广西壮族自治区高三上学期化学期中考试试卷(II)卷
广西壮族自治区2020-2021版高三上学期期中化学试卷(II)卷
广西壮族自治区2020-2021版高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（）A . 医用酒精的浓度通常是95%B . “玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料含硅C . 小苏打和氢氧化铝胶囊，可以作内服药治疗胃酸过多D . Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料2. （2分） (2018高三下·新余开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 在标准状况下，22.4 L C2H6中含共价键的数目为6 NAB . 5 g KHCO3与CaCO3混合固体中阴离子数目为0.05 NAC . 常温下，1 L 0.1 mol·L–1 CH3COONa溶液中CH3COO－离子数目为0.1 NAD . 在Na2O2与H2O的反应中，当转移0.2 NA个电子时生成的O2体积为2.24 L3. （2分）下列现象或反应的原理解释正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017高二下·郑州期末) 根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高三上·南昌月考) 下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+ =Fe3++3H2OB . 氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4 NH3·H2O=AlO2-＋4NH4＋+2H2OC . NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:NH4＋+Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+ NH3·H2OD . NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH- =BaCO3↓+2H2O+ CO32-6. （2分） (2016高一下·山西期中) 下列递变规律不正确的是（）A . Na，Mg，Al还原性依次减弱B . I2 ， Br2 ， Cl2氧化性依次增强C . C，N，O原子半径依次增大D . P，S，Cl最高正价依次升高7. （2分） (2016高二下·上饶期中) 下列选项的化合物中，在常温、常压下以液态形式存在的是（）A . 丙烷B . 乙炔C . 乙烯D . 乙醇二、解答题 (共5题；共40分)8. （7分） (2016高一下·大连月考) 填空（1）某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn﹣核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子的物质的量为________ mol（2）在K2SO4和KCl的混合溶液中，K+的物质的量浓度为1.2mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为0.4mol/L，则此溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：________;（3）写出二氧化氮与水的反应方程式________，氧化剂与还原剂的物质的量比为________．（4）从1L1mol•L﹣1NaCl溶液中取出200mL溶液，取出的溶液中NaCl的物质的量浓度是________ mol•L﹣1，取出的溶液中NaCl的物质的量是________ mol，质量是________ g．9. （8分） (2018高一上·无锡期末) NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍。
广西高三上学期化学期中考试试卷(II)卷
广西高三上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(1×20=20分) (共20题；共20分)1. （1分） (2015高三上·武汉期中) 下列说法正确的是（）A . SO2和NO2都是有用的化工原料，因此目前都是将汽车尾气中的氮氧化合物收集后制备硝酸以防止污染空气B . 由于HClO具有漂白性，因此工业上常用Cl2的水溶液来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫C . 稀土元素在自然界中含量非常低，难以开采，但它们在冶金工业中有着重要的用途，被称为冶金工业的维生素D . 金属钠通常被保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气2. （1分） (2016高二上·汕头期中) 父亲节快到了！同学们议论着给父亲一个节日礼物，大家的提议集中在不锈钢领带别针、纯棉T恤、玻璃水杯和碳纤维增强网球拍．下列关于礼物材料的说法正确的是（）A . 纯棉T恤是复合材料制品B . 不锈钢领带别针是有机材料制品C . 玻璃水杯是无机材料制品D . 碳纤维增强网球拍是无机材料制品3. （1分） (2019高一下·深圳期中) 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O（未配平）。
下列说法正确的是（）A . MnO4－是氧化剂，Fe3＋是还原产物B . Fe2＋的还原性强于Mn2＋C . 氧化剂和还原剂物质的量之比为5:1D . 生成1 mol水时，转移2.5 mol电子4. （1分）有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HCl、NO2、SO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明液，将此溶液分成两份，向其中一份加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀；向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀产生，则下列结论正确的是（）A . 肯定有CO2和SO2B . 可能有NO2、CO2C . 肯定没有NO2、H2S、HClD . 以上结论均不正确5. （1分） (2016高三上·枣庄期末) 过氧化钠可作为氧气的来源．常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了14g，反应中有关物质物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A . AB . BC . CD . D6. （1分）下列说法错误的是（）A . 液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂B . 加快清洁能源发展、加强污染物达标排放检查是治理雾霾的有效措施C . 为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土D . 氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂7. （1分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
广西壮族自治区高三上学期期中化学试卷(II)卷
广西壮族自治区高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共42分)1. （2分） (2020高二上·扬州会考) 碳酸钾溶液在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈现的颜色为（）A . 紫色B . 黄色C . 绿色D . 红色2. （2分）下列叙述不正确的是（）A . H2S与SO2、NO与O2、NH3与HCl在常温下均不能大量共存B . （NH4）2SO3、Ca（HCO3）2、NaAlO2均既能和稀硫酸又能和氢氧化钠溶液反应C . Fe（OH）3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应得到D . 制备Fe（OH）2时加苯液封，同时将滴管插入苯层液面以下，其目的是防止Fe（OH）2被空气氧化3. （2分）(2018·西宁模拟) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 2gD2O与2gH218O含有的中子数均为NAB . 标准状况下2.24LCl2溶于水中达饱和，溶液中HClO分子的数目为0.1NAC . 标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数7/22.4)NAD . 电解饱和食盐水时，电极上生成2.24L气体时转移的电子数为0.1NA4. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 氨水与氢氧化铁溶液反应：Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓B . 碳酸钠溶液与氯化铝溶液反应：2Al3++CO32－=Al2(CO3)3↓C . 碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H＋=Ca2++2H2O+2CO2↑D . 氢氧化钡溶液与盐酸反应：H＋+OH－=H2O5. （2分） (2018高三下·河北开学考) 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）A . 取a克混合物充分加热，得b克固体B . 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C . 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体D . 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克6. （2分）将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红，且质量不变的是（）A . H2SO4B . C2H5OHC . Ca（OH）2D . HNO37. （2分） (2017高一上·西城期末) 利用如图制取氨气，说法正确的是（）A . 该装置可用于氯化铵和熟石灰制取氨气B . 该装置可用于碳酸氢铵分解制取氨气C . 用湿润的棉花堵在试管口，防止氨气扩散D . 用蘸有浓硫酸的玻璃棒置于试管口验满8. （2分） (2016高一上·抚州期中) 下列离子方程式中书写正确的是（）A . 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+═Fe3++H2OB . 硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑C . 硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4D . 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag++Cl﹣═AgCl↓9. （2分）(2019·金山模拟) 已知5Cl2+I2+6H2O→10HCl+2HIO3 ．某溶液中可能存在Br﹣、CO32﹣、SO32﹣、I﹣、Ca2+、Na+等7种离子中的某几种，分别进行如下实验：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
广西壮族自治区高三上学期期中化学试卷(II)卷(模拟)
广西壮族自治区高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（）A . 氨水B . 硝酸C . 醋D . 卤水2. （2分）(2018·内江模拟) 我国有着悠久的历史传统文化。
下列有关古诗词(句)中蕴含的化学知识分析正确的是（）A . “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定B . “春蚕到死丝方尽,蜡炸成灰泪始干”,其中只有化学变化的过程C . “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻。
”,灿烂的烟花是某些金属的焰色反应,属于化学变化D . “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”,其中发生的主要化学反应均为氧化还原反应3. （2分）下列说法中正确的是（）A . 铝是地壳中含量最多的金属元素B . 地球上的金属元素都是以化合态形式存在于自然界中C . 所有金属都具有导电导热性，且在常温下都是固体D . 金刚石是一种以金为主而构成的合金4. （2分） (2016高二上·郑州开学考) 下列说法正确的是（）A . 根据是否有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液B . SO2和SiO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸C . 漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物D . Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同5. （2分）某品牌茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成：将茶叶灼烧灰化→用浓硝酸溶解茶叶灰→过滤得到的滤液→检验滤液中的Fe3+ ．图是该实验可能用到的实验用品．有关该实验的说法中错误的是（）A . 第一步需选用仪器①、②和⑨，仪器①的名称叫坩埚B . 第二步用浓硝酸溶解茶叶灰，可能将Fe2+氧化成Fe3+C . 要完成第三步，需选用④、⑤和⑦，除夹持仪器外还缺滤纸D . 第四步，用试剂⑧检验滤液中的Fe3+ ，溶液中生成血红色沉淀6. （2分） (2015高一上·宜昌期末) 下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A . K+ MnO4﹣ Cl﹣ SO42﹣B . Na+ Ba2+ NO3﹣ Cl﹣C . Na+ SO42﹣ Cu2+ Cl﹣D . Na+ H+ NO3﹣ SO42﹣7. （2分） (2017高一下·河南期中) 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A . 原子半径 A＞B＞D＞CB . 原子序数 D＞C＞B＞AC . 离子半径 C＞D＞B＞AD . 单质的还原性 A＞B＞D＞C8. （2分） (2018高一上·宜昌期末) 下列说法不正确的是（）A . Na2O2是呼吸面具中氧气的来源B . Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C . Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等D . NaCl的性质稳定，可用作调味品9. （2分） (2017高一上·天津期末) 下列各项操作中，能出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸．A . ①②③B . ②③C . ②④D . ①③10. （2分） (2016高三上·袁州期末) 关于海水综合利用问题，下列说法错误的是（）A . 从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程B . 在过程②中若要获得无水MgCl2不可直接蒸干灼烧C . 除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42﹣、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸D . 第③④步的目的是为了浓缩富集溴二、填空题 (共1题；共6分)11. （6分）按要求完成下列各题：（1）粘土[主要成分Al2Si2O5（OH）4]是制备陶瓷的原料，请以氧化物形式表示粘土的组成________．（2）现用四氯化硅和氮气在氢气中加强热发生反应，可制得高纯度氮化硅，反应的化学方程式为________．（3）雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀，这一过程中发生反应的化学方程式为________．（4）明矾可用于净水，请说明原因________．（5）如图，若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，B是白色胶状沉淀．①实验室中常用A与某种溶液反应制备B，请写出该反应的离子方程式________．②A与C也可以反应生成B，请写出反应的离子方程式________．三、推断题 (共1题；共7分)12. （7分） (2016高三上·济宁期中) 图中X、Y、Z为单质，其它为化合物，它们之间存在如图转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应．回答下列问题：（1） E的化学式是________ G的化学式是________ M溶液的俗名是________;（2）写出A与单质Al反应转化为X的化学方程式________．实验室完成A与单质Al反应实验，需要的试剂还有________a．KCl b．KClO 3 c．MnO2 d．Mg（3）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式________当有1molA参加反应时，转移________ mol电子．四、实验题 (共1题；共15分)13. （15分）某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发．为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验．请回答相关问题．（1）为了探究SO2能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后，设计了如图1所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处．① ________；②________．（2）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是________．（3）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3﹣或SO32﹣．你认为他的结论是否正确________，其理由是________．（4）再用如图2装置探究SO2的某些化学性质．①装置乙的作用是________．②若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有________．a．氧化性b．还原性c．漂白性d．不稳定性③若试剂X为Ca（ClO）2溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：________ Ca2﹣+________ClO﹣+________SO2+________H2O=________↓+________Cl﹣+________SO42﹣+________．参考答案一、选择题 (共10题；共20分)1、答案：略2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、填空题 (共1题；共6分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、三、推断题 (共1题；共7分) 12-1、12-2、12-3、四、实验题 (共1题；共15分) 13-1、13-2、13-3、13-4、。
广西壮族自治区高三上学期期中化学试卷
广西壮族自治区高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高三上·太原月考) 下列说法中正确的是（）A . Al2O3、MgO可用作耐高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B . 铝、铁、铜相比较，在自然界中铜元素的含量最低、铁元素含量最高C . 工业上采用电解熔融态Al2O3、MgO的方法冶炼Al、MgD . 用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵的反应都会产生温室气体2. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 下列说法不正确的是（）A . 汽车尾气中的氮氧化物源于汽油的不完全燃烧B . 碘化银可用于人工降雨C . 液氨汽化时吸收大量的热，故可做制冷剂D . 在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂3. （2分） (2016高一上·银川期中) 化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（）A . 化合物与氧化物属于交叉关系B . 单质与非电解质属于包含关系C . 溶液与分散系属于并列关系D . 化合物与电解质属于包含关系4. （2分） (2018高一上·肇庆期末) 汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应为：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑。
下列判断正确的是（）A . N2既是氧化剂又是还原剂B . NaN3中N元素被还原C . 每生成16molN2转移30mole﹣D . 还原产物与氧化产物质量之比为1：155. （2分）(2017·茂名模拟) 下列实验操作能达到实验目的是（）A . 用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气B . 用重结晶的方法除去BaSO4固体中混有的NaClC . 将碳酸钙置于蒸发皿中高温灼烧可得到氧化钙D . 将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到胆矾晶体6. （2分） (2016高一上·石嘴山期中) 在强碱性溶液中，下列离子组能大量共存的是（）A . Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣B . Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C . Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D . Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+7. （2分） (2016高二上·淄川开学考) 下列对反应现象的描述错误的是（）A . 铝热反应发生时，火星四射并发出大量的热B . 将铜丝伸入浓硝酸中，产生红棕色气体C . 将二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色D . 氢气在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰8. （2分） (2016高一下·武城期末) 下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2 ，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．A . ①②B . ②④C . ③④D . ②③9. （2分）下列说法正确的是（）A . 能电离出H+的化合物叫做酸B . 实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C . 摩尔是七个基本物理量之一D . 化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的10. （2分）如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是（）A . OA段的反应离子方程式为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣→2Al（OH）3↓+3BaSO4↓B . AB段的离子方程式只有：Al（OH）3+OH﹣→AlO2﹣+2H2OC . A点的沉淀为Al（OH）3和BaSO4的混合物D . B点溶液为KAlO2溶液11. （2分）下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液③Na2O2投入FeCl2溶液．A . ①B . ③C . ②③D . ①③12. （2分）(2018·房山模拟) 将下列气体通入溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中，没有沉淀产生的是（）A . NH3B . HClC . Cl2D . NO213. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 在下列溶液中，各组离子可能大量共存的是（）A . PH＞7的溶液中：Na+、Cl﹣、Ba2+、Fe3+B . 存在大量NO3﹣的溶液中：NH4+、H+、Fe2+、Br﹣C . 碳酸氢钠溶液中：K+、ClO﹣、Cl﹣、OH﹣D . 由水电离的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Al3+、K+、NO3﹣、SO42﹣14. （2分） (2017高三上·芗城月考) 下列说法不正确的是（设NA为阿伏伽德罗常数的数值）（）A . 20g重水含有10NA个电子B . 1L 0.1 mol•L﹣1 Na2SO3溶液中含有的SO32﹣数目少于0.1NA个C . 使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高D . 用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质15. （2分）(2018·绵阳模拟) 近年来，尿素电氧化法处理富含尿素的工业废水和生活污水得到了广泛关注，该法具有操作简易、处理量大、运行周期长等优点，且该过程在碱性条件下产生无毒的CO2、N2.电池工作时，下列说法错误的是（）A . 负极发生的反应为：B . 正极附近溶液的pH增大C . 隔膜只允许阳离子通过D . 处理掉废水中尿素1.0g时消耗O2 0.56L（标准状况）16. （2分） (2016高一上·合肥开学考) 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A . 用图①所示装置制取少量纯净的CO2气体B . 用图②所示装置验证镁和盐酸反应的热效应C . 用图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D . 用图④装置制备Fe（OH）2并能保证较长时间观察到白色二、非选择题 (共7题；共45分)17. （4分） (2016高一下·汕头期末) 按要求完成以下方程式：（1）铝粉与四氧化三铁发生铝热反应的化学方程式：________．（2）氯化铁溶液中通入SO2气体的离子方程式：________．（3）偏铝酸钠溶液中加入氯化铝溶液的离子方程式：________．（4）碳单质和浓硝酸反应的化学方程式：________．18. （7分）(2016·万载模拟) 有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体．（1）根据以上记录确定：A________B________C________D________（填化学式）（2）写出①、③、⑤各反应的离子方程式：①________③________⑤________．19. （5分） (2016高一上·平阳期中) 现有金属A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、F、F，它们之间的转化发生如下反应，（图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出），其中B是地壳中含量最高的金属元素，反应④在野外经常用来焊接铁轨．请回答下列问题：（1）写出金属A与水反应的离子方程式________．（2）写出反应④化学方程式：________．（3）气体甲在黄绿色气体乙中燃烧的现象：________．（4）金属单质A投入到下列溶液中既有气体，又有沉淀出现的是A . 氯化钠溶液B . 碳酸钠溶液C . 硫酸铜溶液D . 氯化铵溶液．20. （4分） (2016高二上·洛阳开学考) A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系．已知：A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体．请回答下列问题：（1）写出A和C的名称或化学式：A________，C________；（2）在上图D→C的过程中，D表现出强________（填“氧化性”或“还原性”）；（3）在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反应的离子方程式是________．21. （9分）(2018·红桥模拟) I. “铝热反应”的化学方程式为2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe。
广西壮族自治区高三上学期化学期中考试试卷
广西壮族自治区高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）常温下，0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是（）A . 溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7 mol·L－1B . c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）－c（Na＋）＝0．05 mol·L－1C . 溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D . 溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）2. （2分）下列化合物属于混合物的是（）A . 纤维素B . 氯乙烯C . 冰醋酸D . 乙酸乙酯3. （2分）生活中的下列现象，属于化学变化的是（）A . 玻璃破碎B . 冰雪融化C . 食物腐败D . 衣服晾干4. （2分） (2017高一上·焦作期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 酸性溶液中：Ca2+、Na+、PO43﹣、NO3﹣B . 0.1 mol•L﹣1Na2S溶液中：Ag+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣C . 无色溶液中：K+、H+、Cl﹣、MnO4﹣D . 0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液中：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣5. （2分） (2017高一上·惠来期中) 下列反应中氯元素只被还原的是（）A . 5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3B . 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OC . MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑D . 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑6. （2分） (2016高一上·宁德期中) 设NA为阿伏加德罗常数值．下列说法中正确的是（）A . 122.5 g KClO 3中含Cl﹣数目为NAB . 1 mol/L的NaOH溶液中含Na+数目为NAC . 标准状况下，22.4 L水中含氢原子数目为2NAD . 常温常压下，32 g S03中含氧原子数目为1.2NA7. （2分） (2015高二上·重庆期末) 下列离子方程式书写不正确的是（）A . 溴乙酸与氢氧化钠溶液共热：BrCH2COOH+OH﹣ BrCH2COO﹣+H2OB . 配置银氨溶液：Ag++2NH3•H2O═Ag（NH3）2++2H2OC . 向新制Cu（OH）2中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH﹣ CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2OD . 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O→ +HCO3﹣8. （2分）下列各溶液中，c（Na+）最大的是（）A . 4 L 0.5mol/L的NaCl溶液B . 2 L 0.8mol/L的NaOH溶液C . 1 L 1mol/L的Na2CO3溶液D . 0.5 L 1.2mol/L的Na2SO4溶液9. （2分）下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序组合正确的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高一上·和平期末) 现有①Al2O3 ②Na2CO3③(NH4)2CO3④Al(OH)3四种物质．其中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）A . ①②B . ②④C . ①②③D . ①③④11. （2分） (2018高一上·桓台期末) 砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（）A . HAt 很稳定B . 砹易溶于某些有机溶剂C . 砹是黑色固体D . AgAt 难溶于水12. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1mol/L Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图是（）A .B .C .D .13. （2分）下列实验的设计不可行的是（）A . 在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3B . 用水就能一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质C . 用如图所示的装置测定黄铜(Cu、Zn合金)中Zn的含量D . 除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42- ，依次加入的物质是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl14. （2分） (2019高三上·南山期中) 实验室通过称量样品受热脱水前后的质量来测定x 值，下列情况会导致测定值偏低的是（）A . 实验前试样未经干燥B . 试样中含有少量碳酸氢铵C . 试样中含有少量氯化钠D . 加热过程中有试样迸溅出来二、综合题 (共4题；共33分)15. （7分）(2018·衡阳模拟) NaClO2是一种漂白、消毒剂,广泛应用于纸浆、棉纺等物质漂白。
广西壮族自治区2020-2021年高三上学期期中化学试卷(II)卷
广西壮族自治区2020-2021年高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高三上·遵义期中) 下列说法正确的是（）A . CO和NO都是大气污染物，在空气中都能稳定存在B . Al在浓硫酸中会“钝化”能用铝槽盛放浓硫酸C . 四氯化碳常用作灭火剂D . 在碱性溶液中可以大量存在：S2O32﹣、AlO2﹣、SiO32﹣、S2﹣、Na+2. （2分） (2018高一上·湖北期中) 在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S④0.2molNH3 ，下列对这四种气体的关系从大到小表达错误的是（）A . 体积②>③>①>④B . 密度②>③>④>①C . 质量②>③>④>①D . 氢原子个数①>③>④>②3. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A . Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B . 向0.1mol·L﹣1该物质的溶液中滴加0.1mol·L﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D . 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓4. （2分）下列有关实验的叙述中，合理的是（）①用pH试纸测得氯水的pH为2②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤干净④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加氯化铁饱和溶液，可以制得氢氧化铁胶体⑥实验室配制氯化亚锡溶液时，可以先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再配制到所需的浓度．A . ①②④B . ②③⑥C . ②④⑥D . ②③④⑤⑥5. （2分）(2018·静安模拟) 关于C、N、S等非金属元素及其化合物的说法错误的是（）A . 它们都能以游离态存在于自然界中B . 二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨C . 浓硫酸可干燥CO2、SO2、H2S 等气体，但不能干燥NH3D . 加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应6. （2分） (2019高三上·白城期中) 某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中，错误的是（）A . ①说明Cl2被完全消耗B . ②中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HIC . ③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42−D . 实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化7. （2分） (2016高二上·枣阳开学考) 如图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属．可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是（）A . 此碱金属可能是钾或钠B . 反应一段时间煤油会燃烧C . 碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气D . 若是金属锂则不能观察到上述现象二、解答题 (共5题；共38分)8. （7分） (2016高一下·青海期末) 人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要．电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、电脑、照相机等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染．请根据题中提供的信息，回答下列问题：（1）研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl①该电池的负极反应式是________；②在电池中，Na+不断移动到“水”电池的________极（填“正”或“负”）；③外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是________．（2）中国科学院应用化学研究所在甲醇（CH3OH是一种可燃物）燃料电池技术方面获得新突破．甲醇燃料电池的工作原理如图所示．①该电池工作时，b口通入的物质为________．②该电池负极的电极反应式________．③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有________ NA个电子转移．（3） Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式：________．9. （5分） (2015高二下·新疆期中) 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度（mol•L﹣1）NaOH物质的量浓度（mol•L﹣1）混合溶液的pH①0.10.1pH=9②c0.2pH=7③0.20.1pH＜7请回答：（1）从①组实验分析，HA是________（填“强酸”或“弱酸”）．（2）②组实验表明，c________0.2（填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A﹣）与c （Na+）的大小关系是________．（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________（填“大于”、“小于”或“等于”）NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________．10. （6分）(2015·东城模拟) 实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4•7H2O＞，其过程如图：（1）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为________．（2）过程②中产生的尾气会对大气造成污染，可选用下列试剂中的________吸收．a．浓H2SO4 b．蒸馏水c．NaOH溶液d．浓硝酸（3）过程③中，需要加人的物质名称是________．（4）过程④的实验操作是________（5）过程⑥中，将溶液Z加热到70〜80℃，目的是________．（6）实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．①用分析天平称取样品2.700g；②将样品溶于足量盐酸后，加人足量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g．若该聚铁主要成分为[Fe（OH）SO4]，则该聚铁中铁元素的质量分数为________．11. （12分）(2018·厦门模拟) C、N和Si能形成多种高硬度材料，如Si3N4,C3N4,SiC.（1） Si3N4和C3N4中硬度较高的是________,理由是________.（2） C和N能形成一种类石墨结构材料，其合成过程如下图所示。
广西壮族自治区2020版高三上学期期中化学试卷(II)卷
广西壮族自治区2020版高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2019高一下·长春期末) 下列有关硅及其化合物的说法正确的是（）A . 晶体硅可用于制造电脑芯片B . 所有的硅酸盐都难溶于水C . 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D . 单质硅性质稳定，常温下不与任何物质反应2. （2分） (2018高二下·南京期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 中子数为1的氢原子：B . 硫原子的结构示意图：C . N2的电子式：D . 乙醇的结构简式：C2H5OH3. （2分）生活中处处有化学．下列说法正确的是（）A . 用少量食醋可以除去水壶中的水垢B . 做衣服用的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C . 煎炸食物的花生油和牛油都是饱和烃基的酯类D . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸4. （2分）现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法中不正确的是（）A . 生成氢气的质量：X＞YB . 相对原子质量：X＞YC . 金属活动性：Y＞XD . 消耗硫酸的质量：X＞Y5. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+B . 稀硫酸与氧化铜反应：O2﹣+2H+═H2OC . 碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2OD . 将氯气通入碱溶液中：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O6. （2分） (2018高二下·普宁月考) 下列实验能成功的是（）A . 苯、溴水、铁粉混合制取溴苯B . 加入浓溴水，然后过滤除去苯中少量的己烯C . 用溴水可鉴别苯、CCl4、戊烯D . 用分液漏斗分离二溴乙烷和苯7. （2分） (2017高二下·新津开学考) 室温下 10mL0.1mol/L 的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是（）A . 溶液中导电粒子的数目减少B . 溶液中不变C . 醋酸的电离程度增大，c（H+ ）也增大D . 再加入 10mL0.1mol/L 的 NaOH 溶液，混合液的 pH=78. （2分） (2018高一上·长沙期中) 化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,则可不再向环境排放该种有害物质。
广西壮族自治区语文高三上学期期中化学试卷(II)卷(考试)
广西壮族自治区语文高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共45分)1. （2分） (2016高一下·保康月考) 下列单质或化合物性质的描述正确的是（）A . NaHSO4水溶液显中性B . NO2溶于水时发生氧化还原反应C . SiO2与酸、碱均不反应D . Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl32. （2分）右图为原电池示意图，下列说法中正确的是：A . 锌片是负极B . 铜片是负极C . 电子由铜片通过导线流向锌片D . 该装置能够将电能转化为化学能3. （2分） (2016高二上·汪清月考) 下列各溶液显酸性的是（）A . NaHCO3B . （NH4）2SO4C . NaClD . CH3COOK4. （2分）下列化合物属于混合物的是（）A . 纤维素B . 氯乙烯C . 冰醋酸D . 乙酸乙酯5. （2分） (2016高二下·包头期中) 物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序是（）①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3 ④Na2SO4 ．A . ④③②①B . ①②③④C . ③②④①D . ③④②①6. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 有A，B，X，Y四种短周期元素，其简单离子A+、B2+、X﹣、Y2﹣的电子层结构相同．则下列比较中正确的是（）A . 原子序数：A＞B＞X＞YB . 离子半径：A+＞B2+＞X﹣＞Y2﹣C . 氢化物稳定性：H2Y＞HXD . 元素金属性：A＞B7. （2分） (2019高二上·重庆期末) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，78 g苯中存在的碳碳双键数目为3 NAB . 1 mol羟基与17 g NH3所含电子数都为NAC . 标准状况下，22.4 L乙烷和丙烯的混合物中含氢原子数目为6 NAD . 1 mol 2-戊烯和苯的混合物，按不同比例混合，完全燃烧时消耗氧气的量不同8. （2分） (2017高一下·湖南期中) 在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）．已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L．当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A . SO2为0.8mol/L，O2为0.4 mol/LB . SO2为0.5 mol/LC . SO3为0.8 mol/LD . SO2、SO3均为0.3 mol/L9. （2分） (2016高一下·盐城期末) 下列设计的实验方案正确且能达到实验目的是（）A . 验证镁、铝金属性强弱：分别在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至过量，观察现象B . 检验淀粉水解是否生成葡萄糖：取少量水解液于试管中，直接加入新制的银氨溶液，水浴加热，观察现象C . 探究NaCl是否属于离子化合物：将两个电极插入熔融的NaCl中，进行导电性试验D . 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，振荡后静置分液，并除去有机相中的水10. （3分） (2016高二下·盐城期中) 对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（）A . 在25℃100 mL NH4C l溶液中：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）B . 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）C . 将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（Cl ﹣）D . 0.1 mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）11. （2分） (2019高二下·乾安月考) 普通锌锰电池筒内无机物主要成分是MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。
广西壮族自治区2020-2021版高三上学期化学期中考试试卷
广西壮族自治区2020-2021版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）已知含氧酸可用通式（OH）mXOn来表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子表示H2SO4 ．一般而言，该式中n值越大，酸性越强．下列各含氧酸中酸性最强的是（）A . HClOB . HMnO4C . H2CO3D . HNO22. （2分）下列对化学反应的认识，错误的是（）A . 会引起化学键的变化B . 会产生新物质C . 物质间必然发生电子转移D . 必然伴随着能量的变化3. （2分） (2017高二上·双峰期末) 脑白金是热卖中的一种滋补品，其有效成分的结构简式为．下列对该化合物的叙述正确的是（）A . 它属于芳香烃B . 它属于高分子化合物C . 分子式为C13N2H17O2D . 在一定条件下可以发生加成反应4. （2分）泰雅紫是古代地中海沿岸出产的一种贵重染料，罗马帝王用法律规定，只有皇族与教主可穿用这种染料染的紫色衣袍．当时人们是从小的紫蜗牛中提取泰雅紫的，制备1.5g泰雅紫需要多达12000只紫蜗牛，现知其结构为如下图所示的含溴有机化合物，下列说法不正确的是（）A . 泰雅紫分子的分子式为：C16H8N2Br2O2B . 1mol泰雅紫与H2加成最多需9molH2C . 泰雅紫属于烃的衍生物D . 检验泰雅紫中溴元素可直接加入硝酸银溶液，观察是否有浅黄色沉淀生成5. （2分）(2018·泰州模拟) 下列指定反应的离于方程式正确的是（）A . 向氯化铝溶液中滴加过量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB . 浓盐酸与MnO2反应制取Cl2:MnO2+4HCl(浓) Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OC . 酸性条件下，碘化钾溶液露置于空气中变质:4H++4I-+O2=2I2+2H2OD . 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O6. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 金属铝分别和O2、O3发生反应生成Al2O3 ，反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。
广西壮族自治区2021年高三上学期期中化学试卷(II)卷
广西壮族自治区2021年高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共45分)1. （2分） (2016高一上·重庆期末) 下列说法不正确的是（）A . 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头B . 干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色C . 用Al（OH）3治疗胃酸过多D . 光导纤维的主要成分是SiO22. （2分） (2018高一下·南宁期末) 关于铜—锌—稀硫酸构成的原电池的有关叙述错误的是（）A . 锌为负极，锌发生氧化反应B . .铜为正极，铜不易失去电子而受到保护C . 负极发生还原反应，正极发生氧化反应D . 外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极3. （2分）下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A . 纯碱溶液去油污B . 加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C . 小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀D . 浓的硫化钠溶液有臭味4. （2分） (2016高一上·临沂期中) 下列关于物质分类正确组合是（）C NaOH H2CO3CaCl2SO2D KOH NaHSO4CaCO3CO2A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高二下·包头期中) 下列说法中错误的是（）A . 在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色B . 升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大C . 一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解D . 醋酸盐溶于水能发生水解6. （2分） (2016高二上·淅川开学考) NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述错误的是（）A . 所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜O＜N＜CB . 同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：O＞N＞CC . 与足量烧碱溶液共热的离子方程式为：NH4++OHˉNH3↑+H2OD . 除去NaCl固体中混有少量的NH4HCO3固体可以采用加热的方法7. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 氧可与多种元素形成化合物，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 7.2 g CaO2晶体中阴离子数目为0.2NAB . 4.0 g H O中所含电子数为2NAC . 6.2 g Na2O溶于100 mL水中所得溶液的物质的量浓度为2 mol·L－1D . 标准状况下，将22.4 L Cl2通入足量水中发生反应，转移电子的数目为NA8. （2分） (2017高二上·荆州期末) 一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g），设起始n（H2O）/n（CH4）=Z，在恒压下，平衡时φ（CH4）的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 该反应的焓变△H＜0B . 图中Z的大小为a＜3＜bC . 图中X点对应的平衡混合物中 =3D . 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）减小9. （2分） (2017高二上·菏泽期末) 下列有关实验的说法正确的是（）A . 用pH试纸测双氧水的pHB . 用酸式滴定管量取20.00 mL酸性KMnO4溶液C . 用托盘天平称取 5.85 g NaCl晶体D . 用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液10. （3分）(2018·盐城模拟) t℃时，配制一组c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=1.000×10-3mol·L-1的H2CO3与HCl或H2CO3与NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒浓度的负对数(-lgc)与pH关系如下图所示。
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广西壮族自治区高三上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高二上·宿州期末) 下列关于食品添加剂说法正确的是（）A . 许多食品添加剂都是化学合成物质，对人体有害，不可食用。
B . 矿物质也是食品添加剂C . 亚硝酸钠有致癌性，不可做肉制品的发色剂D . 食品添加剂每日允许摄取量(ADI)值越低，食品添加剂的安全性就越高2. （2分） (2016高三上·武清期中) 298K时，在容积不变的密闭容器中注满NO2气体，2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．平衡后把该容器置于冰水中，下列性质或数值不会改变的是（）①平均摩尔质量②质量③颜色④压强⑤各组分的质量分数⑥密度．A . ②⑥B . ②③C . ④⑤D . ①⑥3. （2分）下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是（）①微粒半径：S2﹣＞Cl﹣＞S＞Cl②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se③还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥得电子能力：F＞Cl＞Br＞I．A . ①⑤B . ①③④C . ②④⑥D . ⑥4. （2分）下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（）A . 点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3B . 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C . 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D . 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱5. （2分） (2017高二上·柳州期末) 实验测得常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH值等于1，0.1mol/L 某一元碱（BOH）溶液里c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12 ．将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是（）A . c（B+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B . c（A﹣）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . c（B+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）D . c（B+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）6. （2分）某无色溶液中只可能溶有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、HCO3﹣、Cl﹣、I﹣、MnO4﹣、SO42﹣等离子中的几种离子．为分析其组成，现进行如下实验：①取10mL该溶液于试管中滴加足量的Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲．②取上述反应后的滤液，加人AgNO3溶液未见沉淀产生．③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加人NaOH的物质的量为0.03mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为0.224L（假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解．下列推断正确的是（）A . 仅有实验①可推出肯定含有SO42﹣，不含Cl﹣B . 该无色溶液肯定含有NH4+、K+、Al3+、SO42﹣C . 该无色溶液中肯定不含K+、Mg2+、HCO3﹣、Cl﹣、MnO4﹣、I﹣D . 不能确定该无色溶液是否含有K+7. （2分）(2018·闵行模拟) 不能鉴别Fe2+和Fe3+的是（）A . 氯水B . 盐酸C . 氢氧化钠溶液D . 硫氰化钾溶液8. （2分） (2018高三上·邢台期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氧化钠投入水中：O2-+H2O=2OH-B . FeCl3溶液与HI反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2C . 硫酸氢铵与过量氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2OD . 过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：H2O+CO2+Ca2++2ClO-=2HClO+CaCO3↓9. （2分） (2019高二下·梧州期末) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热，得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还原性D向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀(AgBr)Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)A . AB . BC . CD . D10. （2分）(2016·杨浦模拟) 自然界存在反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 ．在该反应中（）A . 产物中的SO 有一部分是氧化产物B . 5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C . 发生氧化反应和发生还原反应的FeS2之比为7：3D . 14mol CuSO4能氧化5molFeS211. （2分） (2019高一下·浙江月考) 某待测溶液(阳离子为Na+)中可能含有SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如下图所示的实验，每次实验所加试剂均过量。
已知稀HNO3具有强氧化性。
下列说法不正确的是（）A . SO42-、SO32-至少含有一种B . 沉淀B的化学式为 BaCO3C . 肯定存在的阴离子有 CO32-、HCO3-、Cl-D . Br—肯定不存在12. （2分） (2016高二上·南昌期末) 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．右图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A . 转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2B . b电极上发生还原反应C . 酸性电解质溶液中H+移向c电极D . d电极上发生的电极反应是：O2+4H++4e﹣=2H2O13. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+b a+c b+c c+d b+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是（）A . HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B . AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C . BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD . AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO314. （2分） (2016高二上·临川期中) 在一定条件下，能使A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（）A . 减小C和D的浓度B . 增大D的浓度C . 减小B的浓度D . 增大A和B的浓度15. （2分） (2016高三上·泰州期中) 下列有关说法正确的是（）A . 0.1L物质的量浓度为2mol/L的（NH4）2S溶液中含有的S2﹣数目为0.2×6.02×1023B . 对NaCl溶液和金属钠加热，都会使导电能力增强C . 25℃时，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变D . 用惰性电极电解1L 1mol/L的CuSO4溶液，当阴极析出3.2g铜时，加入0.05mol Cu（OH）2固体可将溶液浓度恢复至元浓度二、综合题 (共4题；共46分)16. （5分） (2018高一下·扬州期末) A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。
B、D的原子序数之差为8，B原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，C原子在同周期主族元素中原子半径最大。
回答下列问题：（1） B在周期表中的位置为________；A、E形成的化合物中存在的化学键的类型是________。
（2） B、C、D原子的半径从大到小的顺序是________（用元素符号表示）；C单质与A的氧化物反应的化学方程式是________。
（3）设计实验证明E的非金属性比D的非金属性强________（写出操作步骤及现象）。
17. （4分） (2016高三上·伊宁开学考) 如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深．请回答：（1）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为________．（2）现用丙装置给铜件镀银，当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为________．（3） Fe（OH）3胶体的制备有严格的要求，小明想向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液来制备Fe（OH）3胶体，结果很快就生成了红褐色的沉淀．他测得溶液的pH=5，则此时溶液中c（Fe3+）=________mol/L．（己知Ksp=1×10﹣36）．（4）若用甲烷燃料电池（电解质溶液为2L2mol/LKOH溶液）提供电源，持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷的体积VL．当消耗CH4的体积在44.8＜V≤89.6时，此时电源中B极发生的电极反应为：________．18. （26分）(2015·潮州模拟) 将羧酸的碱金属盐溶液用惰性电极电解可得到烃类化合物，例如：2CH3COOK+2H2O CH3CH3↑+2CO2↑+H2↑+2KOH现有下列衍变关系（A、B、C、D、E、F、G均为有机物）：回答下列问题：（1）电解ClCH2COOK溶液时阳极的电极反应式是（填选项）．A . 2ClCH2COO﹣﹣2e﹣=ClCH2CH2Cl+2CO2↑B . 2H++2e﹣=H2↑C . 2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑D . 4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑（2）电解ClCH2COOK溶液时阳极的电极反应式是（填选项）．A . 2ClCH2COO﹣﹣2e﹣=ClCH2CH2Cl+2CO2↑B . 2H++2e﹣=H2↑C . 2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑D . 4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑（3）操作Ⅰ的名称是________，G的结构简式是________．（4）操作Ⅰ的名称是________，G的结构简式是________．（5）写出B与银氨溶液按物质的量1：4反应的化学方程式：．（6）写出B与银氨溶液按物质的量1：4反应的化学方程式：．（7）写出下列化学方程式并指出其反应类型：A→B方程式：________．E→F方程式：________．指出反应类型：A→B________，E→F________．（8）写出下列化学方程式并指出其反应类型：A→B方程式：________．E→F方程式：________．指出反应类型：A→B________，E→F________．19. （11分） (2016高三上·廊坊期末) 甲醇是重要的化工原料，又可做为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：ⅠCO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1ⅡCO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣58kJ/molⅢCO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3回答下列问题：（1）物质的标准生成热是常用的化学热力学数据，可以用来计算化学反应热．即化学反应热：△H=生成物标准生成热综合﹣反应物标准生成热总和．已知四种物质的标准生成热如表：A．计算△H1=________kJ/mol B．△H3________0（填=、＜、＞）（2）由甲醇在一定条件下制备甲醚．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH （g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）．实验数据见表：下列说法正确的是A . 该反应的正反应为放热反应B . 达到平衡时，容器a中的CH3OH体积分数比容器b中的小C . 容器a中反应到达平衡所需时间比容器c中的长D . 若起始时向容器a中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行（3）合成气的组成=2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图所示．①α（CO）值随温度升高而________（填“增大”或“减小”），其原因是________．②图中P1、P2、P3的大小关系为________，其判断理由是________．（4）甲醇可以制成燃料电池，与合成气制成燃料电池相比优点是：________；若以硫酸作为电解质其负极反应为：________．参考答案一、单选题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、综合题 (共4题；共46分) 16-1、答案：略16-2、答案：略16-3、答案：略17-1、答案：略17-2、答案：略17-3、答案：略17-4、答案：略18-1、答案：略18-2、答案：略18-3、答案：略18-4、答案：略18-5、答案：略18-6、答案：略18-7、答案：略18-8、答案：略19-1、答案：略19-2、答案：略19-3、答案：略19-4、答案：略。