钠的重要化合物_碳酸钠碳酸氢钠优质课
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金属钠及钠的化合物(碳酸钠碳酸氢钠)(课件)高一化学
除杂
混合物(括号内为杂质) Na2CO3固体(NaHCO3) NaHCO3溶液(Na2CO3) Na2CO3溶液(NaHCO3)
除杂方法或试剂 加热
通入足量CO2气体 加入适量NaOH溶液
二、碳酸钠 碳酸氢钠鉴别、转化及用途
碳酸钠和碳酸氢钠如何相关转化？
Na2CO3
①加 HCl ②加CO2＋H2O ①加热 ②加OH-
NaHCO3
二、碳酸钠 碳酸氢钠鉴别、转化及用途
气体法
测定纯碱中 Na2CO3质量分数
发生反应Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O ＋CO2↑，依据CO2的体积确定Na2CO3的物质 的量，进而确定纯碱中Na2CO3的质量分数。
沉淀法
发生反应Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl，依据BaCO3沉淀的质量，确定 Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的质量分数。
的
二、碳酸钠 碳酸氢钠鉴别、转化及用途
Na2CO3和NaHCO3的鉴别
比较碱性法
比较同浓度Na2CO3和 NaHCO3溶液的碱性， 碱性强的为Na2CO3， 弱的为NaHCO3
热分解法
气体法
△
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
与同浓度的酸反应
NaHCO3比Na2CO3更 剧烈
二、碳酸钠 碳酸氢钠鉴别、转化及用途
3、制干粉灭火剂 4、在医疗上，是治疗胃酸过多的一种药剂
二、酸钠 碳酸氢钠鉴别、转化及用途
化学巨擘 永世楷模——侯德榜
侯氏制碱法 我国化学家侯德榜发现了氨碱法生产的不足之处， 并于1943年提出了著名的侯氏制碱法（又称联合 制碱法），即将二氧化碳通入氨化的氯化钠饱和溶 液中，使溶解度小的碳酸氢钠从溶液中析出，过滤 得到的碳酸氢钠晶体受热分解后生成碳酸钠。
碳酸钠与碳酸氢钠湖北省高中化学一等奖课件
• 知识与技能 掌握Na2O2和Na2O、Na2CO3和NaHCO3的共性和差异性 过程与方法 利用“结构决定性质”的思维理念，采用对比的方法，学会从 同 类化合物找出性质的差异性、相似性，形成规律性的知识 的方法 情感、态度、价值观 主动构建自身发展所需的化学基础知识和基础技能 • 重 点 • 难 点 Na2O2和Na2O、Na2CO3和NaHCO3性质的差异性 Na2CO3、NaHCO3溶液反应现象的差异
白色粉末，加水结块 变为晶体，放热 振荡时间长时可溶解 溶液变红（较深） 加水先变成含结晶水的晶体 溶液碱性比NaHCO3 强
NaHCO3
细小白色粉末，加水部分 溶解，热量几乎不变化 固体量减小 溶液变微红色 加水部分溶解，溶液碱性 比的Na2CO3弱
结 论：相同条件下，碳酸钠在水中的溶解度大 于碳酸氢钠，其水溶液的碱性，也是碳酸钠饱和溶 液较强
颜 制 与 水
2
—1（中间价态）
淡黄色粉末 2Na + O2 ＝ Na2O2 4NaOH 2Na2CO3 + + O 2↑ O 2↑ O 2↑
色 白色粉末 取 4Na + O2 ＝ 2Na2O 反 应 Na2O + H2O ＝ 2NaOH Na2CO3
2Na2O2 + 2H2O ＝ 2Na2O2 + 2CO2 ＝ 2Na2O2 + 4HCl ＝ 否 强氧化剂
与酸反应
Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2+H2O CO32－+2H+＝CO2↑+H2O
与酸反应产生气泡的快慢：同浓度，NaHCO3> Na2CO3 用途 相互转化 Na2CO3 NaHCO3 洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业
白色粉末，加水结块 变为晶体，放热 振荡时间长时可溶解 溶液变红（较深） 加水先变成含结晶水的晶体 溶液碱性比NaHCO3 强
NaHCO3
细小白色粉末，加水部分 溶解，热量几乎不变化 固体量减小 溶液变微红色 加水部分溶解，溶液碱性 比的Na2CO3弱
结 论：相同条件下，碳酸钠在水中的溶解度大 于碳酸氢钠，其水溶液的碱性，也是碳酸钠饱和溶 液较强
颜 制 与 水
2
—1（中间价态）
淡黄色粉末 2Na + O2 ＝ Na2O2 4NaOH 2Na2CO3 + + O 2↑ O 2↑ O 2↑
色 白色粉末 取 4Na + O2 ＝ 2Na2O 反 应 Na2O + H2O ＝ 2NaOH Na2CO3
2Na2O2 + 2H2O ＝ 2Na2O2 + 2CO2 ＝ 2Na2O2 + 4HCl ＝ 否 强氧化剂
与酸反应
Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2+H2O CO32－+2H+＝CO2↑+H2O
与酸反应产生气泡的快慢：同浓度，NaHCO3> Na2CO3 用途 相互转化 Na2CO3 NaHCO3 洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业
化学课件《几种重要的金属化合物——钠的重要化合物、碳酸钠与、碳酸氢钠》优秀ppt 人教课标版
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
碳酸钠和碳酸氢钠高一化学精品课件
碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应
➢ 碳酸钠与盐酸 • 盐酸少量 Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl • 盐酸过量 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
➢ 碳酸氢钠与盐酸 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 ↑
碳酸钠、碳酸氢钠与碱的反应
PART
TWO
碳酸钠和碳酸氢钠的性质
碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究
【实验2-4】在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各 约1 g)，完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表
盐
(1)观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描 述
(2)向以上两支试管中分别滴入几滴水， 振荡，观察现象；将温度计分别插入其中， 温度计的示数有何变化
A．
B．
C．
D．
随堂检测
2. 为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验
及判断中正确的（ B ）A．加热，观察是否有气体放出
B．溶于水后加BaCl2，看有无沉淀C．溶于水后加石灰水， 看有无沉淀D．取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生
随堂检测
3. 将碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物Wg溶于水制成
Na2CO3、NaHCO3鉴别方法
PART
焰色试验
FOUR
焰色试验 物理变化
【定义】
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征焰色。 根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化 学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。
焰色试验
【操作】
1
2
洗
将铂丝（或光洁 无锈的铁丝）用
2.1.3 钠的化合物—碳酸钠与碳酸氢钠 课件(共22张PPT) 人教版(2019)必修一
2.相同浓度的碳酸钠的碱性与碳酸氢钠相比谁更强？
Na2CO3
NaHCO3
在清洁油烟机之前，我们要准备 一盆热水，然后在里面倒入足量 的食用碱。之后将可拆卸的油烟 机拆下来，然后把油烟机放进加 入了食用碱的热水里浸泡，使上 面的油污被食用碱给软化掉。这 样做的目的，是为了更加方便我 们之后的清洁，油污软化了，再 溶解或清洁都会比较简单！
结论：Na2CO3、NaHCO3与酸、碱的反应 (1)与酸(足量盐酸)反应(写出相应的离子方程 式) ①__N__a_2C__O_3_：__C_O__23－_＋__2_H_＋_=_=_=_C_O__2↑。＋H2O ②__N__a_H_C_O__3：__H_C_O__3－_＋_H__＋_=_=_=_C_O_2_↑。＋H2O
5.若往碳酸钠中逐滴滴入稀盐酸，有什么现象？
6.碳酸氢钠是焙制糕点常用的物质，使 得面饼变得松软多孔，使糕点口感好且 易熟透，为什么 ？
2.实验探究 Na2CO3、NaHCO3 的热稳定性 实验装置
实验现象 实验结论
加热碳酸氢钠时澄清石灰水变浑浊，加热碳酸 钠时澄清石灰水不变浑浊 碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠 不稳定，受热容易分解，化学方程式： 2NaHCO3==△===Na2CO3＋CO2↑＋H2O
3、向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸直到不再 产生二氧化碳气体为止，在此过程中，溶液中碳
酸氢根离子浓度变化趋势可能是（C ）
A.逐渐减小 B.逐渐增大 C.先逐渐增大，而后减小 D.先逐渐减小，而后增大
4、要除去CO2气体中所混有的少量 HCl气体，最好的方法是将混合气 体通过（A ）
A. 饱和NaHCO3溶液 B. Na2CO3溶液 C. 饱和石灰水
【微思考】 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2时,会有 什么现象出现?
Na2CO3
NaHCO3
在清洁油烟机之前，我们要准备 一盆热水，然后在里面倒入足量 的食用碱。之后将可拆卸的油烟 机拆下来，然后把油烟机放进加 入了食用碱的热水里浸泡，使上 面的油污被食用碱给软化掉。这 样做的目的，是为了更加方便我 们之后的清洁，油污软化了，再 溶解或清洁都会比较简单！
结论：Na2CO3、NaHCO3与酸、碱的反应 (1)与酸(足量盐酸)反应(写出相应的离子方程 式) ①__N__a_2C__O_3_：__C_O__23－_＋__2_H_＋_=_=_=_C_O__2↑。＋H2O ②__N__a_H_C_O__3：__H_C_O__3－_＋_H__＋_=_=_=_C_O_2_↑。＋H2O
5.若往碳酸钠中逐滴滴入稀盐酸，有什么现象？
6.碳酸氢钠是焙制糕点常用的物质，使 得面饼变得松软多孔，使糕点口感好且 易熟透，为什么 ？
2.实验探究 Na2CO3、NaHCO3 的热稳定性 实验装置
实验现象 实验结论
加热碳酸氢钠时澄清石灰水变浑浊，加热碳酸 钠时澄清石灰水不变浑浊 碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠 不稳定，受热容易分解，化学方程式： 2NaHCO3==△===Na2CO3＋CO2↑＋H2O
3、向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸直到不再 产生二氧化碳气体为止，在此过程中，溶液中碳
酸氢根离子浓度变化趋势可能是（C ）
A.逐渐减小 B.逐渐增大 C.先逐渐增大，而后减小 D.先逐渐减小，而后增大
4、要除去CO2气体中所混有的少量 HCl气体，最好的方法是将混合气 体通过（A ）
A. 饱和NaHCO3溶液 B. Na2CO3溶液 C. 饱和石灰水
【微思考】 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2时,会有 什么现象出现?
钠的几种化合物——碳酸钠和碳酸氢钠-高一化学课件(人教版2019必修第一册)
锅炉内部塞满的水垢
软水剂
纯碱、一些磷酸盐、 NTA次氮基三乙酸 盐、EDTA(乙二胺 四乙酸二钠)等
请写出用纯碱除去钙离子的离子方程式。
2 化学性质
2.1 与盐反应
纯碱
CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓
除去硬水中过多的钙离子
学以致用
在钻水泥塞或钻井液受到钙侵时，加入适量的纯碱 使Ca2＋沉淀成CaCO3，从而也可使钻井液性能变好。
微粒观
检验、特性
Na2CO3
Na＋ 焰色试验 CO32－ 样品加盐酸，产生的气体通入澄清石灰水
纯碱是如何制备的？
永利化學工業公司塘沽制鹼廠（天津）
天津碱厂
“红三角”纯碱荣获1926年费城万国博览会金奖证书
思考﹒ 运用
工业以水、氨气、食盐和二氧化碳为原料，先制备碳 酸氢钠，再制得碳酸钠固体。
Na2CO3＋CO2 ＋H2O 2NaHCO3
——
Na2CO3
H2O＋CO2 NaOH
HCl 加热
NaHCO3
思路点拨
碳酸钠与碳酸氢钠化学性质
依据盐电离的CO32－、HCO3－考虑化学性质
CO32
H＋
CaCl2
Ca2＋
Ca(OH)2
归纳与整理
HCO－3 ＋H＋＝CO2 ＋H2O
NaOH NaOH ＋ NaHCO3
2 化学性质
2.6 与水反应
纯碱
Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOH
纯碱 苏打
NaHCO3 小苏打
碳酸钠做清洁剂——除油污
家里用的食用油主要成分是酯类
酯在碱性条件下可以水解成高级脂肪酸盐
和甘油 这样就可以洗下去了
【商品名称] ☆【激落君】 倍半碳酸钠调制电解水
碳酸钠和碳酸氢钠PPT课件
我 国 独 创
优点：提高了食盐利用率,缩短了生产流程,减少了对 环境的污染,降低了纯碱的成本,克服了氨碱法的不足
侯侯侯氏德氏制榜制制碱碱碱法法法
侯德榜发明的侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中， 使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出。 1、原料： NaCl(饱和)、NH3、CO2等
(2)Na2CO3溶液逐滴加入到稀盐酸中 ①现象:立即有无色气体放出
②原理:CO32- +2H+ =CO2↑+ H2O
NaHCO3的化学性质
盐
NaHCO3
与酸反应
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2
①与Ca(OH)2反应
与碱反应 ②与NaOH反应
NaHCO3 + Ca(OH)2 == Na2CO3 + CaCO3 + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O
①CO2 + H2O ②HCl(少量)
Na2CO3
NaHCO3
①
②NaOH
你 明 白 了吗？
1.去污粉中主要含碳酸钠，它为什么能去污？ 碳酸钠溶液呈碱性，能和油脂发生反应，生成可溶性物质。 2.碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工饼干、 蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠起什么作用？
---------------------
思考：Na长时间暴露空气，最后生成什么物质？
银白色金属钠
O2
表面变暗
H2O 出现白色固体
（Na）
①
（生成Na2O） ②
（生成NaOH）
白色粉末状物质
风化
白色块状物
优点：提高了食盐利用率,缩短了生产流程,减少了对 环境的污染,降低了纯碱的成本,克服了氨碱法的不足
侯侯侯氏德氏制榜制制碱碱碱法法法
侯德榜发明的侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中， 使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出。 1、原料： NaCl(饱和)、NH3、CO2等
(2)Na2CO3溶液逐滴加入到稀盐酸中 ①现象:立即有无色气体放出
②原理:CO32- +2H+ =CO2↑+ H2O
NaHCO3的化学性质
盐
NaHCO3
与酸反应
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2
①与Ca(OH)2反应
与碱反应 ②与NaOH反应
NaHCO3 + Ca(OH)2 == Na2CO3 + CaCO3 + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O
①CO2 + H2O ②HCl(少量)
Na2CO3
NaHCO3
①
②NaOH
你 明 白 了吗？
1.去污粉中主要含碳酸钠，它为什么能去污？ 碳酸钠溶液呈碱性，能和油脂发生反应，生成可溶性物质。 2.碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工饼干、 蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠起什么作用？
---------------------
思考：Na长时间暴露空气，最后生成什么物质？
银白色金属钠
O2
表面变暗
H2O 出现白色固体
（Na）
①
（生成Na2O） ②
（生成NaOH）
白色粉末状物质
风化
白色块状物
碳酸钠碳酸氢钠(好课精讲)
饱和
Na2CO3 溶液
小结
Na2CO3+HCl(少)= NaCl+NaHCO3 Na2CO3+2HCl(足)=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH
Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
CO2
___N__a__2_C__O__3_＋___H_2_O___＋__C__O__2_=__2_N__a__H_C__O__3______
Ca(OH)2 足量：OH- + Ca2+ + HCO3- = CaCO3 ↓+ H2O
Na2CO3与NaHCO3的鉴别
（3）盐酸溶液
NaHCO3 + HCl=NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl=NaCl + H2O + CO2↑ 等质量的碳酸氢钠和碳酸钠分别与足量盐酸反应，NaHCO3产生CO2更多。
A
B
C
D
2019人教版必修一第源自课时 碳酸钠、碳酸氢钠去污粉中主要含碳酸钠， 它为什么能去污？
加工饼干、蛋糕等食品时也常用到 碳酸氢钠，碳酸氢钠起什么作用？
苏打饼干
第三课时 碳酸钠、碳酸氢钠
第三课时 碳酸钠、碳酸氢钠 核心素养发展目标
1.通过实验,认识碳酸钠、碳酸氢钠的化学变化过程,掌握它 们的性质和用途,培养科学探究意识。 2CO3、NaHCO3相互转化的途径。
随堂演练
2、现有混有少量NaHCO3的Na2CO3固体，下列有关提纯
Na2CO3的方法中正确的是（ C ）
A. 加入过量的NaOH溶液 B. 加入适量的盐酸 C. 将固体充分加热，直到质量不变为止 D. 加入CaCl2溶液
碳酸钠和碳酸氢钠课件课件
名称 化学式 俗名 色、态 溶解性 热稳定性
与酸反应 的快慢、 离子方程 式 与碱反应
碳酸钠
碳酸氢钠
Na2CO3 苏打、纯碱
NaHCO3 小苏打
白色粉末
白色细小晶体
易溶(溶液呈碱性)
较易溶(溶液呈碱性)
热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3
——
2NaHCO3==Na2CO3＋ CO2 ↑＋H2O
科学探究(3) Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应
分别取等量等浓度Na2CO3和NaHCO3溶液于试管， 加入２mL稀盐酸，观察现象。注意：比较反应的剧 烈程度。
现象 方程式
Na2CO3
反应较剧烈，有 气泡产生
NaHCO3
反应很剧烈，有 气泡产生
Na2CO3+2HCl==
NaHCO3+HCl==
（3）与碱反应
NaHCO3 + NaOH === Na2CO3 +H2O Na2CO3 + Ca(OH)2=== CaCO3↓+ 2NaOH
（4）与某些盐反应 Na2CO3 + CaCl2=== CaCO3↓+ 2NaCl
2NaCl+H2O+CO2↑
NaCl+H2O+CO2 ↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2↑
CO32- + H+ === HCO3HCO3-+H+=H2O+CO2↑
科学探究(4) Na2CO3和NaHCO3与BaCl2溶液的反应
分别取少量Na2CO3溶液和NaHCO3溶液于 两支试管中，加入BaCl2溶液，观察现象。
钠的重要化合物_碳酸钠碳酸氢钠优质课课件
方法：用一支试管取少量某一溶液，向其 中逐滴加入另一种溶液，若立刻出现气泡，则 试管中的是HCl；若开始无明显现象，逐渐出现 气泡，则试管中的是Na2CO3溶液。
思 考2: 请写出除杂方法和原理
1、 Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体 2、 NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3。
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物质 俗名 色态
Na2CO3 纯碱、苏打
白色粉末
NaHCO3
小苏打 细小白色晶体
溶解性 热稳定性
Na2CO3>NaHCO3
稳定，加热不分解 不稳定，加热易分解
△
2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2
碱性强弱 与酸反应
Na2CO3>NaHCO3
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
HCO3-+H+=H2O+CO2↑Байду номын сангаас
读书破万卷，下笔如有神--杜甫
结论：加热时，碳酸钠不分解，而碳酸氢钠 则分解。即：碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。
通过对热稳定性来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。
实验探究
酸碱性对比
1.向两只试管中分别加入等物质量的Na2CO3 NaHCO3，继续向试管中加入一定量的水配成 溶液，最后向试管中滴加1-2滴的酚酞溶液，
观察现象
与酸反应
2、试管中盛有足量的盐酸，现分别将气
NaHCO3
小苏打 细小白色晶体
思考：向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的CO2，析
出了NaHCO3晶体，试分析Na2CO3 和NaHCO3的
溶解性大小关系？
溶解性： Na2CO3 >NaHCO3
2.化学性质
思 考2: 请写出除杂方法和原理
1、 Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体 2、 NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3。
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物质 俗名 色态
Na2CO3 纯碱、苏打
白色粉末
NaHCO3
小苏打 细小白色晶体
溶解性 热稳定性
Na2CO3>NaHCO3
稳定，加热不分解 不稳定，加热易分解
△
2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2
碱性强弱 与酸反应
Na2CO3>NaHCO3
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
HCO3-+H+=H2O+CO2↑Байду номын сангаас
读书破万卷，下笔如有神--杜甫
结论：加热时，碳酸钠不分解，而碳酸氢钠 则分解。即：碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。
通过对热稳定性来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。
实验探究
酸碱性对比
1.向两只试管中分别加入等物质量的Na2CO3 NaHCO3，继续向试管中加入一定量的水配成 溶液，最后向试管中滴加1-2滴的酚酞溶液，
观察现象
与酸反应
2、试管中盛有足量的盐酸，现分别将气
NaHCO3
小苏打 细小白色晶体
思考：向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的CO2，析
出了NaHCO3晶体，试分析Na2CO3 和NaHCO3的
溶解性大小关系？
溶解性： Na2CO3 >NaHCO3
2.化学性质
碳酸钠和碳酸氢钠ppt课件
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
思考 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，有什么现象？
归纳总结
物质
颜色状态 溶解性 水溶液酸碱性 热稳定性
与酸反应
主要用途
Na2CO3
白色粉末
NaHCO3
白色细小晶体
都易溶于水，相同温度下，溶解度：Na2CO3 ＞ NaHCO3 溶液均呈碱性，相同浓度时，碱性：Na2CO3 ＞ NaHCO3
Na2CO2CO3 Na₂CO₃＋BaCl₂ = BaCO₃↓ ＋2NaCl
与CaCl2溶液
Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 ↓ +2NaCl
NaHCO3
——
——
可用于鉴别Na2CO3与 NaHCO3
Na2CO3与 NaHCO3的相互转化
2NaHCO3 ∆= Na2CO3 + H2O + CO2↑ HCO3- + OH- = H2O + CO32-
焰色试验
钠（元素）：黄色
钾（元素）：浅紫色
透过蓝色钴玻璃观察
焰色试验是物理变化！
铜（元素）：绿色
焰色实验步骤： ① 洗：将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用盐酸洗净 ② 烧：将洗净的铂丝在火焰上灼烧至与原火焰颜色一致 ③ 蘸：蘸取试样 ④ 烧：在无色火焰上灼烧，并观察火焰的颜色 ⑤ 洗：再用盐酸洗净铂丝（或铁丝）并在火焰上灼烧至无色
焰色试验
注意事项：
① 焰色试验是物理变化，是金属元素的性质，既可以是单质，也可以是化合物， 如不论灼烧Na2CO3、NaCl、Na2SO4还是钠单质，均发出黄色火焰。 ②用稀盐酸清洗的原因：生成金属氯化物，而金属氯化物再高温时可挥发。 ③并非所有金属元素都能发生焰色反应，如Fe、Pt等金属元素均不发生焰色反应， 故可用铂丝或铁丝来蘸取待测溶液做焰色反应。 ④观察钾的焰色时，必须透过蓝色钴玻璃，以滤去钠的黄光，避免钠盐造成干扰。
《碳酸钠和碳酸氢钠》课件
物理性质
碳酸钠是无色结晶或白色颗粒，可溶于水，具有碱 性。
用途
碳酸钠广泛用于玻璃制造、洗涤剂生产、食品加工 等领域。
碳酸氢钠合物，化学式为NaHCO3，常 见于矿物和生物体中。
2 物理性质
碳酸氢钠是白色结晶性粉末，在水中溶解后呈碱 性。
3 化学性质
碳酸氢钠可以被加热分解产生二氧化碳气体。
4
缓解。
碳酸钠和碳酸氢钠在环保和能源领域的应用 前景日益广阔。
4 用途
碳酸氢钠被广泛用作调节剂、发酵剂和膨松剂， 在食品加工和制药中有重要应用。
碳酸钠和碳酸氢钠的区别
化学结构
碳酸钠的化学式为 Na2CO3，而碳酸氢钠 的化学式为NaHCO3， 它们的分子结构不同。
物理性质
碳酸钠为无色结晶或白 色颗粒，碳酸氢钠为白 色结晶性粉末。
化学性质
碳酸钠可以与酸反应产 生盐和二氧化碳气体， 而碳酸氢钠则可以被加 热分解产生二氧化碳气 体。
《碳酸钠和碳酸氢钠》 PPT课件
碳酸钠和碳酸氢钠是化学中常见的两种化合物，它们具有不同的性质、用途 和应用领域。本课件将介绍这两种化合物的基本概念以及它们之间的区别和 应用。
碳酸钠的基本概念
定义
碳酸钠是一种无机化合物，化学式为Na2CO3，常 见于天然矿物中。
化学性质
碳酸钠可以与酸反应产生盐和水，同时释放二氧化 碳气体。
用途
碳酸钠主要用于玻璃制 造、洗涤剂生产和食品 加工领域，碳酸氢钠则 广泛应用于食品加工和 制药中。
碳酸钠和碳酸氢钠的应用
1
日常应用
碳酸钠广泛用于清洁剂、洗衣粉和牙膏等日
工业应用
2
常用品中。
碳酸氢钠在玻璃制造、制皂和纺织工业中有
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碳酸钠、碳酸氢钠溶液呈碱性 碱性强弱为 Na2CO3 > NaHCO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2
实验二：
CO32 -+2H+= H2O + CO2
NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2
HCO3-+H+=H2O+CO2
结论：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应， 但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠与酸反 应更剧烈。
Na2CO3>NaHCO3
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
NaOH、Ca(OH)2
反应速率：Na2CO3<NaHCO3
Na2CO3+NaOH 不反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+ 过量问题
2NaOH
思 考1:
化学性质
Na2CO3、NaHCO3的相互转化
Na2CO3
CO2+H2O 固，△
如何区别Na2CO3和NaHCO3固体:
① 加热
NaHCO3
②滴入CaCl2或BaCl2溶液 ③逐滴滴入稀HCl
纯碱、苏打
白色粉末
小苏打 细小白色晶体
Na2CO3>NaHCO3
稳定，加热不分解 不稳定，加热易分解
△
2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2
小苏打 细小白色晶体
思考：向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的CO2，析
出了NaHCO3晶体，试分析Na2CO3 和NaHCO3的
溶解性大小关系？
溶解性： Na2CO3 >NaHCO3
2.化学性质
对热稳定性
热稳定性
碳酸钠受热不分解
2NaHCO3== Na2CO3+H2O+CO2
结论：加热时，碳酸钠不分解，而碳酸氢钠 则分解。即：碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。
通过对热稳定性来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。
实验探究
酸碱性对比
1.向两只试管中分别加入等物质量的Na2CO3 NaHCO3，继续向试管中加入一定量的水配成 溶液，最后向试管中滴加1-2滴的酚酞溶液，
观察现象
与酸反应
2、试管中盛有足量的盐酸，现分别将气
球中等质量的Na2CO3 NaHCO3，加入到试管 中，观察现象
有两瓶无色溶液HCl和Na2CO3，不使用 别的试剂，如何利用化学性质区分出二者？
方法：用一支试管取少量某一溶液，向其 中逐滴加入另一种溶液，若立刻出现气泡，则 试管中的是HCl；若开始无明显现象，逐渐出现 气泡，则试管中的是Na2CO3溶液。
思 考2: 请写出除杂方法和原理
1、 Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体 2、 NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3。
碳酸钠和碳酸氢钠
生活中的疑问
1碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加 工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠 起什么作用？ 2患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠 片能减轻病人的不适感，为什么？
苏打饼干
胃药---NaHCO3片
1.物理性质
纯碱或苏打
白色粉末（易形 成Na2CO3 ·xH2O）
化学性质
与碱反应
与碱反应
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
CO32 -+Ca2+=CaCO3
易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳 酸盐沉淀和NaOH
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
HCO3-+OH -=CO32-+H2O
能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水
NaHCO3与Ca(OH)2反应用量不同，离子方程式不同
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2
实验二：
CO32 -+2H+= H2O + CO2
NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2
HCO3-+H+=H2O+CO2
结论：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应， 但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠与酸反 应更剧烈。
Na2CO3>NaHCO3
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
NaOH、Ca(OH)2
反应速率：Na2CO3<NaHCO3
Na2CO3+NaOH 不反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+ 过量问题
2NaOH
思 考1:
化学性质
Na2CO3、NaHCO3的相互转化
Na2CO3
CO2+H2O 固，△
如何区别Na2CO3和NaHCO3固体:
① 加热
NaHCO3
②滴入CaCl2或BaCl2溶液 ③逐滴滴入稀HCl
纯碱、苏打
白色粉末
小苏打 细小白色晶体
Na2CO3>NaHCO3
稳定，加热不分解 不稳定，加热易分解
△
2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2
小苏打 细小白色晶体
思考：向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的CO2，析
出了NaHCO3晶体，试分析Na2CO3 和NaHCO3的
溶解性大小关系？
溶解性： Na2CO3 >NaHCO3
2.化学性质
对热稳定性
热稳定性
碳酸钠受热不分解
2NaHCO3== Na2CO3+H2O+CO2
结论：加热时，碳酸钠不分解，而碳酸氢钠 则分解。即：碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。
通过对热稳定性来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。
实验探究
酸碱性对比
1.向两只试管中分别加入等物质量的Na2CO3 NaHCO3，继续向试管中加入一定量的水配成 溶液，最后向试管中滴加1-2滴的酚酞溶液，
观察现象
与酸反应
2、试管中盛有足量的盐酸，现分别将气
球中等质量的Na2CO3 NaHCO3，加入到试管 中，观察现象
有两瓶无色溶液HCl和Na2CO3，不使用 别的试剂，如何利用化学性质区分出二者？
方法：用一支试管取少量某一溶液，向其 中逐滴加入另一种溶液，若立刻出现气泡，则 试管中的是HCl；若开始无明显现象，逐渐出现 气泡，则试管中的是Na2CO3溶液。
思 考2: 请写出除杂方法和原理
1、 Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体 2、 NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3。
碳酸钠和碳酸氢钠
生活中的疑问
1碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加 工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠 起什么作用？ 2患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠 片能减轻病人的不适感，为什么？
苏打饼干
胃药---NaHCO3片
1.物理性质
纯碱或苏打
白色粉末（易形 成Na2CO3 ·xH2O）
化学性质
与碱反应
与碱反应
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
CO32 -+Ca2+=CaCO3
易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳 酸盐沉淀和NaOH
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
HCO3-+OH -=CO32-+H2O
能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水
NaHCO3与Ca(OH)2反应用量不同，离子方程式不同