2019-2020学年高中化学 第1章 认识化学科学单元测试2 鲁科版必修1
2019-2020鲁科版高中化学必修1第1章《认识化学科学》单元考试测试卷
2019-2020鲁科版高中化学必修1第1章《认识化学科学》单元考试测试卷第1章《认识化学科学》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.钠的下列性质中与钠和水反应时的现象无关的是()A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强2.将4 g氢氧化钠溶解于水中配成10 mL溶液，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是()A． 10 mol·L－1 B． 1 mol·L－1C． 0.1 mol·L－1 D． 0.01 mol·L－13.化学真正成为一门学科的标志是()A．火的发现和应用B．在铜矿石上面烧炭火，有铜生成C．制陶瓷、铜器、铁器、火药、酒、染料等D．原子论和分子学说的创立4.诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔，开创了“飞秒(10－15s)化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是()A．化学变化中反应物分子的分解B．化学反应中原子的运动C．化学变化中生成物分子的形成D．原子核的内部结构5.已知四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒大小④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是 ()A．②③④B．②④C．①③④D．①②④6.化学科学将在能源和资源的合理开发、安全应用方面大显身手。
当前我国农业地区大量的植物秸秆如何处理的问题备受关注。
下列提出的几种植物秸秆处理方法中，不正确的是()A．出售给工厂做工业原料B．就地焚烧成草木灰做植物的钾肥C．应用化学科学的有关原理和方法制成甲烷作燃料D．应用化学科学的有关原理和方法制成优质的牲畜饲料7.下列说法正确的是()A． 32 g O2所占的体积约为22.4 L C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g B． 22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 D． 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数8.不能直接使用观察法得出的结论是( )A．氯气是呈黄绿色的气体B．氯气有强烈的刺激性C．氯气有毒D．氯水中含有氯气分子9.20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E 物质的摩尔质量为(g·mol－1)()A． 100 B． 108C． 55 D． 9610.300 mL 0.5 mol·L－1的FeCl3溶液与0.2 L 1.0 mol·L－1的KCl溶液中Cl－的浓度之比为()A． 1∶2 B． 3∶2C． 3∶4 D． 9∶411.若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的实际质量是()A．M g B．g C．g D．g12.对Na2O和Na2O2的下列叙述中，正确的是()A． Na2O和Na2O2均能跟盐酸反应，故两者均为碱性氧化物B． Na2O和Na2O2中的氧元素都是－2价C． Na2O和Na2O2跟水的反应均为化合反应，均生成NaOHD．在呼吸面具中Na2O2常做供氧剂，而Na2O不能用做供氧剂13.常用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是()A．氯化铝B．硝酸银C．碳酸钠D．石蕊14.V L硫酸铝溶液中含铝离子a g，取L溶液稀释到4V L，则稀释后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度是 ()A．mol·L－1 B．mol·L－1C．mol·L－1 D．mol·L－115.关于相同质量的氧气和臭氧(O3)的说法一定正确的是()A．分子数之比为1∶1 B．原子数之比为1∶1C．电子数之比3∶2 D．物质的量之比2∶3二、填空题(共3小题)16.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，则该溶液中Fe3＋的物质的量浓度为________mol·L－1，SO的物质的量浓度为__________mol·L－1，溶质的物质的量浓度为__________mol·L－1。
2019-2020年第一学期鲁教版高中化学必修一第一章《认识化学科学》测试卷
2019-2020年第一学期鲁教版高中化学必修一第一章《认识化学科学》测试卷第一章《认识化学科学》测试卷一、单选题(共15小题)1.化学在人类社会发展中起着重要的作用，展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间。
下列选项中不正确的是()A．塑料降解技术与化学科学无关B．新能源——可燃冰(CH4·H2O)的利用与化学关系密切C．在防治酸雨方面化学科学将大有作为D．随着化学科学的发展，合成橡胶的品种将越来越多2.用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A． 0.5 mol Al所含电子数为1.5N A B． 0.2 mol H2O所含的H原子数为0.2N A C． 0.1 mol CH4所含的电子数为N A D． 1 mol CO2含有的原子数为N A3.金属钠在空气中燃烧时，产生的现象和生成物是()A．产生白烟，生成氧化钠B．产生黄色火焰，生成氧化钠C．产生黄色火焰，生成过氧化钠D．产生白光，生成过氧化钠4.在物质的量浓度公式c＝nV中，n是指()A．溶液的物质的量B．溶质的物质的量C．溶剂的物质的量D．物质的量5.下列不符合当今化学研究方向的是()A．发现新物质B．合成新材料C．研究化学发展的微观过程D．研究化学反应中的原子守恒关系6.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为()A． 1∶2∶3 B． 1∶6∶9C． 1∶3∶3 D． 1∶3∶67.若以w1和w2分别表示浓度为a mol·L－1和b mol·L－1氨水的质量分数，且已知2a＝b，则下列关系正确的是(氨水密度小于水)()A． 2w1＝w2 B．w1＝2w2C． 2w1<w2 D．w1<w2<2w18.下列有关物质的量的叙述，错误的是() A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一B．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体C．物质的量是国际单位制中的一个基本单位D．摩尔是计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位9.关于气体摩尔体积的下列说法中，不正确的是()A．某温度压强下，1 mol某气体的体积为30 L，此条件下该气体的摩尔体积为30 L·mol－1B．标准状况下，0.5 mol氢气和0.5 mol氧气组成的混合气体的体积约为22.4 LC．在同温同压下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 molD．标准状况下，1 mol氢气所占的体积是0.5 mol氧气所占的2倍10.某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。
2020—2021学年鲁科版(2019)高中化学必修第一册第一章《认识化学科学》单元测试卷
第一章《认识化学科学》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．防腐剂是一种影响化学反应速率的食品添加剂B．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒是利用了它们的强氧化性C．小苏打做糕点的膨松剂是由于NaHCO3能与碱反应D．维生素C对人体有益且人体不能合成，长期、大量服用有利于健康2.下列氯化物中，能直接利用对应的金属单质与稀盐酸反应得到的是()A． FeCl3B． CuCl2C． AgClD． AlCl33.在互联网上用google搜索“中央电视台每周质量报告”时，可搜索到下列被曝光的事件，其中一定涉及化学变化的是()A．用淀粉、蔗糖、奶香精、三聚氰胺等掺成“假奶粉”B．用工业石蜡等给瓜子“美容”C．用硫黄燃烧熏蒸粉丝D．用毛发水(酱色)、水、盐等兑制成“假酱油”4.下列关于摩尔质量的描述或应用中，正确的是()A． 1 mol OH－的质量为17 g·mol－1B．二氧化碳的摩尔质量为44 gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量等于23/(6.02×1023) g5.下列关于决定物质体积的因素的说法中不正确的是()A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积C．同温同压下，1 mol任何物质所占的体积都相同D．等质量的氢气，压强越小、温度越高，其体积越大6.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A． 0.012 kg12C含有的12C原子数是N AB． 1 mol水中约含有6.02×1023个水分子C． 1 mol任何物质都含有N A个分子D． 0.5N A个氢分子的物质的量是0.5 mol7.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()A． 22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N AB．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AC．标准状况下，2.24 L CCl4含有的氯原子数为0.4N AD． 1 L 0.1 mol·L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N A8.若标准状况下11.2 L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为 ()A． 4nB． 3nC． 2nD．n9.下列碳原子的物质的量为1 mol的是()A． 0.012 kg CB． 0.012 kg12CC． 0.012 kg13CD． 0.012 kg12C和13C10.下列各项内容中，属于化学科学研究内容的是()A．利用指南针确定航海方向B．培育新品种，增加农作物产量C．综合利用石油生产优质人造纤维D．利用滑轮提升重物11.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减轻的是()A． HClB． K2SO4C． NaOHD． CuSO412.关于相同质量的氧气和臭氧(O3)的说法一定正确的是()A．分子数之比为1∶1B．原子数之比为1∶1C．电子数之比3∶2D．物质的量之比2∶313.某同学用碳酸钠固体配制0.10 mol·L－1的碳酸钠溶液的过程如图所示，你认为该同学的错误共有()A． 5处B． 4处C． 3处D． 2处14.将一小块钠投入盛有饱和硝酸钾溶液(含有酚酞)的试管里，不可能观察到的现象是()A．熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液变为红色D．溶液变浑浊15.电解水时，在相同条件下产生氢气和氧气的体积比是()A． 1∶2B． 2∶1C． 1∶1D． 3∶2二、实验题(共3小题)16.某化学研究性学习小组设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：∶钠的物理性质；∶钠和水反应的产物。
2019-2020年鲁科版高中化学必修1第一章《认识化学科学》测试卷
第一章《认识化学科学》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法中正确的是()A．标准状况下，22.4 L·mol－1就是气体摩尔体积B． 1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 gC．标准状况下，18g水的体积为22.4 LD． 1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L2.同温同压下，相同质量的二氧化硫气体和三氧化硫气体相比较：①它们所含分子数目之比为4∶5；②它们所含氧原子数目之比为5∶6；③它们所含原子总数之比为1∶1；④它们所含的硫原子数目之比为5∶4；⑤它们的密度之比为4∶5。
上述有关叙述中正确是()A．②③⑤B．①④⑤C．②④⑤D．①②⑤3.将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有()①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出A．①②③④B．②③④⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥4.下列有关氯气的叙述中正确的是 ()A．氯气是一种无色、有刺激性气味、能溶于水的有毒气体B．氯气、液氯和氯水都是纯净物，都有漂白性C．点燃是H2和Cl2化合的唯一条件D．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气5.某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3＋和的个数比为()A． 1∶2B． 1∶4C． 3∶4D． 3∶26.设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为N AC． 32 g氧气含原子数为N AD．标准状况下，11.2 L H2O含有N A个H原子7.决定一定量的气体体积大小的主要因素是()A．气体分子的大小B．气体分子的质量C．气体分子间平均距离大小D．气体分子间作用力大小8.在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展，俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于()A．提出了元素周期律B．开发了合成氨的生产工艺C．提出了燃烧的本质D．提取了治疟药物青蒿素9.下列说法正确的是()A．自来水中通入少量Cl2用于杀菌、消毒是利用了Cl2能杀菌、消毒B．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，可用于杀菌、消毒C．漂白粉是由Cl2和NaOH浓溶液制得D．漂白粉与空气中的CO2和H2O反应而失效，因此要密封保存在干燥阴凉处10.2005年3月，京沪高速公路淮安段一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一辆货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成多人伤亡。
2019-2020年鲁科版高一化学必修1《第1章 认识化学科学》单元练习
认识化学科学一、单选题1.用硫酸铜晶体配制500 mL 0.1 mol·L －1的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为( )A ． 25 gB ． 12.5 gC ． 6.25 gD ． 37.5 g2.下列关于钠的性质叙述中，不正确的是( )A ． 金属钠与O 2反应，条件不同，产物不同B ． 钠长期置于空气中，最后变成碳酸钠C ． 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成氧化钠D ． 切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应3.在30℃时，将10 g 食盐溶解在40 g 水中，该食盐水中食盐的质量分数为( )A ． 10%B ． 25%C ． 40%D ． 20%4.酸雨是过度燃烧煤和石油，生成的硫的氧化物与氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。
某次雨水的分析数据如下：c (NH 4+)＝2.0×10－6mol·L －1c (Cl －)＝6.0×10－6mol·L －1c(Na ＋)＝3.0×10－6mol·L －1c(NO 3−)＝2.3×10－5mol·L －1c(SO 24−)＝2.8×10－5mol·L －1 已知pH ＝－lg c (H ＋)，则此次雨水的pH 大约为( )A ． 3B ． 4C ． 5D ． 65.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A ． 0.2 mol 氧原子中含1.6N A 个电子B ． 1 mol 氯化镁中含有离子数为N AC ． 12.4 g 白磷中含有磷原子数为0.1N AD ． 28 g 一氧化碳气体所含的电子数为20N A6.某非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B ，B 为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。
关于B 分子组成的推测一定正确的是( )A ． 有1个氧原子B．有2个氧原子C．有1个A原子D．有2个A原子7.下列说法中正确的是 ()A． 1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LB． H2的气体摩尔体积约为22.4 LC．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4 LD．在标准状况下，22.4L 由N2、N2O组成的混合气体中含有N的物质的量约为2 mol8.下列说法中正确的是()A．氢气在氯气中燃烧生成白烟B．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C．实验室制备氯气可用排水集气法收集D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液呈红色9.下列关于氯水的叙述，正确的是()A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后退色C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱10.将40 g氢氧化钠溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为()A． 0.1 mol·L－1B． 0.5 mol·L－1C． 4 mol·L－1D． 1 mol·L－111.配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是()A．倾倒出标线以上的液体B．吸出标线以上的溶液C．影响不大，不用处理D．重新配制12.下列说法正确的是()A． 1 mol氧原子的质量是16 g· mol－1B．钠离子的摩尔质量是22 g· mol－1C．二氧化碳的摩尔质量是44 g· mol－1D．氢的摩尔质量是2 g· mol－113.现将100 mL 0.1 mol·L－1的BaCl2溶液与50 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是()A． 0.2 mol·L－1B． 0.01 mol·L－1C． 0.1 mol·L－1D． 0.02 mol·L－114.下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是()A．质量相等、密度不等的氮气和一氧化碳B．温度相同、体积相同的氧气和氮气C．体积相等、密度相等的一氧化碳和乙烯D．压强相同、体积相同的氮气和氧气15.下列说法正确的是()①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③B．②③④C．③D．③⑤二、填空题16.现有C2H4(乙烯)和O2两种气体。
鲁科版高中化学必修1第1章《认识化学科学》章节测试卷(含答案解析版)
鲁科版高中化学必修1第1章《认识化学科学》章节测试卷一、单选题(共15小题)1.下列反应发生时，会产生苍白色火焰的是()A．铁在氯气中燃烧B．铜在氯气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧D．钠在氯气中燃烧2.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A． 1 mol铝离子含有的核外电子数为3N AB． 1.7 g双氧水中含有的电子数为0.9N AC．常温下，11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个D．标准状况下，33.6 L水中含有9.03×1023个水分子3.下列说法正确的是()A．氧化铜的摩尔质量是80 gB．氨气的摩尔质量是17 molC．氧气的摩尔质量是32 g·mol－1D． 1 mol氢原子的质量是2 g4.向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的液体并振荡，观察下图所记录的现象，其中判断各瓶所注入的液体正确的是()A．①中为硝酸银溶液B．②中为氢氧化钠溶液C．③中为蒸馏水D．③中为澄清石灰水5.决定一定量的气体体积大小的主要因素是()A．气体分子的大小B．气体分子的质量C．气体分子间平均距离大小D．气体分子间作用力大小6.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是()A．溶液中Na＋浓度增大，有O2放出B．溶液的OH－浓度不变，有H2放出C．溶液中Na＋数目减少，有O2放出D． OH－浓度增大，有O2放出7.下列关于钠与氧气的反应的说法正确的是()A．钠与少量的O2反应生成Na2O，Na与过量的O2反应生成Na2O2B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗发生反应2Na＋O2===Na2O2C． Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO3D．将一小块钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成Na2O28.下列说法不正确的是()A．温度相同、体积相同的氧气和氮气分子数相同B．等温等压下，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于16∶11C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol氧气和2 mol氮气，两容积中的压强之比等于5∶2 D．等温等压条件下，5 mol氧气和2 mol 氢气的体积之比等于5∶29.50 mL 0.6 mol·L－1氢氧化钠溶液，含氢氧化钠的物质的量为 ()A． 0.03 molB． 0.04 molC． 0.05 molD． 0.06 mol10.下列关于物质的量的表述中不正确的是()A． 1.5 mol H2O和2.5 mol水B． 2 mol H2SO4和5 mol硫酸C． 1.2 mol H2和1.6 mol氢D． 10 mol Ne和12 mol氖原子11.下列关于新制氯水及久置氯水的说法中不正确的是()A．新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水变为无色B．新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱C．新制的氯水所含微粒种类多，久置的氯水所含微粒种类较少D．新制的氯水中无氯离子，久置的氯水中含有氯离子12.设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为N AC． 32 g氧气含原子数为N AD．标准状况下，11.2 L H2O含有N A个H原子13.关于0.2 mol·L－1的NaOH溶液，下列说法不正确的是()A． 100 mL该溶液中含0.8 g NaOHB． 200 mL该溶液与100 mL 0.2 mol·L－1的硫酸溶液反应形成中性溶液C． 100 mL该溶液中约含0.02×6.02×1023个Na＋D．配制含1 L水的该溶液，需NaOH的质量为8 g14.下列关于金属钠的叙述中，正确的是()A．为防止钠与水反应时燃烧，可将该反应置于试管中进行，以减少与氧气的接触B．钠着火时应用干燥的沙土灭火C．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末D．钠在空气中长期放置，最终主要反应产物为过氧化钠15.将40 g氢氧化钠溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为()A． 0.1 mol·L－1B． 0.5 mol·L－1C． 4 mol·L－1D． 1 mol·L－1二、填空题(共3小题)16.将190 g 氯化镁溶于水配制成1 L溶液。
2019-2020年鲁科版高一化学必修1第一章《认识化学科学》测试卷
2019-2020年鲁科版高一化学必修1第一章《认识化学科学》测试卷第一章《认识化学科学》测试卷一、单选题(共12小题)1.下列关于物质的量的表述中错误的是()A． 0.3 mol硝酸B． 1.5 mol氧气C． 1 mol氮D． 0.5 mol氦原子2.下列物质的量表述：①1 mol H2、②2 mol O、③1.5 mol Mg2＋、④10 mol OH－、⑤1.2 mol氦、⑥3.3 mol氮气、⑦2 mol电子、⑧3 mol氢气和氧气的混合气体，其中不正确的是()A．②和⑤B．⑤和⑥C．⑥和⑧D．只有⑥3.把V L含有硫酸镁和硫酸钾的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol氢氧化钠的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol 氯化钡的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为()A．mol·L－1 B．mol·L－1C．mol·L－1 D．mol·L－14.在科学史上中国有许多重大的发明和发现，它们为世界的现代化奠定了基础，以下发明和发现属于化学史上中国对世界的贡献的是()①火药②指南针③造纸④印刷技术⑤炼铜、炼铁、炼钢⑥合成有机高分子材料⑦人工合成蛋白质⑧提出原子－分子学说A．②③⑥⑧B．①③⑤⑦C．④⑤⑦⑧D．①③④⑧5.标况下，将11.2 L的氯化氢气体溶于水配成1 L溶液，所得溶液的浓度是()A． 2 mol·L－1 B． 1.5 mol·L－1C． 1 mol·L－1 D． 0.5 mol·L－16.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是()A． FeCl2 B． AlCl3C． FeCl3 D． CuCl27.下列说法不正确的是()A．温度相同、体积相同的氧气和氮气分子数相同B．等温等压下，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于16∶11C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol氧气和2 mol氮气，两容积中的压强之比等于5∶2D．等温等压条件下，5 mol氧气和2 mol 氢气的体积之比等于5∶28.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是()A． 1∶2∶3 B． 3∶2∶1C． 6∶3∶2 D． 1∶1∶19.从2 L物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是()①物质的量浓度为0.1 mol·L－1②物质的量浓度为1 mol·L－1③含100 mL水④含0.1 mol氢氧化钠A．①②B．①③C．②③D．②④10.25 g 硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的物质的量为()A． 25 mol B． 1.56 mol C． 1 mol D． 0.1 mol11.三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的氢气、甲烷、氧气，下列说法正确的是A．三种气体的分子数目一定相等B．三种气体物质的量之比为16∶2∶1C．三种气体的密度之比为1∶2∶16 D．三种气体的压强一定相等12.配制100 mL1.0 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀二、填空题(共3小题)13.用镊子从试剂瓶中取出金属钠，将其表面的煤油用滤纸吸干：(1)用小刀切下一小块金属钠，放置在空气中，该实验过程中可观察到的现象是_________________________，上述变化的原因是_________________________________，反应的化学方程式是____________________。
2019-2020年鲁科版高中化学必修1第一章《认识化学科学》测试卷
第一章《认识化学科学》测试卷一、单选题(共15小题)1.对于溶液的溶质质量分数的概念叙述正确的是()A．一定质量溶液里所含溶质的质量B．溶液中溶质质量与溶液质量之比C． 1 L溶液里所含溶质的质量D． 100 g溶剂里所含溶质的质量2.氯气有毒，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。
当这种毒气弹爆炸时，通常的防御方法是()A．人、畜应躲到低洼的地方B．人、畜应到较高的地方去C．人、畜应多饮豆浆和牛乳D．可用饱和食盐水浸湿软布蒙面3.一个一氧化氮分子的质量为a g，一个二氧化氮分子的质量为b g，N A表示阿伏加德罗常数，则氧原子的摩尔质量为()A． (a－b)N A g·mol－1B． (b－a)N A g·mol－1C． (a－b)N A gD． (b－a)N A g4.下列物质中含有的原子数最多的是()A． 18 g H2OB． 51 g H2O2C． 34 g OH－D． 38 g H3O＋5.在同温、同压条件下，物质的量相同的氮气与氢气之间的关系不正确的是()A．体积都是22.4 LB．具有相同的体积C．具有相同的原子数D．具有相同的分子数目6.关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是()A．氧化钠比过氧化钠稳定B．都能与二氧化碳、水反应产生氧气C．所含氧元素的化合价都为－2价D．阴阳离子的个数比都为1∶27.将Na2O2投入到CuCl2溶液中，可观察到的现象是()A．生成红色沉淀B．生成白色沉淀C．有气泡产生D．由于Na2O2具有漂白性，所以CuCl2溶液退色8.配置一定物质的量浓度的硫酸溶液，不需用的仪器是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D9.下列说法正确的是()A．物质的量是物质粒子的数量或计算物质质量的物理量B．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量C．含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1 molD． 1 mol H2中含2 mol电子10.若49 g H2SO4含有的O原子数为x，则阿伏加德罗常数(N A)等于() A．x/4B．x/2C．xD． 2x11.下列叙述中不正确的是()A．物质的量是含有一定数目粒子的集合体B．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量C． 0.012 kg12C中所含的碳原子数为N AD． 1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子12.同温同压下，下列气体的密度最大的是()A．氢气B．二氧化硫C．氧气D．二氧化碳13.用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A． 1 mol水含有的氢原子数目为N AB． 1 mol氩气分子所含的原子数目为2N AC． 0.5 mol碳酸钠中含有的钠离子为0.5N AD． 0.5 mol硝酸中含有的氧原子为1.5N A14.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列关于该实验现象的描述不正确的是()A．金属先熔化B．燃烧时火焰为黄色C．燃烧后生成白色固体D．燃烧后生成淡黄色固体15.下列物质中含有的分子数相等的是()①0.1 mol CO②9.8 g H2SO4③1 g H2O④1.6 g O2A．①③B．②④C．①②D．③④二、填空题(共3小题)16.用1 L水吸收560 L氨气(标准状况)，所得氨水的密度是0.90 g·mL－1。
2020—2021高中鲁科版(2019)化学必修第一册第一章《认识化学科学》单元检测题含答案
第一章《认识化学科学》单元检测题一、单选题(共15小题)1.在体积相同的三个容器里分别充入三种气体 ① H2、 ① CO2、 ① O2，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是()A．分子数目：①＝①＝①B．质量关系：①＜①＜①C．压强关系：①＞①＞①D．原子数目：①＞①＞①2.化学在生产和生活中有着重要作用。
下列叙述中，与化学科学的实用性无关的是()A．高效化肥的研制使粮食大面积增产，人类逐渐摆脱了饥饿的威胁B．新型药品的成功研制使人类的寿命得到延长C．台风登陆，给陆地带来了大量的降水，有利于植物的生长D．消毒剂的使用对杀灭禽流感病毒起到了很大作用3.在同温、同压条件下，物质的量相同的氮气与氢气之间的关系不正确的是()A．体积都是22.4 LB．具有相同的体积C．具有相同的原子数D．具有相同的分子数目4.关于0.2 mol·L－1的NaOH溶液，下列说法不正确的是()A． 100 mL该溶液中含0.8 g NaOHB． 200 mL该溶液与100 mL 0.2 mol·L－1的硫酸溶液反应形成中性溶液C． 100 mL该溶液中约含0.02×6.02×1023个Na＋D．配制含1 L水的该溶液，需NaOH的质量为8 g5.下列叙述正确的是()A． H2O2的相对分子质量为34 gB． 1 mol SO的质量为96 gC． C2H4的摩尔质量与6.02×1023个CO分子的质量之和相等D． CH4的摩尔质量为16 g6.钠的密度为0.97 g·cm－3，水的密度为1 g·cm－3。
将一块钠投入水中，反应过程中某同学观察到熔化成的闪亮小球在水面的位置为()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D7.常用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是()A．氯化铝B．硝酸银C．碳酸钠D．石蕊8.现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和NaOH溶液的水槽中，加入一小块金属钠。
2019-2020学年高中化学鲁教版必修1学业分层测评：第1章 认识化学科学2 Word版含解析
学业分层测评(二)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是由铁制成的，在讨论时，有的同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下”。
就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的()A．实验B．比较C．观察D．分类【解析】实验法就是通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法。
【答案】 A2．对钠跟水反应的现象叙述完全且正确的是()A．钠浮在水面上，反应很快停止B．钠浮在水面上剧烈燃烧，火焰呈黄色C．钠熔化成闪亮小球浮在水面上，不断游动，嘶嘶作响D．钠熔化成闪亮小球，沉在水底，并有气泡产生【解析】钠遇到水后，立即与水发生反应，因为钠的密度小于水，故钠浮在水面上；因为钠与水反应是放热反应，而钠本身的熔点是97.81 ℃，故与水剧烈反应，熔化成闪亮的小球；因为产生氢气，故发出嘶嘶声响；由于气体是在小球与水面接触点产生，故产生的气体推动小球在水面游动。
【答案】 C3．一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是()①变成白色粉末②变暗③变成白色固体④表面有液体生成A．①②③④B．②③④①C．②③①④D．③②④①【解析】钠在空气中发生如下变化：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，反应现象为：银白色变暗，之后变成白色固体(NaOH)，白色固体表面潮解变成液体，与空气中CO2、H2O结合形成白色晶体Na2CO3·10H2O，最后碳酸钠晶体风化，变成白色粉末Na2CO3。
【答案】 B4．将一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中。
下列物质中属于该反应最终产物的是()A．Cu B．NaOHC．CuO D．Cu(OH)2【解析】将钠投入足量CuSO4溶液中，钠先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
高中化学第一章认识化学科学第1节走进化学科学(2)同步练习鲁科版必修1【2019-2020学年度】
D. 以任意比混和两种化合物，完全燃烧产生的二氧化碳与水的质量比无法确定
二、填空题
9. 甲、乙、丙、丁四种元素，甲的单质是空气中含量最多的气体；乙是地壳中含量最多的金属元素；丙是人体含量最多的元素；丁元素原子核外只有一个电子。则甲的单质是（用符号表示，下同）_________；乙元素是________；乙和丙形成的化合物是____________；丁的离子符号是___________。
NH4HCO3＝NH3＋H2O＋CO2
2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4
实验结果如下：
实验次数
1
2
3
平均值
使用样品的质量/g
8.00
8.00
8.00
8.00
硫酸溶液增加的质量/g
1.71
1.69
1.70
1.70
<1>陈红认为反应后硫酸溶液增加的质量是氨气（NH3）的质量，根据陈红的分析，请利用实验平均值计算出该化肥中碳酸氢铵的百分含量。
（4）[拓展]为了进一步探究木炭粉和氧化铜的性质，他又利用这种混合物补充做了如下实验：将此黑色粉末隔绝空气加热（若木炭粉完全反应），待冷却至室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入适量稀硫酸，反应完全后，静置。
请你回答：
<1>烧杯中________（填“有”或“无”）不溶物；
<2>若静置后溶液呈无色，则该溶液中的溶质是________（写化学式）；
11.一般不易用水除去CO中的CO2，也不易用点燃的方法除去CO2中的CO。其理由分别是：
（1）_________________________
（2）_________________________
2019-2020学年鲁科版化学必修1第一章《认识化学科学》测试卷
第一章《认识化学科学》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列有关氯气的叙述中正确的是 ()A．氯气是一种无色、有刺激性气味、能溶于水的有毒气体B．氯气、液氯和氯水都是纯净物，都有漂白性C．点燃是H2和Cl2化合的唯一条件D．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气2.将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是()A．溶液中有蓝色沉淀生成B．有气体生成C．有红色物质析出D．钠熔成小球，浮游在液面上四处游动3.一个一氧化氮分子的质量为a g，一个二氧化氮分子的质量为b g，N A表示阿伏加德罗常数，则氧原子的摩尔质量为()A． (a－b)N A g·mol－1B． (b－a)N A g·mol－1C． (a－b)N A gD． (b－a)N A g4.下列关于钠的叙述中，正确的是()A．钠在自然界中以游离态存在B．钠是一种灰白色的固体C．钠可以保存在汽油或CCl4中D．钠着火时可以用沙土盖灭5.欲使100 g 5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%，需再加入硝酸钠固体()A． 18.75 gB． 19.75 gC． 20 gD． 25 g6.下列关于钠跟水反应的现象叙述完全且正确的是()A．钠浮在水面上，反应很快停止B．钠浮在水面上剧烈燃烧，火焰呈黄色C．钠熔化成闪亮小球浮在水面上，不断游动，嘶嘶作响D．钠熔化成闪亮小球，沉在水底，并有气泡产生7.下列物质中，与6 g CO(NH2)2(尿素)含氮物质的量不相同的是()A． 3.4 g氨气B． 0.1 mol硝酸铵C． 5.35 g氯化铵D． 13.2 g硫酸铵8.下列物质中只含有氯分子的是()A．氯水B．液氯C．盐酸D．食盐9.下列氯化物中，能直接利用对应的金属单质与稀盐酸反应得到的是()A． FeCl3B． CuCl2C． AgClD． AlCl310.密度为0.910 g·cm－3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为()A．等于12.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．无法确定11.下列叙述中正确的是()A．任何条件下氯化氢气体的密度都小于二氧化氮B． 2.3 g 钠与1.12 L 氯气反应后，生成5.85 g 氯化钠C．常温常压下，1 g氦气和1 g氧气的体积比为2∶1D．在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，压强越大12.2.0 g 氢氧化钠固体溶于水配成100 mL溶液，溶液中c(Na＋)为 ()A． 0.2 mol·L－1B． 0.3 mol·L－1C． 0.4 mol·L－1D． 0.5 mol·L－113.下列物质中，不是我国在世界上最早制取的是()A．酵母丙氨酸转移核糖核酸的人工合成B．青霉素、链霉素的发明与生产C．黑火药的制造与应用D．牛胰岛素的人工合成14.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4 L的四氯化碳中含有的四氯化碳分子数为N AB．标准状况下，22.4 L空气含有N A个单质分子C．常温常压下，2.24 L一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的碳原子数目为0.1N AD．常温下，23 g 二氧化氮含有N A个氧原子15.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等二、填空题(共3小题)16.现需配制0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液 450 mL，如图装置是某同学转移溶液的示意图。
2019-2020学年鲁科版高一化学必修1第一章《认识化学科学》测试卷
第一章《认识化学科学》测试卷一、单选题(共13小题)1.将等物质的量浓度、等体积的硫酸溶液与烧碱溶液充分混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈()A．紫色B．红色C．蓝色D．无色2.钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动并逐渐变小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
其中正确的一组是()A．①②③④⑤ B．全部 C．①③④⑤⑥ D．①③④⑥3.实验中需2 mol·L－1的碳酸钠溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格是()A． 1 000 mL B． 950 mL C． 900 mL D． 500 mL4.100 mL 0.3 mol·L－1硫酸钠溶液和50 mL 0.2 mol·L－1硫酸铝溶液混合后，溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为(假设混合溶液的体积具有加和性)()A． 0.20 mol·L－1 B． 0.25 mol·L－1 C． 0.40 mol·L－1 D． 0.50 mol·L－15.已知20℃时氯化钠的溶解度为36.0 g。
该温度下，将40 g氯化钠放入100 g水中，所配制的溶液溶质质量分数是()A． 40% B． 28.57% C． 36% D． 26.47%6.某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。
分解方程式为4A===B＋2C＋2D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2 d，则A的相对分子质量为()A． 7 d B． 5 d C． 2.5 d D． 2 d7.从20%的氢氧化钠溶液中取出5 g，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比()A．变小 B．变大 C．不变 D．无法判断8.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB． 25 ℃、101 kPa,64 g 二氧化硫中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2 L 水中含有的分子数为0.5N A9.不能用于检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是()A．干燥的有色布条B．石蕊溶液 C．氯化亚铁溶液 D．硝酸银溶液10.25 g 硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的物质的量为()A． 25 mol B． 1.56 mol C． 1 mol D． 0.1 mol11.在30℃时，将10 g食盐溶解在40 g水中，该食盐水中食盐的质量分数为()A． 10%B． 25%C． 40%D． 20%12.同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是()A．气体的分子大小不同B．气体分子间的平均距离不同C．气体的性质不同D．气体的分子数不同13.用8 g无水硫酸铜来配制0.1 mol·L－1的水溶液，下列做法能达到目的的是()A．溶于500 mL 水中B．溶于1 L水中C．溶解后溶液的总体积为500 mL D．溶解后溶液的总体积为1 L二、填空题(共3小题)14.在一定条件下，有下列物质：①8 g CH4、②6.02×1023个HCl分子、③2 mol O2。
2019-2020学年第一学期鲁科版高中化学必修1第一章《认识化学科学》检测试卷
第一章《认识化学科学》检测卷一、单选题(共15小题)1.相同条件，相同分子数的各种气体的体积相同，其主要原因是()A．粒子大小相同B．粒子质量相同C．粒子间距离相同D．粒子间作用力相同2.下列关于钠的叙述中正确的是()A．钠单质与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和铁单质B．钠与水反应的现象能说明钠的熔点低，且与水反应放热C．钠与酸溶液反应产生氢气，实质是钠与H2O的反应D．将4.6g金属钠投入到95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数等于8%3.下列实验过程中，没有气体产生的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D4.假设12C的相对原子质量为24，如果以0.024 kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，下列数值中肯定不变的是()A．氢气的摩尔质量B． 16 g氧气所含的分子数C．氧气的相对分子质量D．一定条件下，跟2 g氢气相化合的氧气的物质的量5.下列关于物质的量的解释中不正确的是()A．物质的量是国际单位制的基本单位之一B．物质的量常用符号n表示C．摩尔是物质的量的单位D．物质的量是一个独立的专有名词6.下列说法中错误的是()A．钠在常温下就容易被氧化B．钠受热后能够着火燃烧C．钠在空气中缓慢氧化能自燃D．钠在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈7.如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中N A为阿伏加德罗常数的值)()A．LB．LC．LD．L8.化学真正成为一门科学并较快发展，始于()A．质量守恒定律的发现B．中国湿法冶金技术的应用C．原子—分子论的问世D．计算机、高效液相色谱仪和紫外可见光光度计等设备在化学研究中的应用9.对于溶液的溶质质量分数的概念叙述正确的是()A．一定质量溶液里所含溶质的质量B．溶液中溶质质量与溶液质量之比C． 1 L溶液里所含溶质的质量D． 100 g溶剂里所含溶质的质量10.下列关于氯气的物理性质描述正确的是( )A．无毒B．无颜色C．无气味D．有刺激性气味11.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
2019-2020鲁科版高一化学必修1第1章《认识化学科学》测试卷
第1章《认识化学科学》测试卷一、单选题(共15小题)1.标准状况下两个容积相等的储气瓶，一个装有甲烷，另一个装有一氧化碳和二氧化碳的混合气体，两瓶内的气体，一定相同的是()A．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度2.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A． 1 mol铝离子含有的核外电子数为3N AB． 1.7 g双氧水中含有的电子数为0.9N AC．常温下，11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个D．标准状况下，33.6 L水中含有9.03×1023个水分子3.用硫酸铜晶体配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为()A． 25 gB． 12.5 gC． 6.25 gD． 37.5 g4.将溶质的质量分数为14%的氢氧化钾溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为()A． 5 mol·L－1B． 6.25 mol·L－1C． 7 mol·L－1D． 6.75 mol·L－15.下列关于金属钠的叙述中，正确的是()A．为防止钠与水反应时燃烧，可将该反应置于试管中进行，以减少与氧气的接触B．钠着火时应用干燥的沙土灭火C．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末D．钠在空气中长期放置，最终主要反应产物为过氧化钠6.将100 mL 0.1 mol·L－1的氯化钡溶液与50 mL 0.2 mol·L－1的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是()A． 0.2 mol·L－1B． 0.01 mol·L－1C． 0.1 mol·L－1D． 0.02 mol·L－17.一个一氧化氮分子的质量为a g，一个二氧化氮分子的质量为b g，N A表示阿伏加德罗常数，则氧原子的摩尔质量为()A． (a－b)N A g·mol－1B． (b－a)N A g·mol－1C． (a－b)N A gD． (b－a)N A g8.下列有关氯气的叙述中正确的是 ()A．氯气是一种无色、有刺激性气味、能溶于水的有毒气体B．氯气、液氯和氯水都是纯净物，都有漂白性C．点燃是H2和Cl2化合的唯一条件D．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气9.下列说法中，不正确的是()A．化学家可以制造出自然界中不存在的物质B．化学的特征就是认识分子和制造分子，是一门具有创造性和实用性的科学C．利用化学变化可以制造出新的分子，但不能制造出新的原子D．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将会毁灭在化学物质中10.下列说法不正确的有()A．N A个氧分子与N A个氢分子的质量比等于16∶1B．标准状况下，22.4 L以任意比混合的氢气和一氧化碳混合物所含原子数为2N AC．标准状况下，0.5N A个水分子所占体积约为11.2 LD． 16 g 氧气和臭氧的混合物中共含有N A个氧原子11.以下物品的发明与开发，属于化学对人体健康方面做出巨大贡献的是()A．汽车B．青霉素C．农药和化肥D．电话和电视机12.同温同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是 ()A． AB． BC． CD． D13.某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是()①在100份质量溶液中含有10份质量溶质；②在110份质量溶液中含有10份质量溶质；③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质；④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质。
精编2019-2020学年高中化学鲁教版必修1学业分层测评：第1章 认识化学科学1 Word版含解析
学业分层测评(一)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．化学在人类社会发展中起着重要的作用，展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间。
请你分析下列四个选项中现代化学不涉及的研究领域是() A．开发新的能源B．合成新的物质C．空间形式和数量关系D．防治环境污染【解析】现代化学作为一门“中心科学”，和人们的生活息息相关。
涉及微观世界、能源开发、材料研制、环境保护、生命科学等诸多领域。
【答案】 C2．下列物质中，一定属于人工制成的是()A．胰岛素B．蛋白质C．纤维素D．分子齿轮和分子马达【解析】胰岛素、蛋白质、纤维素都有天然产的；分子齿轮和分子马达是化学家们在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器的产物，它们只能人工制得。
【答案】 D3．与近代化学科学的诞生无关的是()A．化学元素的概念B．英国化学家、物理学家波义耳C．著名物理学家爱因斯坦D．古代的化学实践活动【解析】英国化学家、物理学家波义耳在前人工作的基础上提出了化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，故选C。
【答案】 C4．以下物品的发明与开发，属于化学对人体健康方面做出巨大贡献的是()A．汽车B．青霉素C．农药和化肥D．电话和电视机【解析】青霉素是一种高效、低毒、临床应用广泛的重要抗生素，它的研制成功大大增强了人类抵抗细菌性感染的能力，带动了抗生素家族的诞生。
【答案】 B5．下列由事实得出的结论错误的是()A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科【解析】化学有着极其广泛的探索空间，化学研究不仅重视实用性和创造性的研究，如制造出尿素，合成出新物质等，也重视对化学理论的探讨，理论最终仍是用于指导实践，因此不能说化学已成为以理论为主的学科。
2020学年高中化学鲁科版必修1第1章《 认识化学科学》测试卷
第1章《认识化学科学》测试卷一、单选题(共15小题)1.已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是()A． 0.500 molB． 1.00 molC． 0.250 molD． 0.125 mol2.下列说法中正确的是 ()A． 1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LB． H2的气体摩尔体积约为22.4 LC．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4 LD．在标准状况下，22.4L 由N2、N2O组成的混合气体中含有N的物质的量约为2 mol3.某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。
分解方程式为4A===B＋2C＋2D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2 d，则A的相对分子质量为()A． 7 dB． 5 dC． 2.5 dD． 2 d4.下列关于摩尔的说法正确的是()A．国际单位制的一个基本物理量B．摩尔是物质质量的单位C．摩尔是物质的量的单位D．摩尔是计量任何物质的单位5.观察是研究物质性质的一种基本方法。
某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变暗变白色出现液滴白色固体粉末。
则下列说法正确的是()A． ①发生反应生成了过氧化钠B． ①只发生物理变化C． ①是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D． ①变白色主要是因为生成了氢氧化钠6.有关钠和水的反应，下列说法不正确的是()A．钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动B．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠的熔点低，钠与水反应有热量放出C．金属钠可将铁从其盐溶液中置换出来D．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O27.湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为()A．变红B．变白C．先变红再变白D．不变色8.同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1①2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是()A．同温同压下甲和乙的密度之比为1①1B．甲与乙的相对分子质量之比为1①1C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1①1D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1①19.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A． 0.012 kg12C含有的12C原子数是N AB． 1 mol水中约含有6.02×1023个水分子C． 1 mol任何物质都含有N A个分子D． 0.5N A个氢分子的物质的量是0.5 mol10.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是()A．颜色相同B．前者能使有色布条退色C．都含有H＋D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀11.要使100 mL 2 mol·L－1NaOH溶液的物质的量浓度增大1倍，可采取的措施是()A．加100 mL水将溶液稀释B．向溶液中加入0.2 mol NaOH固体，并使之完全溶解C．将溶剂蒸发掉一半D．将原溶液浓缩至50 mL(无NaOH析出)12.下列关于金属钠性质和保存的叙述中，正确的是()A．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC．将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D．实验室中，少量的金属钠保存在盛有煤油的广口试剂瓶中13.在t①时，向x g 硝酸钾不饱和溶液中加入a g 硝酸钾或蒸发掉b g水，恢复到t①，溶液都达到饱和，据此，下列推论不正确的是()gA．在t①时，硝酸钾的溶解度为100abB．若原溶液中溶质的质量分数为50a，则x＝2ba+bC．在t①时，所配的硝酸钾溶液中溶质的质量分数为w≤100a%a+bD．若将原溶液蒸发掉2b g水，恢复到原温度析出2a g 硝酸钾14.某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的氯化钾溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35 g水，析出晶体5 g；将乙烧杯中的溶液蒸发掉45 g水，析出晶体10 g。
2019版高中化学 第1章 认识化学科学单元检测试卷习题 鲁科版必修1
第1章认识化学科学单元检测试卷（时间:90分钟满分：100分）一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)1.下列说法中，正确的是(A)A.钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B.化学的特征就是认识分子C.在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比D.俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础2.下列说法中正确的是(C)①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色固体产生③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3A.①②B.②③C.③④D.①④解析:钠在空气或氧气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠而不是白色的氧化钠；钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4发生复分解反应，不能置换出盐中的金属；Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2，故可在缺氧环境中做供氧剂；氯气非常活泼，它与具有可变化合价的金属如铁反应时，生成高价态的金属氯化物FeCl3。
3.下面关于金属钠的描述不正确的是(C)A.钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B.钠是电和热的良导体C.将一块钠放置在空气中最终会变成NaOHD.钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂解析:若将一块钠放置在空气中，钠最终会变成碳酸钠。
4.下列物质不能使红墨水退色的是(C)A.活性炭B.过氧化钠C.氯化钠溶液D.漂白粉解析:活性炭疏松多孔，具有吸附作用，可使红墨水退色；Na2O2、漂白粉具有漂白性，能使红墨水退色；氯化钠没有漂白作用。
5.下列说法中正确的是(C)①1 mol O2的质量是32 g·mol-1②H2的摩尔质量是2 g③1 mol H+的质量是1 g④对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量A.①②③B.③④C.③D.②④解析:摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，其单位应是g·mol-1，物质的式量(如相对分子质量、相对原子质量、相对离子质量等)与物质摩尔质量的区别就在于单位；物质的量与物质的质量、摩尔质量之间的关系是m＝n M。
高中化学 第1章 认识化学科学单元测试2 鲁科版必修1
第1章认识化学科学(时间：90分钟；分数：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．化学是一门具有创造性的科学，目前化学家们发现和创造的化合物已经超过( ) A．500万种B．1 500万种C．3 000万种D．3 500万种解析：选D。
目前合成与创造的化合物远超3 500万种。
2．下列不属于未来化学探索空间的是( )A．能源和资源的合理开发B．合成新材料，制备新物质C．寻找新物种D．为治理环境找到快速灵敏的检测手段，并提出防护措施解析：选C。
寻找新物种不属于未来化学科学探索领域。
3．下列各组物质中，不能起反应的是( )A．Na和NaCl溶液B．Na2SO4溶液和Cu(OH)2C．Na2O和H2O D．Na2CO3溶液和Ca(OH)2解析：选B。
A项，Na能和NaCl溶液中的水反应；C项，Na2O和H2O反应生成NaOH是典型的碱性氧化物与水的反应；D项，Na2CO3溶液和Ca(OH)2反应是典型的盐与碱的复分解反应，有碳酸钙沉淀生成。
4．放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是( )A．浓硫酸B．氢氧化钠溶液C．氯水D．氯化钠溶液解析：选D。
A项浓硫酸可吸收空气中的水蒸气，使其浓度减小；B项氢氧化钠溶液可吸收空气中的二氧化碳，使其变质；C项久置后的氯水，变成了稀盐酸，因为氯水中的次氯酸不稳定分解生成氯化氢和氧气。
D项氯化钠溶液中水分蒸发，氯化钠不变，所以氯化钠浓度增大。
5．下列关于氯气的描述中，正确的是( )A．Cl2以液态形式存在时可称做氯水或液氯B．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2C．有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行D．钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl解析：选D。
A项Cl2以液态形式存在时称液氯；B项红热的铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟(CuCl2固体小颗粒)；C项氯气可与许多气体在气体环境中反应。
6．下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是( )A．能与水反应生成碱和氧气B．属碱性氧化物C．淡黄色固体D．可由钠在空气中燃烧制备解析：选B。
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第1章认识化学科学(时间：90分钟；分数：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．化学是一门具有创造性的科学，目前化学家们发现和创造的化合物已经超过( ) A．500万种B．1 500万种C．3 000万种D．3 500万种解析：选D。
目前合成与创造的化合物远超3 500万种。
2．下列不属于未来化学探索空间的是( )A．能源和资源的合理开发B．合成新材料，制备新物质C．寻找新物种D．为治理环境找到快速灵敏的检测手段，并提出防护措施解析：选C。
寻找新物种不属于未来化学科学探索领域。
3．下列各组物质中，不能起反应的是( )A．Na和NaCl溶液B．Na2SO4溶液和Cu(OH)2C．Na2O和H2O D．Na2CO3溶液和Ca(OH)2解析：选B。
A项，Na能和NaCl溶液中的水反应；C项，Na2O和H2O反应生成NaOH是典型的碱性氧化物与水的反应；D项，Na2CO3溶液和Ca(OH)2反应是典型的盐与碱的复分解反应，有碳酸钙沉淀生成。
4．放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是( )A．浓硫酸B．氢氧化钠溶液C．氯水D．氯化钠溶液解析：选D。
A项浓硫酸可吸收空气中的水蒸气，使其浓度减小；B项氢氧化钠溶液可吸收空气中的二氧化碳，使其变质；C项久置后的氯水，变成了稀盐酸，因为氯水中的次氯酸不稳定分解生成氯化氢和氧气。
D项氯化钠溶液中水分蒸发，氯化钠不变，所以氯化钠浓度增大。
5．下列关于氯气的描述中，正确的是( )A．Cl2以液态形式存在时可称做氯水或液氯B．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2C．有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行D．钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl解析：选D。
A项Cl2以液态形式存在时称液氯；B项红热的铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟(CuCl2固体小颗粒)；C项氯气可与许多气体在气体环境中反应。
6．下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是( )A．能与水反应生成碱和氧气B．属碱性氧化物C．淡黄色固体D．可由钠在空气中燃烧制备解析：选B。
过氧化钠不属碱性氧化物，它是过氧化物。
7．在下列物质中，溶于水可以生成两种酸的是( )C．HCl D．Cl2解析：选D。
A项CO2溶于水生成碳酸；B项SO3溶于水生成硫酸；C项HCl溶于水形成的酸称为氢氯酸(俗名盐酸)；D项Cl2溶于水可与水反应，生成盐酸和次氯酸。
8．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．4.6 g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.1N AB．2 g氢气所含原子数目为N AC．在25 ℃，压强为1.01×105 Pa，11.2 L氮气所含的原子数目为N AD．17 g氨气所含电子数目为10N A解析：选D。
A中4.6 g金属钠的物质的量是0.2 mol，而Na－e－===Na＋，4.6 g钠完全变成Na＋时失去的电子数应为0.2N A；B中2 g氢气相当于1 mol，所含原子数目为2N A；C中25 ℃，压强为1.01×105 Pa为非标准状况，11.2 L氮气不一定是0.5 mol，原子数目不一定等于N A；D中17 g氨气相当于1 mol，含10 mol电子，即10N A个电子。
9．下列说法正确的是( )A．在标准状况下，1 mol水的体积是22.4 LB．1 mol氢气所占的体积一定是22.4 LC．在标准状况下，6.02×1023个分子所占有的体积约是22.4 LD．标准状况下，28 g N2与CO混合气体，体积约为22.4 L解析：选D。
在标准状况下，水呈液态，1 mol水占的体积略大于18 mL；1 mol氢气所占的体积不一定都是22.4 L，它与温度和压强有关；含有6.02×1023个分子的物质物质的量虽然是1 mol，但1 mol物质在标准状况下，体积并不都是22.4 L；由于CO与N2摩尔质量相等，所以无论以何种比例混合，物质的量都是1 mol。
10．下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是( )A．水的沸点；蒸发水所需热量B．水的密度；水中通入足量CO2后溶液的酸碱性C．水的体积；电解水所消耗的电量D．水的物质的量；水的摩尔质量解析：选B。
蒸发水所需热量、水的体积、电解水所消耗的电量、水的物质的量都随取水量的变化而变化。
11．在下列物质中，与6 g CO(NH2)2中氮元素的质量相同的物质是( )A．0.1 mol (NH4)2SO4B．6 g NH4NO3C．22.4 L NO2(标准状况)D．0.1 mol NH3解析：选A。
CO(NH2)2的摩尔质量是60 g/mol，6 g CO(NH2)2物质的量为0.1 mol，含氮原子0.2 mol。
0.1 mol (NH4)2SO4含氮原子0.2 mol、6 g NH4NO3含氮原子小于0.2 mol、22.4 L NO2(标准状况)含氮原子1 mol、0.1 mol NH3含氮原子0.1 mol。
12．下列数目的各物质所含原子个数按由多到少排列，其中排列顺序正确的是( )①0.5 mol氨气②标准状况下22.4 L氦气③4 ℃时9 mL水④0.2 mol尿素[CO(NH2)2]A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③解析：选A。
①、②、③、④中所含有的原子分别为2 mol、1 mol、1.5 mol、1.6 mol。
13．将a g甲醛(HCHO)、CH4和CO2的混合气体完全燃烧后，将得到的混合气体充分被足量的Na2O2吸收，Na2O2的质量增重了a g，那么CH4与CO2的体积比为( )C ．1∶3D ．任意比解析：选B 。
因为固体Na 2O 2的增重等于混合气体的质量，而HCHO 可写成(CO)(H 2)形式，所以CH 4与CO 2混合后也必须写成(CO)m (H 2)n 形式，因此CH 4与CO 2的体积比为1∶1。
14．已知氨水的密度为0.990 g·cm －3时，NH 3的质量分数为2%；氨水的密度为0.930 g·cm－3时，NH 3的质量分数为18%。
NH 3的质量分数分别为a %和5a %的氨水按等体积混合均匀后，混合溶液中NH 3的质量分数为( )A ．3a %B ．6a %C ．>3a %D ．<3a %解析：选D 。
设a %、5a %的溶液的密度分别为ρ1、ρ2，各取体积V ，混合溶液中NH 3的质量分数为x %。
根据溶液稀释定律，得：ρ1Va %＋ρ2V ·5a %＝(ρ1V ＋ρ2V )·x %，解得：x ＝ρ1＋5ρ2ρ1＋ρ2×a ，即x ＝(1＋4ρ2ρ1＋ρ2)a 。
因为氨水溶液的密度小于1 g·mL －1，且浓度越大，密度越小，即ρ1>ρ2，所以ρ1＋ρ2>2ρ2，4ρ2ρ1＋ρ2<2，(1＋4ρ2ρ1＋ρ2)a <3a 。
15．利用碳酸钠晶体(Na 2CO 3·10H 2O)来配制1.0 mol·L －1 Na 2CO 3溶液500 mL ，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是( )A ．称取碳酸钠晶体53.0 gB ．定容时，俯视观察刻度线C ．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D ．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线解析：选B 。
500 mL 1.0 mol·L －1的Na 2CO 3溶液中含Na 2CO 3为0.5 L×1.0 mol·L －1＝0.5 mol ，需称取Na 2CO 3·10H 2O 的质量为286 g·mol －1×0.5 mol ＝143 g ，因此A 项的操作会使结果偏低。
平视时凹液面的最低点与刻度线刚好相平；俯视时凹液面的最低点低于刻度线，即实际加水量少于应加的水量，因此可导致浓度偏高；仰视时凹液面的最低点高于刻度线，即实际加水量多于应加的水量，因此可导致浓度偏低。
对用于稀释或溶解溶质的烧杯，如不加水冲洗几次并将洗涤液转移入容量瓶，会使溶质损失，使所配溶液浓度偏低。
定容后，当振荡、静置后发现液面低于刻度线，这是由于液体沾于瓶壁和湿润磨口处所致，不会造成偏差，此时，如果再加水，则会使所配溶液浓度偏低。
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)16．(15分)(1)在空气中加热一小块钠；(2)在盛有水的烧杯中滴入几滴酚酞试液，再投入一小块钠。
填写下表：解析：不加热时生成氧化钠，一定要区分对待。
(2)钠块投入到滴有酚酞试液的水中，对于现象的描述要抓住以下几点：浮于水面，迅速熔化成闪亮的钠球，到处游动并发出“嘶嘶”的响声，溶液呈红色。
17.(13分)在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①的试管里盛有15 mL 30% KOH 溶液，并置于热水浴中；②的试管里盛有15 mL 8% NaOH 溶液，并置于冰水浴中；③的试管里加有紫色石蕊试液；④为尾气吸收装置。
请填写下列空白：(1)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差别是________________________________________________________________________。
反应完毕经冷却后，①的试管中有大量晶体析出，右图中符合该晶体溶解度曲线的是________(填写编号字母)；从①的试管中分离出该晶体的方法是________(填写实验操作名称)。
(2)本实验中制取次氯酸钠的化学方程式为____________________________________________________________________________________________。
解析：(1)由题给信息可知，制取氯酸钾和次氯酸钠的条件的差异是溶液的浓度不同和反应的温度不同。
(2)制取次氯酸钠的化学方程式是Cl 2＋2NaOH===NaClO ＋NaCl ＋H 2O 。
(3)根据氯水的成分和性质，可回答有关问题。
答案：(1)碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同 M 过滤(2)Cl 2＋2NaOH===NaClO ＋NaCl ＋H 2O(3)18.(13回答下列问题：(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L。
(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。
A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl－的数目D．溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。