2014年全国化学优质课上课教案集《钠的重要化合物》物
钠的重要化合物教案教学设计
贵阳五中2014-2015学年第一学期《高一化学必修Ⅰ》教案教学内容：钠的重要化合物教学地点：贵阳市第五中学教学班级：高一（8）班授课人：邓昭旭指导教师：李水英钠的重要化合物教案课时（两课时）第一课时，氧化钠和过氧化钠及焰色反应。
教学目标【知识与技能】1.通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化学性质及应用。
2.知道焰色反应及其用途，学会用焰色反应鉴别钠元素和钾元素的具体操作过程。
【过程与方法】(1)通过对氧化钠和过氧化钠性质探究和比较，使学生体会到物质组成相差不大,性质却千变万化的道理。
(2)通过Na2O2和水和二氧化碳反应现象，进一步提高观察能力和思维能力。
【情感态度与价值观】①通过钠的化合物学习提高学生学习化学的兴趣。
②通过实验教学与探究，培养学生的科学态度和科学精神。
③通过合作与探究式学习，培养学生善于与他人合作的良好心理品质。
教学重点1.Na２O２的性质。
2.通过焰色判断元素。
教学难点过氧化钠与水和二氧化碳的反应。
教学用具脱脂棉、胶头滴管、铁架台、镊子、Na２O２、水、小试管、酒精灯、长木条、碳酸钠溶液、酚酞溶液。
教学过程［回顾］同学们，之前我们学习过钠，钠都有哪些性质？［回答］钠与水、氧气的反应。
今天我们就讲氧化钠和过氧化钠。
［板书］第二节钠的化合物［回顾］CaO和水及CO2反应，推出Na2O与水和CO2反应的化学方程式。
［讲解］Na２O是一种白色固体，也能与H２O和CO２反应，分别生成NaOH和Na２CO3。
［板书］一、Na２O Na2O＋H2O = 2NaOH Na2O＋CO2 = Na2CO2［回顾］上次课老师做过一个实验，钠燃烧生成过氧化钠，那如果实验室钠或者钠的化合物着火了，我们怎么灭火呢?［学生］水、二氧化碳等。
（副板书）［教师］对，这是我们的常识。
但下面请同学们先看一个现象。
（取适量黄色固体药品放在脱脂棉上）［演示实验］蘸有Na2O2的脱脂棉与水的反应。
钠的重要化合物教案
钠的重要化合物教案第二节几种重要的金属化合物第1课时教学目标:知识与技能1、了解氧化钠和过氧化钠的物理性质，掌握过氧化钠的化学性质并能熟练运用。
2、掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别。
3、了解焰色反应及其用途。
过程与方法1、通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。
2、通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，并适时启发、诱导使学生掌握钠的化合物的物理性质和化学性质。
3、运用列表比较方法，理解钠盐的性质。
4、采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破教学难点。
5、通过钠的氧化物学习，培养学生的思维能力分析综合能力。
情感、态度与价值观通过碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育。
教学重点:1、过氧化钠的性质;2、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。
教学难点:碳酸钠和碳酸氢钠的转化。
教学过程:[复习][师]请同学回顾钠在常温下和加热条件下与氧气反应的现象及产物的差异,请写出反应的化学方程式。
[生]汇报答案(白色固体;钠表面变暗) 42NaONaO，常温下224NaONaO， (淡黄色固体;火焰呈黄色) 222[引入](多媒体展示，军中海底杀手——潜艇)[师]你知道潜艇在海底航行时，潜艇中官兵呼出的二氧化碳到哪里去了吗,(展- 1 -示Na2O、Na2O2样品)其“功臣”就是其中之一。
今天我们将在初中已了解的氢氧化钠氯气化钠的基础上再学习几种钠的重要化合物。
[板书]第二节几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠[师]在过氧化钠中2个氧原参与构成1个带2个单位负电荷的过氧根离子，你能写出Na2O2的电子式吗,[生] Na2O2、[师]Na2O是一种碱性氧化物，其化学性质与氧化钙类似，具有碱性氧化物的通性。
你能列举出其主要的化学性质吗,[生] NaOHONaOH，,222NaOCONaCO，,2223NaOHClNaClHO，,，22222它能否与这些物质反应呢,如果反应情况又如[问题探究]Na2O2也是氧化物，何,它是否属于碱性氧化物,[演示实验3-5](多媒体展示操作步骤后教师演示) [生] 实验现象所得结论有大量气泡产生过氧化钠与水剧烈反应带火星木条复燃有氧气产生试管外壁温度升高反应放热酚酞试液变红后褪色有碱生成[师]据此你能写出反应的化学方程式吗,[板书] 224NaOHONaOHO，,，,2222[师]你能找出上述反应中的氧化剂和还原剂吗,如果过氧化钠是氧化剂其氧化性强还是弱,[生]Na2O2既是氧化剂又是还原剂，酚酞试液变红后褪色说明其氧化性应强。
钠的重要化合物(第1课时)教案
第二节几种重要的金属化合物课时1 钠的重要化合物（氧化钠和过氧化钠）教学目标（一）知识与技能1.掌握过氧化钠和氧化钠的的性质的异同2.了解过氧化钠的用途（二）过程与方法1.充分利用表格形式，通过比较，掌握知识2.通过实物展示实险演示和学生参与实验相结合的方法,学习元素化合物知识（三）情感态度与价值观培养学生认真细致的科学态度，激发学生的求知欲教学重难点过氧化钠的化学性质教学过程【情景导入]】同学们知道，二氧化碳通常是可以用来灭火的，那么，大家知不知道，有时，二氧化碳却能使物质燃烧起来呢？下面，我们来观看一段视频《过氧化钠与二氧化碳的反应》。
【板书】钠的重要化合物（氧化钠和过氧化钠）一、过氧化钠1.颜色、状态：淡黄色固体2.化学性质（1）与CO2的反应2 Na2O2+2CO2 ==2 Na2CO3+O2环节一【合作探究】[实验3-5] 过氧化钠与水的反应把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即将带火星的香头放在试管口，检验生成的气体。
用手触摸试管的外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入1-2滴酚酞试液，有什么现象产生？将所观察的实验现象及所得出的结论填写在导学案上。
【小组展示】现象及结论：1.试管外壁发热，说明反应放热；2．滴加水后产生大量气泡，带火星的香头复燃，说明反应剧烈并生成氧气；3．向试管中滴入酚酞后变红色，说明生成了氢氧化钠。
【教师点评】（如果学生提出刚刚变红的溶液现在褪色了，可告诉学生是过氧化钠的漂白性起作用，引导学生课后查阅资料，在研究性学习的时间加以解决）【板书】（2）与水的反应2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑【思考与交流1】金属钠着火怎么办？【小组展示】金属钠着火主要生成过氧化钠，所以不能用水或二氧化碳来灭火，得用砂子盖灭。
【思考与交流2】用双线桥法表示Na2O2与H2O、与CO2反应的电子转移情况，并指出氧化剂、还原剂。
【小组展示】环节二【思考与交流3】1.回忆前面所学知识，描述氧化钠的颜色、状态。
-教案-钠的重要化合物
参赛作品材料—教案（封面第1页）参赛组别：✉文科组□√理科组✉艺体组参赛编号粘贴处：参赛作品名称：钠的重要化合物学科或课程：化学选手姓名：陈松林选手所在学校：内江师范学院参赛作品材料—教案（封面第2页）参赛组别：✉文科组□√理科组✉艺体组参赛作品名称：钠的重要化合物参赛编号粘贴处：钠的重要化合物一、教学目标1、知识目标掌握Na2O2的化学性质及用途。
2、能力目标通过实验，培养学生分析和观察的能力。
3、情感目标⑴通过趣味实验，提高学生对学习化学的兴趣；⑵借助于CO2和水在不同条件下的不同作用，了解事物具有的两重性，进而激励同学们发挥自己的正能量，做一个对社会有益的人。
二、教学重点和难点1、教学重点：Na2O2的化学性质；2、教学难点：Na2O2与H2O及CO2反应关系的确定。
三、教学方法1、实验探究法；2、推理分析法；3、演绎法。
四、仪器和试剂1、仪器：铁架台、滴液漏斗（50 mL）、锥形瓶（250 mL）、蒸发皿、石棉网、小烧杯、镊子、胶头滴管、玻管、乳胶管、打火机等。
2、试剂：过氧化钠、碳酸钙、稀盐酸、酚酞、蜡烛、脱脂棉、矿泉水等。
五、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图教学环节一：创设情境，引入新课【教师】同学们，现在开始上课，今天我们将要学习的内容是：钠的重要化合物。
【板书】钠的重要化合物。
【教师】同学们，在讲课之前我先问问大家一个生活常识。
如果有人打119电话意味着有什么事情发生？【教师】对，发生火灾。
那这时我们要做什么？【教师】对，灭火。
怎样灭火？有哪些常见的工具和方法呢？大家看，这是泡沫灭火器，再一种是消防车。
【答】发生火灾。
【答】灭火。
创设情景，激发学生的学习兴趣教学环节二：通过实验现象和相关原理确定过氧化钠的化学性质【教师】首先我们来看泡沫灭火器。
它的灭火原理是利用产生的CO2喷洒到易燃物上，在易燃物的表面形成CO2覆盖层，而CO2气体的性质呢，是密度比空气大而且不支持燃烧，因此我们可以用它来灭火。
钠的重要化合物教案
3、分析实验现象，得出初步结论
1、两者溶于水都放出热量
2、溶解性： Na2CO3＞NaHCO3
3、两水溶液都呈碱性且Na2CO3＞NaHCO3
4、与盐酸的的反应
4、问题讨论
对比分析K2CO3 KHCO3 性质的异同；CaCO3 Ca（HCO3）2 性质的异同
【讨论］厨房里,我们不小心将盛有纯碱,小苏打和食盐的瓶子弄混了,该怎样区别它们呢？
［小结］
让学生总结今天的收获
【反馈练习】
2.关于Na2CO3与NaHCO3的下列叙述中，正确的是（ D ）
A. NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的强
B. NaHCO3比 Na2CO3更易溶于水
C. Na2CO3和NaHCO3都可以用来治胃病
实验观察到的现象：
（1）有大量的气泡产生
（2）带火星的木条复燃
（3）向所得的溶液中滴加酚酞试剂后溶液变红色，后又渐渐褪色
(4)试管底部很烫
根据实验现象，写出反应的化学方程式，用"双线桥法"表出电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂：
2Na2O2+2H2O════ 4NaOH+O2↑
过氧化钠既是氧化剂又是还原剂
【趣味实验】将蘸有Na2O2的脱脂棉置于石棉网上，用连有干燥管的导管向脱脂棉吹气。
现象：脱脂棉剧烈燃烧。
（2）Na2O + CO2 = Na2CO3
（3）Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
那么， Na2O2的化学性质又如何呢？
钠的重要化合物教学案
第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物【新课导入】无论何时，观看焰火时，你都该感谢古代中国人这一伟大发明。
公元1000年左右，中国人发明了黑色炸药——一种由硝酸钾(也就是硝石)、木炭、硫黄构成的混合物。
焰火真正繁荣起来是在十七世纪三十年代。
意大利焰火技师偶得灵感，开始向焰火中加入各种化学元素，使其高温燃烧，产生瑰丽的色彩和特技效果。
当你凝视着那些红色和绿色的星星花样时，其实你是在欣赏碳酸锶和硝酸钡的灼烧，而富丽的金色和银色源自于铁和铝的颗粒。
其他一些化学特技能够生成焰火的声音效果。
过氯酸钾(即高氯酸钾KClO4)和水杨酸钠燃烧时，释放出炽热的气体，产生奇异的、类似炮弹划破天空的哨音。
钛粉燃烧迅速，能造成巨大的隆隆声。
如今，艺术级的焰火表演都由计算机控制，完成电子点火、空中爆炸以及音乐同步播放。
因此，焰火制作也是一门艺术。
那么与此密切相关的元素——钠元素的重要化合物——Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3分别有哪些重要性质和用途？请让我们一起走进教材第二节：几种重要的金属化合物。
教学过程【教材讲解】（一）氧化钠和过氧化钠展示Na2O、Na2O2样品，让学生观察后总结出二者的物理性质。
归纳整理并板书：(1)物理性质：Na2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体。
思考与交流：1．写出CaO与水、盐酸反应的化学方程式。
2．Na2O和CaO的化学性质相似，请写出Na2O与水、盐酸反应的化学方程式。
3．是不是所有的金属氧化物都能与水、盐酸反应？归纳整理并板书：(2)Na2O的化学性质：①与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOH②与酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2OFeO+2HCl=FeCl2+H2O强调：不是所有的金属氧化物都能与水反应，常见的有Na2O、K2O、CaO能与水反应生成相应的碱，但是所有的金属氧化物都能与酸反应生成相应的盐和水。
实验3-5：过氧化钠与水反应学生观察并描述实验现象。
《钠的重要化合物》教学设计(省级优质课获奖作品)
《钠的重要化合物》教学设计(省级优质课获奖作品)钠的重要化合物教学设计引言钠是一种常见的金属元素，它的化合物在日常生活和工业中起着重要的作用。
本篇教学设计旨在向学生介绍钠的重要化合物，并探索它们在不同领域的应用。
教学目标- 了解钠的性质和重要性- 掌握钠的主要化合物的名称、化学式和性质- 了解钠化合物在生活和工业中的应用教学内容1. 钠的性质和常见的化合物- 钠的外观、性质和反应特点- 钠的常见化合物：氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等2. 钠化合物的命名和化学式- 钠的阳离子和常见阴离子的化合规律- 根据离子价数和电荷平衡确定钠化合物的化学式和名称3. 钠化合物的应用- 氯化钠在食盐生产和食品加工中的应用- 碳酸钠在玻璃制造和洗涤剂制作中的应用- 硫酸钠在制浆造纸和防冻剂中的应用教学活动1. 实验探究钠的反应特点- 安全操作下使用小块钠与水反应，观察产生的气体和现象- 思考和讨论钠与酸的反应特点2. 探索钠化合物的命名和化学式- 让学生自主发现钠的阳离子和常见阴离子的化合规律- 引导学生计算钠化合物的化学式，并验证结果的正确性3. 实例分析钠化合物的应用- 学生分小组研究一个具体的钠化合物在特定领域的应用- 小组展示研究成果，并进行讨论和评价教学评估1. 学生参与活动的积极程度和表现2. 学生在小组研究中的合作和创新能力3. 学生通过实验和问题解答的表现能力4. 学生对钠的重要化合物和应用的理解程度教学拓展1. 钠在其他化合物中的应用，如钠铁(II)氰化物在金属腐蚀防护中的应用等2. 高级教学内容：钠离子和阴离子的化合成电池原理及应用结论通过本教学设计，学生能够全面了解钠的重要化合物及其应用，培养对化学的兴趣和实践操作能力，有助于提高学生的学习效果和科学素养。
同时，活动的互动性和探究性也能激发学生的学习热情，培养学生的创新思维和合作能力。
钠的重要化合物教学设计
钠的重要化合物。
第一课时氧化钠和过氧化钠一、教学目标知识与技能：掌握Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的性质及鉴别方法，了解焰色反应。
过程与方法：通过Na2O2、Na2CO3、NaHCO3课堂实验的探究，进一步提高观察能力和思维能力；通过Na2CO3、NaHCO3的对比学习，掌握归纳总结、举一反三、触类旁通的学习方法。
情态与价值：在互动式、探究式的学习氛围中，通过亲身体验来获得实验结果的探索过程，使学生形成严谨的科学态度、感受成功的喜悦。
3．教学重点：1、过氧化钠的性质2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质4．教学难点：过氧化钠是高中化学的重要物质，学生在日常生活中接触很少，这样学生对过氧化钠的性质就不易理解和掌握，所以过氧化钠的性质是本节的教学难点二、教学基本设计(一)教学设计思路设想在教学中通过学生的“三自主”和“两互动”来体现研究性学习与化学学科整合的特点：自主猜想、自主设计、自主实验，学生间互动、师生互动贯穿整个探究过程。
(二)教学流程图(三)教学重、难点及其突破策略（1）重点：本节课的重点为过氧化钠的化学性质，以及实验操作技能，观察、分析实验现象能力的形成。
重点的突破策略：通过分组探究实验，对实验现象的观察、讨论、分析以突出重点知识并落实重点知识。
（2）难点：本节课的难点为从现象到本质，运用抽象思维设计实验方案，验证猜想能力的形成。
难点的突破策略：在教师的引导下，通过对实验现象的分析、猜想，设计验证猜想的实验探究方案，师生评价、课堂思考讨论、实验探究以突破难点。
(四)教学过程设计教学过程设计氧化钠和过氧化钠（导学案）【学习目标】知识与技能：掌握Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的性质及鉴别方法，了解焰色反应。
过程与方法：通过Na2O2、Na2CO3、NaHCO3课堂实验的探究，进一步提高观察能力和思维能力；通过Na2CO3、NaHCO3的对比学习，掌握归纳总结、举一反三、触类旁通的学习方法。
3.2.1《钠的重要化合物》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一
（人教版必修1）第三章《金属及其化合物》教学设计第二节几种重要的金属化合物教学过程教学步骤、内容教学方法【引入】“吹气生火”：把少量淡黄色粉末平铺在脱脂棉上，用玻璃棒轻轻压拨，使粉末进入脱脂棉中。
用细长玻璃管向淡黄色粉末中缓缓吹气，观察现象。
思考这种淡黄色的物质是什么？它有哪些性质呢？棉花为什么会燃烧？【板书】活动一、氧化钠和过氧化钠【观察思考】观察样品，结合教材P55“思考与交流”，联系碱性氧化物的通性，思考氧化钠具有哪些重要的化学性质？并举例说明。
【交流1】(1)氧化钠是一种白色的碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。
【交流2】(2)写出下列反应的化学方程式：①氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH；②氧化钠溶于盐酸：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O；③氧化钠与CO2反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。
【实验探究】教材P55实验3—5，探究过氧化钠由哪些重要性质？【交流投影】实验操作实验现象实验结论①立即把带火星的木条放在试管口，观察到的现象是试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃。
②用手轻摸试管外壁，其感觉是试管壁温度升高，说明该反应是放热反应。
③向试管中滴入酚酞溶液，其现象是溶液先变红，后褪色。
①由上述实验可知，过氧化钠与水反应有氧气和碱性物质生成，过氧化钠有漂白性。
②过氧化钠与水反应的化学方程式是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，氧化剂是过氧化钠，还原剂是过氧化钠。
【讨论】阅读教材P55最后一段内容，讨论过氧化钠与二氧化碳和水反应的特点和规律是什么？据此，过氧化钠有何重要用途？【交流1】（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；【交流2】（2）Na2O2中氧元素的化合价是－1价，Na2O中氧元素的化合价是－2价，Na2O2与水、CO2反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，Na2O2与CO2或H2O反应时，每产生1 mol O2，转移2 mol电子。
钠的重要化合物教案.
第三章《金属化合物》第二节第一课时《钠的重要化合物》教案[教学目标]1、通过实验探究，使学生掌握过氧化钠的性质及其用途。
2、通过对比实验，使学生初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其用途。
3、通过实验探究，使学生了解焰色反应，能用焰色反应判断某些金属元素（钠、钾）的存在。
[能力目标]1、通过指导学生实验，使学生初步了解研究化学问题的方法，培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。
2、利用对比的实验方法，培养学生的观察能力和分析问题的能力，提高学生的实验能力和创新能力。
[教学重点]1、过氧化钠的性质2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质[教学难点]过氧化钠与水反应；碳酸钠、碳酸氢钠的性质比较。
[教学方法]实验探究法[教学过程][导入] “吹气生火”实验[引言]今天我们的题目是第三章第二节《几种重要的金属化合物》第一课时，首先给大家做个小魔术，怎样解开这个谜团呢？这就涉及我们今天所学习的内容。
[新课板书] §3—2 钠的重要化合物[过渡]钠是一种活泼的金属元素，在自然界不存在游离态的钠，钠元素都是以化合态存在于自然界的。
其中，氢氧化钠和氯化钠我们在初中已有所了解。
[板书] 一、氧化钠和过氧化钠[思考与交流]1．回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态及生成条件。
2．氧化钠与水、CO2的反应和氧化钙与水、CO2的反应类似,请你写出氧化钠与反应的化学方程式.。
水、CO2[学生活动]填写表1，回答问题[追问] Na2O2是否有相似的性质？[学生实验探究] Na2O2与水反应（课本P55实验3-5）把水滴入盛有过氧化钠的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。
用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？得出什么结论？[现象] 1 、剧烈反应，试管温度升高2、产生的气体使带火星的木条复燃3、滴加酚酞试液变红、振荡后红色又褪去。
[结论] 过氧化钠有强氧化性、漂白性，用来漂白织物、麦秆、羽毛等。
《钠的重要化合物》教学设计
《钠的重要化合物》教学设计一、教学目标1.了解钠的重要性及其在日常生活中的应用。
2.掌握钠的重要化合物的性质及用途。
3.培养学生的实验能力和观察分析能力。
二、教学重点1.钠的重要性及应用。
2.钠的重要化合物的性质及用途。
三、教学难点1.钠与水的反应。
2.钠的重要化合物的用途。
四、教学准备1.教学课件。
2.实验用品：钠片、水、酒精灯、锥形瓶、显微镜、试管。
五、教学过程步骤一：导入（10分钟）通过呈现一些常见钠的应用场景的图片，让学生猜测这些物品中可能含有钠，并引导学生思考钠在日常生活中的重要性。
步骤二：引入新知（20分钟）1.介绍钠的重要化合物：氢氧化钠、氯化钠和碳酸钠。
2.以氢氧化钠为例，讲解它的性质、用途和制取方法。
3.让学生通过小组合作讨论，完成一个简单的制取氢氧化钠的实验，加深对氢氧化钠的了解。
步骤三：实验探究（30分钟）1.让学生自行探究钠与水的反应，观察反应现象和产物，并记录实验结果。
2.解释钠与水反应的化学方程式和反应机理。
步骤四：巩固及拓展（30分钟）1.教师以互动提问的形式，巩固学生对钠的重要化合物的性质及应用的掌握。
2.通过给学生提供一些建议，引导学生调查一些常见钠的应用场景，并编写一个小调查报告，以分享并展示给全班。
步骤五：总结与评价（10分钟）1.教师帮助学生总结掌握的知识，强调钠的重要性及其在日常生活中的应用。
2.学生进行自评和互评，教师进行评价和点评。
六、教学拓展1.组织学生观察显微镜下的晶体形态，让学生了解不同钠化合物的晶体结构。
2.介绍钠的其他重要化合物，如硝酸钠、铁氰化钠等，并讲解它们的性质和应用。
七、教学延伸1.组织学生参观实验室，了解钠的制取过程和安全注意事项。
2.设计钠的实验室小制作，让学生亲身操作并制取一些钠化合物。
八、教学评价1.观察学生在实验中的表现，包括实验操作过程是否规范、观察记录是否准确等。
2.通过学生的调查报告，评价他们对钠的重要性及应用的理解和分析能力。
2014年全国化学优质课上课教案集《钠的重要化合物》
2014年全国化学优质课上课教案集《钠的重要化合物》钠的重要化合物第二节几种重要的金属化合物第一课时钠的重要化合物一、三维教学目标：【知识与技能】1、掌握Na2O2的重要的化学性质及其用途。
2、初步掌握Na2CO3与NaHCO3性质的相同与不同。
3、能够写出相应的化学方程式。
【过程与方法】1、通过对Na2O和Na2O2、Na2CO3和NaHCO3性子的探讨和比力，造就学生的尝试意识和操纵技术。
2、通过对实验现象的观察，培养学生的观察能力和分析问题能力。
3、通过知识的比较、归纳，培养学生自主研究获取知识的能力。
【情感态度价值观】1.经由进程着手尝试让学生体验化学的奇妙，激发学生进修化学的乐趣。
经由进程尝试，进步学生对化学是一门以尝试为根蒂根基的科学的熟悉。
2.激发学生的求知愿望和进修期望；造就学生认真详尽和严谨求实的科学态度。
二、讲授重点和难点：重点：钠的化合物的性子难点：Na2O2的性子及其相关化学反应方程式的誊写三、教学方法：实验探究法、对比法、归纳法、引导法四、实验准备：仪器：试管、胶塞、带导管的胶塞、酒精灯、火柴、坩埚钳、镊子、石棉网、木条、小烧杯、长导管、量筒、铁架台、三脚架试剂：Na2O2、H2O、脱脂棉、可乐、Na 2CO3、NaHCO3、酚酞、稀盐酸、澄清石灰水5、讲授设想：教师活动【教师扮演小把戏】将一小团脱脂棉伸入盛有可乐学生活动观看设想企图用小把戏激起学生的兴趣和求知欲并引出本节课的内容。
引导学生重视新旧知识之间的联系。
并渗透研究问题的科学方法。
的小烧杯中，没有明显变革，在脱脂棉中包入少量固体，再伸入小烧杯中，立即燃烧起来。
【教师导入新课】今天，我们就一起来进修钠的化合物。
【板书】一、钠的紧张化合物。
钠的重要化合物课教案
钠的重要化合物优质课教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）掌握钠的重要化合物的概念及性质；（2）了解钠的重要化合物在实际应用中的作用；（3）学会运用化学知识解释和分析相关问题。
2. 过程与方法：（1）通过实验观察和数据分析，培养学生的观察能力和实验操作能力；（2）运用比较、分析、归纳等方法，提高学生的科学思维能力；（3）培养学生的合作交流能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学学科的兴趣和好奇心；（2）培养学生热爱科学、追求真理的精神；（3）培养学生节约资源、保护环境的意识。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）钠的重要化合物的概念及性质；（2）钠的重要化合物在实际应用中的作用；（3）运用化学知识解释和分析相关问题。
2. 教学难点：（1）钠的重要化合物的结构与性质的关系；（2）实际应用中钠的重要化合物的制备和反应原理。
三、教学方法与手段1. 教学方法：（1）采用问题驱动法，引导学生主动探究；（2）运用实验观察、数据分析、比较、分析、归纳等方法进行教学；（3）组织学生进行小组讨论和合作交流。
2. 教学手段：（1）利用多媒体课件进行教学；（2）进行实验演示和数据分析；（3）发放实验材料和教材。
四、教学内容与课时安排1. 第一课时：钠的重要化合物概述（1）钠的重要化合物的概念；（2）钠的重要化合物的性质；（3）钠的重要化合物在实际应用中的作用。
2. 第二课时：钠的重要化合物的制备与结构（1）钠的重要化合物的制备方法；（2）钠的重要化合物的结构特点；（3）钠的重要化合物性质与结构的关系。
3. 第三课时：钠的重要化合物的反应及应用（1）钠的重要化合物的反应原理；（2）钠的重要化合物在实际应用中的案例分析；（3）运用化学知识解释和分析相关问题。
4. 第四课时：实验操作与数据分析（1）进行钠的重要化合物的实验操作；（2）观察实验现象，记录实验数据；（3）分析实验数据，得出结论。
5. 第五课时：总结与评价（1）总结钠的重要化合物的概念、性质、制备、反应及应用；（2）评价学生的学习效果；（3）布置课后作业。
2014全国高中化学优质课2014年云南省高中化学优质课评比《钠地重要化合物》说课稿子获奖作品
2014年省高中化学优质课评比说课案课题：<<钠的重要化合物>>省泸西县第一中学闫有禄（）2014-9-15说课案课题：<<钠的重要化合物>> 课业类别：实验探究课课时安排：一课时教学手段：多媒体辅助教学一、教材分析：（一）教材的地位和作用钠的重要化合物与生产、生活息息相关，有着重要的作用；在教学中也有着非常重要的地位:通过学习加深对第一节钠知识的理解、应用、巩固和延伸，为铁、铝的化合物、非金属的学习奠定基础、提供思路、方法和理论模式，故本节教材具有承上启下的作用。
（二）学生情况分析高一学生对实验基本操作有了一定的了解，初步具备实验、观察、推理、分析、归纳和解决问题的能力。
虽然对实验感兴趣，但却不一定能积极主动地实验、观察、思考、分析和探究。
在教师引导下，学生可以合作探究、合作学习、对比分析问题。
（三）教学目标1、知识与技能①了解钠的重要化合物的化学式、俗名、物理性质及其用途；了解焰色反应及其应用；②掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。
2、过程与方法学生通过合作探究实验，培养学生操作、观察、推理、分析和解决化学问题的能力。
3、情感、态度与价值观通过本节课的学习让学生体会科学探究、团结协作、相互交流的乐趣，培养学生严谨的科学态度。
（四）教学重点与难点重点:过氧化钠的化学性质。
难点:碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
二、教法分析根据本节课的知识容和特点，我主要采用学生分组实验探究法。
首先创设情景，激发学生学习兴趣；其次是实验探究，学生通过合作探究实验，教师演示实验；最后设置问题拓展，培养学生的合作探究能力和自学能力。
三、学法分析小组合作探究观察分析现象小组对比讨论分析归纳总结综合运用知识巩固延伸拓展四、过程设计本节课的总体设计思路是：分组合作学习：每个小组的成员人数包括（A—组长、B—操作员、C—观察员、D—记录员、E—交流员），各成员的职责：组长组织好小组成员积极参与课堂实验和讨论并交流，操作员负责完成实验，观察员负责观察实验现象，记录员负责记录相关实验现象和存在问题，交流员负责交流实验现象及成果。
《钠的重要化合物》教学设计
《钠的重要化合物》教学设计一、教学分析1.教材分析（1）课标要求教材内容《课程标准》中明确提出了：“能根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物主要性质”的要求。
《钠的重要化合物》是第三章《金属及其化合物》中第二节《几种重要的金属化合物》的第一个框题。
它是中学化学的重要基础知识，也是学生今后在生活和工作中将要经常接触和应用的基础知识。
（2）本节内容的功能和地位本节内容既可以为前面所学的实验方法和理论知识补充感性材料，使有关知识得到应用和进一步深化；又可以为后面将要学习的物质结构、元素周期律、化学反应和能量等理论知识打下重要基础，起到了承前启后的作用。
另外，本节课还可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，并使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
分析（1）对预备技能的分析学生在学习本节内容之前，对钠的化合物的知识有了一定的认识，但是知识比较简单，脉络比较零散，还未形成比较系统的研究方法，大多数学生对金属化合物的性质规律和学习的思路方法仍需加深认识。
（2）对目标技能的分析新教材在这部分的教学中设计了很多实验、科学探究和实践活动，目的在于使学生了解并体验科学探究的过程，培养学生的对比分析、猜想推断、实验设计、归纳总结的科学研究能力。
学生在前两章的学习中已经对实验基本操作有了一定的认识，具备一定的实验设计能力，对物质分类、氧化还原、离子反应的分析有了一定程度的掌握，在此基础上学习这部分内容，学生将会在学习过程中更加清晰、有条理、系统化，学生自身的能力将得到较大的提高。
（3）对学习态度的分析我校是高中一般校，学生基础比较薄弱，但如果从已有经验出发学习新的知识，会比较容易接受。
同时学生在分析问题以及解决问题的方面还需要教师的引导和帮助。
二、教学目标1. 知识与技能（1）认识氧化钠和过氧化钠的重要性质，了解它们的用途。
（2）认识碳酸钠和碳酸氢钠的重要性质，知道它们的性质差异，了解它们的用途。
钠的重要化合物教案
钠的重要化合物学情分析：学生初步接触了关于金属钠的一些性质，对于后续的知识有了一定的探究欲望，而本节的知识内容是对于钠的重要化合物的性质的探究和比较，内容并不晦涩难懂，而且实验成分较多，可以在传授知识的同时激发学生的学习兴趣，培养其科学的实验观念。
教学目标：知识与技能：了解钠的重要化合物的性质和用途探究并掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质的异同以及其转化规律过程与方法：以魔术引入课堂教学，以激发学生的学习兴趣；运用探究的方式对知识进行学习，培养学生的学习兴趣和科学的探究习惯。
情感态度与价值观：培养学生的科学素养引导学生观察和分析实验现象，从而总结得出实验结论教学重、难点：过氧化钠的性质碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其对比教学过程：【引入】[提问]同学们，如果我们平常遇到失火的情况时，首先你会想到用什么方法来灭火呢？[回答]水[引导]对，但是今天老师却偏偏要让水来生出火[操作]在三脚架上放置一张石棉网，在石棉网上放一团包裹有少量过氧化钠的脱脂棉。
滴水在脱脂棉上。
[现象]脱脂棉燃烧。
[讲解]这个现象是不是很神奇，这是为什么呢？其实啊，我在表演之前在脱脂棉里包裹了少量的过氧化钠，也就是我手中所拿的这个物质。
这是钠的重要的化合物。
【新课讲授】[提问]首先请大家观察我手里的过氧化钠，大家能否说说它的一些物理性质。
[回答]淡黄色粉末状固体。
[提问]那么刚才所做魔术其实就是过氧化钠和水发生了反应。
请同学们大胆猜想：过氧化钠会和水发生了什么反应使得脱脂棉燃烧？[板书]Na2O2 + H2O - ?[回答]……[提示] 同学们的回答多种多样，老师在这里提醒大家：首先在猜想化学反应的产物的时候，应该注意元素的种类在反应前后是不发生变化的。
所以这里可以排除的产物是：[引导]既然脱脂棉发生了燃烧，那么大家可以结合燃烧的三要素。
第一个要素是（可燃物），在我们的实验中就是（脱脂棉）。
第二个要素是达到物质燃烧所需的温度（即着火点），这就说明我们这个实验它在能量方面是（放热）的。
《钠的重要化合物》(公开课)教案
【思考】写出上述反应的离子方程式。
思考、讨论，并作出猜测：
（1）该反应是放热反应，且反应剧烈，放出大量的热，达到脱脂棉的着火点。
（2）该反应生成了氧气。
思考、分析，并猜测：
可能是NaOH
学生代表回答：
NaOH可用酚酞、紫色石蕊试液、PH试纸等验证；
O2可用带火星的木条验证。
<设计实验方案>如何用实验来证明你的猜想呢？NaOH可以用什么试剂来证明？O2呢？
<实验验证>将水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，并手摸试管，用带火星的木条检验生成的气体。
继续滴加酚酞试液观察现象。
【解释】过氧化钠的漂白作用使红色褪去，所以过氧化钠可做漂白剂。
【板书】
2、Na2O2
（1）与H2O反应：
由初中已学的CaO的化学性质类比得出Na2O的性质，更易于被学生接受，且掌握更为牢固。
知识二：过氧化钠
【思考2】刚才“滴水生火”说明什么？大家可以结合初中燃烧的三要素来思考。
【探究活动1】：Na2O2与H2O反应
<猜想>Na2O2与H2O反应除了生成O2之外，还生成什么物质？结合质量守恒定律，你觉得最有可能是哪种物质？
让学生上台演示，既能提高学生的兴趣，又能培养学生的动手能力及实验素养。同时也体现了“以学生为主”的教学理念。
【思考4】氧化钠和氧化钙都是碱性氧化物，那么过氧化钠是碱性氧化物吗？
【讲解】不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气：
2Na2O2+4HCl=4NaCl+ 2H2O +O2↑
思考，并认真听讲
让学生设计实验验证自己的猜想，并观察现象得出结论，既体现了“以学生为主体”的教学理念，又提高了学生的分析、探究能力，加深了学生对Na2O2与H2O反应这一重要知识点的理解。
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钠的重要化合物
第二节几种重要的金属化合物
第一课时钠的重要化合物
一、三维教学目标：
【知识与技能】
1、掌握Na2O2的重要的化学性质及其用途。
2、初步掌握Na2CO3与NaHCO3性质的相同与不同。
3、能够写出相应的化学方程式。
【过程与方法】
1、通过对Na2O和Na2O
2、Na2CO3和NaHCO3性质的探究和比较，培养学
生的实验意识和操作技能。
2、通过对实验现象的观察，培养学生的观察能力和分析问题能力。
3、通过知识的比较、归纳，培养学生自主学习获取知识的能力。
【情感态度价值观】
1.通过动手实验让学生体验化学的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。
通过
实验，提高学生对化学是一门以实验为基础的科学的认识。
2.激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。
二、教学重点和难点：
重点：钠的化合物的性质
难点：Na2O2的性质及其相关化学反应方程式的书写
三、教学方法：实验探究法、对比法、归纳法、引导法
四、实验准备：
仪器：试管、胶塞、带导管的胶塞、酒精灯、火柴、坩埚钳、镊子、石棉网、木条、小烧杯、长导管、量筒、铁架台、三脚架
试剂：Na2O2、H2O、脱脂棉、可乐、Na2CO3、NaHCO3、酚酞、稀盐酸、澄清石灰水
五、教学设计：
教师活动学生活动设计意图
【教师表演小魔术】将一
小团脱脂棉伸入盛有可乐
的小烧杯中，没有明显变化，在脱脂棉中包入少量固体，再伸入小烧杯中，立即燃
烧起来。
【教师导入新课】今天，我们就一起来学习钠的化合物。
【板书】
一、钠的重要化合物
1.氧化钠和过氧化钠：
【打出PPT】表1
【教师引导进行实验探究】观看
学生完成学案上的相关内容
学生进行实验探究，用小魔术激起学生的兴趣和求知欲并引出本节课的内容。
引导学生注重新旧知识之间的联系。
并渗透研究问题的科学方法。
培养学生的观察能力。
引
Na 2O 2与H 2O 反应
【教师演示实验】用H 2O 引燃包有Na 2O 2的脱脂棉
的演示实验，并做必要解释。
【学生代表上前实验】用人呼出的CO 2引燃包有Na 2O 2的脱脂棉，引出Na 2O 2与CO 2的反应，及其重要用途。
【教师引导】打开书55页
【思考题】Na 2O 2应该怎样保存？
【板书】2.碳酸钠和碳酸氢钠
【PPT 】表2
【学生探究活动】Na 2CO 3
并根据现象分析产物，并书写方程式。
其他学生观察实验
看书中的方程式。
学生回答
师生共同填写相关 信息
边实验边记录现象
导学生用实验解决化学问题。
升华学生对Na 2O 2与 H 2O 反应的认识。
优化学生的观察品质，使学生通过真切的对物质的感性认识，掌握Na 2O 2与CO 2的反应。
回归课本
培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
训练学生的观察能力，引
和NaHCO3的溶解性及其与稀盐酸的反应
【教师演示实验】分别加热Na2CO3与NaHCO3，并用澄清的石灰水检验
【教师引导】打开书56页【师生共同小结】
【课堂练习】
【布置作业】（表3和表4），最后
根据现象分析总结
出相关性质。
观察，并把观察到的
结果填入表5
看书中的方程式
学生先做总结，教师
最后给予评价和总结。
学生先完成A基础类
试题，然后B巩固类
和C提升类让学生根
据自己的具体情况
选做
导学生学习。
使用对比的
方法研究物质，培养学生
探究化学问题的科学态
度和科学方法。
培养学生观察能力，为学
生提供Na2CO3与
NaHCO3在热稳定性方
面的感性知识并使学生
掌握鉴别它们的实验
方法。
回归课本。
培养学生归纳问题的能
力和口头表达能力。
夯实基础，并满足不同
程度学生的需要。
（1）书后习题：P62 填空1、
选择4
（2）学习测评：P42 4和6、
P47 4、P50 24
（3）思考：厨房里，我们
不小心将盛有纯碱、小苏打
和食盐的瓶子弄混了，该怎
样区别它们呢？
六、板书设计：
第二节几种重要的金属金属化合物一、钠的重要化合物
1．氧化钠和过氧化钠：
2．碳酸钠和碳酸氢钠：。