第1课时 钠的重要化合物及焰色反应

第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物及焰色反应一、氧化钠和过氧化钠1．物理性质氧化钠是一种______色固体，过氧化钠是一种______色固体。

(1)Na2O、Na2O2与H2O反应化学方程式为：___________________________________________________，________________________________________________________________________。

(2)Na2O2与CO2反应化学方程式为：______________________________。

4．用途Na2O2可用于____________和__________中作为氧气的来源。

1．焰色反应：很多____________________在灼烧时都会使火焰呈现____________。

2．实验操作(1)“烧”：将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰里灼烧至______________颜色一致时为止。

(2)“蘸”：用铂丝蘸取试样。

(3)“烧”：在外焰上灼烧，观察火焰颜色；观察钾的火焰颜色时，要透过______________。

(4)“洗”：用__________洗净铂丝，并在外焰上灼烧至______________颜色一致时，再检验下一个试样。

3．几种金属的焰色钠：______色；钾：______色。

知识点1钠的氧化物1．氧化钠与过氧化钠的共同之处是()A．都是淡黄色固体B．都能与水作用生成碱C．都是碱性氧化物D．氧元素的化合价都是－2价2．向紫色的石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，观察到的现象为()A．产生大量气泡B．溶液无变化C．最后溶液变为红色D．最后溶液变为蓝色知识点2碳酸钠与碳酸氢钠3．下列物质的化学名称、化学式和俗名一致的是()A．碳酸钙、CaCO3、生石灰B．氢氧化钠、NaOH、纯碱C．碳酸钠、Na2CO3、苏打D．碳酸氢钠、NaHCO3、苏打4．现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关提纯碳酸钠的方法中，正确的是()A．加入过量的氢氧化钠溶液B．加入适量的盐酸C．将固体充分加热，直到质量不变为止D．加入氯化钙溶液知识点3焰色反应5．下列说法正确的是()A．焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素B．某物质的焰色反应不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素C．焰色反应不能用于物质的鉴别D．焰色反应是化学变化6．下列有关焰色反应的表述确切的是()A．焰色反应是离子的特有性质B．焰色反应是单质的特有性质C．焰色反应是元素的特有性质D．焰色反应是化合物的特有性质练基础落实1．Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是()A B C D2．下列说法，不正确的是()A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治胃酸过多，制发酵粉等D．NaCl的性质稳定，可用作调味品3．下列是对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是()①观察钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃，主要是滤去钠元素焰色的干扰②先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较弱的火焰⑤没有铂丝时，也可用光亮洁净的铁丝代替A．③B．④C．⑤D．全部4．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是()A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还含有K＋5．下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是()A．Na2CO3B．NaHSO4C．NaHCO3D．Na2SO46．下列说法不正确的是()A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2∶1练方法技巧7．把足量CO2通入含NaOH 0.8 g的烧碱溶液中，将产物在一定条件下蒸干后，得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物1.37 g，则通入CO2的质量是()A．0.44 g B．0.88 g C．0.66 g D．都不是规律关于混合物的计算，一般采用守恒的方法列出方程组进行求解。

8．1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排尽气体后冷却，残留的固体物质是()A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3练综合拓展9．“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。

(1)按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先用弹簧夹(K1、K2)夹持好，目的何在？______________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)试管Ⅰ内的试剂X是____________时，打开弹簧夹K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化。

则所得的化学结论是_______________________________。

(3)试管Ⅰ内试剂为CO 2饱和水溶液时，其它操作同(2)，通过___________________ ________________________________________________________________________ 的现象，可以证明Na 2O 2与潮湿的CO 2能反应且放出O 2。

(4)CO 2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：______Na 2O 2＋______C 18O 2＋______H 182O ——________________________________________________________________________。

第二节 几种重要的金属化合物 第1课时 钠的重要化合物及焰色反应基础落实 一、1.白 淡黄 2.复燃 发热 变红 NaOH 和O 2 放热 3.(1)Na 2O ＋H 2O===2NaOH 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ (2)2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 4.呼吸面具 潜水艇二、从左至右，从上至下：Na 2CO 3 NaHCO 3 白色粉末 纯碱、苏打 小苏打 易溶 易溶 快 更快 NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 较强碱性 碱性三、1.金属或它们的化合物 特殊颜色 2.(1)与火焰原来 (3)蓝色钴玻璃 (4)稀盐酸 与火焰原来 3.黄 紫 对点训练1．B [Na 2O 是白色固体，Na 2O 2才是淡黄色固体；Na 2O 是碱性氧化物，而Na 2O 2不是碱性氧化物，且Na 2O 2中氧元素的平均价态为－1价。

]2．A [Na 2O 2与H 2O 首先反应放出O 2，其次由于Na 2O 2过量具有强氧化性，又将石蕊漂白。

]3．C 4．C [由于NaHCO 3不稳定，受热时，会分解生成Na 2CO 3、CO 2、H 2O ，所以当Na 2CO 3固体中混有NaHCO 3时可用加热的方法除去。

]5．A [焰色反应是物理变化；焰色反应时，钠元素的黄光会干扰钾的紫色，可用蓝色钴玻璃滤去钠的黄光；焰色反应常被用于物质的鉴别。

]6．C 课后作业1．D [Na 2O 2具有强氧化性，故应标明氧化剂。

]2．B [Na 2O 与H 2O 的反应不是氧化还原反应；Na 2O 2与水反应生成NaOH 的同时，还产生O 2，不是碱性氧化物。

]3．D4．B [由于黄色可遮住紫色，所以只能判断出一定含钠元素；要进一步判断是否含钾元素，需透过蓝色钴玻璃进行观察。

]5．C [NaHCO 3为弱酸的酸式盐，可与NaOH 反应生成正盐Na 2CO 3，也可与盐酸(强酸)反应生成弱酸(H 2CO 3)，H 2CO 3不稳定，分解生成CO 2和H 2O 。

]6．D [根据离子方程式：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O ，Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓，故Na 2CO 3和NaHCO 3都能与Ca(OH)2反应生成白色沉淀；根据元素守恒，等物质的量的NaHCO 3和Na 2CO 3中含C 相同，与足量酸反应时生成CO 2的量应相等。

]7．C [设得到Na 2CO 3、NaHCO 3的物质的量分别是x 、y ，则有⎩⎪⎨⎪⎧2x ＋y ＝0.8 g 40 g/mol106x ＋84y ＝1.37 g解得：x ＝0.005 mol y ＝0.01 mol m (CO 2)＝44 g/mol×(0.005＋0.01) mol ＝0.66 g]8．A [1 mol Na 2O 2和2 mol NaHCO 3固体混合物加热后的反应为： 2NaHCO 3△,Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ↑ 2 mol 1 mol 1 mol 1 molNa 2O 2＋CO 2===Na 2CO 3＋12O 21 mol 1 mol 1 mol最后得到2 mol Na 2CO 3固体，A 项正确。

]9．(1)以防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象 (2)浓H 2SO 4 过氧化钠与干燥的CO 2不反应(3)带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃且剧烈燃烧，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色(4)2Na 2O 2＋2C 18O 2＋2H 182O===2Na 2C 18O 3＋O 2↑＋2H 2O解析 本题旨在利用对比实验，探究Na 2O 2与CO 2反应的环境，故实验步骤中，首先让Na 2O 2与干燥CO 2反应，必须保证整个环境中不能有H 2O ，故通入反应装置前CO 2必须干燥。