1.3化学计量在实验中的应用(第4课时)

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高中化学 1.2《化学计量在化学实验中的应用》(第4课时)教案新人教版必修1

【新编精品】人教化学必修一1.2《化学计量在化学实验中的应用》教案（第4课时）【温故知新】1.(自学、计算)配制0.2 mol/L Na2SO4溶液50 mL，需要称取固体Na2SO4的质量是多少？1.42 g【课堂生成】若用托盘天平称量时，应称量1.4 g2.(自学、计算) 欲用98%的浓硫酸(ρ＝1.84g/cm3)配制成浓度为0.5 mol·L－1的稀硫酸500 mL，需要浓硫酸的体积为多少mL？13.6 mL【课堂生成】若用量筒量取时，量筒不能洗涤【课堂研讨】【课堂生成】1. (自学、思考)认真阅读课本P16的【实验1－5】和【学与问】，请你总结出配制一定物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器。

①计算②称量(托盘天平或量筒)③溶解(烧杯、玻璃棒)④转移(容量瓶、玻璃棒)⑤洗涤(烧杯、玻璃棒)⑥定容(胶头滴管)⑦摇匀⑧装瓶(试剂瓶、贴签)【课堂生成】观看一定物质的量浓度溶液的配制的录像1.(思考、讨论)请你和同学讨论总结：配制一定物质的量浓度溶液时每步的注意事项有哪些？【课堂生成】洗涤、转移后有一步摇匀，若不摇匀会怎样？2.(自学、思考)以【实验1－5】为例，对下表进行误差分析。

能引起误差的一些操作过程分析对c的影响m V向容量瓶注液时少量流出溶解后未洗烧杯和玻璃棒定容时水加多用滴管吸出定容摇匀时液面下降再加水定容后经振荡、摇匀、静置液面下降定容时俯视读数(读刻度)定容时仰视读数(读刻度)【课堂生成】俯视与仰视的作图方法【巩固练习】1.关于容量瓶的四种叙述：①是一种精确的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检验是否漏水。

这些叙述正确的是A.①②③④B.②③C.①②④D.②③④5.用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 1.0 mol/L稀硫酸，若实验仪器有：A.100 mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50 mL容量瓶E.10 mL量筒F.胶头滴管G.50 mL烧杯H.100 mL容量瓶。

人教化学必修化学计量在实验中的应用教学课件4

人教化学必修化学计量在实验中的应用4
人教化学必修化学计量在实验中的应用4
对于原子、离子和分子等我们不仅直接用肉眼看不到，而且难以称量。用什么方法来计量原子、离子或分子（外观较小）呢？
人教化学必修化学计量在实验中的应用4
人教化学必修化学计量在实验中的应用4
你知道吗微观粒子个体很小，当数量很大时，我们将以集团（集体）为单位对其进行计量。
答：4.9克 H2SO4含有3.01×1022个硫酸分子。
先公式、后数字；标明每一个量；带单位计算。
人教化学必修化学计量在实验中的应用4
人教化学必修化学计量在实验中的应用4
6.（1）1 mol Na2SO4含有 2 mol Na+ 1 mol SO42－
约4×6.02×1023 个氧原子（2）0.5 mol Na2SO4含有 1 mol Na+
②含有5.418×1023个质子的OH－的物质的量为 _(_5_._4_1_8_×__1_0_23_)__÷__(_9_×__6_._0_2_×__1_0_2_3)__=__0_._1___mol
（4）23.75g某二价金属的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023个 Cl－，则MCl2的摩尔质量是____9_5_g_/_m_o_l__。 MCl2的相对分子质量是_____9_5______， M的相对原子质量是______2_4______。
摩尔（单位）物质的量（物理量）
人教化学必修化学计量在实验中的应用4
人教化学必修化学计量在实验中的应用4
一、物质的量（n）
表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。符号为n。单位为“摩尔”,符号为mol。【注意】物质的量是一个专有名词，由四个字组成，是一个整体，不能分割，也不可加字、减字；粒子指微观可数的分子、原子、离子、电子、质子、中子、原子团等；粒子要指明，一般用化学式表示。

物质的量浓度的有关计算

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二溶液的稀释或混合
导学探究 1.从1 L 1 mol· L－1 NaOH溶液中取出100 mL：
－1 1 mol· L (1)取出的这100 mL NaOH溶液的物质的量浓度是，含NaOH的质
量是 4 g 。
解析 m＝0.1 L×1 mol· L－1×40 g· mol－1＝4 g。
解析答案
活学活用
2.(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为 0.2 mol· L－1。
解析 14.2 g n(Na2SO4)＝－1＝0.1 mol， 142 g· mol
0.1 mol c(Na2SO4)＝ 0.5 L ＝0.2 mol· L－1。
解析答案
(2)若从中取出50 mL，其物质的量浓度为 0.2 mol· L－1；溶质的质量为 1.42 g。解析从中取出50 mL溶液，浓度仍为0.2 mol· L－1，
对于“在标准状况下，a L气体(摩尔质量为M g· mol－1)完全溶于b mL水
中，所得溶液的密度为ρ g· mL－1”这一情景，溶质质量分数与物质的量
浓度的计算方法如下：
1 000aρ n c＝V＝ a ＝ mol· L－1。 aM＋22.4b 22.4×M＋b －3 －1 mL × 10 L· mL ρ a 22.4 mol
解析答案
归纳总结
1.物质的量浓度与溶质的质量分数的相互求算
－1 1 000 mL × 溶液的密度 g· mL ×质量分数－1 物质的量浓度(mol· L )＝溶质的摩尔质量g· mol－1×1 L
2.物质的量浓度与溶解度的相互求算
物质的量浓度(mol· L－1)＝溶解度g 1 000 mL×饱和溶液的密度g· mL × 100＋溶解度g －1 溶质的摩尔质量g· mol ×1 L

化学计量在实验中的应用第四课时

【答案】
C
小三、物质的量在化学实验中的应用
1、概念：以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质
结
3、配制步骤
计算、称量（或量取）、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶
的量浓度。
nB V
2、表达式：CB= 单位：mol/L
4、稀释公式： C1V1= C2V2
5.洗涤、
6.定容、 7.摇匀、装瓶
知识提升：
如何用18 mol/L的浓硫酸配制100 mL1.0mol/L 的稀硫酸？
设计重点
怎样计算所需浓硫酸的体积？
怎样稀释浓硫酸？
配制步骤：
1.计算：稀释公式： C浓V浓= C稀V稀
2.量取、 3.溶解、冷却、 4.转移、 5.洗涤、
6.定容、
7.摇匀、装瓶
【算一算】
1,配制500ml，0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的质量多少克？
2,标准状况下，22.4L的NH3溶于1L的水中，求c（NH3）? 3在1L硫酸溶液中，含有1.204x1024个硫酸分子，请问c（H2SO4）? 4,将2mol的Na2SO4配成4L溶液， Na2SO4的物质的量浓度是多少？ Na+的物质的量浓度是多少？
作业
容量瓶的规格有50mL、100mL、250mL，现要求配制220mL 2mol/L 的NaCl溶液，应如何操作？源自二、一定物质的量浓度溶液的配制
实验室现需100mL 1 mol/L NaCl溶液，如何配制呢？
设计重点
怎样取 0.1mol NaCl？
设计重点
怎样实现最后溶液为0.1L ？
介绍容量瓶的使用方法及配制过程
5.9克氯化钠

《化学计量在实验中的应用》课件图文

地球上的水资源：
地球上水的储量很大，但淡水只占2.5%，其中易供人类使用的淡水不足1%。
海水淡化的原理 —— 蒸馏蒸馏法可将海水淡化为可饮用水
葡萄发酵
蒸馏
高粱
发酵
八次发酵，八次蒸馏
蒸馏
轩尼诗XO
茅台酒
几种基本实验操作方法总结：
1、不可溶性的固体和液体分离
2、可溶性的固体和液体分离
——过滤
1、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用 CCl4从碘水中萃取碘并用漏斗分离两种溶液，其实验操作可分解为如下几步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B.把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D. 倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E.旋开活塞用力振荡，用烧杯接收溶液； F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H.静置C，分层。B就此实验D ，完成下列填H 空： (1)正确的操作顺序是(用上述字母填写)： __使__漏_→斗_下__端__管_→口_紧__靠__烧→杯A→内G壁→，__及__时_→关E闭→活F；塞，不 (2让)上述层E液步体骤流使的出内操外作空中气应相注通意，：以保证进行E操作时漏斗 _G步__C解骤_C_度l操_4_与大作__水得的__不多_目里_互_的的_溶_是液_，_体_且_能_碘_够_在_流_C_C出_l_4中__的__溶__解__度__比__在__水__中_。的上溶述
2．某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、
三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、
量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只应用上述仪器或用

必修一第一章第二节物质的量在化学实验中的应用

2：2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的质量为（ 117g ）
二、配制一定物质的量浓度的溶液
实验仪器：
250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒、纸片、试剂
线
1
配制溶液的试验仪器
专用仪器：容量瓶（规格固定）
1. 构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻线而无刻度
m(NaOH)＝ n(NaOH) • M(NaOH) = 0.05mol×40g/mol = 2g 答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是2克
有关物质的量浓度的简单计算
CB = nB V nB = CB V V = nB CB
1：1LNaOH溶液里含有O. 5molNaOH，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（ 0.5mol/L ）
3. 使用范围：用来配制一定体积浓度准确的溶液（容量瓶是量器不是容器）
4. 注意事项：
①使用前要检查是否漏水使用前检查瓶塞处是否漏水。在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量瓶是否漏水。若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应
答：40克氢氧化钠溶于水配成500mL溶液，物质的量浓度为0.2mol/L
课堂例题、配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？
解： V[NaOH(ag)]=0.5L

人教版高一化学必修一导学案第一章第二节：化学计量在实验中的应用(第4课时,有答案)

第二节化学计量在实验中的应用（第4课时）编制人：张凤英审核人：李忠良高一___班第__组编号___姓名_______小组评价____老师评价____【学习目标】1、理解物质的量浓度的基本涵义，掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。

3、通过概念的学习和溶液的配制，形成理论联系实际的学习自然科学的思想。

从概念的应用中，形成逻辑思维和抽象概括的能力。

【重点难点】一定物质的量浓度溶液的配制方法【使用说明】认真阅读是你迈向成功的第一步！（阅读教材15-17页内容），并完成《预习自测》的内容，有能力的同学尝试对《合作探究》进行研究，用红笔标注疑问。

课后用15分钟完成《课后作业》预习自测【知识链接】一温故：溶质的质量分数1.溶质的质量分数100%，饱和溶液中溶质质量分数的计算＝S100 g＋S ×100%(S表示对应温度下该溶质的溶解度)2.浓溶液用水稀释时：（1）浓溶液中溶质的质量稀溶液中溶质的质量（填 >、<、= ）（2）所用水的质量=3.配制 50g 5% 的NaCl溶液时：（1）经计算，在上称量 gNaCl并倒入干燥洁净的烧杯里，然后用量取 ml蒸馏水倒入装有NaCl的烧杯里，并用不断搅拌，使NaCl完全溶解即得所需溶液。

（水的密度约为1g/ml）（2）称量一定质量的NaCl时，应先放，后放，砝码放在，NaCl 放在且在托盘两边各放一张。

天平接近平衡时，为使药品不过量，添加药品的技巧是。

（5g以下用游码）（3）量筒使用时，量筒必须放，视线要与量筒内保持水平，快接近刻度线时，改用加液体。

二、知新：容量瓶的使用容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定质的量浓度的溶液。

它的形状是的平底玻璃瓶。

瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，它的颈部刻有，瓶上标有和．。

常用的容量瓶有等多种规格。

使用注意事项：①每一容量瓶只能配制相应规定体积的溶液②使用前要检验是否漏水：③容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体实验探究配制一定物质的量浓度的溶液1、配制100mL0.1mol/L的NaCl 溶液(2) 实验原理错误!未找到引用源。

人教版必修一三课化学计量在实验中的应用ppt

56
密度 (g/cm3)
7.8
体积(cm3)
7.2
Al
1
27
2.7
10
Pb
1
207
11.3
18.3
H2O
1
H2SO4
1
18
1
18
98
1.83
53.6
结论：相同物质的量的固体或液体,其体积不相同。
【探究二】相同条件(标准状况)下，填写下列表格：
(标准状况：温度为0℃，压强为101KPa)
气体 1mol气体所 1mol气密度标准体积标准
1摩物质含有的粒子数（个）
NA
NA NA NA NA NA
1摩物质质量（g）
12 56 98 18 23
17
讨论分析以上计算结果可得出什么规律？
结论
1mol任何微粒的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量(式量)。
练习：按上述结论说出下列单位物质的量的各种粒子的质量。 ① 1molO ② 1molO2 ③1molNa ④ 1molNa+ ⑤ 1molNH4+ ⑥1molSO42-
阅读书P14思考: 1、为什么1mol气体的体积比1mol不同的固态或液态物质的体积大得多？
2、为什么1mol不同的固态或液态的物质的体积不同。在相同状态下，1mol气体的体积却基本相同?
3、物质体积的大小取决于哪些微观因素？
➢气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。
(2)1.50molNa2CO3的质量是多少？
m n Na2CO3= M Na2CO3 Na2CO3
=1.5molX106g.mol-1

新人教版必修1高中化学-《化学计量在化学实验中的应用》(第4课时)教案

【新編精品】人教化學必修一1.2《化學計量在化學實驗中的應用》教案（第4課時）【溫故知新】1.(自學、計算)配製0.2 mol/L Na2SO4溶液50 mL，需要稱取固體Na2SO4的品質是多少？1.42 g【課堂生成】若用託盤天平稱量時，應稱量1.4 g2.(自學、計算) 欲用98%的濃硫酸(ρ＝1.84g/cm3)配製成濃度為0.5 mol·L－1的稀硫酸500 mL，需要濃硫酸的體積為多少mL？13.6 mL【課堂生成】若用量筒量取時，量筒不能洗滌【課堂研討】【課堂生成】1. (自學、思考)認真閱讀課本P16的【實驗1－5】和【學與問】，請你總結出配製一定物質的量濃度溶液的步驟及所用儀器。

①計算②稱量(託盤天平或量筒)③溶解(燒杯、玻璃棒)④轉移(容量瓶、玻璃棒)⑤洗滌(燒杯、玻璃棒)⑥定容(膠頭滴管)⑦搖勻⑧裝瓶(試劑瓶、貼簽)【課堂生成】觀看一定物質的量濃度溶液的配製的錄影1.(思考、討論)請你和同學討論總結：配製一定物質的量濃度溶液時每步的注意事項有哪些？【課堂生成】洗滌、轉移後有一步搖勻，若不搖勻會怎樣？2.(自學、思考)以【實驗1－5】為例，對下表進行誤差分析。

能引起誤差的一些操作過程分析對c的影響m V向容量瓶注液時少量流出溶解後未洗燒杯和玻璃棒定容時水加多用滴管吸出定容搖勻時液面下降再加水定容後經振盪、搖勻、靜置液面下降定容時俯視讀數(讀刻度)定容時仰視讀數(讀刻度)【課堂生成】俯視與仰視的作圖方法【鞏固練習】1.關於容量瓶的四種敘述：①是一種精確的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢驗是否漏水。

這些敘述正確的是A.①②③④B.②③C.①②④D.②③④5.用18 mol/L濃硫酸配製100 mL 1.0 mol/L稀硫酸，若實驗儀器有：A.100 mL量筒B.託盤天平C.玻璃棒D.50 mL容量瓶E.10 mL量筒F.膠頭滴管G.50 mL燒杯H.100 mL容量瓶。

人教版高中化学必修一课件1.2化学计量在实验中的应用第4课时(2)

物质的量浓度与溶质质量分数的换算
【分析】设溶液的体积为1L，溶液的质量分数为ω，
密度为ρg/cm3，溶质的摩尔质量为Mg/mol
1000mL×ρg/cm3×ω÷ Mg/mol 则有：C= 1L 1000mL×ρg/cm3×ω = Mg/mol×1L 而ω=
Cmol/L×1L×Mg/mol 1000mL×ρg/cm3
质的量浓度下个定义。思考:它的单位是什么？ L-1NaOH溶液2mol· L-1的含义？思考:试描述2mol·
1.物质的量浓度
含义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量, 叫做溶质B的物质的量浓度。
(物质的量浓度是表示溶液组成的物理量)
Байду номын сангаас符号：cB 单位：mol/L 计算公式： C = B nB V
×100%
物质的量浓度与溶质质量分数的换算必须以密度为桥梁。
物质的量浓度与溶质质量分数的换算
98%的密度为1.84g/cm3的浓硫酸，其物质
的量浓度为多少？
解： C(H2SO4)= 1000mL×1.84g/cm3×98% 98g/mol×1L
=18.4mol/L
答：浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L
解析
溶液一旦配好，它的质量分数及浓度就不再改变；
从中取出部分溶液，其质量分数及浓度也不变。
2.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是 0.1mol· L －1 ( × ) (2)将25gCuSO4· 5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%(
注意：1L是溶液的体积，不是水的体积。
2.500mL，0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有溶质的物质的量 0.05moL ；质量为 5.3g ；Na+的物质的量为 0.1moL ； 0.05moL ； CO32-的物质的量为

化学计量第四课时

16克
18
18克
1mol的质量
1mol 物质的质量（g）在数值上等于其相对原子（分子）质量
结论：
1mol任何微粒的质量当以克为单位时
● ●
数值上等于该物质化学式的式量
1molO2的质量为32克 1molAl的质量为27克 1molNa的质量为23克
1molNaCl的质量为58.5克
二、物质的摩尔质量（M）
m
宏观
(÷M) (×M)
n
(÷NA) (×NA)
N微Βιβλιοθήκη 观作业1、预习：气体摩尔体积（完成科学探究内容中表格的填写） 2、课后习题：P17面：2、8、9 3、基础训练（做相应的部分）
第二节：化学计量在实验中的应用
第一课时：物质的量
1971年第14次国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位和符号
物理量长度质量时间电流强度物质的量发光强度热力学温度
单位名称米千克秒安培摩尔坎德拉开尔文
单位符号 m kg s A mol cd K
一、物质的量（n）
1、是一个物理量，专用名词（符号为：n） 2、表示含有一定数目（6.02×1023个）粒子的集体（注意必须指明微粒的种类！）
判断正误
× 1、 1mol氧 √ 2、 0.25mol CO2 3、摩尔为7个基本物理量之一 × 4 、1 mol是6.02×1023 个粒子的集体 √ 5 、0.5mol H2有3.01 ×1023 个氢原子 × 6、4 mol O2含有8mol O，32 mol质子 × 7、10 mol Na+中约含有6.02×1024个Na+ √
2、2mol NaOH的质量为多少？NaOH的摩尔质量为多少？ 2mol NaOH的质量为:80g NaOH的摩尔质量为:40g/mol 3、88g CO2的物质的量为多少？含有的CO2 的个数为多少？

第二节化学计量在实验中的应用(3、4课时)

第二节化学计量在实验中的应用（第3、4课时）教学目标1.使学生理解物质的量浓度的概念。

2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。

3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。

4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。

5.在概念的教学中，培养学生的思维能力；通过有关物质的量浓度计算的教学，培养学生的计算能力。

6.通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。

7.与初中知识的衔接，使学生感到获取新知识、新方法的喜悦；通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。

教学重点物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算；物质的量浓度的溶液的配制。

教学难点有关应用物质的量浓度概念进行的计算；正确配制一定物质的量浓度的溶液。

教学过程第3课时物质的量浓度[引入]我们在初中学习过溶液中溶质的质量分数，应用这种表示溶液浓度的方法，可以计算一定质量的溶液中所含溶质的质量。

[讨论]如何配制100g质量分数为20%的NaCl溶液？如何从溶液中取出含0.1molNaCl的溶液？[生]思考、讨论、总结配制：先称取20gNaCl固体放入烧杯中，再加入80g蒸馏水用玻璃棒搅拌均匀。

取液：先算出含0.1molNaCl的溶液的质量（29.3g），然后用托盘天平称出29.3g20%的NaCl溶液即可。

[师]显然上述过程较为繁琐，由此可见在使用溶质的质量分数时有不便之处。

例如：在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而很少去称质量。

此外，物质在发生化学反应时，反应物与生成物物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单得多了。

能否通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少mol溶质呢？为此我们要引入一个新的表示溶液浓度的物理量。

[板书]第二节化学计量在实验中的应用（第3课时）三、物质的量在化学实验中的应用[讲]设置一个物理量，使溶质物质的量和溶液的体积联系起来。

量取一定体积时，通过这个物理量就可以很快地知道溶质的物质的量；要取若干mol的溶质时，通过这个物理量就可以知道要量取多少体积的溶液。

化学计量在实验中的应用(第4课时)

第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用(第4课时)课题4：一定物质的量浓度（CB）溶液的配制授课班级：___________学生姓名：___________ 【教学目标】1、掌握一定物质的量浓度溶液的配制。

2、能够根据所学知识掌握一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析。

【教学过程】【问题导学一】：1、通过联系如何配制100g20%的NaCl溶液的过程，思考如何配制100mL2.00mol/L的NaCl溶液？完成下列导学内容：A、主要仪器：__________________________________________________________________________________________。

【资料导学一】：容量瓶的使用容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器。

它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，颈上有刻度。

当瓶内体积在所指定温度下达到标线处时，其体积即为所标明的容积数。

常和移液管配合使用。

容量瓶有多种规格，小的有5ml、25ml、50ml、100ml，大的有250ml、500ml、1000ml、2000ml 等。

它主要用于直接法配制标准溶液和准确稀释溶液以及制备样品溶液。

容量瓶也叫量瓶。

容量瓶上标有：温度、容量、刻度线。

在使用容量瓶之前，要先进行以下两项检查：1、容量瓶容积与所要求的是否一致。

2、为检查瓶塞是否严密，不漏水。

具体操作如下：在瓶中放水到标线附近，塞紧瓶塞，使其倒立2min，用干滤纸片沿瓶口缝处检查，看有无水珠渗出。

如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，试验这个方向有无渗漏。

这样做两次检查是必要的，因为有时瓶塞与瓶口，不是在任何位置都是密合的。

密合用的瓶塞必须妥为保护，最好用绳把它系在瓶颈上，以防跌碎或与其他容量瓶搞混。

在使用容量瓶过程中，要注意以下事项：1、“五不”：不能溶解固体、不能稀释浓溶液、不能加热、不能作为反应容器、不能长期储存溶液2、选择容量瓶的原则：遵循“大而近”原则；所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。

《化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用》ppt课件4

固、液体的体积主要由微粒个数和构成粒子的大小决定
气体主要由微粒数、分子间的距离(温度、压强)决定.
三、气体摩尔体积:
1.概念:
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
符号:V
m
在标准状况下, 1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。
单位: L/mol 或 m3•mol-1
A.外界条件: 标准状况(又简称为标况)指温度为：
2.M末知==D相•M已知
m(混合物) 3.M= =MA • a% + MB • b% + …… n(混合物)
注:
a%.b%等是混合物中A.B等各组成成分的物质
的量分数;若混合物是气体,则a%.b%等也可表示为混合气体A.B等组分的体积分数.
游泳池的水是什么颜色的？
动起你的手来：
将桌上的两瓶CuSO4溶液拿起来．观察两瓶溶液颜色有何差异?
.
Cu的摩尔质量是 64g/mol ;0.2molCu的质量是 12.8g ，8gCu的物质的量是0.125mol ；
想一想：
１你们用什么方法解题的？
２物质的量（n）、摩尔质量（M）、质量（m）三者的关系是什么？
4、表达式：M = m/n
(M : g.mol-1 n:mol m:g)
两个变式： (1)m（g）= n×M m（g） (2)n（mol）=
5、当升高温度时，气体的体积将怎样变化？
结论:
1mol固体或液体物质的体积存在较大的差异.
在O0C 压强为101kPa时,1mol任何气体的体积都约为22.4L.
影响物质体积大小的因素:
思考与讨论：根据你的生活经历，请仔细想一想物
质体积的大小由哪些因素影响？

高一化学化学计量在实验中的应用(第四课时)

2.配制物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是（AB）
A 溶解后的溶液未冷却至室温就转入容量瓶中 B 定容时，眼睛俯视刻度线 C洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 D定容时，眼睛仰视刻度线
§1.2 化学计量在实验中的应用
第4课时
复习：
三.物质的量在化学实验中的应用 1、物质的量浓度 ⑴概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量。符号为CB。
C B＝ ⑵表达式：
nB V
⑶常用单位为mol/L（或mol· L-1）
2、物质的量浓度的有关计算
3、一定物质的量浓度溶液的配制 ⑴实验所需仪器容量瓶
配制 100mL 1.00 mol/L NaCl 溶液
⑵步骤
1. 计算：
m (NaCl) =1.00mol/L×0.100L×58.5 g/mol = 5.85g
2. 称量：
用托盘天平称量。
注意事项
⑴ 放平，调零点。 ⑵ 左物右码 ⑶ 用镊子按从大到小顺序夹取砝码
⑷ 称毕，砝码回盒，游码归零。
⑴ 搅拌时沿顺时针方向，控制一定速度。
⑵ 玻璃棒不碰杯壁，不放在桌上。
⑶ 加水量应能把溶质全部溶解，但不要太多。
配制 100mL 1.00 mol/L NaCl 溶液
1. 计算 2. 称量 3. 溶解 4. 移液用玻璃棒引流，避免液体洒在瓶外。 5. 洗涤
用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液应全部转移到容量瓶中。
6. 定容振荡均匀后，注入蒸馏水，至距刻度线1~2 ﹙
㎝处，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度相切。
配制 100mL 1.00 mol/L NaCl 溶液
1. 计算 2. 称量 3. 溶解