优化方案版高考化学大一轮复习 第一章 从实验学化学 第四讲 物质的量在化学实验中的应用讲义
第04讲 物质的量 气体摩尔体积 (讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(解析版)
第04讲物质的量气体摩尔体积1.了解物质的量及其单位摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用，利用物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。
2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。
3.能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。
4.能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、V m之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
2.证据推理与模型认知：在有关物质的最计算过程中，通过分析、推理等理解计算的方法，建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等题目解答的模型。
知识点一物质的量摩尔质量1．物质的量、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系(2)物质的量的规范表示方法x mol H2SO4↓↓↓数值单位指定微粒符号或微粒名称(3)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系为n＝N/N A。
【特别提醒】(1)摩尔后面应为确切的微粒名称；如1mol氢(不确切)和1mol大米(宏观物质)皆为错误说法。
(2)物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
(3)6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A)是指1mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。
2．摩尔质量(1)单位物质的量的物质所具有的质量。
常用的单位是g·mol－1。
公式：M＝mn。
(2)数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
【易错警示】(1)物质的量是计量微观粒子“集体”的物理量，只适用于微观粒子(即分子、原子、离子、质子、中子、电子等)，不适用于宏观物质。
【高中化学】一轮复习学案：1.2 物质的量在化学实验中的应用
第一章化学计量在实验中的应用第二节物质的量在化学实验中的应用【高考新动向】【考纲全景透析】一、物质的量浓度（CB）1.概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量2.表达式：nBV cB=3.单位：mol·L-1或mol/L注意：（1）在一定物质的量浓度的溶液里取出一定体积的溶液，其物质的量浓度、密度、质量分数与原溶液相同。
（2）物质的量浓度相同，体积也相同的任何溶液，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。
4.辨析比较——物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数二、一定物质的量浓度溶液配制1．主要仪器：托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。
2.容量瓶的使用(1)特点：(2)使用方法及注意事项：①容量瓶使用前一定要检查气密性。
其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
②不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。
③不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器。
④不能加入过冷或过热的液体。
⑤只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
3．配制步骤（1）计算：根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积（2）称量：用托盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体积（3）溶解：将称量或量取的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。
（4）移液：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。
（5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
（6）定容：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线水平相切。
（7）摇匀：盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。
2022届新教材高考化学一轮复习课时作业2物质的量在化学实验中的应用
物质的量在化学实验中的应用一、选择题1．下列溶液中，物质的量浓度为1mol·L－1的是( )A．将40gNaOH溶解在1L水中B．将22.4LHCl气体溶解于1L水配成溶液C．将1L10mol·L－1的浓盐酸加入9L水中D．将10gNaOH固体溶解在少量水中后，定容成250mL溶液2．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是( )A．是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器B．容量瓶可以用来加热C．能用容量瓶贮存配制好的溶液D．可以用500mL容量瓶配制250mL溶液3．在200mL某硫酸盐溶液中含有1.5N A个硫酸根离子(设N A为阿伏加德罗常数的值)，同时含有N A个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为( )A．1mol·L－1B．2.5mol·L－1C．5mol·L－1D．2mol·L－14．将30mL0.5mol·L－1NaOH溶液加水稀释到500mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是( )A．浓度为0.03mol·L－1B．从中取出10mL溶液，其浓度为0.03mol·L－1C．含NaOH0.6gD．从中取出10mL溶液，含NaOH0.015mol5．用已准确称量过的NaCl固体配制0.20mol·L－1的NaCl溶液250mL，要用到的仪器是( )①250mL容量瓶；②托盘天平；③烧瓶；④胶头滴管；⑤烧杯；⑥玻璃棒；⑦试管；⑧药匙A．①④⑤⑥B．①②④⑤C．①②④⑤⑥⑧D．全部6．某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，结果所配溶液的浓度偏高，其原因可能是( )A．所用氢氧化钠已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法7．下图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol·L－1NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有( )A．1处B．2处C．3处D．4处8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol·L－1K2SO4溶液的叙述正确的是( ) A．1L溶液中含有0.3N A个K＋B．1L溶液中含有K＋和SO2－4的总数为0.9N AC．2L溶液中K＋的浓度为1.2mol·L－1D．将0.3mol硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3mol·L－19．取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是( )A．0.21mol·L－1B．0.42mol·L－1C．0.56mol·L－1D．0.26mol·L－110．若20g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中NO－3的物质的量浓度为( )A.ρ400mol·L－1B.20ρmol·L－1C.50ρ41mol·L－1D.25ρ41mol·L－111．蔗糖是生活中常用的调味剂，其溶解度曲线如图。
2022高考化学基础知识综合复习优化集训4物质的量及在化学计算中的应用
优化集训4 物质的量及在化学计算中的应用一、选择题1.下列叙述正确的是( )A.氮原子的摩尔质量为14 B.1 mol O2的质量为32 gC.1 mol S的质量为32 g·mol-1D.标准状况下,1 mol任何物质的体积均为22.4 L2.瓦斯中甲烷和氧气的质量比为1∶4时极容易发生爆炸,此时甲烷和氧气的体积比为( )A.1∶4B.1∶2C.1∶1D.2∶13.在体积、物质的量浓度相同的酸中,一定相等的是( )A.溶质的质量B.溶质的质量分数C.溶质的物质的量D.氢离子的物质的量4.配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,不需要用到的仪器是( )5.下列说法中,正确的是( )A.22.4 L N2中一定含有2 mol NB.80 g NaOH溶解在1 L水中,所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol·L-1C.在标准状况下,20 mL NH3和60 mL O2所含分子个数比为1∶3D.18 g H2O在标准状况下的体积约为22.4 L6.(2021浙江嘉兴高一期末)将32.0 g的Cu片投入150 mL某浓度的HNO3溶液中,恰好完全反应,共收集到11.2 L(标准状况下)NO2和NO的混合气体,则该HNO3的物质的量浓度为( )A.10.0 mol·L-1B.6.70 mol·L-1C.13.3 mol·L-1D.8.60 mol·L-17.下列溶液的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )A.50 mL 1 mol·L-1的KCl溶液B.75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl溶液C.100 mL 1.5 mol·L-1的NaCl溶液D.150 mL 1.5 mol·L-1的MgCl2溶液8.(2021浙江温州十五校联合体期中)用密度为1.84 g· mL-1、质量分数为98%的浓硫酸配制100 mL 3 mol·L-1稀硫酸。
高中化学所有知识点总结（据人教版步步高大一轮复习讲义整理）
⾼中化学所有知识点总结（据⼈教版步步⾼⼤⼀轮复习讲义整理）⾼中化学所有知识点总结第⼀章从实验学化学 (4)第⼀讲化学常⽤仪器和基本操作 (4)第⼆讲物质的分离和提纯 (16)第三讲物质的量⽓体摩尔体积 (19)第四讲物质的量在化学实验中的应⽤ (22)第⼆章化学物质及其变化 (25)第⼀讲物质的组成、性质和分类 (25)第⼆讲离⼦反应 (30)第三讲氧化还原反应 (36)第三章⾦属及其重要化合物 (42)第⼀讲钠及其重要化合物 (42)第⼆讲镁、铝及其重要化合物 (45)第三讲铁及其重要化合物 (51)第四讲⽤途⼴泛的⾦属材料及开发利⽤⾦属矿物 (55)第四章⾮⾦属及其化合物 (59)第⼀讲碳、硅及⽆机⾮⾦属材料 (59)第⼆讲富集在海⽔中的元素——卤素 (62)第三讲硫及其重要化合物 (67)第四讲氮及其重要化合物 (71)第五章物质结构元素周期律 (77)第⼀讲原⼦结构 (77)第⼆讲元素周期表元素周期律 (80)第三讲化学键 (85)第六章化学反应与能量 (88)第⼆讲原电池新型化学电源 (92)第三讲电解池⾦属腐蚀与防护 (96)第七章化学反应速率与化学平衡 (102)第⼀讲化学反应速率 (102)第⼆讲化学平衡状态 (104)第三讲化学平衡常数及反应进⾏的⽅向 (107)第⼋章⽔溶液中的离⼦平衡 (111)第⼀讲弱电解质的电离平衡 (111)第⼆讲⽔的电离和溶液的酸碱性 (115)第三讲盐类的⽔解 (121)第四讲难溶电解质的溶解平衡 (125)第九章有机化合物 (128)第⼀讲认识有机化合物——主要的烃 (128)第⼆讲⽣活中两种常见的有机物和基本营养物质 (133)第⼗章化学实验 (137)第⼀讲常见物质的检验与鉴别 (137)第⼆讲常见物质的制备 (141)第三讲化学实验设计与评价 (145)第⼗⼀章物质结构与性质（选修） (150)第⼀讲原⼦结构与性质 (150)第⼆讲分⼦结构与性质 (155)第三讲晶体结构与性质 (161)第⼗⼆章有机化学基础（选修） (166)第⼀讲认识有机化合物 (166)第⼆讲烃与卤代烃 (174)第四讲⽣命中的基础有机物合成有机⾼分⼦化合物 (187)第⼀章从实验学化学第⼀讲化学常⽤仪器和基本操作考点1 化学常⽤仪器的识别和使⽤⼀、可加热的仪器1．仪器①的名称为试管。
2017《优化方案》高考化学(鲁教版)一轮复习课件第1章认识化学科学突破全国卷专题讲座(一)
2．为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示 的实验装置，图中 Q 为弹性良好的气球，称取一定量的样品放 入其中，按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞， 将稀硫酸滴入气球中。
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请回答下列问题： (1)Q 内发生反应生成_两_______种气体，其中的反应有___一_____ 个氧化还原反应。 (2) 为 测 定 反 应 时 生 成 气 体 的 总 体 积 ， 滴 稀 硫 酸 前 必 须 关 闭 _K_1_、__K_2__(填“K1”“K2”或“K3”，下同)，打开__K__3____。 (3)当上述反应停止时，将 K1、K2、K3 均关闭，然后先打开 K2 ， 再 缓 缓 打 开 K1 ， 这 时 可 观 察 到 的 现 象 是 _气__球__Q__慢__慢__变__小__，__气__体__进__入__量__筒__Ⅱ__中_________。
1．欲测定金属镁的相对原子质量。请利用下图给定的仪器组成 一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作 标准状况下的体积)。
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完成下列各题： (1)各种仪器连接的先后顺序应是(用小写字母表示)__a______接 __h______ 、 ___g_____ 接 ___b_____ 、 ___c_____ 接 ___f _____ 、 ___e_____接___d_____。(气流从左到右) (2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是 _③__②__④__①_(填序号)。 ①待仪器 B 中的温度恢复至室温时，测得量筒 C 中水的体积为 Va mL； ②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为 m g，并将其投入试管 B 中的带孔隔板上；
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优化方案高考化学总复习(人教版)第1章第二节 物质的量在化学实验中的应用 课件
第二节
物质的量在化学实验中的应用
基础自主梳理 第二 节物 质的 量在 化学 实验 中的 应用
课堂互动讲练
实验专项探究
达标突破训练
基础自主梳理
物质的量浓度 自我诊断 1．判断下列说法是否正确。 A．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液 的浓度为1 mol/L。( ) (2011年济南模拟) B．含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质 的量浓度为1 mol/L。( ) (2010年高考福建卷T7－D)
课堂互动讲练
关于物质的量浓度的计算
1．溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之 间的计算 m 以物质的量为桥梁进行转化计算， 即 ＝n＝ c· V。 M 2．已知气体溶质的体积 (标准状况)、水的体积和 溶液的密度与质量，计算溶质的物质的量浓度
V气体 物质的量浓度 溶质的物质的量n＝ －1 22.4 L· mol n c＝ m m气体 ＋m水 V 溶液的体积V＝ ＝ ρ ρ 3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度间的换算 1000ρ· w － c＝ (c 为溶质的物质的量浓度 mol· L 1， ρ 为溶 M －3 液密度 g· cm ， w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩 尔质量 )，此公式可按溶液体积为 1 L 进行推导：
优化方案(教师用书)高考化学一轮复习 第一讲 化学与工
第一讲化学与工农业生产[考纲展示]1．了解我国无机化工的生产资源和产品的主要种类。
2.了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义，认识催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。
3.了解精细化工产品的生产特点及在社会发展中的作用。
4.了解化学肥料、农药等在农业生产中的作用。
考点一硫酸的工业生产一、生产流程及原理二、“三废”处理和能量充分利用1．“三废”的处理方法(1)尾气吸收：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O，(填化学方程式，下同)CaSO3＋H2SO4===CaSO4＋SO2↑＋H2O。
(2)废水处理根据杂质性质的不同，采用不同的化学方法，如酸碱中和法、重金属离子沉淀法。
(3)废渣利用：制砖或制造水泥，提炼贵重有色金属。
2．能量的充分利用硫酸生产中产生的热量可用于预热反应物满足自身能量的需要，还可以由硫酸厂向外界输出大量能量(供热发电)。
三、化学原理在硫酸工业生产中的应用及相关计算1．化学反应速率和化学平衡原理(1)增大化学反应速率的措施①升高温度。
②使用催化剂。
③在沸腾炉中燃烧燃料时，将原料粉碎，增大与空气的接触面积。
(2)反应条件的选择①温度：根据平衡移动原理，应在低温下进行，但低温时催化剂的活性不高，反应速率低，实际生产中采用400～500 ℃的温度。
②常压：根据平衡移动原理，应在高压下进行，但增大压强对SO2的转化率提高不大，且加压会增大成本和能量消耗，而常压下的转化率已很高，实际生产中采用常压操作。
③适当过量的空气：提高SO2的转化率。
2．逆流原理沸腾炉中原料从炉顶落下，热空气从炉底吹入，使原料与助燃气体充分接触，反应进行彻底充分；吸收塔中使用大量耐酸瓷环(片)，浓硫酸从塔顶喷下，三氧化硫气体从塔底吹入，提高吸收程度。
3．热交换原理由于2SO2＋O2催化剂△2SO3是放热反应，在接触室内使用热交换器，用反应放出的热量预热接触室的原料气，达到节约能源，降低生产成本的目的。
高考化学一轮复习目录
高考化学一轮复习目录第一章化学计量在实验中的应用第1 讲物质的量、气体摩尔体积第2 讲物质的量浓度第二章化学物质及其变化第1 讲物质的组成、性质及分类第2 讲离子反响离子方程式第3 讲氧化复原反响的根本概念第4 讲氧化复原反响的规律和应用第三章金属及其化合物第1 讲碱金属元素——钠第2 讲铁及其化合物第3 讲镁及其化合物第4 讲铝及其化合物第四章常见的非金属及其化合物第1 讲无机非金属材料的主角——硅第2 讲富集在海水中的元素——氯第3 讲硫及其化合物第4 讲氮的氧化物和硝酸第5 讲氨和铵盐第五章物质结构与元素周期律第1 讲元素周期表第2 讲元素周期律第3 讲化学键第六章化学反响中的能量变化电化学第1 讲化学反响中的能量变化实验探究：中和热的测定第2 讲原电池化学电源第3 讲电解池金属的电化学腐蚀与防护第七章化学反响速率和化学平衡第1 讲化学反响速率第2 讲化学反响的方向和限度第3 讲化学平衡移动第八章水溶液中的离子平衡第1 讲弱电解质的电离平衡第2 讲水的电离和溶液的酸碱性第3 讲盐类的水解第4 讲难溶电解质的溶解平衡第九章认识有机化合物第1 讲有机物的结构特点和分类第2 讲研究有机化合物的方法第十章烃第1 讲脂肪烃第2 讲芳香烃第十一章烃的衍生物第1 讲卤代烃第2 讲醇酚第3 讲醛羧酸酯第十二章根本营养物质、高分子化合物第1 讲根本营养物质第2 讲进入合成有机高分子化合物的时代第十三章化学实验根底第1 讲化学实验根底知识实验探究：“仪器改造〞与“一器多用〞第2 讲物质的检验、别离和提纯第3 讲实验方案的设计与评价第4 讲探究性化学实验。
优化方案2017版高考化学大一轮复习第一章从实验学化学第四讲物质的量在化学实验中的应用课后达标检测
第四讲物质的量在化学实验中的应用一、选择题1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液解析：选B。
A中水的体积是1 L，溶液体积一定不是1 L；C中蒸发掉50 g水后，溶液的体积一定不是50 mL；D中未指明溶液体积。
2．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol·L－1NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是( ) A．100 mL 0.5 mol·L－1MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol·L－1AlCl3溶液C．50 mL 1 mol·L－1NaCl溶液D．25 mL 0.5 mol·L－1HCl溶液解析：选D。
0.5 mol·L－1NaCl溶液所含Cl－的物质的量浓度为0.5 mol·L－1。
A项，溶液中Cl－的物质的量浓度为0.5 mol·L－1×2＝1 mol·L－1；B项，溶液中Cl－的物质的量浓度为0.25 mol·L－1×3＝0.75 mol·L－1；C项，Cl－的物质的量浓度为1 mol·L－1；D项，Cl －的物质的量浓度为0.5 mol·L－1。
3．(2016·山东师大附中高三测试)下列叙述不正确的是( )A．10 mL溶质质量分数为98%的H2SO4用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B．配制0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶C．在标准状况下，将22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 mol·L－1的氨水D．向两份相同的不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变)解析：选C。
优化方案2017版高考化学大一轮复习 第一章 从实验学化学章末综合检测
第一章从实验学化学(时间：45分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9个小题，每小题5分，共45分)1．(2014·高考全国卷Ⅰ，12，6分，改编)下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( ) A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．所有玻璃仪器加热时均需垫石棉网解析：选B。
A.锥形瓶和容量瓶都是定量实验仪器，洗净后自然晾干，不能放进烘箱中烘干。
B.酸式滴定管用于准确量取溶液的体积，先用蒸馏水洗净后，再用待装溶液润洗2～3次，否则将导致待装溶液的浓度偏小，影响实验结果。
C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待滴定溶液，若用待滴定溶液润洗，所含溶质的量增大，消耗标准溶液的体积增大，测得实验结果偏高。
D.试管加热时不需要垫石棉网。
2．下列分离或提纯物质的方法错误的是( )A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质解析：选C。
BaCO3和BaSO4都不溶于水，故不可能用溶解、过滤的方法提纯含少量BaSO4的BaCO3。
3．教师节时某校给全体教师进行了健康体检。
下表是赵老师的体检表中的两项指标，其中涉及到的物理量是( )A.溶解度B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量浓度解析：选D。
μmol·L－1和mmol·L－1都是物质的量浓度的单位。
4．只用水不能鉴别的一组物质是( )A．硝基苯和溴苯B．乙酸乙酯和乙醇C．苯和四氯化碳D．环己烷和乙醛解析：选A。
硝基苯和溴苯均不溶于水，且密度均比水大，只用水无法鉴别；乙酸乙酯不溶于水，而乙醇易溶于水，二者只用水即可鉴别；苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，二者只用水即可鉴别；环己烷不溶于水，而乙醛易溶于水，二者只用水即可鉴别。
最新高考化学复习教师用书(创新优化方案)第一章物质的量及溶液配制
第一章物质的量及溶液配制第一节物质的量本节共设计2个学案[高考导航]1．理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。
2．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
3．能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
4．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
学案一物质的量气体摩尔体积[教材主干知识——速通]1．物质的量(1)含义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol。
(2)数值：1 mol任何物质所含有的微粒数与0.012_kg 12C所含的碳原子个数相等。
2．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol任何粒子所含的微粒数，符号为N A，通常用6.02×1023_mol －1表示。
(2)物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数的关系为n＝NN A。
(3)注意点：阿伏加德罗常数有单位，应写为6.02×1023 mol－1，不能仅写数值6.02×1023。
3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol－1。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。
(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为n＝m M。
(4)摩尔质量、质量、相对分子质量的区别摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量三者是三个不同的物理量，具有不同的单位。
如H2O的摩尔质量为18 g·mol－1，H2O的相对分子质量为18,1 mol H2O的质量为18 g。
4．气体摩尔体积(1)影响物质体积大小的因素(2)气体摩尔体积(V m)①概念：一定温度和压强下单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m，单位为L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。
优化方案(教师用书)高考化学一轮复习第一章第四讲物质的量在化学实验中的应用
第四讲 物质的量在化学实验中的应用[考纲展示]1．了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
2.了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
3.掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的配制方法，会进行有关误差分析。
考 点 一 物质的量浓度及相关计算[学生用书P 18]一、物质的量浓度二、有关物质的量浓度计算的三大类型类型1 标准状况下，气体溶液的物质的量浓度的计算⎭⎪⎬⎪⎫溶质的物质的量n ＝V 气体22.4 L ·mol －1溶液的体积V ＝m ρ＝m 气体＋m 水ρc ＝n V 类型2 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算(1)计算公式：c ＝1 000ρw M(c 为溶质的物质的量浓度，单位mol·L －1，ρ为溶液密度，单位g·cm －3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量，单位g·mol －1)。
(2)公式的推导(按溶液体积为V L 推导)c ＝n V ＝1 000ρ×V ×w M ×V ＝1 000ρw M 或w ＝m （溶质）m （溶液）＝V ×c ×M V ×1 000ρ＝cM 1 000ρ。
类型3 溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 (1)溶液稀释①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。
③溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。
(2)溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即： c 1V 1＋c 2V 2＝c 混V 混。
(1)描述物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。
(2)溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式具体分析计算。
例如：1mol·L －1 CaCl 2溶液中Cl －的物质的量浓度不是1 mol·L －1。
优化方案高中化学 第一章 从实验学化学 第二节 化学计
物质的量在化学实验中的应用[基础巩固]1．1 mol ·L －1硫酸溶液的含义是( )A ．1 L 水中含有1 mol 硫酸B ．1 L 溶液中含1 mol H ＋C ．将98 g 硫酸溶于1 L 水所配成的溶液D ．从1 L 溶液中取出500 mL 后，剩余溶液的浓度仍为1 mol·L －1解析：选D 。
根据物质的量浓度的定义，A 选项说法错误，不是1 L 水，应该是1 L 溶液；B 选项溶液的体积为1 L 时应含有2 mol H ＋；C 选项的错误在于98 g H 2SO 4溶于1 L 水时，溶液的体积无法计算，故溶液的物质的量浓度也无法计算。
2．1 L 1 mol ·L －1Na 2SO 4溶液中，下列各量正确的是( )A ．c (Na ＋)＝1 mol·L －1B ．n (Na ＋)＝3 molC ．c (SO 2－4)＝2 mol·L －1D ．m (Na 2SO 4)＝142 g 解析：选D 。
由Na 2S O 4～2Na ＋～SO 2－4可知c (Na 2SO 4)＝12c (Na ＋)＝c (SO 2－4)＝1 mol·L －1，则c (Na ＋)＝2 mol·L －1，n (Na ＋)＝2 mol ；m (Na 2SO 4)＝n (Na 2SO 4)·M (Na 2SO 4)＝1 mol×142g·mol －1＝142 g 。
3．下列关于容量瓶的叙述，正确的是( ) ①是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器 ②不能在容量瓶中溶解固体溶质或稀释溶液 ③容量瓶可以用来加热 ④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液 ⑤可以用500 mL 容量瓶配制250 mL 溶液A ．①③B ．①②④C ．除③外D ．除⑤外解析：选B 。
容量瓶是一种精密的玻璃仪器，不能用来加热，不能用来溶解固体溶质或稀释溶液，也不能用来长期贮存配制好的溶液，必须将所配溶液转移到试剂瓶中保存。
【优化方案】(新课标通用)高考化学一轮复习 第一章第二节 物质的量在化学实验中的应用备考课件
(1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大， 如本题中应该选择500 mL容量瓶。 容量瓶的规格 (2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如需 500 mL容量瓶时应该回答“500 mL容量瓶”，不能只回答 “容量瓶”。
洗涤烧杯 移液时洗涤烧杯2～3次是为了确保溶质全部转移入容量瓶 2～3次 中，否则会导致溶液浓度偏低。
1．化学方程式计算的原理
(1)参与反应的各物质的物理量之间列比例
aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)
质量比
aMA ∶bMB∶cMC ∶dMD
物质的量比 a ∶ b ∶ c ∶ d
体积比
a∶b ∶ c∶d
由已知条件和未知量列比例，求解。
(2)据化学方程式推导出来的差量(Δn、Δm、ΔV)等可以和参
例 (2011·高考新课标全国卷)0.80 g CuSO4·5H2O样品受热脱 水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。 请回答下列问题：
(1)试确定200 ℃时固体物质的化学式 ____________________________ (要求写出推断过程)； (2)取270 ℃所得样品,于570 ℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末 和一种氧化性气体,该反应的化学方程_______________。把该 黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶 体的化学式为____________，其存在的最高温度是________。
判断下列说法的正误： 1．(2012·高考广东卷 11TC)1 L 1 mol·L－1 NaHCO3 溶液中含 有 0.1NA 个 HCO－ 3 。( × ) 2．(2012·高考四川卷 7TC)50 mL 18.4 mol·L－1 浓硫酸与足量 铜微热反应，生成 SO2 分子的数目为 0.46NA。( × ) 3．(2011·高考新课标全国卷 7TC)欲配制 1.00 L 1.00 mol·L－1 的 NaCl 溶液，可将 58.5 g NaCl 溶于 1.00 L 水中。( × )
优化方案2017版高考化学大一轮复习 第一章 从实验学化学 第四讲 物质的量在化学实验中的应用讲义
第四讲 物质的量在化学试验中的应用[2017高考导航]考纲要求真题统计命题趋势1.理解溶液的含义。
理解溶解度、饱和溶液的概念。
2．理解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进展有关计算。
理解物质的量浓度的含义。
3．理解配制确定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
2015，卷Ⅱ10T(B)；2014，卷Ⅰ12T(AD)；2014，卷Ⅱ27T(4)、28T(3)有关物质的量浓度的计算是高中学生必备的计算技能，溶液的配制也是必需驾驭的定量试验。
主要以选择题的形式考察物质的量浓度的计算，以非选择题的形式考察溶液配制。
预料2017年高考中还会接着出现与该局部内容有关的选择题或试验题。
复习备考时，应留意对物质的量浓度概念的理解。
考点一 物质的量浓度及相关计算[学生用书P22]一、物质的量浓度二、有关物质的量浓度计算的三大类型类型1 标准状况下，气体溶液的物质的量浓度的计算⎭⎪⎬⎪⎫溶质的物质的量n ＝V 气体22.4 L ·mol －1溶液的体积V ＝m ρ＝m 气体＋m 水ρc ＝nV 类型2 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算(1)计算公式：c ＝1 000ρw M(c 为溶质的物质的量浓度，单位mol·L －1，ρ为溶液密度，单位g·cm －3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量，单位g·mol －1)。
(2)公式的推导(按溶液体积为V L 推导)c ＝n V ＝1 000ρ×V ×w M ×V ＝1 000ρw M 或w ＝m （溶质）m （溶液）＝V ×c ×M V ×1 000ρ＝cM 1 000ρ。
类型3 溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 (1)溶液稀释①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。
2019年高中化学优化方案一轮复习学案课件本书课件目录
第五章 物质结构 元素周期律
第一讲 原子结构 化学键 第二讲 元素周期表 元素周期律 突破全国卷小专题讲座(八) 元素“位－构－性”的关系及应用 规范答题模板(三) 简答题中化学用语的规范书写 排查落实练五 物质结构 元素周期律 章末综合检测(五)
第六章 化学反应与能量
第一讲 化学能与热能 第二讲 原电池 化学电源 第三讲 电解池 金属腐蚀与防护 突破全国卷小专题讲座(九)
第一章 从实验学化学
第一讲 化学常用仪器和基本操作 突破全国卷小专题讲座(一) 装置气密性检查及防倒吸的创新 第二讲 物质的分离和提纯 第三讲 物质的量 气体摩尔体积 突破全国卷小专题讲座(二) 突破阿伏加德罗常数的六个陷阱 第四讲 物质的量在化学实验中的应用 规范答题模板(一) 沉淀洗涤相关题目的答题规范 排查落实练一 化学实验基础和化学计量 章末综合检测(一)
新型化学电源的高考命题视角及解题指导 突破全国卷小专题讲座(十) 隔膜在电化学中的应用 排查落实练六 化学反应与能量 章末综合检测(六)
第七章 化学反应速率与化学平衡
第一讲 化学反应速率 第二讲 化学平衡状态 第三讲 化学平衡常数及反应进行的方向 突破全国卷小专题讲座(十一) 突破反应速率与化学平衡图像题 规范答题模板(四) 平衡移动原理的应用 排查落实练七 化学反应速率与化学平衡 章末综合检测(七)
第十章 化学实验
第一讲 常见物质的检验与鉴别 第二讲 常见物质的制备 第三讲 化学实验设计与评价 规范答题模板(五) 化学简答题的解题策略与答题模板 突破全国卷小专题讲座(十七) 化学探究型实验考题类型 排查落实练十 化学实验 章末综合检测(十)
选修3 物质结构与性质
第一讲 原子结构与性质 第二讲 分子结构与性质 第三讲 晶体结构与性质 模块综合检测(选修3)
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第四讲 物质的量在化学实验中的应用[2017高考导航]考纲要求真题统计命题趋势1.了解溶液的含义。
了解溶解度、饱和溶液的概念。
2．了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
了解物质的量浓度的含义。
3．了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
2015，卷Ⅱ10T(B)；2014，卷Ⅰ12T(AD)；2014，卷Ⅱ27T(4)、28T(3)有关物质的量浓度的计算是高中学生必备的计算技能，溶液的配制也是必须掌握的定量实验。
主要以选择题的形式考查物质的量浓度的计算，以非选择题的形式考查溶液配制。
预计2017年高考中还会继续出现与该部分内容有关的选择题或实验题。
复习备考时，应注重对物质的量浓度概念的理解。
考点一 物质的量浓度及相关计算[学生用书P22]一、物质的量浓度二、有关物质的量浓度计算的三大类型类型1 标准状况下，气体溶液的物质的量浓度的计算⎭⎪⎬⎪⎫溶质的物质的量n ＝V 气体22.4 L ·mol －1溶液的体积V ＝m ρ＝m 气体＋m 水ρc ＝nV 类型2 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算(1)计算公式：c ＝1 000ρw M(c 为溶质的物质的量浓度，单位mol·L －1，ρ为溶液密度，单位g·cm －3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量，单位g·mol －1)。
(2)公式的推导(按溶液体积为V L 推导)c ＝n V ＝1 000ρ×V ×w M ×V ＝1 000ρw M 或w ＝m （溶质）m （溶液）＝V ×c ×M V ×1 000ρ＝cM 1 000ρ。
类型3 溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 (1)溶液稀释①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。
③溶液质量守恒，即m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。
(2)溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即c 1V 1＋c 2V 2＝c 混V 混。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成的溶液中溶质的物质的量浓度是0.1 mol·L －1。
( ) (2)将25 g CuSO 4·5H 2O 晶体溶于29 g 水中所得溶质的质量分数为25%。
( )(3)在100 mL 的烧杯中，加入10 g 食盐，然后注入90 mL 的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为90%。
( )(4)将40 g SO 3溶于60 g 水中所得溶质的质量分数为40%。
( )(5)将62 g Na 2O 溶于水中，配成1 L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1。
( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×2．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL ，溶液密度为d g ·cm －3，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol ·L －1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g 。
(1)用w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S )为________。
(2)用m 、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c )为________。
(3)用w 、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c )为________。
(4)用c 、d 表示溶液中溶质的质量分数(w )为________。
答案：(1)w 1－w ×100 g (2)25m Vmol ·L －1(3)25dw mol ·L －1(4)4c d %(或c 25d)名师点拨(1)描述物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。
根据密度计算溶液体积的单位一般是mL ，要注意单位的换算。
(2)溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式具体分析计算。
例如：1 mol·L －1 CaCl 2溶液中Cl －的物质的量浓度不是1 mol·L －1。
(3)溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不可直接相加，而是应根据溶液的质量和密度求算。
(4)应用物质的量浓度进行计算时，要注意质量守恒和电荷守恒的应用。
(2016·最新改编题)标准状况下V L 氨气溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g·mL －1)，所得溶液的密度为ρ g ·mL －1，溶质质量分数为w ，物质的量浓度为c mol ·L －1，则下列关系中不正确的是( ) A ．ρ＝17V ＋22 40022.4＋22.4VB ．w ＝17c1 000ρC ．w ＝17V17V ＋22 400D ．c ＝ 1 000V ρ17V ＋22 400[解析] 从①c ＝1 000ρw17可推出B 项正确。
m(NH3)＝V22.4mol×17 g·mol－1＝17V22.4gm(溶液)＝m(NH3)＋m(水)＝⎝⎛⎭⎪⎫17V22.4＋1 000 g②w＝m（NH3）m（溶液）＝17V22.417V22.4＋1 000＝17V17V＋22 400，C项正确。
把②代入①，得c＝1 000ρV17V＋22 400，D项正确。
A项中，把式子变形得：17V22.4＋1 0001＋V＝m（溶液）1＋V，显然是把溶液的体积按(1＋V)来计算的，所以错误。
[答案] A观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。
(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？(2)0.4 mol·L－1 NaCl溶液中0.4 mol·L－1表示的含义是什么？(3)从上述两种溶液中分别取出5 mL，它们的浓度分别是________、________。
答案：(1)表示100 g硫酸铜溶液中含有5 g硫酸铜溶质。
(2)1 L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4 mol。
(3)5% 0.4 mol·L－1物质的量浓度有关计算的一般方法(1)由定义出发，运用守恒(溶质质量守恒、溶剂质量守恒等)及公式：c＝nV、溶质质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。
(2)气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积，更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V ＝m（气体）＋m（溶剂）ρ进行计算。
(3)溶液中离子的物质的量浓度的计算分析①要考虑溶质的组成和电离程度如BaCl2溶液中：c(BaCl2)＝c(Ba2＋)＝12c(Cl－)。
0．1 mol/L的醋酸溶液中：c(H＋)<0.1 mol/L。
②根据溶液中离子的电荷守恒求未知离子浓度如AlCl 3和Na 2SO 4的混合溶液中满足：c (Al 3＋)×3＋c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (Cl －)＋c (SO 2－4)×2＋c (OH －)。
题组一 物质的量浓度的计算与换算1．将10.6 g Na 2CO 3溶于水配成1 L 溶液。
(1)该溶液中Na 2CO 3的物质的量浓度为________，溶液中Na ＋的物质的量浓度为________。
(2)向该溶液中加入一定量NaCl 固体，使溶液中Na ＋的物质的量浓度为0.4 mol·L －1(假设溶液体积不变)，需加入NaCl 的质量为________，Cl －的物质的量浓度为________。
解析：(1)n (Na 2CO 3)＝m M ＝10.6 g106 g ·mol －1＝0.1 mol ，c (Na 2CO 3)＝n V ＝0.1 mol 1 L ＝0.1 mol·L －1，c (Na ＋)＝2c (Na 2CO 3)＝0.2 mol·L －1。
(2)根据电荷守恒(不考虑CO 2－3的水解)：c (Na ＋)＝c (Cl －)＋2c (CO 2－3)，则c (Cl －)＝c (Na ＋)－2c (CO 2－3)＝0.4 mol·L －1－2×0.1 mol·L －1＝0.2 mol·L －1。
n (NaCl)＝n (Cl －)＝0.2 mol·L －1×1 L ＝0.2 mol ， m (NaCl)＝0.2 mol×58.5 g·mol －1＝11.7 g 。
答案：(1)0.1 mol·L －1 0.2 mol·L －1(2)11.7 g 0.2 mol·L －12．(高考经典题)把500 mL 含有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为( )A ．0.1(b －2a ) mol·L －1B ．10(2a －b ) mol·L －1C ．10(b －a ) mol·L －1D ．10(b －2a ) mol·L －1解析：选D 。
根据题意，500 mL 溶液分成5等份，每份为100 mL 。
由反应：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓知，每份溶液中Ba 2＋的物质的量为a mol ，同理Cl －的物质的量为b mol 。
由电荷守恒：n (K ＋)＝n (Cl －)－2n (Ba 2＋)＝(b －2a ) mol ，故c (K ＋)＝(b －2a ) mol/0.1 L ＝10(b －2a ) mol·L －1。
题组二 溶液的稀释与混合计算3．将5 mol/L 的盐酸10 mL 稀释到200 mL ，从中取出5 mL ，这5 mL 溶液中溶质的物质的量浓度为( ) A ．0.5 mol/L B ．0.25 mol/L C ．0.1 mol/L D ．1 mol/L解析：选B 。
从10 mL 稀释到200 mL ，盐酸稀释了20倍，稀释后的c (HCl)＝0.25 mol/L 。
4．(2016·豫北五校质量检测)向溶质质量分数为2a %，体积为10 mL ，物质的量浓度为c 1mol ·L －1的稀H 2SO 4中加入V mL 的水，使之溶质质量分数变为a %，此时物质的量浓度为c 2 mol ·L －1，则下列关系正确的是( ) A ．V ＞10 2c 2＝c 1 B ．V ＜10 2c 2＞c 1C ．V ＞10 2c 2＜c 1D ．V ＞10 2c 2＞c 1解析：选C 。