溶液浓稀的表示课件

解：
20℃时KNO3的溶解度为31.6g。50g水中最多
溶解KNO315.8g。
A% =
溶质质量 溶液质量 X100% =
15.8g 50g+15.8g
X100% = 24%
或
A%=
溶解度 100g+溶解度 X100% =
31.6g 100g+31.6g
X100% = 24%
答：溶液中溶质的质量分数为24%。
• 这时,饱和溶液中溶质的质量分数为:
• •
溶解度 溶解度+100g
×100
％
M溶质
M溶剂
M溶液
溶质质量分数
蒸发水分
加入硝酸 钾 加入水
不变 变小 变小 变大 不变 变大 不变 变大 变大
变大 变大 变小
倒 出 一 部 变小 变小 变小 不变
分溶液
结论：改变溶质质量分数的方法有：_蒸_发_溶__剂_______
增加溶质 ____________________
__加__入__溶__剂_______________
二. 计算
① 计算溶质的质量分数或溶质、溶剂的质 量。
② 溶液稀释的有关计算： 方法：加入溶剂或加入质量分数小的溶液 根据：稀释前后溶质的质量不变
稀释问题公式： m浓×c浓%= m稀×c稀%
巩固练习
稀释前溶液中溶质质量 稀释后溶液中溶质质量 X=245g
需要水的质量=245g-50g=195g
答：需要水的质量为195g。
其他计算: 增浓的计算
例3：有40g溶质质量分数为5%的氯化钙 溶液，若将其溶质质量分数增加到10%，可 采用什么法？并算出具体的数值。
解1：蒸发水分
设：需要蒸发水分为x。
40g×5% = (40g-x)x10%
解：所需NaOH的质量为:
M溶剂= M溶液 - M溶质
500mL×1.1g／mL×10% = 55g
所需水的质量为：500mL×1.1g／mL – 55g = 495g 答：略
课题3 溶质的质量分数
一、溶质的质量分数
1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
2、计算公式：
溶质质量
溶质的质量分数
100%
溶液质量
7.3 溶液浓稀的表示
复习：
1、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
2、浓溶液与稀溶液 按一定量溶液中含有溶质的多少加以区别， 溶质多的较浓。
学习目标
• 1. 会进行溶质质量分数的有关计 算
• (如计算溶质的质量分数;溶质、溶 剂的质量等）
实验目的: 探究有色溶液的颜色深浅与浓度的关系
·哪种溶液浓
习
间的计算和溶液的稀释计算。
目 2、学会配制一定溶质质量分数 的溶液
标
二. 计算
① 计算溶质的质量分数或溶质、溶剂的质 量。
② 溶液稀释的有关计算： 方法：加入溶剂或加入质量分数小的溶液 根据：稀释前后溶质的质量不变
稀释问题公式： m浓×c浓%= m稀×c稀%
例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验
溶质质量+溶剂质量
公式推导
溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数 溶液质量=溶质的质量÷溶质质量分数
3. 注意:
• 1. 溶质质量指被溶解的那部分质量,没有溶 解的质量不能计算在内。
• 2. 溶质的质量分数的含义: • 溶质的质量占全部溶液质量的百分数 。
• 其中溶质可以是一种或几种,算溶液质量 时它们都应加进去 。 3. 公式中分子、分母单位要统一。
按下表配制溶液，计算溶液中溶质的质量分数：
试管编 号
1 2 3
溶剂质量/g
10 10 10
溶质质 溶液质 溶质的
量/g
量/ 质量分数
0.5 10.5 4.8%
1.0 11.0 9.1%
1.5 11.5 13.0%
[实验9－8]
溶质质量
10g 20g
溶剂质量
90g 80g
现象
全部溶解 全部溶解
溶液中溶质 质量分数
• 4. 一定要×100％,最后结果才是百分数。
溶质质量分数的含义：
溶质质量
溶液质量
5 % 的食盐溶液 ①.5g食盐溶于95g水形成的溶液。 ②.食盐的质量占整个食盐溶液的5%。 ③.将100g食盐溶液蒸干可以得到食盐5g。 ④.组成：M(食盐):M(水):M(食盐溶液) =
5 : 95 : 100
用托盘天平称5gNaCl固体，倒入烧杯中 2、称量 用50mL量筒量取45mL水，倒入盛有NaCl
的烧杯中
3、溶解：用玻璃棒搅拌，使NaCl全部溶解
4、把配好的溶液装入细口瓶瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 (药品名称和溶质的质量分数)
用固体配制一定溶质质量分数的溶液
主要仪器： 托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、 药匙、胶头滴管
例1： 20g食盐溶液中含有 2g食盐，求：
该溶液的溶质质量分数。
解：
2g 20g ×100% =10%
答：该溶液的质量分数是10%。
例2： 40g 2%的食盐溶液中含有多少g
食盐和水？
解：含食盐： 40g × 2% = 0.8 g
含 水： 40 g – 0.8g = 39.2 g
答：含食盐0.8克，含水39.2克。
溶质质量
溶质质量+溶剂质量 t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中
100%
溶质的质量分数
Sg
100%
Sg +100g
作业： 欲配制150千克溶质质量分数为16%
的氯化钠溶液供选种用，计算需用氯化钠 和水各多少千克？
第七单元 溶液
课题3 溶液的浓度(第二课时)
学 1、会进行有关物质的质量、体 积、密度和溶质的质量分数之
分析：
100g
13g
稀硫酸
(H2SO4 H2O)
Zn
解：设100g稀硫酸中含溶质ZnSO4的质量为X
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
未知：M溶质 M溶剂
解： M溶液 = V液× ρ
M溶质 = M溶液 × X%
解：所需NaOH的质量为:
M溶剂= M溶液 - M溶质
500mL×1.1g／mL×10% = 55g
所需水的质量为：500mL×1.1g／mL – 55g = 495g 答：略
四、有关化学方程式的溶液计算
练习：100g稀硫酸恰好和13g锌完全反应 。求该稀硫酸 溶质的质量分数。
答：不对。因为20℃时NaCl饱 和溶液的溶质质量分数为：
36g 100g＋36g×100% =26.5%
26.5%＜ 36％。 达不到36％。
由讨论可以知道: 在相同温度时,同种 物质的饱和溶液中溶质的质量分数相同, 与饱和溶液质量的多少没有关系
• 在相同温度时,该物质的饱和溶液中,
溶质的质量分数最大
②在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有多 少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）
喷洒农药
药液太稀不能杀死 害虫和病菌,但药液太 浓又会毒害农作物或 树木。
分析实验结论
①对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是 浓还是稀；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定 量溶液里究竟含有多少溶质。
10%
20%
讨论：
已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人 说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量 分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
分析：
溶解度 氯化钠(溶质) 水（溶剂）饱和溶液 溶质的质量分数
36g 36g 100g
136g
26.5%
36g 3.6g 10g
13.6g
26.5%
讨论：1、已知20℃时,NaCl的溶解 度为36g，有人说：“20℃时NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为36％。” 这种说法对吗？为什么？
X = 195g
答：需要水的质量195g
例2: 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验 中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数 为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶 液，需要多少克水？
分析: 解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。
解法二：
解：设稀释后溶液的质量为x 50g× 98% = X × 20%
溶质质量分数的简单计算
A% =
m质 m液
X100%
m质= m液 X A%
m液 =
m质
A%
1．根据一定量溶液求溶质和溶剂的质量
例1：在农业生产中，常需要用质量分数为
15%的氯化钠溶液来选种。现在配制80kg这种
溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量× 100 %
• 【实验7-7】哪个溶液浓 • 1.
【实验7-7】哪个溶液浓
1.
试管 溶质 溶剂 溶液 溶质的质 溶液颜 编号 质量/g 质量/g 质量/g 量分数 色比较
A 0.5g 10mL 10.5g
很浅
B 1g 10mL 11g
比较深
C 1.5g 10mL 11.5g
最深
·哪种溶液浓
• 【实验7-7】哪个溶液浓
②在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有多 少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）。
③表示溶液浓度（浓稀程度）的方法很多，今天源自文库们学 习：溶质的质量分数
课题3 溶质的质量分数
一、溶质的质量分数 1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
2计算公式：
溶质的质量分数
溶质质量 100%
溶液质量
溶质质量 100%
• 2. （E）
（F）
（G）
颜色: 淡蓝 蓝色 深蓝
【实验7-7】哪个溶液浓 2.
试管 溶质 溶剂 溶液 溶质的质 溶液颜 编号 质量/g 质量/g 质量/g 量分数 色比较
E 2g 20mL 22g
很浅
F 0.5g 10mL 10.5g
比较深
G 1g 5mL 6g
最深
分析实验结论
①对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是 浓还是浅；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定 量溶液里究竟含有多少溶质。
练一练：
在实验7-8中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分 数各是多少？把计算结果填写在下表中。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 量分数
1 浅 20g 0.1g 20.1g 0.5% 2 较深 20g 0.5g 20.5g 2.4% 3 深 20g 2g 22g 9.1%
练习2：配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠 溶液（密度为1.1g/cm3）需要氢氧化钠和水各 多少克？
当堂练习：
1、配制500ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的10%的NaOH溶液 需要多少gNaOH和多少g水？
分析：
已知： V液= 500ｍL ρ = 1.1ｇ／ｍL X%=10% 未知：M溶质 M溶剂 解： M溶液 = V液× ρ M溶质 = M溶液 × X%
x=20g
答：需要蒸发水分20g。
解2：添加溶质
设：需要添加氯化钙x 。
40g×5%+ x =40 g×10%
x =2g 答：需要添加氯化钙2g。
三、配制溶质质量分数一定的溶液
如何配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液
1、计算：配制时所需NaCl质量为___5_g______，
所需水的质量_4_5_g__，相当于45mL
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
=80kg×15% = 12kg
溶剂质量=溶液质量-溶质质量
=80 kg - 12 kg =68 kg
答：配制80kg质量分数为15%的氯化钠 溶液需要12kg氯化钠和68kg水。
• 例2：20℃时KNO3的溶解度为31.6g，将20g
KNO3投入50g水中，充分搅拌，制成20℃时溶 液，求该溶液中溶质的质量分数？
例3： 20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食
盐，求：所得溶液的溶质质量分数。
解：加水：
20g ×10% 20g＋2g
×100%
＝9.1%
20g ×10%＋2g 加盐： 20g ＋2g ×100%＝18.2%
例4： 20g 10%的盐水中倒出一半，求： 剩余溶液的溶质的质量分数。
解：剩余溶液的溶质质量分数不变，仍 是 10 %。
中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为
98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液
需要多少克水？ (课本P43页)
分析：
加水前
加入水xg
加水后
M浓液 x1%
M稀液 x2%
M稀液 = M浓液 +水
50g 98%
(50+x)g 98%
解：设需要加入水的质量为x
50g×98% =（50g+X) ×20%
练习1 ：生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯 化钠溶液，现用1000g生理盐水给病人输液， 进入病人体内的氯化钠的质量为多少？水的 质量是多少？
解：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
溶质的质量为:1000g× 0.9% = 9g
水的质量 = 1000g - 9g = 991g 答：进入病人体内的氯化钠的质量为9g，水的 质量是991g
实验步骤： ①计算；②称量；
③溶解；④装瓶，贴标签。
练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数 的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误， 并说明理由。
当堂练习：
1、配制500ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的10%的NaOH溶液 需要多少gNaOH和多少g水？
分析：
已知： V液= 500ｍL ρ = 1.1ｇ／ｍL X%=10%