO

3

D．Ba(OH)

2+ 2KHSO

4

= BaSO

4

↓+K

2

SO

4

+2H

2

O