碱金属元素PPT优选课件

2020/10/18
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回忆： 钠与溶液反应的顺序？
先酸 后水 再盐 钾与溶液反应的顺序与钠是相似的 也是 先酸 后水 再盐
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二 碱金属的化学性质
1.与非金属反应
碱金属的化学性质十分活泼，在空气中燃烧生成不同的产物
点燃
4Li + O2 ＝ 2Li2O
注意：锂与其它碱金属不同，与氧气反应只生成氧化锂。
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思考：
元素的性质和什么有关
和元素原子的最外层电子的数目有密切关系。 推论一：看书37页。
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推论二：
核电荷数增加
原子的电子层数增加
原子半径增大
原子核对最外层电子的引力减弱
还原性增强
失去电子是什么性质？ 最外层电子容易失去
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请大家仔细观察实验现象！
回忆： 碱金属的家庭成员有那些
碱金属包括:
锂(Li) 钠(Na) 钾(K) 铷(Rb) 铯(Cs) 钫(Fr)
由于它们氧化物的水化物都是可溶性强碱, 因此又将它们称为碱金属.
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第三节 碱金属元素
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一、 碱金属元素的原子结构
+3 2 1
+11 2 8 1
锂（Li）
钠（Na）
+19 2 8 8 1
+37 2 8 18 8 1
钾（K）
铷（Rb）
+55 2 8 18 18 8 1 铯（Cs）
请大家比较他们的异同？
相同点： 最外层都只有一个电子。
不同点： 核电荷数不同。 电子层数不同。
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思考：
他们的原子半径怎样递变
按Li. Na.K.Rb.Cs的顺序半径越来越大。 因为电子层数越来越多的缘故。
铯 Cs 55 略带金色光泽, 1.879 28.40 678.4 柔软
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汇报人：XXX 日期：20XX年XX月XX日
点燃
2Na + O2 ＝ Na2O2
钾、铷、铯等碱金属与氧气反应生成更复杂的氧化物。
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碱金属与氯气反应：
设R为碱金属，和氯气反应的方程式为：
点燃
2R + Cl2 ＝ 2RCl
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2. 碱金属与水的反应
设R为碱金属，和水反应的通式为： 2R + 2H2O ＝ 2ROH + H2↑
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三 物理性质
元素 元素 核电 颜色和状态 名称 符号 荷数
锂 Li 3 银白色,柔软
密度 熔点℃ 沸点℃
g/cm
3
0.534 180.5 1347
钠 Na 11 银白色,柔软 0.97 97.81 882.9
钾 K 19 银白色,柔软 0.86 63.65 774
铷 Rb 37 银白色,柔软 1.532 38.89 688