第十一章 配位化合物

第十一章配位化合物

一、选择题

1. 配位数为6的配离子的空间构型是：

A、三角锥形

B、四面体形

C、平面四边形

D、八面体形

2. Fe(Ⅲ)形成的配位数为6 的内轨配合物中，Fe3+离子接受孤对电子的空轨道是：

A、d2sp3

B、sp3d2

C、p2d4

D、sd5

3. 在[CoCl(NH3)3(en)]2+中，中心离子Co3＋的配位数为：

A、3

B、4

C、5

D、6

4. [Cr(en)3]2+离子中铬的配位数及配合物中配体的个数是：

A、3，3

B、3，6

C、6，6

D、6，3

5. 根据晶体场理论，在八面体场中，由于场强的不同，有可能产生高自旋或低自旋的电子构型是：

A、d2

B、d3

C、d6

D、d9

6. 形成高自旋配合物的原因是：

A、分裂能△< 电子成对能P

B、分裂能△= 电子成对能P

C、分裂能△> 电子成对能P

D、不能只根据分裂能△和电子成对能P确定

7. 在[CoCl(NH3)3(en)]2+中，中心离子Co3+的配位数为：

A、3

B、4

C、5

D、6

8. 对于配离子[Co(NH3)5H2O]3+，下列命名正确的是：

A、一水五氨合钴(Ⅲ)离子

B、五氨一水合钴(Ⅲ)离子

C、氨一水合钴(Ⅲ)离子

D、五氨一水合钴离子

9. Ni(Ⅱ)形成的配位数为4具有四面体形的配合物中，Ni2+离子接受孤对电子的空轨道是：

A、sp3

B、sp3d2

C、spd2

D、dsp2

10. 对于配离子[CoCl(NH3)3(en)]2+，下列命名正确的是：

A、三氨一氯乙二胺合钴(Ⅲ)离子

B、一氯三氨乙二胺合钴(Ⅲ)离子

C、一氯乙二胺三氨合钴(Ⅲ)离子

D、乙二胺一氯三氨合钴(Ⅲ)离子

11. Co(Ⅱ)形成的配位数为6 的外轨配合物中，Co2+离子接受孤对电子的空轨道是：

A、d2sp3

B、p2d4

C、s p2d3

D、sp3d2

12．下列配合物的命名不正确的是

A 、[]()3233K Co(NO )Cl III 三氯三硝基合钴酸钾

B 、

[]()3233K Co(NO )Cl III 三硝基三氯合钴酸钾

C 、()()()

2323Co OH NH Cl Cl III ⎡⎤⎣⎦氯化二氯一水三氨合铬

D 、

[]()26H PtCl IV 六氯合铂酸

13．下列离子都可以作为配合物的中心原子，但生成的配合物稳定性最差的是

A 、3+

Sc

B 、3+

Cr

C 、3+

Fe

D 、3+

La

14． ()()232Cr py H O Cl ⎡⎤⎣

⎦的名称是： A 、三氯化一水二吡合铬（III ） B 、一水合三氯化二吡合铬（III ）三氯一水二吡合铬（III ） D 、一水二吡三氯合铬（III ） 15． 下列哪种物质是顺磁性的：

A 、()234Zn NH +⎡⎤⎣⎦

B 、()336Co NH +⎡⎤⎣⎦

C 、[]4TiF

D 、

()336Cr NH +

⎡⎤⎣⎦ 16．配离子的稳定性与其配位键类型有关，根据价键理论，可以判断下列配合物稳定性的大小，指出正确的是

A 、()()33266Fe CN Fe H O -+

⎡⎤⎡⎤<⎣

⎦⎣⎦ B 、()()32266Fe CN Fe H O -

+

⎡⎤⎡⎤>⎣

⎦⎣⎦

C 、()()322Ag CN Ag NH -+

⎡⎤⎡⎤=⎣

⎦⎣⎦ D 、()()322Ag CN Ag NH -

+

⎡⎤⎡⎤<⎣

⎦⎣⎦ 17．化合物

[]

36K FeF 的磁矩为5.9B.M.，而()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦的磁矩为2.4B.M.，对于这种

差别可以用下列哪一项所叙述的理由来解释

A 、铁在这两种化合物中有不同的氧化数

B 、氰离子比氟离子引起更多的d 轨道分裂

C 、氟比碳、氮具有更大的电负性

D 、氰离子是弱的电子授体

18．某金属中心离子形成配离子时，由于配体的不同，其d 电子分布可以有1个未成对电子，也可以有5个未成对电子，此中心离子是

A 、3+

Cr

B 、3+

Ni

C 、3+

Fe

D 、2+

Co

19. 某金属离子在八面体弱场中的磁矩为4.9B.M.，而它在八面体强场中的磁矩为零，该中

心金属离子可能是： A 、3+

Cr

B 、2+

Mn

C 、3+

Mn

2+

Fe

20. 中心离子形成配位键的必要条件是( )

A 、中心原子具有孤电子对

B 、中心原子具有适当的空轨道

C 、配体具有未键合孤对电子

D 、B ﹑C 两个条件均须具备 21. 合物空间构型的主要因素是( )

A 、中心原子的氧化数

B 、中心原子的配位数

C 、中心原子的空轨道

D 、中心原子空轨道的杂化类型 22. 子的配位数在数值上等于( )

A 、配体与中心原子之间的配位键数目

B 、配体数

C 、中心原子的氧化数

D 、配离子价数 23. 子或离子中,不能做配体的是( )

A 、I –

B 、NH 3

C 、H 2O

D 、NH 4+

二、计算题和问答

1．用晶体场理论判断配离子2+

26[Fe(H O)]，

4-6[Fe(CN)]，

3-

6[CoF ]，

3+

3[Co(en)]（

1

023000cm -∆=，Co(III)的电子成对能1

21000P cm -=）是高自旋还是低自旋，

并计算配合物的磁矩μ以及晶体场稳定化能（CFSE ）。

2．市售的用作于干燥剂的蓝色硅胶，常掺有带有蓝色的2+

Co 离子同-

Cl 键合的配合物，用久后变为粉红色则无效。 （1）写出蓝色配离子的化学式； （2）写出粉红色配离子的化学式；

（3）Co(II)离子的d 电子数为多少？如何排布？ 写出粉红色和蓝色配离子与水的有关反应式，并配平。 3．试解释以下事实： （1）氰化物对人体有强毒性；

（2）()453NH ZnCl 中并不存在

3-5ZnCl 配离子；