课题3制取氧气31页PPT

人教九年级化学上册 2.3 制取氧气(课件,38张PPT)

提出猜想
二氧化锰与过氧化氢发生反应，放出氧气。
不是反应物
是反应物
二氧化锰自身发生反应，放出氧气。
过氧化氢自身反应，放出氧气，二氧化锰只是加速了反应进行。
通过什么现象判断二氧化锰是否为反应物？请你结合化学变化中反应物的特点进行思考。
生成了其他物质的变化
参与反应，质量变小
比较二氧化锰在反应前后的质量
设计实验
时间：2024年9月15日
m1
称量
m2
反应
分离（洗涤）
干燥称量
设计实验
m1=m2——二氧化锰不是反应物
m1>m2——二氧化锰是反应物
反应后黑色固体的质量不变，能证明二氧化锰不是反应物吗？
m剩余二氧化锰 + m参加反应二氧化锰
不能！
还要证明反应后的黑色固体还是二氧化锰！
m剩余二氧化锰 + m生成物
思考
如何设计实验证明，反应后的黑色固体还是二氧化锰？
第二单元空气和氧气课题3 制取氧气第1课时氧气的制取
1.初步学习实验室制取氧气的原理和方法。2.了解催化剂的概念和催化剂的作用。
潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？
氧气的工业制法
思考:工业制取氧气与实验室制取氧气在反应类型上是否相同？
一、实验室制取氧气
思考：催化剂只能加快化学反应速率吗？
思考：你能修正催ห้องสมุดไป่ตู้剂的定义吗？
在轮胎中加入炭黑、氧化锌（ZnO）和二氧化钛（TiO2）等物质，可以减缓橡胶老化。
在食用油中加入没食子酸丙酯可以抑制食用油变质。
在化学反应中能加快其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。

制取氧气PPT课件34(25份打包) 人教版

KMnO4
K2MnO4
MnO2
O2
棉花的作用：防止高锰酸钾粉末进入导管。
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二、分解反应：（比较下列三个反应中
反应物和生成物的种类有什么类似？）
反应物 1种
H2O2 MnO2 H2O + O2
KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2
KClO3
MnO2
△
KCl
+
O
2
生成物2 种或2种以上
4
b、催化剂及其催化作用：加快或者减慢
催化剂(触媒)：像这种能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质。催化剂在反应中起的作用叫催化作用。
思考：1.有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？ 2.没有催化剂反应能否进行呢？3.在反应进行过程中催化剂参与反应吗？4.MnO2 是催化剂，这种说法对吗？
习：
属于化合反应的是（
A、C）
属于氧化反应的是（ A、C、D）
A. 铁＋氧气点燃四氧化三铁
加热
B. 氧化汞
汞 + 氧气
点燃
C.硫＋氧气
二氧化硫
D. 石蜡 + 氧气点燃二氧化碳 + 水
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三、比较下列三个实验装置图：
试回答：
产生氧气的速率由快到慢的顺序为： A B C
装置A与B、C相比较，其优点有: ①可以随时添加药品，不断产生氧气。
4、如何检查气体发生装置的气密性？讨论：见课本P36。
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（3）加热高锰酸钾制取氧气
高锰酸钾加热锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4

初中化学《制取氧气》PPT课件

实验仪器和实验装置：
试管口略低于试管底部
药品平铺
夹持在距管口约1/3处
若用高锰酸钾制氧气应在管口塞一团棉花，防止高锰酸钾
堵塞导管。
外
焰
加热
导管略突出橡
皮塞
导管只能伸于集气瓶口
1、药品平铺在试管底部
（使药品受热均匀）
2、铁夹夹在离试管口1/3处
3、导管伸入试管不能太长
原因：不利于气体的排出
4、试管口略向下倾斜
原因：防止冷凝水倒流至试管底部,炸裂试管
5、用酒精灯的外焰先均匀预热,再集中在有药品的部位集中加热,
6、等有连续的气泡产生时再收集
原因：刚加热时产生的气泡中混有空气,这时的气体不纯
7、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯
原因：防止试管冷却后,水槽内的水沿导管上升,进入试管,使试管炸裂
用向上排空气法收集氧气，如何验满？将一支带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明已集满。
实验步骤：
1、查：检查装置的气密性； 2、装：装入药品 3、定：固定试管（试管口应略低于试管底部） 4、点：点酒精灯加热
排水集气法 (氧气不易溶于水)
5、收：收集气体向上排空气法(氧气的密度比空气大)
6、离：将导管移离水面 7、熄：熄灭酒精灯
8、收集满的氧气,应正放在桌面上，并用玻璃片盖上
原因：氧气密度比空气略大
1．实验室制取氧气时，装药品的大试管
口应（Ｃ）
（A）朝下
（B）朝上
（C）略向下倾斜（D）略向上倾斜
2．实验室采用排水法收集氧气时，需将
导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应
在（Ｄ）
（A）加热固体药品前
（B）与加热固体药品同时

人教版九年级上册化学精品课件_制取氧气(30张PPT)

优点：易于收集到较纯的气体；便于观察气体是否已经收集满
优点：操作较为方便
导气管伸到集气瓶低
想一想：该如何收集氧气呢？
排水法
验满？
当气泡从集气瓶口往外冒出时，证明已收集满
氧气不易溶于水
向上排空气法
用带火星的木条置于瓶口，若木条复燃，则已满
排水法收集的气体纯净但不干燥
不混有空气
排空气法收集的气体干燥但不纯净
３、铁＋硫酸铜 → 硫酸亚铁＋铜
４、蜡烛＋氧气 → 水＋二氧化碳
点燃
5、碳 + 氧气
二氧化碳
物质
纯净物混合物
总结
学会分类学习法
性质
物理性质化学性质
变化
物理变化
化学变化（化学反应）
（基本类型）
剧烈氧化
化合反应分解反应 ……
氧化反应：
缓慢氧化
怎样制取氧气呢？
（三）、实验室制取氧气的方法
是防止固体粉末随气流进入导管；如用氯酸钾与二氧化锰则不需要。
④点燃酒精灯加热
先给试管预热，再用外焰集中加热
⑤收集气体排水法
用排水法收集氧气时等气泡连续均匀的冒出时，才开始收集。
Why ？
刚开始冒出气泡是空气，若这时收集会导致收集的气体不纯
向上排空气法
若用向上排空气法收集氧气时：导气管应伸入到集气瓶底部。
氧气密度比空气大
O2 ?
O2的检验？
将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃，则该气体是氧气。
课堂小结
（三）、实验室制取氧气的方法
1、装置的选择：固—液反应不加热型 (过氧化氢与二氧化锰）固—固反应加热型（氯酸钾与二氧化锰或高锰酸钾）

九年级上册化学氧气的制取 PPT课件图文

现在潜水员想选择其中的一种作为潜水艇中氧气中的来源，你认为应该选择哪一个？为什么？（至少要阐明三条不同的理由）
选择④ 理由：
（1）反应不用加热或通电，安全、节省能源；
（2）反应④可以将人体呼出的二氧化碳转化为氧气；
（3）操作简单。
14．下列有关实验室用高锰酸钾制氧气的叙述中，
C 正确的是( )
7、注意事项：
（1）、铁夹夹在离试管口1/3处（2）、导管伸入试管不能太长
原因：不利于气体的排出
（3）、试管口略向下倾斜
原因：防止冷凝水倒流,使试管炸裂
（4）、加热时要先预热,再对准药品部位加热
（5）、等有连续的气泡产生时再收集
原因：刚产生的气泡中混有空气,这时的气体不纯
（6）、实验完毕先撤导管,后移酒精灯
试管口为什么要略向下倾斜？
防止冷凝的水倒流，炸裂试管。
用排水法收集氧气时，要等气泡均匀放出后，再收集气体, 为什么?
因为开始冒出的气泡是空气。这样做是为了防止收集到的氧气不纯
实验结束时，先将导管撤离出水面,然后熄灭酒精灯。为什么？？
先撤导管，后灭酒精灯，目的：
防止水倒流炸裂试管。
做一做
①、固固加热型
反应物: 固体反应条件：加热
②、固液不加热型
反应物：固体和液体反应条件：不需要加热
固固加热型的制取装置
加热高锰酸钾制取O2装置
加热氯酸钾制取O2装置
固液不加热型的制取装置
分液漏斗
长颈漏斗
烧瓶
锥形瓶
注意:长颈漏斗的末端必须插入液体中(液封)，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
（2）、装置：
注意事项
（1）、长颈漏斗末端要插入液面以下。（2）、可用分液漏斗代替长颈漏斗。（3）、可用集气瓶或大试管代替锥形瓶。（4）、装一药品时，先装固体后装液体。

制取氧气ppt课件

加热高锰酸钾制氧气
1.反应原理
反应容器
高锰酸钾
KMnO4 加热仪器
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
K2MnO4 收集气体的仪器
MnO2 O2 夹持仪器
试管
酒精灯
集气瓶
铁架台
加热高锰酸钾制氧气
（1）发生装置的选择固固加热型
加热高锰酸钾制取氧气时，因高锰酸钾为固体，反应条件为加热，所以选择固固加热型发生装置。
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课题3 制取氧气
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氧气对我们的生产生活如此重要，我们应当
怎样制取的呢？
学习目标
01
02
了解工业制取氧气的方法
知道加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气的实验原理
和操作步骤
分离液态空气法
空气（降温）液态空气蒸发（加压）
液氮沸点-196°C 液氧沸点-183 °C Nhomakorabea定
（4）点(点燃酒精灯，先预热、后集中加热) 点
（5）收(收集气体)
收
（6）离(撤离导管)
利
（7）熄(熄灭酒精灯)
息
4.注意事项
药品要平铺。 2
1 用外焰加热，加热前要预热。
在试管口放一小团棉花
3
试管口应略向 5 下倾斜
等气泡均匀冒出才收集。 6
4
导管稍微露出橡皮塞即可
加热高锰酸钾制氧气
② 检查气密性：先将导管的一端浸入水中，后用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，松开手后，导管口出现一段稳定水柱，证明装置不漏气。
加热高锰酸钾制氧气
3.实验步骤
可简单归纳为：
（1）查(连接仪器，检查装置气密性)