2020-2021学年高三上学期期末化学复习卷 (52)(含答案解析)
2020-2021学年高三化学上学期期末考试卷附答案
化 学 试 题第Ⅰ卷(选择题，共48分)本题共包括16小题，每小题只有一个选项符合题意；每小题3分，共48分1、下列叙述不正确的是( )A ．北京奥运“祥云”火炬的燃料丙烷是化合物B ．用于建设北京奥运主场馆“鸟巢”的钢是纯净物C ．发射“嫦娥”卫星的火箭推进剂中的四氧化二氮是氧化物D ．抗冰雪灾害时使用的融雪剂所含的氯化钠、氯化镁、氯化钙属于盐2、下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( )A ．HClO 的结构式：H —O —ClB ．H 2O 2的电子式：C ．CO 2的比例模型：D ．14C 的原子结构示意图：))))8 26+ 3、含杂质M(不超过0.5g)的金属锌6g ，和足量的稀硫酸反应，生成0.2g 氢气，则M 可能是( )A ．KB ．MgC ．CuD ．Fe4、下列物质之间的转化能用“2O O H O 22−−−→−−−→−−−→甲乙丙丁”的形式表示是( )①Na→NaOH；②Cu—Cu(OH)2；③H2S→H2SO3；④CH3OH →HCOOCH3．A．①③B．②④C．①②④D．①③④5、用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是( )A．装置甲：防止铁钉生锈B．装置乙：检验CaCl2中的Ca2＋C．装置丙：向试管中滴加液体D．装置丁：验证HCl 气体在水中的溶解性6、下图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是( )A．非金属性：Y＞Z＞M B．ZM2分子各原子均满足8e－稳定结构C．原子半径：M＞Z＞Y D．Y离子的结构示意图可表示为：))Y 28))7、已知NaHSO4在水中电离方程式为：244NaHSO Na H SO ++-===++．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH 为2．对于该溶液，下列叙述中不正确的是( )A ．该温度下加入等体积pH=12的NaOH 溶液可使反应后的溶液恰好是中性B ．水电离出来的c(H ＋)=1×10－10mol ·L －1C ．24(H )(OH )(SO )c c c +--=+D ．该温度高于25℃8、下列说法正确的是( )A ．二氧化碳分子中存在非极性共价键和分子间作用力B ．甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子C ．同主族不同元素的最高价氧化物，一定具有相同的晶体结构D ．氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点，正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点9、下列离子方程式表达正确的是( )A ．Ca(HCO 3)2溶液与足量盐酸混合：Ca(HCO 3)2＋2H ＋=Ca 2＋＋2CO 2↑＋2H 2O B ．Na 2CO 3溶液中通入CO 2气体：23223CO CO H O 2HCO --++===C ．实验室用NH 4Cl 固体与Ca(OH)2固体混合制NH 3：NH 4＋＋OH －∆ NH 3↑＋H 2OD ．将SO 2气体通入NaClO 溶液中：SO 2＋2ClO －＋。
2020-2021学年高三上学期期末化学复习卷 (53)(含答案解析)
2020-2021学年高三上学期期末化学复习卷 (53)一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1. 如图是表示雾霾形成机理的示意图。
下列叙述正确的是A. 雾和霾的分散质相同B. 雾霾中的无机颗粒物只含有硝酸铵和硫酸铵C. NH 3是形成无机颗粒物的催化剂D. 氮的氧化物和硫的氧化物形成雾霾均与大气中的氨气有关2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. H 2S 的电子式：H +[ ··S······]2−H+ B. 对硝基甲苯的结构简式：NO 2CH 3C. 氧离子的结构示意图：D. 质子数为53，中子数为74的碘原子： 5374I3. 化学与生活、生产密切相关。
下列物质的性质和应用均正确且具有对应关系的是( )选项 物质性质 应用 A 小苏打显碱性且无毒 用作食用碱 B 聚氯乙烯不易老化 制作食品保鲜膜 C 具有漂白性 用作食品漂白剂 D单晶硅能传导光信号制作太阳能电池A. AB. BC. CD. D4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 0.1mol·L−1FeSO4溶液：Na+、K+、Cl−、NO3− B. 滴入酚酞变红色的溶液：K+、Ca2+、HCO3−、CO32−C. 加入铁粉放出氢气的溶液：NH4+、Fe3+、ClO−、SO42−D. 水电离的c(H+)=1×10−13mol·L−1的溶液：K+、Mg2+、I−、C6H5O−5.根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是实验实验室制O2配制稀硫酸溶液在铁制品上镀铜净化、精制淀粉胶体目的实验装置或操作选项A B C DA. AB. BC. CD. D6.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH4+B. 磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OC. 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH−=AlO2−+2H2OD. 向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2O7.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素．W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同．下列叙述正确的是()A. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性B. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强C. 四种元素的原子半径大小顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)D. 元素X、Y形成的简单离子具有相同的电子层结构8.通过以下反应均可获取H2。
2020-2021学年山东省枣庄市高三(上)期末化学试卷(附答案详解)
2020-2021学年山东省枣庄市高三（上）期末化学试卷1.化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是()A. 推广使用新能源汽车可以减少尾气排放B. 含FeSO4的补血剂与维生素C配合使用效果更佳C. BaSO4作为弱电解质难溶于水，在医学上用作钡餐D. 轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，属于牺牲阳极保护法2.图中所给实验基本操作正确的是()A. 配制溶液B. 灼烧海带C. 分离溴和苯D. 检查气密性3.四苯乙烯可作发光材料，其结构简式如图所示。
下列关于该化合物说法错误的是()A. 分子中共有13个碳碳双键B. 分子中所有碳原子都是sp2杂化C. 一氯代物有3种D. 能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应4.通常状况下，NCl3是一种油状液体，可用于漂白，其分子空间构型与氨分子的相似。
下列关于NCl3的叙述正确的是()A. NCl3分子中所有原子共面B. NCl3能与Cl−以配位键生成NCl4−C. NBr3比NCl3易挥发D. NCl3水解生成NH3和HClO5.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的，我国学者研究发现T℃时，甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上的反应机理如图所示，下列说法中正确的是()A. 反应Ⅰ的热化学方程式为CH3OH(g)+H2O(g)=2H2(g)+CO(g)△H>0B. 总反应为CH3OH+H2O(g)− 催化剂 3H2(g)+CO2(g)△H>0C. 从提高转化率的角度考虑，应选择高温高压的条件D. 优良的催化剂降低反应的活化能，并减小△H，提高了反应速率6.LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是()A. 四种元素的单质中，有分子晶体、共价晶体和金属晶体三种情况B. 原子半径：W>X>Y>ZC. W、Z形成的化合物分子中各原子均满足8电子稳定结构D. 四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高7.常压电化学法合成氨过程中用纳米Fe2O3作催化剂，其电解装置如图所示：熔融NaOH−KOH为电解液，Fe2O3在发生反应时生成中间体Fe。
江苏省2020-2021版高三上学期化学期末考试试卷
江苏省2020-2021版高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2015高二上·兰考期末) 若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A . 生成了一种强酸弱碱盐B . 弱酸溶液和强碱溶液反应C . 强酸溶液和弱碱溶液反应D . 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应2. （2分）下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（）A . 用CO还原氧化铁来炼铁B . 用锌和稀盐酸反应制氢气C . 用稀硫酸除铁锈D . CO2通入澄清石灰水变浑浊3. （2分） (2018高三上·揭阳期末) X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素属于不同周期。
下列转化关系中，A、B、C是X、Y、Z对应的三种气态单质，其余均为常见化合物。
下列分析正确的是（）A . Y的氢化物在常温下是液体B . 与Y同周期氢化物中D最稳定C . Z的含氧酸均为强酸D . F含离子键和共价键4. （2分）运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A . 铍的氧化物对应的水化物具有两性B . 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C . 在氧气中，钠的燃烧产物比铷（Rb）的燃烧产物更复杂D . 硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体5. （2分） (2016高二上·临川期中) 下列溶液一定显酸性的是（）①pH＜7的溶液②c（H+）=c（OH﹣）的溶液③c（H+）=l×10﹣6mol/L的溶液④c（H+）＞c（OH﹣）的溶液⑤25℃下pH=6的溶液⑥能使酚酞试液显无色的溶液．A . ①③④⑤⑥B . ②④⑤⑥C . ⑤⑥D . ④⑤6. （2分） (2017高二上·包头期末) 如图所示，装置中都盛有0.1mol/L 的NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（）A . ①②③④B . ②①③④C . ③①④②D . ②①④③7. （2分）鉴别物质的方法错误的是（）A . 用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸B . 用水鉴别生石灰和石灰石C . 用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳D . 用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸8. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 下列叙述或数据正确的是（）A . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3B . 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶必须用待测液润洗C . 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低D . 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL9. （2分）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A . ①和②B . ①和③C . ③和④D . ①和④10. （2分） (2016高一上·淄川期中) 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A . Na+K+ SO42﹣ HCO3﹣B . Cu2+ K+ SO42﹣ NO3﹣C . Na+ K+ Cl﹣ NO3﹣D . Al3+ K+ SO42﹣OH﹣11. （2分）在100mL H2SO4与CuSO4的混合液中，用石墨作电极电解，两极上均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为（）A . 0.5 mol/LB . 1 mol/LC . 3 mol/LD . 4 mol/L12. （2分） (2015高一上·上饶月考) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移1 mol电子B . 78gNa2O2含有阴、阳离子总数是4NAC . 1mo1•L﹣1的AlC13溶液中，C1﹣离子的数目为3 NAD . 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 NA13. （2分） (2017高二上·湛江期末) 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（）A . AlCl3B . Fe2（SO4）3C . KHCO3D . NH4HCO314. （2分） (2015高二上·南昌期末) 下列应用与盐类的水解无关的是（）A . 纯碱溶液可去除油污B . 用NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫灭火剂C . TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D . 用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时滴加少量CuSO4溶液15. （2分）(2018·佛山模拟) 锂空气充电电池有望成为电动汽车的实用储能设备。
2020-2021学年北京市通州区高三(上)期末化学试卷(答案+解析)
2020-2021学年北京市通州区高三（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．医务工作者使用的下列防护材料中，其主要成分属于无机物的是（）A．护目镜﹣有机玻璃B．口罩鼻夹﹣铝条C．医用手套﹣合成橡胶D．防护服面料﹣聚丙烯2．下列有关化学用语使用正确的是（）A．N2的结构式：N＝NB．质子数为8中子数为10的氧原子：OC．次氯酸的电子式：D．丁烷的球棍模型：3．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．44g CO2含氧原子数为2N AB．17g羟基（﹣OH）所含电子总数为9N AC．1mol/L CuCl2溶液中含Cl﹣数目为2N AD．标准状况下，22.4L氖气含有的电子数为10N A4．目前垃圾分类处理已被国人高度重视。
下列有关说法不正确的是（）A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水褪色B．含棉、麻、丝、毛的旧衣物燃烧时都只生成CO2和H2OC．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不能用填埋法处理D．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解熔融氧化铝制取5．下列化学用语对事实的表述正确的是（）A．在加热条件下铜可与浓硫酸反应：Cu+2H+Cu2++H2↑B．碳酸氢钠水解离子方程式：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+C．实验室制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+D．乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH+C2H518OH CH3CO18OC2H5+H2O6．关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置可用于分离苯和溴苯的混合物B．装置可用于吸收HCl气体C．装置可用于分解NH4Cl制备NH3D．装置b口进气可收集NO气体7．短周期主族元素R、X、Y和Z在周期表中相对位置如图所示。
已知这4种元素的质子数之和等于55。
下列说法中不正确的是（）A．常温常压下，R单质呈气态B．简单阴离子结合氢离子的能力：Y＞ZC．Z的氧化物对应水化物一定是强酸D．Y和Z组成的化合物是共价化合物8．关于离子共存，下列说法正确的是（）A．酸性溶液中一定不存在OH﹣，碱性溶液中一定不存在H+B．能使pH试纸显红色的溶液中，可以大量存在：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣C．氯化铁溶液中还可以大量存在：Fe2+、SCN﹣、H2O2、SO42﹣D．常温＝1×10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣9．下列实验中，反应速率增大是由催化剂引起的是（）A．双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液，反应放出H2的速率加快C．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀D．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈10．氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水（简称“两水”）的描述正确的是（）A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子数目相同B．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素C．“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡D．“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质11．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向某钠盐X溶液中加入盐酸，将产生的气体通入HNO3酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀产生反应生成的气体可能为SO2B向盛有稀Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1mol/L的H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中的NO3﹣被Fe2+还原为NO2C向滴加酚酞的氨水中加蒸馏水稀释溶液红色变浅溶液中所有离子浓度均减小D用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察，火焰呈黄色溶液中的金属阳离子只有Na+ A．A B．B C．C D．D12．下列有机物相应说法正确的是（）A．乙烷中混有乙烯，提纯方法：催化剂条件下与氢气混合反应B．乙酸乙酯中混有乙酸，提纯方法：用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液C．乙醇中混有乙酸，验证乙酸存在的方法：加金属钠，看是否有气泡D．蔗糖水解产物的验证：在冷却后的水解液中直接加入银氨溶液，水浴加热，看是否有银镜产生13．已知常温下，3 种物质的电离平衡常数如表：下列说法不正确的是（）物质HCOOH CH3COOH NH3•H2O电离平衡常数K 1.77×10﹣4 1.75×10﹣5 1.76×10﹣5A．等物质的量浓度时，溶液pH：HCOONa＜CH3COONaB．pH均为3时，溶液浓度：c（HCOOH）＞c（CH3COOH）C．HCOOH溶液与氨水混合，当溶液pH＝7时，c（HCOO﹣）＝c（NH4+）D．等物质的量浓度等体积的CH3COOH溶液和氨水混合，溶液pH约为714．将一块镀层破损的铁片置于海边潮湿环境中，一段时间后铁片如图所示。
2020-2021学年江苏省常州市前黄高级中学、溧阳中学高三(上)期末化学试卷(附答案详解)
2020-2021学年江苏省常州市前黄高级中学、溧阳中学高三（上）期末化学试卷1.自古以来，化学在抗击病毒中发挥了巨大作用。
下列说法正确的是)A. 宋代张杲《医说》记载：“每每外出，用雄黄(As4S4)桐子大，在火中烧烟薰……，以消毒灭菌，……”古代烟熏的消毒原理与H2O2、酒精相同B. 天然橡胶是制作医用无菌橡胶手套的原料，它是2−甲基−1，3−丁二烯发生缩聚反应的产物C. 冷链运输抗病毒疫苗的目的是避免蛋白质变性D. 制医用口罩的聚丙烯纤维是天然有机高分子化合物2.据《GreenChemistry》报道：我国学者发明了低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为：NaCl+CO2− 通电 CO+NaClO。
下列说法正确的是)A. Cl−的结构示意图：B. 碳原子价电子排布为的状态为碳原子的一种激发态C. NaClO中只含有离子键D. CO2的电子式为：3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是)A.B. 浓盐酸漂白粉C. C6H5ONa→HCl(aq)C6H5OH→Na2CO3(aq)NaHCO3D.4.亚硝酰氯是有机物合成中的重要试剂NOCl，是一种黄色气体，沸点为−5.5℃，其液体呈红褐色，遇水发生反应)。
某化学兴趣小组设计如图装置用Cl2和NO制备NOCl。
下列说法错误的是()A. 用装置甲较快速地制备NOB. 用装置乙净化NOC. 用装置丁吸收尾气D. 实验时，先通入Cl 2，再通入NO5. 下列指定反应的离子方程式正确的是 ) A. 向氨水中通入少量SO 2：2NH 3⋅H 2O +SO 2=2NH 4++SO 32−+H 2OB. 电解K 2MnO 4碱性溶液制KMnO 4：2MnO 42−+2H +− 通电 2MnO 4−+H 2↑ C. 电解MgCl 2溶液：2H 2O +2Cl −− 通电 2OH −+H 2↑+Cl 2↑D. Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO 4溶液至Ba 2+恰好完全沉淀：Ba 2++2OH −+2H ++SO 42−=BaSO 4↓+2H 2O6. M 、W 、X 、Y 、Z 是同周期主族元素，X 原子的最外层电子数是W 原子次外层电子数的3倍。
上海市闵行区2021年高三第一学期期末(等级考一模)学科质量检测化学试卷(逐题详解版)
闵行区2020~2021学年度第一学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科试卷相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5一、选择题(共40 分，每小题2 分。
每小题只有一个正确答案)1. “华龙一号”是我国自主研制的核电技术，其核燃料含有23894Pu和23994Pu。
当两者互相转化时，不变的是（）A. 中子数B. 电子数C. 相对原子质量D. 质量数2. 测定胆矾的结晶水含量时，需要的定量仪器是A. 量筒B. 电子天平C. 容量瓶D. 温度计3. 下列过程不会破坏化学键的是A. 乙醇溶于水B. 氯化氢溶于水C. 晶体硅熔化D. 氯化钠熔化4. 催化加氢不能得到2-甲基戊烷的是A. CH3CH=C(CH3)CH2CH3B. (CH3)2C=CHCH2CH3C. CH2=C(CH3)(CH2)2CH3D. CH3CH=CHCH(CH3)25. 工业上大量获得乙烯的方法是A. 石油分馏B. 石油裂化C. 石油裂解D. 煤的干馏6. 唐代孙思邈《备急千金要方》中记载：“菖蒲、枸杞根细锉，以水四石，煮取一石六斗，去滓，酿二斛米酒，熟稍稍饮之。
”上述蕴含的操作原理不包括A. 溶解B. 蒸发C. 过滤D. 分液7. 合成所需的单体是A. CH3CHCH(CH3)CH2CH2B. CH3CH=C(CH3)CH2=CH2C. CH3CH=CHCH3、CH2=CH2D. CH2=CHCH=CH2、CH2=CH28. 改变温度不影响A. 物质的摩尔质量B. 水的离子积C. 气体摩尔体积D. 化学平衡常数9. 工业海水提溴时，下列操作步骤与目的均正确的是（）A B C D步骤浓缩海水通Cl2鼓入热空气CCl4萃取目的提高n(Br-) 还原Br-使Br2挥发使Br2溶解A. AB. BC. CD. D10. 对于22.4L的气体2H2，说法正确的是A. 含有2N A个2HB. 密度是1H2的0.5 倍C. 标准状况下，含有2N A个中子D. 分子数是11.2 L H2的两倍NH)=c(Cl-)。
陕西省2020-2021版高三上学期化学期末考试试卷
陕西省2020-2021版高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 下列说法正确的是（）A . 葡萄糖、油脂、蛋白质都是由C，H，O三种元素组成的B . 油脂有油和脂肪之分，都属于酯C . 葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应D . 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物2. （2分） (2017高二下·周口期末) 下列实验现象和结论相对应且正确的是（）选项实验现象结论A用铂丝沾取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色证明该溶液中存在Na+不含K+B试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动C用浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液溶液变浑浊C元素的非金属性大于Si元素D向某无色溶液中通入过量的CO2气体产生白色沉淀该溶液中一定含有SiO32-A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高一上·桓台期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A . 2g H2含有的分子数目为NAB . 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NAC . 1L 1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为NAD . 常温常压下，11.2L O2中含有的原子数目为NA4. （2分） (2018高二下·广州期中) 现代以石油化工为基础的三大合成材料是（）A . 合成洗涤剂B . 合成纤维C . 合成橡胶D . 塑料5. （2分） (2015高二上·海南期末) 下列水解反应的离子方程式书写正确的是（）A . CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣B . NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+C . Al3++3H2O⇌Al（OH）3↓+H2OD . HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣6. （2分） (2016高一上·南昌期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 硫酸酸与氢氧化钡反应 Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB . 过量CO2通入NaOH溶液中 CO2+OH﹣=H CO3﹣C . 硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu═Cu2++Ag↓D . 锌与稀硝酸反应Zn+2H+═Zn2++H2↑7. （2分） (2016高一下·茂名期末) 下列反应中，属于取代反应的是（）A . 乙烯在空气中燃烧B . 乙烷在空气中燃烧C . 乙烯使氯水褪色D . 乙烷与氯气在光照下颜色变浅8. （2分） (2016高一下·莆田月考) 硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质．然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡．下列关于硅酸铜钡的学说错误的是（）A . 易溶于水B . 难溶于水C . 属于硅酸盐D . 有颜色9. （2分） (2017高一上·开封期末) 证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（）A . 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显血红色B . 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显血红色C . 滴加NaOH溶液，马上有灰绿色沉淀生成D . 只需滴加KSCN溶液10. （2分） (2016高一下·长春期中) 已知An+、B（n+1）+、C（n﹣1）﹣、D（n+1）﹣都有相同的电子层结构，A,B,C,D的原子半径由大到小的顺序是（）A . C＞D＞B＞AB . A＞B＞C＞DC . D＞C＞A＞BD . A＞B＞D＞C11. （2分） (2019高一下·嘉兴期末) 下列方程式正确的是（）A . 铁与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B . 乙烯与Br2的CCl4溶液反应的方程式：CH2=CH2 +Br2→CH2=CHBr+ HBrC . 碳酸钠在水中的电离方程式：Na2CO3=2Na+＋CO32－D . 二氧化硅溶于氢氧化钠溶液的离子方程式：SiO2+2Na++2OH－=Na2SiO3+H2O12. （2分） (2016高二上·吉林期中) CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）△H＜0，若其他条件不变，只改变下列条件，能使混合气体颜色变深的是（）A . 降低温度B . 增大压强C . 增大CO的浓度D . 使用催化剂13. （2分） (2019高三上·唐山月考) NA是阿伏加德罗常数的值。
山东省2020-2021版高三上学期化学期末考试试卷
山东省2020-2021版高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）有一种物质俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，它的化学式为（）A . FeOB . Fe2O3C . FeD . Fe3O42. （2分） (2017高一上·温州期中) 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（）A .B .C .D .3. （2分） (2016高二下·吉林期末) 分子式为C4H10O并能被氧化生成醛类的有机化合物有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种4. （2分） (2016高三上·威海期末) 下列说法中正确的是（）A . PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容B . 向煤中加入适量CaSO4 ，可大大减少燃烧产物中SO2的量C . 对“地沟油”进行分馏可得到汽油；玻璃、水泥和陶瓷都属于传统硅酸盐材料D . “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化台物有关5. （2分） (2016高三上·定州开学考) 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（）A . 通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B . 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C . 负极反应为2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ ，负极区溶液pH降低D . 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成6. （2分） (2016高一下·包头期中) 下列说法正确的是（）A . Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属B . Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2强C . 元素周期表共有16纵行其中7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族D . X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族7. （2分） (2016高二下·福州期末) 室温下，有pH均为9体积均为10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是（）A . 两种溶液中的c（Na+）相等B . 两溶液中由水电离出的c（OH﹣）之比为C . 分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等D . 分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积相等二、实验题 (共1题；共10分)8. （10分） (2019高三上·吕梁期末) 硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。
山东省2020-2021年高三上学期期末化学试卷
山东省2020-2021年高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分）如图表示某高分子化合物的结构片断．关于该高分子化合物的推断正确的是（）A . 3种单体通过加聚反应聚合B . 形成该化合物的单体只有2种C . 其中一种单体为D . 其中一种单体为1，5﹣二甲基苯酚2. （2分） (2016高三上·丰台期末) 下列说法正确的是（）A . 蔗糖与麦芽糖都具有还原性，水解产物都是葡萄糖B . 淀粉和纤维素互为同分异构体，水解产物都是葡萄糖C . 蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，最终生成氨基酸D . 植物油和动物油都是高级脂肪酸甘油酯，前者的饱和程度更高3. （2分）(2018·湖北模拟) 某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2)，实验装置如下图所示。
已知：氢化钙遇水剧烈反应。
下列说法正确的是（）A . 相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢B . 酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸C . 装置d的作用是除去氢气中的杂质，得到干燥纯净的氢气D . 实验结束后先熄灭酒精灯，等装置冷却后再关闭活塞K4. （2分） (2017高三上·姜堰月考) 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）A . 制备氢氧化亚铁B . 收集氧气C . 制备并检验氢气的可燃性D . 浓硫酸稀释5. （2分）下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的（）A . HCl KClB . CO2 SiO2C . NH4Cl CCl4D . NaOH Na2O26. （2分） (2015高一下·合肥期中) Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是（）A . 原子半径：Br＞SeB . 还原性：H2Se＞HBrC . Se在元素周期表中位于第四周期第六族D . 在Se2Br2分子中只含有极性键7. （2分）(2016·镇海模拟) 下列实验操作不能达到实验目的是（）选项实验目的实验操作A若配制480mL与240mL溶液应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶B证明NH4Cl溶液能促进Mg（OH）2固体的溶解向两份等量Mg（OH）2固体中分别加入等体积蒸馏水和NH4Cl溶液C证明Al2O3的熔点比Al高把砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热到熔化D证明胶体的分散质能透过滤纸将Fe（OH）3胶体过滤后所得滤液置于暗处，再用激光笔照射滤液A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2017高一上·台州期末) 将SO2气体通入BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入X气体或加入X 溶液，有白色沉淀生成，X不可能是（）A . Cl2B . CO2C . H2O2D . NH3•H2O9. （2分）以锌锰废电池中的碳包为原料回收MnO2的过程中涉及如下反应：①MnO2（s）+C（s）═MnO（s）+CO（g）△H1=+24.4kJ•mol﹣1②MnO2（s）+CO（g）═MnO（s）+CO2（g）△H2=﹣148.1kJ•mol﹣1③2MnO2（s）+C（s）═2MnO（s）+CO2（g）△H3则下列判断正确的是（）A . 碱性锌锰干电池属于二次电池B . △H3=△H1+△H2C . 反应①的活化能为24.4 kJ•mol﹣1D . △H1＜△H310. （2分）下列说法正确的是（）A . 酸性氧化物就是非金属氧化物B . 纯净物与混合物的区别是看是否只含有一种元素C . 强弱电解质的区别是溶液的导电能力的大小D . 氧化还原反应的判断依据是反应过程中元素的化合价是否发生变化二、不定项选择 (共8题；共18分)11. （2分） (2018高一上·湖北期末) 下列离子方程式正确的是：（）A . 向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H++OH-═H2OB . 过氧化钠加入水中：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑C . 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+D . 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2+ +SO42-═BaSO4↓12. （3分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 在16g氧气中含有NA个分子.B . 同温同压下，NA 个NO2 与NA 个N 2 和O2 的混合气体的体积不相等C . 物质的量浓度为0.5 mo l·L－1 的MgCl2 溶液中，含有Cl- 个数为NAD . 54 g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是6 NA13. （2分）用蒸馏水逐步稀释0.2 mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是（）A . c(OH－)B . c(NH4＋)C . c(NH3·H2O)D . c(NH4＋)/c(NH3·H2O)14. （2分） (2017高二上·西安期末) 在一密闭容器中，mA（g）+bB（g）⇌pC（g）反应平衡时，测得 c（A）为0.5mol•L﹣1 ，在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得 c（A）为0.3mol•L﹣1 ，则下列判断中正确的是（）A . 平衡向正反应方向移动了B . 物质 B 的转化率减小了C . 化学计量数：m+b＜pD . 物质 C 的质量分数增加了15. （2分） (2016高一上·荆州期中) 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是（）A . 该反应中的还原剂为KNO3B . 该反应中C被还原C . 若消耗32gS，转移电子数为10molD . 若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol物质被还原16. （3分）如图是温度和压强对反应X+Y⇌2Z影响的示意图。
陕西省2020-2021年高三上学期化学期末考试试卷
陕西省2020-2021年高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2016高二上·汕头期中) 下列做法有利于保护水资源的是（）A . 矿渣堆放在河边B . 生活垃圾露天堆放C . 电镀废水直接排放D . 将生活污水集中处理后排放2. （2分） (2016高二下·大同月考) 现有如下各说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合．②金属和非金属化合形成离子键．③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引．④根据电离方程式HCl═H++Cl﹣，判断HCl分子里存在离子键．⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H，Cl原子，而后H，Cl原子形成离子键的过程．上述各种说法正确的是（）A . ①②⑤正确B . 都不正确C . ④正确，其他不正确D . 仅①不正确3. （2分）下列说法错误的是（）A . 二氧化硅不与酸溶液反应，可用石英器皿盛放氢氟酸B . 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水C . 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂D . 将过量的CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸4. （2分） (2018高三上·安平期中) 前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。
已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应。
则下列分析错误的是（）A . A的离子结构示意图为B . D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性C . E和D形成的离子化合物ED2的电子式为D . B的氧化物为离子化合物，只含离子键，其晶体为离子晶体5. （2分）下列说法一定正确的是（）A . 周期表中同主族元素单质的熔点从上到下逐渐增高B . 16g石墨与8g CH4所含共价键数目相等C . 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水D . 若将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分别得到AlCl3和Na2SO36. （2分） (2015高一上·北京月考) 下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（）A . 温度相同、体积相同的O2和N2B . 质量相等、密度不等的N2和C2H4C . 体积相同、密度不等的CO和C2H4D . 压强相同、体积相同的O2和H27. （2分） (2018高二上·覃塘月考) 下列有机物中，可以形成顺反异构的是（）A . 2-甲基-2-丁烯B . 丙烯C . 1-氯-1-丙烯D . 2，3-二甲基-2-丁烯8. （2分） (2019高二上·芮城期末) 分子式为C5H11Cl且含有两个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A . 7种B . 6种C . 5种D . 4种9. （2分） (2018高一下·深圳期中) 实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A . NaOH溶液B . Ba(OH)2溶液C . 盐酸D . 氨水10. （2分） (2017高二下·铜陵期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2H++Cu（OH）2→Cu2++2H2OB . 尼泊金酸与碳酸氢钠反应： +2HCO3﹣→ +2CO2↑+2H2OC . 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣D . 甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH CO32﹣+2NH4++2Ag↓+2NH3+H2O11. （2分）(2013·盘锦) 下列叙述正确的是（）A . 常温下将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)B . 常温下溶液中由水电离出的c(H＋)= 10－5mol/L时，溶质可能是酸或碱C . 常温下pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性D . 向醋酸钠稀溶液中加醋酸钠固体，c(CH3COO－)/ c(Na+)增大12. （2分）下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（）A . Fe2O3 →FeB . KClO3 →KClC . NH3 →NOD . H2SO4（浓）→SO213. （2分） (2020高一下·泸县月考) 在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A . 2Na +2H2O = 2NaOH + H2 ↑B . 3NO2+ H2O = 2HNO3+ NOC . 2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2 ↑D . 2F2+ 2H2O = 4HF + O214. （2分） (2018高一上·杭州期中) 已知元素R的某种核素的氯化物为RClX ，该氯化物中RX+的核外电子数为Z，核内中子数为Y，该核素可表示为（）A .B .C .D .15. （2分） (2016高二上·集宁期中) 已知下列反应的热化学方程式为：1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol2）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣870.3kJ/mol3）H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热（焓变）为（）A . +488.3kJ/molB . ﹣488.3kJ/molC . ﹣244.15kJ/molD . +244.15kJ/mol16. （2分） (2016高二下·黑龙江期中) 下列气态氢化物中最稳定的是（）A . H2OB . PH3C . HFD . NH317. （2分） (2018高一上·建水期中) 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A . 过滤B . 蒸馏C . 分液D . 萃取18. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A . 向容量瓶中转移溶液B . 稀释浓硫酸C . 制取氨气D . 称取NaOH19. （2分）下列各装置中，能构成原电池的是（）A .B .C .D .20. （2分）关于右图所示的原电池，下列说法不正确的是A . Cu为正极，Zn为负极B . 该装置能将化学能转化为电能C . 电子由铜片通过导线流向锌片D . 正极反应为 2H+ + 2e－H2↑21. （2分） (2018高一下·湖州期中) 下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化下列叙述正确的是（）A . 产生气体体积①=②B . ①中阴极质量增加，②中正极质量减小C . 溶液的pH变化：①减小，②增大D . 电极反应式：①中阳极：4OH－ - 4e－ = 2H2O＋O2↑ ②中负极：2H＋＋2e－=H2↑二、非选择题 (共5题；共73分)22. （13.0分） (2018高一上·陆川期末) 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
山东省2020-2021版高三上学期化学期末考试试卷
山东省2020-2021版高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）下列转化中不涉及化学变化的是（）A . 煤的液化B . 海水晒盐C . 蜡烛照明D . 石油裂解2. （2分）金属腐蚀造成的损失非常严重，金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。
下列现象不能用电化学腐蚀来解释的是（）A . 铜板上的铁铆钉在阴雨天易生锈B . 马口铁（镀锡的铁）破损后很快生锈C . 铜器皿在高温环境中迅速变黑D . 电工作业中若将铜、铝导线直接相连易出现接触不良现象3. （2分） (2018高三上·邢台开学考) R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。
X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。
下列推断正确的是（）A . 气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为：Z>R>X>YB . 原子半径由小到大的顺序为：Z<A<Y<XC . 最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为：Z<R<AD . RY3、A2X、ZA5分子中每个原子最外层都达到8电子结构4. （2分）(2017·浙江模拟) 有关硫及其化合物说法正确的是（）A . 有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B . 硫在足量空气中燃烧生成大量SO3C . SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D . 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加5. （2分） (2016高二上·蒙阴期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B . 铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgC . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD . Ba（OH）2与CuSO4溶液反应：Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓6. （2分）下列说法不正确的是（）A . 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等B . 乙酸乙酯在H218O中水解，产物乙酸中将含有18O同位素C . 淀粉与稀硫酸混合加热一段时间后，滴加碘水溶液变蓝，说明淀粉没有水解D . Na2SO4•10H2O失水时吸热，结晶时放热，因而该晶体可作储热材料实现化学能与热能相互转化7. （2分） (2016高二上·新密开学考) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . 误将洁厕灵与消毒液混合：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2OB . 玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH﹣═Na2SiO3↓+H2OC . 硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OD . 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣8. （2分） 1﹣丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图．下列对该实验的描述错误的是（）A . 控制温度不可以用水浴加热B . 长玻璃管起冷凝回流作用C . 提纯乙酸丁酯需要经过氢氧化钠溶液洗涤D . 加入过量乙酸可以提高1﹣丁醇的转化率9. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 常温下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol/LHA溶液(滴定曲线见图)。
湖北省2020-2021年高三上学期理综-化学期末考试试卷
湖北省2020-2021年高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列实验中所发生的变化与其它三个变化有着本质区别的是（）A .B .C .D .2. （1分） (2015高二下·吉林期中) 某有机物结构简式如图，有关它的说法正确的是（）A . 它属于芳香烃B . 1mol该物质能与6mol H2加成C . 分子式为C14H8ClD . 分子中最多有22个原子共面3. （1分） (2016高一上·淄川期中) 完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（）A B C D实验用CCl4提取碘水中的I2除去乙醇中的水从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100mL0.1000mol•L﹣1Na2CO3溶液装置或仪器A . AB . BC . CD . D4. （1分） (2018高一上·深圳期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NAB . 常温常压下，200 g质量分数为17% 的H2O2溶液中含氧原子数目为NAC . 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.1NAD . 标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA5. （1分） (2017高一下·射洪期中) 有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：①a和b混合气体变红棕色②c和d混合产生白烟③c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体④b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊a、b、c、d、e依次可能是（）A . O2、NO、HCl、NH3、CO2B . O2、NO、NH3、HCl、SO3C . NO、O2、NH3、HCl、SO2D . HCl、CO2、NH3、H2S、CH46. （1分） (2020高三上·海原期末) 电解KCl和NaNO3溶液可以得到KNO3溶液，电解装置如图所示，下列说法正确的是（）A . X为负极，F溶液为NaNO3溶液B . 电解一段时间，往Pt(I)附近滴入酚酞，溶液变红C . 电解的总反应为2H2O 2H2↑ + O2↑D . 理论上，当得到0.1molKNO3时，Pt(II)上生成标准状况下1.12L气体7. （1分） (2019高二上·太原期末) 测定 0.1 mol/LNa2SO3溶液先升温再降温过程中的 pH ，数据如下。
山东省2020-2021年高三上学期化学期末考试试卷
山东省2020-2021年高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分） (共20题；共97分)1. （5分） (2016高一下·赣州期中) 已知R2+离子核外有a个电子，b个中子．表示R原子组成正确的是（）A . RB . RC . RD . R2. （5分）(2018·银川模拟) 下列说法正确的是（）A . 1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应B . 分子式为C4H10O且能与金属钠反应的有机物有3种C . 甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D . 分子式为C6H12的烃，所有碳原子可能位于同一平面上3. （5分） (2017高一上·六合期末) 下列离子在溶液中可以大量共存的是（）A . Na+、K+、NO3﹣、Cl﹣B . Na+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣C . K+、H+、NO3﹣、CO32﹣D . Na+、K+、OH﹣、HCO3﹣4. （5分） (2016高三上·江西期末) 下列离子方程式正确的是（）A . NaHS溶液水解的方程式为：HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+B . 向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH﹣+18O2↑C . 在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯气（标况下），充分反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl ﹣D . 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl﹣+2H+ H2↑+Cl2↑5. （5分）英国科技人员研制出自动灭火陶瓷砖，砖里压入了一定量的氦气和二氧化碳．这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下砖会裂开，并喷出氦气和二氧化碳，从而抑制和扑灭火焰．自动灭火陶瓷砖的灭火原理是（）A . 清除可燃物B . 使燃烧物与氧气隔绝C . 降低燃烧物的着火点D . 使燃烧物的温度降低到着火点以下6. （2分） (2017高一上·台州期中) 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A . 向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2B . 新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明 Cl2有漂白性C . 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣D . 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+7. （5分） (2019高一下·扶余月考) 已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A . 离子半径：Y2-＞Z-B . 原子序数：c＞bC . 氢化物的稳定性：H2Y＞HZD . 原子半径：X＜W8. （5分）下列实验基本操作中，正确的是（）A . 倾倒液体B . 过滤C . 加热液体D . 熄灭酒精灯9. （5分）下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是）（）选项X Y Z MA NH3NO NO2O2B Cl2FeCl3FeCl2FeC Al Al（OH）3NaAlO2NaOHD NaOH Na2CO3NaHCO3CO2A . AB . BC . CD . D10. （5分） (2016高一上·合肥开学考) 下列金属冶炼的反应原理，不正确的是（）A . 2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑B . MgO+H2 Mg+H2OC . Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2D . 2Ag2O 4Ag+O2↑11. （5分） (2016高一下·高青月考) 丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是（）①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②Cl2通入石蕊试液中→先变红后褪色③SO2通入石蕊试液中→先变红后褪色④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色．A . ①②③④B . ②③④⑤C . ①②④⑤D . 全部12. （5分） (2016高一下·肇庆期末) 乙烯与酸性高锰酸钾反应会放出CO2 ，下列操作中既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（）A . 混合气通过盛有水的洗气瓶B . 混合气与过量氢气混合C . 混合气通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D . 通过装有过量溴水的洗气瓶13. （5分）已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑．A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（）A . 若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生B . 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C . X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性D . 工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂14. （5分）已知二氯丁烷的同分异构体有9种，则八氯丁烷的同分异构体有（）A . 7种B . 8种C . 9种D . 10种15. （5分）下列说法中正确的是（）A . 醇的官能团是羟基B . 羟基和氢氧根离子具有相同的化学式和结构式C . 在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物一定是烃D . 乙醇与钠反应生成氢气，此现象说明乙醇具有酸性16. （5分） (2018高一下·延津开学考) 下列装置或操作能达到相应实验目的的是（）A . 排水集气法收集NOB . 实验室制取氨气C . 检查装置气密性D . 配制稀硫酸17. （5分） (2016高一上·绵阳期中) 下列变化，需加入还原剂才能实现的是（）A . H2SO4→SO2B . H2S→SO2C . S→SO2D . SO32﹣→SO218. （5分） (2018高一上·安平期末) 某溶液中只可能溶有Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种离子。
2020-2021学年高三上学期期末化学复习卷 (1)(含答案解析)
2020-2021学年高三上学期期末化学复习卷 (1)一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.对稳定人体血液的pH起重要作用的离子是()A. Na+B. HCO3−C. Fe2+D. Cl−2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 某密闭容器中盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N AB. 常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9N AC. 14.0gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3⋅xH2O，电极反应转移的电子数为0.5N AD. 标准状况下，2.24L丙烷含有的共价键数目为1.1N A3.某有机物结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是()A. 1mol该有机物含有6mol碳碳双键B. 1mol该有机物完全燃烧可生成9mol H2OC. 1mol该有机物可电离生成2mol H+D. 1mol该有机物最多可与6mol H2发生加成反应4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Y、Z、W不在同一周期，Y最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与Y同主族，Z是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法正确的是()A. Y的单质的氧化性比W的弱B. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(W)<r(Z)C. 化合物X2Y和Z2Y3含有相同类型的化学键D. 元素Y、Z形成的化合物熔点高，不能用电解法制备其中的金属单质5.由下列实验及现象不能推出相应结论的是()实验现象结论A向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：Fe>Fe2+ B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C向某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液加入KSCN溶液后溶液变红最初溶液中含有Fe2+ D向2支盛有2mL相同浓度盐酸和氢氧化钠溶液的试管中分别加入少量氧化铝两只试管中固体均溶解氧化铝是两性氧化物A. AB. BC. CD. D6.一定量CO2与足量C在体积可变的恒压密闭容器中发生反应：C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：下列说法不正确的是()A. 550℃时v逆小于925℃时v逆B. 650℃时，反应达平衡后，CO2的转化率为25%C. 由图中数据分析可得，该反应为放热反应D. T℃时，若向平衡体系内充入惰性气体，化学平衡将向正反应方向移动7.25℃时，有pH=2的HX溶液和HY溶液各1mL，分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示．下列说法正确的是()A. a、c两点对应HX的电离平衡常数：K(c)>K(a)B. a、b两点对应的溶液中：c(X−)>c(Y−)C. 等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液中：c(HY)>c(HX)D. 分别向10 mL 0.1mol/L HX溶液和10 mL 0.1mol/L HY溶液中滴加同浓度的氢氧化钠溶液至pH=7，消耗氢氧化钠溶液较少的是HX二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）8.氮化镓(GaN)被称为第三代半导体材料，其应用已经取得了突破性的进展。
2020-2021学年河南省天一大联考高三(上)期末化学试卷(附答案详解)
2020-2021学年河南省天一大联考高三（上）期末化学试卷1.化学和生活、生产息息相关。
下列说法正确的是()A. 陈薇院士团队开发的腺病毒载体疫苗(Ad5−nCoV疫苗)性质稳定，该疫苗需在高温下保存B. 海水稻制成的大米中含有淀粉、蛋白质、脂肪等，上述物质都是高分子C. 我国“硅−石墨烯−锗晶体管”技术获得重大突破，上述涉及的三种元素都是短周期元素D. 芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合而成像，该过程是化学变化2.实验室进行浓硫酸和铜反应的相关实验时，下列装置或操作错误的是()A B C D铜和浓硫酸反应收集SO2并吸收尾气加热CuSO4溶液以得到蓝色晶体测定剩余硫酸的浓度A. AB. BC. CD. D3.复杂天然产物MV合成过程的某片段如图(已知Me表示甲基)，下列有关叙述错误的是()A. X的分子式为C10H14O3B. X、Y都能使酸性重铬酸钾溶液变色C. X、Y中均最多有7个碳原子在同一平面D. 能用Na来鉴别X、Y4.碳酸二甲酯()是一种低毒、环保、性能优异、具有优良发展前景的“绿色”化工产品。
纳米CeO2催化CO2和CH3OH合成碳酸二甲酯的示意图如图所示，下列说法正确的是()A. CeO2可有效提高CH3OH的平衡转化率B. 反应①中有O−H键的断裂C. 反应②可以看作是取代反应D. 上述转化过程中，中间产物有4种5.LiY2ZXW2能够在锂离子电池负极形成稳定、低阻抗的SEI膜，帮助锂离子电池在高温环境中获得良好性能。
[Y2Z4XW2]−的结构如图，图中原子最外层都达到8电子稳定结构，X、Y、Z、W位于同一短周期，元素X的最外层电子数是其内层电子数的1.5倍，W是同周期中原子半径最小的元素。
下列说法正确的是()A. 该结构中，X、Y、Z之间形成的化学键均为共价键B. Y和Z形成的化合物都能和碱发生反应C. X、Y的最高价氧化物对应的水化物均是强酸D. Z和W分别与氢元素形成的10电子化合物的沸点：后者高于前者6.羟基自由基(⋅OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。
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2020-2021学年高三上学期期末化学复习卷 (52)一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是()A. 压榨菜籽油和浸出菜籽油都利用了萃取原理B. 用碳粉和铁粉制作的“双吸剂”使用是会发生电化学腐蚀C. 绿色化学最理想的原子经济就是反应物原子利用率为100％D. 推广使用可降解塑料可以减少“白色污染”2.下列化学用语表示不正确的是()A. 乙烯的结构简式：CH2=CH2 B. 乙烯的球棍模型：C. 醛基：−COOHD. 葡萄糖的分子式：C6H12O63.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释不正确的是()选项现象或事实解释A用铝制容器盛装浓硫酸常温下，铝与浓硫酸不反应B氧化铝可用作耐火材料氧化铝熔点高C液氨可用作制冷剂氨汽化时要吸收大量的热D“84”消毒液可用于环境消毒主要成分是NaClO，具有强氧化性A. AB. BC. CD. D4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1mol·L−1Kl溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B. 0.1mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C. 0.1mol·L−1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D. 0.1mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−5.下列装置能达到实验目的的是()A. 用于制取碳酸氢钠晶体B. 检验石蜡油分解产生了不饱和烃C. 用渗析法分离葡萄糖与氯化钠的混合液D. 用陶瓷蒸发皿加热NaOH溶液获得纯净的NaOH固体6.下列关于SO2性质的叙述中，正确的是()A. 可使石蕊试液褪色B. 与足量的NaOH溶液反应生成Na2SO4C. 不能与过氧化氢(H2O2)溶液反应D. 能使品红褪色，加热后又出现红色7.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O⇌2H++Cl−+ClO−B. NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NO3−+NOC. 0.1mol⋅L−1NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2−+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3−D. 0.1mol⋅L−1AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH3+H2O=AgOH↓+NH4+8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
W、X、Y最外层电子数之和为15，且由这三种元素组成的某盐在净水过程中可以做絮凝剂。
下列说法正确的是()A. 常温常压下Y的单质为气态B. 简单氢化物的稳定性：W>Z>YC. X、Z形成的化合物为可电解制备XD. W与Y具有相同的最高化合价9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.B. 漂白粉C. 黄铁矿硫酸D.10.下列说法正确的是()A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 放热反应的反应物的总能量之和小于生成物的总能量之和C. 同一化学反应，若反应条件不同，限度可能不同D. 催化剂不但能改变反应速率，也能改变反应进行的限度11.在室温下，下列叙述正确的是()A. 将1mL1.0×10−5mol·L−1盐酸稀释到1000mL，得pH=8的盐酸B. 将1mL pH=3的一元酸溶液稀释到10mL，若溶液的pH<4，则此酸为弱酸C. 用pH=1的盐酸分别中和1mL pH=13的NaOH溶液和氨水，NaOH溶液消耗的盐酸多D. pH=2的盐酸与pH=2的醋酸相比较：c(HCl)=c(CH3COOH)12.根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是()选项实验操作和现象实验结论A.向KI溶液中滴加少量溴水，再滴加CCl4，振荡，静置。
分层，上层无色，下层紫红色溴的非金属性强于碘B.向Na2SO3溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀盐酸，沉淀不溶解Na2SO3溶液已经变质C. 向AgNO3溶液中先滴加少量．．NaCl溶液，生成白色沉淀，然后再滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀溶解度：AgCI>Ag2SD.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液红色逐渐褪去BaCl2溶液是酸性溶液A. AB. BC. CD. D二、双选题（本大题共3小题，共12.0分）13.化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。
下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是()A. X分子中不含手性碳原子B. Y分子中的碳原子一定处于同一平面C. Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应D. X、Z分别在过量NaOH溶液中加热，均能生成丙三醇14.25℃时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO−)=0.1mol⋅L−1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO−)与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是()A. pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO−)>c(H+)>c(OH−)B. W 点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH−)C. pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)−c(OH−)+c(CH3COOH)=0.1mol⋅L−1D. 向W 点所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH−)15.等容积的三个密闭容器中，在一定条件下，甲、乙、丙三容器中分别进行可逆反应：2A(g)+B(g)⇌3C(g)+2D(g)，起始时三个容器中反应物的物质的量(mol)分别如下表所示，在相同条件下，反应物A、B的转化率大小关系为()反应物甲乙丙A211B121A. A的转化率甲<丙<乙B. A的转化率甲<乙<丙C. B 的转化率甲>丙>乙D. B的转化率甲<乙<丙三、实验题（本大题共1小题，共15.0分）16.高锰酸钾是中学常用的试剂．工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下．(1)铋酸钠(不溶于水)用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在(铋的还原产物为Bi3+，Mn的氧化产物为+7价)，写出反应的离子方程式______ ．(2)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列物质相同的是______ (填代号)．a.84消毒液(NaClO溶液)b.双氧水c.苯酚d.75%酒精(3)上述流程中可以循环使用的物质有______ 、______ (写化学式)．(4)理论上(若不考虑物质循环与制备过程中的损失)1mol MnO2可制得______ mol KMnO4．(5)该生产中需要纯净的CO2气体．写出实验室制取CO2的化学方程式______ ，所需气体产生装置是______ (选填代号)．(6)操作Ⅰ的名称是______ ；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在______ (填性质)上的差异，采用______ (填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO4粗晶体．四、简答题（本大题共5小题，共65.0分）17.用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如图：已知：MnO2是一种两性氧化物；25℃时相关物质的K sp见下表。
物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2 K sp1×10−16.31×10−38.61×10−32.31×10−12.7回答下列问题：(1)软锰矿预先粉碎的目的是______，MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为______。
(2)保持BaS投料量不变，随MnO2与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是______。
(3)滤液Ⅰ可循环使用，应当将其导入到______操作中(填操作单元的名称)。
(4)净化时需先加入的试剂X为______(填化学式)，再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为______(当溶液中某离子浓度c≤1.0×10−5mol⋅L−1时，可认为该离子沉淀完全)。
(5)碳化过程中发生反应的离子方程式为______。
18.某研究小组拟以对苯二酚为原料合成染料G.合成路线如下：(1)G中的含氧官能团名称为______(写出两种)。
(2)A→B的反应类型为______。
(3)E的分子式为C17H19O3N，写出E的结构简式：______。
(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______。
①含有苯环，且分子中有一个手性碳原子，能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应，水解产物均有4种不同化学环境的氢且水解产物之一是α氨基酸。
(5)已知：①()苯胺易被氧化；②写出和为原料制备的合成路线图。
(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)19.颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用作手机辐射屏蔽材料．实验室的制备方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2反应生成“纳米铁”，实验装置如下图．请回答：(1)A装置用于制取，反应的化学方程式为______ ．(2)实验时，应先将______ (填“N2”或“H2”)通入C装置，反应生成“纳米铁”的化学方程式为；实验中需要保护气的原因是______ ．(3)a导管口的气态产物除HC1外还可能有______ (填化学式)．(4)利用D装置也可以得到较纯净的氮气．但科学家发现，采用此方法在b导管口得到的氮气在相同条件下比原方法得到的氮气密度略大，原因是______ (假设上述实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥)；若开始加入的铜粉质量为3.84g，持续通人空气至铜粉全部反应，冷却后固体质量为4.48g，则固体的成分为______ ，反应的化学方程式为______ ．20.氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮(用NH3表示)转化为氮气除去，其相关反应的主要热化学方程式如下：反应①:NH3(aq)+HClO(aq)=NH2Cl(aq)+H2O(l)ΔH1=a kJ·mol−1反应②:NH2Cl(aq)+HClO(aq)=NHCl2(aq)+H2O(l)ΔH2=b kJ·mol−1反应③:2NHCl2(aq)+H2O(l)=N2(g)+HClO(aq)+3HCl(aq)ΔH3=c kJ·mol−1(1)反应2NH3(aq)+3HClO(aq)=N2(g)+3H2O(l)+3HCl(aq)的ΔH=____。