人教版新教材第二节化学反应的限度,化学反应条件的控制教学课件

①在单位时间内消耗了m mol A同时生成m mol A， 即v正＝v逆
平衡
正、逆反应 ②在单位时间内消耗了n mol B同时生成p mol C，则 不一定
速率的关系 v正不一定等于v逆
③在单位时间内生成n mol B，同时消耗q mol D，因 不一定
二者变化均表示v逆，所以v正不一定等于v逆
温度
2.化学平衡状态的建立 (1)化学平衡状态的建立过程
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最大 为零
减小 增大 >
=
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(2)用速率变化图像表示化学平衡状态的建立
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3.化学平衡状态 (1)化学平衡状态的概念 如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当 可逆 反应进行到一定程 度时， 正反应速率 与 逆反应速率 相等，反应物的浓度与生成物的浓度 不 再改变 ，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
4.化学反应的限度 (1)化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到或完成的 最大程度 ，即该 反应进行的限度。 (2)对化学反应限度的理解 ①化学反应的限度决定了反应物在一定条件下的最大 转化率 。 ②同一可逆反应，不同条件下，化学反应的限度不同，即改变条件可以在一 定程度上改变一个化学反应的 限度 。
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化学反应条件的控制 02 HUA XUE FAN YING TIAO JIAN DE KONG ZHI
的化学方程式时，不用“===”，用“ ”。
双Hale Waihona Puke 性反应物正向反应 逆向反应
生成物
(2)特征
双同性 正、逆反应是在 同一条件 下同时进行的
共存性 反应物和生成物 同时 存在
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C(g)＋D(g)，下列
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解析
此反应为反应前后气体体积相等的反应，恒容条件下在达到平衡状态
前后体系的压强始终不变，①不能作为平衡状态的判断标志；
容积固定，因为此反应有固体参与，气体密度不变说明气体总质量不变，说
明此反应达到平衡状态，②可作为平衡状态的判断标志；
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4.(2018·济南校级期末)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对
于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)
高温、高压 催化剂
2NH3(g)(正反应为放热反应)，
持不变
解析 可逆反应达到平衡时，v正＝v逆≠0，化学平衡应为动态平衡。
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3.在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A(g)＋B(s)
描述中能表明反应已达到平衡状态的是
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判断正误
(1)SO2溶于水时，完全与水反应生成H2SO3( × ) (2)通过改变反应条件，可逆反应中反应物的转化率可达100%( × ) (3)相同条件下，不同化学反应的限度可能不同( √ ) (4)一定条件，可以通过延长化学反应的时间来改变反应物的最大转化率
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(2)化学平衡状态的特征
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2.下图所示为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用分析正确 的是_(_1_)_(2_)_(_4_)(_6_)_(填序号)。
673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系如图所示。
下列叙述中正确的是
A.c点处正反应速率和逆反应速率相等
√B.a点的正反应速率比b点的大
C.d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同
D.在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率
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第六章 第二节 化学反应的速率与限度
核心素养发展目标
1.了解可逆反应及特点。 2.理解化学平衡状态的特征及标志，知道改变条件化学平衡会发生移动。 3.了解控制反应条件在生产、生活和科学研究中的作用。
(1)直接判断依据
①v正A＝v逆A＞0 ⇒达到平衡状态
②各物质浓度保持不变 (2)间接判断依据
以mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)为例
类型
判断依据
平衡状态
①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数 混合物体系中
一定 各成分的含量
②各物质的质量或各物质的质量分数一定
平衡 平衡
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( ×) (5)化学反应在一定条件下建立平衡状态时，化学反应将会停止( × )
理解应用
1.将
2
mol
SO2
和
1
mol
O2
充入容器，发生如下反应：2SO2＋O2
催化剂 △
2SO3，
一段时间后，再向容器中充入含氧同位素188O 的氧气，则最终188O 存在于哪些 物质中？为什么？
提示 188O 可能存在于氧气、二氧化硫和三氧化硫中，因为反应为可逆反应， 当含188O 的氧气参与反应生成含188O 的三氧化硫，同时含188O 的三氧化硫又分 解生成二氧化硫和氧气，故最终三种物质中都可能含有188O。
内容索引
NEIRONGSUOYIN
一、化学反应限度 二、化学反应条件的控制
化学反应限度 01 HUA XUE FAN YING XIAN DU
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知识梳理
1.可逆反应
(1)定义
在同一条件下正反应方向和 逆反应方向 均能进行的化学反应。书写可逆反应
解析 理论上，提高燃料燃烧效率的常用方法是增大燃料与空气的接触面积， 并通入适当过量的空气。 对于①和②，由于燃料的着火点是其固有的性质，不可改变，故这两项措施 不可行。 ③、④、⑤所采取的措施均是为了增大燃料与空气的接触面积。
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知识梳理
促进 抑制
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理解应用
1.下列措施可以提高燃料燃烧效率的是_③__④__⑤__⑥__(填序号)。 ①提高燃料的着火点 ②降低燃料的着火点 ③将固体燃料粉碎 ④将液体燃料雾化处理 ⑤将煤进行气化处理 ⑥通入适当过量的空气
体系温度一定(其他不变)
平衡
颜色
反应体系内有色物质的颜色一定
平衡
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跟踪强化
1.反应CO(g)＋H2O(g) 高温 CO2(g)＋H2(g)，达到平衡后，再向反应容器中充 入含18O的一氧化碳，经过一段时间后，18O存在于
解析 单位时间内生成n mol O2必同时消耗2n mol NO2，而生成2n mol NO2必 同时消耗n mol O2，①能说明反应已达到化学平衡状态，②不能说明。 ③中无论反应是否达到化学平衡状态，各物质表示的化学反应速率之比都等 于相应物质的系数之比。 ④有色气体的颜色不再改变，则表示体系中各物质的物质的量浓度不再变化， 说明反应已达到化学平衡状态。 ⑤体积固定，气体的质量反应前后不变，无论是否达到化学平衡状态，气体 的密度始终不变。 ⑥反应前后气体的体积不相等，压强不变，意味着各物质的含量不再变化， 说明反应已达到化学平衡状态。 ⑦由于反应前后气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明气 体中各物质的物质的量不变，反应达到化学平衡状态。
3.在容积一定的密闭容器中进行反应H2(g)＋I2(g) (1)混合气体的总的物质的量不再改变
2HI(g)，
(2)混合气体的压强不再改变
(3)混合气体的密度不再改变
(4)混合气体的平均相对分子质量不再改变
其中不能说明该反应达到平衡状态的是_(_1_)_(2_)_(_3_)(_4_)_。
归纳总结
化学平衡状态的判断依据
2.(2018·河南信阳期末)可逆反应2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在恒容密闭容器中进 行： ①单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO ③用NO2、NO和O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1 ④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变 ⑥混合气体的压强不再改变 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变 可说明该反应达到化学平衡状态的是_①__④__⑥__⑦___。
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2.下列关于化学平衡的说法中，不正确的是
√A.当可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率都为零
B.当可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率一定相等 C.当可逆反应达到化学平衡后，改变某些条件可以使平衡破坏 D.当可逆反应达到平衡时，尽管正、逆反应都还在进行，但各物质的浓度保
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③C(g)的物质的量浓度不变
④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1
⑤单位时间内生成n mol C，同时生成n mol D
⑥单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A
A.①②⑤
√C.②③⑥
B.②③⑤ D.①③⑥
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C(g)的浓度不变说明生成C(g)和消耗C(g)的量相等，说明反应达到平衡状态，
③能作为平衡状态的判断标志；
非平衡状态下，三种气体的浓度之比也可为2∶1∶1，④不能作为平衡状态的
判断标志；
单位时间内生成n mol C和n mol D均表示正反应速率，⑤不能作为平衡状态的
判断标志；
单位时间内生成n mol D，即消耗2n mol A，同时生成2n mol A，表明此时v正(A)＝ v逆(A)，⑥能作为平衡状态的判断标志。
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解析 c点反应物和生成物物质的量仍在变化，没有达到平衡状态，所以正、 逆反应速率不相等，A错误； 从a点到b点，氢气的物质的量在逐渐减小，即其物质的量浓度在逐渐减小， 所以正反应的反应速率在逐渐减小，即a点的正反应速率比b点的大，B正确； d点和e点都处于平衡状态，n(N2)不变，即d点和e点处n(N2)相等，C错误； 在t2时刻，该反应处于化学平衡状态，所以正、逆反应速率相等，D错误。
A.CO C.CO2 CO
B.H2O
√D.CO H2O CO2
解析 含18O的一氧化碳正向和H2O生成含18O的二氧化碳，同时含18O的二氧 化碳又逆向和H2反应生成了一氧化碳和水，故最终CO、H2O和CO2中都含有 了18O。
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