分子和原子
分子与原子
分子与原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。
性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的，同种原子构成单质，不同种原子构成化合物。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别化学变化中，分子可分，原子不可分。
表示方法O2即可表示氧气，也可表示一个氧气分子；O即可表示0元素，也可表示一个氧原子。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
重要关系式在原子中核电荷数=质子数=核外电子数相对原子质量≈质子数+中子数思考：用分子的观点解释区分物理变化和化学变化。
离子定义带电的原子或原子团离子化合物元素定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意： *由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
*同种元素的离子因带电荷数不同，性质也不同*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子元素周期表排列依据原子序数=质子数元素之最地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H元素周期律练习：1、用分子,原子观点解释下列现象:水变成水蒸气,_______不变,仅仅______改变,所以是__________变化,水通电变成氢气和氧气,_______发生了改变,所以是_____变化.从微观角度分析,物理变化与化学变化的本质区别是____________________________.化学变化的实质是___________被分成_______,______重新组合成________.由此可知,分子与原子的本质区别是在__________中_________;联系是_______构成_____.由化学反应的实质可知,在化学反应中,________不变,________不变,由此推出___________不变,__________不变,__________不变,______________不变.2、原子是由原子中心带正电的__________(它又是由_____和_____构成)和核外带负电的___________构成.每个______带1个单位的正电荷,每个__________带1个单位的负电荷,________不带电,由于_________等于________,所以,整个原子不显电性.当核内质子数 = 核外电子数时,此粒子是_______;当核内质子数≠核外电子数时,此粒子是_______;核内质子数 < 核外电子数时,此粒子是_______.核外质子数 > 核外电子数时,此粒子是_______.所以原子与离子的相同点是________相同.3、原子在变化中不能再分，但用其它方法是可以再分的，它可进一步分成居于原子中心的带正电的和核外带负电的，而前者一般又是由带电的和不带电的构成的。
分子和原子
分子和原子一、分子是保持物质化学性质的最小粒子例如：保持水的化学性质的最小粒子是水分子。
保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子。
保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。
分子的特点：（1）分子的体积小（2）分子的质量小（3）分子之间有间隔液体、固体物质的分子间隔小，气体物质的分子间隔大例如：氧气容易被压缩，因为氧分子之间的距离减小，但分子大小不变；固体物质分子之间距离小不容易被压缩。
把100ML水和100ML酒精混合，总体积小于200ML，这是因为分子之间有间隔。
（4）分子是不断运动的。
例如：很远就闻到花香；湿衣服变干；墨水的扩散；汽油挥发；都是因为分子是不断运动的。
二、原子是化学变化中最小的粒子例如：碳在氧气中燃烧，该反应中的最小粒子是碳、氧两种原子三、构成物质的微粒有：分子、原子、离子。
1、分子是由原子构成的。
例如氧气（O2） 1个氧分子是由2个氧原子。
即：每个氧分子中有2个原子。
过氧化氢（H2O2） 1个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的。
即1个过氧化氢分子中有4个原子。
2、在化学变化中，分子可以分裂，分裂成原子，原子重新组合，组合成新的分子。
（原子在化学变化中不可再分）例如：加热氧化汞（HgO）分解成汞和氧气每个氧化汞分子受热分解成1个汞原子和1个氧原子，每2个氧原子结合成1个氧分子，许多汞原子聚集成金属汞。
3、由分子构成的物质：氧气、氮气、二氧化碳、一氧化碳、过氧化氢等由原子构成的物质有：汞、铁、碳、镁、磷、硫等。
4、分子和原子都可以说个数，描述物质时只能说“构成”，绝对不能说“组成”。
分子和原子一、分子是保持物质化学性质的最小粒子例如：保持水的化学性质的最小粒子是水分子。
保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子。
保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。
分子的特点：（3）分子的体积小（4）分子的质量小（3）分子之间有间隔液体、固体物质的分子间隔小，气体物质的分子间隔大例如：氧气容易被压缩，因为氧分子之间的距离减小，但分子大小不变；固体物质分子之间距离小不容易被压缩。
分子和原子
未知驱动探索，专注成就专业
分子和原子
分子和原子都是物质的基本单位，可以理解为物质的最小组成部分。
原子是构成化学元素的基本单位，由带正电荷的质子、带负电荷的电子和电中性的中子组成。
原子的种类由其所含质子数决定，可以通过化学反应转化为其他元素。
分子是由两个或更多原子通过化学键相互连接而形成的结构。
分子可以是由相同元素的原子构成的，也可以由不同元素的原子构成的。
分子的种类由其中原子的组合方式和连接方式决定。
在化学反应中，分子之间可以通过化学键的形成和断裂进行相互转化，从而改变物质的性质和组成。
1。
分子与原子
3、原子与分子的区别与联系：
区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。 联系：分子是由原子构成的；分子和原子都可以直接
构成物质。
4、由原子直接构成的物质：
① 常见的金属：铁、铜、金 等。 ② 稀有气体：氦气、氖气、氩气 等。 ③ 金刚石、石墨 等。
分子与原子的比较
分子
原子
概念 分子是保持物质化学 原子是化学变化中 性质的一种微粒。 的最小微粒。
特性 不断地运动；微粒分子可分，原子不可分。
分子和原子都是构成物质的微粒； 分子是由原子构成的。
世界会向那些有目标和远见 的人让路!
课堂练习
1、下列关于原子、分子的叙述中，正确的是（1 4 5）
分子
构成物质的一种微粒
1、分子都是由原子构成的。
2、定义：分子是保持物质化学性质的一种粒子。
（同种物质的分子，化学性质相同，不同种物质的 分子，化学性质不同。）
注：分子不能保持物质的物理性质。
3、由分子直接构成的物质：
①常见的气体：O2、H2、N2、CO2、CO、SO2等。 ②一些液体：H2O、H2O2、酒精 等。 ③某些固体：干冰、蔗糖、碘、塑料、橡胶等。
从宏观角度看，纯净物是由一种物质组 成，而混合物是由两种或两种以上物质组成。
从微观角度看，由同种微粒构成的物质就是 纯净物，如果是由不同种微粒构成的就是混合物。
同种分子性质相同，不同种分子性质不同， 所以纯净物有固定的性质和组成，混合物则没有。
5、用分子的观点解释物理变化和化学变化。
物质发生物理变化时:
为什么水不具有氧气、氢气的性质呢？
不同的物质具有不同的性质，这是 由于构成物质的微粒不同。
分子与原子之间的关联
分子与原子之间的关联分子与原子之间的关联导语：分子和原子是化学领域中最基本的概念，它们之间存在紧密的关联。
本文将从深度和广度的角度，探讨分子与原子之间的关系，帮助读者全面理解这一概念。
一、分子和原子的基本概念1. 原子的定义和性质原子是物质中最基本的单位，由带正电荷的质子、带负电荷的电子和中性的中子组成。
原子的性质取决于其原子序数、质子数、电子数等特征。
2. 分子的定义和性质分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定结构体。
分子可以是同种元素的原子组成的，也可以是不同元素的原子组成的。
分子的性质由其成员原子的性质和结构决定。
二、分子与原子的互相影响1. 化学键的形成与断裂分子中的原子通过化学键结合在一起，形成稳定的分子结构。
不同类型的化学键，如共价键、离子键和金属键，影响着分子的性质和化学反应。
而化学反应中的键的断裂又会导致分子结构的改变。
2. 原子的电子构型与分子的稳定性原子的电子配置决定了分子的稳定性。
原子可以通过共享、获得或失去电子，以满足稳定的八个外层电子。
氢原子通过与另一个氢原子共享电子形成氢分子，增强了稳定性。
三、分子与原子的性质与功能1. 分子的形状与多样性分子的形状对其性质和功能起着重要的影响。
分子的形状可以决定分子间的相互作用、极性、溶解度等特征。
不同形状的分子具有不同的化学和生物活性。
2. 分子之间的相互作用分子之间存在着各种相互作用，如分子间力、氢键等。
这些相互作用可以影响分子的聚集形态、溶解性质和化学反应进程。
分子间的相互作用也对生物分子的折叠和物质的相态变化起着重要作用。
3. 分子在生命中的作用分子在生命的各个层面中发挥着重要作用。
生物大分子，如DNA、蛋白质等由分子组成，它们通过分子间的相互作用、结构特性和功能属性，参与了生物体内的生命活动。
分子生物学的发展，深化了我们对生命分子的认识。
四、总结与回顾本文通过深入探讨了分子与原子之间的关联。
首先介绍了分子和原子的基本概念，然后分析了它们之间的相互影响，包括化学键的形成与断裂、原子的电子构型与分子的稳定性等。
分子和原子(微观角度)
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高分子材料
高分子化合物由长链分子构成，广泛应用于塑料、橡胶、 纤维等材料领域，具有优异的物理性能和化学稳定性。
纳米材料
纳米尺度的分子和原子表现出独特的物理和化学性质，可 用于制造高效催化剂、光电子器件和药物传递系统等。
复合材料
通过将不同性质的材料复合在一起，可以创造出具有优异 性能的复合材料，如航空航天材料、体育器材和建筑材料 等。
原子由质子、中子和电子组成，其中 质子和中子位于原子的中心，称为原 子核，电子则围绕原子核旋转。
原子的构成
质子数（Z）
位于原子核中，决定元素的种类。
中子数（N）
位于原子中，不决定元素的种类， 但影响原子质量。
核外电子数（E）
围绕原子核旋转的带负电的粒子， 其数量与质子数相等，但电性相反。
原子的性质
有一些分子可以通过特定的构象变化 来改变其形状，如DNA的双螺旋结构。
分子的运动
分子运动是指分子在 空间中的随机运动， 包括平动、转动和振 动。
分子的运动对于化学 反应速率和扩散过程 具有重要影响。
分子的运动速度取决 于温度，温度越高， 分子运动速度越快。
分子的光学和热学性质
分子的光学性质包括吸收光谱、发射光 谱和散射光谱等。
04 分子的性质
分子的质量
分子质量是组成分子的原子质量的总和。
分子质量的单位是道尔顿（Da），1 Da = 1 g/mol。
分子质量的测定对于化学研究和工业生产具有重要意义，如确定化学式、计算分子 结构等。
分子的形状
分子形状主要取决于分子中原子的连 接方式，包括单键、双键、三键等。
分子形状对于化学反应和分子间相互 作用具有重要影响。
分子原子元素知识点总结
分子原子元素知识点总结一、分子、原子、元素的概念及区别1. 分子：分子是由两个或更多原子通过共用电子键结合在一起的结构。
分子可以是同一种原子的，也可以是不同原子的。
例如氧气分子（O2）由两个氧原子组成。
2. 原子：原子是构成物质的基本单位，具有化学性质的最小单位。
原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，而电子则绕核运动。
3. 元素：元素是由同一种原子组成的物质。
元素是由同一种原子组成的单一化学物质，具有特定的原子序数和原子量。
目前已知的元素共118种，其中92种是自然存在的，其余的是人工合成的。
二、分子原子元素的性质1. 原子的性质（1）质子、中子和电子是原子中的基本粒子，它们决定了原子的性质。
质子的数量决定了原子的元素，中子的数量决定了同一元素的同位素，而电子的数量决定了原子的化学性质。
（2）原子的大小：原子的大小一般以原子半径来表示，原子的半径与原子核的质子数和原子核外的电子数有关。
（3）原子的质量：原子的质量一般以原子量来表示，原子的质量与质子和中子的质量有关。
（4）原子的化学性质：原子的化学性质主要与其外层电子的排布有关。
原子通过失去、获得或共享电子来形成化学键，从而参与化学反应。
2. 分子的性质（1）分子的大小：分子的大小一般以分子的长度、角度和对称性来描述，不同的分子具有不同的形状和大小。
（2）分子的质量：分子的质量一般以分子量来表示，分子的质量与其中原子的种类和数量有关。
（3）分子的化学性质：分子的化学性质主要与其中原子的排布和结合方式有关。
分子中原子之间通过共价键或离子键相连，从而形成分子的结构和性质。
3. 元素的性质（1）元素的原子序数：元素的原子序数是该元素所拥有的质子数量，也是元素周期表中的位置。
原子序数不同的元素具有不同的化学性质。
（2）元素的原子量：元素的原子量是指元素一个原子的质量，原子量通常以标准原子质量单位来表示。
（3）元素的物理性质：元素的物理性质主要与其原子结构有关，包括原子大小、原子量、原子序数等。
分子原子的关系
分子原子的关系
分子和原子的关系是：分子由原子构成。
分子与原子都是构成物质的一种粒子，质量和体积都非常小，彼此间有间隔，在不停地运动，都既有种类之分，又有个数之别，都不显电性。
分子总是在不断的运动，分子之间有间隙。
分子结构：
分子结构最好在接近绝对零度的温度下测定，因为随着温度升高，分子转动也增加。
量子力学和半实验的分子模拟计算可以得出分子形状，固态分子的结构也可通过X射线晶体学测定。
体积较大的分子通常以多个稳定的构象存在，势能面中这些构象之间的能垒较高。
分子结构涉及原子在空间中的位置，与键结的化学键种类有关，包括键长、键角以及相邻三个键之间的二面角。
《分子和原子》教案5篇
《分子和原子》教案5篇(实用版)编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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分子和原子的关系
分子和原子的关系
分子与原子之间存在千丝万缕的关联，它们能够互相支持，形成物质及其有机的物理状态。
原子和分子的关系体现在更微观的电子谱的水平，也被理解为某种结构性的概念。
原子是由磁性粒子组成的微粒，包括原子核、电子、质子和中子，而分子是由一个或多个原子组成的结构。
原子是物质最早的中介，它能够组合搭配，形成更复杂的物质。
而分子则是物质标记的基本单元，即一种由原子组成的小粒子。
它是物质结构的基础，是构成复杂物质的基本单位。
原子以不同的方式结合，可以形成不同类型的分子，每种分子都具有不同的化学性质，如水分子属于水溶液，而CO2分子属于二氧化碳气体。
因此，原子与分子之间的关系可以归结为，原子互相结合，形成分子，而其结合的模式正是物质的本原结构，对物质的物理性质产生了重要的影响。
一种物质的性质，正是原子和分子的层次结构及其相互作用的结果，而不同的原子结合及组合能够合成多种分子，从而形成不同的物质，促使物质复杂性得到展开。
分子和原子
益康唑诱导HL-60白血病细胞内质网应激反应性细胞凋亡张义成;胡珍娉;周剑峰;刘文励;Stuart Berger【期刊名称】《华中科技大学学报（医学版）》【年(卷),期】2005(034)004【摘要】目的研究唑类抗真菌药物益康唑(Ec)的抗白血病作用及其机制.方法将12μmol/L Ec、0.1μmol/L倍半萜烯酯(Tg)和0.2μg/ml依霉素(Tu)作用于体外培养的人急性髓细胞性白血病细胞HL-60,利用细胞核荧光染色进行形态学观察,Western blot法检测分子伴侣蛋白(GRP78)和胱天蛋白酶(Caspase)的表达.结果HL-60细胞经Ec,Tg和Tu处理后,细胞呈典型的凋亡形态,凋亡率分别为94%、63%和85%.分子伴侣蛋白GRP78的表达明显增加,位于内质网的Caspase 12被活化.结论Ec可诱导人白血病H卜60细胞内质网应激反应性细胞凋亡,凋亡的发生与蛋白质合成抑制、Caspase 12的活化有关.【总页数】3页(P434-436)【作者】张义成;胡珍娉;周剑峰;刘文励;Stuart Berger【作者单位】华中科技大学同济医学院附属同济医院血液内科,武汉,430030;华中科技大学同济医学院附属同济医院综合科,武汉,430030;华中科技大学同济医学院附属同济医院血液内科,武汉,430030;华中科技大学同济医学院附属同济医院血液内科,武汉,430030;多伦多大学免疫学系,加拿大多伦多 M5G 2M9【正文语种】中文【中图分类】R557.3【相关文献】1.独蒜兰乙酸乙酯萃取物通过内源性线粒体通路诱导白血病K562细胞和HL-60细胞凋亡 [J], 郝岗平;郝佳丽;李悦;赵法兴;张媛英;蒋汉明;杨中法2.衣霉素诱导螺旋神经节细胞内质网应激反应性细胞凋亡的研究 [J], 谢静;罗凌惠;焉开胜;龚树生3.用Fura-2/AM测定益康唑诱导鼠白血病WEHI-3细胞凋亡后细胞质游离钙浓度[J], 刘芳;邹萍;张敏;吴耀辉4.益康唑诱导HL-60白血病细胞内质网应激反应性细胞凋亡 [J], 胡珍娉;刘文励;Stuart Berger5.辣椒素通过调节GRP78触发内质网应激对人急性髓系白血病HL-60细胞凋亡的影响 [J], 张友弟;张乐;江明因版权原因，仅展示原文概要，查看原文内容请购买。
分子与原子知识点总结
分子与原子知识点总结一、原子的基本概念1. 原子的起源及发现原子这一概念起源于古希腊的苏格拉底、柏拉图和亚里士多德等人，但直到19世纪才被正式提出。
在公元前5世纪，希腊哲学家德谟克里特和利希墨斯将物质认为是由最基本的微粒构成，他们称这些微粒为“原子”。
直到1803年，英国化学家道金生通过一系列实验，提出了现代原子理论的第一个版本，称为“道金生原子论”。
接着在1897年，汤姆逊发现了电子，葛洛姆发现了质子，波尔提出了原子的电子理论，这些学者的研究奠定了原子理论的基础。
2. 原子的基本结构原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子和中子集中在原子核中，电子则围绕原子核运动。
质子和中子的质量远大于电子，质子带正电荷，中子电荷中性，电子则带负电荷。
3. 原子的不可分割性原子是物质的基本单位，具有不可分割的特性，这一概念也被称为原子理论。
原子理论是化学的重要基础，它指出物质的组成单位是原子，这些原子通过化学反应能够重新排列组合而形成新的物质。
二、原子结构1. 原子的核原子的核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子电荷中性。
核中包含了绝大部分的原子质量，占据了原子的绝大部分体积。
2. 电子云电子以极高的速度绕原子核运动，形成了电子云。
电子云是一种概率分布，用于描述电子可能存在的区域，而不是确定的轨道。
3. 原子序数原子序数是指元素周期表中元素的顺序号，它代表了原子核中质子的数量。
4. 原子核的质量数原子核的质量数是指原子核中质子和中子的总个数，它决定了原子的质量。
5. 原子的电子层结构原子的电子层结构是指电子围绕原子核的排布规律，可以通过主量子数、角量子数和磁量子数来描述。
三、原子尺度与分子尺度1. 原子尺度原子尺度是指描述原子大小的标准，通常使用皮米（pm）作为单位。
1pm等于10^-12m，原子的直径通常在0.1~0.5nm左右。
2. 分子尺度分子尺度是指描述分子大小的标准，通常使用纳米（nm）作为单位。
原子与分子的结构
原子与分子的结构原子和分子是构成物质的基本单位，它们的结构对于物质的性质和行为具有重要影响。
本文将从原子和分子的组成、结构以及相关的重要概念进行介绍。
一、原子的组成与结构原子是由质子、中子和电子组成的，其中质子和中子位于原子核内，电子则在核外的轨道上运动。
质子具有正电荷，电子带有负电荷，中子是中性粒子。
原子的结构可以用核壳结构模型来描述，即核心由质子和中子组成，而电子以不同的能级分布在核外层。
每个能级可以容纳一定数量的电子，且能级与电子的能量有关，电子越靠近核心能量越低。
根据泡利不相容原理和洪特规则等原理，电子在能级上填充时候遵循一定的规则。
二、分子的组成与结构分子是由原子通过化学键结合而成的，它是化学反应的基本参与者。
分子可以是由相同或不同的原子组成，分子中的原子通过共用电子对进行化学键的形成。
根据分子中原子的位置和化学键的角度，分子的结构可以分为线性结构、平面结构和空间结构等。
分子的结构对于分子的性质和反应行为具有重要影响，不同的结构可以带来不同的物理和化学性质。
三、重要概念1. 原子量和分子量：原子量是指一个原子的质量，分子量是指一个分子的质量。
原子量和分子量可以通过周期表和化学方程式计算得出，它们是衡量物质质量的重要参考。
2. 化学键：化学键是原子之间的相互作用力，在分子中起着连接原子的作用。
化学键的类型包括共价键、离子键、金属键等，它们的性质和强度不同。
3. 离子与离子化合物：当原子失去或获得电子而带有电荷时，形成离子。
由正离子和负离子通过离子键结合而成的化合物称为离子化合物，如氯化钠（NaCl）。
4. 共价与共价化合物：原子通过共用电子对形成共价键，共用的电子对在化学键的两个原子之间进行共享。
由共价键连接的原子组成的化合物称为共价化合物，如水（H2O）。
5. 功能团：功能团指的是分子中带有特定化学性质和功能的部分，常常作为化学反应和有机化合物命名中的基础单位，如羟基（OH）、酮基（C=O）等。
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《分子和原子》教学校本教研案例
一、教学目标
⑴知识与技能：认识物质的微粒性；知道分子、原子是构成物质的微粒；能用分子、原子观点来解释一些现象。
⑵过程与方法：通过活动与探究，学习对获得的知识进行分析得出结论的方法（观察、分析、比较、想象），体验科学探究的过程。
⑶情感态度与价值观：体验物质客观存在的辩证唯物主义观点，养成细致的观察的习惯。
二、重难点：
重点：建立对分子、原子构成物质的观念，初步形成概念。
难点：建立微观粒子运动的表象，初步体会它与宏观物体运动的差别。
三、教具准备：烧杯、量筒、胶头滴管、酚酞溶液、浓氨水、品红、蒸馏水等。
四、教学时间： 1课时
五、教学科学程序
教学环
节
学生活动
教师活动和设计意图
创设情
景，引导活动与探究1
很小的品红颗粒能否再分？ 将一很小颗粒的品红加入水中后观察现象？然后不断加入水，为什么还有品红的红色特征？
引入新课，引导学一认识到：任何物质都可以像研
究楼房结构一样，一层一层拆分下去，物质是无限可分的。
展示资
料，汇报
与交流
课前查阅资料：你知道的分子和原
子，你获得信息的资源，人类历史上是怎样知道物质是由微粒构成的，你对构成的微粒又有哪些认识？
组织学生自主学习，体会
前人从宏观进入微观，逐
渐认识微粒的过程，并认
识到：分子是构成物质的
一种粒子、原子也是构成物质的一种粒子。
比一比、算一算 完成如下一道简单的计算题：已知：
一个水分子的质量是3×10-26
KG ，1
滴水的质量是0.05g ，求：1滴水中
有多少个水分子？
组织学生活动和探究，合
作学习。
活动与探究目
的：体验分子、原子的特
性之一分子、原子质量和
体积都很小。
活动与
探究2
画出你想像的分子和原子的结构，你想像中的水分子、氧气分子的形状是怎样的呢？
组织学生活动探究，突出
学生对微观粒子的想象
能力。
课件展示
观看图片和音像材料，苯他子及其它分子的图象和硅原子的文字，感受到微观世界的美丽，又体验辩证唯物主义的一些观点。
利用课本中的图片或收
集到的图片展示给学生、进一步强化了分子的微粒性。
看一看，想一想 观察浓盐酸和浓氨水的实验，思考怎
样解释“无中生有”的现象？
呈现情景，引导学生进一
步学习分子的性质二：分
子、原子不断在运动。
活动与
探究3
学生设计改进实验：用滤纸拆成纸鹤代替烧杯A 、B ，用打开瓶塞的浓氨水瓶代替烧杯C 。
学生分组实验（氨气扩散实验），思考：为什么纸鹤A 变成红色而B 却没有变？氨气分子的运动是否停止了？思考生活中有哪些与此相同的现象？ 合作学习，引导学生观察、思考、分析和比较，加深对上述性质二的认
识。
改进实验，培养学生
的创新能力和环保意识，同时又延伸到课后的讨论。
看一看，想一想
思考：1+1=2?
50毫升酒精和50毫升水混合为什么体积小于100毫升？
呈现情景，引导学生进一步思考，并学习分子的性质三：分子、原子间有间隔。
活动与
探究4
请同学各取两支大小相同的医用注
射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住针筒末端组织学生活动和探究，合
作学习，体验分子、原子
的性质三，并学会比较的
的小孔，将栓塞慢慢推入，哪一支针
筒内的物质容易被压缩？你知道其
中的原因吗？
方法。
归纳与
小结：学
习后我又知道了什么？通过这节的学习，在知识与技能、过
程与方法、情感态度与价值观等三个
方面的体会和收获畅快所欲言。
老师讲解：对微观世界的
研究一个非常重要的领
域，只有深刻认识了微观
世界的奥秘，人类才能更
好地更合理地利用各种
自然资源，才能为国家和
民族做出重大的贡献。
引
导学生整理和归纳。
练习与实践1、在课堂上完成课本P51页1、2道
习题。
2、选做题：你能否设计一个实验证
明分子在运动着。
及时巩固认知，深化体
验。
促进学生的反思和知
识的建构。
板书设计：
《分子和原子》
1、分子和原子是构成物质的微观粒子
2、分子、原子的基本性质：
⑴分子、原子质量和体积都很小。
⑵分子、原子不断在动。
⑶分子、原子间有间隔。
六、说教学体会
本课题较抽象，故设计的实验应适合学生的认知水平，尽量从生活中创设情景。
教师要注意引导学生如何观察现象，启发学生如何去分析现象，这是本节课成功的关键。
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