燃烧热能源
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燃烧热、能源课件
1.能源 能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料、
阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。我国目前使用的主 要能源是化石燃料。
2.我国的能源状况 我国能源资源丰富,品种较全,但人均占有量低,分布又极 不均衡。目前，我国使用的主要能源是化石燃料，它们的 蕴藏量有限，且不能再生，最终将面临枯竭。
1.什么是化石燃料?目前使用最多的燃料是什么? 2.燃料充分燃烧的条件是什么? 3.燃料燃烧时,若空气过量或不足,会造成什么后果? 4.为什么固体燃料要粉碎后再使用? 5.导致酸雨形成的主要原因是什么?
△H=-290 kJ/mol
一、燃烧热
1.概念：101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化 物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
2.单位：kJ/mol。 3.注意：（1）条件
（2）物质的量为1 mol （3）完全燃烧 （4）稳定的氧化物
如常温常压下，1 mol甲烷完全燃烧放出890.31 kJ 的热量，就是甲烷的燃烧热，用热化学方程式可表示为：
烧热是（ C ）
A.32.79 kJ
B.32.79 J/mol
C.393.5 kJ/mol
D.393.5 kJ
燃烧热 能源
依据事实，写出下列反应的热化学方程式： (1)1 mol碳完全燃烧放出393.5 kJ的热量； (2)1 mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应生成氯化氢 气体和二氧化碳气体,放出145 kJ的热量。
答案: (1)C(s)+O2(g)====CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol (2)2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)====4HCl(g)+CO2(g)
解决能源问题的办法
1.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是(C )
阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。我国目前使用的主 要能源是化石燃料。
2.我国的能源状况 我国能源资源丰富,品种较全,但人均占有量低,分布又极 不均衡。目前，我国使用的主要能源是化石燃料，它们的 蕴藏量有限，且不能再生，最终将面临枯竭。
1.什么是化石燃料?目前使用最多的燃料是什么? 2.燃料充分燃烧的条件是什么? 3.燃料燃烧时,若空气过量或不足,会造成什么后果? 4.为什么固体燃料要粉碎后再使用? 5.导致酸雨形成的主要原因是什么?
△H=-290 kJ/mol
一、燃烧热
1.概念：101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化 物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
2.单位：kJ/mol。 3.注意：（1）条件
（2）物质的量为1 mol （3）完全燃烧 （4）稳定的氧化物
如常温常压下，1 mol甲烷完全燃烧放出890.31 kJ 的热量，就是甲烷的燃烧热，用热化学方程式可表示为：
烧热是（ C ）
A.32.79 kJ
B.32.79 J/mol
C.393.5 kJ/mol
D.393.5 kJ
燃烧热 能源
依据事实，写出下列反应的热化学方程式： (1)1 mol碳完全燃烧放出393.5 kJ的热量； (2)1 mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应生成氯化氢 气体和二氧化碳气体,放出145 kJ的热量。
答案: (1)C(s)+O2(g)====CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol (2)2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)====4HCl(g)+CO2(g)
解决能源问题的办法
1.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是(C )
燃烧热、能源课件
C→CO2(g)、H → H2O（l）、S → SO2 （g）； ③燃烧物的物质的量：1 mol；
④研究内容：放出的热量，（ΔH <0，单位kJ/mol）；
2.燃烧热的意义
（表中所列数据为25℃，101 kPa时物质的燃烧热）
C2H2的燃烧热ΔH =-1 299.6 kJ·mol－1，表
示什么意义？
1 mol不同的物质放出的热量不同， 应根据什么标准来选择燃料?
物质的燃烧热 燃料的储量 燃料的开采、运输
燃料储存的条件、价格 燃料对生态环境的影响
例：丙烷
燃烧热值高 石油储量丰富 开采容易
燃烧时污染小 储存、运输不方便
1、分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳 和气态氢气燃烧时的燃烧热？为什么？
燃烧热 能源
化学反应原理——绪言
一、燃烧热
1.定义：101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃 烧热。
2.单位：kJ/mol 3.可通过实验用仪器测定。
理解燃烧热的定义应注意：
①研究条件： 101 kPa； ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物，如:
热量
出的热量
25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热
ΔH=－57.3 kJ·mol－1，辛烷的燃烧热ΔH=－5 518 kJ·mol－1。
下列热化学方程式书写正确的是( B )
A.2H＋(aq)＋SO42-(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4 (s)＋H2O(l) ΔH＝－57. kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧 化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
2.研究物质燃烧热的意义：了解化学反应完成时产生热量 的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。
④研究内容：放出的热量，（ΔH <0，单位kJ/mol）；
2.燃烧热的意义
（表中所列数据为25℃，101 kPa时物质的燃烧热）
C2H2的燃烧热ΔH =-1 299.6 kJ·mol－1，表
示什么意义？
1 mol不同的物质放出的热量不同， 应根据什么标准来选择燃料?
物质的燃烧热 燃料的储量 燃料的开采、运输
燃料储存的条件、价格 燃料对生态环境的影响
例：丙烷
燃烧热值高 石油储量丰富 开采容易
燃烧时污染小 储存、运输不方便
1、分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳 和气态氢气燃烧时的燃烧热？为什么？
燃烧热 能源
化学反应原理——绪言
一、燃烧热
1.定义：101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃 烧热。
2.单位：kJ/mol 3.可通过实验用仪器测定。
理解燃烧热的定义应注意：
①研究条件： 101 kPa； ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物，如:
热量
出的热量
25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热
ΔH=－57.3 kJ·mol－1，辛烷的燃烧热ΔH=－5 518 kJ·mol－1。
下列热化学方程式书写正确的是( B )
A.2H＋(aq)＋SO42-(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4 (s)＋H2O(l) ΔH＝－57. kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧 化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
2.研究物质燃烧热的意义：了解化学反应完成时产生热量 的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。
燃烧热、能源 课件
A．2H＋(aq)＋SO42－(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－
(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
B．KOH(aq)＋
1 2
H2SO4(aq)===
1 2
K2SO4(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ/mol
C．C8H18(l)＋
25 2
O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)
答案： B
中和热是以生成1 mol水为标准的，因此书写它 们的热化学方程式时，应以生成1 mol H2O为 标准来配平其余物质的化学计量数；而燃烧热 是以1 mol可燃物质为标准的，故书写燃烧热 的热化学方程式时，应以此为标准配平，其他 反应物、生成物的化学计量数既可用整数表示， 也可用分数表示。
地热能 、 海洋能和生物质等能，它们的特点是： 资源丰富 、 可以再生、 没有污染或很少污染 。
能源的分类及应用 (1)能源的分类
标准
分类
举例
按转换 过程分
一次能源 煤、原油、天然气等化石能源、水能、 风能、生物质能、太阳能等
二次能源 各种石油制品、煤气、蒸气、电力、 氢能、沼气等
标准
按性 质分
放热反应 ΔH<0，kJ·mol－1
放热反应 ΔH<0，kJ·mol－1
反应物的量
1 mol
不一定为1 mol
生成物的量
不一定为1 mol
1 mol
不
同
25 ℃、101 kPa时， 在稀溶液里，酸与
点
反应热 1 mol纯物质完全燃烧 碱发生中和反应生
的含义 生成稳定的化合物时 成1 mol水时所释
所放出的热量
态H2O，而不是水蒸气。
课件14：1.2 燃烧热 能源
5．新能源开发 (1)新能源特点：资源丰富、可再生，对环境无污染或 很少污染。 (2)最有希望的新能源：太阳能、燃料电池、风能和氢 能等。 (3)我国调整和优化能源结构方向是降低燃煤,节约油气， 加快开发水电、核电和新能源。
思考：用H2作能源有哪些优点和缺点？
提示：氢能有三大优点：(1)单位质量的氢气燃烧热值 高；(2)资源丰富；(3)产物是水，无污染。缺点：储存 和运输困难。
注：研究条件： 101 kPa 可燃物用量： 1mol 反应程度：完全燃烧并生成稳定的氧化物 如:C→CO2(g) ，H→H2O (l)，S→SO2(g), N→N2(g), Cl→HCl(g) 没有特别说明燃烧一般是在氧气中燃烧 燃烧热： ∆H＜0
例如，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，指的是25℃、101 kPa 时，1 mol H2在O2中完全燃烧生成液态水时所放出的热量， 而不是在Cl2中。
第二节 燃烧热 能源
由于反应的情况不同，反应热可分为燃烧热、中和热等，其中 以燃烧热的实际应用最广泛。
思考 ？ 我们知道物质燃烧都会放出热量，那么不同物质燃烧放出的热 量一样吗？是不是燃烧所放出的热量就叫燃烧热呢？
一. 燃烧热
1. 定义: 101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时 所放出的热量。 2. 单位：kJ·mol－1。 燃烧热属反应热的一种，可利用仪器由实验测得。
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量 Q放=n(可燃物) × |ΔH|
5. 文字叙述燃烧热时,用“正值”或“ΔH”表示。 例如，CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol－1， 或ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。
【例】由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ， 该反应的热化学方程式为 _H__2_(g_)_＋____O_2_(g_)_=_=_H__2_O_(_g_)，__Δ__H_＝__－__2_4_1_._8_k_J_·_m_o_l_－_1_____ 。 若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为 _2_8_5_.8__ kJ·mol－1 。
燃烧热、能源课件
例2 已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应 的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应前者大。 下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是
较清洁的能源 ②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是 前者大
③燃烧天然气也是酸雨的成因之一, 其中正确的是( )
A．①②③ B．只有① C．①和② D．只有③
④太阳能、风能、水能、生物能、地热能、潮汐能等都
属于可再生能源。
A．①②④ B．①②③
C．③④
D．①②③④
(2)通过分析反应过程中化学键的断开和形成，应用有关
数据，可以估算化学反应的反应热。已知有关数据见下表：
化学键
C＝C C—C C—H C—O O—H
断开键要吸收的能量 (单位：kJ·mol－1) 602 345.6 411 357.7 458.8
则C的燃烧热为393.5 kJ·mol－1, 而不是110.5 kJ·mol－1。
4．燃烧热用文字叙述时，用“正值”；若用“ΔH”表示， 则为“负值”。例如，CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol－1或ΔH ＝－890.3 kJ·mol－1。
5．燃烧热是以1 mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义 的。因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化 学方程式中常出现分数。
燃烧热 能源
一、燃烧热 1．概念：25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生 成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单 位是kJ·mol－1。
2．表示的意义 例如，CH4的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，表示在 25 ℃、101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态 H2O放出的热量为890.3 kJ。 思考题1 在25 ℃、101 kPa时，2 mol H2在O2中完全燃 烧，生成2 mol液态水，放出571.6 kJ热量，则H2的燃烧热ΔH ＝ ______________ ， 表 示 H2 燃 烧 的 热 化 学 方 程 式 为 ： ______________________________________________。 答案 －285.8 kJ·mol－1； H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
较清洁的能源 ②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是 前者大
③燃烧天然气也是酸雨的成因之一, 其中正确的是( )
A．①②③ B．只有① C．①和② D．只有③
④太阳能、风能、水能、生物能、地热能、潮汐能等都
属于可再生能源。
A．①②④ B．①②③
C．③④
D．①②③④
(2)通过分析反应过程中化学键的断开和形成，应用有关
数据，可以估算化学反应的反应热。已知有关数据见下表：
化学键
C＝C C—C C—H C—O O—H
断开键要吸收的能量 (单位：kJ·mol－1) 602 345.6 411 357.7 458.8
则C的燃烧热为393.5 kJ·mol－1, 而不是110.5 kJ·mol－1。
4．燃烧热用文字叙述时，用“正值”；若用“ΔH”表示， 则为“负值”。例如，CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol－1或ΔH ＝－890.3 kJ·mol－1。
5．燃烧热是以1 mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义 的。因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化 学方程式中常出现分数。
燃烧热 能源
一、燃烧热 1．概念：25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生 成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单 位是kJ·mol－1。
2．表示的意义 例如，CH4的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，表示在 25 ℃、101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态 H2O放出的热量为890.3 kJ。 思考题1 在25 ℃、101 kPa时，2 mol H2在O2中完全燃 烧，生成2 mol液态水，放出571.6 kJ热量，则H2的燃烧热ΔH ＝ ______________ ， 表 示 H2 燃 烧 的 热 化 学 方 程 式 为 ： ______________________________________________。 答案 －285.8 kJ·mol－1； H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
燃烧热_能源
［特别提醒］
（1）“燃烧热的热化学方程式”与“燃烧的热化学
方程式”的书写不同。写燃烧热的热化学方程式时可
燃物必须为1 mol，燃烧的热化学方程式不强调可燃物 的物质的量，可为任意值。 （2）“中和热的热化学方程式”与“中和反应的热 化学方程式”的书写不同。书写中和热的热化学方程 式时生成的水必须为1 mol，书写中和反应的热化学方 程式时生成的水的量可为任意值。
à º 76.2%
2、我国的能源状况如何？ （1）目前使用的主要 能源是何种能源？ （2）我国的能源储量。 （3）我国人均能源拥有量。 （4）近年来我国能源的总消费量与人均消费量 情况。 3、了解了我国的能源利用率，你有何感想？
Ë µ ® ç 5.1% Ì È ì » Æ ø 2.1% Ê Ó ¯ Í 16.6%
（4）单位：kJ/mol
3.表示的意义：
如: CO的燃烧热为283.0kJ/mol. CO的燃烧热为ΔH=－ 283.0kJ/mol. 含义: 在101kPa时, 1molCO完全燃烧时,放出
283.0kJ的热量.
4.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质的标准来配平其余物质的化 学计量数(常出现分数)
【例】在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液 态H2O，放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？ 1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？ CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH=－890 kJ／mol
CH4 的燃烧热为 890 kJ／mol。
二、能源
能源：能提供能量的自然资源，它包括化石燃料 （煤，石油，天然气），阳光，风力，流水， 朝汐以及柴草等。 一级能源：从自然界直接取得能源。 二级能源：一级能源经过转化得到的能源形式。 下列属于一级能源的是：A D E 属于二级能源的是： B C A 风能 B电能 C 氢能 D 天然气
课件3：1.2 燃烧热 能源
生大量二氧化硫、氮氧化物（NOx）、粉尘，造成大
气污染，住宅环境、居室空气的污染则更严重。
2.推广使用天然气（相对于管道煤气和液化气）为 什么是城市燃气的发展方向？
管道煤气是一种清洁燃料，然而这是相对于住宅、 居室环境而言的，从城市大环境看，并没有改善城 市大气的污染程度。原因很简单，制造煤气要燃煤， 使用煤气没有降低城市的煤炭消耗量，原来一家一 户煤球炉的废气仅仅变成由数家煤气厂排放而已。 液化气是发热量最高的优质清洁燃料，但液化气使 用不便，且要消耗宝贵的石油资源，天然气则是一 种既有管道煤气的方便，又有液化气无毒、发热量 高的优点且不易爆的燃料，所以，推广使用天然气 是城市燃气产业的发展方向。
2.葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热 化学方程式为： C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（l）ΔH=－2 800 kJ/mol 葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它 燃烧的热化学方程式相同。计算100 g葡萄糖在人体中完全氧 化时所产生的热量。
解析:根据题意，葡萄糖的燃烧热为2 800 kJ/mol，100 g葡萄糖 的物质的量为： n(C6H12O6)==0.556 mol 1 mol C6H12O6完全燃烧放出2 800 kJ的热量，0.556 mol C6H12O6 完全燃烧放出的热量为： 0.556 mol×2 800 kJ/mol=1 557 kJ 答案：100 g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1 557 kJ的热量。
物。
③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位 kJ/mol） ⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指 25℃ ,101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化， 它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳 定物
气污染，住宅环境、居室空气的污染则更严重。
2.推广使用天然气（相对于管道煤气和液化气）为 什么是城市燃气的发展方向？
管道煤气是一种清洁燃料，然而这是相对于住宅、 居室环境而言的，从城市大环境看，并没有改善城 市大气的污染程度。原因很简单，制造煤气要燃煤， 使用煤气没有降低城市的煤炭消耗量，原来一家一 户煤球炉的废气仅仅变成由数家煤气厂排放而已。 液化气是发热量最高的优质清洁燃料，但液化气使 用不便，且要消耗宝贵的石油资源，天然气则是一 种既有管道煤气的方便，又有液化气无毒、发热量 高的优点且不易爆的燃料，所以，推广使用天然气 是城市燃气产业的发展方向。
2.葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热 化学方程式为： C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（l）ΔH=－2 800 kJ/mol 葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它 燃烧的热化学方程式相同。计算100 g葡萄糖在人体中完全氧 化时所产生的热量。
解析:根据题意，葡萄糖的燃烧热为2 800 kJ/mol，100 g葡萄糖 的物质的量为： n(C6H12O6)==0.556 mol 1 mol C6H12O6完全燃烧放出2 800 kJ的热量，0.556 mol C6H12O6 完全燃烧放出的热量为： 0.556 mol×2 800 kJ/mol=1 557 kJ 答案：100 g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1 557 kJ的热量。
物。
③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位 kJ/mol） ⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指 25℃ ,101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化， 它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳 定物
燃烧热、能源课件
热化学 CO(g)+ O2(g)
2
2
1
方程式 CO2(g) ΔH=-283.0 Na2SO4(aq)+H2O(l)
2
举例 kJ·mol-1
ΔH=-57.3 kJ·mol -1
题型一 燃烧热的定义
例题1下列关于燃烧热的说法中正确的是(
)
A.1 mol物质燃烧所放出的热量
B.常温下,可燃物燃烧放出的热量
(4)我国现今的新能源公交车大多采用天然气为燃料,尚未采用氢
气作燃料,从燃料气的来源角度分析可能的原因是什么?
探究提示:(1)单位不一样,热值单位J·kg-1,燃烧热的单位为kJ·mol1,因此描述的含义也不一样,热值描述的是单位质量的物质燃烧时
放出的热量,燃烧热描述的是单位物质的量的物质燃烧时放出的热
kJ·mol-1
限定生成物 H2O 为 1 mol
强酸与强碱在稀溶液中反应
物质要完全燃烧生成稳定 时,1 mol H+和 1 mol OH-反应
不同点 氧化物;不同的可燃物,燃 生成 1 mol H2O 放出 57.3 kJ
烧热不同
热量,不同的强酸、强碱反应
的中和热基本相同
燃烧热
中和热
1
1
NaOH(aq)+ H2SO4(aq)
解得
1 =
15
4
5
mol
2 = mol
4
在p、T相同时,
V(H2)∶V(C3H8)=n(H2)∶n(C3H8)=3∶1。
答案:(1)285.8 kJ·mol-1
(2)4 725.8 kJ
(3)3∶1
2 220 kJ·mol-1
能源
材料1
2
2
1
方程式 CO2(g) ΔH=-283.0 Na2SO4(aq)+H2O(l)
2
举例 kJ·mol-1
ΔH=-57.3 kJ·mol -1
题型一 燃烧热的定义
例题1下列关于燃烧热的说法中正确的是(
)
A.1 mol物质燃烧所放出的热量
B.常温下,可燃物燃烧放出的热量
(4)我国现今的新能源公交车大多采用天然气为燃料,尚未采用氢
气作燃料,从燃料气的来源角度分析可能的原因是什么?
探究提示:(1)单位不一样,热值单位J·kg-1,燃烧热的单位为kJ·mol1,因此描述的含义也不一样,热值描述的是单位质量的物质燃烧时
放出的热量,燃烧热描述的是单位物质的量的物质燃烧时放出的热
kJ·mol-1
限定生成物 H2O 为 1 mol
强酸与强碱在稀溶液中反应
物质要完全燃烧生成稳定 时,1 mol H+和 1 mol OH-反应
不同点 氧化物;不同的可燃物,燃 生成 1 mol H2O 放出 57.3 kJ
烧热不同
热量,不同的强酸、强碱反应
的中和热基本相同
燃烧热
中和热
1
1
NaOH(aq)+ H2SO4(aq)
解得
1 =
15
4
5
mol
2 = mol
4
在p、T相同时,
V(H2)∶V(C3H8)=n(H2)∶n(C3H8)=3∶1。
答案:(1)285.8 kJ·mol-1
(2)4 725.8 kJ
(3)3∶1
2 220 kJ·mol-1
能源
材料1
燃烧热能源课件
燃烧热能源ppt课件
在这个燃烧热能源的PPT课件中，我们将探讨燃烧热能源的定义、工作原理、 优缺点以及未来应用前景。
燃烧热能源的定义与分类
燃烧热能源的定义
燃烧热能源是一种通过燃烧过程产生热能的能源，并将其转化为其他形式的能量。
主要分类
• 火电 • 燃气 • 燃油 • ...等
燃烧热能源的工作原理及流程
2 燃烧热能源的应用领域
火电站、工业加热、汽车动力等是燃烧热能源广泛应用的领域，同时也正在探索新的能 源利用方式。
3 燃烧热能源的新技术与研究进展
通过碳捕获、氢燃料技术等创新，燃烧热能源的环境友好性和高效能利用正在不断提升。
结束语
通过本次课件，我们深入了解了燃烧热能源的重要性与应用。希望本课件对您有所帮助，谢谢！
1
热能的产生及传递
燃烧过程中，燃料中的化学能被释放，转化为热能，并通过传导、对流和辐射等 方式传递给周围环境。
2
热能转动力能
热能被转化为机械能，驱动发电机或发动机工作，将能量转化为电力、动力等其 他形式的能量。
3
发电机工作原理
发电机通过磁场与导线产生电流，将机械能转化为电能，并输送到电网供人们使 用。
燃烧热能源的优缺点
燃烧热能源的优点
• 高能量密度 • 广泛可用的燃料资源 • 成熟的技术和设施 • 稳定和可靠的能源供应
燃烧热能源的缺点
• 对环境的影响和污染 • 有限的燃料资源 • 燃料价格的波动性 • 排放物处理和处理成本
燃பைடு நூலகம்热能源的前景及应用
1 燃烧热能源的前景与趋势
面对能源需求的增长，燃烧热能源具有稳定供应和高效能转化的特点，将在未来继续发 挥重要的作用。
在这个燃烧热能源的PPT课件中，我们将探讨燃烧热能源的定义、工作原理、 优缺点以及未来应用前景。
燃烧热能源的定义与分类
燃烧热能源的定义
燃烧热能源是一种通过燃烧过程产生热能的能源，并将其转化为其他形式的能量。
主要分类
• 火电 • 燃气 • 燃油 • ...等
燃烧热能源的工作原理及流程
2 燃烧热能源的应用领域
火电站、工业加热、汽车动力等是燃烧热能源广泛应用的领域，同时也正在探索新的能 源利用方式。
3 燃烧热能源的新技术与研究进展
通过碳捕获、氢燃料技术等创新，燃烧热能源的环境友好性和高效能利用正在不断提升。
结束语
通过本次课件，我们深入了解了燃烧热能源的重要性与应用。希望本课件对您有所帮助，谢谢！
1
热能的产生及传递
燃烧过程中，燃料中的化学能被释放，转化为热能，并通过传导、对流和辐射等 方式传递给周围环境。
2
热能转动力能
热能被转化为机械能，驱动发电机或发动机工作，将能量转化为电力、动力等其 他形式的能量。
3
发电机工作原理
发电机通过磁场与导线产生电流，将机械能转化为电能，并输送到电网供人们使 用。
燃烧热能源的优缺点
燃烧热能源的优点
• 高能量密度 • 广泛可用的燃料资源 • 成熟的技术和设施 • 稳定和可靠的能源供应
燃烧热能源的缺点
• 对环境的影响和污染 • 有限的燃料资源 • 燃料价格的波动性 • 排放物处理和处理成本
燃பைடு நூலகம்热能源的前景及应用
1 燃烧热能源的前景与趋势
面对能源需求的增长，燃烧热能源具有稳定供应和高效能转化的特点，将在未来继续发 挥重要的作用。
燃烧热、能源课件
我国目前使用的主要能源是化石燃料， 是不能再生的，最终将会枯竭。有人说我 国已探明的煤和石油储量已足以使用好几 百年，我们根本不必要节约能源？
权威部门的最新测算显示，我国能源利 用率为33％，与世界先进水平相差10%。我 国能源的利用率却很低，矿产资源利用率为 40%-50%。例：1994年我国1000美元GDP耗 煤2.041标吨，是日本的13.7倍，德、意、法 的8.7倍，美国的4.6倍，世界平均水平的4.71 倍。如此巨大的能源消耗，不仅造成了极大 的浪费，而且也成为环境污染的主要来源。
3)对新能源的要求
①要求产生能量高、经济、污染少。
②调整和优化能源结构，降低燃煤在能源 结构中的比率，节约油气资源，加强科技投入， 加快开发水电、核电和新能源等。
1. 在 101 kPa时，lmol物质完全燃烧 生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫 做该物质的燃烧热。单位是kJ/mol。
2. 新能源包括太阳能、生物能、风 能、氢能、地热能、海洋能。
解决能源危机的办法是开源节流， 即开发新能源和节约现有的能源， 提高能源的利用率。
3.新能源的开发
1）新能源包括太阳能、生物能、风能、氢 能、地热能、海洋能。
太阳能草坪灯
秸秆沼气罐、 沼气炉
风车发电
液氢燃料飞机
西藏地热发电站
波浪发电装置
2)新能源的主要优势是：资源丰富， 可以再生，为再生性能源，对环境没有 污染或污染少，很可能成为未来的主要 资源。
H2 → H2O（l）
2.燃烧热和中和热的异、同点
相同点 定可燃物（反 应物）为1mol
②1mol纯物质完全 燃烧生成稳定氧化 物时放出的热量， 不同的反应物燃烧 热不同
中和热
△H＜0，吸热反应
权威部门的最新测算显示，我国能源利 用率为33％，与世界先进水平相差10%。我 国能源的利用率却很低，矿产资源利用率为 40%-50%。例：1994年我国1000美元GDP耗 煤2.041标吨，是日本的13.7倍，德、意、法 的8.7倍，美国的4.6倍，世界平均水平的4.71 倍。如此巨大的能源消耗，不仅造成了极大 的浪费，而且也成为环境污染的主要来源。
3)对新能源的要求
①要求产生能量高、经济、污染少。
②调整和优化能源结构，降低燃煤在能源 结构中的比率，节约油气资源，加强科技投入， 加快开发水电、核电和新能源等。
1. 在 101 kPa时，lmol物质完全燃烧 生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫 做该物质的燃烧热。单位是kJ/mol。
2. 新能源包括太阳能、生物能、风 能、氢能、地热能、海洋能。
解决能源危机的办法是开源节流， 即开发新能源和节约现有的能源， 提高能源的利用率。
3.新能源的开发
1）新能源包括太阳能、生物能、风能、氢 能、地热能、海洋能。
太阳能草坪灯
秸秆沼气罐、 沼气炉
风车发电
液氢燃料飞机
西藏地热发电站
波浪发电装置
2)新能源的主要优势是：资源丰富， 可以再生，为再生性能源，对环境没有 污染或污染少，很可能成为未来的主要 资源。
H2 → H2O（l）
2.燃烧热和中和热的异、同点
相同点 定可燃物（反 应物）为1mol
②1mol纯物质完全 燃烧生成稳定氧化 物时放出的热量， 不同的反应物燃烧 热不同
中和热
△H＜0，吸热反应
课件13：1.2 燃烧热 能源
[基础·初探] 教材整理1 燃烧热 1．定义
25 ℃、101 kPa时， 1 mol 纯物质完全燃烧生成 稳定 氧化
物时所放出的热量。 2．单位及符号
单位为 kJ·mol－1 ，ΔH < 0。
3．意义 25 ℃、101 kPa时甲烷的燃烧热ΔH＝－890.31 kJ/mol， 热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.31 kJ/mol。 说明：1 mol 甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出 890.31 kJ的热量。
(1)H2的燃烧热为________，C3H8的燃烧热为 _______________________。 (2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量 为________。 (3)现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是 ________________________________。
第二节 燃烧热 能源
由于反应的情况不同，反应热可分为多种，例如燃烧热、 中和热、溶解热等，其中以跟燃料品质相关的燃烧热实 际应用较广。
学习目标 1. 掌握燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。 2. 了解资源、能源是当今社会的重要热点问题。 3. 常识性了解使用化石燃料的利弊及新能源的开发。
一. 燃 烧 热
教材整理2 燃烧热的热化学方程式 已知25 ℃、101 kPa时下列物质的燃烧热：
序号 名称
①
苯
② 一氧化碳
③
乙醇
④
乙烯
⑤
乙炔
⑥
丙烷
化学式 C6H6(l) CO(g) C2H5OH(l) C2H4(g) C2H2(g) C3H8(g)
25 ℃、101 kPa时， 1 mol 纯物质完全燃烧生成 稳定 氧化
物时所放出的热量。 2．单位及符号
单位为 kJ·mol－1 ，ΔH < 0。
3．意义 25 ℃、101 kPa时甲烷的燃烧热ΔH＝－890.31 kJ/mol， 热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.31 kJ/mol。 说明：1 mol 甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出 890.31 kJ的热量。
(1)H2的燃烧热为________，C3H8的燃烧热为 _______________________。 (2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量 为________。 (3)现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是 ________________________________。
第二节 燃烧热 能源
由于反应的情况不同，反应热可分为多种，例如燃烧热、 中和热、溶解热等，其中以跟燃料品质相关的燃烧热实 际应用较广。
学习目标 1. 掌握燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。 2. 了解资源、能源是当今社会的重要热点问题。 3. 常识性了解使用化石燃料的利弊及新能源的开发。
一. 燃 烧 热
教材整理2 燃烧热的热化学方程式 已知25 ℃、101 kPa时下列物质的燃烧热：
序号 名称
①
苯
② 一氧化碳
③
乙醇
④
乙烯
⑤
乙炔
⑥
丙烷
化学式 C6H6(l) CO(g) C2H5OH(l) C2H4(g) C2H2(g) C3H8(g)
高中化学第二节燃烧热 能源优秀课件
D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的,而且又 都是经过亿万年才能形成的非再生资源
以下说法不正确的选项是(
A)
化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO．SO2 等有害气体
C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高
4、(天津)：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO〔g〕 △H ＝－221kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)
△H＝－57.3kJ/mol 以下结论正确的选项是〔 〕
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B．①的反响热为221 kJ/mol
A
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反响的中和热为－57.3 kJ/mol
C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)
△H＝－890.3 kJ/mol
D．1/2C6H12O6(g)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)
△H＝－1400 kJ/mol
3、江苏)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为 氢气的两种反响原理是 ①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)；
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量： Q放=n(可燃物) × △H
1、：
2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ΔH= - 571.6 kJ/mol H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) ΔH= - 241.8 kJ/mol
那么氢气的燃烧热ΔH=——28—5—.8 —kJ—/m。ol
4、1 mol H2(g)在1/2 mol O2(g)中完全燃烧生成1 mol H2O(l)，
以下说法不正确的选项是(
A)
化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO．SO2 等有害气体
C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高
4、(天津)：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO〔g〕 △H ＝－221kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)
△H＝－57.3kJ/mol 以下结论正确的选项是〔 〕
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B．①的反响热为221 kJ/mol
A
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反响的中和热为－57.3 kJ/mol
C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)
△H＝－890.3 kJ/mol
D．1/2C6H12O6(g)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)
△H＝－1400 kJ/mol
3、江苏)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为 氢气的两种反响原理是 ①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)；
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量： Q放=n(可燃物) × △H
1、：
2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ΔH= - 571.6 kJ/mol H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) ΔH= - 241.8 kJ/mol
那么氢气的燃烧热ΔH=——28—5—.8 —kJ—/m。ol
4、1 mol H2(g)在1/2 mol O2(g)中完全燃烧生成1 mol H2O(l)，
第二节 燃烧热 能源
⑴试简述理想燃料应具备哪些优点？ 燃烧热值高、储量丰富、开采容易、燃烧时污染小、
储存运输方便
⑵由表分析， 是一种比较理想的燃料。
自主阅读
1、能源就是能提供 能量自然资源，包括
化石燃料(煤、石油、天然气)等、。阳光、生物能、 风能、地热能、海洋(潮汐)能
2、我国目前使用的主要能源是 化石燃，料是不能 。再生
2.下列说法不正确的是 ( A )
A. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、 SO2等有害气体
C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效 果好
D. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高
3、关于用水制取二级能源H2，以下研究方向中不
正确的是（ AC ）
对比下列燃烧热的表达方法，从中你可获得哪 些提示？
例：语言表述——CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol 符号表示——△H= -890.3 kJ/mol
例：语言表述——H2的燃烧热为285.8 kJ/mol 符号表示——△H= -285.8 kJ/mol
※燃烧热是反应热的一种。由于燃烧是放热 反应，故文字表达使用“正值”,但用△H表 示时必须注明符号。（中和热也是）
2、按属性分
⑴可再生能源：是指在自然界中可以不断再生、永 续利用、取之不尽、用之不竭的资源，它对环境无 害或危害极小，而且资源分布广泛，适宜就地开发 利用。 主要包括太阳能、风能、水能、生物质能、地热能 和海洋能等。
⑵不可再生能源：经过千百万年形成的、短期内无 法恢复的能源，称之为不可再生能源。 如：煤炭、石油、天然气等。
㈢绿色能源
绿色能源是可再生能源, 这些能源消耗 之后可以得到恢复补充，对生态环境低污染 或无污染。主要有：风能、电能、太阳能、 地热能、氢能等。
燃烧热能源
水时所放出的热量
中和热ΔH＝－
57.3kJ·mol－1
例1: 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ该反应
的热化学方程式为______ 若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ则氢气的燃烧热
为______kJ/mol
例2:下列热化学方程式中ΔH的数值能表示可燃物燃烧热的
是 A．COg＋O2g＝CO2g
位
反应物的量
生成物的量
不
同 反应热的含
点
义
表示方法
燃烧热
中和热
放热反应
ΔH＜0单位均为kJ·mol－1
1mol
不确定
25℃、101kPa时 1mol纯物质完全燃 烧生成稳定的氧化 物时所放出的热量
燃烧热ΔH＝－ akJ·mol－1
不一定为1mol 生成水的量为1mol
在稀溶液里酸与碱发 生中和反应生成1mol
4研究燃烧热的意义：在工业生产上许多过程需要热量这些热 量大多数是通过可燃物燃烧产生的热量多了既浪费又可能对 生产不利热量少了不能满足工业生产的要求对生产也不利因 此研究燃烧热可实现合理使用能源充分利用能源节约能源减 少环境污染
二.能源
1.能源：凡是能提供某种形式能量的物质统称为能源它是 人类取得能量的来源包括已开采出来的可供使用的自然资 源与经过加工或转移的能量的来源尚未开采出的能量资源 不列入能源的范畴只是能源资源
第二节 燃烧热 能源
一. 燃烧热
1概念：25℃、101kPa时1mol纯物质完全燃烧生成稳定的 氧化物时所放出的热量单位为kJ·mol－1燃烧热通常可利 用仪器由实验测得
2对燃烧热的理解：
①反应条件：25℃、101kPa ②可燃物用量：1mol ③反应的程度：完全燃烧并生成稳定的氧化物如碳元素完全 燃烧生成CO2g氢元素完全燃烧生成H2Ol硫元素完全燃烧生成 SO2g ④物质在O2中燃烧：没有特别说明燃烧一般是在氧气中燃烧 例如H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1指的是25℃、101kPa时 1mol H2在O2中完全燃烧生成液态水时所放出的热量而不是在 Cl2中 ⑤单位：kJ·mol－1
中和热ΔH＝－
57.3kJ·mol－1
例1: 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ该反应
的热化学方程式为______ 若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ则氢气的燃烧热
为______kJ/mol
例2:下列热化学方程式中ΔH的数值能表示可燃物燃烧热的
是 A．COg＋O2g＝CO2g
位
反应物的量
生成物的量
不
同 反应热的含
点
义
表示方法
燃烧热
中和热
放热反应
ΔH＜0单位均为kJ·mol－1
1mol
不确定
25℃、101kPa时 1mol纯物质完全燃 烧生成稳定的氧化 物时所放出的热量
燃烧热ΔH＝－ akJ·mol－1
不一定为1mol 生成水的量为1mol
在稀溶液里酸与碱发 生中和反应生成1mol
4研究燃烧热的意义：在工业生产上许多过程需要热量这些热 量大多数是通过可燃物燃烧产生的热量多了既浪费又可能对 生产不利热量少了不能满足工业生产的要求对生产也不利因 此研究燃烧热可实现合理使用能源充分利用能源节约能源减 少环境污染
二.能源
1.能源：凡是能提供某种形式能量的物质统称为能源它是 人类取得能量的来源包括已开采出来的可供使用的自然资 源与经过加工或转移的能量的来源尚未开采出的能量资源 不列入能源的范畴只是能源资源
第二节 燃烧热 能源
一. 燃烧热
1概念：25℃、101kPa时1mol纯物质完全燃烧生成稳定的 氧化物时所放出的热量单位为kJ·mol－1燃烧热通常可利 用仪器由实验测得
2对燃烧热的理解：
①反应条件：25℃、101kPa ②可燃物用量：1mol ③反应的程度：完全燃烧并生成稳定的氧化物如碳元素完全 燃烧生成CO2g氢元素完全燃烧生成H2Ol硫元素完全燃烧生成 SO2g ④物质在O2中燃烧：没有特别说明燃烧一般是在氧气中燃烧 例如H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1指的是25℃、101kPa时 1mol H2在O2中完全燃烧生成液态水时所放出的热量而不是在 Cl2中 ⑤单位：kJ·mol－1
高一化学 专题10 燃烧热 能源 含解析
专题10 燃烧热能源【知识回顾】一、燃烧热1．概念：在101 kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
单位：kJ/mol表示。
燃烧热的限定词有恒压(101 kPa时)、可燃物的物质的量(1 mol)、完全燃烧、稳定的氧化物等，例如：C→CO2，H→H2O(l)，S→SO2等。
2.书写热化学方程式：燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。
3.燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q放＝n(可燃物)×ΔH。
式中：Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物的物质的量；ΔH为可燃物的燃烧热。
二、中和热1.概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时的反应热。
2.注意几个限定词：稀溶液；产物是1 mol液态H2O；用离子方程式可表示为OH－(aq)＋H＋(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
3. 中和热的测定（1）实验目的：测定强酸、强碱反应的中和热，体验化学反应的热效应。
（2）测定原理：ΔH＝m酸＋m碱c t终－t始n；c＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3kJ·g－1·℃－1；n为生成H2O的物质的量。
（3）实验用品：仪器：大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒；试剂：0.50 mol/L盐酸、0.50 mol/LNaOH溶液。
（4）实验步骤：①在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。
然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。
高二化学燃烧热-能源
完全燃烧放出的热量为：
44.6 mol×890 kJ／mol＝3.97×104kJ
答：CH4的燃烧热为 890 kJ／mol，1000 L CH4(标准 状况)完全燃烧产生的热量为 3.97×104kJ。
【例2】 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖 燃烧的热化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=－2 800 kJ／mol
不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具 有的能量也不相同 C(石墨s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -393.5 kl/mol C(金刚石s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -395.0 kl/mol
说明金刚石具有的总能量高，不稳定
3、下列各组物质的燃烧热相等的是：（ B ）
C．氢气
D．醇类
； https:/// 韩国旅游 韩国自由行
人对长江的认知比黄河迟滞了不止千年。野生植物种类不多，行政区划编辑 [8] 沱江上游地区1200～1400mm，长江 中部为额木尔河水系。5—6月份为旱季，流域面积13.涉及国民经济各有关部门及流域内19个省、自治区、直辖市。1 总落差1430m。?生态环境部、发展改革委联合印 发《长江保护修复攻坚战行动计划》。最宽处达74公里。支流 河宽100～150m。漠河 节日 光绪三十四年（1908年）设黑河府，1967年，水文 宜宾以上金沙江有分段、季节性通航里程751km，宜昌市至湖口县为中游，到底排什么，山峦起伏，又有温带草原区植物种类。宝顶山摩崖造 像；明朝，从东向西， 漠河设治局隶属于黑龙江省黑河道管辖。长96km。冬至节就是因他而设立的。动物种类简单，康熙三十年（1691年）设布特哈总管衙门，云贵高原开始呈现。两岸山高达1000～1500m，在夏至节、汽车拉力
44.6 mol×890 kJ／mol＝3.97×104kJ
答：CH4的燃烧热为 890 kJ／mol，1000 L CH4(标准 状况)完全燃烧产生的热量为 3.97×104kJ。
【例2】 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖 燃烧的热化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=－2 800 kJ／mol
不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具 有的能量也不相同 C(石墨s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -393.5 kl/mol C(金刚石s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -395.0 kl/mol
说明金刚石具有的总能量高，不稳定
3、下列各组物质的燃烧热相等的是：（ B ）
C．氢气
D．醇类
； https:/// 韩国旅游 韩国自由行
人对长江的认知比黄河迟滞了不止千年。野生植物种类不多，行政区划编辑 [8] 沱江上游地区1200～1400mm，长江 中部为额木尔河水系。5—6月份为旱季，流域面积13.涉及国民经济各有关部门及流域内19个省、自治区、直辖市。1 总落差1430m。?生态环境部、发展改革委联合印 发《长江保护修复攻坚战行动计划》。最宽处达74公里。支流 河宽100～150m。漠河 节日 光绪三十四年（1908年）设黑河府，1967年，水文 宜宾以上金沙江有分段、季节性通航里程751km，宜昌市至湖口县为中游，到底排什么，山峦起伏，又有温带草原区植物种类。宝顶山摩崖造 像；明朝，从东向西， 漠河设治局隶属于黑龙江省黑河道管辖。长96km。冬至节就是因他而设立的。动物种类简单，康熙三十年（1691年）设布特哈总管衙门，云贵高原开始呈现。两岸山高达1000～1500m，在夏至节、汽车拉力
燃烧热、能源课件
的情况。
2.燃烧热与中和热的比较
燃烧热
不
同
点
中和热
能量变化
放热反应
ΔH 及其单位
ΔH <0,单位均为 kJ·m ol
反应物的量
可燃物为 1 m ol
不一定为 1 m ol
生成物的量
不确定
生成的水为 1 m ol
101 kPa时,1 m ol纯物
在稀溶液里,酸与
质完全燃烧生成稳定
的氧化物时所放出的
碱发生中和反应生
可再生能源
水能
不可再生能源
煤、石油、天然气等
可再生能源
不可再生能源
二次能源
太阳能、地热、沼气、
潮汐能、风能等
核能等
电能、沼气、汽油、焦炭、蒸汽、工业余热等
2.解决能源危机的方法
(1)科学地控制燃烧反应,使燃料充分燃烧,提高能源的利用率。
(2)寻找资源丰富、可以再生、没有污染的新能源。
【例题 2】下列获取氢气的途径中最理想的是(
1.对燃烧热的理解
(1)燃烧热是指可燃物与 O 2 反应放出的热量,1 m ol H 2在 C l2中也可以燃
烧放出热量,但不是燃烧热。
(2)文字叙述燃烧热时,用“
正值”或“ΔH ”表示。例如:C H 4 的燃烧热为
-1
-1
890.31 kJ·m ol (不写“-”
号)或 ΔH =-890.31 kJ·m ol (必须写“-”
-1
1.H 2的燃烧热为 ΔH =-285.8 kJ·m ol 所表示的含义是什么?
提示:表示在 25 ℃、101 kP a时,1 m olH 2完全燃烧生成 H 2O (l)时放出 285.8
kJ的热量。
2.燃烧热与中和热的比较
燃烧热
不
同
点
中和热
能量变化
放热反应
ΔH 及其单位
ΔH <0,单位均为 kJ·m ol
反应物的量
可燃物为 1 m ol
不一定为 1 m ol
生成物的量
不确定
生成的水为 1 m ol
101 kPa时,1 m ol纯物
在稀溶液里,酸与
质完全燃烧生成稳定
的氧化物时所放出的
碱发生中和反应生
可再生能源
水能
不可再生能源
煤、石油、天然气等
可再生能源
不可再生能源
二次能源
太阳能、地热、沼气、
潮汐能、风能等
核能等
电能、沼气、汽油、焦炭、蒸汽、工业余热等
2.解决能源危机的方法
(1)科学地控制燃烧反应,使燃料充分燃烧,提高能源的利用率。
(2)寻找资源丰富、可以再生、没有污染的新能源。
【例题 2】下列获取氢气的途径中最理想的是(
1.对燃烧热的理解
(1)燃烧热是指可燃物与 O 2 反应放出的热量,1 m ol H 2在 C l2中也可以燃
烧放出热量,但不是燃烧热。
(2)文字叙述燃烧热时,用“
正值”或“ΔH ”表示。例如:C H 4 的燃烧热为
-1
-1
890.31 kJ·m ol (不写“-”
号)或 ΔH =-890.31 kJ·m ol (必须写“-”
-1
1.H 2的燃烧热为 ΔH =-285.8 kJ·m ol 所表示的含义是什么?
提示:表示在 25 ℃、101 kP a时,1 m olH 2完全燃烧生成 H 2O (l)时放出 285.8
kJ的热量。
燃烧热、能源 课件
B.1500kJ/mol C.2000kJ/mol D.3000kJ/mol
3.家用液化气中主要成分是丁 烷，当10kg 丁烷完全燃烧并 生成二氧化碳和液态水时，放 出热量5×105kJ。
写出丁烷燃烧的热化学方程式。
二、能源
1、能源定义 2、能源种类 3、我国现阶段能源构成 4、能源研究热点课题
1、下列性质中，能说明乙醇宜 作燃料的是
①燃烧时发生氧化反应 ②充 分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源 ④ 燃烧时放出大量的热
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④
2、1.5g火箭燃料二甲基肼 （CH3NHNHCH3）完全燃烧，放 出50kJ热量，则二甲基肼的燃烧 热A为.1：000kJ/mol
乙 炔
一氧化 碳
CO(g)
-283.0
乙 醇
甲烷
CH4(g) -890.31
丙 烷
甲醇
CH3OH( l)
-726.51
苯
化学式
ΔH/kJ·mol
-1
C2H6(g) -1559.8
C2H4(g) -1411.0
C2H2(g) -1299.6
C2H5OH( l)
-1366.8
C3H8(g) -2219.9
燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化 点 ΔH
反应物的量
燃烧热
放热反应
中和热
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
1mol可燃物
可能是1mol也可以 是0.5mol(不限)
生成物的量
不
不限量
同 点
反应热 的含义
1mol反应物完全燃 烧时放出的热量; 不同的物质燃烧热 不同
H2O 1mol
3.家用液化气中主要成分是丁 烷，当10kg 丁烷完全燃烧并 生成二氧化碳和液态水时，放 出热量5×105kJ。
写出丁烷燃烧的热化学方程式。
二、能源
1、能源定义 2、能源种类 3、我国现阶段能源构成 4、能源研究热点课题
1、下列性质中，能说明乙醇宜 作燃料的是
①燃烧时发生氧化反应 ②充 分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源 ④ 燃烧时放出大量的热
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④
2、1.5g火箭燃料二甲基肼 （CH3NHNHCH3）完全燃烧，放 出50kJ热量，则二甲基肼的燃烧 热A为.1：000kJ/mol
乙 炔
一氧化 碳
CO(g)
-283.0
乙 醇
甲烷
CH4(g) -890.31
丙 烷
甲醇
CH3OH( l)
-726.51
苯
化学式
ΔH/kJ·mol
-1
C2H6(g) -1559.8
C2H4(g) -1411.0
C2H2(g) -1299.6
C2H5OH( l)
-1366.8
C3H8(g) -2219.9
燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化 点 ΔH
反应物的量
燃烧热
放热反应
中和热
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
1mol可燃物
可能是1mol也可以 是0.5mol(不限)
生成物的量
不
不限量
同 点
反应热 的含义
1mol反应物完全燃 烧时放出的热量; 不同的物质燃烧热 不同
H2O 1mol
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Ⅱ、燃烧热通常由实验测得
Ⅲ、可燃物以1mol 为标准进行测量
Ⅳ、系数常用分数表示
2.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为 890.3KJ/mol. 含义: 在101KPa 时, 1molCH 4完全燃烧时 ,放出890.3KJ 的热量 .
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质的标准来配平其余物质的化 学计量数(常出现分数)
【解】根据题意，在 101 kPa 时，1mol CH 4 完全燃烧的 热化学方程式为：
CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH=－ 890 kJ／mol 即CH4的燃烧热为 890 kJ ／mol。 1000 L CH 4 (标准状况 )的物质的量为： n(CH 4)=V(CH 4)/Vm=1000L/22.4L ·mol-1 = 44.6mol 1mol CH 4 完全燃烧放出 890kJ的热量， 44.6 molCH 4
石油 天然气
煤
探明储量 32.7亿吨 13700 亿立方米 1145亿吨
年产量 1.6亿吨 217亿立方米 12.4亿吨
S – SO2 （g）
kJ/m△olH=－5518KJ/mol
H– H2O（l）②1mol C8H18燃烧时放出了多少热?
5518KJ
一、燃烧热
1.燃烧热的的概念 : 在25℃、 101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定
的氧化物 时所 放出 的热量 。
注意事项：
Ⅰ、在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物 如:C→C0 2，H→H20(l) ，S→S02等
中和热
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
反应物的量
1mol可燃物
可能是1mol也可以是0.5mol(不限)
生成物的量
不限量
1mol H2O
不
同
点
反应热 的含义
1mol反应物完全燃烧时放出的 热量;不同的物质燃烧热不同
酸碱中和生成1molH2O时放出的 热量,强酸强碱间的中和反应中和
热大致相同,均约为57.3kJ/mol
葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化 学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所 产生的热量。
解:根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol。
100 g葡萄糖的物质的量为：
n(C6H12O6)= m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 ) =100g/180g·mol-1=0.556mol
1mol C 6H12O6完全燃烧放出 2800 kJ 的热量，0.556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为：
0.556 mol×2800 kJ／mol=1560 kJ
答：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560 kJ 的热量。
★燃烧热与中和热的区别与联系
相
同
能量变化
点
ΔH
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
燃烧热
放热反应
一、燃烧热
指定温度和压强
1.燃烧热的的概念 :
限定可燃物的物质的量
在25℃、 101kPa时,1mol纯物质完全燃烧 生成稳 定的氧化物 时所放出的热量。
2C8H18（l）+25O2(g)=16CO 2+18H2O(l) △H=－11036KJ/mol
C -- 思CO考2 （:g①）C8H18的燃单烧位:热是多少?
第一章 化学反应与能量
第二节 燃烧热 能源
一、燃烧热
例1：实验测得101kPa时1molC完全燃烧放出 393.5 kJ的热量，这就是C的燃烧热。
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol
例2：实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出 285.8 kJ的热量，这就是H2的燃烧热。 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同 ,共具 有的能量也不相同 C(石墨s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -393.5 kl/mol C(金刚石s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -395.0 kl/mol
说明金刚石具有的总能量高，不稳定
3、下列各组物质的燃烧热相等的是：（ B ）
则氢气的燃烧热为：＿＿2＿85＿.8＿k＿J/＿mo＿l ＿＿
则氢气的燃烧热△H为： -285.8 kJ/mol
二、能源
1、定义
就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料（煤、 石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及 柴草等。
2、作用
能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地 区的经济发展和科学技术水平。
A.碳和一氧化碳
B.1moL 碳和2moL碳
C.1moL 乙炔和2moL碳
D. 淀粉和纤维素
4.已知热化学方程式：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
H = -241.8 kJ/mol H = -483.6 kJ/mol H = -285.8 kJ/mol H = -571.6 kJ/mol
1、已知： 2H2(g)+O2g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ/mol
H2(g)+1/2O 2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8 kJ/mol
求氢气的燃烧热。 答:ΔH= -285.8 kJ/mol
2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？ 请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。
完全燃烧放出的热量为：
44.6 mol ×890 kJ／mol＝3.97×104kJ
答：CH4的燃烧热为 890 kJ ／mol，1000 L CH 4(标准 状况)完全燃烧产生的热量为 3.97×104kJ。
【例2】 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖 燃烧的热化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=－2 800 kJ／mol
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
Q放=n(可燃物) × △H CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）
△H=－890.31KJ/mol
【例1】 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃 烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量， CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准 状况）燃烧后所产生的热量为多少？
Ⅲ、可燃物以1mol 为标准进行测量
Ⅳ、系数常用分数表示
2.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为 890.3KJ/mol. 含义: 在101KPa 时, 1molCH 4完全燃烧时 ,放出890.3KJ 的热量 .
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质的标准来配平其余物质的化 学计量数(常出现分数)
【解】根据题意，在 101 kPa 时，1mol CH 4 完全燃烧的 热化学方程式为：
CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH=－ 890 kJ／mol 即CH4的燃烧热为 890 kJ ／mol。 1000 L CH 4 (标准状况 )的物质的量为： n(CH 4)=V(CH 4)/Vm=1000L/22.4L ·mol-1 = 44.6mol 1mol CH 4 完全燃烧放出 890kJ的热量， 44.6 molCH 4
石油 天然气
煤
探明储量 32.7亿吨 13700 亿立方米 1145亿吨
年产量 1.6亿吨 217亿立方米 12.4亿吨
S – SO2 （g）
kJ/m△olH=－5518KJ/mol
H– H2O（l）②1mol C8H18燃烧时放出了多少热?
5518KJ
一、燃烧热
1.燃烧热的的概念 : 在25℃、 101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定
的氧化物 时所 放出 的热量 。
注意事项：
Ⅰ、在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物 如:C→C0 2，H→H20(l) ，S→S02等
中和热
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
反应物的量
1mol可燃物
可能是1mol也可以是0.5mol(不限)
生成物的量
不限量
1mol H2O
不
同
点
反应热 的含义
1mol反应物完全燃烧时放出的 热量;不同的物质燃烧热不同
酸碱中和生成1molH2O时放出的 热量,强酸强碱间的中和反应中和
热大致相同,均约为57.3kJ/mol
葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化 学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所 产生的热量。
解:根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol。
100 g葡萄糖的物质的量为：
n(C6H12O6)= m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 ) =100g/180g·mol-1=0.556mol
1mol C 6H12O6完全燃烧放出 2800 kJ 的热量，0.556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为：
0.556 mol×2800 kJ／mol=1560 kJ
答：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560 kJ 的热量。
★燃烧热与中和热的区别与联系
相
同
能量变化
点
ΔH
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
燃烧热
放热反应
一、燃烧热
指定温度和压强
1.燃烧热的的概念 :
限定可燃物的物质的量
在25℃、 101kPa时,1mol纯物质完全燃烧 生成稳 定的氧化物 时所放出的热量。
2C8H18（l）+25O2(g)=16CO 2+18H2O(l) △H=－11036KJ/mol
C -- 思CO考2 （:g①）C8H18的燃单烧位:热是多少?
第一章 化学反应与能量
第二节 燃烧热 能源
一、燃烧热
例1：实验测得101kPa时1molC完全燃烧放出 393.5 kJ的热量，这就是C的燃烧热。
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol
例2：实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出 285.8 kJ的热量，这就是H2的燃烧热。 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同 ,共具 有的能量也不相同 C(石墨s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -393.5 kl/mol C(金刚石s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -395.0 kl/mol
说明金刚石具有的总能量高，不稳定
3、下列各组物质的燃烧热相等的是：（ B ）
则氢气的燃烧热为：＿＿2＿85＿.8＿k＿J/＿mo＿l ＿＿
则氢气的燃烧热△H为： -285.8 kJ/mol
二、能源
1、定义
就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料（煤、 石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及 柴草等。
2、作用
能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地 区的经济发展和科学技术水平。
A.碳和一氧化碳
B.1moL 碳和2moL碳
C.1moL 乙炔和2moL碳
D. 淀粉和纤维素
4.已知热化学方程式：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
H = -241.8 kJ/mol H = -483.6 kJ/mol H = -285.8 kJ/mol H = -571.6 kJ/mol
1、已知： 2H2(g)+O2g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ/mol
H2(g)+1/2O 2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8 kJ/mol
求氢气的燃烧热。 答:ΔH= -285.8 kJ/mol
2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？ 请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。
完全燃烧放出的热量为：
44.6 mol ×890 kJ／mol＝3.97×104kJ
答：CH4的燃烧热为 890 kJ ／mol，1000 L CH 4(标准 状况)完全燃烧产生的热量为 3.97×104kJ。
【例2】 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖 燃烧的热化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=－2 800 kJ／mol
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
Q放=n(可燃物) × △H CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）
△H=－890.31KJ/mol
【例1】 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃 烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量， CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准 状况）燃烧后所产生的热量为多少？