采用循环操作可以提高原料的利用率,下列工业生产中,没有采用循环操作的是( )
2022-2023学年辽宁省沈阳市第一六二中学高三化学下学期期末试卷含解析
2022-2023学年辽宁省沈阳市第一六二中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 0.1mol/L100mL稀硫酸中含有硫酸根个数为0.1N AB. 1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10 N AC. 金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2 N A时，生成氢气为22.4LD. 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4N A参考答案：D略2. 下来实验方法和操作有误的是( )A．检验有机物中是否含有卤素元素可用铜丝燃烧法B. 用纸上层析法分离和检验墨水的成分，为了看到色斑，只有有色离子的检验才可以用纸层析法。
C．当沉淀的密度较大或结晶的颗粒较大，静置后能沉降至容器底部时，可用倾析法进行沉淀的分离和洗涤。
D. 硝基苯的制取：大试管里先加入1.5ml浓硝酸和2ml浓硫酸，摇匀，冷却到50到60摄氏度以下，慢慢滴入1ml苯，不断摇动，使混合均匀，然后加热10分钟，把混合物倒入一个盛有水的试管里，可以看到有油状硝基苯生成。
参考答案：B略3. 同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和A．置换反应B．复分解反应C．电离D．水解参考答案：A5. (08上海黄埔区4月模拟)采用循环操作可提高原料的利用率，下列工业生产中，采用循环操作的是（）①硫酸工业②合成氨工业③硝酸工业Ａ．②③Ｂ．①②Ｃ．①③Ｄ．①②③参考答案：答案：D6. 我国科学家为一个比头发丝还细的小分子恢复了磁性，由此创造了一项“世界第一”．实验时将一种名为“钴酞菁”的小分子搬上了“手术台”．这个“个头”仅为1.3纳米的小分子，其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，在光电子器件、生物技术等方面具有广泛而重要的应用与研究价值．下列说法正确的是（）A. “钴酞菁”的小分子没有胶体粒子的性质B. 纳米材料可以应用于所有化工领域C. 现在纳米器件都是无所不能的胶体D. 此工作实现了利用局域的化学反应来改变和控制分子的物理性质参考答案：D考点：纳米材料专题：溶液和胶体专题分析：分散系中分散质粒度介于1﹣100nm之间的属于胶体，钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），在水中形成的分散系属于胶体分散系，具有胶体的性质，胶体能发生丁达尔效应，结合题干中的信息分析解答．解答：解：A、钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），属于胶体分散系，具有胶体的性质，具有丁达尔现象、能透过滤纸等性质，故A错误；B、纳米材料可以应用于部分化工领域，故B错误；C、胶体属于分散系，纳米器件并不都是胶体，故C错误；D、为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性，此项工作可以用来改变分子的某些物理性质，此工作实现了利用局域的化学反应来改变和控制分子的物理性质，故D正确；故选D．点评：本题考查了胶体的本质特征和性质，题目难度不大，注意胶体的本质特征是分散质粒度介于1﹣100nm．7. 为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中可装入的物质是（）A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐参考答案：B略8. 电解NO制备 NH4NO3的工作原理如图所示，X、 Y皆Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A。
工业生产中的循环经济与资源循环利用
工业生产中的循环经济与资源循环利用工业生产中的循环经济与资源循环利用随着人口的增长和经济的发展，资源的稀缺性日益成为现实问题。
为了实现可持续发展，工业生产中的循环经济与资源循环利用成为重要的解决方案。
循环经济是指通过最大限度地减少浪费和资源利用率，将资源循环利用，形成可持续发展的经济模式。
在工业生产中，循环经济的实践可以通过多种方式实现。
首先，工业生产中的循环经济可以通过提高资源利用率来实现。
通过改善工艺流程和技术创新，可以减少原材料和能源的使用量，并提高废弃物的回收利用率。
例如，将废弃物进行分类处理，将可回收的废弃物重新利用，可以减少对环境的污染，同时节约资源。
其次，工业生产中的循环经济可以通过实施废弃物再利用来实现。
废弃物再利用是指将工业废弃物经过适当的处理和加工，使其成为可再利用的原材料。
例如，废纸可以被再次加工制作成新的纸张产品，废旧塑料可以被再次加工制作成新的塑料制品。
通过废弃物再利用，不仅可以减少资源的消耗，还可以减少废弃物对环境的负面影响。
再次，工业生产中的循环经济可以通过推广产品的可维修性和可再生性来实现。
可维修性是指产品在出现故障时是否容易修复，而可再生性是指产品是否容易进行再生和回收利用。
通过设计和制造容易维修和再生的产品，可以延长产品的使用寿命，减少资源的消耗。
同时，通过改变消费者购买行为，鼓励选择可维修和可再生的产品，也可以促进循环经济的实践。
此外，政府的政策支持和监管也是促进工业生产中循环经济和资源循环利用的关键因素。
政府可以通过制定相关政策，鼓励企业实施循环经济的实践。
例如，实行资源税收政策，对使用能源和资源较多的企业征收更高的税费；建立强制性的废弃物回收制度，规定企业必须对废弃物进行分类回收处理等。
同时，政府还可以加强对企业环境保护措施的监管，确保企业遵守环境保护法规，减少对环境的污染。
总之，工业生产中的循环经济和资源循环利用是实现可持续发展的重要途径。
通过提高资源利用率、废弃物再利用、推广可维修性和可再生性以及政府政策的支持和监管等措施，可以减少资源的消耗，降低对环境的影响，实现资源的循环利用。
化学工业流程题必背知识点
化学工业流程题必背知识点一、原料预处理阶段。
题1：工业流程中对矿石进行粉碎的目的是什么？（人教版教材相关知识点：化学反应速率的影响因素）- 答案：增大反应物的接触面积，使反应更充分，加快反应速率。
- 解析：矿石粉碎后，固体颗粒变小，与其他反应物（如酸、碱等）接触的机会增多。
根据化学反应速率的理论，反应物接触面积越大，反应速率越快。
在工业生产中，加快反应速率可以提高生产效率。
题2：在处理含硫矿物时，有时会进行焙烧操作，这一步的主要作用是什么？（人教版教材相关知识点：氧化还原反应）- 答案：将矿物中的硫化物转化为氧化物，便于后续的处理（如酸浸等），同时可能会产生有用的气体（如SO₂可用于制硫酸等）。
- 解析：例如对于黄铜矿（CuFeS₂）的焙烧，反应方程式为4CuFeS₂ + 11O₂= 4Cu₂S+2Fe₂O₃+8SO₂。
通过焙烧，硫元素被氧化为SO₂，金属元素转化为更易处理的氧化物或硫化亚铜等形式。
这一过程是基于氧化还原反应原理，利用氧气将低价态的硫氧化到较高价态。
题3：如果原料中含有油污，通常会用什么试剂进行除油处理？（人教版教材相关知识点：油脂的性质）- 答案：热的纯碱溶液。
- 解析：油脂在碱性条件下能发生水解反应，生成可溶于水的高级脂肪酸盐和甘油。
热的纯碱溶液中，碳酸钠水解使溶液呈碱性：Na₂CO₃ + H₂O ⇌ NaHCO₃+ NaOH，能够有效地除去油污。
二、反应条件控制。
题4：在工业合成氨的流程中，为什么要控制反应温度在500℃左右？（人教版教材相关知识点：化学平衡移动原理）- 答案：从反应速率和化学平衡两个方面考虑。
温度越高，反应速率越快，但合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH < 0是放热反应，温度升高会使化学平衡逆向移动，导致氨的产率降低。
500℃左右时，催化剂（铁触媒）的活性最高，能在保证一定反应速率的同时，得到相对较高的氨产率。
- 解析：根据化学平衡移动原理，升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。
国庆作业--学生
同步训练第I 卷一、选择题1．下列关于硬水的叙述中不正确的是 （ ）A ．硬水中的Ca 2+、Mg 2+可与肥皂的主要成分结合而生成沉淀，从而浪费肥皂B ．凡含有Ca 2+、Mg 2+离子的水都是硬水C ．水的硬度是用CaO 的量为标准的D ．1L 水中含10 mg CaO （或相当于10 mg CaO ）称为1度2．工业上电解食盐水的阴极区产物是 （ ）A ．氯气B ．氢气和氯气C ．氢气和氢氧化钠D ．氯气和氢氧化钠3．某氯碱厂不慎有大量氯气逸出周围空间，此时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。
最适宜采用的物质是 （ ） A ．NaOHB ．NaClC ．KBrD ．Na 2CO 34．在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。
为了除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ② 加过量的NaOH 溶液 ③ 加适量的盐酸 ④ 加过量的碳酸钠溶液 ⑤ 加过量的氯化钡溶液正确的操作顺序是 （ ） A ．①④②⑤③B ．④①②⑤③C ．②⑤④①③D ．⑤②④③①5．海水中含有MgCl 2，从海水中提取镁，正确的方法是 （ ）A ．海水−−→−NaOH Mg(OH)2−−→−电解MgB ．海水−−→−HClMgCl 2溶液→ MgCl 2（熔融）−−→−电解Mg C ．海水−−→−石灰乳Mg(OH)2−−→−灼烧MgO −−→−电解MgD ．海水−−→−石灰乳 Mg(OH)2−−→−HClMgCl 2溶液 → MgCl 2（熔融）−−→−电解Mg 6．有关接触法制硫酸，下列说法中不正确的是 （ ）A ．用硫和硫铁矿均可做为原料B ．SO 2转化为SO 3，需在催化剂和加热条件下进行C ．SO 3可用水直接吸收D ．热交换器可对生成气体冷却，对原料气体加热7．属人工固氮的化学反应是 （ ） A ．N 2与H 2在一定条件下反应生成NH 3 B ．由NH 3转变成NH 4HCO 3 C ．NO 与O 2反应生成NO 2D ．豆科植物的根瘤菌将氮的化合物转变成植物蛋白8．欲使馒头松软可口，常在揉面时加入面碱。
高二化学苏教版选修2学案：专题2第一单元 氨的合成含解析
第一单元氨的合成1．了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义，知道催化剂的研制对促进化工发展的重大意义，认识实际化工生产技术问题的复杂性,增强技术意识。
2．从合成氨工业流程与技术出发了解化学在工农业生产中的具体应用,认识化学学科发展对化工生产技术进步的促进作用，认识化学工业在国民经济发展中的地位。
卡尔·博施是德国工业化学家。
他的主要贡献是改进了哈伯首创的高压合成氨法,找到了合适的氧化铁型催化剂，使合成氨生产工业化，称为“哈伯-博施法”。
1908～1913年他改进了高压合成氨的催化方法，实现了合成氨的工业化生产，并在发展高压化学方面取得了成就.因此他获得了1931年的诺贝尔化学奖。
他的高压化学方法标志着化学合成工艺的巨大进步，此外，他还进行了合成汽油、合成甲醇的研究工作.错误!一、合成氨反应条件的选择1．合成氨反应的特点合成氨是20世纪初德国人哈伯发明的。
实际生产在高压、适宜温度和催化剂条件下进行:N2（g)＋3H2(g) 2NH3(g）ΔH＝－92。
4 kJ·mol－1,这一可逆反应的特点是正反应为气体体积减小的放热反应。
2．合成氨反应条件的选择在合成氨生产中要综合考虑反应速率、催化剂工作温度、反应物转化率、反应装置材料与生产技术水平来确定反应的条件.目前,工业上用铁触媒作催化剂，在20～50MPa、450 ℃左右用氮、氢混合气体进行氨的合成,得到的平衡混合物中，氨的含量约为20％。
二、合成氨的生产工艺1．合成氨的工业流程（1)制备原料气.合成氨的生产首先需要合成原料气。
原料气由体积比约为1∶3的氮气和氢气组成。
(2)反应前原料气的处理。
把原料气加压、预热后送到合成塔。
（3）合成反应。
在一定条件下发生合成反应，就可以得到含有一定质量分数氨气的平衡混合气。
（4)反应后平衡混合气体的处理。
从合成塔里排出的平衡混合气体中分离出氨气后，把未反应的氮、氢原料气送回合成塔循环利用。
合成氨
河南省郑州市二中2016届高考化学考点各个击破（含答案）：倒计时第90天 合成氨1、对于可逆反应N 2(气)＋3H 2(气)2NH 3(气) ΔH <0，下列说法正确的是（）A ．达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等B ．达到平衡后加入氨气，重新达到平衡时，氨气的浓度比原平衡时大C ．达到平衡时，升高温度加快了吸热反应的速率，降低了放热反应的速率，所以平衡向逆反应的方向移动D ．加入催化剂可以缩短到达平衡的时间，这是因为加快了正反应的速率，而减慢了逆反应的速率【答案】B【解析】往往错选C 、D ，原因：对升高温度可以使平衡向吸热反应方向移动的原因认识不清；对使用催化剂可缩短到达平衡所用时间的原因认识不清；正确选项为B 。
2、在合成氨时，既要使氨的产率增大，又要使化学反应速率增大，可以采取的措施有（ ） ①增大体积使压强减小 ②减小体积使压强增大 ③升高温度 ④降低温度 ⑤恒温恒容，再充入等量的N 2和H 2 ⑥恒温恒压，再充入等量的N 2和H 2 ⑦及时分离产生的NH 3 ⑧使用合适的催化剂A ．②④⑤⑦B ．②③④⑤⑦⑧C ．②⑤D ．②③⑤⑧【答案】C【解析】①减小压强，产率降低，速率变慢，所以②正确；③升温平衡左移，④降温速率变慢，所以③④错；⑤相当于加压，正确，⑥错；⑦反应速率变慢；⑧对平衡无影响。
3、由两种原子组成的纯净物( )A.一定是化合物B.可能是化合物或单质C.一定是单质D.一定是同素异形体【答案】B【解析】本题主要考查物质的组成与分类中的有关概念，如元素与同位素、同素异形体，混合物与纯净物，单质与化合物等。
由元素与同位素的概念可知，题目所给两种原子可为同一元素(如H 与D)，也可为不同元素(如H 与Cl)。
所以由两种原子组成的纯净物可能是单质(如HD)，也可能是化合物(如HCl)。
4、现代城市空气污染物之一NO 主要来源于汽车尾气，汽车尾气中产生NO 的原因是（ ）A ．汽车燃料油（如汽油、柴油）中含氮，NO 是其燃烧产物B ．是空气中的N 2和汽车燃料油发生了化学反应C ．是汽车排出的高温尾气导致空气中的N 2和O 2发生化合反应D ．空气中的N 2与O 2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应的产物【答案】D5、铁氧体（Fe 3O 4）法是处理含铬废水的常用方法．其原理是：用FeSO 4把废水中Cr 2O 72－离子还原为Cr 3＋离子，井通过调节废水的pH ，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe 3O 4或FeO·Fe 2O 3）的复合氧化物（3323O Fe Cr +-+x x ·2Fe +O ）。
2020-2021高中化学学业水平合格性考试复习训练：模拟测试卷(七)
2020-2021学年高中化学学业水平合格性考试复习训练：模拟测试卷(七)高中学业水平合格性考试模拟测试卷(七)（时间：60分钟满分：100分)第一部分选择题一、单项选择题Ⅰ：本大题共15小题，每小题3分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．下列自然现象与化学变化无关的是（)A．雷雨肥庄稼B．植物光合作用C．形成臭氧层空洞D．冰雪消融解析：A项，雷雨肥庄稼过程中氮气与氧气反应生成NO,NO 与氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，硝酸最终转化为硝酸盐,属于化学变化，错误；B项，植物光合作用过程中有新物质生成,属于化学变化,错误；C项，形成臭氧层空洞过程中臭氧转化为其他物质，有新物质生成，属于化学变化，错误;D项,冰雪消融中没有新物质生成，属于物理变化,正确，答案选D.答案：D2．下列物质中，属于氧化物的是(）A．NH3B．H2OC．NaOH D．CaCO3答案：B3．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力.2017年5月9日，中国公布113号、115号、117号和118号四种元素的中文名称。
其中118号元素的原子符号为错误!Og，中文名称为“错误!"。
下列说法不正确的是() A．质子数为118 B．中子数为176C．核外电子数为118 D．质量数为412解析：根据原子符号左下角为质子数，左上角的数字为质量数，质量数＝质子数＋中子数分析，“294"是指该原子的质量数。
A项，由已知118号元素的原子符号为错误!Og知，质子数为118，故A正确；B项，中子数为294－118＝176,故B正确;C项，核外电子数＝质子数，均为118，故C正确；D项，左上角的数字为质量数，所以质量数为294,故D错误.答案:D4．2017 年世界地球日的主题是“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。
下列措施不符合这一主题的是()A．推广使用一次性筷子，减少疾病传染B．使用自行车出行C．垃圾资源化D．回收旧书报解析：A项，推广使用一次性筷子，虽然减少疾病传染,但会浪费大量木材，不利于“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活"这一主题.答案：A5．关于漂粉精的叙述错误的是()A．可用于水的消毒杀菌B．有效成分是次氯酸钙C．是难溶于水的固体 D．可由氯气跟消石灰反应制得解析：漂粉精是氯气与消石灰反应制得，主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，都是易溶于水的固体.答案：C6．关于苯的说法正确的是（)A．能发生取代反应B．密度比水大C．分子中存在单双键交替结构D．能与水互溶解析：苯分子中的碳碳键是介于单双键之间的特殊的键;苯密度小于水的密度，难溶于水。
化学平衡移动与合成氨工业
四、合成氨工业的简要流程 合成氨工业的简要流程可用方框图表示为： N2、H2
原料气 的制取
洗涤器
净化
除尘器
压缩
压缩机
合成
合成塔
分离
冷凝器
液氨
(1)原料气的制取 N2：将空气液化、蒸发分离出 N2 或者将空气 中的 O2 与碳作用生成 CO2， 除去 CO2 后得 N2。
H2：用水和燃料(煤、焦炭、石油、天然气等)在高温下制取。 用煤和水制 H2 的主要反应为： 高温 催化剂 C＋H2O(g)=====CO＋H2，CO＋H2O(g) ===== CO2＋H2 (2)制得的 N2、H2 需净化、除杂质，再用压缩机压缩至高压。 (3)氨的合成：在适宜的条件下，在合成塔中进行。 (4)氨的分离：经冷凝使氨液化，将氨分离出来，为提高原料 的利用率，将没有完全反应的 N2 和 H2 循环送入合成塔，使 其被充分利用。
解析 此反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压 1 缩到原来的 ，假设平衡不发生移动，W 的浓度应变 2 为原平衡时的 2 倍，而实际为 1.8 倍，假设不成立， 原平衡必发生移动， W 的浓度为原平衡时的 1.8 倍， 由
小于 2 倍知，平衡一定向 W 减少的方向即逆反应方 向移动，根据勒夏特列原理知：a＋b＜c＋d，平衡移 动的结果导致 Z 的体积分数减小，X 的转化率下降。
例 3 合成氨时既要使合成氨的产率增大，又要使反应 速率加快，可采取的办法是 ①减压 ②加压 ③升温 ④降温 混合气中分离出 NH3 ⑧减小 N2 或 H2 的量 A．③④⑤⑦ C．②⑥ B．②⑤⑥ D．②③⑥⑦ ( C ) ⑤及时从平衡 ⑦加催化剂
⑥补充 N2 或 H2
解析
合成氨反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH(g) 3
2019-2020学年人教版化学高二选修2自我小测：第一单元课题2_人工固氮技术—合成氨_word版含解析(已纠错)
自我小测1．为了进一步提高合成氨的生产效率，科研中最具有开发价值的是()A．寻找N2的新来源B．研制低温下活性较大的催化剂C．研制500 ℃左右时活性较大的催化剂D．研制耐高温、高压的材料，用于建造氨合成塔2．合成氨时既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是()①减压②加压③升温④降温⑤及时从平衡混合气中分离出NH3⑥补充N2或H2⑦加催化剂⑧减小N2或H2的量A．③④⑤⑦B．②④⑥C．②⑥D．②③⑥⑦3．关于氨的合成工业的下列说法正确的是()A．从合成塔出来的气体，其中氨气一般占15%，所以生产氨的工业的效率都很低B．由于NH3易液化，N2、H2可循环使用，所以总的说来氨的产率很高C．合成氨工业的反应温度控制在400～500 ℃，目的是使平衡向正反应方向进行D．合成氨工业采用10～30 MPa，是因该条件下催化剂的活性最好4．下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是()A．使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨B．高压比常压条件更有利于合成氨的反应C．500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应D．合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率5．化工生产中，为加快反应速率应优先考虑的措施是()A．选用适宜的催化剂B．采用高压C．采用高温D．增大反应物浓度6．1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。
下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是()A．①②③B．②④⑤C．①③⑤D．②③④7．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如图。
4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－905 kJ·mol－1①4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)ΔH2＝－1 268 kJ·mol－1②下列说法中正确的是()A．工业上氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840 ℃之间B．为了提高反应速率，工业上常采用物料n(O2)∶n(NH3)为1.7～2.0C．加压有利于NH3生成NO，不利于NH3生成N2D．N2(g)＋O2ΔH＝－181.5 kJ·mol－18．合成氨的流程示意图如下：回答下列问题：(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气。
2019-2020年苏教版高中选修2 化学与技术化学专题二 从自然资源到化学品第一单元 氨的合成练习题第四十一篇
2019-2020年苏教版高中选修2 化学与技术化学专题二从自然资源到化学品第一单元氨的合成练习题第四十一篇第1题【单选题】化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,示意图如下：下列关于合成氨反应的叙述中错误的是( )A、该过程表明,在化学反应中存在化学键的断裂与形成B、在催化剂的作用下,反应物的化学键变得容易断裂C、过程②需吸收能量,过程③则放出能量D、常温下该反应难以进行,是因为常温下生成物的化学键难以形成【答案】：【解析】：第2题【单选题】下列关于氮的固定的说法错误的是( )A、氮的固定包括人工固氮和自然固氮B、工业合成氨属于人工固氮C、自然固氮中氮元素被氧化D、氮的固定中参与元素至少有两种【答案】：【解析】：第3题【单选题】下列过程中，没有发生化学变化的是( )A、工业上用氮气和氢气合成氨B、蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀C、雷雨天气氮气转化为氮的氧化物D、液氨常用作制冷剂【答案】：【解析】：第4题【单选题】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，有关合成氨的说法正确的是( )A、升温能提高氢气的转化率B、采用20～50 MPa能提高催化剂的效率C、使用催化剂能提高NH3的百分含量D、循环使用未反应的N2和H2能节约成本【答案】：【解析】：第5题【单选题】(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：下列说法正确的是( )A、通入NH3和CO2的顺序可以颠倒B、操作1为过滤，操作2为蒸馏C、步骤②中反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O＝CaCO3↓+2NH4^++SO4^2^－D、通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用【答案】：【解析】：第6题【单选题】下列说法正确的是( )A、联合制碱法的优点是减少了对设备的腐蚀B、工业生产硫酸时，用98%硫酸的来吸收三氧化硫，可以避免形成酸雾并提高吸收率C、合成氨是天然固氮的方法之一D、碳酸钠俗称小苏打,甲烷是一种清洁能源【答案】：【解析】：第7题【单选题】在NH3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是( )A、使用催化剂B、使用尾气吸收装置C、使用H2作原料D、使用吸收塔设备【答案】：【解析】：第8题【单选题】如图是自然界中氮循环的一部分，下列有关叙述不正确的是( )A、在这一循环中氮元素既有被氧化又有被还原B、其中有一种变化是氮的固定C、这一循环中氮元素的化合价共有三种D、由于自然界中氮的循环，使大气中氮气的含量保持稳定【答案】：【解析】：第9题【单选题】下列化学反应中属于氮的固定的是( )A、N2+O22NOB、O2+2NO=2NO2C、H2O+3NO2═NO+2HNO3D、4NH3+5O24NO+6H2O【答案】：【解析】：第10题【单选题】NH3是一种重要的工业原料．下列关于合成氨的说法中，不正确的是( )A、工艺涉及催化技术B、工艺涉及高温高压技术C、原料之一的氮气来自空气D、从合成塔出来的气体中，氨的体积分数为100%【答案】：【解析】：第11题【单选题】下列变化不属于氮的固定的是( )A、工业合成氨B、雷雨闪电时，大气中产生了一氧化氮C、豆科作物的根瘤菌将空气中的氮转化为氨D、在一定条件下由氨气和二氧化碳合成尿素【答案】：【解析】：第12题【单选题】合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图：下列说法不正确的是( )A、甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素B、反应II、III和Ⅳ的氧化剂分别是氧气、氧气和二氧化氮，不一样C、二氧化氮和水之间反应生成硝酸和NO，VI的产物NO可在上述流程中被再次利用D、氨气和二氧化碳通入氯化钠溶液可以析出溶解度较小的碳酸氢钠晶体，发生反应：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl【答案】：【解析】：第13题【填空题】合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程大致为：合成塔和接触室中的反应分别为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=0；2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）△H=0．（1）写出流程中设备的名称：B______，X______．（2）进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是充分利用反应中放出的热量加热反应气．（3）采用循环操作可提高原料的利用率，下列生产中，采用循环操作的是______（填序号）．①硫酸工业②合成氨工业③硝酸工业（4）工业上常用98.3%的浓硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是______．（5）工业生产中常用氨﹣﹣酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的．硫酸工业尾气中的SO2经处理可以得到一种化肥，该肥料的化学式是______．（6）根据化学平衡移动原理，下列条件或措施合理的是______（填序号）．①合成氨工业在高压下进行②合成氨工业和硫酸工业都使用催化剂③及时将氨液化而分离④硫酸工业中，净化后的炉气中要有过量空气⑤合成氨工业和硫酸工业都采用适宜的温度．【答案】：【解析】：第14题【填空题】工业合成氨技术是对人类的巨大贡献之一．下面是合成氨的简要流程示意图：（1）设备I的名称是______，沿X路线循环的物质是______（填字母）．A．N2和H2 B．催化剂C．NH3D．N2、H2和NH3（2）合成氨中H2可以由焦炭和水蒸汽反应获得．请写出该反应的化学方程式：______．（3）原料气中往往含有H2S、CO、CO2等杂质，必须除去这些杂质的目的是______，常用K2CO3溶液除去CO2 ，其反应的离子方程式为______．（4）近年有人将电磁场直接加在氮气和氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较高的产率．电磁场对合成氨反应本质的影响是______，该方法的优点是______．（4）合成氨工业往往含有大量含氨废水，为了防止对环境造成污染，可以利用电解法将NH3?H2O转化为对环境无污染的加以处理．电解时以石墨做电极，以硝酸作为电解质，则理论上处理1molNH3?H2O，电路中转移电子______mol，阳极的电极反应式为______．【答案】：【解析】：第15题【填空题】Ⅰ污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu^2+、Hg^2+、Pb^2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀．下列物质不能作为沉淀剂的是______A．氨水B．硫化氢气体C．硫酸钠溶液D．纯碱溶液Ⅱ合成氨的流程示意图如下：回答下列问题：（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是______，______；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式______，______（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称______ ，其中发生的化学反应方程式为______；（3）设备B的名称______，其中m和n是两个通水口，入水口是______（填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因______；（4）设备C的作用______；（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2 （g）已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c（H2O）：c （CO）不低于______．【答案】：【解析】：。
高一化学人工固氮技术──合成氨试题
高一化学人工固氮技术──合成氨试题1.（2013•重庆二模）下列工业生产所涉及的化学用语表达不正确是（）A．工业上制取氯气：MnO2+4HCl Cl2↑+MnCl2+H2OB．工业上合成氨：N2+3H22NH3C．工业上制取粗硅：SiO2+2C Si+2CO↑D．工业上生产漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O【答案】A【解析】A．工业上制取氯气大多采用电解饱和食盐水的方法；B．工业上合成氨是氢气和氮气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气；C．工业上焦炭还原石英砂（SiO2）来制取粗硅；D．工业上用氯气与熟石灰反应制取漂白粉．解：A．工业上制取氯气大多采用电解饱和食盐水的方法，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故A错误；B．工业合成氨是氢气和氮气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气，反应的化学方程式为：N2+3H22NH3，故B正确；C．工业上焦炭还原石英砂（SiO2）来制取粗硅，同时生成CO，反应的化学方程式为：SiO2+2CS i+2CO↑，故C正确；D．工业上用氯气与熟石灰反应制取漂白粉，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故D正确；故选：A．点评：本题主要考查了物质的工业制法，掌握反应的原理是解题的关键，难度中等．2.（2013•闵行区二模）下列关于合成氨和联合制纯碱工业生产的叙述中，正确的是（）A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加大正反应速率，提高N2、H2的转化率B．联合制碱法生产工艺中采用循环操作，其目的是提高食盐的利用率C．从氨合成塔出来的混合气体中NH3只占15%左右，所以生产氨的工厂效率都很低D．联合制碱法中关键的一步是向分离出NaHCO3晶体后的母液中不断地通入CO2【答案】B【解析】A、根据外界条件改变，对化学反应速率的影响和对化学平衡的影响角度进行解答；B．采用循环操作可提高原料的利用率；C．虽然从合成塔出来的混合气体中NH3只占15%，但由于原料气N2和H2循环使用和不断分离出液氨，所以生产NH3的效率还是很高的；D．联合制碱法中关键的一步是饱和氯化钠溶液中先通入氨气再通入CO2．解：A、合成氨生产过程中将NH3液化分离，减小氨气的浓度会导致正逆反应速率减慢，但平衡向正反应方向移动，提高了N2、H2的转化率，故A错误；B．联合制碱法生产工艺中循环使用食盐，其目的是提高食盐的利用率，故B正确；C．虽然从合成塔出来的混合气体中NH3只占15%，但由于原料气N2和H2循环使用和不断分离出液氨，所以生产NH3的效率还是很高的，故C错误；D．联合制碱法中关键的一步是饱和氯化钠溶液中先通入氨气再通入CO2，故D错误；故选：B．点评：本题主要考查了合成氨和联合制纯碱工业生产的原理以及注意事项，难度不大，根据课本知识即可完成．3.（2012•嘉定区三模）下面是合成氨的简要流程示意图：沿X路线回去的物质是（）A．N2和H2B．催化剂C．N2D．H2【答案】A【解析】根据合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，可使平衡向正反应方向移动，则氨气的产率增大．解：合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，可使平衡向正反应方向移动，则氨气的产率增大，所以沿X路线回去的物质是N2、H2，故选A．点评：本题主要考查了合成氨工业的原理，难度不大，根据原理即可解决．4.（2009•汕头模拟）合成氨工业有下列流程：①原料气制备；②氨的合成；③原料气净化和压缩；④氨的分离．其先后顺序为（）A．①②③④B．④③②①C．①③②④D．②③④①【答案】C【解析】合成氨工业有下列流程：原料气制备、原料气净化和压缩、氨的合成、氨的分离，以此来解答．解：因合成氨工业有下列流程：原料气制备、原料气净化和压缩、氨的合成、氨的分离，故选C．点评：本题主要考查了合成氨工业，掌握合成氨工业的流程即可完成，难度不大．5.（2005•白山一模）下列工业生产所用主要原料（括号内物资）不合理的是（）A．合成NH3（焦碳、空气、水）B．炼铁（铁矿石、焦碳、石灰石、空气）C．生产乙烯（酒精、浓硫酸）D．水泥工业（石灰石、粘土）【答案】C【解析】根据合成NH3、炼铁、水泥工业的原料分析；工业上，乙烯是石油裂解的产物，主要是从石油炼制工厂和石油化工厂所生产的气体里分离出来，据此分析．解：A、合成NH3的反应物氮气是由空气分离得到的，氢气是由焦碳和水反应生成的，故A正确；B、炼铁是用焦碳作还原剂与氧气反应生成CO，用CO还原铁矿石，加石灰石是为了除去铁矿石中的硫、硅等杂质，故B正确；C、工业上，乙烯是石油裂解的产物，主要是从石油炼制工厂和石油化工厂所生产的气体里分离出来，实验室制备乙烯的原料是酒精、浓硫酸，故C错误；D、水泥工业是以石灰石、粘土为原料在高温条件下反应生成的，故D正确；故选C．点评：本题考查了几种工业生产的原料，注意工业生产与实验室制取，原理可能不同，题目难度不大．6.下列有关合成氨的叙述中，正确的是（）A．合成氨是天然固氮的一种方法B．合成塔是合成氨的关键设备C．采用“高温、高压、催化剂”的反应条件，可使N2和H2完全转化为NH3D．压强一定时，升高温度可以提高平衡混合物中氨的含量【答案】B【解析】A．合成氨是人工固氮的一种方法；B．工业合成氨在合成塔中进行；C．合成氨为可逆反应；D．合成氨为放热反应，从温度对平衡的影响考虑．解：A．合成氨是人工固氮的一种方法，自然固氮指雷电或根瘤菌固氮，故A错误；B．工业合成氨在合成塔中进行，故B正确；C．合成氨为可逆反应，故采用“高温、高压、催化剂”的反应条件，也不能使N2和H2完全转化为NH3，故C错误；D．合成氨为放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，故减少氨的含量，故D错误；故选B．点评：本题考查了工业合成氨的反应原理，难度较小，要注意人工固氮和天然固氮的区别．7.工业上利用合成氨实现人工固氮．属于合成氨主要原料的是（）A．NO2B．空气C．Na2CO3D．KNO3【答案】B【解析】合成氨中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．解：工业用氮气和氢气合成氨，合成氨中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得，故选B．点评：本题考查了氨的工业制法，较简单，注意空气是获得原料气氮气的廉价资源．8.下列有关物质用途的说法中正确的是（）A．工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮B．在食品包装袋内放入生石灰可以防止食品因氧化而变质C．氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多D．硅可用于制造光导纤维【答案】C【解析】A．根据氮的固定概念分析；B．生石灰的性质是易吸收水，可用于防潮；C．胃酸的主要成分为盐酸，可选择能和盐酸反应的物质；D．光导纤维的成分为二氧化硅，依此分析．解：A．把游离态氮转化为氮的化合物的过程较氮的固定，氨气为化合物，故A错误；B．生石灰的性质是易吸收水，可用于防潮，故B错误；C．胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等能和盐酸，中和胃酸，故C正确；D．光导纤维的成分为二氧化硅，故D错误．故选C．点评：本题考查了氮的固定和常见无机物的用途，较基础，性质决定用途，掌握性质是关键．9.下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是（）A．海水提镁：用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸B．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度C．工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜D．火力发电：在燃煤中加入适量生石灰【答案】B【解析】根据“绿色化学”要求从根本上减少或杜绝污染，尽可能使原料的利用率提高进行解答．解：A．海水提镁：用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸，既节约资源，又减少污染，符合“绿色化学”思想，故A正确；B．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度，既没有节约资源，也没有减少污染，不符合“绿色化学”思想，故B错误；C．工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜，既提高了酸的利用率，又无污染，符合“绿色化学”思想，故C正确；D．火力发电：在燃煤中加入适量生石灰，既节约资源，又可以减少污染，符合“绿色化学”思想，故D正确；故选B．点评：本题考查绿色化学的含义，题目难度不大，只要抓住题干中所给出的“绿色化学”的要求，即可顺利作答．10.德国人弗里茨•哈伯（Fritz Haber）由于发明了合成氨的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量同时也提高了硝酸、炸药的产量．下列说法中正确的是（）A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨B．氨水显酸性C．氨气遇到浓盐酸会发生反应产生白烟D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原【答案】C【解析】A．根据工业合成氨的条件；B．氨水中的一水合氨发生电离：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣；C．氨气与氯化氢反应生成氯化铵，反应产生白烟；D．由氨制取硝酸过程：①4NH3+5O2=4NO+6H2O，②2NO+O2=2NO2，③3NO2+H2O=2HNO3+NO，氮元素的化合价在升高．解：A．工业合成氨的条件：N2和H2在高温、高压、催化剂的条件下合成氨，在点燃或光照条件下不可合成氨，故A错误；B．氨水中的一水合氨发生电离：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，溶液呈碱性，故B错误；C．氨气遇到浓盐酸挥发出氯化氢发生反应生成氯化铵，产生白烟，故C正确；D．由氨制取硝酸过程：①4NH3+5O2=4NO+6H2O，②2NO+O2=2NO2，③3NO2+H2O=2HNO3+NO，氮元素的化合价在升高，被氧化，故D错误；故选C．点评：本题主要考查了物质的性质、反应的条件、物质的制备原理，难度不大，注意知识的积累．。
高考化学一轮复习工业合成氨考点精练
工业合成氨一．选择题（共20小题）1．下列过程属于人工固氮的是（）A．分离液态空气制氮气B．闪电时N2转化为NOC．合成氨D．豆科作物根瘤菌将N2转化为NH32．NH3是一种重要的工业原料．下列关于合成氨的说法中，不正确的是（） A．工艺涉及催化技术B．工艺涉及高温高压技术C．原料之一的氮气来自空气D．从合成塔出来的气体中，氨的体积分数为100%3．下列有关工业生产的叙述正确的是（）A．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D．侯氏制碱法是将氨气和二氧化碳先后通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠固体，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠固体4．传统合成氨工业需要采用高温、高压和催化剂．近来美国化学家使用新型铁系催化剂，在常温下合成了氨气．下列说法正确的是（）A．新型合成氨方法是吸热反应B．新型合成氨方法可简化生产设备C．新型催化剂提高了N2和H2的转化率D．两种方法中该反应的化学平衡常数相同5．符合目前工业生产实际的化工生产原理是（）A．合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体上氨的产率很高B．氯气和氢气混合在光照条件下反应生成氯化氢，用水吸收得到盐酸C．氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOHD．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸6．下列有关工业生产的叙述正确的是（）A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，会降低反应速率，可提高N2、H2的转化率B．从海水中提镁过程中，电解熔融MgO可制备MgC．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解固体的质量比阴极析出固体的质量小D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室7．如图是合成氨的简要流程示意图，沿X路线回去的物质是（）A． N2和H2 B．催化剂 C． NH3 D． H28．下列有关工业生产的叙述正确的是（）A．合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好B．硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率C．电解精炼铜时，精铜作阴极D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室9．下列有关工业生产的叙述正确的是（）A．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率B．氯碱工业中，使用离子交换膜可防止Cl2和NaOH溶液反应C．硫酸工业中，接触室内安装热交换器，是为了利用沸腾炉中排出的SO2的热量D．硫酸工业中，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响10．最近美国化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气．下列有关说法正确的是（）A． NH3是电解质B．该合成氨过程不属于氮的固定C．空气、水、太阳能均为可再生资源D．断裂N2中的N≡N键会释放出能量11．有关合成氨工业的下列说法中，正确的是（）A．从合成塔出来的混合气体，NH3的含量较小，所以生产氨的工厂的效率都很低B．由于氨可液化分离出来，N2、H2在实际生产中循环使用，所以总体来说氨的产率很高 C．合成氨工业的反应温度控制在500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动D．合成氨厂采用的压强是20 MPa～50 MPa，因在该压强下铁触媒的活性最大12．下列物质的工业制备原理不正确的是（）A．氨气：N2+3H22NH3B．铝：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑C．氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OD．硫酸：2SO2+O22SO3，SO3+H2O═H2SO413．下列关于合成氨和联合制纯碱工业生产的叙述中，正确的是（）A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加大正反应速率，提高N2、H2的转化率B．联合制碱法生产工艺中采用循环操作，其目的是提高食盐的利用率C．从氨合成塔出来的混合气体中NH3只占15%左右，所以生产氨的工厂效率都很低D．联合制碱法中关键的一步是向分离出NaHCO3晶体后的母液中不断地通入CO214．下列工业生产所涉及的化学用语表达不正确是（）A．工业上制取氯气：MnO2+4HCl Cl2↑+MnCl2+H2OB．工业上合成氨：N2+3H2 2NH3C．工业上制取粗硅：SiO2+2C Si+2CO↑D．工业上生产漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O15．关于工业合成氨的叙述中错误的是（）A．在动力、设备、材料允许的条件下尽可能在高压下进行B．温度越高越有利于工业合成氨C．在工业合成氨中N2、H2的循环利用可提高其利用率，降低成本D．及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动16．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．哈伯法合成氨需要在20～50MPa的高压和500℃左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂，氨在平衡混合物中的含量仍较少．最近英国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为 trans一Fe（DMeOPrPE）2的新催化剂，在常温下合成氨，反应方程式可表示为N2+3H2⇌2NH3．有关说法正确的是（）A．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应B．新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景C．新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键D．新催化剂降低了反应所需要的能量，使平衡正向移动17．下列有关工业生产的叙述正确的是（）A．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率B．硫酸工业中，接触室内安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C．氯碱工业中，使用离子交换膜可防止C12和NaOH溶液反应D．电镀工业中，必需将镀件与电源的负极相连18．合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应，合成氨工业的生成流程如下：关于合成氨工业的说法中不正确的是（）A．混合气进行循环利用遵循绿色化学思想B．对原料气进行压缩可以增大原料气的转化率C．合成氨反应须在低温下进行D．使用催化剂可以提高反应的速率，但是不能使平衡向正反应方向移动19．工业上利用合成氨实现人工固氮．属于合成氨主要原料的是（）A． NO2 B．空气 C． Na2CO3 D． KNO320．下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是（）A．海水提镁：用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸B．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度C．工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜D．火力发电：在燃煤中加入适量生石灰二．填空题（共5小题）21．“低碳”既是时尚，也是环保要求．“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂今后联合生产等都是很好的“低碳”生产方式．下面是几个工厂利用废气、废渣（液）联合生产化肥硫酸铵的工艺：请回答下列问题：（1）工艺操作②为：．工业合成氨的化学方程式为：．（3）副产品的化学式为．该联合生产工艺中可以循环使用的物质是．（4）在实验室中检验合成氨厂排出的废气中是否含有氨气的方法是（5）写出生成“产品”的化学方程式：．22．以天然气、焦炭、水、空气为初始原料，可以制得若干化工产品：请回答下列问题：（1）合成氨中原料气体N2来源于空气，可采用将空气和两种方法，H2可采用上述反应①，其化学方程式为．对于合成氨N2+3H22NH3△H＜0，其中N2与H2体积比高于1：3的原因是；及时分离NH3的方法是．（3）制取NH4NO3时，NH3的用途有两种，制HNO3的量大于与HNO3反应的量的原因．（4）发生反应⑤的化学方程式为．（5）发生反应③生成C8H18的化学方程式为．23．氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛．（1）实验室制取氨气的化学方程式是．工业上氨气可以由氢气和氮气合成如图1．①该反应的热化学方程式是．②随着温度的升高，该反应的化学平衡常数的变化趋势是．③一定温度下，2L密闭容器中，5mol N2和5mol H2发生反应，达到平衡时，N2的转化率为20%，该温度下反应的平衡常数的数值是（填字母）．④简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法：．（3）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气．①当氨水中所含氨的物质的量为3mol，吸收标准状况下44.8L SO2时，溶液中的溶质为．②（NH4）2SO3显碱性，用化学平衡原理解释．③NH4HSO3显酸性．用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（填字母）．a．c（NH4+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）b．c（NH4+）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）c．c（NH4+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）（4）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理如图2：①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择（填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液．②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是．③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的电极总反应是，正极的电极反应方是．24．实验室合成氨装置如图：试回答：（1）装置甲的作用是：①，②，从丙导出的气体是，（3）乙中发生的反应方程式为，（4）检验产物的简单化学方法是．25．实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．（1）从图中选择制取氮气的合适装置：（填编号）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用：①②③（3）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能说明反应发生的现象是，乙装置中的CCl4的作用是．（4）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子有：H+、OH﹣、、．三．解答题（共5小题）26．回答下列问题：（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是，；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式，．设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称，其中发生的化学反应方程式为．（3）设备B的名称，其中m和n是两个通水口，入水口是（填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因．（4）设备C的作用；（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO 的转化超过90%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于．27．工业合成氨技术是对人类的巨大贡献之一．下面是合成氨的简要流程示意图：（1）设备 I的名称是，沿X路线循环的物质是（填字母）．A．N2和H2 B．催化剂 C．NH3D．N2、H2和NH3合成氨中H2可以由焦炭和水蒸汽反应获得．请写出该反应的化学方程式：．（3）原料气中往往含有H2S、CO、CO2等杂质，必须除去这些杂质的目的是，常用K2CO3溶液除去CO2，其反应的离子方程式为．（4）近年有人将电磁场直接加在氮气和氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较高的产率．电磁场对合成氨反应本质的影响是，该方法的优点是．（4）合成氨工业往往含有大量含氨废水，为了防止对环境造成污染，可以利用电解法将NH3•H2O转化为对环境无污染的加以处理．电解时以石墨做电极，以硝酸作为电解质，则理论上处理1molNH3•H2O，电路中转移电子mol，阳极的电极反应式为．28．氨在工业上有很多重要应用，合成氨的流程示意图如下：回答下列问题：（1）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称，其中发生的化学反应方程式为；原料氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式：；设备B的名称，其中m和n是两个通水口，入水口是（填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因；（3）设备C的作用是．29．氨气是工农业生产中重要的产品，合成氨并综合利用的某些过程如图所示：（1）原料气中的氢气来源于水和碳氢化合物．请写出甲烷和水在催化剂和高温条件下反应的方程式：．在工业生产中，设备A的名称为，A中发生的化学反应方程式是．（3）上述生产中向母液通入氨气同时加入，可促进副产品氯化铵的析出．长期使用氯化铵会造成土壤酸化，尿素适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，其水解的化学方程式是．（4）纯碱在生产生活中有广泛的应用，请写出任意两种用途：．（5）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数．样品m溶解沉淀固体n克①检验沉淀是否洗涤干净的方法是．②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为．30．合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程大致为：合成塔和接触室中的反应分别为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=0；2SO2（g）+O2（g）⇌2SO2（g）△H=0．（1）写出流程中设备的名称：B ，X ．进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是．（3）采用循环操作可提高原料的利用率，下列生产中，采用循环操作的是（填序号）．①硫酸工业②合成氨工业③硝酸工业（4）工业上常用98.3%的浓硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是．（5）工业生产中常用氨﹣﹣酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的．硫酸工业尾气中的SO2经处理可以得到一种化肥，该肥料的化学式是．（6）根据化学平衡移动原理，下列条件或措施合理的是（填序号）．①合成氨工业在高压下进行②合成氨工业和硫酸工业都使用催化剂③及时将氨液化而分离④硫酸工业中，净化后的炉气中要有过量空气⑤合成氨工业和硫酸工业都采用适宜的温度．工业合成氨参考答案一．选择题（共20小题）1．C 2．D 3．D 4．B 5．A 6．AC 7．A 8．C 9．B 10．C 11．B 12．C 13．B 14．A 15．B 16．B 17．CD 18．C 19．B 20．B二．填空题（共5小题）21．过滤N2+3H22NH3CaOCO2用湿润的红色石蕊试纸放在导气管口，若试纸变蓝，则证明有NH3CaSO4+CO2+2NH3+H2O═CaCO3↓+（NH4）2SO422．深冷分离氧燃烧CH4+2H2O CO2+4H2制H2的成本高于制N2，为了提高H2的转化率，可以提高N2的加入量冷却使NH3液化NH3转化为HNO3的过程中，发生3NO2+H2O═2HNO3+NO及各步反应有损失，用于制HNO3的NH3量应较大CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O8CO+17H2C8H18+8H2O 23．2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2ON2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）H=-93.36 kJ/mol减小0.5将湿润的红色石蕊试纸接近容器，观察试纸是否变蓝，如果变蓝说明有氨气泄露．（或蘸取浓盐酸接近容器，观察是否有白烟生成，如果有白烟生成说明管道泄露（NH4）2SO3和NH4HSO3NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-，SO32-水解程度大于NH4+的水解程度使溶液中c（OH-）＞ c（H+），溶液呈碱性ab碱性CO2 4NH3+3O2═2N2+6H2OO2+4e-+2H2O=4OH-24．干燥气体使N2和H2充分混合（或观察气泡以调节氢气、氮气流速）NH3、N2、H2N2+2H22NH3用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近丙的导管口，有白烟生成，说明有NH3生成（或能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色也说明有氨气生成）25．a干燥气体控制氢气和氮气的流速混合气体出现红棕色气体防止倒吸NH4+NO3-三．解答题（共5小题）26．液化、分馏与碳反应后除去CO2C+H2O CO+H2CH4+H2O CO+3H2合成（氨）塔N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；冷凝塔或冷凝器；n高温气体由冷凝塔上端进入，冷凝水从下端进入，逆向冷凝效果好将液氨与未反应的原料气分离13.8 27．合成塔AC+H2O CO+H2 防止催化剂中毒CO32-+CO2+H2O=2HCO3-在电磁场的作用下，氮氮三键更容易断裂，减少了合成氨反应所需的能量降低能耗，使反应更容易进行32NH3-6e-=N2+6H+28．合成塔N2+3H22NH3C+H2O CO+H2、CH4+H2O CO+H2冷凝器n高温气体从冷凝塔上端进入，冷却水从下端进入，逆向冷凝效果更好将液氨和未反应的原料气体分离29．CH4+2H2O CO2+4H2或CH4+H2O CO+3H2沉淀池NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓NaClCO（NH2）2+H2O=2NH3↑+CO2↑制玻璃、制皂、造纸、纺织、印染等往少量的最后一次洗涤所得滤液中加入稀H2SO4溶液（或AgNO3溶液），若产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净，若无白色沉淀，则沉淀已洗涤干净（1-）×100% 30．循环压缩机沸腾炉充分利用反应中放出的热量加热反应气①②③由于用稀硫酸或水吸收SO2时易形成酸雾，不利于SO2吸收（NH4）2SO4③④。
2015高考化学总复习分章测试卷：化学与工农业生产
专题15 化学与工农业生产一、选择题1.合成氨的简要流程示意图：沿X路线回去的物质是()A．N2和H2B．催化剂C．NH3D．H22.最近国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的()A．对废气、废水、废渣进行严格处理B．在化工生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质C．在化工生产中，不使用任何化学物质D．在化工厂种草种树，使其成为花园式工厂3.合成氨工业中，为实现增加NH3的日产量的目的而采取下列措施，其中与平衡移动无关的是()①不断将NH3分离出来②使用催化剂③采用500 ℃左右的温度④采用1×107 Pa～3×107 Pa的压强A．①②B．①③C．②③D．③④4.有关硫酸工业综合经济效益的说法中正确的是()A．甲地有丰富的硫铁矿资源，水源能源充足，交通便利，是风景秀丽的旅游胜地，虽当地使用硫酸的工业不多，但为提高当地经济效益宜建硫酸厂B．为减少SO2对空气的污染，可以建筑高烟囱，使含SO2的尾气在高空扩散稀释，到达地面时达到安全浓度C．硫酸生产过程排放的污染物主要是含SO2的尾气、固体烧渣、废酸和废水等D．选择硫酸厂厂址时，当经济利益与环保问题有冲突时，为提高人们的物质生活水平，应先考虑经济利益的问题5.工业上接触法制硫酸的生产过程中，下列措施有利于提高SO2的转化率的是()①V2O5作催化剂②通入过量O2③两次氧化④SO2、O2循环使用⑤通过热交换器进行热交换⑥通入过量SO2A．①②③B．②③④⑤C．②③④⑤⑥D．全部6.采用循环操作可提高原料利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是()A．硫酸工业B．合成氨工业C．硝酸工业D．氯碱工业7.某纯碱厂技术科的人员对该厂纯碱样品的质量进行检验。
其中能够说明纯碱样品中可能含有杂质(NaHCO3)的实验是()①样品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，变浑浊；②样品溶于水，并加入足量的BaCl2溶液，变浑浊；③样品在硬质试管中加强热，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊；④向样品中滴加稀盐酸，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊。
化工基础试题与答案
化工基础试题与答案一、单选题（共40题，每题1分，共40分）1、化学工业的基础原料有（）。
A、乙烯B、汽油C、酒精D、石油正确答案：D2、加热炉烟气中CO 含量随过剩空气量的变化规律是：过剩空气从大变小时，CO 含量从（）变（），当过剩空气量较大时，CO 的含量变化较（）。
以下合适的是（）。
A、高低B、低高C、高低D、低高正确答案：B3、反应温度过高对化工生产造成的不良影响可能是（）。
A、催化剂烧结B、副产物增多C、爆炸危险性增大D、以上都有可能正确答案：D4、下列物质不是三大合成材料的是（）。
A、尼龙B、纤维C、塑料D、橡胶正确答案：B5、反应釜加强搅拌的目的是（）。
A、强化传质B、强化传热与传质C、强化传热D、提高反应物料温度正确答案：B6、甲烷化反应易造成催化剂床层（）。
A、超温B、粉碎C、温度分布不均匀D、超压正确答案：A7、下列不能用作工程塑料的是（）。
A、聚酰胺B、聚氯乙烯C、聚甲醛D、聚碳酸酯正确答案：B8、关于复叠制冷过程，下列说法正确的是（）。
A、两种冷剂进行物质交换B、互相提供冷量，无需外界提供C、由两个简单的制冷循环合并的一个制冷循环D、有两个独立的制冷循环正确答案：D9、既适用于放热反应，也适用于吸热反应的典型固定床反应器类型是（）。
A、多段绝热反应器B、列管结构对外换热式固定床C、自身换热式固定床D、单段绝热反应器正确答案：B10、催化裂化条件下，不能发生氢转移反应的单体烃是（）。
A、烯烃B、稠环芳烃C、烷烃D、环烷烃正确答案：C11、加热在200℃以下用的热源是（）。
A、烟道气B、中压蒸汽C、熔盐D、低压蒸汽正确答案：D12、多相催化反应过程中，不作为控制步骤的是（）。
A、吸附过程B、表面反应过程C、外扩散过程D、内扩散过程正确答案：C13、化工生产一般包括以下（）组成。
A、原料处理和产品精制B、原料处理、化学反应和产品精制C、化学反应和产品精制D、原料处理和化学反应正确答案：B14、间歇式反应器出料组成与反应器内物料的最终组成（）。
山西省太原五中2014届高三化学5月月考试题新人教版
太原五中2013—2014学年度第二学期月考(5月)高三化学可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 Na 23 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷一、选择题：本卷共13小题。
每小题6分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、下列说法不正确的是A．汽油可由石油分馏和石油的催化裂化获得，可用作燃料B．利用化学方法,我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子C．由两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，显负价的是阴离子D．蔗糖及其水解产物中，只有一种物质能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀8、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如下图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色③能发生加成反应，但不能发生取代反应④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH。
⑥1 mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2 为3 molA．①②③ B．①②⑤ C．①②⑤⑥ D．①②④⑤⑥9、下列离子方程式书写正确的是A.在FeI2溶液中滴入几滴稀溴水：Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-B. FeCl3溶液中滴加过量Na2S溶液：2Fe3++S2- ═2Fe2++S↓C.在NaHSO3溶液中滴入Ca(OH)2溶液：HSO3- + OH- = SO32- + H2OD.等物质的量浓度、等体积的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓+ H2O10、W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。
已知W 的一种核素的质量数为18，中子数为10；X原子和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是A．对应简单离子半径：X＞W＞Y＞ZB．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应C．X、W两元素形成的二元化合物中一定含有离子键D．对应气态氢化物的稳定性W＞Y，对应气态氢化物的熔沸点Y＞W图Ⅱ铅硫酸蓄电池图Ⅲ铝箔的腐蚀MnO2的作用是催化剂，负极反应为：Zn-2e-=Zn2+B．图Ⅱ所示电池充电过程中，硫酸浓度不断增大，阴极反应为：Pb+SO42-= PbSO4-2e-C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl－由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag12、已知：是碳酸甲乙酯的工业生产原理。
选20.45走进化学工业
CO2 2NH3 一定条件CO NH2 2 H2O
(5)发生反应③生成C8H18的化学方程式为
CO C H18 8H 2O 443 ~ 473 K 8 ______________________｡ 8CO 17H
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解析:(1)由空气中获得N2,去掉O2,可采用降温分离空气或氧 燃烧法｡制取H2的反应①为
①获得,其化学方程式为________________________｡
CH 4 2H 2O 催化剂 CO 2 4H 2 高温
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高温､高压 (2)对于合成氨N2(g)+3H2(g) 催化剂
2NH3(g);ΔH<0, 其 中 N2 与 H2 体 积 比 高 于 1∶3 的 原 因 是
联合制碱法:食盐､氨气､二氧化碳(合成氨厂的废气)
2.主要反应原理 二者基本相同:
NaCl NH 3 CO 2 H 2O NaHCO 3 NH 4Cl 2NaHCO3 Na2CO 3 CO 2 H 2O
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3.生产过程 第一步:二者基本相同;将NH3通入饱和食盐水形成氨盐水,再 通入CO2 生成NaHCO3 沉淀,经过滤､洗涤得到NaHCO3 微
催化剂 CH4 2H 2O CO2 4H 2 高温
｡
(2)由于原料气H2制取比N2成本高,为了使H2的转化率提高,可
提高N2的加入量,故N2与H2加入体积比高于1∶3;及时分离 NH3,使化学平衡向右进行,可以使NH3冷却液化分离｡
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(3) 由 于 NH3 转 化 为 HNO3 的 过 程 中 发 生 了 反 应:3NO2+H2O===2HNO3+NO及各步反应有损失,一般应 为制HNO3时NH3用量较大｡ (4)根据反应条件信息及元素守恒,反应⑤应为:
人教版高中化学选择性必修第1册精品讲义 第12讲 化学反应的调控(学生版)
第12讲化学反应的调控知识导航课前引入钢铁生产是十七世纪从英国开始的第一次产业革命的两大产业之一。
高炉炼铁的主要反应是：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2其中CO的反应是C+O2点燃CO2 ①CO2+C高温2CO ②炼制1吨生铁所需焦炭的实际用量，远高于按照化学方程式计算所需的量，且从高炉炉顶出来的气体中含有没有利用的CO气体。
开始，炼铁工程师们认为是因为CO与铁矿石接触不充分，于是设法增加高炉的高度。
然而，令人吃惊的是，高炉增高后，高炉尾气中的比例竟然没有改变。
这成了炼铁技术中的科学悬念。
有关人士一直在探究其中的原因，直到十九世纪下半叶，法国科学家勒夏特列经过深入的研究，才将这一迷底解开。
原来，产生上述现象的原因是反应②是一个可逆反应，并且至上而下发生在高炉中有焦炭的地方。
后来的研究说明，在高炉中Fe2O3和CO反应也不能全部转化为Fe和CO2。
那么，有什么方法可以对化学反应进行调控，让其尽可能多地转化为目标产物呢？知识精讲一、合成氨反应的原理分析工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol-1根据合成氨反应的特点，应如何选择反应条件，以增大合成氨的反应速率、提高平衡混合物中氨的含量？请填入下表。
二、合成氨反应的数据分析下表的实验数据是在不同温度、压强下，平衡混合物中氨的含量的变化情况(初始时氮气和氢气的体积比是1：3)。
思考与交流：合成氨的反应，应如何选择反应条件，以增大合成氨的反应速率、提高平衡混合物中氨的含量？思考与交流：综合上述两个方面，分析增大合成氨的反应速率与提高平衡混合物中氨的含量所应采取的措施是否一致。
在实际生产中到底选择哪些适宜的条件呢?三、合成氨反应的条件调控思考与交流（1）工业上合成氨为什么不采用更高压强？（2）工业上合成氨为什么不采用更高温度？四、调控化学反应需考虑的问题1．反应限度：要考虑尽量增大反应物的__________，充分利用原料。
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1.采用循环操作可以提高原料的利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是（）
A、硫酸工业
B、氯碱工业
C、硝酸工业
D、合成氨工业
2.钠的下列用途与钠的化学性质无关的是
①制取过氧化钠②作原子反应堆的导热剂③冶炼金属钛④应用在电光源上
A.①③④
B. ②③④
C. ②④
D. ①③
3.下列矿物的名称和其中的主要成份（括号内的化学式）不对应
．．．的是
A．铝土矿()
23
Al O B．黄铜
矿
()
32 [CuCO Cu OH]
⋅
C．磁铁矿()
34
Fe O D．重
晶石矿()
4 BaSO
Ｃ．浓硫酸 A ．石灰石 和稀盐酸 Ｂ．饱和碳 酸氢钠溶液 钠
4. (Na)有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g 灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.200g 沉淀,灼烧后的残渣能与30mL 盐酸恰好完全反应。
试求：
(1)原混合物中各物质的质量。
（2）所用盐酸的物质的量浓度。
5. (Na)镁能在二氧化碳中燃烧，钠比镁更活泼，那么钠能在二氧化碳中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究。
（2）从试剂瓶中取出的金属钠，必须经
过必要的操作，方可进行后续的实
验，该必要的操作
是。
（3）放进试管中的金属钠在加热之前，必须进行的操作是。
（4）用酒精灯在试管底部加热，钠在充满二氧化碳气体的试管里剧烈地
燃烧，产生大量的白烟。
试管底部
有黑色物质生成。
试管冷却后，试
管壁上附着一层白色物质。
往试管
中加水，白色物质溶解于水，黑色
物质不溶。
过滤，得到澄清的滤液。
往滤液中加澄清石灰水，溶液变浑
浊。
再滴入稀盐酸，溶液中有气泡
出现，则试管壁上附着的白色物质
是。
然后将滤纸上的黑
色物质移入小试管中，加少量浓硫
酸，加热，有刺激性气味的气体生
成。
则该黑色物质与浓硫酸共热的
化学反应方程式
为。
（5）据（4）中现象，试写出钠与二氧化碳反应的化学方程式：。
6.我省东临大海，利用海水等可制得多种化工产品。
下图是以海水、贝壳等为原料制取几种化工产品的转化关系图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。
⑶在①～⑥反应中属于氧化还原反应的是（填序号）。
7.海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：
（4）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯缄，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体X，后通入气体Y，充分反应后过滤得到晶体Z和滤液W，将晶体Z灼烧即可制得纯碱。
已知气体X、Y是CO2或NH3，则气体X应是（填化学式）。
8.海水中含有大量的氯化镁，从海水中
提取镁的生产流程如下图所示：
（2）试剂①可选用，该反应的离子方程式为。
（3）操作②主要是指。
（4）经操作③最终可得金属镁，该反应的化学方程式是。
9.(S\Fe)（1）在一个白色点滴板的二个孔穴中分别加入火柴梗、少量CuSO4·5H2O。
分别滴入几滴浓硫酸，观察现象。
回答下列问题：
浓硫酸滴到火柴梗上，火柴梗变________(填实验现象)，说明浓硫酸具有________性。
浓硫酸滴入CuSO4·5H2O中，胆矾(填实验现象)，说明浓硫酸具有_______________性。
（2）为探究Fe3+能转化为Fe2+，实验室提供下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1 FeCl3溶液、0.1mol·L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。
请你就实验操作、实验现象、结论完成以下填空：
取少量溶液于试管中，加入足量，充分振荡后静置，滴加1至2
滴，无明显变化，说明Fe3+已转化为Fe2+。
10．（Fe）将铁粉和铜粉的混合物投入一定量的稀盐酸中，铁粉和铜粉仍有剩余。
向反
应后的溶液中缓缓地通入氯气，反应分成以下几个阶段：
（1）写出第一阶段可能发生的离子反应方程式。
（2）第三阶段金属粉末是否有残留。
选填（“一定有”、“一定没有”、“可能有”）
（3）第三阶段发生的离子反应方程式是。
（和以上（1）中重复的不写）
（4）第四阶段金属粉末是否有残留？选填（“一定有”、“一定没有”、“可能有”）
（5）第五阶段溶液中存在的金属阳离子是（写出离子符号）。
11.(Fe)在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。
(1)甲同学认为这不是发生化学反应所
致，使溶液变黄色的粒子
是；
乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的粒子
是；
（以上2空填相应微粒的符号）
(2)现提供以下试剂： A．酸性高锰酸
钾溶液 B．氢氧化钠溶液 C．四氯
化碳 D．硫氰化钾溶液
请判断哪位同学的推断是正确的，
并用两种方法加以验证，写出选用的
试剂编号及实验中观察到的现象。
12. (C\S)（1）浓硫酸和碳在加热的情况下反应的化学方程式为：______________________________________；为了验证反应的各种生成物，用如图Ⅰ装置进行实验。
图Ⅰ
（2）图Ⅰ中A 处是完成实验中的必要装置，它是下列图Ⅱ所示中的（填编
号）_________；
图Ⅱ
（3）C装置中应盛的试剂为
_____________，其作用是
____________________________；
（4）能够确定存在二氧化碳气体的实
验现象是：________________________。
13.海洋植物如海带、海藻中含有丰富
的碘元素，碘元离子的形式存在。
实验
中从海藻提取碘的流程如图所示
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操
作名称①；
写出过程②中有关反应的化学方程式
；
(2)提取碘的过程中可提供选择的有机试剂为；
A．酒精、四氯化碳B．四氯化碳、苯C．汽油、醋酸D．汽油、甘油(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是。
14.(S\Cl)火柴头中
含有硫和氯元素，用
适当的方法可加以检
验，回答下列问题：
（1）右图是检验火柴头中含有硫元素的实验装置示意图。
图中试管中应装有
溶液，拉动注射器活塞时，若观察到
现象
证明火柴头燃烧时产生了. （2）原火柴头中的氯元素是以
物质的形式存在的，其作用
是 , 当火柴头燃烧后其中的氯元素是以 物质的形式存在，检验的方法是 。
15. 工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe 2O 3），反应原理是：
2FeSO 4 △
Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑。
某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A 瓶内的混合物来测定已分解的FeSO 4的质量。
（SO 2沸点为-10.02℃，SO 3熔点16.8℃，沸点44.8℃）
请回答相关问题：
（1）A 瓶所盛试剂的作用是 ；B 瓶所盛的试剂是 ； C 瓶所盛试剂的作用是 。
（2）A 瓶要用冷水冷却的原因是 。
（3）将此反应生成的气体通入A 瓶BaCl 2溶液中，则 。
（填编号）
气体
BaCl 2溶液
A.析出BaSO3沉淀
B.析出BaSO4沉淀
C.逸出SO3气体
D.逸出SO2气体
（4）反应后若用A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量，其实验操作的第一步是（简述操作步
骤）。