课题3制取氧气 ppt课件
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人教版九年级上册化学课件：2.3制取氧气(共17张PPT)
实验编号 （1）
现象 带火星的木条不复燃
加入二氧化锰后，带火 （2） 星的木条复燃
（3）
重新加入过氧化氢溶液， 带火星的木条又复燃
分析
常温下过氧化氢溶液分解很 慢，放出的氧气少，不足以 使带火星的木条复燃。
二氧化锰加速了过氧化氢溶 液的分解，放出的氧气使带火 星的木条复燃。
氧气是过氧化氢产生的，二 氧化锰只起加快产生氧气的作 用。
结论
二氧化锰能加快过氧化氢制氧气的速率，二氧化锰本身 未见变化。
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
在实验（1）中，带火星的木条不能复燃，是因为 过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，放出的氧气很少。 在实验（2）中，木条复燃，是因为过氧化氢溶液中加 入少量二氧化锰，使分解加速。 这一反应可以表示如 下：
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反 应，叫做分解反应。
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
催化剂在化工生产中有重要作用
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
2.分析与讨论 （1）在实验（1）和（2）中木条是否复燃？发生这种 现象的原因可能是什么？ （2）在实验（3）的重复实验中，反应后二氧化锰有 无变化？ （3）综合分析实验（1）～（3）中所观察到的现象， 你认为二氧化锰在过氧化氢分解的反应中起了什么作用？
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
过氧化氢二氧化锰 水+氧气
课题3制取氧气PPT课件
水反应的气体
的气体
向下排空气法
密度比空气小 的气体 返回
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The
More You Know, The More Powerful You Will Be
的方法是（A）
A、用排水法
B、用向上排空气法
C、用排水法或向上排空气法
D、用向下排空气法
课堂总结
一、加热高锰酸钾制取氧气
1、药品 2、原理 3、装置 4、步骤 5、验满与检验 6、注意事项
课后作业
学案和《学法大视野 》相关内容及预习下一课时
怎样检查装置的气密性？
•将装置导管口的一端进入
水中，再用双手紧握住容
加热
2、反应原理：高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
3、装置（发生装置和收集装置）
试管
铁架台
酒精灯
导管
集气瓶
水槽
4、反应步骤（排水法收集）：
查(检查装置气密性) 装(把药品装在试管底部) 定(把试管固定在铁架台上) 点(点燃酒精灯，先预热，后加热) 收(收集气体) 移(把导管移出水槽) 熄(熄灭酒精灯)
（5）收集完气体后，移出导管和熄灭酒精灯的顺 序如何？
23 5 6
1
4
7
（1）试管口略向下倾斜
有些固体试剂受热往往会产生水蒸气，试管口略向下 倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。
23
5 6
1
4
7
（2）试管口放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末 进入导管。
人教九年级化学上册 2.3 制取氧气(课件,38张PPT)
提出猜想
二氧化锰与过氧化氢发生反应，放出氧气。
不是反应物
是反应物
二氧化锰自身发生反应，放出氧气。
过氧化氢自身反应，放出氧气，二氧化锰只是加速了反应进行。
通过什么现象判断二氧化锰是否为反应物？请你结合化学变化中反应物的特点进行思考。
生成了其他物质的变化
参与反应，质量变小
比较二氧化锰在反应前后的质量
设计实验
时间：2024年9月15日
m1
称量
m2
反应
分离（洗涤）
干燥 称量
设计实验
m1=m2——二氧化锰不是反应物
m1>m2——二氧化锰是反应物
反应后黑色固体的质量不变，能证明二氧化锰不是反应物吗？
m剩余二氧化锰 + m参加反应二氧化锰
不能！
还要证明反应后的黑色固体还是二氧化锰！
m剩余二氧化锰 + m生成物
思考
如何设计实验证明，反应后的黑色固体还是二氧化锰？
第二单元 空气和氧气课题3 制取氧气第1课时 氧气的制取
1.初步学习实验室制取氧气的原理和方法。2.了解催化剂的概念和催化剂的作用。
潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？
氧气的工业制法
思考:工业制取氧气与实验室制取氧气在反应类型上是否相同？
一 、实验室制取氧气
思考：催化剂只能加快化学反应速率吗？
思考：你能修正催ห้องสมุดไป่ตู้剂的定义吗？
在轮胎中加入炭黑、氧化锌（ZnO）和二氧化钛（TiO2）等物质，可以减缓橡胶老化。
在食用油中加入没食子酸丙酯可以抑制食用油变质。
在化学反应中能加快其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
二氧化锰与过氧化氢发生反应，放出氧气。
不是反应物
是反应物
二氧化锰自身发生反应，放出氧气。
过氧化氢自身反应，放出氧气，二氧化锰只是加速了反应进行。
通过什么现象判断二氧化锰是否为反应物？请你结合化学变化中反应物的特点进行思考。
生成了其他物质的变化
参与反应，质量变小
比较二氧化锰在反应前后的质量
设计实验
时间：2024年9月15日
m1
称量
m2
反应
分离（洗涤）
干燥 称量
设计实验
m1=m2——二氧化锰不是反应物
m1>m2——二氧化锰是反应物
反应后黑色固体的质量不变，能证明二氧化锰不是反应物吗？
m剩余二氧化锰 + m参加反应二氧化锰
不能！
还要证明反应后的黑色固体还是二氧化锰！
m剩余二氧化锰 + m生成物
思考
如何设计实验证明，反应后的黑色固体还是二氧化锰？
第二单元 空气和氧气课题3 制取氧气第1课时 氧气的制取
1.初步学习实验室制取氧气的原理和方法。2.了解催化剂的概念和催化剂的作用。
潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？
氧气的工业制法
思考:工业制取氧气与实验室制取氧气在反应类型上是否相同？
一 、实验室制取氧气
思考：催化剂只能加快化学反应速率吗？
思考：你能修正催ห้องสมุดไป่ตู้剂的定义吗？
在轮胎中加入炭黑、氧化锌（ZnO）和二氧化钛（TiO2）等物质，可以减缓橡胶老化。
在食用油中加入没食子酸丙酯可以抑制食用油变质。
在化学反应中能加快其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
人教版化学九年级上册2.3制取氧气 课件 (共27张PPT)
今天作业:
• 1.实验室三种制取氧气的文字表达 式和符号表达式各写两边.
• 2.催化剂定义是什么? • 3.什么叫分解反应?什么叫化合反
应?并各举一例. • 4.工业制去氧气的方法是什么?
课题3制取氧气（1）
一、实验室制取氧气的原理 1过氧化氢 二氧化锰 水＋氧气
2高锰酸钾
锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
活动二：实验与探究
编号
实验内容
现象与结论
在试管中加入少量过氧化氢 几乎没有气泡冒出，
1 溶液,观察有无气泡，然后用 木条也没有复燃。
带火星的木条试验。
能反应但很慢
向上述试管中加入少量二氧 快速产生大量气泡，
2 化锰, 观察有无气泡，再用 木条复燃。过氧化氢
带火星的木条检验。
遇二氧化锰反应加快
3
在实验2结束后的试管中，重 又快速产生大量气泡 新加入少量过氧化氢溶液，观 二氧化锰仍然存在
察有无气泡。
快乐合作探究 ：
编号
实验内容
现象与结论
加热二氧化锰，用带火星的 木条没有复燃
1 木条检验。
二氧化锰没有反应
加热氯酸钾，用带火星的木 木条复燃晚，有氧气
2 条检验。
产生，但反应较慢
3
加热氯酸钾和二氧化锰的混 木条复燃早，有氧气 合物，用带火星的木条检验。 产生，且反应较快
二、催化剂：
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而 本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化 的物质叫催化剂（又叫触媒）。
联 系
两者都是化学反应的基本类型之一
课题3 制取氧气
相信你会知道： 实验室制取氧气选择的药品有：
高锰酸钾 氯酸钾
二氧化锰
人教版化学九年级上册2.3《制取氧气》课件(共15张PPT)
第二单元 我们周围的空气
理变化）
氧气的物理性质 无色无味 不易溶于水 密度比空气大
实验室制法
① 高锰酸钾加热
原理： 高锰酸钾 (暗紫色固体)
加热 锰酸钾 +
(墨绿色固体)
二氧化锰 + 氧气 (黑色固体)
加热 装置： 固体
固体 + 气体
氧气的物理性质 无色无味 不易溶于水 密度比空气大
特点： 一变多
通式： A →B+C+......
氧化反应
氧化反应：物质与氧气发生的反应，氧气具有氧化性。 缓慢氧化：食物腐烂、农家肥腐熟、酒醋酿造、动植物呼吸
化合反应： 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
特点：多变一 表达式： A+B... → C
四大基本 反应类型之一
划分依据
是否属于基本 反应类型
排水法 氧气不易溶于水
向上排空气法 ρ氧气 > ρ空气
“茶庄定点收利息”
操作： 查、装、定、点、收、离、熄 ①查：检查装置气密性 先下后上 从左往右 ②装：将高锰酸钾固体装入试管 ③定：将试管固定在铁架台上 ④点：点燃酒精灯 ⑤收：收集氧气 ⑥离：将导管撤离水槽 ⑦熄：熄灭酒精灯
注意事项
①药品需平铺在试管底部 ②试管口处需放一团棉花 ③导管只需要稍微伸出橡胶塞即可 ④试管口略向下倾斜 ⑤铁夹夹在试管的中上部 （约距管口1/3处） ⑥加热时先预热后用外焰加热 ⑦气泡连续均匀放出才可进行收集 ⑧集气瓶充满水后倒置于水槽中 ⑨先撤离导管再撤酒精灯（瓶口需在水面下） ⑩盛氧气的集气瓶需盖玻璃片
正放在桌面上
实验室制法
②过氧化氢分解： 原理：过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
装置：固体 + 液体
理变化）
氧气的物理性质 无色无味 不易溶于水 密度比空气大
实验室制法
① 高锰酸钾加热
原理： 高锰酸钾 (暗紫色固体)
加热 锰酸钾 +
(墨绿色固体)
二氧化锰 + 氧气 (黑色固体)
加热 装置： 固体
固体 + 气体
氧气的物理性质 无色无味 不易溶于水 密度比空气大
特点： 一变多
通式： A →B+C+......
氧化反应
氧化反应：物质与氧气发生的反应，氧气具有氧化性。 缓慢氧化：食物腐烂、农家肥腐熟、酒醋酿造、动植物呼吸
化合反应： 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
特点：多变一 表达式： A+B... → C
四大基本 反应类型之一
划分依据
是否属于基本 反应类型
排水法 氧气不易溶于水
向上排空气法 ρ氧气 > ρ空气
“茶庄定点收利息”
操作： 查、装、定、点、收、离、熄 ①查：检查装置气密性 先下后上 从左往右 ②装：将高锰酸钾固体装入试管 ③定：将试管固定在铁架台上 ④点：点燃酒精灯 ⑤收：收集氧气 ⑥离：将导管撤离水槽 ⑦熄：熄灭酒精灯
注意事项
①药品需平铺在试管底部 ②试管口处需放一团棉花 ③导管只需要稍微伸出橡胶塞即可 ④试管口略向下倾斜 ⑤铁夹夹在试管的中上部 （约距管口1/3处） ⑥加热时先预热后用外焰加热 ⑦气泡连续均匀放出才可进行收集 ⑧集气瓶充满水后倒置于水槽中 ⑨先撤离导管再撤酒精灯（瓶口需在水面下） ⑩盛氧气的集气瓶需盖玻璃片
正放在桌面上
实验室制法
②过氧化氢分解： 原理：过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
装置：固体 + 液体
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H2O2 MnO2 H2O + O2
（2）、装置：
ppt课件
16
注意事项
（1）、长颈漏斗末端要插入液面以下。 （2）、可用分液漏斗代替长颈漏斗。 （3）、可用集气瓶或大试管代替锥形瓶。 （4）、装一药品时，先装固体后装液体。
ppt课件
17
二、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气
1、原理：
反应条件有哪些？
实验编号
现象
原因
有少量气泡
实验1 冒出，木条 没有复燃
常温下，放出氧气很少
实验2
有大量气泡冒 出，木条复燃
常温下，过氧化氢遇二氧化锰 分解加速，放出大量氧气
ppt课件
7
【思考1】在第2个实验中，是不是过氧化氢与二 氧化锰反应生成了氧气呢？
× 过氧化氢 + 二氧化锰
氧气 + ？
实验三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液,把带
现象：有少量气泡冒出, 木条不能复燃 原因：说明H2O2溶p液pt课件在常温下放出氧气少5
实验二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，
把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现象:有大量气泡冒出 ,木条复燃。
原因:说明在常温下H2O2溶液遇到二氧化锰
(MnO2)
ppt课件
6
一、分解过氧化氢溶液制取氧气
(1)排水法 原因:_氧___气__不__易__溶__于__水__。_ (2)向上排气法 原因：氧__气__的__密__度__比__空__气__略__大__。___
不相同
为什么呢？
ppt课件
25
用过氧化氢制氧气的装置的。
优点 （1）简单，易操作； （2）不用加热，较安全； （3）节约药品（可根据需要随时补充） （4）分液漏斗可控制反应速率；
ppt课件
26
比一比 比较下列三个实验装置图：
装置A与B、C相比较，其优点有: ①可以随时添加药品，不断产生氧气。 ②不需要加热，节约能源
课题3 制取氧气
ppt课件
1
思考 我们知道氧气有许多用途，那么我们O2）
加热氯酸钾（KClO3）
加热高锰酸钾（KMnO4）
ppt课件
2
精品资料
• 你怎么称呼老师？
• 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你 是否会认为老师的教学方法需要改进？
③可以控制氧气的产生ppt速课件率。
27
（2）收集装置 根据气体的溶解性和密度确定
①排水法: 不易溶或难溶于水且不与水
发生反应的气体
②向上排空法: 密度比空气大的气体
③向下排空气法 密度比空气小的气体
ppt课件
28
想一想
氧气的收集方法：_(1_)_排__水__法___(_2_)_向__上__排__气__法____
（2）简称:一变二不变
①“一变”：改变其他 ②“二不变”：本身 物质的化学反应速率。 的质量和化学性质都 (注意：改变:可以是加快、 没有改变。 也可以是减慢)
ppt课件
9
思考
1、在反应进行过程中催化剂参与反应吗？ 2、有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？ 3、催化剂的物理性质在反应前后是否改变？ 4 、二氧化锰 是催化剂，这种说法对吗？ 5、没有催化剂反应能否进行呢？
火星的木条伸入试管,观察发生的现象。
现 象：木条复燃了
结 论：说明二氧化锰(MnO2)仍然起作用, 产生氧气
【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在 这个反应中到底扮演了一ppt课个件 什么角色呢？ 8
1、催化剂
（1）概念：在化学反应中,能改变其他物质的化 学反应的速率，而本身的质量和化学性质, 在反 应前后都没有变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。
②、固液不加热型
反应物： 固体和液体
反应条件： 不需要加热
ppt课件
22
固固加热型的制取装置
加热高锰酸钾制取O2装置
加热氯酸钾制取O2装置
ppt课件
23
固液不加热型的制取装置
分液漏斗
长颈漏斗
烧瓶
锥形瓶
注意:长颈漏斗的末端必须插入液体中(液封)，
防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
ppt课件
24
过氧化氢制氧气和氯酸钾制氧气 的发生装置是否相同？哪个好?
二氧化锰
氯酸钾 加热 氯化钾 + 氧气
MnO2
KClO3 △ KCl + O2
ppt课件
18
2、装置：
（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？
（2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体 收集装置？
ppt课件
19
探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）
制取氧气
现象
编号
现象
（1） 导管口有气泡冒出，
ppt课件
10
（3）概念理解 ①、催化剂不是反应物，也不是生成物，
只是反应 条件。 ②、催化剂不能使生成物质量增加。
③、催化剂的物理性质在反应前后可能改变。
④、催化剂是针对具体反应而言的，不是对所有 反应都起作用。
ppt课件
11
催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 在上述反应中, MnO2起了加速H2O2分解的作用， 所以说这个反应中的MnO2是催化剂，是反应条件。
过氧化氢 二氧化锰 水+氧气 (文字表达式)
【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不
是生成物，是催化剂，是反应条件，所以写在箭
头的上方。
ppt课件
12
ppt课件
13
练一练： 1、在化学反应中，催化剂（ D） A.质量减少 B.在化学反应后化学性质发生了变化 C.能使生成物的质量增加 D.能改变化学反应的速率
ppt课件
14
2、下列有关催化剂的说法正确的是( C）
A.催化剂就是用来加快化学反应速率的
B. 二氧化锰是催化剂
C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分解放出 氧气
D.催化剂在化学反应前后的性质不变
ppt课件
15
2、用过氧化氢（H2O2）和二氧化锰 制取氧气的
（1）原理：过氧化氢 二氧化水锰 + 氧气
• 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭
• “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我 笨，没有学问无颜见爹娘 ……”
• “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
探究：用过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
实验一：在常温下，把带火星的木条伸入 过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？
原因 分解产生气体
（2） 带火星的木条复燃ppt课件
瓶中气体是氧气 20
能否用:过氧化氢制取氧气的装置 用 于:氯酸钾制取氧气?
不能
为什么呢？
因为反应物的张态和反应条件不同
ppt课件
21
3、实验装置的选择： （1）发生装置 根据反应物的状态和反应条件确定
①、固固加热型
反应物: 固体 反应条件： 加热
（2）、装置：
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16
注意事项
（1）、长颈漏斗末端要插入液面以下。 （2）、可用分液漏斗代替长颈漏斗。 （3）、可用集气瓶或大试管代替锥形瓶。 （4）、装一药品时，先装固体后装液体。
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17
二、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气
1、原理：
反应条件有哪些？
实验编号
现象
原因
有少量气泡
实验1 冒出，木条 没有复燃
常温下，放出氧气很少
实验2
有大量气泡冒 出，木条复燃
常温下，过氧化氢遇二氧化锰 分解加速，放出大量氧气
ppt课件
7
【思考1】在第2个实验中，是不是过氧化氢与二 氧化锰反应生成了氧气呢？
× 过氧化氢 + 二氧化锰
氧气 + ？
实验三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液,把带
现象：有少量气泡冒出, 木条不能复燃 原因：说明H2O2溶p液pt课件在常温下放出氧气少5
实验二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，
把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现象:有大量气泡冒出 ,木条复燃。
原因:说明在常温下H2O2溶液遇到二氧化锰
(MnO2)
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6
一、分解过氧化氢溶液制取氧气
(1)排水法 原因:_氧___气__不__易__溶__于__水__。_ (2)向上排气法 原因：氧__气__的__密__度__比__空__气__略__大__。___
不相同
为什么呢？
ppt课件
25
用过氧化氢制氧气的装置的。
优点 （1）简单，易操作； （2）不用加热，较安全； （3）节约药品（可根据需要随时补充） （4）分液漏斗可控制反应速率；
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26
比一比 比较下列三个实验装置图：
装置A与B、C相比较，其优点有: ①可以随时添加药品，不断产生氧气。 ②不需要加热，节约能源
课题3 制取氧气
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1
思考 我们知道氧气有许多用途，那么我们O2）
加热氯酸钾（KClO3）
加热高锰酸钾（KMnO4）
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2
精品资料
• 你怎么称呼老师？
• 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你 是否会认为老师的教学方法需要改进？
③可以控制氧气的产生ppt速课件率。
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（2）收集装置 根据气体的溶解性和密度确定
①排水法: 不易溶或难溶于水且不与水
发生反应的气体
②向上排空法: 密度比空气大的气体
③向下排空气法 密度比空气小的气体
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想一想
氧气的收集方法：_(1_)_排__水__法___(_2_)_向__上__排__气__法____
（2）简称:一变二不变
①“一变”：改变其他 ②“二不变”：本身 物质的化学反应速率。 的质量和化学性质都 (注意：改变:可以是加快、 没有改变。 也可以是减慢)
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思考
1、在反应进行过程中催化剂参与反应吗？ 2、有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？ 3、催化剂的物理性质在反应前后是否改变？ 4 、二氧化锰 是催化剂，这种说法对吗？ 5、没有催化剂反应能否进行呢？
火星的木条伸入试管,观察发生的现象。
现 象：木条复燃了
结 论：说明二氧化锰(MnO2)仍然起作用, 产生氧气
【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在 这个反应中到底扮演了一ppt课个件 什么角色呢？ 8
1、催化剂
（1）概念：在化学反应中,能改变其他物质的化 学反应的速率，而本身的质量和化学性质, 在反 应前后都没有变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。
②、固液不加热型
反应物： 固体和液体
反应条件： 不需要加热
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22
固固加热型的制取装置
加热高锰酸钾制取O2装置
加热氯酸钾制取O2装置
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固液不加热型的制取装置
分液漏斗
长颈漏斗
烧瓶
锥形瓶
注意:长颈漏斗的末端必须插入液体中(液封)，
防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
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24
过氧化氢制氧气和氯酸钾制氧气 的发生装置是否相同？哪个好?
二氧化锰
氯酸钾 加热 氯化钾 + 氧气
MnO2
KClO3 △ KCl + O2
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18
2、装置：
（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？
（2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体 收集装置？
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19
探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）
制取氧气
现象
编号
现象
（1） 导管口有气泡冒出，
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10
（3）概念理解 ①、催化剂不是反应物，也不是生成物，
只是反应 条件。 ②、催化剂不能使生成物质量增加。
③、催化剂的物理性质在反应前后可能改变。
④、催化剂是针对具体反应而言的，不是对所有 反应都起作用。
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11
催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 在上述反应中, MnO2起了加速H2O2分解的作用， 所以说这个反应中的MnO2是催化剂，是反应条件。
过氧化氢 二氧化锰 水+氧气 (文字表达式)
【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不
是生成物，是催化剂，是反应条件，所以写在箭
头的上方。
ppt课件
12
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13
练一练： 1、在化学反应中，催化剂（ D） A.质量减少 B.在化学反应后化学性质发生了变化 C.能使生成物的质量增加 D.能改变化学反应的速率
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14
2、下列有关催化剂的说法正确的是( C）
A.催化剂就是用来加快化学反应速率的
B. 二氧化锰是催化剂
C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分解放出 氧气
D.催化剂在化学反应前后的性质不变
ppt课件
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2、用过氧化氢（H2O2）和二氧化锰 制取氧气的
（1）原理：过氧化氢 二氧化水锰 + 氧气
• 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭
• “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我 笨，没有学问无颜见爹娘 ……”
• “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
探究：用过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
实验一：在常温下，把带火星的木条伸入 过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？
原因 分解产生气体
（2） 带火星的木条复燃ppt课件
瓶中气体是氧气 20
能否用:过氧化氢制取氧气的装置 用 于:氯酸钾制取氧气?
不能
为什么呢？
因为反应物的张态和反应条件不同
ppt课件
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3、实验装置的选择： （1）发生装置 根据反应物的状态和反应条件确定
①、固固加热型
反应物: 固体 反应条件： 加热