分子和原子
分子与原子
分子与原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。
性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的，同种原子构成单质，不同种原子构成化合物。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别化学变化中，分子可分，原子不可分。
表示方法O2即可表示氧气，也可表示一个氧气分子；O即可表示0元素，也可表示一个氧原子。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
重要关系式在原子中核电荷数=质子数=核外电子数相对原子质量≈质子数+中子数思考：用分子的观点解释区分物理变化和化学变化。
离子定义带电的原子或原子团离子化合物元素定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意： *由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
*同种元素的离子因带电荷数不同，性质也不同*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子元素周期表排列依据原子序数=质子数元素之最地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H元素周期律练习：1、用分子,原子观点解释下列现象:水变成水蒸气,_______不变,仅仅______改变,所以是__________变化,水通电变成氢气和氧气,_______发生了改变,所以是_____变化.从微观角度分析,物理变化与化学变化的本质区别是____________________________.化学变化的实质是___________被分成_______,______重新组合成________.由此可知,分子与原子的本质区别是在__________中_________;联系是_______构成_____.由化学反应的实质可知,在化学反应中,________不变,________不变,由此推出___________不变,__________不变,__________不变,______________不变.2、原子是由原子中心带正电的__________(它又是由_____和_____构成)和核外带负电的___________构成.每个______带1个单位的正电荷,每个__________带1个单位的负电荷,________不带电,由于_________等于________,所以,整个原子不显电性.当核内质子数 = 核外电子数时,此粒子是_______;当核内质子数≠核外电子数时,此粒子是_______;核内质子数 < 核外电子数时,此粒子是_______.核外质子数 > 核外电子数时,此粒子是_______.所以原子与离子的相同点是________相同.3、原子在变化中不能再分，但用其它方法是可以再分的，它可进一步分成居于原子中心的带正电的和核外带负电的，而前者一般又是由带电的和不带电的构成的。
分子和原子
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分子和原子
分子和原子都是物质的基本单位，可以理解为物质的最小组成部分。
原子是构成化学元素的基本单位，由带正电荷的质子、带负电荷的电子和电中性的中子组成。
原子的种类由其所含质子数决定，可以通过化学反应转化为其他元素。
分子是由两个或更多原子通过化学键相互连接而形成的结构。
分子可以是由相同元素的原子构成的，也可以由不同元素的原子构成的。
分子的种类由其中原子的组合方式和连接方式决定。
在化学反应中，分子之间可以通过化学键的形成和断裂进行相互转化，从而改变物质的性质和组成。
1。
分子、原子、离子区别
分子、原子、离子区别分子是由原子构成的微观原子是原子核和核外电子构成的. 微观离子是带电的原子，是原子得或者失去核外电子时形成的.离子是带电的原子或原子团。
微观一、、原子指化学反应中的最小微粒；元素指拥有相同核电荷数的一类原子的总称；分子是保持物体化学性质的最小微粒；质子是带电的原子二、原子：1、原子内通常存在质子、中子、电子。
其数量级大约是10^-10m。
因此，与常见物体相比，原子是一个极小的物体，即使把一亿个氧原子排成一排，其长度仍不足1cm，人们只能通过一些特殊的仪器才能间接观测到单个的原子。
2、原子内中子和质子的质量相近且远大于电子，原子核由质子与中子组成，因此原子的质量极小，且99.9%集中在原子核。
3、原子核外分布着电子，电子占据一组稳定的轨道。
当它们吸收和放出光子的时候，电子也可以在不同能级之间跃迁，此时吸收或放出光子的能量与轨道之间的能量差相等。
电子决定了一个元素的化学性质，并且对原子的磁性有着很大的影响。
三、离子：1、离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个（氦原子）或没有电子（四中子）的稳定结构。
这一过程称为电离。
电离过程所需或放出的能量称为电离能。
2、在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。
带电荷的原子叫做离子，带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。
阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。
四、元素：元素(element)又称化学元素，指自然界中一百多种基本的金属和非金属物质，它们只由几种有共同特点的原子组成，其原子中的每一核子具有同样数量的质子，用一般的化学方法不能使之变得更为简单，并且单独地或组合地构成一切物质。
一些常见元素的例子有氢，氮和碳。
到2007年为止，总共有118种元素被发现，其中94种是存在于地球上。
拥有原子序数大于82（即铋Bi及之后的元素）都是不稳定，并会进行放射衰变。
分子与原子的区别
分子与原子的区别
概述
分子和原子是化学中的两个基本概念，它们在物质世界中起着
重要的作用。
虽然它们有些相似之处，但也存在着一些关键的区别。
原子
原子是物质的基本单位，是构成化学元素的粒子。
每个原子由
一个中心的原子核和绕其运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子带无电荷。
电子带负电荷，以不同的能级
围绕原子核运动。
原子的性质由其原子数目和电子结构决定。
每个化学元素都具
有唯一的原子数目，不同元素之间的原子数目不同。
原子中的电子
数目决定了化学元素的化学性质。
分子
分子是由两个或更多原子以共用电子对方式结合而成的粒子。
分子是一种化学物质的特定形式，可以是同一种元素的原子组成的，也可以是不同元素的原子组成的。
分子中的原子按照一定的比例和方式结合在一起，通过共用电
子对形成化学键。
分子的结构和键型决定了物质的性质和行为。
例如，水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，通过共用电子对形成
两个氢氧化键。
区别
- 原子是构成物质的基本单位，分子是由原子结合而成的粒子。
- 原子中包含原子核和电子，而分子中包含原子之间的化学键。
- 原子的性质由其原子数目和电子结构决定，而分子的性质由
其结构和键型决定。
- 原子可以是同一元素或不同元素，而分子通常由不同元素组成。
结论
分子和原子是化学中的重要概念，它们在我们对物质世界的理解中起着关键的作用。
通过了解它们之间的区别，我们能够更好地理解化学物质的性质和行为。
分子与原子之间的关联
分子与原子之间的关联分子与原子之间的关联导语：分子和原子是化学领域中最基本的概念，它们之间存在紧密的关联。
本文将从深度和广度的角度，探讨分子与原子之间的关系，帮助读者全面理解这一概念。
一、分子和原子的基本概念1. 原子的定义和性质原子是物质中最基本的单位，由带正电荷的质子、带负电荷的电子和中性的中子组成。
原子的性质取决于其原子序数、质子数、电子数等特征。
2. 分子的定义和性质分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定结构体。
分子可以是同种元素的原子组成的，也可以是不同元素的原子组成的。
分子的性质由其成员原子的性质和结构决定。
二、分子与原子的互相影响1. 化学键的形成与断裂分子中的原子通过化学键结合在一起，形成稳定的分子结构。
不同类型的化学键，如共价键、离子键和金属键，影响着分子的性质和化学反应。
而化学反应中的键的断裂又会导致分子结构的改变。
2. 原子的电子构型与分子的稳定性原子的电子配置决定了分子的稳定性。
原子可以通过共享、获得或失去电子，以满足稳定的八个外层电子。
氢原子通过与另一个氢原子共享电子形成氢分子，增强了稳定性。
三、分子与原子的性质与功能1. 分子的形状与多样性分子的形状对其性质和功能起着重要的影响。
分子的形状可以决定分子间的相互作用、极性、溶解度等特征。
不同形状的分子具有不同的化学和生物活性。
2. 分子之间的相互作用分子之间存在着各种相互作用，如分子间力、氢键等。
这些相互作用可以影响分子的聚集形态、溶解性质和化学反应进程。
分子间的相互作用也对生物分子的折叠和物质的相态变化起着重要作用。
3. 分子在生命中的作用分子在生命的各个层面中发挥着重要作用。
生物大分子，如DNA、蛋白质等由分子组成，它们通过分子间的相互作用、结构特性和功能属性，参与了生物体内的生命活动。
分子生物学的发展，深化了我们对生命分子的认识。
四、总结与回顾本文通过深入探讨了分子与原子之间的关联。
首先介绍了分子和原子的基本概念，然后分析了它们之间的相互影响，包括化学键的形成与断裂、原子的电子构型与分子的稳定性等。
分子和原子(微观角度)
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高分子材料
高分子化合物由长链分子构成，广泛应用于塑料、橡胶、 纤维等材料领域，具有优异的物理性能和化学稳定性。
纳米材料
纳米尺度的分子和原子表现出独特的物理和化学性质，可 用于制造高效催化剂、光电子器件和药物传递系统等。
复合材料
通过将不同性质的材料复合在一起，可以创造出具有优异 性能的复合材料，如航空航天材料、体育器材和建筑材料 等。
原子由质子、中子和电子组成，其中 质子和中子位于原子的中心，称为原 子核，电子则围绕原子核旋转。
原子的构成
质子数（Z）
位于原子核中，决定元素的种类。
中子数（N）
位于原子中，不决定元素的种类， 但影响原子质量。
核外电子数（E）
围绕原子核旋转的带负电的粒子， 其数量与质子数相等，但电性相反。
原子的性质
有一些分子可以通过特定的构象变化 来改变其形状，如DNA的双螺旋结构。
分子的运动
分子运动是指分子在 空间中的随机运动， 包括平动、转动和振 动。
分子的运动对于化学 反应速率和扩散过程 具有重要影响。
分子的运动速度取决 于温度，温度越高， 分子运动速度越快。
分子的光学和热学性质
分子的光学性质包括吸收光谱、发射光 谱和散射光谱等。
04 分子的性质
分子的质量
分子质量是组成分子的原子质量的总和。
分子质量的单位是道尔顿（Da），1 Da = 1 g/mol。
分子质量的测定对于化学研究和工业生产具有重要意义，如确定化学式、计算分子 结构等。
分子的形状
分子形状主要取决于分子中原子的连 接方式，包括单键、双键、三键等。
分子形状对于化学反应和分子间相互 作用具有重要影响。
分子原子元素知识点总结
分子原子元素知识点总结一、分子、原子、元素的概念及区别1. 分子：分子是由两个或更多原子通过共用电子键结合在一起的结构。
分子可以是同一种原子的，也可以是不同原子的。
例如氧气分子（O2）由两个氧原子组成。
2. 原子：原子是构成物质的基本单位，具有化学性质的最小单位。
原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，而电子则绕核运动。
3. 元素：元素是由同一种原子组成的物质。
元素是由同一种原子组成的单一化学物质，具有特定的原子序数和原子量。
目前已知的元素共118种，其中92种是自然存在的，其余的是人工合成的。
二、分子原子元素的性质1. 原子的性质（1）质子、中子和电子是原子中的基本粒子，它们决定了原子的性质。
质子的数量决定了原子的元素，中子的数量决定了同一元素的同位素，而电子的数量决定了原子的化学性质。
（2）原子的大小：原子的大小一般以原子半径来表示，原子的半径与原子核的质子数和原子核外的电子数有关。
（3）原子的质量：原子的质量一般以原子量来表示，原子的质量与质子和中子的质量有关。
（4）原子的化学性质：原子的化学性质主要与其外层电子的排布有关。
原子通过失去、获得或共享电子来形成化学键，从而参与化学反应。
2. 分子的性质（1）分子的大小：分子的大小一般以分子的长度、角度和对称性来描述，不同的分子具有不同的形状和大小。
（2）分子的质量：分子的质量一般以分子量来表示，分子的质量与其中原子的种类和数量有关。
（3）分子的化学性质：分子的化学性质主要与其中原子的排布和结合方式有关。
分子中原子之间通过共价键或离子键相连，从而形成分子的结构和性质。
3. 元素的性质（1）元素的原子序数：元素的原子序数是该元素所拥有的质子数量，也是元素周期表中的位置。
原子序数不同的元素具有不同的化学性质。
（2）元素的原子量：元素的原子量是指元素一个原子的质量，原子量通常以标准原子质量单位来表示。
（3）元素的物理性质：元素的物理性质主要与其原子结构有关，包括原子大小、原子量、原子序数等。
分子和原子
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3、保持氢气化学性质的最小微粒是 A、氢元素B、氢分子C、氢胡子D、氢离子 4、“丹桂飘香”说明了（ ） 分子在不断的运动B、分子可以再分 分子很小D、分子之间有间隔 5、下列事实能证明在化学反应中分子可分的是 （ ） • A、冷却硝酸钾的热饱和溶液有硝酸钾晶体析出 • B、碘升华C、水通电可以得到氢气和氧气 • D、水蒸气冷凝成水
以H2O为例
（1）表示水 （2）水由氢元素和 氧元素组成 （1）表示一个水分 子 （2）一个水分子由 化学式的计算
1、求物质的相对分子质量： 例：H2O的相对分子质量=1×2+16=18 2、求组成物质中各元素的质量比： 例：H2O：2H：O=1×2：16=1：8 3、求物质中某元素的质量分数。 2 2H 例：H2O： H O = 1×2+16 4、求一定量的化合物中某元素的质量。 例：18克水中含有多少克氢？
• 11、2003年以来，在齐齐哈尔相继发生了 侵华日军遗留的芥子气毒气罐泄漏伤人事 件。芥子气，学名二氯二乙硫醚，化学式 为（ClCH2CH2）2S。下列有关芥子气的说 法正确的是（ ） • A、共含有15种元素 • B、相对原子质量为143 • C、碳氢元素的质量比为6：1 • D、碳氢硫氯的原子个数比为2：4：1：1
8、某物质中只含有一种元素，则该物质 （ ） A、一定是单质B、一定是混合物 C、一定是纯净物D、一定不是化合物 • 9、不同元素之间的本质区别在于（ ） • 相对原子质量不同B、最外层电子数不同 • C、核电荷数不同D、核内中子不同 • 10、同种元素的原子和离子，一定具有相同 的（ ） • 电子层数B、质子数C、质量D、电子数
原子
化学变化中的最小的 粒子
区别 宏观概念，只讲种类， 微观概念，既讲种类， 不讲个数，没有数量 又讲个数，有数量多 多少的含义 少的含义
九年级化学分子和原子知识点
分子和原子〔一〕. 相识分子1、分子的根本性质〔1〕分子是构成物质的一种粒子，其质量、体积都特别小。
自然界中大多数的物质是由分子构成的。
如：氧气、氮气、氢气、二氧化碳、水等。
〔2〕分子在不断地做无规那么运动。
温度越高，分子的运动速度就越快。
〔3〕分子之间有肯定的间隔：气态>液态>固态〔4〕同种分子的化学性质一样；不同种分子的化学性质不同2、分子的概念：保持物质化学性质的最小粒子。
3、应用分子的观点相识：〔1〕纯净物、混合物：纯净物混合物由分子构成的物质中，由同一种分子构成的是纯净物。
如冰、水共存物实际为纯净物，因为其中的构成粒子只有一种——水分子，由不同种分子构成的是混合物，如红磷和白磷的混合体为混合物，区分纯净物和混合物的关键是把握“物质的种类〞或“分子的种类〞是否一样。
〔2〕物理变更、化学变更水蒸发是发生了物理变更，而水分解是发生了化学变更。
水蒸发时，水分子本身没有变更，变更的只是分子间的间隔。
水的化学性质也没有变更。
水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。
分子变了，生成的氢分子和氧分子不具有水分子的化学性质。
留意：在化学变更中，分子的组成肯定变更，分子的数目可能变更。
〔二〕. 相识原子1、原子定义：化学变更中的最小微粒。
2、化学反响的本质：化学变更中分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。
3、分子、原子的主要区分：在化学反响中，分子可分，原子不行分4、分子、原子的互相关系：①分子是由原子构成的。
②分子和原子都可以干脆构成物质。
5、原子的根本性质：同分子相像。
〔1〕原子也是构成物质的一种粒子，其质量、体积都特别小。
〔2〕原子同分子一样，也是时刻不停地做高速的无规那么运动。
温度越高，能量越大，运动速度就越快。
〔3〕原子之间也有肯定的间隔。
〔三〕构成物质的粒子＿＿分子、原子和离子。
〔1〕常见的由原子干脆构成的物质有：①金属，②稀有气体，③某些固态非金属如C，Si。
〔能干脆用元素符号表示的就是原子干脆构成的，反之，那么不是。
原子、分子的概念及区别
2011年秋季初三化学特优班第五讲一、学习目标1、知道分子和原子的概念以及它们的区别和联系，能从分子、原子的层次来认识物质的构成．2．初步理解分子的特性．3．了解相对原子质量的概念及采用的目的．4．知道分解反应并能区分分解反应．二、分析内容A．所有物质都是由分子构成的B．同种分子的化学性质相同C．分子是由原子构成的，所以分子质量一定比原子大D．分子是保持物质性质的一种微粒【练一练】1．分子与原子的主要不同点是( )A．分子大，原子小B．分子能构成物质，原子不能构成物质C．分子间有间隔，而原子是连在一起的没间隔D．分子在化学变化中可分，而原子在化学变化中不能分2．二氧化碳、双氧水(H2O2)和液氧中都含有( )A．氧气B．氧分子C．氧元素D．游离态氧3．下列化学符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示该元素的游离态的是( )A．H B．H2C．Cu D．N4．保持三氧化硫化学性质的微粒是( )A．硫原子B．氧原子C．氧原子和硫原子D．三氧化硫分子5．物质在不同温度、压强下发生三态变化，主要是由于( ) A．分子的运动速度发生了变化B．分子的大小发生了变化C．分子之间的间隔发生了变化D．分子的质量发生了变化6．打气筒能将空气压入自行车胎内，主要是由于( )A．分子体积小B．分子在不断运动C．分子间有间隔D．分子质量小7．有时没有盛满开水的热水瓶瓶塞会弹出，其主要原因是( ) A．水分解成氢气、氧气，气压增大B．水分子间间隙受热变大，气体体积膨胀C．水分子受热膨胀变大了D．水的化学性质发生了变化8．写出下列符号表示的意义．(1)O：______________________________________；(2)2O：______________________________；(3)O2：____________________________________；(4)O3：_____________________________________；(5)2O2：____________________________________．9．在下列空格上，选择填上“原子”或“分子”，“物理”或“化学”。
《分子和原子》教案5篇
《分子和原子》教案5篇(实用版)编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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分子和原子的关系
分子和原子的关系
分子与原子之间存在千丝万缕的关联，它们能够互相支持，形成物质及其有机的物理状态。
原子和分子的关系体现在更微观的电子谱的水平，也被理解为某种结构性的概念。
原子是由磁性粒子组成的微粒，包括原子核、电子、质子和中子，而分子是由一个或多个原子组成的结构。
原子是物质最早的中介，它能够组合搭配，形成更复杂的物质。
而分子则是物质标记的基本单元，即一种由原子组成的小粒子。
它是物质结构的基础，是构成复杂物质的基本单位。
原子以不同的方式结合，可以形成不同类型的分子，每种分子都具有不同的化学性质，如水分子属于水溶液，而CO2分子属于二氧化碳气体。
因此，原子与分子之间的关系可以归结为，原子互相结合，形成分子，而其结合的模式正是物质的本原结构，对物质的物理性质产生了重要的影响。
一种物质的性质，正是原子和分子的层次结构及其相互作用的结果，而不同的原子结合及组合能够合成多种分子，从而形成不同的物质，促使物质复杂性得到展开。
分子和原子
益康唑诱导HL-60白血病细胞内质网应激反应性细胞凋亡张义成;胡珍娉;周剑峰;刘文励;Stuart Berger【期刊名称】《华中科技大学学报（医学版）》【年(卷),期】2005(034)004【摘要】目的研究唑类抗真菌药物益康唑(Ec)的抗白血病作用及其机制.方法将12μmol/L Ec、0.1μmol/L倍半萜烯酯(Tg)和0.2μg/ml依霉素(Tu)作用于体外培养的人急性髓细胞性白血病细胞HL-60,利用细胞核荧光染色进行形态学观察,Western blot法检测分子伴侣蛋白(GRP78)和胱天蛋白酶(Caspase)的表达.结果HL-60细胞经Ec,Tg和Tu处理后,细胞呈典型的凋亡形态,凋亡率分别为94%、63%和85%.分子伴侣蛋白GRP78的表达明显增加,位于内质网的Caspase 12被活化.结论Ec可诱导人白血病H卜60细胞内质网应激反应性细胞凋亡,凋亡的发生与蛋白质合成抑制、Caspase 12的活化有关.【总页数】3页(P434-436)【作者】张义成;胡珍娉;周剑峰;刘文励;Stuart Berger【作者单位】华中科技大学同济医学院附属同济医院血液内科,武汉,430030;华中科技大学同济医学院附属同济医院综合科,武汉,430030;华中科技大学同济医学院附属同济医院血液内科,武汉,430030;华中科技大学同济医学院附属同济医院血液内科,武汉,430030;多伦多大学免疫学系,加拿大多伦多 M5G 2M9【正文语种】中文【中图分类】R557.3【相关文献】1.独蒜兰乙酸乙酯萃取物通过内源性线粒体通路诱导白血病K562细胞和HL-60细胞凋亡 [J], 郝岗平;郝佳丽;李悦;赵法兴;张媛英;蒋汉明;杨中法2.衣霉素诱导螺旋神经节细胞内质网应激反应性细胞凋亡的研究 [J], 谢静;罗凌惠;焉开胜;龚树生3.用Fura-2/AM测定益康唑诱导鼠白血病WEHI-3细胞凋亡后细胞质游离钙浓度[J], 刘芳;邹萍;张敏;吴耀辉4.益康唑诱导HL-60白血病细胞内质网应激反应性细胞凋亡 [J], 胡珍娉;刘文励;Stuart Berger5.辣椒素通过调节GRP78触发内质网应激对人急性髓系白血病HL-60细胞凋亡的影响 [J], 张友弟;张乐;江明因版权原因，仅展示原文概要，查看原文内容请购买。
分子与原子知识点总结
分子与原子知识点总结一、原子的基本概念1. 原子的起源及发现原子这一概念起源于古希腊的苏格拉底、柏拉图和亚里士多德等人，但直到19世纪才被正式提出。
在公元前5世纪，希腊哲学家德谟克里特和利希墨斯将物质认为是由最基本的微粒构成，他们称这些微粒为“原子”。
直到1803年，英国化学家道金生通过一系列实验，提出了现代原子理论的第一个版本，称为“道金生原子论”。
接着在1897年，汤姆逊发现了电子，葛洛姆发现了质子，波尔提出了原子的电子理论，这些学者的研究奠定了原子理论的基础。
2. 原子的基本结构原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子和中子集中在原子核中，电子则围绕原子核运动。
质子和中子的质量远大于电子，质子带正电荷，中子电荷中性，电子则带负电荷。
3. 原子的不可分割性原子是物质的基本单位，具有不可分割的特性，这一概念也被称为原子理论。
原子理论是化学的重要基础，它指出物质的组成单位是原子，这些原子通过化学反应能够重新排列组合而形成新的物质。
二、原子结构1. 原子的核原子的核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子电荷中性。
核中包含了绝大部分的原子质量，占据了原子的绝大部分体积。
2. 电子云电子以极高的速度绕原子核运动，形成了电子云。
电子云是一种概率分布，用于描述电子可能存在的区域，而不是确定的轨道。
3. 原子序数原子序数是指元素周期表中元素的顺序号，它代表了原子核中质子的数量。
4. 原子核的质量数原子核的质量数是指原子核中质子和中子的总个数，它决定了原子的质量。
5. 原子的电子层结构原子的电子层结构是指电子围绕原子核的排布规律，可以通过主量子数、角量子数和磁量子数来描述。
三、原子尺度与分子尺度1. 原子尺度原子尺度是指描述原子大小的标准，通常使用皮米（pm）作为单位。
1pm等于10^-12m，原子的直径通常在0.1~0.5nm左右。
2. 分子尺度分子尺度是指描述分子大小的标准，通常使用纳米（nm）作为单位。
原子与分子的不同点
原子与分子的不同点1. 定义原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
它是构成元素的最小粒子，不能再被分割或转化为其他物质。
分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的粒子，是化学反应的基本单位。
2. 组成原子是由质子、中子和电子组成的。
质子和中子位于原子核中，质子带有正电荷，中子带有中性电荷。
电子则围绕原子核轨道运动，带有负电荷。
原子的组成决定了其元素的性质。
分子是由两个以上的原子通过共用电子或离子键相互结合而成的。
原子通过共享或转移电子，形成了化学键。
分子的组成决定了化合物的性质。
3. 大小原子是微小的，具有原子半径。
原子的大小根据元素的不同而有所差异，通常在纳米量级。
分子相对较大，由多个原子组成。
分子的大小根据组成的原子数量和种类而有所变化，可以达到纳米至亚米量级。
4. 性质原子在化学反应中具有一定的活性，可以参与化学键的形成或断裂。
原子根据其电子层中的电子数，可以是稳定的或具有反应性。
分子的性质与其组成的原子和化学键的性质有关。
分子可以是稳定的，也可以是不稳定的。
在化学反应中，分子可能会发生断裂或重新组合。
5. 表示方法原子通常用元素符号表示，如氧原子为O，氢原子为H。
分子通常用化学式表示，化学式中的字母代表不同的元素，下标表示元素的数量。
6. 单位原子的计量单位通常是摩尔，表示物质中原子的数量。
分子的计量单位也是摩尔，表示物质中分子的数量。
7. 例子例如，氢气分子是由两个氢原子通过共用电子键结合而成。
氢原子的化学符号为H，氢气分子的化学式为H2。
又如，水分子是由两个氢原子和一个氧原子通过共用电子键结合而成。
氢原子的化学符号为H，氧原子的化学符号为O，水分子的化学式为H2O。
综上所述，原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成，而分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成。
原子大小微小，分子相对较大。
原子和分子的性质和表示方法也有所不同。
同时，原子和分子的计量单位都是摩尔。
以上是关于原子与分子的不同点的简要介绍，希望对您有所帮助。
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3.2分子和原子（第一课时）
一、学习目标：
1.知道分子、原子是构成物质的微粒。
2.能用微粒的观点解释日常生活中的一些现象。
(重点)
3.在有关实验现象的观察、分析过程中逐步培养微观想像力和抽象思维能力。
（难点）
【课前预习】
1.一杯水若一分为二，再将其中一份一分为二……这样继续分下去最终会怎样？
2.敞口容器中的水常温下会逐渐减少，如果加热会减少更快。
你知道是为什么吗？
二、自主探究： 知识点1：物质的微粒性 【阅读】教材第48页至49页，图3－1、2、3
物质都是由微小的粒子—— 和 等构成的。
知识点2：分子的性质
【阅读】一个水分子的质量约为3×10-26千克，一滴水中大约有1.67×10-21
个水分子。
以20滴水为一
毫升计算，这个数字多大呢？如果10亿人来数一滴水中的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要
数3万多年才能数完，如果拿一个水分子和乒乓球相比，就好象拿乒乓球跟地球相比一样。
所以，分子的 和 都很小。
【实验探究】
1、构成物质的分子会不会运动
实验一： 实验二：
实验一现象：
实验二
烧杯A 烧杯B
现象
解释
所以，分子总是在 。
【思考】水能蒸发，受热后蒸发加快，这是为什么呢？
受热下， 。
2、[演示1] 将50mL 水与50mL 酒精混合的实验。
现象： 所以，分子间是有 的。
[演示2]取一注射器，吸入一定体积的空气，用手指顶住针筒小孔，将栓塞 慢慢推入。
再吸入等体积的水，用手指顶住针筒小孔，将栓塞慢慢推入
现象：
结论：
氨水与酚酞溶液反应 浓氨水 酚酞溶液
氨分子的扩散实验 浓氨水
酚酞溶液 气体和液体的压缩性比较 水 空气
3、1个水分子由1个和2个构成；1个氢分子由2个构成。
所以，分子是由构成的。
【知识归纳】
1、物质是由、等微粒构成的
2、分子的性质（特征）：
⑴分子的质量和体积都；
⑵分子总是在不断着：温度越高，分子运动；
⑶分子之间有：同一种物质的分子在固、液、气态时，间隔，温度
升高，间隔。
⑷分子是由构成的：
三、自我测评
【课堂练习】课本P51、52第1、2题
1.下列各项中不能证明分子之间有间隔的是（）
A.红墨水滴入水中，过一会水全部变成红色。
B.水受热变为水蒸气时体积会增大。
C.1体积黄豆和1体积小米掺在一起后，总量少于2体积
D.100mL酒精和100mL水混合后，总体积小于200mL。
2.下列观点你认为不正确的是（）
A.世界是物质的，物质是由分子构成的。
B.宏观上看静止状态的物质从微观上看则是永恒运动的。
C.分子虽小但也有一定的质量和体积。
D.夏天雨后天晴，路面上的水渍很快变干，这时水就不存在了。
3.试用分子的知识解释：（1）湿衣服在日光下干的快。
（2）一定温度下，一定量的气体受压时体积缩小。
（3）在用漏斗进行过滤时，水分子可以透过滤纸,而杂质不能透过。
__
（4）在化学变化中，分子可以分成更小的微粒。
（5）100mL酒精和100mL水混合后，总体积小于200mL。
【中考直通车】
4.六月的校园，百花盛开，香远益清，阵阵花香，沁人心脾。
花香四溢的现象说明（）
A.分子的质量很小
B.分子在不停地运动
C.分子是由原子构成的
D.分子之间有一定的间隔
5.下列有关水受热蒸发的说法正确的是（）
A.水发生了化学变化
B.水分子运动速率增大
C.水变成了氢气和氧气
D.水分子分裂成氢原子和氧原子
6.用分子的观点解释下列现象，不合理的是（）
A.食物变质——分子本身发生了变化
B.汽油挥发——分子大小发生了变化
C.热胀冷缩——分子间间隔改变
D.花香四溢——分子作扩散运动
7.化学的学习把我们带入了物质的微观世界，假如你是水分子中的一个氢原子，请你描述你
在水中看到的微观世界（答两点即可）：（1）；
（2）。
所示，玻璃管两端甲、乙处分别同时放蘸有浓氨水和浓盐酸的棉
花，氨分子（NH3）和浓盐酸接触时会产生大量白烟，则白烟较多
处应该是图中处（填A、B、C），理由是。
（己知：氨水的相对分子质量为17，盐酸的相对分子质量为36.5）
3.2分子和原子(第二课时)
一、学习目标：
1.认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。
2.培养抽象思维能力、想像力和分析、推理能力。
重点：分子和原子的概念联系及区别难点：原子概念的理解
【课前预习】
1.分子有那些性质？
2.水的蒸发与水的分解两种变化有什么不同？
二、自主探究： 知识点3：分子和原子的概念及比较
1、分子
【阅读与思考】阅读教材50～51页并思考下列问题：
1.“分子是保持物质性质的最小粒子。
”这一说法对吗？
2.在水通电分解生成氢气和氧气的化学变化中，最小粒子有哪些？
3.用分子、原子的观点解释：
（1）水受热变成水蒸气；（2）水−−→−通电
氢气+氧气；（3）蔗糖放入水中一会就“不见了”。
【结论】由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身 ；由分子构成的物质在发生化学变化时，它的分子起了 ，变成了 。
⑴分子的概念： 最小粒子。
例如保持二氧化碳化学性质的最小粒子是 。
2、原子:⑴原子的概念： 。
⑵原子的性质：（与分子的性质相似）体积、质量小；运动；有间隔。
3、分子与原子的区别和联系
分子 原子 定义
特征
区别
联系
【知识归纳】
1. 是保持物质化学性质的最小粒子。
2. 是化学变化中的最小粒子； 可以相互结合形成 。
3.化学变化的实质： 。
三、自我测评
【课堂练习】课本P53～54 第2、4、5题
1.下列关于分子和原子的叙述中，正确的是（）
A.分子质量大于原子的质量
B.分子能运动而原子不能运动
C.分子能构成物质而原子不能构成物质
D.在化学反应中分子可分而原子不可分
2.分子和原子的主要区别是（）。
A.分子大、原子小
B.分子的质量大，原子的质量小
C.分子可直接构成物质，原子则要先构成分子后再构成物质
D.在化学变化中分子可再分，原子则不能再分
3.微观模拟题：通过下图反应示意图回答下列问题：
（1）丙物质属于纯净物中的___________（填物质分类）。
（2）该反应的基本反应类型为_____________反应。
（3）用分子和原子的观点来解释化学反应的实质
________________________。
4.下列变化能证明分子在化学反应中可分的是（）。
A.铁矿石磨成粉末
B.碘受热升华
C.加热水有水蒸气生成
D.加热氧气汞生成汞和氧气
5.构成二氧化碳气体的分子与构成液态二氧化碳的分子具有（）。
A.相同的质量
B.不同的质量
C.相同的化学性质
D.不同的化学性质
6.在电解水的过程中，发生变化的粒子是，保持不变的粒子是和，生成的新粒子是和。
该实验证明，在化学反应中可再分，而则不能再分。
7.由分子参加的化学反应，反应前后一定发生变化的是（）。
A.分子种类
B.分子数目
C.原子种类
D.原子数目
【中考直通车】
8.下列关于分子、原子的叙述错误的是（）
A、分子是不断运动的
B、分子和原子都可以构成物质
C、分子式化学变化中的最小微粒
D、原子的种类和个数在化学变化的前后保持不变
9.下列图示中，表示纯净物的，表示混合物的是，由原子直接构成的是，表示单质的是，表示化合物的是。
【拓展延伸】
10.科学研究发现：氮气不活泼，在3000℃时仅有0.1％的分子分裂。
在0℃常压下，向密闭容器M中充入一定量的氮气，而后升高温度（不超过3000℃，压强不变），若该密闭容器的体积增大了一倍，则M内分子变化的示意图合理的是（）
11.在盛有冷水的烧杯中放入少量品红，一段时间后，烧杯中的水逐渐变为红色，而在盛有热水的烧杯中则迅速变红，这是因为__________________；然后再向烧杯中放几块木炭，稍等片刻，发现_____________，说明木炭具有___________作用。