元素化合物

元素化合物专题复习

固镇一中丁玉聪

一、指导思想

元素化合物在二轮复习时，在着重于知识的系统化、结构化的同时，通过分块归纳、专题讲座与强化训练相结合，把重点放在掌握分析问题的方法和解决问题的能力上，放在突出解决高考基本题型的解题方法上，通过二轮复习与训练，实现高考题型的有效到位。

二、考纲要求

了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系。重点掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系。了解其他常见金属和非金属元素的单质及其化合物。

1．IA和ⅡA族元素——典型的金属

(1)以钠、镁为例，了解典型金属的物理性质和化学性质。

(2)从原子的核外电子排布，理解IA、ⅡA族元素(单质、化合物)的相似性和递变

性。

(3)以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物(如Na2C03

和NaHC03)。

2．卤族元素——典型的非金属

(1)以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。

．(2)从原子的核外电子排布，理解卤族元素(单质、化合物)的相似

_(3)了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。

3．其他常见的非金属元素(如：H，O，S，N，P，C，Si)

(1)了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。

(2)以Na2O2为例,了解过氧化物的性质。

(3)掌握硫酸、硝酸的化学性质。

(4)以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理

利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。

(5)了解常见盐类的性质和用途。

(6)了解常见化肥的基本性质。

(7)了解硫、氮、碳的氧化物，对大气的污染，以及防止大气污染。

(8)初步了解一些生活用水的净化及污水处理的基本原理。

4．其他常见的金属(如：Fe、Al)

(I)了解金属的通性，金属冶炼的一般原理。初步了解金属的回收和资源保护。

(2)掌握Fe和Al的化学性质。

(3)掌握若干常见金属的活动顺序。

(4)以Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的相互转化为例，了解变价金属元素的氧化还原性。

(5)了解铝的重要化合物。

(6)了解钢铁的腐蚀和防护。

(7)初步了解合金的概念。

5．了解在生活和生产中常见的无机化合物的性质和用途。

6．以上各部分知识的综合应用。

三、2005年在高考试卷中呈现的题号和分值

四、元素及其化合物知识总结

（一）非金属元素的性质及递变规律

1．单质：

①熔沸点与聚集态，它们可以分为三类：

小分子物质。如：H2、O2、N2、Cl2等，通常为气体，固体为分子晶体。

多原子分子物质。如P4、S8、As4等，通常为液态或固态。均为分子晶体，但熔、沸点因范德华力较太而比①高，Br2，I2也属此类，一般易挥发或升华。

原子晶体类单质。如金刚石、晶体硅和硼等，是非金属单质中高熔点“三角区”，通常为难挥发的固体。

②大多数非金属不与水反应

少数反应：2F2+2H20 4HF+O2；

X2+H20 HX+HXO

c+H2O(g) CO+H

③非金属一般为成酸元素，难以与稀酸反应。固体非金属能被氧化性酸氧化。

I2 HIO3

S H2SO4

+ +NO2 +H2O

P H3PO4

C CO2

硅与HF反应

Si+4HF SiF4+2H2。

④与碱反应有两类

歧化反应：C12+20H- CIO- +Cl- +H20；

70—80℃

3C123+5C1-+3H20；

3S+60H- SO3+2S2-+3H20；

非歧化反应：Si+2NaOH+ H20 Na2SiO2+2H2

2．氢化物

(1)气态氢化物性质比较

CH 4 NH3 H2O HF 强 弱 强 SiH 4 PH2 H2S HCl AsH3 H2Se HBr

H2Te HI 弱 强 弱

(2)由于氢键的存在，使得第V A 、ⅥA 、ⅦA 氧化物的熔沸点出现了反常：第VA 中：SbH 3>NH 3>AsH 3>PH 3第ⅥA 中：H 2O>H 2Te>H 2Se>H 2S;第ⅦA 中HF>HI>HBr>HCl 。

(3)气态氢化物水溶液的酸碱性及与水作用的情况：①HCI 、HBr 、HI 溶于水成酸且都是强酸。②HF 、H 2S 、H 2Se 、H 2Te 溶于水成酸且都是弱酸。③NH 3溶于水成碱，氨水是弱碱。④PH 3、AsH 3、CH 4与水不反应。⑤SiH 4、B 2H 6与水作用时分解并放出H 2。

3．非金属氧化物的通性

(1)许多非金属低价氧化物有毒，如SO 2、NO 、NO 2、CO 等，注意不能随便排放于大 气中。

(2)非金属氧化物(除Si02外)大都是分子晶体，熔沸点相差不大。

(3)非金属氧化物大都为酸酐，相应的酸易溶于水，则氧化物易与水化合，反之水化反

应难以进行。 ．

(4)不成盐氧化物(如CO 、NO)不溶于水，也不与碱反应。虽然N02能与碱反应生成 盐，但NO 2不属于酸酐。 4．含氧酸

(1)同周期非金属元素最高价含氧酸从左到右酸性增强。 (2)氧化性：同种元素低价强于高价含氧酸。 。

如：HCIO>HCl03>HCIO 4(稀)； H 2SO 3>H 2SO 4(稀)； HN02>HN03(稀)。

(3)对于同种非金属形成的不同含氧酸，价态越高，酸性越强。其顺序如:HClO 4>HCl03>HCIO 2>HCIO ，H 2SO 4>H 2S03。

(4)难挥发的H 2SO 4、H 3PO 4受热难分解；强氧化性的HN03、HN02、HCl0见光或受热易分解;非氧化性的H 2C03、H 2SO 3易分解。强酸可制弱酸，难挥发性酸可制挥发性酸。 (5)常见含氧酸的一般性质：①H 2SO 4：无色粘稠的油状液体，强酸，沸点高，不挥发，稳定。浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性。②H 2S03：仅存在于溶液中，中强酸，不稳定。③HClO 4：在水溶液中相当稳定，最强无机酸，有强氧化性。④HClO ：仅存在于溶液中，是一种弱酸，有强氧化性和漂白性，极不稳定，遇光分解。⑤HNO 3：无色液体，强酸，沸点低，易挥发，不稳定，易分解，有强氧化性。⑥H 3PO 4：无色晶体，中

弱

热稳定性 酸性

还原性

强 强

弱 强

弱