2019高考化学(人教经典版)大一轮复习检测：第3章 金属及其化合物3-2a Word版含解析
2019届人教版高中化学高考第一轮复习专题3《金属及其化合物》测试卷(解析版)
32019届人教版高中化学高考第一轮复习专题3《金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是()A．都是白色固体B．都是供氧物质C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂2.某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。
则原固体物质的组成是()A．Na2O2与Na2OB．Na和NaOHC．Na2O2和NaD．Na和Na2O3.下图是一稀酸对Fe－Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是()A．稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B．稀硝酸和铁反应的化学方程式：Fe＋6HNO3(稀)===Fe(NO3)＋3NO2↑＋3H2OC．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe－Cr合金的腐蚀性最强D．随着Cr含量增加，稀硫酸对Fe－Cr合金的腐蚀性减弱4.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是()A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉L 15.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法中不正确的是()A ． 明矾水解形成的 Al(OH) 3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B ． 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C ． 用 Al(OH) 3 制胃酸过多D ． 电解 AlCl 3 饱和溶液，可制得金属铝6.为了检验某含有 NaHCO 3 杂质的 Na 2CO 3 样品的纯度，现将 w 1g 样品加热，其质量变为 w 2g ，，则该样品的纯度(质量分数)是()A ．B ．C ．D ．7.碳酸铜和碱式碳酸铜 [Cu 2(OH) 2CO 3]均可溶于 HCl ，转化为氯化铜。
2019高考化学(人教)一轮强化练习：金属及其化合物及答案
2019高考化学（人教）一轮强化练习：金属及其化合物及答案第3章金属及其化合物一、选择题【试一试】在废水处理领域中，H2S或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。
25 ℃，某溶液含0.02 mol•L－1 Mn2＋、0.1 mol•L－1 H2S，向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
当溶液的pH＝5时，Mn2＋开始沉淀为MnS，则MnS的溶度积为()(已知：H2S两级电离常数分别为Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.0×10－15) A．1.3×10－7 B．7.0×10－15 C．9.1×10－14 D．1.82×10－14 【答案】D*1、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4)D．pH相同的①CH3COONa，②NaHCO3，③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③答案D2、在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A．将一小块Na投入水中，钠浮于水面，说明钠的密度比水小B．将一小块Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱C．将一小块Na投入CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明Na没有Cu活泼D．点燃Na与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有H2生成解析：钠比铜的活泼性强，将一小块钠投入CuSO4溶液中，Na首先与水反应生成NaOH和H2，然后NaOH再与CuSO4发生复分解反应，生成蓝色Cu(OH)2沉淀，故在水溶液中Na不能置换出Cu。
2019-2020学年人教版高中化学高考一轮基础复习专题3《金属及其化合物》测试卷
专题3《金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C，下列有关说法合理的是( )A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是KB．该反应能说明C的还原性大于KC．电解KF溶液不可能制备金属钾D． CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶12.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。
下列说法正确的是( )A．相对于途径②，途径①更好地体现了绿色化学思想B． Y可以是葡萄糖溶液C． X可能是SO2和SO3的混合气体D．将CuSO4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体3.下列中学常见实验的现象或表述正确的是( )A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液显血红色即可证明D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”4.泡沫灭火器内装的药液之一是饱和NaHCO3溶液，而不选用更廉价的饱和Na2CO3溶液。
其原因是①NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存②NaHCO3与酸反应产生气泡比Na2CO3快③质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生CO2气体多④产生相同质量的CO2，消耗的酸量NaHCO3比Na2CO3少A．②③④B．①②③④C．①②③D．①③④5.下列离子的检验方法合理的是( )A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋6.下列关于镁的叙述中，不正确的是( )A．在空气中燃烧时发出耀眼的白光B．由于镁能跟空气中的氧气反应，所以必须密封保存C．能跟盐酸反应放出氢气D．镁合金密度小但强度大，大量用于火箭、飞机等部件7.在含有0.1 mol FeBr2、0.1 mol FeI2的1 L溶液中，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列结论的评价都符合实验事实的是( )A．①⑤B．②④C．③D．③⑤8.氧化亚铁溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述白色沉淀和残渣分别是( )A． Fe(OH)3 Fe2O3B． Fe(OH)2 Fe2O3C． Fe(OH)2 Fe(OH)3D． Fe(OH)2 Fe3O49.如图所示装置，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中，下列叙述的现象正确的是( )A． U形管内红水褪色B．试管内溶液变红C．气球a被吹大膨胀D． U形管水位不变10.下列离子方程式正确的是( )A．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－C．氯化铁与过量氨水反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓D．氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋11.下列关于钠、钾的说法正确的是( )①钠的熔点比钾的熔点高②钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物③钠和钾性质活泼且都是短周期元素④钠和钾的合金常用作原子反应堆的导热剂A．①②B．②③C．③④D．①④12.有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。
2019版高考化学大一轮复习人教全国版文档：第三章 金
1．下列关于铝及其化合物的说法不正确的是()A．Al既可用于食品包装，也可用作建筑材料B．Al2O3既可用来冶炼金属Al，也可用作耐火材料C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]既可用作净水剂，也可用作消毒剂D．Al(OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐答案 C解析A项，金属铝具有良好的延展性，因此铝可以制成铝箔用于食品包装，金属铝也可用作建筑材料，如铝合金门窗等，正确；B项，电解熔融的Al2O3可冶炼金属Al，由于Al2O3具有耐高温的性质，也可用作耐火材料，正确；C项，明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后，Al3＋能发生水解反应，生成的Al(OH)胶体具有吸附作用，可用作净水剂，但Al(OH)3并不具有3消毒作用，错误；D项，Al(OH)3与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，正确。
2．(2018·银川第一中学月考)镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。
工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2，其中可作为冷却气体的是()A．①和②B．②和③C．③和④D．④和⑤答案 C解析加热时O2、N2、CO2等都能与镁反应。
3．(2017·厦门模拟)镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是()答案 B解析铝能被Cl2、O2氧化，能与某些金属氧化物发生铝热反应，与水反应很不明显，但与强碱溶液反应；Mg 能在N 2、O 2、CO 2中燃烧，能与沸水反应，但不能与强碱溶液反应。
4．下列叙述正确的是( )A ．向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4 B ．存在于污水中的重金属离子，常用加入明矾等电解质的方法进行处理C ．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH 溶液D ．依据铝热反应原理，能发生反应2Al ＋3MgO=====高温3Mg ＋Al 2O 3答案 A解析 B 项中明矾只能使污水中的悬浮物沉降，不能除去重金属离子；C 项中Mg 不能溶于NaOH 溶液；D 项中Mg 的金属性比Al 强，故Al 与MgO 不能发生铝热反应。
2019-2020年人教版高中化学高三一轮基础复习专题3《金属及其化合物》测试卷
专题3《金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定，由此得出的结论中，不正确的是()A． D溶液中存在Fe(SCN)3B．滤液中有Fe3＋C． B为AgBrD． A一定为无氧酸盐FeBr22.硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。
然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。
下列关于硅酸铜钡的说法错误的是()A．易溶于水B．难溶于水C．属于硅酸盐D．有颜色3.下列关于碱金属的叙述中，不正确的是()A．钾元素比钠元素的金属性强B．钾和钠的焰色分别为紫色和黄色C．碱金属都能和水起反应，生成氢氧化物并放出氢气D．碱金属的熔点随着电子层数的增加而升高4.工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断正确的是()A．试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物B． CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替C．反应Ⅱ中的离子方程式为CO 2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOD．工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低5.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()A．将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿6.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅱ：铜铝混合物测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是()A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B．溶液A和B均可以选用稀硝酸C．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D．实验方案Ⅱ更便于实施7.取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。
2019年高考化学一轮复习单元质检卷3金属及其化合物 人教版(含答案解析)
单元质检卷(三) 金属及其化合物(时间:45分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1 O16 Na23 Mg24 Fe56一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018江苏化学)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂B.SiO2熔点高、硬度大,可用于制光导纤维C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂选项操作可能的现象结论A 向某溶液中先滴加少量氯水,再滴加KSCN溶液溶液变为红色溶液中一定含有Fe2+B 向酚酞溶液中加入过量的Na2O2溶液先变红后褪色Na2O2与水反应生成的碱有漂白性C 将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰黑色的铜丝变红 CuO被内焰中的乙醇蒸气还原D 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2有晶体析出溶解度:NaHCO3>Na2CO33.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为( )4.某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应:下列说法正确的是( )A.由实验1可以得出结论:金属铝的活泼性弱于金属铜B.实验2中生成红色物质的离子方程式为Al+Cu2+Al3++CuC.溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因D.由上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2 mol·L-1的盐酸和硫酸溶液反应,后者更剧烈5.(2018河南洛阳第一次统考)下列实验中,所加固体可以完全溶解的是( )A.在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B.将一小块铝片投入足量NaOH溶液中C.将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中D.常温下将一小块铁片投入足量浓硝酸中6.下列类比关系正确的是( )A.AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应生成Al,与过量氨水反应也生成AlB.Al与Fe2O3能发生铝热反应,则与MnO2也能发生铝热反应C.Fe与Cl2反应生成FeCl3,Fe与I2反应可生成FeI3D.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,则与SO2反应可生成Na2SO3和O27.序号X Y ZW①Cu CuSO4Cu(OH)2CuO②Na NaOH Na2CO3NaCl③Al AlCl3Al(OH)3Al2O3④Fe FeCl3FeCl2Fe(OH)2A.②③B.①③④C.①④D.①②③8.铜是一种紫红色金属,被称作“电器工业的主角”。
2018-2019年人教版高中化学高考第一轮专题复习专题3《金属及其化合物》测试卷(解析版)
2018-2019学年人教版高中化学高考第一轮专题复习专题3《金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题,每小题5.0分,共75分)1.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，，则该样品的纯度(质量分数)是()A．B．C．D．2.Al(OH)3和Ga(OH)3均为两性氢氧化物，已知酸性：H2CO3>Ga(OH)3>Al(OH)3，若把过量的CO2气体通入含等物质的量的NaAlO2和NaGaO2的混合溶液中，下列说法正确的是()A．无任何明显现象B．先生成两种沉淀，后沉淀又逐渐溶解C．先出现Al(OH)3沉淀，后出现Ga(OH)3沉淀，沉淀不溶解D．先出现Ga(OH)3沉淀，后出现Al(OH)3沉淀，沉淀不溶解3.在含有下列离子组的溶液中，加入Fe(NO3)2固体后，仍然能够大量共存的离子组是()A． K＋、SO、NH、COB． K＋、Ba2＋、OH－、Cl－C． Na＋、H＋、Cl－、SOD． Na＋、Mg2＋、Cl－、NO4.下列物质间的转化在给定条件下能实现的是()①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3②S SO3H2SO4③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤5.镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可少的原料。
工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2，其中可作为冷却气体的是()A．①和②B．②和③C．③和④D．④和⑤6.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液后，在无色火焰上灼烧，直接观察，火焰呈黄色，下列各判断正确的是()A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能有Na＋，可能有K＋7.关于氧化物Na2O2和Na2O的叙述正确的是()A．阴阳离子个数比均为1∶2B．都含有非极性的共价键C．与水都发生氧化还原反应D．都属于碱性氧化物8.把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列说法正确的是()A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3B．反应后生成的盐只为Fe(NO3)2C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶3D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3∶19.在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是()A． 9∶4B． 1∶1C． 7∶6D． 6∶710.下列实验与对应示意图的关系正确的是()A． AB． BC． CD． D11.FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示。
2019高考化学一轮复习第3章金属及其重要化合物综合过关规范限时检测新人教版
2019高考化学一轮复习第3章金属及其重要化合物综合过关规范限时检测新人教版可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 F－19 Na－23 Mg－24 Al －27 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Zn－65 Ag－108 Br－80第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分)1．(2016·湖南师大附中月考)下列有关说法中，正确的是导学号 25470437( B )①钢较纯铁不易生锈②冶炼铝和钠都可以用电解法③KSCN溶液可以检验Fe3＋④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金A．①②③④⑤B．②③④⑤C．①③④D．①②④⑤[解析] ①钢中含有碳等杂质容易形成原电池，腐蚀更快，错误；②冶炼铝和钠都是用电解法，正确；③铁离子遇到硫氰化钾显红色，正确；④钙是组成骨骼的重要元素，缺钙会使骨质疏松，血红蛋白中含有铁元素，缺铁会引起缺铁性贫血，正确；⑤青铜为铜锡等形成的合金，不锈钢为铁镍等形成的合金，硬铝为镁铝等形成的合金，正确。
2．(2016·湖南省衡阳市第八中学高三月考)化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中正确的是导学号 25470438( A )①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑥明矾常作为消毒剂A．①②③④B．①②③④⑤C．①②③④⑥D．①②③④⑤⑥[解析] ①金属钠的化学性质强于金属钛，可以将金属钛、钽、铌、锆等从其熔融态的盐中置换出来，所以可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等，故正确；②K、Na合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂，故正确；③碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，所以发酵粉中主要含碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔，故正确；④Na2O2和二氧化碳反应生成氧气，且又有强氧化性，有漂白性，所以Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等，故正确；⑤碳酸钠碱性较强，所以不能用来治疗胃酸过多，碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂，故错误；⑥明矾是强酸弱碱盐能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以可作净水剂，不能作消毒剂，故错误；答案为A。
2019届高考化学一轮复习(人教版)配套学案：第3章 基础课2 镁、铝及其重要化合物(含答案)
个性化学科优化学案考点一 镁及其化合物的性质及应用1．镁的性质(1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。
(2)化学性质：①与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧与N 2反应：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2与O 2反应：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 发出耀眼白光与Cl 2反应：Mg ＋Cl 2=====点燃MgCl2②与CO 2反应：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C③与H 2O 反应：Mg ＋2H 2O=====Mg(OH)2＋H 2↑④与H ＋反应：Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑提醒：Mg 3N 22沉淀，放出氨气，所以只能在干态下制取。
2．海水提镁1．为什么电解熔融的MgCl 2制取单质镁，而不电解熔融的MgO ？提示：因为MgO 的熔点比MgCl 2高，加热熔化MgO 会比MgCl 2消耗更多的能量。
2．工业电解熔融MgCl 2得到的镁如何冷却？并说明原因。
提示：因镁在高温下能与O 2、N 2、CO 2等气体发生反应，故工业电解MgCl 2得到的镁，应在H 2氛围中冷却。
3．镁的用途生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
4．提醒：题组一 镁及其化合物的性质和用途 1．(2018·百色检测)镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。
工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空气、②CO 2、③Ar 、④H 2、⑤N 2，其中可作为冷却气体的是( )A ．①和②B ．②和③C ．③和④D ．④和⑤ 答案： C 2．(2018·杭州模拟)下列有关金属镁的说法不正确的是( ) A ．Mg 在CO 2中燃烧生成MgO 和C ，是放热反应 B ．工业上通过电解MgCl 2溶液制取金属镁C ．Mg 和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率D ．镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO 可以作耐高温材料 答案：B3．“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。
2019版高考化学(人教版)一轮习题第三章金属及其重要化合物第2节模拟预测Word版含答案
一、选择题1．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列做法中涉及到铝元素的还原性的是()A．明矾净化水B．用氢氧化铝治疗胃酸过多C．用铝制容器存放浓硫酸D．电解熔融氧化铝制单质铝解析：选C。
A项是Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮杂质而起到净化水的作用；B项是Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O；D项是电解时铝从化合物中被还原得到铝单质，表现出氧化性；而C项铝被浓硫酸氧化，表现出还原性，故选C项。
2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法中不正确的是()A．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀B．铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属C．电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝D．Al2O3、MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料解析：选C。
A．铝比铁活泼，但铝制品表面容易形成致密的氧化物薄膜，比铁制品在空气中耐腐蚀，故A正确；B．铝属于活泼的金属元素，具有较强的还原性，铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属，故B正确；C．冶炼铝，一般通过电解熔融状态的氧化铝，铝属于活泼的金属元素，电解AlCl3饱和溶液，得不到铝，故C错误；D．Al2O3、MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料，故D正确。
3．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．CO2通入NaAlO2溶液中：AlO－2＋CO2＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3B．Al2O3与过量氨水：Al2O3＋6NH3·H2O===2Al3＋＋6NH＋4C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．向AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4解析：选D。
A项电荷不守恒，质量不守恒；B项Al2O3不溶于氨水；C项AlCl3与过量NaOH溶液反应生成的是NaAlO2而不是Al(OH)3沉淀。
高考一轮复习-化学 第3章 金属及其化合物3-2a铝及其重要化合物 章节练习
高考一轮总复习 ·化学
10. 常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部 溶解，得到 20 mL pH＝14 的溶液，然后用 1 mol/L 的盐酸 滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所 示，则下列说法正确的是( )
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A．原合金质量为 0.92 g B．产生氢气的体积为 896 mL(标准状况下) C．图中 m 的值为 1.56 D．图中 V2 的值为 60
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8．[2016·日照联考]甲和乙两烧杯中各装有 100 mL 0.2 mol·L－1 AlCl3 溶液，向两烧杯中分别加入相同体积、相同 浓度的 NaOH 溶液和氨水，两烧杯中都有沉淀生成。下列 判断正确的是( )
A．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致 B．甲中沉淀一定比乙中的少 C．甲中沉淀可能比乙中的多 D．乙中沉淀可能比甲中的多
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量为 0.04 mol，铝的物质的量为 0.02 mol。由原子守恒可知， 合金的质量为 0.04 mol×23 g/mol＋0.02 mol×27 g/mol＝ 1.46 g，故 A 错误；由 Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O 可 知，溶解沉淀需要 0.06 mol HCl，其体积为 60 mL，则 V2 为 40 mL＋60 mL＝100 mL，故 D 错误；由上述计算可知， 生成沉淀 0.02 mol，其质量为 0.02 mol×78 g/mol＝1.56 g， C 正确；由 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al＋2H2O＋ 2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑可知，生成氢气的物质的量为 0.02 mol＋0.03 mol＝0.05 mol，在标准状况下的体积为 0.05 mol×22.4 L/mol＝1.12 L，B 错误。
2019高考化学(人教经典版)大一轮复习检测：第3章 金属及其化合物3-2a Word版含解析
板块三限时规范特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分,共72分)1．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是()A．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验B．铝与Fe2O3发生铝热反应,反应后固体物质增重C．氧化铝熔点很高,可作耐火材料D．明矾用作净水剂,可以除去废水中的铜离子答案 C解析氧化铝能与NaOH反应,氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH 实验,A错误；根据质量守恒定律,反应后固体物质的质量不变,B错误；氧化铝熔点很高,可用于制耐火砖、耐火坩埚、耐火高温实验仪器等,C 正确；明矾净水时,Al3＋水解生成Al(OH)3胶体,可吸附水中不溶于水的杂质形成沉淀,从而起到净水作用,铜离子无法除去,D错误。
2．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。
反应中镁和铝的()A．物质的量之比为3∶2B．质量之比为3∶2C．摩尔质量之比为2∶3D．反应速率之比为2∶3答案 A解析由关系式：Mg～H2,2Al～3H2,可知产生等量H2时,消耗Mg、Al的物质的量之比为3∶2,质量之比为4∶3,摩尔质量之比为24∶27＝8∶9,反应速率之比为3∶2,故A正确。
3．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是()A．Al跟NaOH溶液共热B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液反应C．Al2O3和水共热D．Al2(SO4)3和过量的氨水反应答案 D解析Al跟NaOH溶液共热生成NaAlO2,得不到氢氧化铝,故A 错误；氢氧化铝是两性氢氧化物,溶于强酸或强碱,Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液反应生成NaAlO2,得不到氢氧化铝,故B错误；氧化铝不溶于水,不能与水反应生成氢氧化铝,故C错误；Al2(SO4)3和过量的氨水反应可以得到氢氧化铝,氢氧化铝不溶于弱碱,故D正确。
4．下列有关金属镁的说法不正确的是()A．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C,是放热反应B．工业上通过电解MgCl2溶液制取金属镁C．Mg和稀硫酸反应时,滴加少量硫酸铜溶液,能加快反应速率D．镁可以用来制造信号弹和焰火,MgO可以作耐高温材料答案 B解析金属Mg可以在CO2中燃烧生成MgO和C,同时放出大量的热,A正确；工业上通过电解熔融MgCl2来制取金属镁,B错误；Mg和稀硫酸反应时,滴加少量硫酸铜溶液,Mg置换出Cu,形成原电池,化学反应速率加快,C正确；Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光,常用来制造信号弹和焰火,MgO的熔点很高,常用作耐高温材料,D正确。
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板块三限时规范特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是()A．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验B．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重C．氧化铝熔点很高，可作耐火材料D．明矾用作净水剂，可以除去废水中的铜离子答案 C解析氧化铝能与NaOH反应，氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH 实验，A错误；根据质量守恒定律，反应后固体物质的质量不变，B 错误；氧化铝熔点很高，可用于制耐火砖、耐火坩埚、耐火高温实验仪器等，C正确；明矾净水时，Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，可吸附水中不溶于水的杂质形成沉淀，从而起到净水作用，铜离子无法除去，D错误。
2．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。
反应中镁和铝的()A．物质的量之比为3∶2B．质量之比为3∶2C．摩尔质量之比为2∶3D．反应速率之比为2∶3答案 A解析由关系式：Mg～H2,2Al～3H2，可知产生等量H2时，消耗Mg、Al的物质的量之比为3∶2，质量之比为4∶3，摩尔质量之比为24∶27＝8∶9，反应速率之比为3∶2，故A正确。
3．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是()A．Al跟NaOH溶液共热B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液反应C．Al2O3和水共热D．Al2(SO4)3和过量的氨水反应答案 D解析Al跟NaOH溶液共热生成NaAlO2，得不到氢氧化铝，故A错误；氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸或强碱，Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液反应生成NaAlO2，得不到氢氧化铝，故B错误；氧化铝不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝，故C错误；Al2(SO4)3和过量的氨水反应可以得到氢氧化铝，氢氧化铝不溶于弱碱，故D 正确。
4．下列有关金属镁的说法不正确的是()A．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，是放热反应B．工业上通过电解MgCl2溶液制取金属镁C．Mg和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率D．镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO可以作耐高温材料答案 B解析金属Mg可以在CO2中燃烧生成MgO和C，同时放出大量的热，A正确；工业上通过电解熔融MgCl2来制取金属镁，B错误；Mg和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，Mg置换出Cu，形成原电池，化学反应速率加快，C正确；Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，常用来制造信号弹和焰火，MgO的熔点很高，常用作耐高温材料，D正确。
5．[2017·山东重点中学联考]下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物共有()①(NH4)2CO3②Al2O3③Al2(SO4)3④Al⑤NaHSO3⑥Al(OH)3A．3种B．4种C．5种D．6种答案 B解析Al为单质，排除④；(NH4)2CO3与酸反应生成CO2，与碱反应生成NH3；Al2O3、Al(OH)3为两性物质，均能与强酸、强碱反应；NaHSO3与酸反应生成SO2，与碱反应生成Na2SO3；Al2(SO4)3只能与碱反应，不能与酸反应。
故既能与酸反应也能与碱反应的化合物是①②⑤⑥，B正确。
6．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是()答案 A解析铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落是因为Al2O3的熔点高于金属Al，故B错；明矾水解产生Al(OH)3胶体，可净化水，但不能进行消毒，故C错；铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化，并不是不反应，故D错。
7．镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。
工业制备镓的流程如图所示。
下列判断不合理的是()A．Al、Ga均处于第ⅢA族B．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3C．Ga(OH)3可与NaOH溶液反应生成NaGaO2D．由流程图可知酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3答案 D解析镓(Ga)与铝同主族，均位于第ⅢA族，A正确；Ga2O3与Al2O3的性质具有相似性，可与盐酸反应生成GaCl3，B正确；Ga(OH)3与Al(OH)3的性质相似，属于两性氢氧化物，能与NaOH溶液反应生成NaGaO2，C正确；化学反应遵循强酸制弱酸原理，在NaAlO2和NaGaO2的混合溶液中通入CO2，有Al(OH)3生成，而无Ga(OH)3生成，可能是Ga(OH)3酸性强于碳酸，则酸性：Al(OH)3＜Ga(OH)3，D错误。
8．[2017·山西大学附中模拟]工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示。
对上述流程中的判断正确的是()①试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物②反应Ⅱ中生成Al(OH)3的反应为CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3③结合质子(H＋)的能力由强到弱的顺序是OH－＞AlO－2＞CO2－3④Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼AlA．①②B．②③C．①④D．③④答案 B解析由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠可知，溶液乙中含有AlO－2，气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，不可能为硫酸，故①错误；过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应离子方程式为CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3，故②正确；结合质子的能力就是指碱性强弱，碱性：OH－＞AlO－2＞CO2－3，所以结合质子的能力：OH－＞AlO－2＞CO2－3，故③正确；AlCl3是共价化合物，熔融时不能电离出Al3＋，电解熔融的AlCl3不能获得金属铝，故④错误。
9．a g镁铝合金投入x mL 2 mol·L－1的盐酸中，金属完全溶解，再加入y mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为(a＋1.7) g，则下列说法不正确的是()A．镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1N AB．沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物C．x＝2yD．a的取值范围为0.9＜a＜1.2答案 C解析Mg、Al失去电子变为离子，离子再结合OH－生成沉淀，则镁铝合金与盐酸反应转移电子的物质的量等于其生成沉淀时结合的OH－的物质的量，沉淀量最大时得到Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物，则m(OH－)＝(a＋1.7) g－a g＝1.7 g，n(OH－)＝0.1 mol，电子转移总数是0.1N A，A、B正确；沉淀量最大时，溶液中n(Na＋)＝n(Cl －)，此时HCl和氢氧化钠的物质的量相等，即2x＝y，C错误；电子转移总数是0.1N A，若金属全部是镁，则镁的质量是1.2 g，若金属全部是铝，则铝的质量是0.9 g，D正确。
10．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的物质的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()A．a点对应的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO2－4、HCO－3B．b点对应的溶液中：Na＋、NH＋4、SO2－4、Cl－C．c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO－3、Cl－D．d点对应的溶液中：K＋、NH＋4、I－、SO2－4答案 D解析向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，依次发生反应：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O、3AlO－2＋6H2O＋Al3＋===4Al(OH)3↓。
a点时溶液中有大量OH－，与Mg2＋、HCO－3不能大量共存，A错误；b点时溶质为NaCl和NaAlO2，AlO－2与NH＋4不能大量共存，B错误；c点时溶质为NaCl，Cl－与Ag＋不能大量共存，C错误；d点时溶质为NaCl和AlCl3，所有离子可以大量共存，D正确。
11．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NH＋4、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、CO2－3、Cl－、OH－、NO－3。
向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有()A．3种B．4种C．5种D．6种答案 C解析Cu2＋在溶液中为蓝色，则溶液中一定不含有Cu2＋。
能与铝粉反应放出H2，则溶液中含有H＋或OH－。
若溶液中含有H＋，则不含CO2－3、OH－、NO－3，一定含有Cl－，可能含有NH＋4、Ba2＋、Al3＋。
若溶液中含有OH－，则不含H＋、NH＋、Al3＋，结合溶液呈电中4性知，一定含有Ba2＋，一定不含CO2－3，可能含有Cl－、NO－3。
综上所述，溶液中能大量存在的离子最多有5种。
12．有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8∶9。
加入足量稀H 2SO 4使其完全溶解后，再加入NaOH 溶液，生成沉淀的质量随NaOH 溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是( )答案 A解析 镁与铝的质量比是8∶9，则物质的量之比是1∶1，NaOH 溶液过量后Al(OH)3完全溶解，只有Mg(OH)2，B 错误；等物质的量的Mg(OH)2与Al(OH)3的质量之比是58∶78，即剩余的Mg(OH)2的质量小于沉淀最大质量的12，排除C 、D ，故选A 。
二、非选择题(共28分)13．[2017·云南高中统一检测](14分)铝(熔点660 ℃)是一种应用广泛的金属，工业上用Al 2O 3(熔点2045 ℃)和冰晶石(Na 3AlF 6，六氟合铝酸钠)混合熔融后电解制得。
回答下列问题：(1)冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰，铝与V 2O 5在高温下反应的化学方程式为________________________________ _________________________________________________________。
(2)将打磨过的铝片在酒精灯火焰上加热，可观察到铝熔化而不滴落，原因是____________________________________________；铝是活泼金属，但打磨过的铝片投入沸水中不易观察到有气泡产生。
若将铝片用饱和Hg(NO 3)2溶液浸泡数分钟，取出后迅速洗净，可制得俗称“铝汞齐”的铝汞合金。
铝汞齐露置在空气中，表面会快速生长出蓬松的白毛(Al 2O 3)。
若将新制的铝汞齐放入水中，可迅速反应产生气泡，该反应的化学方程式为________________________________；铝汞齐的化学性质变得“活泼”的原因可能是____________________________________________________。
(3)饮用水中的NO －3对人体健康会产生危害。
为了降低饮用水中NO －3的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO －3还原为N 2，该反应的离子方程式为________________________________________________________。