课题3 制取氧气 PPT课件
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制取氧气-完整版ppt课件
课题3 制取氧气
学习目标：
1、了解实验室制取氧气的反应原理、 实验装置、收集方法以及操作步骤。 2、通过实验探究，认识催化剂和催 化作用。
自学指导（一）：
请同学们看课本37页主要看以下内容： 1、实验室制取氧气的方法主要有哪些？ 2、结合实验2-5和图2-14了解高锰酸钾制 取氧气的原理、装置和方法。
1、用过氧化氢制取氧气时为什么加二氧 化锰？
2、请同学们看实验“探究”中的内容并 完成2中的分析与讨论。
3、什么是催化剂？催化剂在化学反应中 所起ห้องสมุดไป่ตู้作用叫什么?
5分钟后我们一起来完成实验
1、高锰酸钾制取氧气时管口放一团棉花的目的是什么？
2、制防取止氧气高时锰试管酸口钾向下粉倾末斜目进的入是什导么管？
3、如果想收集到纯净的氧气，何时开始收集气体？
防止产生的水蒸气流入试管底部引起试管炸裂
待气泡均匀冒出时，再收集气体
自学指导(二）：
请同学们看课本38-39页内容，思考:
学习目标：
1、了解实验室制取氧气的反应原理、 实验装置、收集方法以及操作步骤。 2、通过实验探究，认识催化剂和催 化作用。
自学指导（一）：
请同学们看课本37页主要看以下内容： 1、实验室制取氧气的方法主要有哪些？ 2、结合实验2-5和图2-14了解高锰酸钾制 取氧气的原理、装置和方法。
1、用过氧化氢制取氧气时为什么加二氧 化锰？
2、请同学们看实验“探究”中的内容并 完成2中的分析与讨论。
3、什么是催化剂？催化剂在化学反应中 所起ห้องสมุดไป่ตู้作用叫什么?
5分钟后我们一起来完成实验
1、高锰酸钾制取氧气时管口放一团棉花的目的是什么？
2、制防取止氧气高时锰试管酸口钾向下粉倾末斜目进的入是什导么管？
3、如果想收集到纯净的氧气，何时开始收集气体？
防止产生的水蒸气流入试管底部引起试管炸裂
待气泡均匀冒出时，再收集气体
自学指导(二）：
请同学们看课本38-39页内容，思考:
化学九年级上册2.3制取氧气(共29张PPT)
３．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 Ｃ） （ （A）朝下 （B）朝上 （C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜 ４．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气 管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（Ｄ） （A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时 （C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时
D、蜡烛＋氧气 → 水 ＋ 二氧化碳
随堂检测
1．工业上制取大量氧气的方法是 （ Ｃ） （A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰 Ｃ） 2．催化剂在化学反应中所起的作用是（ （A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率
①集气瓶内事先未装满水，有空气残存； ②没等气泡连续、均匀冒出便开始收集气体
2、排水法和排空气法哪个收集的气体更 纯？
排水法收集的气体更纯
固液不加热
固体加热
A
B
C
D
E
制取少 制取较多 可连续制 量气体 量气体 取气体
可连续制 取并能控 制气流
收集装置
气体
空气
空气
气体
气体收集装置
①排空气法收集气体
MnO2
S+O2点燃SO2
Fe+O2点燃Fe3O4
Al+O2点燃Al2O3
工业上制氧气的方法：
1、分离液态空气法: 原理：液态氮的沸点比液态氧的沸点低
空气 降温加压 液态空气 蒸馏 出去的是: 氮气 (沸点低)
留下的是: 氧气 (沸点高)
2、膜分离技术法 以上两种方法均为物理变化
知识回顾:
H2O2——H2O+O2↑
催化剂
1、定义：在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而 本身的质量和化学性质在化学反应前后都不发生改变的 物质叫催化剂（又叫触媒） “一变” :改变其他物质反应速率 2、特点 “二不变” :自身的质量和化学性质不变 1、“改变”包括加快和减慢； 3、备注 2、在反应前后物理性质可能改变； 3、不能增加或减少生成物的质量； 4、二氧化锰并不是在任何情况下都做催化剂 4、催化作用：催化剂在化学变化中所起的作用叫催化 作用
课题3制取氧气PPT课件
水反应的气体
的气体
向下排空气法
密度比空气小 的气体 返回
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The
More You Know, The More Powerful You Will Be
的方法是（A）
A、用排水法
B、用向上排空气法
C、用排水法或向上排空气法
D、用向下排空气法
课堂总结
一、加热高锰酸钾制取氧气
1、药品 2、原理 3、装置 4、步骤 5、验满与检验 6、注意事项
课后作业
学案和《学法大视野 》相关内容及预习下一课时
怎样检查装置的气密性？
•将装置导管口的一端进入
水中，再用双手紧握住容
加热
2、反应原理：高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
3、装置（发生装置和收集装置）
试管
铁架台
酒精灯
导管
集气瓶
水槽
4、反应步骤（排水法收集）：
查(检查装置气密性) 装(把药品装在试管底部) 定(把试管固定在铁架台上) 点(点燃酒精灯，先预热，后加热) 收(收集气体) 移(把导管移出水槽) 熄(熄灭酒精灯)
（5）收集完气体后，移出导管和熄灭酒精灯的顺 序如何？
23 5 6
1
4
7
（1）试管口略向下倾斜
有些固体试剂受热往往会产生水蒸气，试管口略向下 倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。
23
5 6
1
4
7
（2）试管口放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末 进入导管。
九年级化学上册第二单元课题3制取氧气(共7张PPT)
第二单元 我们周围的空气 课题3 制取氧气
思考1：我们知道氧气有许多用途，那么我们如 何制取氧气呢？
一、用高锰酸钾制氧气 1.实验原理： 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
2.实验装置：固体加热装置 3.收集方法：向上排气法或排水法
（为什么？） 4.验满方法：带火星的小木条复燃 5.如何检查气体发生装置的气密性？
二、实验室制取氧气的其他方法
1.实验原理：
二氧化锰过氧ຫໍສະໝຸດ 氢水 + 氧气氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾 + 氧气
思考2：与实验（3）相比较实验（1）起到什么作用？
思考3：二氧化锰有没有参加反应？如何来证明？你能 设计实验来证实吗？
思考4：二氧化锰起到什么作用？它有什么特点？
2.催化剂
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率， 而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发 生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
催化剂的特点：一改变，二不变。 即改变反应的速率，而本身的质量和化学性质 没有改变。
思考5：是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过 氧化氢分解的催化剂，阅读课本P40资料.
三、氧气的工业制法： 使液化空气蒸发。氮气先从液态空气中
蒸发出来，（沸点低）剩余的主要为氧气。
四、分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上 其他物质的反应，叫做分解反应。
用高锰酸钾制取氧气的步骤：
1.检查装置的气密性（组装仪器的顺序是怎样的？） 2.装入药品，固定在铁架台上 3.加热 4.收集气体 5.把导管从水槽中拿出 6.停止加热 一查、二装、三燃、四收、五撤导管、六灭灯
制取氧气的注意事项：
1.为什么有气泡冒出时说明气密性良好？ 2.为什么试管口放一团棉花？ 3.为什么试管口略向下倾斜？ 4.加热前为什么要先预热？ 5.为什么刚开始时不能收集氧气？要到什么 时候收集才最合理？ 6.为什么要先移导管后停止加热？
思考1：我们知道氧气有许多用途，那么我们如 何制取氧气呢？
一、用高锰酸钾制氧气 1.实验原理： 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
2.实验装置：固体加热装置 3.收集方法：向上排气法或排水法
（为什么？） 4.验满方法：带火星的小木条复燃 5.如何检查气体发生装置的气密性？
二、实验室制取氧气的其他方法
1.实验原理：
二氧化锰过氧ຫໍສະໝຸດ 氢水 + 氧气氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾 + 氧气
思考2：与实验（3）相比较实验（1）起到什么作用？
思考3：二氧化锰有没有参加反应？如何来证明？你能 设计实验来证实吗？
思考4：二氧化锰起到什么作用？它有什么特点？
2.催化剂
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率， 而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发 生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
催化剂的特点：一改变，二不变。 即改变反应的速率，而本身的质量和化学性质 没有改变。
思考5：是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过 氧化氢分解的催化剂，阅读课本P40资料.
三、氧气的工业制法： 使液化空气蒸发。氮气先从液态空气中
蒸发出来，（沸点低）剩余的主要为氧气。
四、分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上 其他物质的反应，叫做分解反应。
用高锰酸钾制取氧气的步骤：
1.检查装置的气密性（组装仪器的顺序是怎样的？） 2.装入药品，固定在铁架台上 3.加热 4.收集气体 5.把导管从水槽中拿出 6.停止加热 一查、二装、三燃、四收、五撤导管、六灭灯
制取氧气的注意事项：
1.为什么有气泡冒出时说明气密性良好？ 2.为什么试管口放一团棉花？ 3.为什么试管口略向下倾斜？ 4.加热前为什么要先预热？ 5.为什么刚开始时不能收集氧气？要到什么 时候收集才最合理？ 6.为什么要先移导管后停止加热？
九年级化学《课题 3 制取氧气》PPT课件
带有火星 的木条
木条复燃
过氧化氢 溶液
过氧化氢 溶液
步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带 火星的木条伸入试管，观察发生的现象。
现 象：带火星的木条复燃；
结 论：二氧化锰(MnO2)仍然在起作用，使过氧化氢溶 液分解产生氧气。
03 催化剂和催化作用
1.催化剂的概念
在化学反应里能改变其他物质的化 学反应速率，而本身的质量和化学 性质在反应前后都没有变化的物质 叫催化剂(又叫触媒) 。
2.化合反应和分解反应的区别
反应类型
化合反应
分解反应
定义
由两种或两种以上的物质 由一种物质生成两种或两 生成另一种物质的反应 种以上其他物质的反应
形式
A + B → AB（多变一） AB → A + B （一变多）
参加反应的 物质种类
生成物质的 种类
两种或两种以上 一种
一种 两种或两种以上
课堂小结
如果开始便将红热的木炭伸入盛有氧气的集气瓶底部，因木 炭在氧气中燃烧放出大量的热并产生二氧化碳，易使集气瓶 中的氧气逸出损失，会迅速使瓶中氧气的含量降低，影响实 验现象。
03 氧气的工业制法
工业生产要考虑很多实际情况
例如：原料是否易得 价格是否便宜 成本是否低廉 能否大量生产 对环境的影响
1.原理
(1)导管口塞一团棉花
防止加热时高锰酸钾粉末进入 导管
(4)加热时要先预热，再对准药品 部位加热
防止受热不均匀，使试管炸裂
(2)导管伸入试管不能太长 便于气体顺利排出
(3)试管口略向下倾斜
(5)等有连续均匀的气泡产生时再收集
刚产生的气泡中混有空气， 这时的气体不纯 (6)实验完毕先撤导管，后移酒精灯
人教版化学九年级上册2.3《制取氧气》课件(共15张PPT)
第二单元 我们周围的空气
理变化）
氧气的物理性质 无色无味 不易溶于水 密度比空气大
实验室制法
① 高锰酸钾加热
原理： 高锰酸钾 (暗紫色固体)
加热 锰酸钾 +
(墨绿色固体)
二氧化锰 + 氧气 (黑色固体)
加热 装置： 固体
固体 + 气体
氧气的物理性质 无色无味 不易溶于水 密度比空气大
特点： 一变多
通式： A →B+C+......
氧化反应
氧化反应：物质与氧气发生的反应，氧气具有氧化性。 缓慢氧化：食物腐烂、农家肥腐熟、酒醋酿造、动植物呼吸
化合反应： 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
特点：多变一 表达式： A+B... → C
四大基本 反应类型之一
划分依据
是否属于基本 反应类型
排水法 氧气不易溶于水
向上排空气法 ρ氧气 > ρ空气
“茶庄定点收利息”
操作： 查、装、定、点、收、离、熄 ①查：检查装置气密性 先下后上 从左往右 ②装：将高锰酸钾固体装入试管 ③定：将试管固定在铁架台上 ④点：点燃酒精灯 ⑤收：收集氧气 ⑥离：将导管撤离水槽 ⑦熄：熄灭酒精灯
注意事项
①药品需平铺在试管底部 ②试管口处需放一团棉花 ③导管只需要稍微伸出橡胶塞即可 ④试管口略向下倾斜 ⑤铁夹夹在试管的中上部 （约距管口1/3处） ⑥加热时先预热后用外焰加热 ⑦气泡连续均匀放出才可进行收集 ⑧集气瓶充满水后倒置于水槽中 ⑨先撤离导管再撤酒精灯（瓶口需在水面下） ⑩盛氧气的集气瓶需盖玻璃片
正放在桌面上
实验室制法
②过氧化氢分解： 原理：过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
装置：固体 + 液体
理变化）
氧气的物理性质 无色无味 不易溶于水 密度比空气大
实验室制法
① 高锰酸钾加热
原理： 高锰酸钾 (暗紫色固体)
加热 锰酸钾 +
(墨绿色固体)
二氧化锰 + 氧气 (黑色固体)
加热 装置： 固体
固体 + 气体
氧气的物理性质 无色无味 不易溶于水 密度比空气大
特点： 一变多
通式： A →B+C+......
氧化反应
氧化反应：物质与氧气发生的反应，氧气具有氧化性。 缓慢氧化：食物腐烂、农家肥腐熟、酒醋酿造、动植物呼吸
化合反应： 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
特点：多变一 表达式： A+B... → C
四大基本 反应类型之一
划分依据
是否属于基本 反应类型
排水法 氧气不易溶于水
向上排空气法 ρ氧气 > ρ空气
“茶庄定点收利息”
操作： 查、装、定、点、收、离、熄 ①查：检查装置气密性 先下后上 从左往右 ②装：将高锰酸钾固体装入试管 ③定：将试管固定在铁架台上 ④点：点燃酒精灯 ⑤收：收集氧气 ⑥离：将导管撤离水槽 ⑦熄：熄灭酒精灯
注意事项
①药品需平铺在试管底部 ②试管口处需放一团棉花 ③导管只需要稍微伸出橡胶塞即可 ④试管口略向下倾斜 ⑤铁夹夹在试管的中上部 （约距管口1/3处） ⑥加热时先预热后用外焰加热 ⑦气泡连续均匀放出才可进行收集 ⑧集气瓶充满水后倒置于水槽中 ⑨先撤离导管再撤酒精灯（瓶口需在水面下） ⑩盛氧气的集气瓶需盖玻璃片
正放在桌面上
实验室制法
②过氧化氢分解： 原理：过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
装置：固体 + 液体
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（6）用排水法收集氧气实验结束时，要先 将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽 中的水回流到试管中，引起试管的炸裂；
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
（2）药品要平铺在试管的底部，增大药品 的受热面积，使药品充分反应；
（3）试管口要略向下倾斜，防止冷凝水的 倒流，引起试管的炸裂；
（4）加热高锰酸钾制取氧气时，试管口要 塞一团棉花，防止高锰酸钾进入导管，堵 塞导管；
（5）用排水法收集氧气时，刚开始排出的 是试管中的空气，不能立即收集，当气泡 均匀连续冒出时，再收集；
课题3 制取氧气
一、氧气的工业制法
(分离液态空气)(物理变化)
1、原理：根据氮气和氧气的沸点不同分 离出氧气；
2、方法：
氮气
空气
降温 加压
液态空气-升19温6℃ 液态氧 -升18温3℃氧气
二、氧气的实验室制法（化学变化） （一）过氧化氢制取氧气
俗称“双氧水”
1、反应原理：
黑色固体，不溶于水
MnO2 过氧化氢二氧化锰水 + 氧气
（二）加热高锰酸钾制取氧气 1、反应原理：
紫黑色或暗紫色
高锰酸钾 加热锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4
K2MnO4
MnO2
O2
2、实验装置：
发生装置
收集装置
3、实验步骤：
谐音:
（1）连接仪器并检查装置的气密性； 茶
（2）装药品；
庄
（3）固定试管（先下后上、从左到右)；定
（4）点燃酒精灯，加热药品；
H2O2
H2O O2
无色液体
2、催化剂（触媒）
（1）定义：在化学反应中能改变其他物质 的化学反应的速率，而本身的质量和化学性 质在反应前后都没有发生变化的物质。 （2）注意点：
①催化剂在化学反应中，改变化学反应速 率，“改变”包括加快或减慢两层含义；
②催化剂在化学反应前后，化学反应速率 一定改变，质量和化学性质没有改变，物 理性质可能改变；（一变两不变一可能变）
（4）验满氧气：用带火星的木条放在集气 瓶口，若带火星的木条复燃，则表明已收 集满一瓶氧气；
（二）加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气 1、反应原理： 黑色固体，不溶于水
MnO2
氯酸钾二氧化锰 氯化钾 + 氧气
加热
KClO3
KCl
O2
白色固体， 易溶于水
白色固体， 易溶于水
2、实验装置：
发生装置
收集装置
3、实验装置：
分液漏斗可以用 长颈漏以用广口瓶、 大试管、烧瓶代替
4、注意事项：
（1）出气导管应该稍微伸出橡皮塞，有 利于气体的排出；
（2）使用长颈漏斗时，其下端一定要浸入 液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中 逸出；
（3）检验氧气：用带火星的木条放在集气 瓶中，若带火星的木条复燃，则收集的气 体是氧气；
点
（5）收集气体；
收
（6）收集满后，从水槽中移出导管； 利
（7）熄灭酒精灯。
息
4、注意事项： （1）检查装置气密性：
方法：先将导管一端浸入水中，然后双手 紧握试管的外壁；（先浸后握） 现象：若导管口有气泡冒出，表明该装置 气密性良好； 思考：若导管口有气泡冒出，松开手后有 什么现象？
导管内形成一段水柱
You Know, The More Powerful You Will Be
谢谢大家
荣幸这一路，与你同行
It'S An Honor To Walk With You All The Way
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
（2）药品要平铺在试管的底部，增大药品 的受热面积，使药品充分反应；
（3）试管口要略向下倾斜，防止冷凝水的 倒流，引起试管的炸裂；
（4）加热高锰酸钾制取氧气时，试管口要 塞一团棉花，防止高锰酸钾进入导管，堵 塞导管；
（5）用排水法收集氧气时，刚开始排出的 是试管中的空气，不能立即收集，当气泡 均匀连续冒出时，再收集；
课题3 制取氧气
一、氧气的工业制法
(分离液态空气)(物理变化)
1、原理：根据氮气和氧气的沸点不同分 离出氧气；
2、方法：
氮气
空气
降温 加压
液态空气-升19温6℃ 液态氧 -升18温3℃氧气
二、氧气的实验室制法（化学变化） （一）过氧化氢制取氧气
俗称“双氧水”
1、反应原理：
黑色固体，不溶于水
MnO2 过氧化氢二氧化锰水 + 氧气
（二）加热高锰酸钾制取氧气 1、反应原理：
紫黑色或暗紫色
高锰酸钾 加热锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4
K2MnO4
MnO2
O2
2、实验装置：
发生装置
收集装置
3、实验步骤：
谐音:
（1）连接仪器并检查装置的气密性； 茶
（2）装药品；
庄
（3）固定试管（先下后上、从左到右)；定
（4）点燃酒精灯，加热药品；
H2O2
H2O O2
无色液体
2、催化剂（触媒）
（1）定义：在化学反应中能改变其他物质 的化学反应的速率，而本身的质量和化学性 质在反应前后都没有发生变化的物质。 （2）注意点：
①催化剂在化学反应中，改变化学反应速 率，“改变”包括加快或减慢两层含义；
②催化剂在化学反应前后，化学反应速率 一定改变，质量和化学性质没有改变，物 理性质可能改变；（一变两不变一可能变）
（4）验满氧气：用带火星的木条放在集气 瓶口，若带火星的木条复燃，则表明已收 集满一瓶氧气；
（二）加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气 1、反应原理： 黑色固体，不溶于水
MnO2
氯酸钾二氧化锰 氯化钾 + 氧气
加热
KClO3
KCl
O2
白色固体， 易溶于水
白色固体， 易溶于水
2、实验装置：
发生装置
收集装置
3、实验装置：
分液漏斗可以用 长颈漏以用广口瓶、 大试管、烧瓶代替
4、注意事项：
（1）出气导管应该稍微伸出橡皮塞，有 利于气体的排出；
（2）使用长颈漏斗时，其下端一定要浸入 液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中 逸出；
（3）检验氧气：用带火星的木条放在集气 瓶中，若带火星的木条复燃，则收集的气 体是氧气；
点
（5）收集气体；
收
（6）收集满后，从水槽中移出导管； 利
（7）熄灭酒精灯。
息
4、注意事项： （1）检查装置气密性：
方法：先将导管一端浸入水中，然后双手 紧握试管的外壁；（先浸后握） 现象：若导管口有气泡冒出，表明该装置 气密性良好； 思考：若导管口有气泡冒出，松开手后有 什么现象？
导管内形成一段水柱
You Know, The More Powerful You Will Be
谢谢大家
荣幸这一路，与你同行
It'S An Honor To Walk With You All The Way
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日